學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精本試卷可能用到的的（考試時(shí)間100分鐘，滿分120分）相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C：12O:16Na:23C135.5第Ⅰ卷（選擇題共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1。原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體。硼元素可形成三個(gè)等電子體陰離子：BO2－、BC2m-和BN2n-，則m、n值為A．5，3

B．2，4

C．3,1

D．1，22。下列事實(shí)能說明某一元酸以是弱電解質(zhì)的是①HA溶液能導(dǎo)電②HA與水能以任意比互溶③HA的稀洛液中存在HA分子④HA能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2⑤常溫下,0。1mo1/LHA的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大⑥大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和HA反應(yīng)，HA產(chǎn)生H2的速率慢A。②④⑥B.③⑤⑥C.③④⑥D(zhuǎn)。①②⑤3.下列說法錯(cuò)誤的是A.電子的能量不一定高于（n-1)p電子的能量B.d的電子排布式1s12s22p2，違反了洪特規(guī)則C。電子排布式（21Sc)1s22s22p43s23p63d2違反了能量最低原理D.電子排布式（22Ti）1s12s22p63s23p10違反了泡利原理4.25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、Cl—B。c（H+)/c（OH—）=1012的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-C。能使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、K+、Cl—、SiO32-D。水電離出的c（H+）與c(OH-)乘積為10—20的溶液中：K+、Na+、HCO3—、Ca2+5.下列滴定反應(yīng)不需要用指示劑的是A.硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定含氯離子的溶液：Ag++Cl—=AgCl↓B。鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氨水:H++NH3·H2O═NH4++H2OC。Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定含單質(zhì)碘的溶液:I2+2Na2S2O3（無色）=Na2S4O6（無色)+2NaID。酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液:2MnO4—+5H2C2O4+6H+=2Mn2+（無色)+10CO2↑+8H2O6。已知：Ksp(AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr)=7。8×10—13.現(xiàn)將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3固體得到懸濁液,下列說法中正確的是

A.只有AgBr沉淀B.AgCl和AgBr沉淀等量生成C.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀為主D。AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主7.現(xiàn)有四種溶液:①pH=8的CH3COOH溶液,②pH=3的鹽酸，③pH=11的氨水，④pH＝11的NaOH溶液。相同條件下,下列有關(guān)上述溶液的敘述中，錯(cuò)誤的是A．①、④等體積混合后,溶液顯堿性B．將②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的體積：②>③C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的量①最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③〉④〉②>①8。若ABn的中心原子A上沒有孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型。下列說法正確的是A.若n=2，則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形B.若n=3，則分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形C。若n=4，則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形D.以上說法都不正確9。某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4·2NH3,其水溶液不導(dǎo)電,加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是A.配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B.該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C。Cl—和NH3分子均與Pt4+配位D.配合物中Cl-與Pt4+配位，而NH3分子不配位10.25℃時(shí)，下列有關(guān)曲線與對(duì)應(yīng)的敘述正確的是A。圖甲表示不同溫度下,水溶液中H+和OH—的濃度變化，溫度a>bB。圖乙表示30%H2O2在60℃時(shí)分解率與班關(guān)系，說明陽越大H2O2分解率越大C。圖兩表示體積均為V0、pH均為3的鹽酸和醋酸稀釋時(shí)的pH變化，a表示鹽酸D.團(tuán)丁是等濃度NaCl和NaI溶液分別用AgNO3溶液滴定，則Ksp(AgI)>Ksp（AgCl）不定項(xiàng)選擇題，本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包含一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分，若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的給2分，氮只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分.11.下列有關(guān)說法正確的是A.常溫下，pH均為9的CH3COONa和NaOH溶液中,水的電離程度不相同B．反應(yīng)NH3（g)+HCl(g)＝NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0C．向濃度均為0。1mol?L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明Ksp［Mg（OH）2］>Ksp[Cu(OH）2］D．向盛有KI3溶液（I3—I2＋I(xiàn)—)的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色,說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大12。下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是A。前四周期的元素中，未成對(duì)電子數(shù)等于其電子層數(shù)的元素共有6種B.NH4+與H3O—均為10電子粒子，它們互為等電子體C.同一周期主族元素從左到右,原子半徑由大到小非金屬性由弱到強(qiáng)，第一電離能由小到大遞增D。由能量最低原理可知:同一能層上，電子總是先排布在s能級(jí)上,然后再排p能級(jí)13.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料：Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法正確的是A.對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑:X>WB。對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y〈ZC?；衔颴ZW既含高子鍵,又含共價(jià)鍵D.Y的氧化物與乙的氫化物、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液均能反應(yīng)14。在不同溫度下，水達(dá)到電離平衡時(shí)c（H+)與c（OH—)的關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是A．25℃時(shí)，0。2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl溶液等體積混合,所得溶液的pH等于7B．25℃時(shí)，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH大于7C．100℃時(shí)，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液等體積混合時(shí)恰好中和，所得溶液的pH等于7D．100℃時(shí),0。2mol/LNaOH溶液與0.1mol/LH2SO4等體積混合后恰好中和,所得溶液pH等于715.25℃時(shí),下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A。0。1mol/LNa2S溶液中:c（OH—)=c（H2S）+c(HS—）B。0。1mol/LCH3COONH4溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O）=c(CH3COO-)+c(CH3COOH）C.0。1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：c(CO32-)〉c(HCO3-）>c(OH-）>c（H2CO3）D.0.1mol/LpH=6的NaHSO3溶液中：c(Na+）>c(HSO3—)〉c(SO32-）〉c(H2SO3）第Ⅱ卷（非選擇題共80分)三、（本題共6小題，共80分)16。(12分）草酸估（CoOC2O3)用途廣泛,一種利用水鈷礦［主要成分為Co2O3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O的工藝流程如下：已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH）2Co(OH）2Al（OH）3Mn（OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29。8（1)浸出過程中加入Na2SO3的作用是將還原（填離子符號(hào)），該步反應(yīng)的離子方程式為

。（2)NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+

，氯元素備還原為最低價(jià)。該反應(yīng)的離子方程式為

。（3)加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是(用離子方程式表示，寫出其中一個(gè)即可)

。（4)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如右圖所示.使用萃取劑適宜的pH=

（填序號(hào)）左右。

A．2.0

B．3.0

C．4。0(5）濾液I—“除鈣，鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。沉淀.已知Ksp（MgF2）=7。35×10—11、Ksp(CaF2）=1。05×10-10，當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c（Ca2+）=。17.（14分)回答下列相關(guān)問題：(1）用“〉”或“<”填寫下表:電負(fù)性第一電離能半徑金屬性雜化軌道數(shù)AlMgSPNa+O2—PbSnSO2SO32-(2)某半導(dǎo)體材料由X、Y兩種元素組成，已知X的基態(tài)原子4p軌道上只有1個(gè)電子，Y的基態(tài)原子L層上有3個(gè)未成對(duì)電子,X位于周期表第周期族；該半導(dǎo)體材料的化學(xué)式為。（3)在短周期元素中基態(tài)原子的p軌道有1個(gè)未成對(duì)電子的元素可能是（填元素符號(hào)），期中核電荷數(shù)最大的元素核外電子排布式是。（4）雷式鹽(Reinecke’ssalt）結(jié)構(gòu)式如下圖所示：配離子中Cr3+的配體為(填化學(xué)式)，Cr3+與配體間形成的共價(jià)鍵又稱為。18。(12分)Na2CO3、MaHCO3及xNa2CO3·yH2O（過碳酸的)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上用途非常廣泛。（1）0。1mol/LNa2CO3溶液加水稀釋時(shí)，溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）25℃時(shí)，H2CO3的電離常數(shù)Ka1=5×10-7,Ka=5×10—11，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，計(jì)算下列平衡常數(shù)。①NaHCO3水解反應(yīng)HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常數(shù)為K=.(填數(shù)值）②反應(yīng)HCO3-+NH3·H2OCO32-+NH4++H2O的平衡常數(shù)為K=。（填數(shù)值）（3）一種測(cè)定xNa2CO3·yH2O2中y/x值的方法如下：①滴定CO32—時(shí)，終點(diǎn)溶液顏色變化是.②滴定H2O2時(shí)，MnO4-被還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為。③若消耗鹽酸25.00mL，消耗KMnO4溶液19。00mL.y/x的值（列出計(jì)算過程).

19。（12分）合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I)、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體.銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng),其反應(yīng)方程式為：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3［Cu(NH3）3CO］Ac完成下列填空：（1）如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率,可以采取的措施是_________。(選填編號(hào)）a.減壓

b.增加NH3的濃度

c。升溫

d.及時(shí)移走產(chǎn)物（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_____________________(3)簡(jiǎn)述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）__________________。(4）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)開__________.其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達(dá)式是_____________.通過比較_____________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱。（5)已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似,CS2的電子式是_______.醋酸二氨合銅中銅的配位數(shù)為.20.（16分)H2C2O4（草酸，二元弱酸）和鄰苯二甲酸氫鉀均可作為標(biāo)定NaOH溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)，從而獲得NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液.

(1）在水溶液中H2C2O4的電離方程式為。(2）用0.1mol?L—1NaOH溶液滴定0.1mol?L—1草酸溶液的滴定曲線如下圖所示。①滴定過程中從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)，反應(yīng)的離子方程式為。②用NaOH溶液滴定至過量，整個(gè)過程錐形瓶里溶液中水的電離程度

（填序號(hào)）。a.始終減小

b。始終增大

c.先減小后增大

d。先增大后減?、踃點(diǎn)時(shí),c（Na+）-c（C2O42-）c（H2C2O4）+c(HC2O4-）(選填:＞、＜或=);Y點(diǎn)時(shí),c（OH-）—c（H+）

c(H2C2O4)+c(HC2O4-）（選填：＞、＜或=）。（3)某同學(xué)用鄰苯二甲酸氫鉀（,摩爾質(zhì)量為204g?mol-1，易溶于水的固體,水溶液呈弱酸性）標(biāo)定NaOH溶液,主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟Ⅰ.準(zhǔn)確稱取0.4896g鄰苯二甲酸氫鉀于錐形瓶中，用少量溫水溶解Ⅱ。加入1~2滴酚酞作指示劑Ⅲ。用待定NaOH溶液滴定到終①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的方法是.②若滴定到終點(diǎn)消耗NaOH溶液為25.00mL，則該次滴定測(cè)得的NaOH溶液濃度為

。

③下列情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的NaOH溶液濃度偏大的是(填序號(hào))。

a。滴定管未用待定NaOH溶液潤(rùn)洗b.滴定前滴定管尖端部分有氣泡，滴定過程中消失

c。滴定后期用少量蒸餾水稀釋錐形瓶中溶液d.讀數(shù)時(shí),滴定前仰視滴定管刻度，滴定后平視滴定管刻度21。(14分）甲、乙、丙3位同學(xué)，在已知鹽酸是強(qiáng)酸的基礎(chǔ)上，通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證醋酸是弱酸,分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：甲：分別準(zhǔn)確配制0.1mol/L的鹽酸和醋酸各250mL，再用pH試紙分別測(cè)定兩溶液的pH值。乙：分別準(zhǔn)確配制0.1mol/L的鹽酸和醋酸各250mL。各取出20mL于錐形瓶中，逐滴加入0.1mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液（不需配制），分別記錄恰好中和時(shí)用去NaOH溶液的體積。丙：分別準(zhǔn)確配制pH=1的鹽酸和醋酸各250mL。各取出10mL加水稀釋到100mL后比較稀釋后溶液的pH?；卮鹣铝袉栴}:(1)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果為鹽酸和醋酸的pH分別為pH1和pH2,則pH1pH2（填“＞”“＜"或“=”），所以此實(shí)驗(yàn)方案（填“可行"或“不可行"）.（2)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果為鹽酸和醋酸分別用去NaOH溶液V1mL和V2mL，則V1

V2（填“＞”“＜"或“=”)，所以此實(shí)驗(yàn)方案（填“可行"或“不可行”）。(3）丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不可行的原因是.(4）甲同學(xué)在配制鹽酸溶液時(shí)所需的主要儀器是.A、10mL量筒B、250mL容量瓶C、托盤天平D、玻璃棒E、燒杯F、分液漏斗G、膠頭滴管（5)若甲同學(xué)在配制醋酸溶液時(shí)，定容后再開始搖勻時(shí)有少量溶液漏出容量瓶，則此溶液濃度(填“偏高”、“偏低”、“不變”.)答案1—5CBABD6—10CACCC11AC12D13BC14B15BD16.(12分,每空2分）（1)Fe3+、Co3+(2分)（漏寫1個(gè)扣1分，錯(cuò)寫1個(gè)則不得分）SO32—+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+或SO32—+2Co3++H2O=SO42-+2Co2++2H+（2)ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl—+3H2O（3)2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑或2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑(4)B（5)0。717.（14分)(1)><<〉<（共5分）（2)四ⅢAGaN（共3分）（3)B、F、Al、Cl（2分），1s22s22p63s23p5（1分）（4）NH3和NCS—