化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)鞏固測(cè)試題庫(kù)及答案解析一、選擇題（每題2分，共20題）1.下列哪種物質(zhì)不屬于純凈物？A.氧氣B.鹽酸C.干冰D.空氣2.原子中，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和稱為？A.質(zhì)量數(shù)B.原子序數(shù)C.電子數(shù)D.核電荷數(shù)3.下列元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是？A.氖B.氯C.鈉D.氧4.水的電離平衡常數(shù)（25℃）約為？A.1×10?1?B.1×10?1?C.1×10??D.1×10?15.下列哪種反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)？A.碳酸鈣高溫分解B.鋁與鹽酸反應(yīng)C.氫氧化鈉與鹽酸中和D.燒堿溶解于水6.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是？A.CO?B.SO?C.Na?OD.CaO7.配制1mol/L的鹽酸，需要多少克HCl（分子量36.5）？A.36.5gB.73gC.18.25gD.58.5g8.下列哪種物質(zhì)的水溶液pH值大于7？A.HNO?B.H?SO?C.NaOHD.HCl9.金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是？A.2Na+H?O→2NaOH+H?↑B.Na+H?O→NaOH+H?↑C.2Na+2H?O→2NaOH+H?↑D.Na+2H?O→2NaOH+H?↑10.下列哪種物質(zhì)屬于有機(jī)物？A.CO?B.NaHCO?C.CH?D.CaCO?二、填空題（每空1分，共10題）1.氫原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子和______個(gè)中子。2.硫的原子序數(shù)為______，位于元素周期表的第______周期。3.碳酸鈉俗稱______，其化學(xué)式為______。4.氫氧化鋁的化學(xué)式為______，它是一種______性氫氧化物。5.pH值小于7的溶液呈______性，pH值等于7的溶液呈______性。6.鐵在潮濕空氣中生銹的主要產(chǎn)物是______和______。7.碳酸鈣高溫分解的化學(xué)方程式為______。8.氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)稱為______，得電子的物質(zhì)稱為______。9.乙醇的分子式為______，它是一種______性溶劑。10.氯化鈉的摩爾質(zhì)量為______g/mol，其水溶液的滲透壓與濃度______。三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共5題）1.簡(jiǎn)述原子核外電子排布規(guī)律。2.解釋什么是酸堿中和反應(yīng)，并舉例說(shuō)明。3.說(shuō)明為什么鈉在空氣中容易變質(zhì)？4.簡(jiǎn)述催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用。5.比較碳酸和碳酸氫鈉的性質(zhì)差異。四、計(jì)算題（每題10分，共2題）1.將10g純度為90%的濃鹽酸稀釋至500mL，求稀釋后鹽酸的濃度。2.將10g碳酸鈣（CaCO?）與足量鹽酸反應(yīng)，生成多少升二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？答案解析一、選擇題1.D解析：空氣是混合物，包含氮?dú)?、氧氣、二氧化碳等多種氣體，不屬于純凈物。2.A解析：質(zhì)量數(shù)是原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。3.A解析：氖（Ne）為惰性氣體，化學(xué)性質(zhì)最不活潑。4.A解析：水的電離平衡常數(shù)（25℃）為1×10?1?。5.B解析：鋁與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)。6.B解析：SO?與水反應(yīng)生成亞硫酸，屬于酸性氧化物。7.A解析：1mol/L的鹽酸需要36.5gHCl。8.C解析：NaOH是強(qiáng)堿，水溶液pH值大于7。9.C解析：金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H?O→2NaOH+H?↑。10.C解析：CH?是有機(jī)物，屬于甲烷。二、填空題1.0解析：氫原子只有一個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子。2.16；三解析：硫的原子序數(shù)為16，位于元素周期表第三周期。3.純堿；Na?CO?解析：碳酸鈉俗稱純堿，化學(xué)式為Na?CO?。4.Al(OH)?；兩性解析：氫氧化鋁的化學(xué)式為Al(OH)?，它是兩性氫氧化物。5.酸；中解析：pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性。6.氧化鐵；氫氧化鐵解析：鐵生銹的主要產(chǎn)物是氧化鐵（Fe?O?）和氫氧化鐵（Fe(OH)?）。7.CaCO?→CaO+CO?↑解析：碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳。8.還原劑；氧化劑解析：失去電子的物質(zhì)是還原劑，得電子的物質(zhì)是氧化劑。9.C?H?OH；極解析：乙醇的分子式為C?H?OH，它是極性溶劑。10.58.5；成正比解析：氯化鈉的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，其水溶液的滲透壓與濃度成正比。三、簡(jiǎn)答題1.原子核外電子排布規(guī)律解析：電子按能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則排布在原子核外各電子層中。-能量最低原理：電子先占據(jù)能量最低的電子層。-泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道最多容納兩個(gè)自旋方向相反的電子。-洪特規(guī)則：在等價(jià)軌道中，電子盡量分占不同的軌道，且自旋方向相同。2.酸堿中和反應(yīng)解析：酸堿中和反應(yīng)是指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。例如：HCl+NaOH→NaCl+H?O該反應(yīng)中，鹽酸（酸）與氫氧化鈉（堿）反應(yīng)生成氯化鈉（鹽）和水。3.鈉變質(zhì)的原因解析：鈉在空氣中容易與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉（Na?O），氧化鈉再與水反應(yīng)生成氫氧化鈉（NaOH），氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉（Na?CO?），導(dǎo)致鈉表面變暗。4.催化劑的作用解析：催化劑能改變反應(yīng)速率而不改變反應(yīng)平衡，其作用原理是降低反應(yīng)活化能。例如，在合成氨反應(yīng)中，鐵催化劑能加速氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)。5.碳酸與碳酸氫鈉的性質(zhì)差異-碳酸（H?CO?）：不穩(wěn)定，易分解為CO?和H?O，酸性較強(qiáng)。-碳酸氫鈉（NaHCO?）：較穩(wěn)定，受熱易分解為Na?CO?、CO?和H?O，呈弱堿性。四、計(jì)算題1.稀釋后鹽酸的濃度解析：濃鹽酸質(zhì)量為10g，純度為90%，則純HCl質(zhì)量為9g。HCl的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol，因此：n(HCl)=9g/36.5g/mol≈0.2466mol稀釋后體積為500mL=0.5L，濃度=n/V=0.2466mol/0.5L≈0.4932mol/L答案：稀釋后鹽酸濃度約為0.493mol/L。2.生成的二氧化碳體積解析：10g碳酸鈣（CaCO?）與鹽酸反應(yīng)，CaCO?摩爾質(zhì)量為100g/mol，n(CaCO?)=10g/100g/mol=0.1mol化學(xué)方程式：CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑1molCaCO?生成1mol