專題11酸和堿

考點01溶液的酸堿性和pH

考點02常見的酸及化學性質(zhì)

考點03常見的堿及化學性質(zhì)

考點04中和反應

考點01溶液的酸堿性和pH

1.（2025·江蘇揚州）下列實驗方案能達到實驗目的的是

選項實驗方案實驗目的

A加熱KMnO4固體，并用向下排空氣法收集產(chǎn)生的氣體制備并收集O2

B將燃著的木條靠近集氣瓶口，觀察現(xiàn)象收集CO2時，檢驗是否集滿

C用玻璃棒蘸取NaOH溶液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照測定NaOH溶液的pH

D將粗鹽溶解后，蒸發(fā)結(jié)晶去除粗鹽中的難溶性雜質(zhì)

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【詳解】A、高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，但氧氣的密度大于空氣，應采用向上

排空氣法收集，故A錯誤；

B、二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，則CO2驗滿方法：將燃著的木條置于瓶口，若木條熄滅，說明CO2已集

滿，B正確；

C、pH試紙需保持干燥，濕潤的pH試紙會稀釋NaOH溶液，導致測得的pH偏低，故C錯誤；

D、去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)需“溶解→過濾→蒸發(fā)結(jié)晶”，直接蒸發(fā)結(jié)晶會保留雜質(zhì)，故D錯誤。

故選B。

2.（2025·江蘇蘇州）下列實驗方案不．能．達到相應實驗目的的是

選實驗目的實驗方案

項

A干燥H2將氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶

B鑒別稀硫酸和氯化鈉溶液取樣，分別滴加酚酞溶液，觀察顏色

C比較純銅片與黃銅片的硬度將兩者相互刻畫，觀察劃痕

將NH4NO3固體加入水中，攪拌，測量過

D探究NH4NO3固體溶解過程的能量變化

程中溫度的變化

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【詳解】A、將氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，濃硫酸具有吸水性，且與氫氣不反應，可用濃硫酸干燥氫氣，

不符合題意；

B、無色酚酞試液在堿性溶液中變紅，在中性和酸性溶液中均不變色，取樣，分別滴加酚酞溶液，觀察顏色

變化，稀硫酸顯酸性，氯化鈉溶液顯中性，均不能使無色酚酞試液變色，現(xiàn)象相同，無法鑒別，符合題意；

C、將兩者相互刻畫，觀察劃痕，純銅片上劃痕較多，說明黃銅片的硬度比純銅片的硬度大，不符合題意；

D、硝酸銨溶解時吸熱，溶液溫度明顯下降。通過測量溶解前后溫度變化，可探究其能量變化。不符合題意。

故選B。

3.（2025·江蘇無錫）下列實驗方案不能達到實驗目的是

選項實驗目的實驗方案

A檢驗草木灰浸出液的酸堿性取樣，滴加紫色石蕊溶液

B鑒別N2和CO2將燃著的木條伸入集氣瓶

C檢驗O2是否收集滿將帶火星木條放在集氣瓶口

D鑒別NH4NO3和NaOH取等質(zhì)量固體溶于等體積水中，測量溫度變化

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【詳解】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，遇中性溶液不變色，檢驗草木灰浸出液的酸

堿性，可取樣，滴加紫色石蕊溶液，選項正確；

B、N2和CO2均不燃燒也不支持燃燒，將燃著的木條伸入集氣瓶，均會出現(xiàn)木條熄滅的現(xiàn)象，不能鑒別，選

項錯誤；

C、氧氣具有助燃性，檢驗O2是否收集滿，將帶火星木條放在集氣瓶口，若帶火星木條會復燃，則集滿，

選項正確；

D、NH4NO3（硝酸銨）溶解時吸熱，溫度降低；NaOH（氫氧化鈉）溶解時放熱，溫度升高。取等質(zhì)量固體

溶于等體積水中，測量溫度變化可區(qū)分：溫度升高為NaOH，降低為NH4NO3。選項正確；

故選B。

4.（2025·江蘇常州）將自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀鹽酸、蒸餾水中，分別呈現(xiàn)綠色、紅色、紫色，

則紫薯汁滴入石灰水中最可能呈現(xiàn)的顏色是

A．紅色B．綠色C．紫色D．無色

【答案】B

【詳解】將自制的紫薯汁滴入NaOH溶液（堿性）、稀鹽酸（酸性）、蒸餾水（中性）中，分別呈現(xiàn)綠色、

紅色、紫色，由于石灰水呈堿性，因此紫薯汁滴入石灰水中最可能呈現(xiàn)的顏色是綠色，故選B。

5．（2024·江蘇揚州）室溫下，維生素C的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。其水溶液的酸堿性是

A．酸性B．中性C．堿性D．無法判斷

【答案】A

【詳解】酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅色，堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍色，中性溶液不能使紫色石

蕊變色，室溫下，維生素C的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。其水溶液顯酸性；

故選：A。

6．（2024·江蘇常州）將紫色石蕊試液滴入下列溶液能變藍色的是

A．純堿溶液B．蔗糖水C．檸檬汁D．食鹽水

【答案】A

【分析】紫色石蕊遇酸變紅，遇堿變藍，遇中性物質(zhì)不變色。

【詳解】A、純堿溶液呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍，A選項正確；

B、蔗糖水呈中性，不能使紫色石蕊試液變藍，B選項錯誤；

C、檸檬汁呈酸性，不能使紫色石蕊試液變藍，C選項錯誤；

D、食鹽水呈中性，不能使紫色石蕊試液變藍，D選項錯誤。

故選：A。

7．（2024·江蘇連云港）在“測定土壤樣品酸堿性”實驗中，下列裝置和操作正確的是

A．取樣B．溶解

C．過濾D．測pH

【答案】B

【詳解】A、取用固體藥品需要瓶塞倒放，錯誤；

B、溶解用玻璃棒攪拌能顧加快溶解速率，正確；

C、過濾要用玻璃棒引流，防止液體飛濺，錯位；

D、pH試紙不能直接放入待測液，會污染試劑，錯誤。

故選：B。

8．（2024·江蘇揚州）下列實驗方案設計能達到實驗目的的是

選

實驗目的實驗方案

項

探究NaOH固體溶解過程的能量

A將NaOH固體加入水中，攪拌，測量過程中溫度的變化

變化

B鑒別N2和CO2將燃著的木條分別伸入盛有N2和CO2的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象

C除去H2中的少量CO將混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶

將濕潤的pH試紙浸入10%Na2CO3溶液中，取出后與標準比色

D測定10%Na2CO3溶液的pH

卡對照

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【詳解】A、將NaOH固體加入水中，攪拌，測量過程中溫度的變化，氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高，

可用于探究NaOH固體溶解過程的能量變化，故A能達到實驗目的；

B、氮氣和二氧化碳均不能燃燒且不支持燃燒，均能使燃著的木條熄滅，無法鑒別，故B不能達到實驗目的；

C、一氧化碳和氫氧化鈉溶液不反應，不能用氫氧化鈉溶液除去氫氣中的少量一氧化碳，故C不能達到實驗

目的；

D、測定10%Na2CO3溶液的pH，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片潔凈干燥的pH試紙，用

玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH。不能將pH試紙浸入待

測液中，以免污染待測液，且不能使用濕潤的pH試紙，否則相當于稀釋了原溶液，導致測得的pH不準確，

故D不能達到實驗目的；

故選：A。

9．（2024·江蘇無錫）下列概念之間存在如圖所示“并列”關(guān)系的是

選項ABCD

X單質(zhì)酸溶液不飽和溶液氧化反應

概念

Y化合物酸性溶液稀溶液化合反應

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【詳解】A、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物，兩者屬于并列關(guān)系，

符合題意；

B、酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如硫酸銅溶液呈酸性，但硫酸銅屬于鹽，因此酸

性溶液包含酸溶液，兩者屬于包含關(guān)系，不符合題意；

C、不飽和溶液不一定是稀溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液，二者屬于交叉關(guān)系，不符合題意；

D、氧化反應是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應，化合反應符合“多變一”的特點，兩者屬于交叉關(guān)系，不符合題意。

故選：A。

10．（2024·江蘇鹽城）基于問題設計實驗方案是實驗探究活動的重要環(huán)節(jié)。下列實驗方案中不．合．理．的是

選項實驗問題實驗方案

A鑒別O2和空氣將帶火星的木條伸入盛有氣體的試管中，觀察現(xiàn)象

B分離KCl和MnO2的混合物溶解，過濾，洗滌、干燥；蒸發(fā)結(jié)晶

C驗證Cu、Al的金屬活動性將潔凈的鋁絲浸入CuSO4溶液中，觀察現(xiàn)象

D測定西瓜汁的酸堿度將pH試紙浸入西瓜汁中，再與標準比色卡比較

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【詳解】A、鑒別O2和空氣：將帶火星的木條伸入盛有氣體的試管中，觀察現(xiàn)象，帶火星的木條復燃，證

明該氣體是氧氣；帶火星的木條不復燃，證明該氣體是空氣，實驗方案合理；

B、分離KCl和MnO2的混合物：溶解，過濾，洗滌、干燥，得到二氧化錳固體；蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀固體，

實驗方案合理；

C、驗證Cu、Al的金屬活動性：將潔凈的鋁絲浸入CuSO4溶液中，觀察現(xiàn)象，鋁絲表面有紅色固體析出，

證明金屬活動性：Al＞Cu，實驗方案合理；

D、用pH試紙測定西瓜汁的酸堿度，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，

與標準比色卡對比來確定pH。不能把pH試紙直接伸入待測溶液中，以免污染待測液，實驗方案不合理；

故選：D。

11．（2023·江蘇常州）唐代流行服飾石榴裙因其顏色類似石榴花的紅色而得名，古法染色工藝記載：“取石

榴之花，入臼細杵之，得厚汁，加之以醋或烏梅汁，以之染布，不可加熱，盡赤，可為石榴裙也?！毕铝姓f

法不正確的是

A．石榴花搗碎出汁后可提取紅色染料

B．加酸性物質(zhì)有利于紅色素浸染布料

C．石榴花中紅色染料受熱有利于上色

D．古法制石榴裙不宜與堿性物質(zhì)接觸

【答案】C

【詳解】A、由題干信息可知，石榴花搗碎出汁后，可提取紅色染料，浸染布料，從而制取石榴裙，不符合

題意；

B、由題干信息可知，石榴花搗碎出汁后，加入醋或烏梅汁，然后染布，醋或烏梅汁顯酸性，說明加酸性物

質(zhì)有利于紅色素浸染布料，不符合題意；

C、由題干信息可知，染布過程中不可加熱，說明石榴花中紅色染料受熱不利于上色，符合題意；

D、浸染布料過程中加入了醋或烏梅汁等酸性物質(zhì)，酸性物質(zhì)能與堿性物質(zhì)反應，故古法制石榴裙不宜與堿

性物質(zhì)接觸，不符合題意。

故選C。

12．（2023·江蘇鹽城）蘋果汁中滴入紫色石蕊溶液變紅，蘋果汁的pH可能為

A．4B．7C．11D．13

【答案】A

【詳解】蘋果汁中滴入紫色石蕊溶液變紅，說明溶液顯酸性，pH＜7。

故選A。

考點02常見的酸及化學性質(zhì)

13.（2025·江蘇無錫）下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途對應關(guān)系正確的是

A．木炭有吸附性，可用作燃料B．銅絲有導電性，可用作導線

C．濃硫酸有腐蝕性，可用作干燥劑D．氫氧化鈉易潮解，可用于除油污

【答案】B

【詳解】A.木炭具有吸附性，可以吸附色素和異味，作吸附劑，具有可燃性，可作燃料，選項錯誤；

B.銅絲有導電性，可用作導線，選項正確；

C.濃硫酸具有吸水性，常用作氣體干燥劑，與腐蝕性無關(guān)，選項錯誤；

D.氫氧化鈉具有堿性，能與油污反應，可用于除油污，與潮解性無關(guān)，選項錯誤；

故選B。

14.（2025·江蘇宿遷）下列勞動實踐與化學知識的對應關(guān)系中，不正確的是

選項勞動實踐化學知識

A給校園中的花草施用尿素[CO(NH2)2]尿素是一種復合肥料

B用廁所清潔劑(含鹽酸)除鐵銹鹽酸能與鐵銹反應

C用生石灰作食品干燥劑生石灰能與水反應

D用廚房清潔劑(含氫氧化鈉)擦拭灶具氫氧化鈉能去除油污

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【詳解】A、復合肥料是指同時含有兩種或兩種以上主要營養(yǎng)元素（氮、磷、鉀）的肥料，例如磷酸二氫銨

（含氮和磷）。而尿素只含營養(yǎng)元素中的氮元素，屬于單一氮肥，不是復合肥料。故不正確；

[CONH22]A

B、鐵銹的主要成分是氧化鐵（Fe2O3），鹽酸（HCl）是一種酸，能與金屬氧化物反應，生成鹽和水。反應

方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，因此，鹽酸可以溶解鐵銹，達到除銹目的。故B正確；

、生石灰是氧化鈣（），它能與水發(fā)生反應：，因此生石灰常用作干燥劑，可

CCaOCaO+H2O=CaOH2

以去除食品包裝中的濕氣。故C正確；

D、氫氧化鈉（NaOH）是一種強堿，能與油脂發(fā)生反應，生成可溶于水的物質(zhì)，從而去除灶具上的油污。

故D正確。

故選A。

15.（2025·江蘇宿遷）物質(zhì)的鑒別、檢驗、分離和提純是重要的實驗技能。下列實驗方案設計不正確的是

選

實驗目的實驗方案

項

鑒別黃銅(銅鋅合金)和黃

A取樣，分別加入稀鹽酸

金

檢驗稀鹽酸中是否含有硫

B取樣，加入氯化鋇溶液

酸

將混合氣體通入氫氧化鈉溶

C分離一氧化碳和二氧化碳

液

D除去氧化銅中少量木炭粉在空氣中充分灼燒

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【詳解】A、黃銅中鋅能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡（Zn+2HCl=ZnCl2+H2），黃金不與稀鹽酸反應，可鑒別，

方案正確；

B、硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀（H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl），鹽酸與氯化鋇不反應，可檢

驗，方案正確；

C、將混合氣體通入氫氧化鈉溶液，一氧化碳不反應，二氧化碳與氫氧化鈉反應（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O），

會導致二氧化碳轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)，方案錯誤；

點燃

＋

D、木炭粉在空氣中充分灼燒生成二氧化碳（CO2CO2），氧化銅不反應，可除去木炭粉，方案正確。

故選C。

16.（2025·江蘇連云港）下列實驗方案能達到實驗目的的是

選項實驗目的實驗方案

A稀釋濃硫酸取水倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌

B檢驗H2的純度用拇指堵住集滿H2的試管口，管口向下靠近火焰，移開拇指點火

C分離CuO和Fe粉加入足量水，溶解，過濾

D驗證Al、Cu、Ag的金屬活動性向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形狀相同的Al片

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【詳解】A、稀釋濃硫酸的正確操作是將濃硫酸緩慢倒入水中，并不斷攪拌。若將水倒入濃硫酸，因濃硫酸

密度大且溶解放熱，易導致液體飛濺，存在安全隱患。錯誤。

B、檢驗氫氣純度的正確方法：用拇指堵住試管口（氫氣密度小，需管口向下），靠近火焰后移開拇指點火。

若發(fā)出尖銳爆鳴聲則氫氣不純，若聲音微弱則較純。正確。

C、CuO和Fe均不溶于水，加水無法溶解，過濾無法分離兩者。正確方法應利用物理性質(zhì)差異（如磁鐵吸

引Fe粉）。選項C的方案無效。錯誤。

D、Al能與CuSO4和AgNO3反應，說明Al＞Cu、Al＞Ag，但無法比較Cu與Ag的活動性。需補充實驗（如

Cu與AgNO3反應）才能驗證三者順序。選項D的方案不完整。錯誤。

故選B。

17.（2025·江蘇連云港）廚房中處處有化學。下列廚房中常用物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是

A．食醋有揮發(fā)性，可去除水垢

B．氯化鈉是白色固體，可作調(diào)味品

C．竹炭有吸附性，可作冰箱除味劑

D．碳酸氫鈉易溶于水，可作發(fā)酵粉

【答案】C

【詳解】A、食醋能去除水垢，是因為其中的醋酸能與水垢中的碳酸鈣、氫氧化鎂發(fā)生化學反應，生成可溶

性物質(zhì)，而非因為揮發(fā)性，錯誤；

B、氯化鈉作調(diào)味品是因為其咸味，與是否為白色固體無關(guān)，錯誤；

C、竹炭因多孔結(jié)構(gòu)具有吸附性，可吸附冰箱中的異味分子，性質(zhì)與用途對應正確，正確；

D、碳酸氫鈉作發(fā)酵粉，是因為碳酸氫鈉能受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，使面團蓬松，與其是否易溶于水無關(guān)，

錯誤。

故選C。

18.（2025·江蘇常州）蚊蟲可通過觸角檢測人體呼吸產(chǎn)生的CO2定位吸血目標。下列家庭用品可用于自制蚊

蟲誘捕劑的是

A．面粉和礦泉水B．白糖和檸檬酸

C．純堿和食鹽水D．小蘇打和食醋

【答案】D

【詳解】蚊蟲通過觸角檢測人體呼吸產(chǎn)生的二氧化碳（CO?）來定位目標，因此自制蚊蟲誘捕劑需要能產(chǎn)生

CO?氣體。

A.面粉主要成分是淀粉（碳水化合物），礦泉水主要成分是水。兩者混合后，不會發(fā)生化學反應產(chǎn)生CO?。

即使面粉可能發(fā)酵，但發(fā)酵需要酵母和較長時間，不適合快速自制誘捕劑，此選項不符合題意；

B.白糖是蔗糖（碳水化合物），檸檬酸是一種有機酸，檸檬酸雖為酸，但缺少碳酸鹽或酸式碳酸鹽成分，酸

和糖混合不會直接產(chǎn)生CO2，此選項不符合題意；

C.純堿是碳酸鈉的俗稱，食鹽水是氯化鈉溶液。碳酸鈉和氯化鈉都是鹽類，混合后不發(fā)生化學反應，不產(chǎn)

生氣體，此選項不符合題意；

D.小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，食醋主要成分是醋酸，酸與碳酸氫鹽能發(fā)生反應生成二氧化碳，能迅速反應

產(chǎn)生二氧化碳氣體，可模擬人體呼吸吸引蚊蟲，此選項符合題意。

故選D。

19.（2025·江蘇常州）如圖所示進行對比實驗(裝置氣密性良好)，兩側(cè)均加入5g質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸。

下列說法正確的是

A．反應過程中右側(cè)小試管內(nèi)更劇烈

B．恢復至室溫后左側(cè)氣球體積較大

C．反應過程中左側(cè)紅墨水上升更快

D．反應結(jié)束后兩邊金屬均完全消失

【答案】C

【詳解】A、鎂比鐵活潑，故相同條件下，鎂與稀鹽酸反應速率更快，反應更劇烈，即反應過程中左側(cè)小試

管內(nèi)更劇烈，不符合題意；

Mg+2HClMgCl2+H2

B、0.5g鎂完全反應需要氯化氫的質(zhì)量為：2473

0.5g1.5g

Fe+2HClFeCl2+H2

0.5g鐵完全反應需要氯化氫的質(zhì)量為：5673

0.5g0.65g

加入的5g質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為：5g7.3%0.365g，則反應后鎂和鐵均過量，稀鹽酸完

全反應，故最后兩側(cè)生成氫氣的質(zhì)量相同，則恢復至室溫后兩側(cè)氣球體積相同，不符合題意；

C、鎂比鐵活潑，故相同條件下，鎂與稀鹽酸反應速率更快，則左側(cè)壓強增大的快，則左側(cè)紅墨水上升更快，

符合題意；

D、由B的分析可知，反應結(jié)束后，鎂和鐵均過量，故兩側(cè)金屬均剩余，不符合題意。

故選C。

20.（2025·江蘇無錫）利用圖所示裝置探究金屬的活動性順序。實驗步驟如下：

步驟1：在試管①和②中分別加入等體積10%的稀鹽酸，向兩個直角導管中分別滴入等量紅色水，標記水

的高度；

步驟2：向試管①和②中分別投入均過量的鎂條和鋅粒各0.5g，同時套上小氣球；

步驟3：紅色水面上升高度穩(wěn)定后，記錄水面上升的高度見表3。

表3紅色水面上升的高度

金紅色水面上升的高度

屬/cm

鎂

4.5

條

鋅

1.2

粒

(1)寫出鎂與稀鹽酸反應的化學方程式：。

(2)實驗時，觀察到試管①和②的管口處氣球均變大，氣球變大的原因是：、。

(3)反應結(jié)束后，冷卻至室溫。兩側(cè)氣球體積相同，原因是。

(4)實驗結(jié)論：鎂的金屬活動性比鋅強。該結(jié)論的依據(jù)是。

＝

【答案】(1)Mg+2HClMgCl2+H2

(2)生成氫氣（合理即可）反應放出熱量（合理即可）

(3)鎂條與鋅粒生成的氫氣一樣多

(4)其他條件相同時，鎂條紅色水面上升的比鋅粒高

＝

【詳解】（1）鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應的化學方程式為Mg+2HClMgCl2+H2；

（2）金屬活動性順序中，鎂、鋅均位于氫之前，故鎂、鋅粒均能與稀鹽酸反應生成氫氣，且反應放出熱量，

則實驗時，觀察到試管①和②的管口處氣球均變大，氣球變大的原因是：生成氫氣、反應放出熱量；

（3）過量的鎂條和鋅粒與等體積10%的稀鹽酸反應，金屬過量，酸消耗完，生成的氫氣一樣多，則反應結(jié)

束后，冷卻至室溫。兩側(cè)氣球體積相同，原因是鎂條與鋅粒生成的氫氣一樣多；

（4）其他條件相同時，鎂條紅色水面上升的比鋅粒高，說明單位時間內(nèi)鎂產(chǎn)生的氫氣更多，故鎂的金屬活

動性比鋅強，則得出鎂的金屬活動性比鋅強的依據(jù)是其他條件相同時，鎂條紅色水面上升的比鋅粒高。

21.（2025·江蘇南通）學習小組以高純銅為原料制備納米銅粉，實驗流程如下：

I氧化高純銅

學習小組經(jīng)查閱資料設計了以下兩種“氧化”方法。

Δ

濃

方法1Cu2H2SO4CuSO4SO22H2O

Δ

稀

方法22CuO22H2SO42CuSO42H2O

(1)“方法2”的優(yōu)點有。

(2)若用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制100g質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，所需濃硫酸的質(zhì)量為g。按

圖1稀釋濃硫酸時，量筒中盛放的試劑是。

II鐵粉還原硫酸銅

(3)學習小組取30mL“方法2”所得溶液于小燒杯中，加入0.5g還原鐵粉，攪拌，觀察到有無色氣體逸出、燒

杯底部有紅色物質(zhì)析出、溶液由藍色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色（經(jīng)檢測含膠狀氫氧化鐵）。

①析出紅色物質(zhì)的原因是（用化學方程式表示）。

②產(chǎn)生的無色氣體為。為提高鐵粉利用率，需除去CuSO4溶液中的H2SO4且不引入雜質(zhì)，宜采取

的措施是向溶液中加入足量的，充分反應后過濾。

(4)取30mL新配制的4%CuSO4溶液和0.5g還原鐵粉進行實驗，仍有氣體逸出。為探究氣體逸出與溶液酸堿

性的關(guān)系，學習小組設計了圖2所示裝置（夾持儀器略，pH傳感器能精確測定溶液pH）并進行實驗，測得

溶液pH隨反應時間的變化如圖3所示。AB段pH減小是因為生成了。

(5)學習小組查閱資料，對“溶液pH減小、有膠狀氫氧化鐵生成”的原因作出猜想：生成的FeSO4溶液與空氣

中的O2發(fā)生了反應。為探究猜想是否合理，設計了如下實驗方案：在圖2裝置中加入30mL用不含O2的蒸

餾水配制的4%CuSO4溶液，再加入0.5g還原鐵粉，打開彈簧夾，持續(xù)通入N2，觀察溶液顏色及pH的變化；

停止通N2，（將實驗方案補充完整）。

III水合肼還原硫酸銅

(6)工業(yè)上常用水合肼“還原”硫酸銅制備納米銅。有研究表明：納米銅顆粒的直徑與溶液pH、反應溫度間的

關(guān)系如圖4所示。若要制備直徑為100nm的銅粉，需控制的反應條件為。

【答案】(1)H2SO4利用率高，不產(chǎn)生有毒氣體SO2

(2)20濃硫酸

(3)CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu氫氣氧化銅（或氫氧化銅）

(4)因為鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，同時鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，都生成了硫酸亞鐵，

導致酸性增強

(5)改通氧氣一段時間，繼續(xù)觀察溶液顏色及pH的變化，通過對比可知生成的FeSO4溶液能否與空氣中的

O2發(fā)生反應。

(6)pH為10、溫度為80℃

【詳解】（1）方法1會產(chǎn)生二氧化硫氣體，二氧化硫有毒，會污染環(huán)境；而方法2不會產(chǎn)生有毒氣體，更

加環(huán)保，且方法2中硫酸的利用率更高。

（2）溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設所需濃硫酸的質(zhì)量為x，則98%x=100g×19.6%，解得x=20g。量

取濃硫酸時，量筒中盛放的試劑是濃硫酸。

（3）鐵的金屬活動性比銅強，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應的化學方程式為

＝

Fe+CuSO4FeSO4+Cu。

②鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，產(chǎn)生的無色氣體為氫氣。為提高鐵粉利用率，需除去

CuSO4溶液中的H2SO4且不引入雜質(zhì)，可加入足量的氧化銅（或氫氧化銅等），氧化銅與稀硫酸反應生成硫

酸銅和水，然后過濾。

（4）AB段pH減小是因為鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，同時鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，

都生成了硫酸亞鐵，導致酸性增強。

（5）在圖2裝置中加入30mL用不含O2的蒸餾水配制的4%CuSO4溶液，再加入0.5g還原鐵粉，打開彈簧

夾，持續(xù)通入N2，觀察溶液顏色及pH的變化；停止通N2，改通氧氣一段時間，繼續(xù)觀察溶液顏色及pH的

變化，通過對比可知生成的FeSO4溶液能否與空氣中的O2發(fā)生反應。

（6）由圖中信息可知，若要制備直徑為100nm的銅粉，需控制的反應條件為pH為10，溫度為80℃。

22．（2024·江蘇鎮(zhèn)江）用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸并制取氫氣。下列操作規(guī)范的是

A．稀釋B．測pH

C．制H2D．收集

【答案】C

【詳解】A、稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩地注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及

時擴散，不能將水注入濃硫酸中，以防酸液飛濺，圖示操作錯誤，不符合題意；

B、測定溶液pH時，應在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量待測液滴到

pH試紙上，與標準比色卡對比讀出pH值，不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖示操作錯誤，

不符合題意；

C、實驗室用鋅粒與稀硫酸制取氫氣，原理是鋅與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸鋅，該反應中反應物為固體和

液體，反應條件為常溫，應選擇固液常溫型發(fā)生裝置，圖示操作正確，符合題意；

D、用圖示裝置收集氫氣時，由于氫氣的密度比空氣小，所以氫氣應從短導管處通入，圖示操作錯誤，不符

合題意。

故選：C。

23．（2024·江蘇徐州）下列與硫酸相關(guān)的實驗操作規(guī)范且能達到實驗目的的是

選項實驗目的主要操作

A稀釋濃硫酸將水緩慢注入盛有濃硫酸的燒杯中

B檢驗酸堿度將pH試紙浸入稀硫酸中，與標準比色卡對照

C中和堿性廢水向堿性廢水中加入適量的稀硫酸

D鐵制品除銹將生銹的鐵制品長時間浸泡在過量的稀硫酸中

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【詳解】A、稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，該選項不正確；

B、測定溶液pH時，不能將pH試紙直接浸入待測液中，該選項不正確；

C、稀硫酸能和堿反應，則能處理堿性廢水，該選項正確；

D、鐵銹的主要成分為氧化鐵，氧化鐵能和稀硫酸反應，則能用稀硫酸除鐵銹，但長期浸泡，硫酸還會與鐵

反應，該選項不正確。

故選C。

24．（2024·江蘇常州）用下圖所示濃硫酸配制100g質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，下列說法正確的是

A．經(jīng)過計算所需濃硫酸的體積為9.8mL，水為90.2mL

B．實驗所需的主要儀器有燒杯、溫度計、托盤天平、量筒

C．稀釋時把水倒入盛有濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌

D．若少量濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量的水沖

【答案】D

【詳解】A、濃硫酸稀釋的過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故所需濃硫酸的質(zhì)量為100g9.8%98%10g，故所需

濃硫酸的體積為10g1.84g/mL5.43mL，需要加入水的質(zhì)量為100g10g90g，故需要水的體積為

90g1g/mL90mL，說法錯誤；

B、實驗所需的主要儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，說法錯誤；

C、稀釋濃硫酸時放熱，要將濃硫酸注入水中，并不斷用玻璃棒進行攪拌，說法錯誤；

D、若少量濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量的水沖，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，說法正確；

故選D。

25．（2024·江蘇宿遷）下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途對應關(guān)系正確的是

A．鹽酸具有揮發(fā)性，常用作除鐵銹

B．碳酸氫鈉受熱易分解，常用作治療胃酸過多

C．濃硫酸具有強腐蝕性，常用作干燥劑

D．活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味劑

【答案】D

【詳解】A.鹽酸具有酸的通性，能與鐵銹成分氧化鐵反應生成氯化鐵和水，從而除去鐵銹，對應關(guān)系錯誤，

故A錯誤；

B.碳酸氫鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，常用作治療胃酸過多，對應關(guān)系錯誤，故B錯誤；

C.濃硫酸具有吸水性，常用作氣體干燥劑，對應關(guān)系錯誤，故C錯誤；

D.活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味，所以活性炭常用作冰箱除味劑，對應關(guān)系正確，故D正確。

故選：D。

26．（2023·江蘇徐州）酸與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。下列說法不正確的是

A．食用米醋中含有醋酸B．雨水因溶有碳酸而形成酸雨

C．濃硫酸可干燥某些氣體D．稀鹽酸常用于金屬表面除銹

【答案】B

【詳解】A、米醋屬于混合物，其中含有呈酸味的醋酸，該選項說法正確；

B、正常的雨水因溶解空氣中的二氧化碳生成碳酸而呈酸性，但酸雨是指pH5.6的雨水，該選項說法錯誤；

C、濃硫酸其有吸水性，可用作某些氣體的干燥劑，該選項說法正確；

D、金屬表面的銹主要是金屬氧化物，金屬氧化物能與稀鹽酸反應生成可溶性金屬化合物溶解在溶液中而被

除去，故稀鹽酸常用于金屬表面除銹，該選項正確。

故選B。

27．（2023·江蘇泰州）有關(guān)鹽酸性質(zhì)的學習中，下列實驗方案設計不合理的是

A．驗證濃鹽酸的揮發(fā)性：打開瓶塞，觀察瓶口是否有白霧

B．區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸：取樣，分別滴加Na2CO3溶液，觀察是否有氣泡

C．除去CaCl2溶液混有的少量鹽酸：向其中加入過量的Ca（OH）2溶液

D．探究鹽酸和氫氧化鈉溶液反應后溶液組成：取樣，用pH試紙檢測

【答案】BC

【詳解】A、打開濃鹽酸瓶塞，觀察瓶口有白霧產(chǎn)生，是因為從濃鹽酸中會發(fā)的氯化氫氣體與空氣中的水蒸

氣接觸形成小液滴，瓶口有白霧產(chǎn)生，證明濃鹽酸具有揮發(fā)性，故選項實驗方案設計合理；

B、稀鹽酸和稀硫酸中分別滴加Na2CO3溶液，均可觀察有氣泡產(chǎn)生，無法區(qū)分，故選項實驗方案設計不合

理；

C、鹽酸能與過量的氫氧化鈣溶液反應生成氯化鈣和水，能除去雜質(zhì)，但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈣(過量的)，

不符合除雜原則，故選項實驗方案設計不合理；

D、鹽酸和氫氧化鈉溶液反應后的溶液，用pH試紙檢測，用試紙對比標準比色卡，確定溶液酸堿性，如試

紙為堿性，則氫氧化鈉過量，溶液內(nèi)含有氫氧化鈉，以及鹽酸和氫氧化鈉反應后生成的氯化鈉，如試紙為

酸性，則鹽酸過量，溶液內(nèi)含有氯化氫，以及鹽酸和氫氧化鈉反應后生成的氯化鈉，即可判斷溶液內(nèi)組成，

故選項實驗方案設計合理。

故選BC。

28．（2023·江蘇常州）一瓶未開封的濃鹽酸，部分標簽如圖所示。下列說法正確的是

鹽酸(化學純)

含HCl37%

密度1.18g·mL-1

容量500mL

A．可加熱濃縮成98%的濃鹽酸

B．整瓶含有185gHCl溶質(zhì)

C．可加水稀釋成5%的稀鹽酸

D．打開瓶蓋冒出白色煙霧

【答案】C

【詳解】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，因此加熱不能濃縮成98%的濃鹽酸，故選項說法不正確；

B、整瓶濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為500mL×1.18g/mL×37%=218.3g，故選項說法不正確；

C、由標簽可知，濃鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37%，大于5%，因此加水可稀釋成5%的稀鹽酸，故選項說法正

確；

D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開裝有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口上方有白霧產(chǎn)生，而不是白色煙霧，故選項說

法不正確。

故選C。

考點03常見的堿及化學性質(zhì)

29.（2025·江蘇連云港）通過數(shù)字化實驗探究NaOH的性質(zhì)。

實驗1∶在盛有NaOH固體的密閉容器中，水蒸氣含量隨時間的變化如圖-1所示。

實驗2∶取長期放置后的NaOH固體于燒杯中，加水溶解冷卻至室溫，加入BaCl2固體，溶液pH隨時間的變

化如圖-2所示。

實驗3∶向一定體積NaOH溶液中滴加稀鹽酸，混合溶液的pH隨加入稀鹽酸體積的變化如圖-3所示。

已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。

下列說法正確的是

A．圖-1證明NaOH固體能吸收CO2和H2O而變質(zhì)

B．圖-2中ab段pH下降證明NaOH能與BaCl2發(fā)生復分解反應

C．圖-3中向c點所得溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液顯紅色

D．圖-3中d點所得溶液中Na+的個數(shù)小于Cl-的個數(shù)

【答案】D

【詳解】A、在盛有NaOH固體的密閉容器中，水蒸氣含量隨時間的變化如圖-1所示，水蒸氣含量逐漸減少，

是因為氫氧化鈉固體具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，沒有發(fā)生變質(zhì)，不能證明氫氧化鈉固體吸收二

氧化碳而變質(zhì)，說法錯誤，不符合題意；

B、長期放置的NaOH固體可能發(fā)生變質(zhì)生成碳酸鈉，取長期放置后的NaOH固體于燒杯中，加水溶解冷卻

至室溫，加入BaCl2固體，溶液pH隨時間的變化如圖-2所示，圖-2中ab段pH下降，是因為碳酸鈉與氯化

鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，該反應符合兩種化合物互相交換成分生成氣體、沉淀或水，屬于復分解

反應，說法錯誤，不符合題意；

C、向一定體積NaOH溶液中滴加稀鹽酸，混合溶液的pH隨加入稀鹽酸體積的變化如圖-3所示，由圖-3可

知，c點對應溶液的pH=7，顯中性，不能使無色酚酞溶液變色，說法錯誤，不符合題意；

D、向一定體積NaOH溶液中滴加稀鹽酸，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，混合溶液的pH隨加入

稀鹽酸體積的變化如圖-3所示，由圖-3可知，d點對應溶液的pH小于7，顯酸性，說明稀鹽酸過量，則d

點所得溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉、氯化氫，則d點所得溶液中Na的個數(shù)小于Cl的個數(shù)，說法正確，符合題

意。

故選：D。

30.（2025·江蘇南通）下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是

A．氧氣能支持燃燒，可用于醫(yī)療急救B．熟石灰具有堿性，可用于改良酸性土壤

C．金剛石透光性好，可用于切割玻璃D．鹽酸具有揮發(fā)性，可用于金屬表面除銹

【答案】B

【詳解】A、醫(yī)療急救是利用氧氣能供給呼吸、維持生命，與支持燃燒無關(guān)，選項錯誤；

B、熟石灰的堿性使其能與土壤中的酸發(fā)生中和反應，降低土壤酸度，從而改良酸性土壤，選項正確；

C、切割玻璃是利用金剛石的硬度大（天然最硬物質(zhì)），能劃傷玻璃表面，而非透光性，選項錯誤；

D、除銹是利用鹽酸的酸性，鹽酸能與鐵銹（主要成分氧化鐵）反應生成可溶性鹽，從而除銹，與揮發(fā)性無

關(guān)，選項錯誤，故選B。

31.（2025·江蘇蘇州·中考真題）下列實踐項目與相應物質(zhì)性質(zhì)沒．有．直接關(guān)聯(lián)的是x

選項實踐項目物質(zhì)性質(zhì)

A用75%醫(yī)用酒精消毒酒精易揮發(fā)

B使用爐具清潔劑（含NaOH）時戴乳膠手套NaOH具有腐蝕性

C用鐵板和硫酸銅溶液制作金屬蝕刻畫鐵能與硫酸銅發(fā)生反應

D用檸檬酸與小蘇打自制汽水檸檬酸能與小蘇打反應生成CO2

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【詳解】A、用75%醫(yī)用酒精消毒，其原理是酒精能使細菌蛋白質(zhì)變性，而酒精易揮發(fā)并非消毒的直接原因，

兩者無直接關(guān)聯(lián)，故A正確；

B、NaOH具有強腐蝕性，使用爐具清潔劑時戴手套是為了防止皮膚被腐蝕，兩者有直接關(guān)聯(lián)，故B錯誤；

C、鐵與硫酸銅溶液反應置換出銅，利用此反應可在鐵板上蝕刻出圖案，兩者有直接關(guān)聯(lián)，故C錯誤；

D、檸檬酸與小蘇打（碳酸氫鈉）反應生成CO2，這是汽水產(chǎn)生氣泡的直接原因，兩者有直接關(guān)聯(lián)，故D錯

誤。

故選A。

32.（2025·江蘇常州）我國科研人員用納米級氫氧化鈣顆粒加固壁畫取得成功。下列說法不．正．確．的是

A．加固過程主要與二氧化碳反應

B．氫氧化鈣生成碳酸鈣粘合壁畫

C．水分蒸發(fā)有助于壁畫加固過程

D．澄清石灰水加固壁畫效果更好

【答案】D

【分析】本題考查氫氧化鈣在加固壁畫中的應用，涉及化學反應原理和實際效果分析。氫氧化鈣與二氧化

碳反應生成碳酸鈣，碳酸鈣具有粘合和硬化作用，從而加固壁畫。納米級氫氧化鈣顆粒因表面積大，反應

更高效。

【詳解】A、氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成難溶于水的碳酸鈣和水。該反應是加固壁畫的核心過程，

生成碳酸鈣提供粘合力。故該選項不符合題意。

B、反應中，氫氧化鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，碳酸鈣是一種堅硬、難溶于水的固體，能填充壁畫縫隙并粘合結(jié)構(gòu)。

故該選項不符合題意。

C、反應產(chǎn)物中包含水，水分蒸發(fā)有助于加速碳酸鈣的干燥和硬化，使壁畫更穩(wěn)固。故該選項不符合題意。

D、澄清石灰水是氫氧化鈣的飽和溶液，氫氧化鈣微溶于水，澄清石灰水溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小，反應速率慢。相

比之下，納米級氫氧化鈣顆粒具有更大的表面積，與二氧化碳接觸更充分，反應更高效，加固效果更佳。

該選項符合題意。

故選D。

33．（2024·江蘇鎮(zhèn)江）NaOH是重要的化工原料，對其性質(zhì)作如下探究。

實驗①：將適量NaOH固體溶于水，攪拌、測量溫度。

實驗②：取適量實驗①中的溶液加入如圖燒杯中，閉合開關(guān)。

實驗③：向試管中加入適量實驗①中的溶液，滴加2～3滴酚酞試液，再加入稀鹽酸，振蕩。

實驗④：取少量硫酸銨放在試管中，加入適量實驗①中的溶液，微熱。

下列說法不正確的是

A．實驗①中溫度升高，說明NaOH固體溶解放熱

B．實驗②中小燈泡發(fā)光，說明NaOH溶解時生成自由移動的離子

C．實驗③中溶液由紅色變成無色，說明溶液恰好呈中性

D．實驗④中產(chǎn)生氨臭氣味，該反應為2NaOH+（NH4）2SO4Na2SO4+2NH3↑+2H2O

【答案】C

【詳解】A、實驗①將適量NaOH固體溶于水，攪拌、測量溫度，溫度升高，說明NaOH固體溶解放熱，A

選項正確；

B、實驗②取適量實驗①中的溶液加入如圖燒杯中，閉合開關(guān)，小燈泡發(fā)光，說明NaOH溶液能導電，則

NaOH溶液中存在可自由移動的離子，說明NaOH溶解時生成自由移動的離子，B選項正確；

C、酚酞遇堿性物質(zhì)變紅，遇中性物質(zhì)或酸性物質(zhì)不變色。NaOH溶液呈堿性，能使酚酞變紅；稀鹽酸呈酸

性，不能使酚酞變紅。向試管中加入適量實驗①中的溶液，滴加2～3滴酚酞試液，再加入稀鹽酸，稀鹽酸

能與NaOH反應生成NaCl、H2O，NaCl溶液呈中性，不能使酚酞變紅。振蕩，溶液由紅色變成無色，說明溶

液中已不存在NaOH，但不確定稀鹽酸是否過量，因此不能說明溶液恰好呈中性，C選項錯誤；

D、取少量硫酸銨放在試管中，加入適量實驗①中的溶液，微熱，NaOH與硫酸銨在加熱條件下反應生成

Na2SO4、NH3、H2O，化學方程式為2NaOH+(NH4)2SO4Na2SO4+2NH3+2H2O，D選項正確。

故選：C。

34．（2024·江蘇無錫）取少量久置于空氣中的堿石灰（NaOH和CaO的混合物）樣品M，加足量水溶解，出

現(xiàn)白色沉淀。取上層清液N，加足量稀鹽酸，出現(xiàn)氣泡。由實驗得出的結(jié)論正確的是

A．M中一定有Na2CO3B．N中一定有Ca(OH)2

C．M中一定有CaCO3D．N中一定有NaOH

【答案】A

【詳解】氫氧化鈉和二氧化碳反應產(chǎn)生碳酸鈉，氧化鈣和水反應產(chǎn)生氫氧化鈣、氫氧化鈣和二氧化碳反應

產(chǎn)生碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，且碳酸鈉能和鹽酸反應反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，結(jié)合現(xiàn)象可知，

樣品中一定含有碳酸鈉，故選A。

35．（2023·江蘇常州）被毛主席譽為“工業(yè)先導，功在中華”的范旭東先生在1930年利用純堿和熟石灰進行

規(guī)模化生產(chǎn)燒堿，下列說法正確的是

A．純堿溶液呈中性B．熟石灰遇酸會吸熱

C．燒堿又稱苛性鈉D．燒堿不具有腐蝕性

【答案】C

【詳解】A、純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉溶液顯堿性，不符合題意；

B、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，氫氧化鈣遇酸發(fā)生中和反應，放出熱量，不符合題意；

C、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，又稱火堿、苛性鈉，符合題意；

D、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，氫氧化鈉具有腐蝕性，不符合題意。

故選C。

36．（2023·江蘇南京）下列說法正確的是

A．生石灰可用作補鈣劑B．石墨可用來裁玻璃

C．氫氧化鈉可用于治療胃酸過多D．硫酸銅可用于配制波爾多液

【答案】D

【詳解】A、生石灰不能做補鈣劑，遇水會發(fā)生反應生成氫氧化鈣并釋放出大量的熱，會對口腔及食道造成

損傷。A不正確；

B、石墨很軟，不能切割玻璃；金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)，可以用于切割玻璃。B不正確；

C、氫氧化鈉有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多。C不正確；

D、農(nóng)業(yè)上用石灰乳與硫酸銅等配制具有殺菌作用的波爾多液。D正確。

綜上所述：選擇D。

37．（2023·江蘇連云港）在三頸燒瓶中用排空氣法收集CO2氣體，然后將三頸燒瓶與盛有鹽酸、NaOH溶液

的注射器和壓強傳感器密封連接(如圖1)。檢驗氣密性后，在t0時快速注入一種溶液，t2時快速注入第二種

溶液，測得瓶內(nèi)壓強隨時間變化曲線如圖2.下列說法中正確的是

A．t0時注入的溶液是鹽酸

B．t1前壓強減小對應的反應示意圖如圖3所示

C．t1~t2期間壓強不變且大于0可證明收集的CO2氣體不純

D．t2后壓強增大的原因是NaOH溶液與鹽酸發(fā)生中和反應

【答案】C

【詳解】A、t0時快速注入一種溶液后，壓強減小，所以注入的溶液應該是氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收二氧化

碳，導致壓強減小，故A錯誤；

B、由A分析可知，t1前壓強減小對應的反應是是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，圖3中的生成

物中還缺少水分子，故B錯誤；

C、t1~t2期間壓強不變且大于0，說明還存在其他不與氫氧化鈉反應的氣體，則可證明收集的CO2氣體不純，

故C正確；

D、由B分析可知，t2時溶液的溶質(zhì)為碳酸鈉，t2后壓強增大的原因是碳酸鈉溶液與鹽酸發(fā)生反應生成二氧

化碳氣體，故D錯誤。

故選C。

38．（2023·江蘇宿遷）學習小組在老師的指導下對氫氧化鈉、氧氧化鈣的性質(zhì)進行探究。

I．探究NaOH的性質(zhì)：同學們設計如圖所示實驗。

(1)實驗一中酚酞試液變紅，說明NaOH溶液顯性。

(2)實驗二、實驗三驗證了NaOH能與某些發(fā)生反應（填物質(zhì)類別）。寫出實驗三中發(fā)生反應的化學方

程式：。

(3)實驗四中滴入NaOH濃溶液后觀察到的現(xiàn)象是。

．探究的性質(zhì)：甲、乙兩位同學分別取，固體于試管中，各加入水，充分振蕩，

IICaOH21gCaOH3mL

均得到懸濁液。

(4)甲同學將盛懸濁液的試管靜置后，吸取上層清液滴入盛有少量碳酸鈉溶液的試管中，觀察到有白色沉淀

產(chǎn)生，該反應的化學方程式為。

(5)如下圖所示，乙同學向盛懸濁液的試管中滴入2滴酚酞試液，振蕩、靜置后，觀察到試管底部有固體，

上層清液呈紅色，然后向試管中逐滴加入稀鹽酸至上層清液變?yōu)闊o色，該過程中發(fā)生反應的實質(zhì)是；

再將試管振蕩、靜置，上層清液又變成紅色，其原因。

【答案】(1)堿

(2)鹽2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4

(3)氣球變大

(4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

(5)氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子未溶解的氫氧化鈣繼續(xù)溶解，試管中上層清液又呈堿性，

使溶液變紅

【詳解】（1）無色酚酞試液在堿性溶液中變紅，在中性和酸性溶液中不變色，故實驗一中酚酞試液變紅，

說明NaOH溶液顯堿性；

（2）實驗二中，氯化鎂是由鎂離子和氯離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，實驗三中硫酸銅是由銅離子和硫酸根

離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故實驗二、實驗三驗證了NaOH能與某些鹽發(fā)生反應；

實驗三中發(fā)生反應為氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，該反應的化學方程式為：

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4；

（3）實驗四中滴入NaOH濃溶液后，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，裝置內(nèi)氣體減少，壓強

減小，故現(xiàn)象是：氣球變大；

（4）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應的化學方程式為：

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；

（5）該過程中發(fā)生反應為氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水

分子；

將試管振蕩、靜置，上層清液又變成紅色，其原因是：溶液中的氫氧化鈣反應后，未溶解的氫氧化鈣繼續(xù)

溶解，試管中上層清液又呈堿性，使溶液變紅。

39．（2023·江蘇徐州）熟石灰Ca(OH)2是一種常見的堿，在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。

【性質(zhì)回顧】

(1)向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，觀察到溶液變紅，說明石灰水中含有（填離子符號），繼續(xù)向溶

液中逐滴加入鹽酸至過量，其現(xiàn)象是。

(2)實驗室里盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁上常有一層白色固體。用鹽酸除去白色固體時產(chǎn)生了氣泡，發(fā)生反應

的化學方程式為。

【進行實驗】

某學習小組為驗證Ca(OH)2溶液、NaOH溶液均能吸收CO2，設計如圖1裝置進行實驗。通常狀況下，1體

積的水約能溶解1體積CO2。

(3)各量取50mL上述溶液分別放入甲、乙中，關(guān)閉活塞K，通入約500mLCO2，甲、乙均無明顯現(xiàn)象。乙中

盛放的是溶液。

(4)打開活塞K，繼續(xù)通入CO2，該操作的目的是。

【提出問題】相同濃度的Ca(OH)2溶液、NaOH溶液，哪種吸收CO2的效果更好？

【查閱資料】①Ca(OH)2溶液、NaOH溶液中分別通入過量CO2，均會發(fā)生兩步反應。

第一步：生成CaCO3、Na2CO3；

第二步；生成可溶于水的、NaHCO，反應原理：

CaHCO323

、NaCOHOCO2NaHCO。

CaCO3H2OCO2CaHCO3223223

②在反應體系中，反應物的濃度和狀態(tài)會影響反應進行的速度。

【繼續(xù)實驗】實驗裝置如圖2，兩支注射器內(nèi)盛放的溶液體積相同、密度近似相同。實驗開始后，迅速將注

射器內(nèi)的全部液體同時注入燒瓶，稍后振蕩。A、B燒瓶中壓強變化曲線如圖3。

【實驗結(jié)論】

(5)由壓強變化曲線可知，相同條件下兩種溶液吸收CO2效果較好的是溶液，原因是。

【應用拓展】工業(yè)中常用石灰乳[Ca(OH)2懸濁液]吸收廢氣中的二氧化硫，以減少對大氣的污染。其原理為

將含有二氧化硫的廢氣通入石灰乳中，生成難溶的亞硫酸鈣CaSO3，再通入氧氣，將亞硫酸鈣氧化為硫酸

鈣CaSO4。

(6)二氧化硫與石灰乳反應生成亞硫酸鈣的化學方程式為。

(7)亞硫酸鈣被氧氣氧化為硫酸鈣的過程中，化合價降低的元素是（填元素名稱）。

【答案】(1)OH溶液由紅色透漸變淡最終為無色

(2)CaCO32HClCaCl2H2OCO2

氫氧化鈣

(3)CaOH2/

(4)驗證氫氧化鈣溶液能否吸收二氧化碳

(5)氫氧化鈉/NaOHCa(OH)2和CO2發(fā)生的第一步反應中生成的CaCO3是沉淀，