高級中學名校試卷PAGEPAGE1江西省多校2026屆高三上學期開學聯考試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容：高考全部內容。5.可能用到的相對原子質量：H-1O-16Si-28S-32Cl-35.5Mn-55一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.天舟六號輸送70kg水果蔬菜上天，展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列敘述錯誤的是A.航天服使用的聚酯纖維屬于有機高分子材料B.火箭的伸展關鍵部件采用碳化硅材料，SiC屬于共價晶體C.飛船返回艙使用的碳纖維屬于新型無機非金屬材料D.核心艙太陽能電池采用的砷化鎵屬于金屬材料2.下列化學用語表示錯誤的是A.一氟乙烷的球棍模型： B.基態(tài)的價層電子排布式為C.NaClO的電子式為 D.的原子結構示意圖為3.下列關于物質結構與性質的說法正確的是A.分子的極性： B.鍵的極性：C.鍵角： D.鍵長：4.實驗室用稀硝酸和Cu制備NO和，下列裝置能達到實驗目的的是A.用①收集NO B.用②吸收尾氣C.用③分離Cu和溶液 D.用④蒸干溶液5.尼泊金甲酯(X)主要用作有機合成、食品、化妝品、醫(yī)藥的殺菌防腐劑。其結構簡式如圖所示，下列關于X的說法錯誤的是A.含有2種官能團，不含手性碳原子 B.分子中所有C原子可能共平面C.能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應 D.1molX最多可與3molNaOH反應6.化合物WXYZ32可用作面粉改良劑、營養(yǎng)增補劑。已知X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素；X、Y、Z的原子序數之和與W的原子序數的比值為3：4；分子含有大π鍵()；基態(tài)Z原子中有2個未成對電子，且s軌道電子數與pA.是強酸 B.是強堿C.是共價化合物 D.不含共價鍵7.由下列實驗及現象得出結論正確的是選項實驗現象結論A在試管中加入0.5g淀粉和4mL2mol·L-1稀硫酸，加熱，待冷卻后再加入幾滴碘水溶液未變藍淀粉已完全水解B將某無色氣體通入溴水中溴水褪色氣體中含有乙烯C向某無色溶液中滴入幾滴溶液產生白色沉淀無色溶液中含有D將某固體粉末加入NaOH溶液中固體溶解，并有氣泡產生固體中含有鋁粉A.A B.B C.C D.D8.由粗硅制備高純硅涉及反應。設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.28g晶體硅中含有的共價鍵數為 B.3.8g中含有的中子數為C.22.4L中含有的原子數為 D.生成1mol時，轉移的電子數為9.催化重整對溫室氣體的減排具有重要意義，其反應為CH4g+CO2g?2COg+。將等物質的量和A.該反應為放熱反應B.在℃和100kPa下，B點體系反應逆向進行C.℃條件下甲烷的平衡轉化率為25%D.向C點體系充入Ar，的體積分數將增大10.可與、、等配體形成配離子，如、、。某同學設計了如下實驗探究鐵的配合物的形成和轉化。已知：當時，鐵離子主要以淺紫色的形式存在。下列說法錯誤的是A.硝酸鐵溶液中看不到淺紫色，是因為溶液的相對偏高B.上述實驗現象說明配體與的結合能力：C.的配合物中，提供孤電子對，配體提供空軌道D.等物質的量的和所含σ鍵數相同11.可降解合成高分子具備生產重復性好、性能可調等優(yōu)勢，廣泛應用于生物醫(yī)學領域。以為原料合成新型可降解高分子P的合成路線如下。已知：反應①中無其他產物生成。下列說法錯誤的是A.反應①和②的原子利用率均為100%B.Y可以通過加聚反應生成高分子C.Y、P均能使溴水褪色，且具有親水性D.Y、P在酸性條件下完全水解的產物相同12.以不同材料修飾的Pt為電極，一定濃度的NaBr溶液為電解液，采用電解和催化相結合的循環(huán)方式，可實現高效制和，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.電解一段時間后，電解質溶液的pH減小B.加入Y的目的是維持溶液在一定濃度C.催化階段的反應為D.理論上電路中每轉移6mol，生成的X和Z的體積比(同溫同壓下)為2：113.常用作干電池去極劑、合成工業(yè)的催化劑、玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑等。其四方晶胞結構如圖所示。晶胞參數為apm、apm、bpm，為阿伏加德羅常數的值。已知：1號原子分數坐標為，3號原子分數坐標為。下列敘述錯誤的是A.晶胞沿xy平面的投影如圖2所示 B.2號原子分數坐標為C.Mn原子的配位數為6 D.該晶體的密度為g·cm-314.25℃下AgCl、AgBr和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。某實驗小組以為指示劑，用標準溶液分別滴定含水樣和含水樣。已知：①為磚紅色沉淀；②相同條件下，AgCl溶解度大于AgBr；溶液中的離子濃度小于或等于mol·L-1時可認為沉淀完全。下列說法錯誤的是A.曲線①為的沉淀溶解平衡曲線B.滴定達到終點時，溶液中cCrOC.滴定時，若指示劑濃度超過mol·L-1，所測結果受影響D.向相同濃度的NaCl和NaBr混合溶液中，滴加硝酸銀溶液，先沉淀二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.俗稱黃血鹽，可作食鹽防結塊劑。工業(yè)上以黃鐵礦(主要成分為，含有少量NiS、CuS、等雜質)為原料制備的工藝流程如圖。已知部分金屬離子的沉淀pH數據如表：金屬離子開始沉淀時pH5.2762.77.2完全沉淀時pH6.49.63.78.7回答下列問題：（1）中硫元素的化合價為___________價，濾渣Ⅰ的主要成分為___________(填化學式)。（2）調pH之前，有時會向濾液Ⅰ中加入適量，其目的是___________；調pH的最小值和最大值分別為___________、___________。（3）濾渣Ⅱ與硫酸、鐵粉混合時含鐵化合物發(fā)生反應的化學方程式分別為：___________、___________。（4）為節(jié)約成本，Fe可用工序中產生___________代替。（5）溶液能轉化為，的原因是___________。16.某研究小組設計了實驗測定某藥用硫黃中硫的含量，其中硫轉化的總反應為。主要實驗步驟如下：Ⅰ．如圖所示，準確稱取1.00g細粉狀藥用硫黃于圓底燒瓶中，并準確加入mLKOH乙醇溶液(過量)，加入適量蒸餾水，攪拌，加熱回流。待樣品完全溶解后，蒸餾除去乙醇。Ⅱ．室溫下向圓底燒瓶中加入適量蒸餾水，攪拌下緩慢滴加足量30%溶液，然后恒溫100℃加熱20min，冷卻至室溫。Ⅲ．將圓底燒瓶中溶液全部轉移至錐形瓶中，加入2滴酚酞作指示劑，用2.00mol·L-1鹽酸標準溶液滴定至終點，消耗鹽酸標準溶液體積為12.50mL。Ⅳ．不加入硫黃，重復步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白實驗，消耗鹽酸標準溶液體積為40.80mL。計算樣品中硫的質量分數。Ⅴ．平行測定三次，計算硫含量的平均值?；卮鹣铝袉栴}：（1）冷凝管中冷凝水的進水口是___________(填“a”或“b”)口。（2）步驟Ⅰ中，將硫黃研成細粉狀的目的是___________。（3）步驟Ⅰ中，樣品完全溶解后，必須蒸餾除去乙醇，防止雙氧水將乙醇氧化為乙酸，影響實驗測定結果，寫出乙醇被雙氧水氧化的化學方程式：___________。（4）控制溫度為100℃加熱，宜采用下列加熱方式中的___________(填標號)。a．水浴b．油浴（5）配制250mL步驟Ⅲ中的鹽酸標準溶液，除用到下列儀器外，還需要用到的玻璃儀器為___________。（6）步驟Ⅲ中，判斷滴定達到終點的現象為___________。（7）單次樣品測定中硫的質量分數為___________%。17.的熱分解與催化的重整結合，可生產高純度合成氣(和CO)，實現碳資源的二次利用。主要反應如下：反應Ⅰ：kJ·mol-1反應Ⅱ：kJ·mol-1反應Ⅲ：kJ·mol-1回答下列問題：（1）CaO的電子式為___________。（2）反應Ⅳ：___________kJ·mol-1，該反應自發(fā)進行的條件為___________(填“低溫”“高溫”或“任何溫度”)。（3）恒壓條件下，加入進行重整反應可以促進分解，原因為___________。（4）在溫度分別為、和下，的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示，、和由小到大的關系是___________，判斷的理由為___________。（5）一定溫度下，120kPa下，向體系中加入1.0mol和1.5mol，假設此條件下只發(fā)生反應Ⅰ、反應Ⅱ和反應Ⅲ，恒壓反應至平衡時，體系中轉化率為90%，轉化率為40%，CO的物質的量為1.4mol，則該條件下，反應Ⅲ的平衡常數___________，此時原位利用率為___________%。已知：原位利用率=n初始18.環(huán)丙沙星(G)為廣譜抗菌藥物，有抗菌活性強、交叉耐藥性和毒副作用小等特點，被廣泛應用于治療感染性疾病。某種合成路線如圖所示。請回答下列問題：（1）化合物的名稱為___________。（2）A→B的化學方程式為___________。（3）反應③的反應類型為___________，生成的另一種有機產物的結構簡式為___________。（4）反應④中，碳酸鉀作用為___________。（5）在相同的溫度下，化合物F在水中的溶解度比化合物E的大，原因是___________。（6）化合物A有多種同分異構體，符合下列條件的A的同分異構體有___________種，其中含有手性碳原子的結構的結構簡式為___________。①屬于芳香族化合物；②能與銀氨溶液反應；③核磁共振氫譜顯示有3組吸收峰，且峰面積之比1：2：2。江西省多校2026屆高三上學期開學聯考試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容：高考全部內容。5.可能用到的相對原子質量：H-1O-16Si-28S-32Cl-35.5Mn-55一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.天舟六號輸送70kg水果蔬菜上天，展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列敘述錯誤的是A.航天服使用的聚酯纖維屬于有機高分子材料B.火箭的伸展關鍵部件采用碳化硅材料，SiC屬于共價晶體C.飛船返回艙使用的碳纖維屬于新型無機非金屬材料D.核心艙太陽能電池采用的砷化鎵屬于金屬材料2.下列化學用語表示錯誤的是A.一氟乙烷的球棍模型： B.基態(tài)的價層電子排布式為C.NaClO的電子式為 D.的原子結構示意圖為3.下列關于物質結構與性質的說法正確的是A.分子的極性： B.鍵的極性：C.鍵角： D.鍵長：4.實驗室用稀硝酸和Cu制備NO和，下列裝置能達到實驗目的的是A.用①收集NO B.用②吸收尾氣C.用③分離Cu和溶液 D.用④蒸干溶液5.尼泊金甲酯(X)主要用作有機合成、食品、化妝品、醫(yī)藥的殺菌防腐劑。其結構簡式如圖所示，下列關于X的說法錯誤的是A.含有2種官能團，不含手性碳原子 B.分子中所有C原子可能共平面C.能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應 D.1molX最多可與3molNaOH反應6.化合物WXYZ32可用作面粉改良劑、營養(yǎng)增補劑。已知X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素；X、Y、Z的原子序數之和與W的原子序數的比值為3：4；分子含有大π鍵()；基態(tài)Z原子中有2個未成對電子，且s軌道電子數與pA.是強酸 B.是強堿C.是共價化合物 D.不含共價鍵7.由下列實驗及現象得出結論正確的是選項實驗現象結論A在試管中加入0.5g淀粉和4mL2mol·L-1稀硫酸，加熱，待冷卻后再加入幾滴碘水溶液未變藍淀粉已完全水解B將某無色氣體通入溴水中溴水褪色氣體中含有乙烯C向某無色溶液中滴入幾滴溶液產生白色沉淀無色溶液中含有D將某固體粉末加入NaOH溶液中固體溶解，并有氣泡產生固體中含有鋁粉A.A B.B C.C D.D8.由粗硅制備高純硅涉及反應。設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.28g晶體硅中含有的共價鍵數為 B.3.8g中含有的中子數為C.22.4L中含有的原子數為 D.生成1mol時，轉移的電子數為9.催化重整對溫室氣體的減排具有重要意義，其反應為CH4g+CO2g?2COg+。將等物質的量和A.該反應為放熱反應B.在℃和100kPa下，B點體系反應逆向進行C.℃條件下甲烷的平衡轉化率為25%D.向C點體系充入Ar，的體積分數將增大10.可與、、等配體形成配離子，如、、。某同學設計了如下實驗探究鐵的配合物的形成和轉化。已知：當時，鐵離子主要以淺紫色的形式存在。下列說法錯誤的是A.硝酸鐵溶液中看不到淺紫色，是因為溶液的相對偏高B.上述實驗現象說明配體與的結合能力：C.的配合物中，提供孤電子對，配體提供空軌道D.等物質的量的和所含σ鍵數相同11.可降解合成高分子具備生產重復性好、性能可調等優(yōu)勢，廣泛應用于生物醫(yī)學領域。以為原料合成新型可降解高分子P的合成路線如下。已知：反應①中無其他產物生成。下列說法錯誤的是A.反應①和②的原子利用率均為100%B.Y可以通過加聚反應生成高分子C.Y、P均能使溴水褪色，且具有親水性D.Y、P在酸性條件下完全水解的產物相同12.以不同材料修飾的Pt為電極，一定濃度的NaBr溶液為電解液，采用電解和催化相結合的循環(huán)方式，可實現高效制和，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.電解一段時間后，電解質溶液的pH減小B.加入Y的目的是維持溶液在一定濃度C.催化階段的反應為D.理論上電路中每轉移6mol，生成的X和Z的體積比(同溫同壓下)為2：113.常用作干電池去極劑、合成工業(yè)的催化劑、玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑等。其四方晶胞結構如圖所示。晶胞參數為apm、apm、bpm，為阿伏加德羅常數的值。已知：1號原子分數坐標為，3號原子分數坐標為。下列敘述錯誤的是A.晶胞沿xy平面的投影如圖2所示 B.2號原子分數坐標為C.Mn原子的配位數為6 D.該晶體的密度為g·cm-314.25℃下AgCl、AgBr和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。某實驗小組以為指示劑，用標準溶液分別滴定含水樣和含水樣。已知：①為磚紅色沉淀；②相同條件下，AgCl溶解度大于AgBr；溶液中的離子濃度小于或等于mol·L-1時可認為沉淀完全。下列說法錯誤的是A.曲線①為的沉淀溶解平衡曲線B.滴定達到終點時，溶液中cCrOC.滴定時，若指示劑濃度超過mol·L-1，所測結果受影響D.向相同濃度的NaCl和NaBr混合溶液中，滴加硝酸銀溶液，先沉淀二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.俗稱黃血鹽，可作食鹽防結塊劑。工業(yè)上以黃鐵礦(主要成分為，含有少量NiS、CuS、等雜質)為原料制備的工藝流程如圖。已知部分金屬離子的沉淀pH數據如表：金屬離子開始沉淀時pH5.2762.77.2完全沉淀時pH6.49.63.78.7回答下列問題：（1）中硫元素的化合價為___________價，濾渣Ⅰ的主要成分為___________(填化學式)。（2）調pH之前，有時會向濾液Ⅰ中加入適量，其目的是___________；調pH的最小值和最大值分別為___________、___________。（3）濾渣Ⅱ與硫酸、鐵粉混合時含鐵化合物發(fā)生反應的化學方程式分別為：___________、___________。（4）為節(jié)約成本，Fe可用工序中產生___________代替。（5）溶液能轉化為，的原因是___________。16.某研究小組設計了實驗測定某藥用硫黃中硫的含量，其中硫轉化的總反應為。主要實驗步驟如下：Ⅰ．如圖所示，準確稱取1.00g細粉狀藥用硫黃于圓底燒瓶中，并準確加入mLKOH乙醇溶液(過量)，加入適量蒸餾水，攪拌，加熱回流。待樣品完全溶解后，蒸餾除去乙醇。Ⅱ．室溫下向圓底燒瓶中加入適量蒸餾水，攪拌下緩慢滴加足量30%溶液，然后恒溫100℃加熱20min，冷卻至室溫。Ⅲ．將圓底燒瓶中溶液全部轉移至錐形瓶中，加入2滴酚酞作指示劑，用2.00mol·L-1鹽酸標準溶液滴定至終點，消耗鹽酸標準溶液體積為12.50mL。Ⅳ．不加入硫黃，重復步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白實驗，消耗鹽酸標準溶液體積為40.80mL。計算樣品中硫的質量分數。Ⅴ．平行測定三次，計算硫含量的平均值。回答下列問題：（1）冷凝管中冷凝水的進水口是___________(填“a”或“b”)口。（2）步驟Ⅰ中，將硫黃研成細粉狀的目的是___________。（3）步驟Ⅰ中，樣品完全溶解后，必須蒸餾除去乙醇，防止雙氧水將乙醇氧化為乙酸，影響實驗測定結果，寫出乙醇被雙氧水氧化的化學方程式：___________。（4）控制溫度為100℃加熱，宜采用下列加熱方式中的___________(填標號)。a．水浴b．油?。?）配制250mL步驟Ⅲ中的鹽酸標準溶液，除用到下列儀器外，還需要用到的玻璃儀器為___________。（6）步驟Ⅲ中，判斷滴定達到終點的現象為___________。（7）單次樣品測定中硫的質量分數為___________%。17.的