2026屆河北省八所重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一上期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列微粒半徑大小比較正確的是（）A．Ca＞K＞Li B．Al3＋＞Mg2＋＞Na＋C．Mg2＋＞Na＋＞F- D．Cl－＞F－＞F2、已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O，下列說法正確的是（）A．PbO2為還原劑，具有還原性B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5C．生成1mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5molD．酸性環(huán)境下PbO2的氧化性強(qiáng)于MnO4-3、下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．250mL1mol/LAlCl3溶液 B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．200mL2mol/LMgCl2溶液 D．300mL5mol/LKClO3溶液4、向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀溶解的是A．Na2SiO3 B．BaCl2 C．FeCl3 D．NaAlO25、下圖是一檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)液體Y(足量)可能是()選項(xiàng)ABCDXCOSO2CO2Cl2Y濃H2SO4NaHCO3飽和溶液Na2SO3溶液NaHSO3飽和溶液A．A B．B C．C D．D6、《天工開物》中記載“鐵器淬與膽礬水中，即成銅色也”，該過程中涉及的反應(yīng)類型為A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)7、高溫下鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)可以用來焊接鋼軌，該反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，使置換出的鐵呈熔融態(tài)，從而達(dá)到焊接目的。下列分析錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B．被還原的物質(zhì)是氧化鐵C．該反應(yīng)的還原劑是鋁粉D．該反應(yīng)可以用來冶煉某些熔點(diǎn)高的金屬8、某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應(yīng)發(fā)生完全。下列說法正確的是(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)()A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(Cu2+)＝0.03mol/LC．所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.06mol的電子9、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A．氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2OB．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．將銅屑加入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD．碳酸鈣溶于稀硝酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O10、向下列溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子組還能大量存在的是A．二氧化碳：K+、Na+、CO32ˉ、ClˉB．氨氣：Ba2+、Mg2+、NO3ˉ、Br—C．氯化氫：Ca2+、Fe3+、NO3ˉ、ClˉD．二氧化硫：Na+、NH4+、HCO3ˉ、MnO4ˉ11、下列說法正確的是①合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料②硅酸可制備硅膠，硅膠可用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑③Mg2＋、H＋、SiO32-、SO42-在水溶液中能大量共存④向含K＋、Na＋、Br－、SiO32-的溶液中通入CO2后仍能大量共存⑤SiO2不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器⑥硅酸鈉可制備木材防火劑，也可用于制備硅酸膠體⑦Si→SiO2→H2SiO3均能一步轉(zhuǎn)化A．①⑤⑥ B．①②⑥⑦ C．②⑥ D．③④⑥12、最容易與氫氣反應(yīng)的物質(zhì)是A．F2B．Br2C．Cl2D．I213、在自然界中，既有以化合態(tài)存在，又有以游離態(tài)存在的元素是（）A．碳 B．鈉 C．鎂 D．鋁14、實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液,以下操作正確的是（）A．稱取7.68g硫酸銅,加入480mL水B．稱取12.5g膽礬,配成480mL溶液C．稱取8.0g硫酸銅,加入500mL水D．稱取12.5g膽礬,配成500mL溶液15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是A．18gNH4+離子中所含的電子總數(shù)為12NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水含有的分子數(shù)為0.5NAC．0.3mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+和SO42-總數(shù)為0.9NAD．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol16、現(xiàn)有兩瓶白色固體化學(xué)藥品，一瓶為Na2CO3，另一瓶為NaHCO3。無法將其鑒別開來的方法是（）A．加熱 B．兩者分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)C．溶于水，加入CaCl2溶液 D．兩者分別加入氫氧化鈉溶液或Ba(OH)2溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中A為淡黃色固體，C、X均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強(qiáng)堿。根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（下圖）,用化學(xué)用語回答問題。（部分產(chǎn)物已省略）（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______，B_______D_______。（2）A與SO3(g)的反應(yīng)類似于A與X的反應(yīng)，請(qǐng)寫出A與S03(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（3）向Z溶液中通入一定量的Cl2，寫出檢驗(yàn)Z中陽離子是否反應(yīng)充全所需試劑：______。（4）物質(zhì)E轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F的現(xiàn)象為_____,化學(xué)方程式為______。18、物質(zhì)A～N存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氣體B是___，沉淀N是___。（2）寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式：___。（3）寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式：___。（4）在溶液I中直接滴加NaOH溶液，放置中可觀察到的現(xiàn)象是___，后期發(fā)生變化的原因可用化學(xué)方程式解釋為___。（5）固體L是一種紅色顏料，將一定量固體L溶于160mL5mol·L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測(cè)溶液中無Fe3＋，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為___g。19、利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品制取鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如圖：完成下列填空：(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______；有人認(rèn)為E中有氯化氫產(chǎn)生，不能證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng)，你認(rèn)為他的看法_______(填“正確”或“不正確”)，理由是_______。(2)B有三種功能：①控制氣流速度；②混勻混合氣體；③_______。(3)設(shè)，若想理論上獲得最多的氯化氫，則x≥_____。(4)一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)D中的棉花由白色變?yōu)樗{(lán)色，則棉花上可能預(yù)先滴有_____溶液。(5)E中除鹽酸外，還含有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為_____(選填編號(hào))。a.水洗分液法b.蒸餾法c.萃取分液法d.結(jié)晶法(6)該裝置沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣的主要成分為_____(選填編號(hào))。a.CH4b.CH3Clc.CH2Cl2d.CHCl320、下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：(1)裝置圖1中B的名稱是________________，圖2中漏斗的名稱是________________。A中一般要加入碎瓷片，其作用是__________________________。下列關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)操作說法一定正確的是_。A．圖1實(shí)驗(yàn)中，加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，應(yīng)馬上添加，以防發(fā)生危險(xiǎn)B．圖2實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)打開活塞，將有機(jī)溶劑從下端導(dǎo)管中放出C．圖3實(shí)驗(yàn)中，可以用玻璃棒在漏斗中攪拌，以加快過濾速度D．圖4實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)加熱至有較多固體析出時(shí)，即停止加熱(2)現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm－3溶解性A－11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水和酒精B17.92901.26據(jù)此分析，將A和B相互分離可選用上圖中的圖________________所示儀器。(3)在圖2所示實(shí)驗(yàn)中，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。____。21、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出）請(qǐng)回答下列問題：（1）A的化學(xué)式為_____________，丙的化學(xué)式為_____________；（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①_________________________________________；④_________________________________________；⑤_________________________________________。（3）寫出C溶液與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。（4）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性卻可以用B材料車運(yùn)輸，是因?yàn)開________________。（5）為鑒定B單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號(hào)）是_____________。A．碘水B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．Na2SO3溶液

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小；具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，以此來解答?！驹斀狻緼.Ca、K同周期，同周期元素原子序數(shù)越大，半徑越小，原子半徑為K>Ca，故A錯(cuò)誤B.具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為A13+<Mg2+<Na+，故B錯(cuò)誤；C.具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為Mg2+<Na+<F-，故C錯(cuò)誤；D.電子層越多，離子半徑越大，同種元素的陰離子半徑大于原子半徑，則微粒半徑為Cl->F->F，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查微粒半徑的比較，為高頻考點(diǎn)，把握離子半徑及原子半徑的比較方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用。2、D【解析】

A.該反應(yīng)中Pb元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Mn元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?7價(jià)，所以PbO2為氧化劑、錳離子為還原劑，所以PbO2體現(xiàn)氧化性，故A錯(cuò)誤；B.氧化劑和還原劑分別是PbO2、Mn2+，其物質(zhì)的量之比為5:2，故B錯(cuò)誤；C.生成1mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)1×2mol=2mol，故C錯(cuò)誤；D.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，該反應(yīng)中，氧化劑是PbO2，氧化產(chǎn)物是MnO4-，所以酸性環(huán)境下PbO2的氧化性強(qiáng)于MnO4-，故D正確；。答案選D。3、C【解析】

A．250mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為3mol/L；B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L；C．200mL2mol/LMgCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為4mol/L；D．KClO3只能電離出K+和ClO3-，則300mL5mol/LKClO3溶液中無Cl-，Cl－的物質(zhì)的量濃度為0mol/L；則選項(xiàng)C中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大，故答案為C。4、D【解析】

A.Na2SiO3溶液中滴加稀硫酸生成白色硅酸沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀不會(huì)溶解，A不符合題意；B.BaCl2溶液中滴加稀硫酸生成白色BaSO4沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀不會(huì)溶解，B不符合題意；C.FeCl3溶液中滴加稀硫酸沒有明顯現(xiàn)象，不會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，C不符合題意；D.NaAlO2溶液中滴加稀硫酸先生成白色Al（OH）3沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，Al（OH）3溶于稀硫酸得到硫酸鋁溶液，D符合題意；答案選D。5、B【解析】

A．CO不能使品紅褪色，A錯(cuò)誤；B．若關(guān)閉活塞K，SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體，品紅溶液無變化，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，SO2使品紅褪色，B正確；C．CO2與Na2SO3溶液不反應(yīng)，且不能是品紅褪色，C錯(cuò)誤；D．Cl2與飽和NaHSO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl2不能使澄清石灰水變渾濁，D錯(cuò)誤。6、C【解析】

“鐵器淬與膽礬水中，即成銅色也”，該過程中發(fā)生了鐵置換銅的反應(yīng)?！驹斀狻俊拌F器淬與膽礬水中，即成銅色也”，膽礬即硫酸銅晶體，該過程中發(fā)生了鐵置換銅的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋CuSO4=Cu+FeSO4，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故本題答案為C。7、A【解析】

鋁熱反應(yīng)的發(fā)生是因?yàn)殇X單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性，且反應(yīng)放出大量的熱。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反應(yīng)中鋁元素從零價(jià)升高到正三價(jià)，鐵元素從正三價(jià)降低到零價(jià)，所以鋁是還原劑，氧化鐵是氧化劑，據(jù)此進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼.根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反應(yīng)中鋁元素化合價(jià)升高，鐵元素化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.被還原的物質(zhì)是氧化劑，所含元素化合價(jià)降低，所以被還原的物質(zhì)是氧化鐵，B選項(xiàng)正確；C.還原劑在反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高，所以C選項(xiàng)正確；D.鋁單質(zhì)的還原性強(qiáng)，且該反應(yīng)放出大量的熱，可以用來冶煉某些熔點(diǎn)高的金屬，比如錳、鎢等，D選項(xiàng)正確；答案選A。8、A【解析】

n(HNO3)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n(H2SO4)=0.1L×0.1moL/L=0.01moL，n(NO3-)=n(HNO3)=0.04mol，溶液中的氫離子既包括硝酸電離的又包括硫酸電離的：所以n(H+)=0.04moL+2×0.01moL=0.06mol，n(Cu)==0.03mol，3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O3mol2mol8mol0.03mol0.02mol0.08mol由反應(yīng)關(guān)系可以看出，NO3-過量，H+不足，根據(jù)H+計(jì)算生成的銅離子，則生成的n(Cu2+)=0.06mol×=0.0225mol，c(Cu2+)==0.225mol/L，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2n(Cu)=0.0225mol×2=0.045mol，所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為×22.4L/mol=0.336L；故選A。9、A【解析】

A.氧化鈣是堿性氧化物，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，正確的離子方程式為：CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2O，故A選項(xiàng)正確。B．稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵與氫氣，正確的離子反應(yīng)方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C．銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅與銀，正確的離子反應(yīng)方程式為Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D．碳酸鈣沉淀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳與水，碳酸鈣為沉淀不能拆寫為離子形式，離子反應(yīng)方程式為CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O+Ca2+，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式的書寫，要注意方程式左右遵循原子守恒和電荷守恒等，并且沉淀和弱電解質(zhì)不能拆解為離子形式。10、C【解析】

A．在溶液中與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，通入二氧化碳后不能大量共存，故A不符合題意；B．Mg2+與氨水在溶液中反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，通入氨氣后不能大量共存，故B不符合題意；C．Ca2+、Fe3+、、Cl-之間不反應(yīng)，通入HCl后也不反應(yīng)，在溶液能夠大量共存，故C符合題意；D．具有強(qiáng)氧化性，通入二氧化硫后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D不符合題意；故選：C?！军c(diǎn)睛】注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間不能大量共存；（2）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間不能大量共存；（3）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間不能大量共存（如Fe3+和SCN-等）；（4）還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。11、C【解析】

①合成纖維是有機(jī)高分子材料，錯(cuò)誤；②硅酸可制備硅膠，硅膠有吸水性，可用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑，正確；③Mg2＋和SiO32-、H＋和SiO32-都能發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；④通入的CO2可以和溶液中的SiO32-發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-，錯(cuò)誤；⑤SiO2可以和氫氟酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；⑥硅酸鈉可制備木材防火劑，也可以和鹽酸反應(yīng)制備硅酸膠體，正確；⑦SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】絕大多數(shù)的酸性氧化物都可以和水生成相應(yīng)的酸，SiO2是高中化學(xué)里唯一的不能和水生成相應(yīng)酸的酸性氧化物。12、A【解析】

元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，最容易與氫氣反應(yīng)?！驹斀狻縁、Cl、Br、I為同主族元素，從上到下，隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱，單質(zhì)的氧化性依次減弱，故最容易與氫氣反應(yīng)的物質(zhì)是F2，故選A?！军c(diǎn)睛】題考查了鹵素單質(zhì)的性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意非金屬性比較的方法是解答關(guān)鍵。13、A【解析】

A．碳化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，既可以以游離態(tài)存在（金剛石、石墨等），也可以以化合態(tài)存在（空氣中的二氧化碳、碳酸鹽等），故A正確；B．鈉最外層電子少，易失去，性質(zhì)活潑，只能以化合態(tài)存在，故B錯(cuò)誤；C．因鎂最外層電子少，易失去，易被還原，從而性質(zhì)活潑，只能以化合態(tài)存在，故C錯(cuò)誤；D．因鋁最外層電子少，易失去，易被還原，從而性質(zhì)活潑，只能以化合態(tài)存在，故D錯(cuò)誤；答案選A。14、D【解析】

需要480mL溶液，實(shí)際只能配制500mL，配制500mL0.100mol?L-1的CuSO4溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：m(CuSO4)=0.05mol×160g/mol=8.0g，或m(CuSO4?5H20)=0.05mol×250g/mol=12.5g。A．應(yīng)稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液，溶液的濃度為0.100mol?L-1，選項(xiàng)D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算。注意三點(diǎn)，一是配制硫酸銅溶液可以用硫酸銅，也可以用膽礬，二是注意水的體積不等于溶液的體積，三是容量瓶的規(guī)格。15、D【解析】

A．18g銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，1mol銨根離子中含有10mol電子，所含的電子總數(shù)為10NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算11.2L水的物質(zhì)的量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．沒有給出溶液的體積無法計(jì)算含有鈉離子和硫酸根離子的總物質(zhì)的量，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，注意明確標(biāo)況下水、乙醇、氟化氫、三氧化硫等物質(zhì)的狀態(tài)不是氣體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。16、D【解析】

取兩支干凈的試管，分別裝有適量的Na2CO3和NaHCO3，A、加熱固體，Na2CO3的試管中無明明顯現(xiàn)象，NaHCO3的試管中可以觀察到管壁上有小液滴生成，且產(chǎn)生的氣體可以使澄清石灰水變渾濁，該方法可以用來鑒別Na2CO3和NaHCO3，A不符合題意；B、向兩支試管中分別逐滴滴加稀鹽酸，剛開始時(shí)，Na2CO3的試管中不會(huì)立刻產(chǎn)生氣泡，而NaHCO3的試管中立刻產(chǎn)生氣泡，該方法可以用來鑒別Na2CO3和NaHCO3，B不符合題意；C、向兩支試管中分別加水，加入CaCl2溶液，Na2CO3的試管中產(chǎn)生白色沉淀，NaHCO3的試管中無明顯現(xiàn)象，該方法可以用來鑒別Na2CO3和NaHCO3，C不符合題意；D、向兩支試管中分別NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，加入Ba(OH)2溶液均有白色沉淀生成，該方法不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3，D符合題意；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2Na2CO3NaOH2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液）白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】根據(jù)題意可知：A為淡黃色固體，是過氧化鈉；Z為淺綠色溶液，含有亞鐵離子溶液；D為一種常見的強(qiáng)堿，是氫氧化鈉；能夠與過氧化鈉反應(yīng)生成無色氣體的無色氣體是二氧化碳，生成的無色氣體為氧氣；碳酸鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉；（1）通過以上分析可知：A是Na2O2，B是Na2CO3，D是NaOH；正確答案：Na2O2；Na2CO3；NaOH。（2）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與SO3(g)的反應(yīng)生成硫酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2；正確答案：2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2。（3）Z溶液中含有亞鐵離子，通入氯氣后，生成鐵離子，要檢驗(yàn)Z溶液中亞鐵離子是否存在，可以用K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液），若沒有藍(lán)色沉淀生成或溶液褪色現(xiàn)象，說明亞鐵離子已經(jīng)完全被氧化成鐵離子；正確答案：K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液）。（4）OH-與Fe2+反應(yīng)生成Fe(OH)2白色沉淀，在有氧氣的存在下，白色沉淀被氧化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3；化學(xué)方程式：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；正確答案：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。點(diǎn)睛：（3）問中，檢驗(yàn)Z溶液中Fe2+是否反應(yīng)完全，不能先加氯水，然后再加硫氰化鉀溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色，因?yàn)檫@樣的方法避不開Fe3+的干擾，解答此問時(shí)要注意。18、HClH2SiO3Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)311.2【解析】

硅和燒堿反應(yīng)得到M，M是硅酸鈉溶液，通入后變?yōu)槌恋?，N是，溶液C能與氨水反應(yīng)得到白色沉淀，白色沉淀又能溶于強(qiáng)堿，則C一定是鋁鹽，F(xiàn)是，G則是，A就是鋁，鋁與溶液B反應(yīng)得到鋁鹽和一種單質(zhì)氣體D，D只能是氫氣，黃綠色氣體E只能是氯氣，則氫氣和氯氣反應(yīng)得到氯化氫氣體B，因此溶液B是鹽酸，溶液I雖然不好推斷，但是K一定是沉淀，則金屬H是鐵，I是氯化亞鐵，J是氯化鐵，最后灼燒可以得到鐵紅，L是，本題得解。【詳解】（1）根據(jù)分析，B是氫氣，N是硅酸；（2）根據(jù)分析，寫出鋁鹽和氨水反應(yīng)的離子方程式：；（3）根據(jù)分析，寫出亞鐵被氯氣氧化的離子方程式：；（4）亞鐵溶液中加入堿，可以看到白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，實(shí)際上發(fā)生了；（5）本題最終得到的是溶液，根據(jù)先算出的物質(zhì)的量，氯元素是守恒的，因此最后得到的一共有0.4mol；體系中氧化劑有和兩種，還原劑只有鐵粉，三者最終恰好完全氧化還原，首先根據(jù)算出（還原產(chǎn)物）的量，則一共得了0.2mol電子，再來看鐵，我們可以假設(shè)參加反應(yīng)的鐵粉有，則參加反應(yīng)的有，列出反應(yīng)中的得失電子守恒：解出，則參加反應(yīng)的鐵粉一共有。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O正確若氯氣與甲烷發(fā)生置換反應(yīng)，也有氯化氫生成干燥氯氣和氯化氫4淀粉-KIaab【解析】

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成Cl2，Cl2經(jīng)干燥后和甲烷在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成多種氯代烴和HCl，最后生成的HCl溶于水生成鹽酸，與有機(jī)物可用分液的方法分離。【詳解】(1)A中二氧化錳與濃鹽酸共熱生成二氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；在強(qiáng)光照射下，若氯氣與甲烷發(fā)生置換反應(yīng)，也有氯化氫生成，所以E中有氯化氫產(chǎn)生，不能證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng)；(2)B為濃硫酸，還可以干燥氯氣和氯化氫；(3)1mol甲烷最多與4mol氯氣反應(yīng)生成4molHCl，所以要獲得更多氯化氫，氯氣要多于或等于甲烷的4倍；(4)氯氣能將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉會(huì)變藍(lán)色；(5)生成的有機(jī)物為氯代烴，不溶于水，可用分液的方法分離，答案為a；(6)二氯甲烷、酸氯甲烷和四氯化碳為液體，則尾氣的主要成分為未反應(yīng)的甲烷和一氯甲烷氣體，答案為ab。20、(直形)冷凝管（梨型）分液漏斗防止液體暴沸D1繼續(xù)向漏斗中加入少量水，體積增加的液層就是水層(其他合理方法也可)【解析】

（1）根據(jù)圖1裝置圖，B為(直形)冷凝管；圖2中漏斗為分液漏斗；A中加入碎瓷片或沸石，其作用是防止液體暴沸；A、圖1實(shí)驗(yàn)中，加熱一段時(shí)間后，未加入碎瓷片，應(yīng)停止加熱，冷卻后，再放入碎瓷片或沸石，故A錯(cuò)誤；B、分液時(shí)，應(yīng)先打開分液漏斗的瓶塞，然后打開活塞，讓下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，通過本題