黑龍江哈爾濱市第十九中學(xué)2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列指定反應(yīng)離子方程式正確的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2OB．NH4Al(SO4)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：A13++3OH-=Al(OH)3↓C．實驗室用MnO2制備Cl2：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑D．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，X、Z同主族且質(zhì)子數(shù)之比為1：2，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物屬于中強堿。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：Z＞X＞YB．常溫下，W的氫化物均為氣體C．X、Z形成的化合物可用作食品漂白劑D．工業(yè)上常用電解YX的方法冶煉Y單質(zhì)3、酸在溶劑中的電離實質(zhì)是酸中的H＋轉(zhuǎn)移給溶劑分子，如HCl＋H2O=H3O++Cl-。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的電離平衡常數(shù)分別為Kal(H2SO4)=6.3×10-9，Ka(HNO3)=4.2×10-10。下列說法正確的是()A．H2SO4在冰醋酸中的電離方程式為H2SO4+2CH3COOH=SO42-+2CH3COOH2+B．H2SO4在冰醋酸中：＝c(HSO4-)+2c(SO42-)+c(CH3COO-)C．濃度均為0.1mol·L-1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)>pH(HNO3)D．向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，的值減小4、下列反應(yīng)可用離子方程式“H＋+OH－=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液與KOH溶液混合 B．NaHCO3溶液與KOH溶液混合C．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸5、和分別是短周期元素，如果、的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是（）A．B．原子序數(shù)：C．離子半徑：D．原子半徑：6、足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸 C．鹽酸 D．稀硝酸7、現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計并完成了如下實驗：已知：控制溶液pH＝4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是()。A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋8、鈀的化合物PdCl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測有毒氣體CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說法錯誤的是()A．未知物質(zhì)X為CO2，屬于氧化產(chǎn)物B．每轉(zhuǎn)移1mole－時，生成2molXC．反應(yīng)中PdCl2作氧化劑，被還原D．還原性：CO>Pd9、由下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向Co2O3中滴加濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：Cl2>Co2O3B在鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置鎂表面有氣泡金屬活動性：Al>MgC測定等物質(zhì)的量濃度的NaCl與Na2CO3溶液的pH后者較大非金屬性：Cl>CD將10mL

2mol/L的KI溶液與1mL

1mol/L

FeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液溶液顏色變紅KI與FeCl3的反應(yīng)具有可逆性A．A B．B C．C D．D10、X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是（）A．X、Z、W三元素形成的化合物為共價化合物B．五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M>W>Z>Y>XC．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，在陽極區(qū)出現(xiàn)白色沉淀11、下列自然現(xiàn)象發(fā)生或形成的過程中，指定元素既沒有被氧化又沒有被還原的是A．溶洞——鈣B．閃電——氮C．火山噴發(fā)——硫D．光合作用——碳A．A B．B C．C D．D12、以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列說法錯誤的是A．溶液的pH變小 B．陰極逸出氣體C．陽極附近溶液呈藍(lán)色 D．陰極附近溶液呈紅色13、下列說法正確的是A．用濕潤的pH試紙測定NaCl溶液的pH時會影響測定結(jié)果B．檢驗?zāi)橙芤汉蠳H4+：取試樣少許于試管中，加入足量NaOH溶液加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗變藍(lán)C．液溴保存時液面覆蓋一層水，裝在帶橡膠塞的細(xì)口試劑瓶中D．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，NaOH固體溶解后未恢復(fù)到室溫就定容，所配制的溶液濃度偏小14、將Cl2通入液復(fù)水中發(fā)生3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O.下列說法正確的是A．濃氨水是弱電解質(zhì)B．Cl2的氧化性比N2的強C．向1L0.1mol/L氨水加入鹽酸至顯中性，生成NH4+數(shù)為0.1×6.02×1023D．常溫常壓下，上述反應(yīng)每生成2.24LN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6×6.02×102315、化學(xué)與生產(chǎn)、實驗密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的CuC．石墨具有導(dǎo)電性，可用于制鉛筆芯D．濃硫酸具有強氧化性，可用于干燥CO216、下列分子式一定只表示一種物質(zhì)的是A．C6H10 B．C4H8 C．CH4O D．C2H4Cl2二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y、Z、W四種元素是短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W是該元素所在周期原子半徑最大的元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵，該分子中含有10個電子。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試判斷：（1）Y和W兩種元素的元素符號為Y________，W________。（2）W2Z2的電子式為________________。（3）①由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是__________________(寫化學(xué)式)。②該化合物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為___________。③化合物WY3的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為________(選填序號)。A．只含離子鍵B．只含共價鍵C．既含離子鍵又含共價鍵④X與W形成的化合物與水反應(yīng)時，水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。18、A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，其中A、F為單質(zhì)，常溫下，E的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（條件已略去）。完成下列問題：（1）若A為淡黃色固體，B為氣體，F(xiàn)為非金屬單質(zhì)。①寫出E轉(zhuǎn)變?yōu)镃的化學(xué)方程式________________________________。②B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑之比為_____。（2）若B為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。①B和E反應(yīng)得到的產(chǎn)物中所含的化學(xué)鍵類型為____________________。②做過銀鏡反應(yīng)后的試管可用E的稀溶液清洗，反應(yīng)的離子方程式為___________________。③在干燥狀態(tài)下，向②反應(yīng)得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。19、某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：FeCl3溶液/含有淀粉的碘水/NaOH溶液ABC（1）SO2氣體還原Fe3＋的氧化產(chǎn)物是____________（填離子符號），參加該反應(yīng)的SO2和Fe3＋的物質(zhì)的量之比是____________。（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是____________（填序號）。A．Na2SO3溶液與HNO3B．Na2SO3固體與濃硫酸C．固體硫在純氧中燃燒D．銅與熱濃H2SO4（3）裝置C的作用是_______________________________________。（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有____________（填序號）。A．蒸發(fā)皿B．石棉網(wǎng)C．漏斗D．燒杯E.玻璃棒F.坩堝（5）在上述裝置中通入SO2，為了驗證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：方案①：往第二份試液加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。方案②：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案不合理的是________，原因是__________________________________。（6）能表明I－的還原性弱于SO2的化學(xué)方程式為__________________________________。20、實驗室合成三苯基膦(C6H5)3P，并從反應(yīng)后的廢渣中獲取MgCl2?6H2O。I.合成三苯基膦(C6H5)3P反應(yīng)裝置如圖所示(夾持儀器已略去)。先向三頸燒瓶中加入氯苯和溶劑(四氫呋喃)，然后加入鎂屑，反應(yīng)制得C6H5MgCl；再從滴液漏斗中緩慢加入PCl3，控制反應(yīng)溫度在40~50℃。相關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃部分性質(zhì)三苯基膦78.5377與水劇烈反應(yīng)四氫呋喃?108.565.4對環(huán)境有污染三氯化磷?111.876與水劇烈反應(yīng)(1)裝置中儀器A的名稱為________。與普通分液漏斗比較，使用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是：使漏斗內(nèi)液體順利滴下、__________。(2)實驗宜使用的加熱方法為_________。II．獲取MgCl2?6H2O提取(C6H5)3P后的廢渣中含MgCl2、四氫呋喃、(C6H5)3P等。以該廢渣為原料，獲取MgCl2?6H2O的主要實驗流程如下：(3)其他條件相同時，水浸相同時間，水浸溫度與MgCl2?6H2O獲取率關(guān)系如下圖所示，分析曲線在不同溫度段趨勢變化的原因：A→B段_______；D→E段______。(4)過濾后得到的濾液中主要含MgCl2、四氫呋喃。結(jié)晶溫度與MgCl2?6H2O回收率的關(guān)系如下圖所示。補充完整獲取MgCl2?6H2O的實驗方案：取酸浸后濾液，_____。21、脫硝通常指將煙氣中的氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)。（1）選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù)，即在金屬催化劑作用下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。①已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJ·mol-1N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+l80kJ?mol-1完成該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=___________。該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315?400℃之間，反應(yīng)溫度不宜過低也不宜過高的原因是___________。③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]會直接影響該方法的脫硝率，350℃時，只改變氨氣的投放量，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如下圖所示，則X是______(填學(xué)式)。氨氮比由0.5增加到1.0時，脫硝主要反應(yīng)的平衡將向____方向移動。當(dāng)[n(NH3)/n(NO)>1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是_____。（2）直接電解吸收也是脫硝的一種方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸)，再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如上右圖所示。①圖中b應(yīng)連接電源的______（填“正極”或“負(fù)極”)。②a電極反應(yīng)式為__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A.Cu溶于稀硝酸產(chǎn)生NO，故A錯誤；B.生成物Al

(OH)

3溶于足量NaOH溶液，而且與OH-發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C.實驗室用MnO2制備Cl2需要加熱條件，故C錯誤；D.少量SO2通入苯酚鈉溶液中，由于酸性：H2SO3>HSO3->C6H5OH，所以2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-，故D正確。故選D。點睛：判斷離子方程式是否正確可以從以下三個方面進(jìn)行。(1)是否符合事實；(2)是否符合三個守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒；(3)物質(zhì)的表示形式是否正確。解決這個問題只需記住強酸、強堿、可溶鹽在水溶液中使用離子符號表示，其他情況下的物質(zhì)均用化學(xué)式表示。2、A【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，則W為C，X、Z同主族且質(zhì)子數(shù)之比為1：2，則X為O，Z為S，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物屬于中強堿，Y為Mg?！驹斀狻緼．簡單離子半徑：S2?＞O2?＞Na+，故A正確；B．常溫下，W的氫化物不一定都為氣體，比如苯，故B錯誤；C．X、Z形成的化合物SO2不能用作食品漂白劑，會傷害人體肝等，故C錯誤；D．工業(yè)上常用電解熔融的MgCl2的方法冶煉Mg單質(zhì)，故D錯誤。綜上所述，答案為A。3、B【詳解】A.根據(jù)電離平衡常數(shù)知，冰醋酸中H2SO4發(fā)生部分電離，分步電離以第一步電離為主，則冰醋酸中H2SO4的電離方程式：H2SO4+CH3COOH?HSO4?+CH3COOH2+，故A錯誤；B.H2SO4在冰醋酸中，根據(jù)電荷守恒得：＝c(HSO4-)＋2c(SO42-)＋c(CH3COO－)，故B正確；C.在冰醋酸中的酸的電離平衡常數(shù)越大，電離出的氫離子濃度越大，pH越小，硫酸的電離常數(shù)大，所以H2SO4中氫離子濃度大，則pH(H2SO4)<pH(HNO3)，故C錯誤；D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，溶液的體積增大，則c(NO3?)減小，電離常數(shù)為是常數(shù)，所以增大，故D錯誤；故選B。4、A【詳解】A.二者都為強電解質(zhì)，能拆成離子形式，反應(yīng)實質(zhì)就是H＋+OH－=H2O，故正確；B.應(yīng)寫成碳酸氫根離子，故錯誤；C.有沉淀生成，故錯誤；D.氫氧化鐵不能拆成離子形式，故錯誤。故選A。5、A【分析】、的電子層結(jié)構(gòu)相同，表明離子核外電子層數(shù)相同，各電子層容納的電子數(shù)相同，離子核外電子總數(shù)相同?！驹斀狻緼.兩離子的核外電子數(shù)相等，即，正確；B.，則a-b=m+n>0，從而得出原子序數(shù)：a>b，B錯誤；C.對電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因為a>b，所以離子半徑：<，C錯誤；D.對于原子來說，X比Y多一個電子層，所以原子半徑：X>Y，D錯誤。故選A。6、A【詳解】假設(shè)反應(yīng)都產(chǎn)生3mol氫氣，則：A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反應(yīng)產(chǎn)生3mol氫氣，會消耗2molNaOH；B．2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，反應(yīng)產(chǎn)生3mol氫氣，需消耗3mol硫酸；C．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反應(yīng)產(chǎn)生3mol氫氣，需消耗6molHCl；D．由于硝酸具有強的氧化性，與鋁發(fā)生反應(yīng)，不能產(chǎn)生氫氣；故反應(yīng)產(chǎn)生等量的氫氣，消耗溶質(zhì)的物質(zhì)的量最少的是氫氧化鈉溶液；選項A正確。7、C【詳解】A、由于試液中外加了NaOH和Na2CO3，所以不能確定原試液中是否含有鈉離子，故A錯誤；B、試液中有沒有葡萄糖酸根離子，都無銀鏡生成，因為葡萄糖酸根離子中不含醛基，故B錯誤；C、濾液中加氨水無沉淀產(chǎn)生，說明無鎂離子，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀，說明有鈣離子，故C正確；D、試液中可能含亞鐵離子，也可能只含鐵離子而不含亞鐵離子，故D錯誤；答案選C。8、B【詳解】根據(jù)題意，CO、PdCl2參加反應(yīng)，PdCl2被還原成Pd，則CO被氧化成CO2，反應(yīng)方程式為CO＋PdCl2＋H2O=Pd＋CO2＋2HCl；A.根據(jù)上述分析，X為CO2，C元素的化合價由＋2價升至＋4價，化合價升高，CO為還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物，A正確；B.根據(jù)反應(yīng)方程式，生成1molCO2時轉(zhuǎn)移電子2mol，因此每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成0.5molCO2，B錯誤；C.PdCl2中Pd的化合價降低，作氧化劑，被還原，C正確；D.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，還原性CO>Pd，D正確；答案選B。9、D【詳解】A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，Co元素的化合價降低，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：Cl2＜Co2O3，故A錯誤；B．Al與NaOH溶液反應(yīng)，Al為負(fù)極，但金屬性Mg大于Al，故B錯誤；C．常溫下，測定等濃度的Na2CO3和NaCl的溶液的pH，Na2CO3溶液大，可知鹽酸的酸性大于碳酸的酸性，鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，不能比較非金屬性強弱，故C錯誤；D．KI過量，由現(xiàn)象可知還反應(yīng)后存在鐵離子，則KI與FeCl3的反應(yīng)具有可逆性，故D正確。答案選D。10、D【解析】X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，則X是H；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y是C；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M是Al；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體且Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，故Z是N，W是O。綜上所述，X是H，Y是C，Z是N，W是O，M是Al。A.X是H,Z是N，W是O,三元素形成的化合物NH4NO3為離子化合物，故A項錯誤；B.X是H，Y是C，Z是N，W是O，M是Al，其原子半徑從大到小的順序為Al>C>N>O>H，即M>Y>Z>W>X，故B項錯誤；C.化合物YW2、ZW2分別為CO2、NO2，CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故C項錯誤；D.用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時間后，在陽極區(qū)鋁離子和碳酸氫根雙水解會產(chǎn)生白色沉淀，陰極區(qū)產(chǎn)生氫氣，故D項正確。答案選D.11、A【詳解】A．溶洞中的石灰?guī)r主要成分是碳酸鈣，當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時，會反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當(dāng)壓強突然變小時，溶解在水里的碳酸氫鈣就會分解，重新生成碳酸鈣沉積下來，同時放出二氧化碳：Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2↑+H2O，整個過程鈣元素的化合價沒有變化，既沒有被氧化又沒有被還原，故A符合題意；B．空氣中的O2和N2在閃電時化合成NO，即N2+O22NO，氮元素的化合價由0價升高到+2價，氮元素被氧化了，故B不符合題意；C．火山噴發(fā)時，在高溫條件下可發(fā)生S+O2=SO2，硫元素的化合價由0價升高到+4價，硫元素被氧化了，故C不符合題意；D．光合作用會發(fā)生6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，可知氧元素失電子，碳元素得電子，化合價降低，被還原了，故D不符合題意；答案為A。12、A【詳解】A．以石墨為電極，電解KI溶液的反應(yīng)為2KI+2H2O2KOH+H2↑+I2，溶液的pH值增大，A項錯誤；B．陰極產(chǎn)生氫氣，B項正確；C．陽極生成I2，I2遇淀粉呈藍(lán)色，C項正確；D．該電解反應(yīng)的陰極產(chǎn)物為氫氣和NaOH，陰極附近溶液呈紅色，D項正確；答案選A。13、B【解析】分析：A項，NaCl溶液呈中性；B項，檢驗NH4+的原理：NH4++OH-?NH3↑+H2O，NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；C項，液溴腐蝕橡膠塞；D項，NaOH溶于水放熱，NaOH固體溶解后未恢復(fù)到室溫就定容，恢復(fù)到室溫時溶液體積偏小，所配制的溶液濃度偏大。詳解：A項，NaCl溶液呈中性，用濕潤的pH試紙測定NaCl溶液的pH不會影響測定結(jié)果，A項錯誤；B項，檢驗NH4+的原理：NH4++OH-?NH3↑+H2O，NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B項正確；C項，液溴易揮發(fā)，液溴保存時液面覆蓋一層水，液溴腐蝕橡膠塞，液溴應(yīng)裝在帶玻璃塞的細(xì)口試劑瓶中，C項錯誤；D項，NaOH溶于水放熱，NaOH固體溶解后未恢復(fù)到室溫就定容，恢復(fù)到室溫時溶液體積偏小，所配制的溶液濃度偏大，D項錯誤；答案選B。點睛：本題考查溶液pH的測量、NH4+的檢驗、液溴的保存、配制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析。注意：①測量溶液pH值時，pH試紙不能用水濕潤，但用水濕潤不一定會引起誤差；②配制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析根據(jù)公式cB=nBV（aq），若操作不當(dāng)，14、B【解析】A、濃氨水是混合物，不是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)是化合物，故A錯誤；B、氧化劑Cl2的氧化性比氧化產(chǎn)物N2的強，故B正確；C、向1L0.1mol/L氨水加入鹽酸至顯中性，所加HCl不足，生成NH4+數(shù)少于0.1×6.02×1023，故C錯誤；故選B。15、A【詳解】A．熔點高的物質(zhì)可作耐高溫材料，則Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料，A選；B．Cu與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，與FeCl3溶液呈酸性無對應(yīng)關(guān)系，B不選；C、石墨很軟，可用于制鉛筆芯，與石墨具有導(dǎo)電性無對應(yīng)關(guān)系，C不選；D、濃硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，與濃硫酸具有強氧化性無對應(yīng)關(guān)系，D不選；答案選A。16、C【分析】分子式只能表示一種物質(zhì)，就是說它不存在同分異構(gòu)體．同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，根據(jù)是否存在同分異構(gòu)體判斷正誤。【詳解】A.C6H10可能為環(huán)烷烴，可能為烯烴，存在同分異構(gòu)體，不能表示一種物質(zhì)，故A錯誤；B.C4H8可能為環(huán)烷烴，可能為烯烴存在同分異構(gòu)體，不能表示一種物質(zhì)，故B錯誤；C.CH4O含有一個飽和碳原子，同時含有一個氧原子，所以只能形成甲醇，C正確D.

C2H4Cl2有CH2ClCH2Cl和CH3CH2Cl2兩種同分異構(gòu)體，不是純凈物，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NNaNH4NO3NH4++OHNH3↑+H2OC氧化劑【分析】由“Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍”，可推得其為氧(O)；由“Y、Z為同周期的相鄰元素”，可確定Y為氮(N)；由“W是該元素所在周期原子半徑最大的元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和”，可確定W為鈉(Na)；由“X、W同主族”、“Y與X形成的分子中有3個共價鍵，該分子中含有10個電子”，可確定X為氫(H)。（1）通過以上推斷，可確定Y和W分別氮和鈉；（2）W2Z2為Na2O2；（3）①由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH4NO3；②NH4NO3與NaOH的濃溶液加熱時發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；③化合物WY3的化學(xué)式為NaN3，它由Na+和N3-構(gòu)成；④X與W形成的化合物為NaH，它與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻浚?）通過分析，可確定Y和W分別氮和鈉。答案為：N；Na；（2）W2Z2為Na2O2，電子式為。答案為；（3）①由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH4NO3。答案為：NH4NO3；②NH4NO3與NaOH的濃溶液加熱時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OHNH3↑+H2O。答案為：NH4++OHNH3↑+H2O；③化合物WY3的化學(xué)式為NaN3，它由Na+和N3-構(gòu)成，N3-中含有共價鍵。答案為：C；④X與W形成的化合物為NaH，它與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)NaH+H2O=NaOH+H2↑，在此反應(yīng)中，水中的氫元素由+1價降低為0價，作氧化劑。答案為：氧化劑?！军c睛】N3-與CO2為等電子體，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，則N3-的結(jié)構(gòu)式為[N=N=N]-。18、C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O1:4離子鍵、共價鍵Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl↓【分析】（1）若A為淡黃色固體，則A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為C；（2）若B為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，為NH3，則A為N2，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為C?！驹斀狻?1)經(jīng)分析，A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為C，則：①濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；②B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，方程式為2H2S+O2+4Ag=2Ag2S+2H2O，反應(yīng)中氧化劑為氧氣，還原劑為銀，二者物質(zhì)的量比為1:4；(2)經(jīng)分析，A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為C，則：①氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，含有離子鍵、共價鍵；②銀和硝酸反應(yīng)生成硝酸銀和一氧化氮和水，離子方程式為：Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；③在干燥狀態(tài)下，向②反應(yīng)得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質(zhì)，氯氣化合價降低，氮元素化合價不變，則氣體單質(zhì)為氧氣，方程式為：4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl↓。【點睛】掌握無機推斷提的突破口，如物質(zhì)的顏色，高中常見的有顏色的物質(zhì)有：淡黃色：硫，過氧化鈉，溴化銀。常溫下，能使鐵、鋁鈍化的濃溶液為濃硫酸或濃硝酸。能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣。19、）SO42－1:2BD吸收SO2尾氣，防止污染空氣BF方案②因為A的溶液中含有氯離子（或二氧化硫），氯離子或SO2也能使KMnO4溶液褪色SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI【解析】試題分析：（1）反應(yīng)為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，所以還原產(chǎn)物是Fe2+，參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是1:2。（2）A、硝酸具有強氧化性，把亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，得不到二氧化硫，錯誤；B、濃硫酸雖具有強氧化性，但不能氧化生成的SO2，正確；C、固體硫在純氧中燃燒，操作不容易控制，錯誤；D、銅和濃硫酸在加熱條件下可以制得二氧化硫，正確。（3）二氧化硫是酸性氧化物，具有刺激性氣味，直接排放污染大氣，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以可用堿液處理二氧化硫，所以裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣；（4）操作步驟：蒸發(fā)需用到蒸發(fā)皿，冷卻結(jié)晶需用到燒杯，過濾需用到漏斗、玻璃棒，故不需要石棉網(wǎng)和坩堝。（5）二氧化硫有還原性，高錳酸鉀有強氧化性，二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e2+也使高錳酸鉀溶液褪色，所以不合理的是方案①，因為A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色。（6）I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4；二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，碘是氧化劑，二氧化硫是還原劑，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；性質(zhì)實驗方案的設(shè)計【名師點睛】本題考查的是二氧化硫的性質(zhì)及實驗室制法，二氧化硫有還原性，與強氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，還具有漂白性，經(jīng)常與次氯酸的漂白性比較。20、冷凝管避免三氯化磷與空氣中水蒸氣劇烈反應(yīng)40~50℃水浴加熱(或水浴加熱)溫度升高，MgCl2溶解速率增加，浸出率增大，結(jié)晶時MgCl2?6H2O獲取率升高溫度升高，MgCl2水解速率和水解程度增加，沉淀析出，浸出率減小，結(jié)晶時MgCl2?6H2O獲取率降低蒸餾，回收四氫呋喃等有機物后，將溶液蒸發(fā)濃縮，再冷卻至30℃結(jié)晶，過濾洗滌，將晶體低溫(或真空)干燥【分析】先向三頸燒瓶中加入氯苯和溶劑(四氫呋喃)，然后加入鎂屑，反應(yīng)制得C6H5MgCl；再從滴液漏斗中緩慢加入PCl3，反應(yīng)生成(C6H5)3P，采用水浴加熱，整個過程中控制水蒸氣的進(jìn)入，提取(C6H5)3P后的廢渣，先將蒸餾出四氫呋喃等有機物后，將溶液蒸發(fā)濃縮，再冷卻結(jié)晶，過濾洗滌、干燥。【詳解】(1)根據(jù)儀器得到裝置中儀器A的名稱為球形冷凝管。與普通分液漏斗比較，恒壓滴液漏斗內(nèi)裝三氯化磷，避免與空氣中水蒸氣接觸，因此使用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是：使漏斗內(nèi)液體順利滴下、避免三氯化磷與空氣中水蒸氣劇烈反應(yīng)；故答案為：球形冷凝管；避免三氯化磷與空氣中水蒸氣劇烈反應(yīng)。(2)反應(yīng)溫度為40~50℃，因此實驗宜使用的加熱方法為水浴加熱；故答案為：40~50℃水浴加熱(或水浴加熱)。(3)A→B段是開始階段，溫度升高，MgCl2溶解的速率增加，