專題15物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和推斷

考點01物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

考點02框圖式推斷

考點03文字敘述式推斷

考點01物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

1．（2025·江蘇常州）在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是

HHO

A．CuO2Cu(OH)2B．SO22H2SO3

O

MnO22

C．KClO3O2D．Fe點燃FeO

【答案】B

【詳解】A.氫氣（H2）具有還原性，常用于還原金屬氧化物，生成金屬單質(zhì)和水，例如，氧化銅（CuO）

與氫氣在加熱條件下反應(yīng)生成銅和水，而不是氫氧化銅，氫氧化銅是堿，通常由可溶性銅鹽（如硫酸銅）

與堿（如氫氧化鈉）反應(yīng)制得，因此，該轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，故A錯誤；

B.二氧化硫能與水反應(yīng)生成亞硫酸（H2SO3），反應(yīng)在常溫下即可進行，因此，該轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)，故B正確；

C.氯酸鉀在二氧化錳催化下加熱分解，生成氧氣和氯化鉀，二氧化錳作為催化劑，不參與反應(yīng)，僅加快反

應(yīng)速率，這是實驗室制氧氣的常用方法，但該反應(yīng)需要加熱，常溫下氯酸鉀與二氧化錳不反應(yīng)，因此，該

轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，故C錯誤；

D.鐵在氧氣中點燃時，劇烈燃燒生成四氧化三鐵（Fe3O4），而不是氧化亞鐵（FeO），因此，該轉(zhuǎn)化不能

實現(xiàn)，故D錯誤。

故選：B。

O2

2．（2025·江蘇揚州）紅磷在O2中燃燒生成P2O5，其轉(zhuǎn)化可表示為P點燃P2O5.在給定條件下，下列物質(zhì)

間的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是

稀硫酸Δ

A．FeFeSO4B．NH4HCO3NH3

O

2H2O

C．H2點燃H2OD．CuOCu（OH）2

【答案】D

【詳解】A、鐵（Fe）與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵（FeSO4），故A不符合題意；

B、碳酸氫銨受熱能分解生成氨氣、水和二氧化碳，故B不符合題意；

C、氫氣與氧氣在點燃的條件下能生成水，故C不符合題意；

D、氧化銅（CuO）與水（H2O）不反應(yīng)，不能直接反應(yīng)生成Cu(OH)2，故D符合題意。

故選D。

3．（2025·江蘇鎮(zhèn)江）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是

C

．PO2PO．COCO

A點燃25B2高溫

NaOH溶液CaO

C．BaCO3Ba(OH)2D．Na2CO3溶液CaCO3

【答案】C

點燃

【詳解】A.磷（P）在氧氣中點燃，生成五氧化二磷（P2O5）?；瘜W方程式為：4P+5O22P2O5，該反應(yīng)在

點燃條件下可以發(fā)生，故不符合題意；

高溫

B.二氧化碳（CO2）在高溫下與碳（C）反應(yīng)，生成一氧化碳（CO），化學方程式為：CO2+C2CO，該

反應(yīng)在高溫條件下可行，故不符合題意；

C.碳酸鋇固體不溶解，無法與氫氧化鈉溶液充分接觸反應(yīng)，該反應(yīng)不可以發(fā)生，故符合題意；

D.氧化鈣先與水反應(yīng)生成氫氧化鈣：CaO+H2O=Ca(OH)2（碳酸鈉溶液提供水），氫氧化鈣再與碳酸鈉發(fā)生復分

解反應(yīng)：，生成碳酸鈣沉淀，該反應(yīng)可行，故不符合題意，故選。

Na2CO3+CaOH2=CaCO3+2NaOHC

4．（2025·江蘇鎮(zhèn)江）如圖為SO2的轉(zhuǎn)化和利用。下列說法正確的是

A．轉(zhuǎn)化①是形成硫酸型酸雨的反應(yīng)之一

B．轉(zhuǎn)化②后催化劑的質(zhì)量增大

C．轉(zhuǎn)化③反應(yīng)物中的所有元素全部轉(zhuǎn)化到CaSO4中

D．轉(zhuǎn)化④為SO22H2S3S2H2O，屬于置換反應(yīng)

【答案】A

【詳解】A、轉(zhuǎn)化①是SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，該反應(yīng)是形成硫酸型酸雨的原因之一，說法正確，符合題

意；

B、催化劑在化學反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不發(fā)生改變，故轉(zhuǎn)化②

后催化劑的質(zhì)量不變，說法錯誤，不符合題意；

C、轉(zhuǎn)化③的反應(yīng)物是SO2、CaCO3、O2，含有S、Ca、C、O四種元素，生成物CaSO4含有Ca、S、O三種

元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學變化前后元素種類不變，因此生成物除CaSO4外，還應(yīng)有其他含C元素的

物質(zhì)，故轉(zhuǎn)化③反應(yīng)物中的所有元素并沒有全部轉(zhuǎn)化到CaSO4中，說法錯誤，不符合題意；

D、轉(zhuǎn)化④為SO22H2S3S2H2O，不符合一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合

物，不屬于置換反應(yīng)，說法錯誤，不符合題意。

故選：A。

5．（2025·江蘇鎮(zhèn)江）下列排序正確的是

青銅、生鐵、硬鋁

A．利用合金的年代：由先到后

O、Fe、Si

B．地殼中元素含量：由高到低

CaCl2、CaCO3、Ca(OH)2

C．物質(zhì)的溶解性：由強到弱

HClO3、ClO2、HCl

D．氯元素的質(zhì)量分數(shù)：由大到小

【答案】A

【詳解】A、青銅（銅錫合金）是最早廣泛使用的合金，約公元前3000年進入青銅時代；生鐵（鐵碳合金）

代表鐵器時代，約公元前1200年開始發(fā)展；硬鋁（鋁合金）是20世紀初（1906年）發(fā)明的現(xiàn)代合金，因

此，利用合金的年代由先到后的順序為青銅→生鐵→硬鋁，符合題意。

B、地殼中元素含量前四位由高到低順序為氧(O)>硅(Si)>鋁(Al)>鐵(Fe)，則所給三種元素由高到低排列

為O、Si、Fe，不符合題意。

C、氯化鈣（CaCl2）易溶于水，碳酸鈣（CaCO3）難溶于水，氫氧化鈣[Ca(OH)2]微溶于水，因此，溶解性由

強到弱應(yīng)為CaCl2>Ca(OH)2>CaCO3，不符合題意。

35.535.5

D、HClO3中氯元素質(zhì)量分數(shù)為100%42.0%，ClO2中氯元素質(zhì)量分數(shù)為100%52.6%，HCl

84.567.5

35.5

中氯元素質(zhì)量分數(shù)為100%97.3%，則氯元素質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為HCl>ClO2>HClO3，不符合

36.5

題意。

故選A。

6．（2024·江蘇無錫）在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是

O2

A．KMnO4O2B．COCO2

稀硫酸稀鹽酸

C．NaOHNa2SO4D．FeFeCl3

【答案】C

【詳解】A、高錳酸鉀在加熱的條件下分解生成氧氣，A選項不符合題意；

B、一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，B選項不符合題意；

C、氫氧化鈉和稀硫酸生成硫酸鈉和水，C選項符合題意；

D、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，D選項不符合題意。

故選C。

7．（2024·江蘇蘇州）在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化不．能實現(xiàn)的是

O

FeSO4溶液2

A．CuFeB．P點燃P2O5

H2O稀鹽酸

C．CO2光照，葉綠素O2D．NaOH溶液NaCl溶液

【答案】A

【詳解】A、根據(jù)金屬活動性鐵＞銅，銅與硫酸亞鐵不反應(yīng)，不能實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，符合題意；

B、紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，能實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，不符合題意；

C、植物通過光合作用將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為氧氣，能實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，不符合題意；

D、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，能實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，不符合題意。

故選：A。

8．（2024·江蘇常州）在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是

O2

A．S點燃SO3B．NH4HCO3CO2

MnO

C．2D．NaOHCuSO4CuOH

H2O2O22

【答案】A

O2

【詳解】A、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，則S點燃SO3不能實現(xiàn)，故選項符合題意；

B、碳酸氫銨在加熱的條件下生成二氧化碳、水和氨氣，則NH4HCO3CO2能實現(xiàn)，故選項不符合題意；

MnO

C、、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，則2能實現(xiàn)，故選項不符合題意；

H2O2O2

、氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，則CuSO4能實現(xiàn)，故選項不符合

DNaOHCuOH2

題意。

故選A。

O2

9．（2024·江蘇揚州）CH4在O2中燃燒生成CO2和H2O，其轉(zhuǎn)化可表示為CH4點燃CO2。在給定條件下，

下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不．能．實現(xiàn)的是

．稀鹽酸銅片．溶液Fe

AH2BCuSO4Cu

O2鹽酸

C．Mg點燃MgOD．NaOH溶液NaCl溶液

【答案】A

【詳解】A、在金屬活動性順序里，銅排在氫后，銅和稀鹽酸不反應(yīng)，符合題意；

B、鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，不符合題意；

C、鎂能與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成氧化鎂，不符合題意；

D、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，不符合題意。

故選A。

10．（2024·江蘇鎮(zhèn)江）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是

O2C

A．S點燃SO3B．CO2揪高溫井CO

稀鹽酸CO

C．Fe2O3FeCl2D．BaCl2溶液2BaCO3

【答案】B

【詳解】A、硫和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫，不是三氧化硫，不符合題意；

B、二氧化碳和碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，符合題意；

C、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，不是氯化亞鐵，不符合題意；

D、氯化鋇和二氧化碳不反應(yīng)，不能生成碳酸鋇，不符合題意。

故選B。

11．（2024·江蘇鎮(zhèn)江）如圖為H2O的轉(zhuǎn)化和利用。下列說法不正確的是

A．轉(zhuǎn)化①中水分子間的空隙變大B．轉(zhuǎn)化②中產(chǎn)生O2、H2的體積比為2：1

C．轉(zhuǎn)化③為置換反應(yīng)D．轉(zhuǎn)化④是自然界中無機物向有機物的轉(zhuǎn)化

【答案】B

【詳解】A、轉(zhuǎn)化①中水加熱變?yōu)樗魵?，水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，水分子間的空隙變大，不符合題意；

B、轉(zhuǎn)化②中水通電分解生成氫氣和氧氣，生成氫氣和氧氣的體積比約為2:1，符合題意；

C、轉(zhuǎn)化③為碳和水在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一

種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，不符合題意；

D、轉(zhuǎn)化④為二氧化碳和水在光和葉綠素的作用下反應(yīng)生成葡萄糖和氧氣，該反應(yīng)是光合作用的反應(yīng)，二

氧化碳、水屬于無機物，葡萄糖含碳元素，屬于有機物，故轉(zhuǎn)化④是自然界中無機物向有機物的轉(zhuǎn)化，不

符合題意。

故選B。

12．（2023·江蘇鎮(zhèn)江）如圖為CO2在自然界中的轉(zhuǎn)化和資源化利用。下列說法不正確的是

A．轉(zhuǎn)化①中反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為尿素

B．轉(zhuǎn)化②中CO2分子間的間隔變小

C．轉(zhuǎn)化③有利于減少“白色污染”

D．自然界中轉(zhuǎn)化④是無機化合物向有機化合物的轉(zhuǎn)化

【答案】A

【詳解】A、由質(zhì)量守射定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目均不變，若轉(zhuǎn)化①中CO2和NH3轉(zhuǎn)化為CO

（NH2）2，而產(chǎn)物中各原子的個數(shù)比與反應(yīng)物中不同，轉(zhuǎn)化①中反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為尿素，故選項說

法錯誤；

B、轉(zhuǎn)化②中二氧化碳由氣體變?yōu)楣腆w，CO2分子間的間隔變小，故選項說法正確；

C、轉(zhuǎn)化③能生成無毒、易降解的塑料，有利于減少“白色污染”，故選項說法正確；

D、二氧化碳雖含碳元素，但其性質(zhì)與無機物類似，屬于無機化合物；葡萄糖是含碳元素的化合物，屬于有

機化合物，則自然界中轉(zhuǎn)化④是無機化合物向有機化合物的轉(zhuǎn)化，故選項說法正確。

故選A。

13．（2023·江蘇鎮(zhèn)江）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實現(xiàn)的是

稀鹽酸NaOH

A．FeFeCl3Fe（OH）3

稀硫酸CaO

B．CuOCuSO4溶液Cu（OH）2

NH、CO

32Δ

C．NaCl溶液NaHCO3NaOH

CO稀硝酸

2

D．BaCl2溶液BaCO3Ba（NO3）2溶液

【答案】B

【分析】一步反應(yīng)實現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標物質(zhì)。

【詳解】A、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不會生成氯化鐵，錯誤；

B、氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化

銅沉淀和硫酸鈣，可以實現(xiàn)，正確；

C、氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、水和二氧化碳，

錯誤；

D、碳酸的酸性比鹽酸弱，氯化鋇不會與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，錯誤。

故選B。

14．（2023·江蘇常州）在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是

Ag

A．Cu(NO3)2AgNO3

HCl

B．CaCO3CaCl2

CuSO

4

C．Ca(OH)2Cu(OH)2

CO

D．Fe2O3Fe

高溫

【答案】A

【詳解】A、銅的活動性比銀強，因此銀不能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸銀，故選項轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)；

B、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故選項轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)；

C、氫氧化鈣與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀，故選項轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)；

D、一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，故選項轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)。

故選A。

15．（2023·江蘇蘇州）在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是

鹽酸

H2O

A．COH2CO3B．Fe2O3FeCl2

NaOH

C．AlOAlD．NHSONH

23424Δ3

【答案】D

【詳解】A、一氧化碳和水不反應(yīng)，不能轉(zhuǎn)化為碳酸，不符合題意；

B、氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，不是氯化亞鐵，不符合題意；

C、氧化鋁不能在加熱的條件下反應(yīng)生成鋁，不符合題意；

D、硫酸銨和氫氧化鈉在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸鈉、氨氣和水，符合題意。

故選D。

16．（2023·江蘇無錫）在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是

O2Cu

A．SSO2B．AgNO3溶液Ag

△稀鹽酸

C．HgOHgD．Mg(OH)2MgCl2

【答案】A

【詳解】A、硫和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫，常溫下不反應(yīng)，符合題意；

B、銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，不符合題意；

C、氧化汞受熱分解生成汞和氧氣，不符合題意；

D、氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，不符合題意。

故選A。

考點02框圖式推斷

17．（2025·江蘇無錫）一種納米鋁粉的制備與應(yīng)用的過程如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．常溫下，納米鋁粉能與O2反應(yīng)生成Al2O3

480C

B．2Al3H2OAl2O33H2，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C．將Al2O3轉(zhuǎn)化為AlCl3溶液，可以加入稀鹽酸

D．向AlCl3溶液中加入Cu，可以獲得Al

【答案】D

【詳解】A、由納米鋁粉的制備與應(yīng)用的過程圖可知：常溫下，納米鋁粉能與O2反應(yīng)生成Al2O3，說法正確，

不符合題意；

B、一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)，

480C

2Al3H2OAl2O33H2，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，說法正確，不符合題意；

C、酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，將Al2O3轉(zhuǎn)化為AlCl3溶液，可

以加入稀鹽酸，說法正確，不符合題意；

D、依據(jù)金屬活動性順序可知：鋁的金屬活動性比銅強，向AlCl3溶液中加入Cu，銅不能置換出氯化鋁中的

鋁，說法錯誤，符合題意；

故選：D。

18．（2025·江蘇連云港）工業(yè)上生產(chǎn)CaCl2·2H2O的主要流程示意圖如題圖所示。下列說法正確的是

A．石灰石的主要成分是Ca(OH)2

B．粉碎可以增大反應(yīng)物間的接觸面積

C．反應(yīng)器中加入的稀鹽酸可用稀硫酸代替

D．流程中用于分離提純的設(shè)備有攪拌器和過濾器

【答案】B

【詳解】A.石灰石的主要成分是CaCO3，而Ca(OH)2是熟石灰的主要成分，故說法錯誤，不符合題意；

B.粉碎石灰石可以增大反應(yīng)物間的接觸面積，從而使反應(yīng)更充分，故說法正確，符合題意；

C.若用稀硫酸代替稀鹽酸，CaCO3與H2SO4反應(yīng)會生成CaSO4，CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3表面，阻止

反應(yīng)的進一步進行，不能得到大量的CaCl2，故說法錯誤，不符合題意；

D.攪拌器的作用是使反應(yīng)物充分混合，不是用于分離提純，過濾器用于分離固體和液體，故說法錯誤，不符

合題意；

故選B。

19．（2025·江蘇鎮(zhèn)江）助力“碳中和”，CO2捕集、高效制氫與綜合利用是重要課題。

Ⅰ．CO2的捕集。制備CaO捕集CO2及再生的過程如下。

(1)轉(zhuǎn)化①產(chǎn)生一種有毒氣體，其化學式為。

600℃

(2)與直接熱解CaCO3生成CaO相比，“再生”反應(yīng)H2CaCO3CaOCOH2O的優(yōu)點是。

Ⅱ．H2的制取。

(3)光催化水制氫，原理如圖1所示。整個過程中產(chǎn)生H2和O2的體積比為。

催化劑

(4)硼氫化鈉水解制氫，原理為NaBH42H2ONaBO24H2。

①不同鈦(Ti)的氧化物催化NaBH4水解產(chǎn)生H2的速率如圖2所示。催化效率最好的是。

②NaBH4水解制氫方便，制得的H2純度高，但NaBH4價格昂貴阻礙其工業(yè)化發(fā)展。寫出一條可能化解阻

礙的發(fā)展路線。

Ⅲ．綜合利用。下列流程可實現(xiàn)CO2、H2的貯存、釋放和利用。

(5)“催化加氫”發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。

(6)利用“催化釋氫”的產(chǎn)物催化合成乙酸時需添加(填“CO2”或“H2”)促進另一氣體完全反應(yīng)。

【答案】(1)CO

(2)能耗低

(3)2:1

(4)Ti2O3/三氧化二鈦將反應(yīng)產(chǎn)物NaBO2還原為原料NaBH4或?qū)ふ覂r格低廉的硼氫化物

催化劑

(5)CO23H2CH4OH2O

(6)CO2

【詳解】（1）轉(zhuǎn)化①中，CaC2O4加熱后生成CaCO3的同時還生成一種有毒的氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，

化學反應(yīng)前后元素的種類不變，則生成的有毒氣體中含C元素，即該有毒氣體是CO；

（2）由轉(zhuǎn)化②可以看出，直接熱解CaCO3生成CaO需加熱至800~1000℃，而“再生”反應(yīng)只需600℃即可

完成，因此“再生”反應(yīng)較直接熱解CaCO3生成CaO所需的能耗低；

催化劑

（3）由圖示可知，該過程的實質(zhì)是光催化分解水生成氫氣和氧氣，即2HO2H+O，則分解生

2光22

成H2和O2的體積比為2:1；

（4）①由圖2可以看出，鈦的三種氧化物催化NaBH4水解產(chǎn)生H2時，相同條件下三氧化二鈦(Ti2O3)作催

化劑時，H2產(chǎn)生速率最高，即催化效果最好；

②由硼氫化鈉水解制氫的反應(yīng)可以看出，若能將反應(yīng)產(chǎn)物NaBO2還原為原料NaBH4或?qū)ふ覂r格低廉的硼氫

化物水解制氫，可有效化解NaBH4價格昂貴的問題；

（5）“催化加氫”的過程是將CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇(CH4O)和H2O的過程，反應(yīng)的化學方程

催化劑

式為：CO23H2CH4OH2O；

催化劑

（6）“催化釋氫”過程是“催化加氫”的逆反應(yīng)，即發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為CH4OH2OCO23H2，

該反應(yīng)生成CO2和H2的分子個數(shù)比為1:3；而由CO2和H2合成乙酸(C2H4O2)的過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學方

催化劑

程式為2CO24H2C2H4O22H2O，該反應(yīng)中參加反應(yīng)的CO2和H2的分子個數(shù)比為2:41:2，則由

催化釋氫的產(chǎn)物催化合成乙酸時H2過量，因此需添加CO2以促進H2完全反應(yīng)。

20．（2025·江蘇無錫）項目小組對天然堿的組成、性質(zhì)和應(yīng)用進行了如下探究。

I.知應(yīng)用

某天然堿為Na2CO310H2O或Na2CO3NaHCO32H2O。由該天然堿制備純堿、燒堿和小蘇打的主要過程如

下：

(1)Na2CO3屬于(填物質(zhì)類別)。

(2)“苛化”時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式有：CaOH2OCa(OH)2，。

II.探組成

為確定該天然堿的組成，進行如下探究：

利用如圖裝置進行實驗，向天然堿溶液中分別滴加不同試劑：

實驗序

①②③

號

滴入試澄清石灰

稀鹽酸CaCl2溶液

劑水

大量氣大量氣泡和白色沉

現(xiàn)象白色沉淀

泡淀

(3)實驗①—③中，能確定該天然堿含有NaHCO3的是(填實驗序號)，理由是。

利用如圖裝置進行實驗，加熱不同固體：

實驗序

④⑤⑥

號

固體NaHCO3Na2CO3天然堿

石灰水變渾石灰水無變石灰水變渾

現(xiàn)象

濁化濁

(4)對比實驗④和⑤可得到的結(jié)論是。

(5)稱取2.26g該天然堿(Na2CO3NaHCO32H2O)樣品，充分加熱至質(zhì)量不再減少，反應(yīng)生成CO2、H2O和

Na2CO3，測得CO2為0.22g。通過計算確定2.26g該天然堿中NaHCO3的質(zhì)量(寫出計算過程)。

【答案】(1)鹽

(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

(3)③實驗①碳酸鈉加稀鹽酸能產(chǎn)生二氧化碳，現(xiàn)象同樣為產(chǎn)生大量氣泡，故不能證明有碳酸氫

鈉，實驗②碳酸鈉也可以和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象同樣為產(chǎn)生白色沉淀，不能證明有碳酸氫

鈉，實驗③碳酸鈉不能和氯化鈣溶液反應(yīng)生成氣體，但碳酸氫鈉可以和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氯化

鈉、水和二氧化碳，故實驗③能確定該天然堿含有碳酸氫鈉

(4)碳酸氫鈉加熱生成二氧化碳，碳酸鈉加熱不能生成二氧化碳

(5)解：設(shè)充分加熱生成二氧化碳的碳酸氫鈉質(zhì)量為x

2NaHCO3Na2CO3CO2H2O

168x

16844x0.84g

440.22g

x0.22g

答：2.26g該天然堿中，碳酸氫鈉的質(zhì)量為0.84g。

【詳解】（1）碳酸鈉是由鈉離子和碳酸的酸根離子組成的化合物，屬于鹽；

（2）“苛化”時是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，化學

方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

（3）實驗①碳酸鈉加稀鹽酸能產(chǎn)生二氧化碳，現(xiàn)象同樣為產(chǎn)生大量氣泡，故不能證明有碳酸氫鈉，實驗

②碳酸鈉也可以和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象同樣為產(chǎn)生白色沉淀，不能證明有碳酸氫鈉，實驗

③碳酸鈉不能和氯化鈣溶液反應(yīng)生成氣體，但碳酸氫鈉可以和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉、水和

二氧化碳，故實驗③能確定該天然堿含有碳酸氫鈉；

（4）實驗④證明碳酸氫鈉加熱生成二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，實驗⑤證明碳酸鈉加熱不能生成二

氧化碳氣體；

（5）見答案。

21．（2025·江蘇宿遷）某煉鐵廠以焦炭、赤鐵礦、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過程如下：

(1)寫出方框中相應(yīng)物質(zhì)的化學式。

(2)現(xiàn)有1600t含75％氧化鐵的赤鐵礦，理論上最多能煉出純鐵的質(zhì)量是多少(利用化學方程式計算)？

【答案】(1)CO

(2)解：設(shè)理論上最多能煉出純鐵的質(zhì)量為x。

高溫

Fe2O33CO2Fe3CO2

160112

1600t75%x

1601600t75%

112x

解得：x=840t

答：理論上最多能煉出純鐵的質(zhì)量為840t。

【詳解】（1）二氧化碳與焦炭在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳（CO），故填：CO；

（2）詳見答案。

22．（2025·江蘇常州）月球原位資源利用將成為原位補給水和氧氣等關(guān)鍵生存物資的核心技術(shù)。

I.礦石處理

月壤樣品分析結(jié)果表明其成分較復雜，其中的鈦鐵礦是鐵和鈦的氧化物(主．要．成分可寫成FeO?TiO2)，具有磁

性，其余為非磁性礦物。據(jù)此科研人員用干式磁選法(如圖1所示)分選富集出鈦鐵礦。

(1)圖1中鈦鐵礦顆粒將進入斗。

(2)科研人員對粒徑為100μm的礦物在不同磁感應(yīng)強度(單位：T)和轉(zhuǎn)速(單位：r?min-1)條件下進行磁選實驗，

結(jié)果如圖2所示，則該裝置將月壤中磁性顆粒和非磁性顆粒分選開來的最佳條件為。

II.原位制水

(3)水是保障人類生存的關(guān)鍵資源?？蒲腥藛T還在月壤鈦鐵礦中發(fā)現(xiàn)儲存有大量氫。在高溫下鈦鐵礦中的氫

與鐵的氧化物能發(fā)生反應(yīng)，其中氫與氧化亞鐵反應(yīng)生成單質(zhì)鐵和水，該反應(yīng)方程式為。

(4)圖3呈現(xiàn)了鈦鐵礦隨著溫度變化過程中所有價態(tài)的鐵含量變化情況，由圖可知最適合大量制水的反應(yīng)溫

2+3+

度為(選填“T2”、“T3”或“T4”)。同學甲發(fā)現(xiàn)T1～T2溫度之間Fe的含量不降反升，他依據(jù)該溫度范圍Fe

的含量減少得出結(jié)論：該溫度范圍內(nèi)Fe3+轉(zhuǎn)化成為了Fe2+；同學乙認為該推理不嚴謹，還需參考同溫度范圍

內(nèi)。

(5)研究嫦娥五號采集的月壤，發(fā)現(xiàn)該樣品可產(chǎn)水量約占月壤質(zhì)量的7.5%。已知成人每天飲水量約為1500mL，

據(jù)此可知每噸月壤可產(chǎn)生的水約能供位成人一天的飲水需求。

III.綜合開發(fā)

同學甲查閱資料獲知月壤鈦鐵礦中還存在礦物ULM-1(含NH4MgCl3?6H2O)，他提出一種利用太陽能原位開發(fā)

月球資源的方案，流程如圖：

(6)上述流程中的X是一種含兩種元素的可燃性氣體，其化學式為。

(7)上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有。

(8)同學乙認為該方案暫時不可行，原因是還需要在月球上尋找到元素。

【答案】(1)B

(2)磁感應(yīng)強度為0.43T、轉(zhuǎn)速為50r?min-1

高溫

(3)H2+FeOFe+H2O

(4)T4鐵單質(zhì)含量的變化情況

(5)50

(6)CO

(7)Mg、Cl2

(8)碳

【詳解】（1）題目中明確說明鈦鐵礦“具有磁性”，所以會被磁系吸引進入B斗。

（2）由圖可知，磁感應(yīng)強度為0.43T、轉(zhuǎn)速為50r?min-1時，分流距離最大，即將月壤中磁性顆粒和非磁性

顆粒分選開來的效果最佳。

（3）氫與氧化亞鐵在高溫下反應(yīng)生成單質(zhì)鐵和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)的化學方程式為：

高溫

H2+FeOFe+H2O；

（4）由題（3）可知，鐵的氧化物和氫反應(yīng)生成單質(zhì)鐵和水，于是鈦鐵礦中，生成物單質(zhì)鐵越多，說明反

應(yīng)進行越多，即生成水越多，由圖可知，T4溫度時，鈦鐵礦中單質(zhì)鐵的量驟升，說明生成大量水。

（5）由題可知，一噸月壤可產(chǎn)生水1t×7.5%=0.075t=75000g，水的密度在標準狀況下為1g/cm3，即

75000g÷1g/cm3=75000cm3=75000mL水，已知成人每天飲水量約為1500mL，據(jù)此可知每噸月壤可產(chǎn)生的水

約能供75000mL÷1500mL=50位成人一天的飲水需求。

（6）由流程圖可知，反應(yīng)物有TiO2、C、Cl2，反應(yīng)條件是高溫，生成物是TiCl4和X，根據(jù)化學反應(yīng)前后元

素種類不變，所以一種含有兩種元素的可燃性氣體X是含有C和O的CO；

（7）由流程圖可知，Mg、Cl2既是反應(yīng)物，又是反應(yīng)物，上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有Mg、Cl2。

（8）化學反應(yīng)前后元素種類不變，同學乙認為該方案暫時不可行，原因是還需要在月球上尋找到碳元素。

23．（2023·江蘇南京）圖中A~J表示初中化學常見的物質(zhì)。其中B、D、H為單質(zhì)，其余均為化合物。A是一

種常見液體，生活中可用來滅火；D、E、J均為黑色固體；I俗稱蘇打；反應(yīng)①、②、③、④分別屬于不

同的基本反應(yīng)類型。圖中“—”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；反應(yīng)條件、

部分反應(yīng)物和生成物已略去。

(1)寫出化學式：I。

(2)寫出反應(yīng)③的化學方程式：。

(3)寫出H→F反應(yīng)的化學方程式：。

(4)寫出D與G反應(yīng)的化學方程式：。

【答案】(1)Na2CO3

(2)CaO+H2O=Ca(OH)2

點燃

＋

(3)2CO22CO

高溫

(4)C+CO22CO

【分析】A～J表示初中化學常見的物質(zhì)，其中B、D、H為單質(zhì)，其余均為化合物，D、E、J均為黑色固體。

A是一種常見液體，生活中可用來滅火，則A是水；I俗稱蘇打，則I是碳酸鈉；碳酸鈉能轉(zhuǎn)化成G，G能

和水反應(yīng)，也能轉(zhuǎn)化成水，則G是二氧化碳；黑色單質(zhì)D能轉(zhuǎn)化成二氧化碳，能和二氧化碳反應(yīng)，則D是

碳；水能轉(zhuǎn)化成單質(zhì)B，單質(zhì)B能個單質(zhì)H反應(yīng)，H能轉(zhuǎn)化成黑色固體J，H能轉(zhuǎn)化成F也能和F反應(yīng)，碳

和F都能和黑色固體E反應(yīng)，則B是氫氣，H是氧氣，J是四氧化三鐵，F(xiàn)是一氧化碳，E是氧化銅；反應(yīng)

①、②、③、④分別屬于不同的基本反應(yīng)類型，水通電分解生成氫氣和氧氣（分解反應(yīng)），氫氣和氧化銅

在加熱的條件下生成銅和水（置換反應(yīng)），水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣（化合反應(yīng)），氫氧化鈣和鹽酸反

應(yīng)生成氯化鈣和水（復分解反應(yīng)），則C是氫氧化鈣；氫氧化鈣能和二氧化碳反應(yīng)。

【詳解】（1）I是碳酸鈉，化學式：Na2CO3。

（2）反應(yīng)③是指水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)化學方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2。

點燃

＋

（3）H→F反應(yīng)是指碳和氧氣在不充分燃燒生成一氧化碳，該反應(yīng)化學方程式：2CO22CO。

高溫

（4）D與G反應(yīng)是指碳與二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，該反應(yīng)化學方程式：C+CO22CO。

24．（2022·江蘇南京）圖中A、B、D、E、F、G、I、J表示初中化學常見的物質(zhì)。且分別由H、C、O、Na、

C1、Ca、Cu中的一種或幾種元素組成。A、D、G為氧化物。A是生物體內(nèi)含量最多的物質(zhì)；B、J由三種元

素組成；E可以用于金屬表面除銹；F可用作干燥劑；反應(yīng)①和反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型相同。圖中“—”表

示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去。

(1)寫出化學式：A，B。

(2)寫出反應(yīng)②的化學方程式。

(3)寫出F與J反應(yīng)的化學方程式。

【答案】(1)H2OCa(OH)2

高溫

(2)C+2CuO2Cu+CO2↑

(3)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

【分析】圖中A、B、D、E、F、G、I、J表示初中化學常見的物質(zhì)，且分別由H、C、O、Na、Cl、Ca、Cu中

的一種或幾種元素組成。A為氧化物，是生物體內(nèi)含量最多的物質(zhì)，可推出A為水；E可以用于金屬表面除

銹，F(xiàn)可用作干燥劑，E能轉(zhuǎn)化為F，可推出E為鹽酸，F(xiàn)為氯化鈣；B由三種元素組成，B能與鹽酸反應(yīng)，

B能轉(zhuǎn)化為氯化鈣，水能轉(zhuǎn)化為B，可推出B為氫氧化鈣；J由三種元素組成，能與鹽酸或氯化鈣反應(yīng)，則

J為碳酸鈉；D、G為氧化物，D和鹽酸反應(yīng)，能轉(zhuǎn)化為水和G，反應(yīng)①和反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型相同，則

D為氧化銅，G為二氧化碳；I能生成水、氧化銅、二氧化碳，則I為氧氣。

【詳解】（1）由分析可知，A為水，化學式為H2O；B為氫氧化鈣，化學式為Ca(OH)2。

（2）反應(yīng)①、反應(yīng)②基本反應(yīng)類型相同，則都為置換反應(yīng)，反應(yīng)①氧化銅和氫氣加熱反應(yīng)生成水和銅，

高溫

反應(yīng)②可為碳和氧化銅高溫生成銅和二氧化碳，化學方程式為：C+2Cu2Cu+CO2↑。

（3）F為氯化鈣，J為碳酸鈉，F(xiàn)與J反應(yīng)為氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣和氯化鈉，化學方程式為

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。

25．（2023·江蘇宿遷）A~I是初中化學常見的物質(zhì)，其中A是赤鐵礦的主要成分，B、D是組成元素相同

的兩種氣體，E的濃溶液稀釋時會放出大量的熱，H是最常用的溶劑，它們之間的關(guān)系如圖所示（其中“－”

代表物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“→”代表物質(zhì)間能夠轉(zhuǎn)化，部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去）。

(1)A與B反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為。

(2)列舉G物質(zhì)的一條用途：。

(3)物質(zhì)I由構(gòu)成（填化學用語）。

(4)寫出C與E的稀溶液反應(yīng)的化學方程式：，其基應(yīng)類型為。

【答案】(1)紅色粉末變?yōu)楹谏?/p>

(2)作燃料等

(3)O2

＝

(4)Fe+H2SO4FeSO4+H2

置換反應(yīng)

【分析】A是赤鐵礦的主要成分，則A是氧化鐵。B、D是組成元素相同的兩種氣體且B和氧化鐵高溫反

應(yīng)生成C和D，則B是一氧化碳，C是鐵，D是二氧化碳。H是最常用的溶劑，H通電分解生成G和I，I

可以和二氧化碳相互轉(zhuǎn)化，則H是水，I是氧氣，G是氫氣。E的濃溶液稀釋時會放出大量的熱，且E的稀

溶液和鐵反應(yīng)生成F和氫氣，所以E是硫酸，F(xiàn)是硫酸亞鐵。代入驗證無誤。

【詳解】（1）A氧化鐵和B一氧化碳高溫反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，實驗現(xiàn)象為紅色粉末變?yōu)楹谏?/p>

（2）G是氫氣，可用作燃料。

（3）物質(zhì)I是氧氣，是有氧分子構(gòu)成的，可用氧氣的化學式表示氧分子，符號為O2；

＝

（4）C鐵和E硫酸的稀溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為Fe+H2SO4FeSO4+H2。置換反應(yīng)

是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)是置換反應(yīng)。

考點03文字敘述式推斷

26．（2025·江蘇宿遷）將一定量的鎂粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過濾，觀察到濾

液仍為藍色。下列說法正確的是

A．濾液中一定含有硝酸鎂、硝酸銅，一定沒有硝酸銀

B．濾渣中一定含有銀和銅，一定沒有鎂

C．所得濾液的質(zhì)量一定小于原混合溶液的質(zhì)量

D．向濾液中加入稀鹽酸，一定產(chǎn)生白色沉淀

【答案】C

【分析】在金屬活動性順序中，鎂＞銅＞銀。將鎂粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鎂先與硝酸銀

反應(yīng)生成硝酸鎂和銀；當硝酸銀完全反應(yīng)后，鎂再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鎂和銅，因為過濾后濾液仍為藍

色，說明濾液中一定有硝酸銅。

【詳解】A、濾液仍為藍色，說明濾液中一定有硝酸銅，由于鎂先與硝酸銀反應(yīng)，若硝酸銀沒有完全反應(yīng)，

濾液中還會有硝酸銀，故選項說法錯誤；

B、因為濾液中有硝酸銅，說明鎂可能只與部分硝酸銀反應(yīng)，也可能與硝酸銀反應(yīng)完后又與部分硝酸銅反應(yīng)，

所以濾渣中一定有銀，可能有銅，一定沒有鎂，故選項說法錯誤；

C、鎂與硝酸銀反應(yīng)，Mg2AgNO3Mg(NO3)22Ag，每24份質(zhì)量的鎂能置換出216份質(zhì)量的銀，溶液

質(zhì)量減?。绘V與硝酸銅反應(yīng)，＝每份質(zhì)量的鎂能置換出份質(zhì)量的銅，

Mg+CuNO32MgNO32+Cu2464

溶液質(zhì)量也減小，所以所得濾液的質(zhì)量一定小于原混合溶液的質(zhì)量，故選項說法正確；

D、濾液中可能有硝酸銀，也可能沒有硝酸銀，所以向濾液中加入稀鹽酸，不一定產(chǎn)生白色沉淀，故選項說

法錯誤；

故選：C。

27．（2025·江蘇南通）實驗小組通過下列實驗探究NaOH及其溶液的性質(zhì)：

步驟1取一藥匙NaOH于小燒杯中，加20mL水溶解，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。

步驟2取2mLNaOH溶液于試管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，再加入5mL鹽酸，溶液呈無色。

步驟3取2mLNaOH溶液于另一試管中，滴加2~3滴MgCl2溶液，出現(xiàn)沉淀。

下列說法正確的是

A．步驟1說明NaOH溶于水時吸收熱量

B．步驟2所得溶液的溶質(zhì)一定只有NaCl

C．步驟2說明OH?能使酚酞溶液顯紅色

D．步驟3所得沉淀為MgO

【答案】C

【詳解】A、步驟1中，NaOH溶于水時燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明氫氧化鈉溶于水放出熱量，使燒杯內(nèi)空氣

中的水蒸氣液化形成水霧，說法錯誤；

B、步驟2中，向NaOH溶液加入酚酞后變紅（堿性），再加入鹽酸溶液變?yōu)闊o色，由于酚酞遇酸和中性溶

液均為無色，故此時溶液可能為酸性或中性，不能判斷鹽酸是否過量，故所得溶液的溶質(zhì)不一定只有NaCl，

說法錯誤；

C、步驟2中，向NaOH溶液加入酚酞后溶液變紅，NaOH溶液是堿性溶液，其堿性源于OH-，該實驗現(xiàn)象直

接說明OH-能使酚酞溶液顯紅色，說法正確；

D、步驟3中，向NaOH溶液加入MgCl2溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所得沉

淀是氫氧化鎂，不是氧化鎂，說法錯誤。

故選C。

28．（2024·江蘇鎮(zhèn)江）以海水為原料生產(chǎn)的NaOH固體，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4

中的一種或幾種。進行如下實驗。

(1)取適量固體加水溶解，得無色澄清溶液A，則原固體中一定不含。

(2)取適量A溶液，加入過量BaCl2溶液，過濾得白色固體B。取固體B，加入過量稀鹽酸，固體全部溶解，

產(chǎn)生氣泡，則原固體中一定不含。生成固體B反應(yīng)的化學方程式為。

(3)另取適量A溶液，先加入過量的稀酸化，再滴加