2026屆錫林郭勒市重點(diǎn)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)定溶液的pH，溶液顯堿性；②取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，以下對(duì)原溶液的推測(cè)正確的是（）A．一定有Cl-存在 B．一定存在SO42-C．可能存在CO32- D．一定存在SO32-2、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，沒(méi)有錯(cuò)誤的是（）A．聞氣體氣味 B．點(diǎn)燃酒精燈C．過(guò)濾 D．移開(kāi)蒸發(fā)皿3、下列離子方程式中，正確的是A．硫酸跟氫氧化鋇反應(yīng)：H+＋SO42ˉ＋Ba2+＋OHˉ＝BaSO4↓＋H2OB．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2+＋2OHˉ＋NH4+＋HCO3ˉ=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑D．過(guò)量CO2通入氫氧化鈉溶液中CO2＋2OHˉ=CO32ˉ＋H2O4、欲配制480mL的3mol/L鹽酸溶液應(yīng)選用容量瓶的體積和12mol/L的濃鹽酸的量依次為()A．500mL；120 B．500mL；125C．480mL；125 D．480mL；1205、用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測(cè)①中現(xiàn)象A淀粉碘化鉀溶液濃硝酸無(wú)明顯現(xiàn)象B酚酞溶液濃鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象C氯化鋁溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤(rùn)紅紙條飽和氯水紅紙條褪色A．A B．B C．C D．D6、下列說(shuō)法不正確的是A．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)B．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．部分分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)7、下列實(shí)驗(yàn)儀器不能用于混合物分離提純的是A．漏斗B．蒸餾燒瓶C．容量瓶D．分液漏斗8、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①13.44LCH4②6.02×1023個(gè)HCl分子③27.2gH2S④0.4molNH3,下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)錯(cuò)誤的是A．體積②>③>①>④B．質(zhì)量②>③>④>①C．密度②>③>④>①D．氫原子個(gè)數(shù)①>③>④>②9、下列物質(zhì)中，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是()①雞蛋白溶液②水③豆?jié){④蔗糖溶液⑤硫酸銅溶液⑥云⑦淀粉溶液⑧肥皂水A．①⑧B．②④⑤C．④⑤D．⑤⑧10、下列各組物質(zhì)分類(lèi)正確的是()酸堿鹽氧化物A硫酸純堿石膏鐵紅B鹽酸燒堿純堿生石灰C碳酸熟石膏小蘇打干冰D干冰苛性鉀食鹽石灰石A．A B．B C．C D．D11、下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)正確的是()A．混合物：空氣、礦泉水、水銀 B．堿：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2OC．鹽：硫酸鈉、氯化銨、純堿 D．氧化物：H2O、CO、HCOOH12、以下微?；橥凰厥牵ǎ〢．金剛石和石墨 B．和 C．和 D．和13、化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是()A．化合物與純凈物屬于重疊關(guān)系B．化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系C．分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系D．鈉鹽與碳酸鹽屬于并列關(guān)系14、飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：①Cl2②H2O③Cl-④HClO⑤H+減少的是A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④15、某同學(xué)體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為0.0059mol?L?1。表示該體檢指標(biāo)的物理量是A．溶解度(S) B．物質(zhì)的量濃度(c)C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω) D．摩爾質(zhì)量(M)16、在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子不能大量共存的是A．Na+、K+、SO42-、Cl-B．Na+、Cl-、SO42-、Fe3+C．NH4+、K+、CO32-、NO3-D．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-17、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間B．光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．用聚光手電筒照射N(xiāo)aCl溶液和Fe（OH）3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．Fe（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達(dá)到凈水目的18、下列說(shuō)法正確的是（）A．酸性氧化物一定是非金屬氧化物B．根據(jù)酸中所含氫原子個(gè)數(shù)，分為一元酸、二元酸、三元酸C．O2轉(zhuǎn)化為O3的過(guò)程為物理變化D．FeSO4·7H2O屬于純凈物、化合物、鹽、強(qiáng)電解質(zhì)19、下列表示或說(shuō)法不正確的是()A．F—的結(jié)構(gòu)示意圖: B．中子數(shù)為20的氯原子:3717ClC．S2—的結(jié)構(gòu)示意圖: D．HD一種是化合物20、下列對(duì)氯氣反應(yīng)的現(xiàn)象描述不正確的是（）A．氯氣讓濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)B．鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙C．銅絲在氯氣中燃燒生成藍(lán)色的固體D．鈉與氯氣燃燒會(huì)發(fā)出黃色的光21、下列既能由金屬和氯氣直接制取，又能由金屬和鹽酸直接制取的是A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl222、下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)中，正確的是A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng):Ba2＋+OH－+H＋十SO42－=BaSO4↓+H2OB．碳酸鈣中加入鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．將氫氧化鐵放入鹽酸中:Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OD．氧化銅與稀硫酸反應(yīng):2H++O2—=H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）某淡黃色粉末可在潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，常被用作供氧劑。根據(jù)下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象填空：（1）該淡黃色粉末為_(kāi)_________________；（2）X粉末的名稱(chēng)或化學(xué)式為_(kāi)_________________；（3）反應(yīng)（I）的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________；（4）反應(yīng)（II）的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________；（5）反應(yīng)（Ⅲ）的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。24、（12分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl而成，為檢驗(yàn)它們做了如下實(shí)驗(yàn):①固體混合物溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成:③過(guò)濾，洗滌，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)固體混合物中肯定有_______________，肯定沒(méi)有_______________。(2)步驟②沉淀是否完全的檢驗(yàn)方法____________________________________________。(3)寫(xiě)出步驟③的離子方程式：_________________________________________________。(4)寫(xiě)出鑒別可能有的物質(zhì)的離子方程式:_________________________________________。(5)寫(xiě)出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程_____________________。(6)用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式____________________________________。25、（12分）A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，A、B、C含有相同的元素甲，一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出）：(1)若C為淡黃色固體，則B為_(kāi)_______，寫(xiě)出C在潛水艇中作為供氧劑牽涉的兩個(gè)反應(yīng)方程式____________________、_____________________。(2)X為無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則C為_(kāi)_________（填化學(xué)式）。若固體B中混有少量C雜質(zhì)，除雜的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。(3)若B是膨松劑的主要成分，則A、C、X的化學(xué)式依次為_(kāi)_________________。26、（10分）某白色粉末A在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①白色粉末A溶解在水中，得到藍(lán)色溶液，分成等量的兩份；②在其中一份藍(lán)色溶液中加入適量的鹽溶液B，恰好沉淀完全，過(guò)濾，得到白色沉淀和藍(lán)色溶液；在此藍(lán)色溶液中滴加酸化的AgNO3溶液又得到白色沉淀和藍(lán)色溶液；③在①中的另一份藍(lán)色溶液中加入適量C溶液，恰好沉淀完全，過(guò)濾，得到藍(lán)色沉淀和純凈的硫酸鉀溶液。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：(1)A______________B_______________C_______________(填化學(xué)式)(2)反應(yīng)③中的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________27、（12分）膠體是一種常見(jiàn)的分散系，回答下列問(wèn)題。(1)向大量沸騰的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至________________________________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體；(2)向Fe(OH)3膠體中滴加氫碘酸(HI水溶液)至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________；(3)如由圖所示，通電后，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子向_________電極移動(dòng)(填“X”或“Y”)。28、（14分）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反應(yīng)中氧化劑是___________．（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①碘化鉀淀粉試紙、②淀粉、③白酒、④食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有__________（填序號(hào)）．（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________（填編號(hào)）．A．NaCl

B．NH4ClC．HNO3

D．濃H2SO4（4）請(qǐng)配平化學(xué)方程式：___Al+___NaNO3+___NaOH═___NaAlO2+___N2↑+___H2O．若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mole-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_(kāi)_______．29、（10分）一個(gè)體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對(duì)鐵的吸收。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）以下為常見(jiàn)的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是________________。A.FeB．Fe2+C．Fe3+（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在此過(guò)程中__________是氧化劑，說(shuō)明維生素C具有____性。（3）己知下列反應(yīng)：①2I－+2Fe3+＝2Fe2++I2②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，則Fe3+、I2、H2O2三者的氧化性由強(qiáng)到弱為_(kāi)___________________________。（4）在Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中,HNO3表現(xiàn)的性質(zhì)為_(kāi)______，毎有1molFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子_____________mol。（5）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向______________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

①測(cè)定溶液的pH，溶液顯堿性，說(shuō)明溶液中含有一定量的OH-，OH-可能由堿電離，也可能是含有的弱酸陰離子水解促進(jìn)水電離產(chǎn)生的；②取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，此氣體為CO2，說(shuō)明原溶液中CO32-和HCO3-中至少含有一種；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此白色沉淀應(yīng)為BaSO4，但不能說(shuō)明原溶液中含有SO42-。若原溶液中含有SO32-，加入稀鹽酸后，可以生成HSO3-，HSO3-的電離程度大于水解程度，所以溶液可以呈酸性。當(dāng)?shù)渭覤a(NO3)2溶液時(shí)，NO3-在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可以把HSO3-氧化為SO42-，和Ba2+生成白色沉淀；④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，由于前面加入了鹽酸，所以一定會(huì)生成AgCl白色沉淀，不能由此確定Cl-存在與否。綜上所述，溶液中一定含有CO32-和HCO3-至少一種，但Cl-、SO42-、SO32-不能確定。故正確答案選C。2、A【解析】

A、根據(jù)聞氣體的氣味時(shí)的方法（招氣入鼻法）進(jìn)行分析判斷。B、使用酒精燈時(shí)要注意“兩查、兩禁、一不可”；C、要用玻璃引流；D、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項(xiàng)進(jìn)行分析判斷即可。【詳解】A、聞氣體的氣味時(shí)，應(yīng)用手在瓶口輕輕的扇動(dòng)，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，圖中所示操作正確，故A正確。B、使用酒精燈時(shí)禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C、過(guò)濾要用玻璃引流，故C錯(cuò)誤；D、正在加熱的蒸發(fā)皿溫度較高，為防止?fàn)C傷手，不能用手直接拿熱的蒸發(fā)皿，應(yīng)用坩堝鉗夾取，圖中所示操作錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】解題關(guān)鍵：熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)，易錯(cuò)點(diǎn)B，注意酒精燈的使用注意事項(xiàng)。3、B【解析】

A項(xiàng)，硫酸與Ba（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，離子方程式為2H++SO42ˉ+Ba2++2OHˉ=BaSO4↓+2H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+NH4HCO3=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，離子方程式為Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，Ca（HCO3）2是溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)改成Ca2+和HCO3-，碳酸氫鈣溶液與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，過(guò)量CO2通入NaOH溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+NaOH=NaHCO3，離子方程式為CO2+OH-=HCO3-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①?gòu)姆磻?yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物（如題中D項(xiàng)）等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等（如題中C項(xiàng)）；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷（如題中A項(xiàng)）。4、B【解析】

根據(jù)容量瓶的規(guī)格，要配制480mL的溶液，需選擇500mL的容量瓶，根據(jù)溶液的稀釋原理，稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故需濃鹽酸的體積為：，故需濃鹽酸125mL，答案為B。5、A【解析】

A．硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸進(jìn)入淀粉KI溶液，硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將KI氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl進(jìn)入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性條件下不變色，故B正確；C．濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣溶于氯化鋁溶液，一水合氨與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，故C正確；D．飽和氯水揮發(fā)出氯氣，氯氣與濕潤(rùn)紅紙條接觸，氯氣水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，使?jié)駶?rùn)紅紙條褪色，故D正確；故答案為A。6、C【解析】

A.復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素化合價(jià)變化，一定不是氧化還原反應(yīng)，故正確；B.置換反應(yīng)有單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物，一定有元素化合價(jià)變化，一定是氧化還原反應(yīng)，故正確；C.有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定有元素化合價(jià)變化，如氧氣和臭氧之間的變化，沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.有化合價(jià)變化的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故正確。故選C。7、C【解析】試題分析：A、漏斗用于分離不溶固體與液體的分離，正確；B、蒸餾燒瓶用于分離互溶的液體，正確；C、容量瓶用于配制溶液，不用于混合物的分離，錯(cuò)誤；D、分液漏斗用于分離不互溶的液體，正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)儀器的作用8、B【解析】

①n(CH4)=13.44L÷22.4L/mol=0.6mol；②n(HCl)=6.02×10③n(H2S)=27.2g÷34g/mol=0.8mol；④n(NH3)=0.4mol。A．在相同的溫度和壓強(qiáng)下，氣體的物質(zhì)的量越大，氣體的體積就越大。體積：②＞③＞①＞④，A正確；B．各種氣體的質(zhì)量分別是：①0.6mol×16g/mol=9.6g；②1mol×36.5g/mol=36.5g；③0.8mol×34g/mol=27.2g；④0.4mol×17g/mol=6.8g。質(zhì)量：②＞③＞①＞④，B錯(cuò)誤；C．在相同的外界條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，氣體的密度就越大。相對(duì)分子質(zhì)量：CH4：16；HCl：36.5；H2S：34；NH3：17，所以密度：②＞③＞④＞①，C正確；D．各種氣體中H原子的物質(zhì)的量分別是：①2.4mol，②1.0mol，③1.6mol，④1.2mol。因此各種氣體的氫原子數(shù)關(guān)系是：①＞③＞④＞②，D正確。答案選B。9、C【解析】

丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)和現(xiàn)象，如果該分散系是膠體就產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，據(jù)此分析。【詳解】①雞蛋白溶液是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故①不符合題意；

②水是純凈物，不是分散系，故②不符合題意；

③豆?jié){是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故③不符合題意；

④蔗糖溶液是溶液不是膠體，沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，故④符合題意；

⑤硫酸銅溶液不是膠體，沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，故⑤符合題意；

⑥云屬于氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故⑥不符合題意；⑦淀粉溶液是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故⑦不符合題意；⑧肥皂水是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故⑧不符合題意。答案選C。【點(diǎn)睛】本題易錯(cuò)選項(xiàng)B，注意題目要求不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系，不能只注意不產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象這一要求，而忽視了應(yīng)是分散系，水是純凈物，不是分散系，要加強(qiáng)審題的訓(xùn)練。10、B【解析】

酸是能電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物；堿是電離出的陰離子全部是OH-離子的化合物；鹽是電離出陽(yáng)離子是金屬陽(yáng)離子或銨根離子,陰離子為酸根離子的化合物；氧化物由兩種元素組成,其中一種為氧元素的化合物；根據(jù)相關(guān)概念解答該題?！驹斀狻緼.純堿屬于鹽，而不是堿，故A錯(cuò)誤；

B.鹽酸屬于酸,燒堿屬于堿,純堿屬于鹽,生石灰屬于氧化物,故B正確；

C.熟石膏屬于鹽而不是堿，故C錯(cuò)誤；

D.干冰屬于氧化物而不是酸，石灰石屬于鹽而不是氧化物，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B。11、C【解析】

混合物是由不同種物質(zhì)組成的物質(zhì)；堿是電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是電離出金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物；由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物為氧化物。【詳解】A.水銀（Hg）是單質(zhì)，不是混合物，A錯(cuò)誤；B.Cu2(OH)2CO3是堿式鹽，電離時(shí)生成的陰離子有氫氧根離子和碳酸根離子，不屬于堿類(lèi)，屬于鹽類(lèi)，不是堿，B錯(cuò)誤；C.硫酸鈉、氯化銨、純堿能電離出金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根陰離子，屬于鹽類(lèi)，C正確；D.HCOOH是由C、H、O三種元素組成的化合物，是一種羧酸，不是氧化物，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類(lèi)知識(shí)，熟記各類(lèi)物質(zhì)的概念是解決該題的關(guān)鍵。12、D【解析】

具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)同一元素的不同核素互為同位素?！驹斀狻緼.金剛石和石墨是碳元素組成的單質(zhì)，互為同素異形體，故

A

錯(cuò)誤；B.同位素研究的對(duì)象為原子，

和屬于分子，不是原子，故

B

錯(cuò)誤；C.

同位素研究的對(duì)象為原子，和是化合物，不是原子，故

C

錯(cuò)誤；D.和質(zhì)子數(shù)都為

6

相同，中子數(shù)分別為

6

、

5不同，互為同位素，故

D

正確；故答案選D。13、C【解析】

A．化合物包含于純凈物中，故A錯(cuò)誤；B．堿性氧化物是化合物中的一類(lèi)化合物，堿懷氧化物包含于化合物中，故B錯(cuò)誤；C．由一種物質(zhì)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)為分解反應(yīng)，兩種化合物相互交換成分生成另外的化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，所以分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)為并列關(guān)系，故C正確；D．因陽(yáng)離子為鈉離子，可以說(shuō)成是鈉鹽，因陰離子為碳酸根離子，可以說(shuō)成是碳酸鹽，如Na2CO3既屬于鈉鹽又屬于碳酸鹽，鈉鹽與碳酸鹽屬于交叉關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故答案為C。14、A【解析】

新制的飽和氯水中存在微粒有：H2O、HClO、Cl2、OH-、H+、ClO-、Cl-；飽和氯水久置后，次氯酸見(jiàn)光受熱易分解為鹽酸和氧氣，因此飽和氯水久置后，次氯酸分解了，最后剩余鹽酸，溶液中的粒子減少的有Cl2、HClO、H2O三種微粒，答案選A。15、B【解析】

葡萄糖為0.0059mol?L?1，涉及單位為mol/L，為物質(zhì)的量濃度的單位，而質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)單位，溶解度的單位為g，摩爾質(zhì)量單位為g/mol，故答案為B。16、C【解析】

A.在強(qiáng)酸性溶液中含有大量H+，H+與選項(xiàng)離子不能發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，A不符合題意；B.在強(qiáng)酸性溶液中含有大量H+，H+與選項(xiàng)離子不能發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，B不符合題意；C.在強(qiáng)酸性溶液中含有大量H+，H+與選項(xiàng)中的CO32-離子會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生水和CO2，不能大量共存，C符合題意；D.在強(qiáng)酸性溶液中含有大量H+，H+與選項(xiàng)離子不能發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。17、C【解析】

分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，小于1nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm之間的為膠體，膠體具有的性質(zhì)主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附性，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等性質(zhì)，其中丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的方法，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm之間，A正確；B、光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體特有的性質(zhì)，B正確；C、用聚光手電筒照射N(xiāo)aCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體中會(huì)產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，NaCl溶液無(wú)此現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D、Fe(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的，D正確；答案選C。18、D【解析】

A．和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)酸電離產(chǎn)生氫離子的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸、三元酸，不是按酸分子中所含氫原子個(gè)數(shù)分，如H3PO2中有3個(gè)H原子、但H3PO2是一元酸，故B錯(cuò)誤；C．O2、O3是不同的分子，所以O(shè)2轉(zhuǎn)化為O3的過(guò)程為化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．FeSO4·7H2O是結(jié)晶水合物，是鹽，屬于純凈物、化合物，完全電離產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子和酸根離子，因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；故選D。19、D【解析】

A.F—核內(nèi)9個(gè)質(zhì)子，核外有兩個(gè)電子層，電子數(shù)分別為2、8，結(jié)構(gòu)示意圖為:，選項(xiàng)A正確；B.中子數(shù)為20的氯原子，質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為20+17=37，可表示為:3717Cl，選項(xiàng)B正確；C.S2—核內(nèi)16個(gè)質(zhì)子，核外有三個(gè)電子層，電子數(shù)分別為2、8、8，結(jié)構(gòu)示意圖為:，選項(xiàng)C正確；D.HD是由1H和2H組成的氫氣單質(zhì)，不是化合物，選項(xiàng)D不正確；答案選D。20、C【解析】

氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)；鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵；銅絲在氯氣中燃燒生成氯化銅，產(chǎn)生棕黃色的煙，氯化銅溶于水，溶液呈藍(lán)色；鈉在氯氣中燃燒,發(fā)出黃色的光。【詳解】氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以氯氣讓濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)，故A正確；鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，現(xiàn)象是產(chǎn)生棕褐色的煙，故B正確；銅絲在氯氣中燃燒生成氯化銅，產(chǎn)生棕黃色的煙，氯化銅溶于水，溶液呈藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；鈉在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色的光，生成氯化鈉，故D正確，選C。21、B【解析】

A．Fe和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成FeCl3，故FeCl2不能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到，故A不符合題意；B．Al和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成AlCl3，Al和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，故B符合題意；C．Fe和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，故C不符合題意；D．Cu和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成CuCl2，但Cu與鹽酸不反應(yīng)，故D不符合題意；答案選B。22、C【解析】A.沒(méi)有按H2SO4與Ba(OH)2的組成比例進(jìn)行反應(yīng)，正確寫(xiě)法為：Ba2＋+2OH－+2H＋十SO42－=BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鈣是難溶物質(zhì)，不拆開(kāi)寫(xiě)，而應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鐵是難溶物寫(xiě)成化學(xué)式正確，氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，C正確；D.氧化銅不拆，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)離子方程式：2H++CuO=H2O+Cu2+，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2或過(guò)氧化鈉銅或Cu2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓【解析】

淡黃色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應(yīng)的產(chǎn)物以及與硫酸反應(yīng)后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣的反應(yīng),生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,據(jù)以上分析解答?！驹斀狻康S色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應(yīng)的產(chǎn)物以及與硫酸反應(yīng)后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣的反應(yīng),生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,

(1)由以上分析可以知道淡黃色粉末為Na2O2或過(guò)氧化鈉；因此，本題正確答案是:Na2O2或過(guò)氧化鈉。(2)據(jù)以上分析可知，X粉末為銅或Cu；因此，本題正確答案是:銅或Cu。(3)反應(yīng)(I)為過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng),生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；綜上所述，本題答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（4）反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣的反應(yīng),生成碳酸鈣和氫氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；綜上所述，本題答案是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。（5）反應(yīng)（Ⅲ）為氫氧化鈉與硫酸酮反應(yīng)，生成硫酸鈉和氫氧化銅藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；綜上所述，本題答案是：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。24、Na2CO3Na2SO4、CaCl2、CuSO4取②步反應(yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無(wú)渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全。BaCO3＋2H+＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OAg+＋Cl-=AgCl↓Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-＝CaCO3＋CO32-＋2H2OFe2O3＋H+＝2Fe3+＋3H2↑【解析】

固體混合物溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定?！驹斀狻抗腆w混合物溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定。（1）根據(jù)以上分析可知固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒(méi)有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；（2）?、诓椒磻?yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無(wú)渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全；（3）離子方程式為BaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（4）鑒別氯化鈉可以用硝酸銀溶液，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；（6）用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；25、Na2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑CO2、Na2CO3、NaOH【解析】

(1)若C為淡黃色固體，則A為Na、X為O2、B為Na2O、C為Na2O2，Na2O2在潛水艇中作供氧劑時(shí)牽涉的兩個(gè)反應(yīng)方程式分別為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(2)若X為無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則X為CO2，A可以是NaOH、B為Na2CO3、C為NaHCO3，若Na2CO3固體中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，可以利用加熱的方法除去NaHCO3，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；(3)若B是膨松劑的主要成分，則B為NaHCO3，A為CO2、C為Na2CO3、X為NaOH。26、CuSO4BaCl2KOHCu+2OH—=Cu(OH)2↓【解析】

①：白色粉末溶解在水中,得到藍(lán)色溶液,說(shuō)明此溶液中含有銅離子,驗(yàn)證了白色粉末為銅鹽；

③：在①中的一份藍(lán)色溶液中加入適量C溶液，恰好沉淀完全，過(guò)濾，得到藍(lán)色沉淀和純凈的硫酸鉀溶液，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律可知，C溶液為KOH，銅鹽為CuSO4；②：在①中的另一份藍(lán)色溶液（CuSO4）中加入適量的鹽溶液B，恰好生成白色沉淀，過(guò)濾，藍(lán)色濾液中含有銅離子；在此藍(lán)色溶液中滴加酸化的AgNO3溶液又得到白色沉淀氯化銀和藍(lán)色溶液硝酸銅；從以上實(shí)驗(yàn)中可以確定白色沉淀和鹽B各為硫酸鋇和氯化鋇；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻?1)①白色粉末溶解在水中，得到藍(lán)色溶液，溶液為藍(lán)色,說(shuō)明含有銅離子，白色粉末為銅鹽；

③在①中的一份藍(lán)色溶液中加入適量C溶液，恰好沉淀完全，過(guò)濾，得到藍(lán)色沉淀和純凈的硫酸鉀溶液，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律可知，C溶液為KOH，銅鹽為CuSO4；②在①中的另一份藍(lán)色溶液（CuSO4）中加入適量的鹽溶液B，恰好生成白色沉淀，過(guò)濾，藍(lán)色濾液中含有銅離子；在此藍(lán)色溶液中滴加酸化的AgNO3溶液又得到白色沉淀氯化銀和藍(lán)色硝酸銅溶液；從以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中可知，白色沉淀為硫酸鋇，鹽B為BaCl2；結(jié)合以上分析可知：A為CuSO4；B為BaCl2；C為KOH；因此，本題正確答案是:CuSO4，BaCl2，KOH。(2)硫酸銅溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉溶液，離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；綜上所述，本題答案是：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。27、飽和FeCl3溶液液體呈紅褐色先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，最終得到澄清的棕黃色溶液2Fe(OH)3+2I－+6H+=2Fe2++I2+6H2OX【解析】

Fe(OH)3膠體的制備過(guò)程：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，根據(jù)Fe(OH)3膠體的制備過(guò)程結(jié)合膠體的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?