高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1四川省達(dá)州市2026屆高三上學(xué)期模擬預(yù)測(cè)(考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1O—16Na—23S—32Cr—52Co—59一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生活緊密相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤是A.宇宙飛船返回艙所用高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，屬于新型無機(jī)非金屬材料B.聚四氟乙烯可用于廚具表面涂層C.硅太陽能電池與鋰電池產(chǎn)生電能的原理不一樣D.銀耳環(huán)久置表面變暗為電化學(xué)腐蝕【答案】D【解析】A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，屬于新型無機(jī)非金屬材料，A正確；B．聚四氟乙烯耐高溫、耐腐蝕，可用于廚具表面涂層，B正確；C．硅太陽能電池利用光電效應(yīng)將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，鋰電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，產(chǎn)生電能的原理不一樣，C正確；D．銀耳環(huán)久置表面變暗為單質(zhì)Ag與空氣中含硫物質(zhì)直接發(fā)生反應(yīng)形成的化學(xué)腐蝕，D錯(cuò)誤；故答案為：D。2.下列化學(xué)用語表示不正確的是A.的名稱為間二苯酚B.的空間結(jié)構(gòu)為四面體形C.用電子云輪廓圖示意鍵的形成：D.的球棍模型：【答案】A【解析】A．含有2個(gè)酚羥基，因此名稱為間苯二酚，A錯(cuò)誤；B．可看作是中的1個(gè)O原子被S原子取代的產(chǎn)物，二者結(jié)構(gòu)相似，的中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，即的空間結(jié)構(gòu)為四面體形，因此的空間結(jié)構(gòu)也為四面體形，B正確；C．鍵肩并肩重疊，鏡面對(duì)稱，C正確；D．中心原子N的價(jià)層電子對(duì)，有一對(duì)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為三角錐形，D正確；故選：A。3.下列過程對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是A.黑火藥爆炸：B.過量鐵與稀硝酸溶液反應(yīng)無氣體放出：C.次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：D.自然界閃鋅礦轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)：【答案】C【解析】A．黑火藥爆炸反應(yīng)為：，該反應(yīng)為黑火藥爆炸典型反應(yīng)，反應(yīng)物包含硫、硝酸鉀和木炭，產(chǎn)物為硫化鉀、氮?dú)夂投趸迹珹正確；B．過量鐵與稀硝酸溶液反應(yīng)無氣體放出，表明稀HNO3對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物不是常見的NO，而選項(xiàng)中給出的還原產(chǎn)物為是合理的，因此該反應(yīng)的產(chǎn)物為亞鐵離子、銨根離子和水，配平為，B正確；C．向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2，SO2具有還原性，ClO-具有氧化性，因此兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子、氫離子和氯離子，而產(chǎn)物中的氫離子會(huì)繼續(xù)與過量的次氯酸根離子結(jié)合為弱酸次氯酸：，C錯(cuò)誤；D．自然界閃鋅礦轉(zhuǎn)化為溶解度更小的銅藍(lán)，屬于沉淀轉(zhuǎn)化：，D正確；故選：C。4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A.中鍵數(shù)目為B.晶體中含有的離子數(shù)目為C.將0.1mol醋酸鈉溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中數(shù)目等于D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有中子的數(shù)目為【答案】D【解析】A．的結(jié)構(gòu)式為，1個(gè)分子中含有2個(gè)鍵，中鍵數(shù)目為，故A正確；B．晶體是由和構(gòu)成的離子晶體，晶體中含有的離子數(shù)目為，故B正確；C．將醋酸鈉溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，溶液呈中性時(shí)，所以，，則溶液中數(shù)目等于，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為，中含有8個(gè)中子，D中含有1個(gè)中子，含有中子的數(shù)目為，故D錯(cuò)誤；故選D。5.下列實(shí)驗(yàn)裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置甲可用于除去乙烷中乙烯 B.裝置乙可用于制取少量乙酸乙酯C.裝置丙可用于制取少量乙烯 D.裝置丁可用于除去苯甲酸中的難溶性雜質(zhì)【答案】B【解析】A．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，引入新的雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．乙酸和乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙醇和乙酸易揮發(fā)，飽和溶液可中和乙酸，溶解乙醇，能降低乙酸乙酯的溶解度，所以裝置乙可用于制取少量乙酸乙酯，且裝置乙中導(dǎo)管未插入飽和碳酸鈉溶液可防止倒吸，B正確；C．乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱至170℃的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，圖中沒有加熱裝置和溫度計(jì)，不能得到乙烯，C錯(cuò)誤；D．苯甲酸的溶解度隨溫度的升高而增大，為防止苯甲酸的損失，用重結(jié)晶的方法提純，應(yīng)先將粗苯甲酸加熱溶解，并趁熱過濾除去難溶性雜質(zhì)，D錯(cuò)誤；故答案為：B。6.下列關(guān)于物質(zhì)的事實(shí)與分析，不正確的是選項(xiàng)事實(shí)分析A為離子化合物，其熔點(diǎn)比硝酸銨低引入有機(jī)基團(tuán)可降低離子化合物的熔點(diǎn)B極性電負(fù)性C臭氧是由極性鍵構(gòu)成極性分子，但在中的溶解度大于在水中臭氧極性微弱D鍵能：F的原子半徑太小，分子中原子核相互排斥，使鍵能降低A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．引入有機(jī)基團(tuán)使陽離子體積較大，離子鍵減小，則引入有機(jī)基團(tuán)可降低離子化合物的熔點(diǎn)，A項(xiàng)正確；B．電負(fù)性N大于P，N與Cl的電負(fù)性差小于P和Cl的電負(fù)性差，二者分子構(gòu)型相同，則極性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．臭氧極性微弱，在中的溶解度大于在水中的溶解度，C項(xiàng)正確；D．原子半徑，F(xiàn)原子間更靠近，排斥力更大，易斷裂，D項(xiàng)正確；答案選B。7.合成抗腫瘤藥氟他胺的部分流程如下。已知吡啶是一種有機(jī)堿。下列說法正確的是A.1mol丙最多與發(fā)生加成反應(yīng)B.甲中除氟外所有原子可能在同一平面上C.吡啶的主要作用是作催化劑D.等物質(zhì)的量的乙和丙消耗NaOH的量相同【答案】B【解析】A．有機(jī)物丙的結(jié)構(gòu)中酰胺基的不能發(fā)生加成，只有苯環(huán)能加成氫氣，則1mol丙最多與發(fā)生加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．甲中硝基共面，苯環(huán)共面，連N的單鍵可轉(zhuǎn)到一個(gè)平面而形成共面，B正確；C．吡啶是有機(jī)堿，作用是消耗生成的HCl，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D．乙和丙中除F原子都要消耗NaOH外，乙中不消耗NaOH，丙中酰胺基還要消耗NaOH，導(dǎo)致二者消耗的NaOH量不相等，D錯(cuò)誤；故答案為：B。8.一種可用作有機(jī)化工原料的化合物的結(jié)構(gòu)如圖。已知X、Y、Z、W、Q、M為原子序數(shù)依次增大的元素，基態(tài)Y原子核外未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)W原子核外未成對(duì)電子數(shù)相等，Q為使用最廣泛的金屬。M的單質(zhì)是常溫下唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)。下列說法正確的是A.第一電離能： B.電負(fù)性：C.簡(jiǎn)單氫化物還原性： D.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：【答案】A【解析】已知X、Y、Z、W、Q、M為原子序數(shù)依次增大的元素，Q為使用最廣泛的金屬，Q為Fe元素，M的單質(zhì)是常溫下唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)，則M為Br元素，X、Y、Z、W成鍵數(shù)目分別為1、4、3、2，基態(tài)Y與W未成對(duì)電子數(shù)相等，Y（C）基態(tài)電子排布為1s22s22p2（2個(gè)未成對(duì)電子），W（O）基態(tài)電子排布為1s22s22p4（2個(gè)未成對(duì)電子），二者未成對(duì)電子數(shù)均為2，再結(jié)合題中信息，可知X、Y、Z、W分別為H、C、N、O元素。A．同周期從左到右，第一電離能有逐漸增大的趨勢(shì)，但是N比相鄰元素第一電離能大，第一電離能，A正確；B．同周期從左到右，電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下，電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性，B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物還原性越弱，同周期從左到右，非金屬性逐漸增大，故還原性，C錯(cuò)誤；D．、能形成分子間氫鍵，且為液體，為氣體，沸點(diǎn)，D錯(cuò)誤；故答案選A。9.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論不相符的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A加熱CuCl2溶液溶液變?yōu)榫G色正反應(yīng)方向的反應(yīng)熱B溴乙烷與NaOH的乙醇溶液混合加熱產(chǎn)生的氣體能使溴水褪色該反應(yīng)發(fā)生的是消去反應(yīng)，產(chǎn)生了乙烯C分別向MgCl2和AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH至過量MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，AlCl3溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解鎂金屬性比鋁強(qiáng)D用pH試紙分別測(cè)定同濃度NaClO溶液和NaCN溶液pHNaCN溶液pH大酸性：HClO＜HCNA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．加熱CuCl2溶液，溶液變?yōu)榫G色，說明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)的反應(yīng)熱，A正確；B．溴乙烷與NaOH的乙醇溶液混合加熱，產(chǎn)生的氣體能使溴水褪色，證明產(chǎn)生了乙烯，B正確；C．AlCl3溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解，說明Al(OH)3具有酸性，堿性小于Mg(OH)2，鎂的金屬性比鋁強(qiáng)，C正確；D．NaClO溶液有強(qiáng)氧化性，會(huì)漂白pH試紙，不能用pH試紙測(cè)NaClO溶液pH，D錯(cuò)誤；故選：D。10.乙醛主要用作還原劑、殺菌劑、合成橡膠等，以乙烷為原料合成乙醛的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。已知的中心原子為N。下列說法正確的是A.反應(yīng)①中消耗的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為B.該合成方法的總反應(yīng)為C.②⑤既有極性鍵的斷裂又有極性鍵的生成D.為中間產(chǎn)物【答案】C【解析】A．反應(yīng)①可表示為，消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為，A錯(cuò)誤；B．由圖中轉(zhuǎn)化可知該合成方法的總反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．②有鍵斷，形成鍵，⑤中有鍵斷，形成鍵，C正確；D．根據(jù)圖示，乙醇沒有再轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)，乙醇為副產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故選C。11.從高砷煙塵(主要成分為、和，其中中的均為價(jià)或價(jià)，、均為酸性氧化物)中回收制備砷酸鈉晶體的工藝流程如下，下列說法錯(cuò)誤的是A.“堿浸”時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為B.浸出液主要成分為、、NaOHC.浸出液“氧化”過程中反應(yīng)為D.“氧化”時(shí)加熱溶液溫度不宜過高【答案】A【解析】高砷煙塵(主要成分為、和，其中中的均為價(jià)或價(jià)，、均為酸性氧化物)，加入氫氧化鈉和硫化鈉進(jìn)行堿浸，沉淀為PbS和S，浸出液主要成分為Na3AsO4和NaAsO2，加入過氧化氫進(jìn)行氧化，發(fā)生反應(yīng)，得到Na3AsO4溶液，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到砷酸鈉晶體。A．“堿浸”時(shí)，與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成、和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，其中PbS是還原產(chǎn)物，S是氧化產(chǎn)物，依據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，可知中和的數(shù)目之比為，結(jié)合方程式可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，A錯(cuò)誤；B．、均為酸性氧化物，加入氫氧化鈉和硫化鈉進(jìn)行堿浸，沉淀為PbS和S，浸出液主要成分為、、，B正確；C．由分析可知，浸出液“氧化”過程中過氧化氫將氧化為，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：，C正確；D．過氧化氫受熱分解速率加快，“氧化”時(shí)加熱溶液溫度不宜過高，D正確；故選A。12.已知的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若晶胞邊長(zhǎng)為xpm。已知a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為、，下列說法正確的是A.O的配位數(shù)為8B.d的坐標(biāo)參數(shù)為C.不考慮原子的相對(duì)大小，晶胞體對(duì)角線的投影圖為D.a、b原子間距離為【答案】C【解析】A．由圖知大球和小球比值為，所以小球?yàn)镺原子，圖中1個(gè)O原子被4個(gè)Cu原子包圍，所以O(shè)的配位數(shù)為4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖可知，d的坐標(biāo)參數(shù)為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該晶胞沿體對(duì)角線投影圖為正六邊形，則不考慮原子的相對(duì)大小，晶胞體對(duì)角線的投影圖為，C項(xiàng)正確；D．b位于晶胞中心位置，則a、b原子間距離為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。13.科學(xué)家利用多聚物來捕獲，使與在催化劑表面生成和，涉及以下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：在恒壓密閉容器中充入與，分別在、()壓強(qiáng)下反應(yīng)。平衡體系中，CO及的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是已知：的選擇性A.對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，甲醇的選擇性：B.曲線b表示壓強(qiáng)為時(shí)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系C.恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，平衡后再充入惰性氣體，反應(yīng)Ⅱ平衡不移動(dòng)D.要提高的選擇性，可使用對(duì)反應(yīng)Ⅰ催化活性更高的催化劑【答案】C【解析】溫度升高，反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致平衡時(shí)減小，增大，則曲線b、d表示不同壓強(qiáng)下CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系，相同溫度下增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)，甲醇的量增大，同時(shí)導(dǎo)致二氧化碳的量減小，從而導(dǎo)致反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)，減小。綜上，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系對(duì)應(yīng)曲線為：a代表下的，c代表下的，b代表下的，d代表下的CO，據(jù)此分析解題。A．溫度相同時(shí)，對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，壓強(qiáng)越大，平衡正向移動(dòng)，甲醇的選擇性，A正確；B．據(jù)分析，曲線b表示壓強(qiáng)為時(shí)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系，B正確；C．恒壓條件下，平衡后再充入惰性氣體，反應(yīng)體系的體積增大，反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的氣體分壓減小，反應(yīng)Ⅰ的平衡逆向移動(dòng)，增大，減小，使反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．對(duì)反應(yīng)Ⅰ使用催化活性更高的催化劑，使轉(zhuǎn)化為更多的，能提高的選擇性，D正確；故答案為：C。14.鈉離子電池比鋰離子電池更穩(wěn)定，造價(jià)更低。一種鈉離子電池構(gòu)造示意圖如下，已知放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式：。下列說法正確的是A.充電時(shí)，硬碳電極電勢(shì)高于B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為C.充電時(shí)，外電路中每轉(zhuǎn)移，理論上電極上增加4.6gD.放電時(shí)Na+從硬碳電極脫嵌，電解液中Na+濃度升高【答案】B【解析】由放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式：可知：在放電時(shí)，Na2Cn失電子生成Na+和C，則硬碳作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Na2Cn-2e-=2Na++nC，Na1-xMnO2得電子生成NaMnO2，右側(cè)電極為正極，正極反應(yīng)為Na1-xMnO2+xe-+xNa+=NaMnO2；放電時(shí)陽離子移向正極，電子由負(fù)極經(jīng)過外電路流向正極；充電時(shí)為電解池，原電池的正、負(fù)極與外加電源的正、負(fù)極相接，作陽極、陰極，陰、陽極反應(yīng)與負(fù)、正極反應(yīng)相反，據(jù)此分析解答。A．由題中信息可知，放電時(shí)硬碳作負(fù)極，則充電時(shí)硬碳電極與直流電源負(fù)極相連，作陰極，陰極電勢(shì)小于陽極，A錯(cuò)誤；B．右側(cè)電極為正極，得電子生成，正極的電極反應(yīng)式為：，B正確；C．根據(jù)陽極反應(yīng)式：，則每有1mol電子轉(zhuǎn)移，陽極質(zhì)量會(huì)減少23g，則外電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上。電極上減少，C錯(cuò)誤；D．電解液中濃度不變，D錯(cuò)誤；故答案為：B。15.常溫下，向溶液中逐滴加入的MOH溶液，其導(dǎo)電率、pH與加入MOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(假設(shè)反應(yīng)過程中溫度不變)。下列說法正確的是A.常溫下，的數(shù)量級(jí)為B.c和d點(diǎn)，水的電離程度相同C.加入10mL至13mLMOH溶液時(shí)，導(dǎo)電率降低是因?yàn)殡x子總數(shù)減小D.b點(diǎn)溶液中【答案】D【解析】A．起點(diǎn)a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH值為2.8，說明HA是弱酸，在c點(diǎn)加入MOH溶液10mL時(shí)，二者完全反應(yīng)呈中性，也說明MOH是弱堿，MA是呈中性的弱酸弱堿鹽，b點(diǎn)是加入5mL時(shí)讓HA中和一半，此時(shí)溶液中存在MA和HA物質(zhì)的量之比為，因?yàn)樯傻娜跛崛鯄A鹽溶液呈中性，說明，在點(diǎn)，，，，故的數(shù)量級(jí)為，A錯(cuò)誤；B．過程是由酸到正鹽的過程，水的電離程度逐漸增大，是加入的堿過量，所以會(huì)抑制水的電離，B錯(cuò)誤；C．加入10mL至13mLMOH溶液，會(huì)導(dǎo)致溶液中離子濃度減小從而導(dǎo)致導(dǎo)電率降低，C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)是加入5mLMOH溶液時(shí)把HA中和一半，此時(shí)溶液中存在MA和HA物質(zhì)的量之比為，根據(jù)物料守恒和電荷守恒得出(1)，和(2)，通過(1)+(2)可以得到，D正確；故答案選D。二、非選擇題16.鉀鉻礬在鞣革、紡織等工業(yè)上有廣泛的用途，可通過還原酸性重鉻酸鉀溶液制得，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。已知的摩爾質(zhì)量為998g/mol。（1）B中反應(yīng)裝置名稱為___________。（2）選用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的而不用98%的濃硫酸或稀硫酸的原因是___________。（3）寫出B裝置中析出晶體的化學(xué)方程式：___________。（4）B裝置采用冰水浴目的是___________，有同學(xué)認(rèn)為可在B裝置中同時(shí)加入少量乙醇降低產(chǎn)品的溶解度，便于析出，該方法不合理的原因是___________。（5）鉀鉻礬樣品中鉻含量的測(cè)定：三價(jià)鉻在酸性溶液中，在硝酸銀接觸下，與過硫酸銨反應(yīng)被氧化成六價(jià)鉻。反應(yīng)為取樣品在酸性溶液中，加入硝酸銀與過硫酸銨反應(yīng)后，除去多余的硝酸銀與過硫酸銨后，配成溶液，取25.00mL，用0.1000mol/L的溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液(三次實(shí)驗(yàn)的平均值)。取溶液的儀器為___________，樣品中鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。若滴定時(shí)滴定管開始無氣泡，滴定后有氣泡則測(cè)出鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(填“偏低”“偏高”或“不變”)。【答案】（1）三頸燒瓶（2）的濃硫酸濃度小，反應(yīng)速率慢；易溶于水，稀硫酸太稀，不利于放出（3）（4）①.降溫利于結(jié)晶②.乙醇會(huì)與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)（5）①.酸式滴定管②.③.偏低【解析】由裝置圖可知，A為制備還原劑二氧化硫的裝置，B為制備鉻鉀礬的裝置，C為尾氣處理裝置，B中發(fā)生二氧化硫和重鉻酸根的反應(yīng)，生成，本實(shí)驗(yàn)中使用了有毒的二氧化硫氣體，最后用C中氫氧化鈉處理尾氣，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作分析解答。（1）根據(jù)裝置圖，B儀器名稱為三頸燒瓶。（2）選用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的而不用的濃硫酸或稀硫酸的原因是的濃硫酸濃度小，反應(yīng)速率慢；易溶于水，稀硫酸太稀水太多，不利于放出。（3）裝置B中二氧化硫和反應(yīng)，析出晶體，化學(xué)方程式。（4）B裝置采用冰水浴降溫的目的是：降低產(chǎn)品的溶解度利于結(jié)晶。乙醇有還原性會(huì)與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，故答案為：降溫利于結(jié)晶；乙醇會(huì)與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)。（5）溶液水解顯酸性，所以滴定管為酸式滴定管；根據(jù)得失電子守恒，存在，有，消耗溶液30mL，消耗的的物質(zhì)的量，因此樣品中含有的物質(zhì)的量，樣品中鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故答案為；滴定時(shí)開始無氣泡，后有氣泡會(huì)使消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。17.鈷廣泛應(yīng)用于機(jī)械制造、電子電器、航空航天、電池制造等行業(yè)，是國(guó)家重要的戰(zhàn)略資源。用含鈷廢料(主要成分為，含少量、、、、等)制備草酸鈷晶體()的工藝流程如圖所示，試回答下列問題：已知：①具有強(qiáng)氧化性。②，。（1）寫出酸浸時(shí)與反應(yīng)離子方程式：___________。浸出渣的主要成分為___________(填化學(xué)式)。（2）向“浸出液”中加入適量的，發(fā)生反應(yīng)的氧化劑：還原劑=___________。用平衡的原理解釋加的目的：___________。（3）“除鈣鎂”后，濾液中當(dāng)除盡時(shí)，___________。（4）“沉鈷”時(shí)溫度不能太高的原因是___________。（5）鈷硫化物可用于鋰離子電池，電極材料結(jié)構(gòu)如圖。結(jié)構(gòu)1是鈷硫化物晶胞的一部分，可代表其組成和結(jié)構(gòu)；晶胞2是充電后的晶胞結(jié)構(gòu)；所有晶胞均為立方晶胞。結(jié)構(gòu)1邊長(zhǎng)為apm，該鈷硫化物的密度為___________，晶胞2中距Li最近的S有___________個(gè)?！敬鸢浮浚?）①.②.、（2）①.②.加入與反應(yīng)，使，，平衡正向移動(dòng)，、完全水解為沉淀除去（3）（4）、受熱易分解（5）①.②.4【解析】含鈷廢料中加入鹽酸和亞硫酸鈉，與鹽酸和亞硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為，與鹽酸和亞硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為，浸出液含有的陽離子主要有、、、、、等，浸出渣為硫酸鈣和二氧化硅，加入將氧化為，加入調(diào)pH，可得到、沉淀，過濾后所得濾液主要含有、、，用NaF除去鈣離子、鎂離子，過濾后向?yàn)V液中加入萃取劑，萃取后的水層中主要含有，加入草酸銨溶液得到草酸鈷晶體，據(jù)此分析解題。（1）已知具有強(qiáng)氧化性，浸出過程中加入的作用是將還原為，；根據(jù)分析知，與鹽酸不反應(yīng)，與生成的生成沉淀，浸出渣的主要成分為、，故答案為：；、；（2）根據(jù)流程圖可知，加入的作用是將氧化為，該反應(yīng)的離子方程式為，發(fā)生反應(yīng)的氧化劑:還原劑；加入，與發(fā)生反應(yīng)，使，，平衡正向移動(dòng)，、完全水解為沉淀除去，故答案為：1:6；加入與反應(yīng)，使，，平衡正向移動(dòng)，、完全水解為沉淀除去；（3）濾液中時(shí)，，故答案為：7.0×10-6；（4）由于受熱不穩(wěn)定，受熱不穩(wěn)，則“沉鈷”時(shí)溫度不能太高，故答案為：受熱不穩(wěn)定，受熱不穩(wěn)；（5）由均推法得，結(jié)構(gòu)1中含有的數(shù)目為，含有的數(shù)目為，密度為，以圖中的Li為例，與其最近的S共4個(gè)，故答案為：；4。18.丙烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用丙烷制備丙烯。方法(一)：熱裂解法?；瘜W(xué)反應(yīng)為。在25℃、101kPa條件下，幾種物質(zhì)的燃燒熱如表所示：物質(zhì)燃燒熱2219.92049286（1）___________。（2）已知該反應(yīng)的，在下列哪些溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行？___________(填標(biāo)號(hào))A.200℃ B.300℃ C.400℃ D.500℃（3）某溫度下，在某剛性密閉容器中充入一定量的，發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A.的濃度與的濃度之比不變 B.的濃度與的濃度之比不變C.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 D.氣體密度不再隨時(shí)間改變（4）在某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入和，開始?jí)簭?qiáng)為100kPa，平衡時(shí)丙烯的轉(zhuǎn)化率為50%，則熱裂解反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(用分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。達(dá)平衡時(shí)，再充入和，的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”或“減小”或“不變”)。方法(二)：氧化裂解法。在固體催化劑作用下氧化丙烷生成丙烯，化學(xué)反應(yīng)為：。反應(yīng)產(chǎn)物中除外，還有、CO、C等。圖1為溫度對(duì)丙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響，圖2為投料比對(duì)丙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。已知：的選擇性，產(chǎn)率轉(zhuǎn)化率的選擇性。（5）為了獲得較高的丙烯產(chǎn)率，應(yīng)選擇的___________。的值較低時(shí)，的選擇性較低的原因可能是___________?！敬鸢浮浚?）（2）CD（3）BC（4）①.62.5kPa②.增大（5）①.2.0②.氧氣過量，丙烷發(fā)生深度氧化產(chǎn)生其他副產(chǎn)物【解析】(1)由表中燃燒熱數(shù)值可得燃燒的熱化學(xué)方程式為：a．b．c．由蓋斯定律可知，可得，則。(2)根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)，則，解得，則溫度。(3)“變量”不變則平衡，則的濃度與的濃度之比不變、氣體的平均摩爾質(zhì)量不變可以說明反應(yīng)達(dá)平衡，則B、C情況下達(dá)平衡。(4)，開始，根據(jù)，由，得帶入公式。達(dá)平衡時(shí)再充入和，與初次投料成比例，相當(dāng)于增壓，平衡逆向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率增大。(5)由圖中可知時(shí)，轉(zhuǎn)化率選擇性最高，丙烯產(chǎn)率最大。的值較低時(shí)，較多，丙烷與過量反應(yīng)，丙烷發(fā)生深度氧化，產(chǎn)生其他副產(chǎn)物，從而使丙烷的選擇性較低。19.化合物G是用于治療面部皰疹藥品泛昔洛韋的合成中間體，其合成路線如下：已知：Bn—代表。（1）B的名稱為___________，D中官能團(tuán)的名稱為___________。（2）F的分子式為，則F→G的化學(xué)方程式為___________。（3）E→F的反應(yīng)類型為___________。（4）水溶性C___________(填“大于”“小于”或“等于”)D，原因是___________。（5）C有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有___________種。①分子中含有苯環(huán)；②分子中含有2個(gè)—CH2OH。（6）請(qǐng)結(jié)合題目所給信息，設(shè)計(jì)以苯甲醇和丙二酸二乙酯為原料合成的路線：___________?！敬鸢浮浚?）①.一溴甲苯②.碳溴鍵(或溴原子)、醚鍵（2）+→+2（3）還原反應(yīng)（4）①.大于②.C中含親水基—OH，可與水分子間形成氫鍵，D中—Br為疏水基（5）10（6）【解析】A是甲苯，A分子中甲基上的氫原子被溴原子取代生成B，B與HOCH2CH2OH發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C中羥基被Br原子取代生成D，D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E與LiAlH4在THF存在條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F，F(xiàn)與發(fā)生取代反應(yīng)生成G，F(xiàn)的分子式為，根據(jù)E、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，F(xiàn)為。（1）B是，其名稱為一溴甲苯；D是，其分子中含有的官能團(tuán)為碳溴鍵(或溴原子)、醚鍵；（2）F為,F與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+→+2；（3）E為，F(xiàn)為，根據(jù)二者分子結(jié)構(gòu)的不同，可知E發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生F，故E→F的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)；（4）物質(zhì)C分子中含有親水基-OH，-OH可與水分子間形成氫鍵，而物質(zhì)D中分子中含有的—Br為疏水基，因此水溶性：C大于D；（5）C是，C的同分異構(gòu)體符合下列條件：①分子中含有苯環(huán)；②分子中含有2個(gè)。取代基是時(shí)，只有有1種結(jié)構(gòu)；取代基是、時(shí)，兩個(gè)取代基在苯環(huán)上的位置有鄰位、間位、對(duì)位3種；取代基是2個(gè)和1個(gè)時(shí)，2個(gè)處于相鄰位置時(shí)，甲基有2種排列方式；2個(gè)處于相間位置時(shí)，甲基有3種排列方式；如果2個(gè)處于相對(duì)位置時(shí)，甲基有1種排列方式。所以符合條件的同分異構(gòu)體有1+3+(2+3+1)=10種；（6）與濃氫溴酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，與在NaH/THF作用下反應(yīng)產(chǎn)生，與LiAlH4在THF存在時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生，故以苯甲醇和丙二酸二乙酯為原料合成的路線為：。四川省達(dá)州市2026屆高三上學(xué)期模擬預(yù)測(cè)(考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1O—16Na—23S—32Cr—52Co—59一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生活緊密相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤是A.宇宙飛船返回艙所用高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，屬于新型無機(jī)非金屬材料B.聚四氟乙烯可用于廚具表面涂層C.硅太陽能電池與鋰電池產(chǎn)生電能的原理不一樣D.銀耳環(huán)久置表面變暗為電化學(xué)腐蝕【答案】D【解析】A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，屬于新型無機(jī)非金屬材料，A正確；B．聚四氟乙烯耐高溫、耐腐蝕，可用于廚具表面涂層，B正確；C．硅太陽能電池利用光電效應(yīng)將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，鋰電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，產(chǎn)生電能的原理不一樣，C正確；D．銀耳環(huán)久置表面變暗為單質(zhì)Ag與空氣中含硫物質(zhì)直接發(fā)生反應(yīng)形成的化學(xué)腐蝕，D錯(cuò)誤；故答案為：D。2.下列化學(xué)用語表示不正確的是A.的名稱為間二苯酚B.的空間結(jié)構(gòu)為四面體形C.用電子云輪廓圖示意鍵的形成：D.的球棍模型：【答案】A【解析】A．含有2個(gè)酚羥基，因此名稱為間苯二酚，A錯(cuò)誤；B．可看作是中的1個(gè)O原子被S原子取代的產(chǎn)物，二者結(jié)構(gòu)相似，的中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，即的空間結(jié)構(gòu)為四面體形，因此的空間結(jié)構(gòu)也為四面體形，B正確；C．鍵肩并肩重疊，鏡面對(duì)稱，C正確；D．中心原子N的價(jià)層電子對(duì)，有一對(duì)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為三角錐形，D正確；故選：A。3.下列過程對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是A.黑火藥爆炸：B.過量鐵與稀硝酸溶液反應(yīng)無氣體放出：C.次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：D.自然界閃鋅礦轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)：【答案】C【解析】A．黑火藥爆炸反應(yīng)為：，該反應(yīng)為黑火藥爆炸典型反應(yīng)，反應(yīng)物包含硫、硝酸鉀和木炭，產(chǎn)物為硫化鉀、氮?dú)夂投趸?，A正確；B．過量鐵與稀硝酸溶液反應(yīng)無氣體放出，表明稀HNO3對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物不是常見的NO，而選項(xiàng)中給出的還原產(chǎn)物為是合理的，因此該反應(yīng)的產(chǎn)物為亞鐵離子、銨根離子和水，配平為，B正確；C．向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2，SO2具有還原性，ClO-具有氧化性，因此兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子、氫離子和氯離子，而產(chǎn)物中的氫離子會(huì)繼續(xù)與過量的次氯酸根離子結(jié)合為弱酸次氯酸：，C錯(cuò)誤；D．自然界閃鋅礦轉(zhuǎn)化為溶解度更小的銅藍(lán)，屬于沉淀轉(zhuǎn)化：，D正確；故選：C。4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A.中鍵數(shù)目為B.晶體中含有的離子數(shù)目為C.將0.1mol醋酸鈉溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中數(shù)目等于D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有中子的數(shù)目為【答案】D【解析】A．的結(jié)構(gòu)式為，1個(gè)分子中含有2個(gè)鍵，中鍵數(shù)目為，故A正確；B．晶體是由和構(gòu)成的離子晶體，晶體中含有的離子數(shù)目為，故B正確；C．將醋酸鈉溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，溶液呈中性時(shí)，所以，，則溶液中數(shù)目等于，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為，中含有8個(gè)中子，D中含有1個(gè)中子，含有中子的數(shù)目為，故D錯(cuò)誤；故選D。5.下列實(shí)驗(yàn)裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置甲可用于除去乙烷中乙烯 B.裝置乙可用于制取少量乙酸乙酯C.裝置丙可用于制取少量乙烯 D.裝置丁可用于除去苯甲酸中的難溶性雜質(zhì)【答案】B【解析】A．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，引入新的雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．乙酸和乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙醇和乙酸易揮發(fā)，飽和溶液可中和乙酸，溶解乙醇，能降低乙酸乙酯的溶解度，所以裝置乙可用于制取少量乙酸乙酯，且裝置乙中導(dǎo)管未插入飽和碳酸鈉溶液可防止倒吸，B正確；C．乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱至170℃的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，圖中沒有加熱裝置和溫度計(jì)，不能得到乙烯，C錯(cuò)誤；D．苯甲酸的溶解度隨溫度的升高而增大，為防止苯甲酸的損失，用重結(jié)晶的方法提純，應(yīng)先將粗苯甲酸加熱溶解，并趁熱過濾除去難溶性雜質(zhì)，D錯(cuò)誤；故答案為：B。6.下列關(guān)于物質(zhì)的事實(shí)與分析，不正確的是選項(xiàng)事實(shí)分析A為離子化合物，其熔點(diǎn)比硝酸銨低引入有機(jī)基團(tuán)可降低離子化合物的熔點(diǎn)B極性電負(fù)性C臭氧是由極性鍵構(gòu)成極性分子，但在中的溶解度大于在水中臭氧極性微弱D鍵能：F的原子半徑太小，分子中原子核相互排斥，使鍵能降低A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．引入有機(jī)基團(tuán)使陽離子體積較大，離子鍵減小，則引入有機(jī)基團(tuán)可降低離子化合物的熔點(diǎn)，A項(xiàng)正確；B．電負(fù)性N大于P，N與Cl的電負(fù)性差小于P和Cl的電負(fù)性差，二者分子構(gòu)型相同，則極性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．臭氧極性微弱，在中的溶解度大于在水中的溶解度，C項(xiàng)正確；D．原子半徑，F(xiàn)原子間更靠近，排斥力更大，易斷裂，D項(xiàng)正確；答案選B。7.合成抗腫瘤藥氟他胺的部分流程如下。已知吡啶是一種有機(jī)堿。下列說法正確的是A.1mol丙最多與發(fā)生加成反應(yīng)B.甲中除氟外所有原子可能在同一平面上C.吡啶的主要作用是作催化劑D.等物質(zhì)的量的乙和丙消耗NaOH的量相同【答案】B【解析】A．有機(jī)物丙的結(jié)構(gòu)中酰胺基的不能發(fā)生加成，只有苯環(huán)能加成氫氣，則1mol丙最多與發(fā)生加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．甲中硝基共面，苯環(huán)共面，連N的單鍵可轉(zhuǎn)到一個(gè)平面而形成共面，B正確；C．吡啶是有機(jī)堿，作用是消耗生成的HCl，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D．乙和丙中除F原子都要消耗NaOH外，乙中不消耗NaOH，丙中酰胺基還要消耗NaOH，導(dǎo)致二者消耗的NaOH量不相等，D錯(cuò)誤；故答案為：B。8.一種可用作有機(jī)化工原料的化合物的結(jié)構(gòu)如圖。已知X、Y、Z、W、Q、M為原子序數(shù)依次增大的元素，基態(tài)Y原子核外未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)W原子核外未成對(duì)電子數(shù)相等，Q為使用最廣泛的金屬。M的單質(zhì)是常溫下唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)。下列說法正確的是A.第一電離能： B.電負(fù)性：C.簡(jiǎn)單氫化物還原性： D.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：【答案】A【解析】已知X、Y、Z、W、Q、M為原子序數(shù)依次增大的元素，Q為使用最廣泛的金屬，Q為Fe元素，M的單質(zhì)是常溫下唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)，則M為Br元素，X、Y、Z、W成鍵數(shù)目分別為1、4、3、2，基態(tài)Y與W未成對(duì)電子數(shù)相等，Y（C）基態(tài)電子排布為1s22s22p2（2個(gè)未成對(duì)電子），W（O）基態(tài)電子排布為1s22s22p4（2個(gè)未成對(duì)電子），二者未成對(duì)電子數(shù)均為2，再結(jié)合題中信息，可知X、Y、Z、W分別為H、C、N、O元素。A．同周期從左到右，第一電離能有逐漸增大的趨勢(shì)，但是N比相鄰元素第一電離能大，第一電離能，A正確；B．同周期從左到右，電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下，電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性，B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物還原性越弱，同周期從左到右，非金屬性逐漸增大，故還原性，C錯(cuò)誤；D．、能形成分子間氫鍵，且為液體，為氣體，沸點(diǎn)，D錯(cuò)誤；故答案選A。9.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論不相符的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A加熱CuCl2溶液溶液變?yōu)榫G色正反應(yīng)方向的反應(yīng)熱B溴乙烷與NaOH的乙醇溶液混合加熱產(chǎn)生的氣體能使溴水褪色該反應(yīng)發(fā)生的是消去反應(yīng)，產(chǎn)生了乙烯C分別向MgCl2和AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH至過量MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，AlCl3溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解鎂金屬性比鋁強(qiáng)D用pH試紙分別測(cè)定同濃度NaClO溶液和NaCN溶液pHNaCN溶液pH大酸性：HClO＜HCNA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．加熱CuCl2溶液，溶液變?yōu)榫G色，說明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)的反應(yīng)熱，A正確；B．溴乙烷與NaOH的乙醇溶液混合加熱，產(chǎn)生的氣體能使溴水褪色，證明產(chǎn)生了乙烯，B正確；C．AlCl3溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解，說明Al(OH)3具有酸性，堿性小于Mg(OH)2，鎂的金屬性比鋁強(qiáng)，C正確；D．NaClO溶液有強(qiáng)氧化性，會(huì)漂白pH試紙，不能用pH試紙測(cè)NaClO溶液pH，D錯(cuò)誤；故選：D。10.乙醛主要用作還原劑、殺菌劑、合成橡膠等，以乙烷為原料合成乙醛的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。已知的中心原子為N。下列說法正確的是A.反應(yīng)①中消耗的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為B.該合成方法的總反應(yīng)為C.②⑤既有極性鍵的斷裂又有極性鍵的生成D.為中間產(chǎn)物【答案】C【解析】A．反應(yīng)①可表示為，消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為，A錯(cuò)誤；B．由圖中轉(zhuǎn)化可知該合成方法的總反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．②有鍵斷，形成鍵，⑤中有鍵斷，形成鍵，C正確；D．根據(jù)圖示，乙醇沒有再轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)，乙醇為副產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故選C。11.從高砷煙塵(主要成分為、和，其中中的均為價(jià)或價(jià)，、均為酸性氧化物)中回收制備砷酸鈉晶體的工藝流程如下，下列說法錯(cuò)誤的是A.“堿浸”時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為B.浸出液主要成分為、、NaOHC.浸出液“氧化”過程中反應(yīng)為D.“氧化”時(shí)加熱溶液溫度不宜過高【答案】A【解析】高砷煙塵(主要成分為、和，其中中的均為價(jià)或價(jià)，、均為酸性氧化物)，加入氫氧化鈉和硫化鈉進(jìn)行堿浸，沉淀為PbS和S，浸出液主要成分為Na3AsO4和NaAsO2，加入過氧化氫進(jìn)行氧化，發(fā)生反應(yīng)，得到Na3AsO4溶液，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到砷酸鈉晶體。A．“堿浸”時(shí)，與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成、和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，其中PbS是還原產(chǎn)物，S是氧化產(chǎn)物，依據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，可知中和的數(shù)目之比為，結(jié)合方程式可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，A錯(cuò)誤；B．、均為酸性氧化物，加入氫氧化鈉和硫化鈉進(jìn)行堿浸，沉淀為PbS和S，浸出液主要成分為、、，B正確；C．由分析可知，浸出液“氧化”過程中過氧化氫將氧化為，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：，C正確；D．過氧化氫受熱分解速率加快，“氧化”時(shí)加熱溶液溫度不宜過高，D正確；故選A。12.已知的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若晶胞邊長(zhǎng)為xpm。已知a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為、，下列說法正確的是A.O的配位數(shù)為8B.d的坐標(biāo)參數(shù)為C.不考慮原子的相對(duì)大小，晶胞體對(duì)角線的投影圖為D.a、b原子間距離為【答案】C【解析】A．由圖知大球和小球比值為，所以小球?yàn)镺原子，圖中1個(gè)O原子被4個(gè)Cu原子包圍，所以O(shè)的配位數(shù)為4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖可知，d的坐標(biāo)參數(shù)為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該晶胞沿體對(duì)角線投影圖為正六邊形，則不考慮原子的相對(duì)大小，晶胞體對(duì)角線的投影圖為，C項(xiàng)正確；D．b位于晶胞中心位置，則a、b原子間距離為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。13.科學(xué)家利用多聚物來捕獲，使與在催化劑表面生成和，涉及以下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：在恒壓密閉容器中充入與，分別在、()壓強(qiáng)下反應(yīng)。平衡體系中，CO及的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是已知：的選擇性A.對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，甲醇的選擇性：B.曲線b表示壓強(qiáng)為時(shí)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系C.恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，平衡后再充入惰性氣體，反應(yīng)Ⅱ平衡不移動(dòng)D.要提高的選擇性，可使用對(duì)反應(yīng)Ⅰ催化活性更高的催化劑【答案】C【解析】溫度升高，反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致平衡時(shí)減小，增大，則曲線b、d表示不同壓強(qiáng)下CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系，相同溫度下增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)，甲醇的量增大，同時(shí)導(dǎo)致二氧化碳的量減小，從而導(dǎo)致反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)，減小。綜上，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系對(duì)應(yīng)曲線為：a代表下的，c代表下的，b代表下的，d代表下的CO，據(jù)此分析解題。A．溫度相同時(shí)，對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，壓強(qiáng)越大，平衡正向移動(dòng)，甲醇的選擇性，A正確；B．據(jù)分析，曲線b表示壓強(qiáng)為時(shí)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系，B正確；C．恒壓條件下，平衡后再充入惰性氣體，反應(yīng)體系的體積增大，反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的氣體分壓減小，反應(yīng)Ⅰ的平衡逆向移動(dòng)，增大，減小，使反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．對(duì)反應(yīng)Ⅰ使用催化活性更高的催化劑，使轉(zhuǎn)化為更多的，能提高的選擇性，D正確；故答案為：C。14.鈉離子電池比鋰離子電池更穩(wěn)定，造價(jià)更低。一種鈉離子電池構(gòu)造示意圖如下，已知放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式：。下列說法正確的是A.充電時(shí)，硬碳電極電勢(shì)高于B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為C.充電時(shí)，外電路中每轉(zhuǎn)移，理論上電極上增加4.6gD.放電時(shí)Na+從硬碳電極脫嵌，電解液中Na+濃度升高【答案】B【解析】由放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式：可知：在放電時(shí)，Na2Cn失電子生成Na+和C，則硬碳作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Na2Cn-2e-=2Na++nC，Na1-xMnO2得電子生成NaMnO2，右側(cè)電極為正極，正極反應(yīng)為Na1-xMnO2+xe-+xNa+=NaMnO2；放電時(shí)陽離子移向正極，電子由負(fù)極經(jīng)過外電路流向正極；充電時(shí)為電解池，原電池的正、負(fù)極與外加電源的正、負(fù)極相接，作陽極、陰極，陰、陽極反應(yīng)與負(fù)、正極反應(yīng)相反，據(jù)此分析解答。A．由題中信息可知，放電時(shí)硬碳作負(fù)極，則充電時(shí)硬碳電極與直流電源負(fù)極相連，作陰極，陰極電勢(shì)小于陽極，A錯(cuò)誤；B．右側(cè)電極為正極，得電子生成，正極的電極反應(yīng)式為：，B正確；C．根據(jù)陽極反應(yīng)式：，則每有1mol電子轉(zhuǎn)移，陽極質(zhì)量會(huì)減少23g，則外電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上。電極上減少，C錯(cuò)誤；D．電解液中濃度不變，D錯(cuò)誤；故答案為：B。15.常溫下，向溶液中逐滴加入的MOH溶液，其導(dǎo)電率、pH與加入MOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(假設(shè)反應(yīng)過程中溫度不變)。下列說法正確的是A.常溫下，的數(shù)量級(jí)為B.c和d點(diǎn)，水的電離程度相同C.加入10mL至13mLMOH溶液時(shí)，導(dǎo)電率降低是因?yàn)殡x子總數(shù)減小D.b點(diǎn)溶液中【答案】D【解析】A．起點(diǎn)a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH值為2.8，說明HA是弱酸，在c點(diǎn)加入MOH溶液10mL時(shí)，二者完全反應(yīng)呈中性，也說明MOH是弱堿，MA是呈中性的弱酸弱堿鹽，b點(diǎn)是加入5mL時(shí)讓HA中和一半，此時(shí)溶液中存在MA和HA物質(zhì)的量之比為，因?yàn)樯傻娜跛崛鯄A鹽溶液呈中性，說明，在點(diǎn)，，，，故的數(shù)量級(jí)為，A錯(cuò)誤；B．過程是由酸到正鹽的過程，水的電離程度逐漸增大，是加入的堿過量，所以會(huì)抑制水的電離，B錯(cuò)誤；C．加入10mL至13mLMOH溶液，會(huì)導(dǎo)致溶液中離子濃度減小從而導(dǎo)致導(dǎo)電率降低，C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)是加入5mLMOH溶液時(shí)把HA中和一半，此時(shí)溶液中存在MA和HA物質(zhì)的量之比為，根據(jù)物料守恒和電荷守恒得出(1)，和(2)，通過(1)+(2)可以得到，D正確；故答案選D。二、非選擇題16.鉀鉻礬在鞣革、紡織等工業(yè)上有廣泛的用途，可通過還原酸性重鉻酸鉀溶液制得，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。已知的摩爾質(zhì)量為998g/mol。（1）B中反應(yīng)裝置名稱為___________。（2）選用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的而不用98%的濃硫酸或稀硫酸的原因是___________。（3）寫出B裝置中析出晶體的化學(xué)方程式：___________。（4）B裝置采用冰水浴目的是___________，有同學(xué)認(rèn)為可在B裝置中同時(shí)加入少量乙醇降低產(chǎn)品的溶解度，便于析出，該方法不合理的原因是___________。（5）鉀鉻礬樣品中鉻含量的測(cè)定：三價(jià)鉻在酸性溶液中，在硝酸銀接觸下，與過硫酸銨反應(yīng)被氧化成六價(jià)鉻。反應(yīng)為取樣品在酸性溶液中，加入硝酸銀與過硫酸銨反應(yīng)后，除去多余的硝酸銀與過硫酸銨后，配成溶液，取25.00mL，用0.1000mol/L的溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液(三次實(shí)驗(yàn)的平均值)。取溶液的儀器為___________，樣品中鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。若滴定時(shí)滴定管開始無氣泡，滴定后有氣泡則測(cè)出鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(填“偏低”“偏高”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）三頸燒瓶（2）的濃硫酸濃度小，反應(yīng)速率慢；易溶于水，稀硫酸太稀，不利于放出（3）（4）①.降溫利于結(jié)晶②.乙醇會(huì)與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)（5）①.酸式滴定管②.③.偏低【解析】由裝置圖可知，A為制備還原劑二氧化硫的裝置，B為制備鉻鉀礬的裝置，C為尾氣處理裝置，B中發(fā)生二氧化硫和重鉻酸根的反應(yīng)，生成，本實(shí)驗(yàn)中使用了有毒的二氧化硫氣體，最后用C中氫氧化鈉處理尾氣，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作分析解答。（1）根據(jù)裝置圖，B儀器名稱為三頸燒瓶。（2）選用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的而不用的濃硫酸或稀硫酸的原因是的濃硫酸濃度小，反應(yīng)速率慢；易溶于水，稀硫酸太稀水太多，不利于放出。（3）裝置B中二氧化硫和反應(yīng)，析出晶體，化學(xué)方程式。（4）B裝置采用冰水浴降溫的目的是：降低產(chǎn)品的溶解度利于結(jié)晶。乙醇有還原性會(huì)與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，故答案為：降溫利于結(jié)晶；乙醇會(huì)與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)。（5）溶液水解顯酸性，所以滴定管為酸式滴定管；根據(jù)得失電子守恒，存在，有，消耗溶液30mL，消耗的的物質(zhì)的量，因此樣品中含有的物質(zhì)的量，樣品中鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故答案為；滴定時(shí)開始無氣泡，后有氣泡會(huì)使消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。17.鈷廣泛應(yīng)用于機(jī)械制造、電子電器、航空航天、電池制造等行業(yè)，是國(guó)家重要的戰(zhàn)略資源。用含鈷廢料(主要成分為，含少量、、、、等)制備草酸鈷晶體()的工藝流程如圖所示，試回答下列問題：已知：①具有強(qiáng)氧化性。②，。（1）寫出酸浸時(shí)與反應(yīng)離子方程式：___________。浸出渣的主要成分為___________(填化學(xué)式)。（2）向“浸出液”中加入適量的，發(fā)生反應(yīng)的氧化劑：還原劑=___________。用平衡的原理解釋加的目的：___________。（3）“除鈣鎂”后，濾液中當(dāng)除盡時(shí)，___________。（4）“沉鈷”時(shí)溫度不能太高的原因是___________。（5）鈷硫化物可用于鋰離子電池，電極材料結(jié)構(gòu)如圖。結(jié)構(gòu)1是鈷硫化物晶胞的一部分，可代表其組成和結(jié)構(gòu)；晶胞2是充電后的晶胞結(jié)構(gòu)；所有晶胞均為立方晶胞。結(jié)構(gòu)1邊長(zhǎng)為apm，該鈷硫化物的密度為___________，晶胞2中距Li最近的S有___________個(gè)?！敬鸢浮浚?）①.②.、（2）①.②.加入與反應(yīng)，使，，平衡正向移動(dòng)，、完全水解為沉淀除去（3）（4）、受熱易分解（5）①.②.4【解析】含鈷廢料中加入鹽酸和亞硫酸鈉，與鹽酸和亞硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為，與鹽酸和亞硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為，浸出液含有的陽離子主要有、、、、、等，浸出渣為硫酸鈣和二氧化硅，加入將氧化為，加入調(diào)pH，可得到、沉淀，過濾后所得濾液主要含有、、，用NaF除去鈣離子、鎂離子，過濾后向?yàn)V液中加入萃取劑，萃取后的水層中主要含有，加入草酸銨溶液得到草酸鈷晶體，據(jù)此分析解題。（1）已知具有強(qiáng)氧化性，浸出過程中加入的作用是將還原為，；根據(jù)分析知，與鹽酸不反應(yīng)，與生成的生成沉淀，浸出渣的主要成分為、，故答案為：；、；（2）根據(jù)流程圖可知，加入的作用是將氧化為，該反應(yīng)的離子方程式為，發(fā)生反應(yīng)的氧化劑:還原劑；加入，與發(fā)生反應(yīng)，使，，平衡正向移動(dòng)，、完全水解為沉淀除去，故答案為：1:6；加入與反應(yīng)，使，，平衡正向移動(dòng)，、完全水解為沉淀除去；（3）濾液中時(shí)，，故答案為：7.0×10-6；（4）由于受熱不穩(wěn)定，受熱不穩(wěn)，則“沉鈷”時(shí)溫度不能太高，故答案為：受熱不穩(wěn)定，受熱不穩(wěn)；（5）由均推法得，結(jié)構(gòu)1中含有的數(shù)目為，含有的數(shù)目為，密度為，以圖中的Li為例，與其最近的