2026屆四川省涼山彝族自治州高三化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知常溫下，Ksp(NiS)≈1.0×10-21，Ksp(ZnS)≈1.0×10-25，pM=-lgc(M2+)。向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，溶液中pM與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．圖像中，V0=40，b=10.5B．若NiCl2(aq)變?yōu)?.2mol·L-1，則b點(diǎn)向a點(diǎn)遷移C．若用同濃度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液，則d點(diǎn)向f點(diǎn)遷移D．Na2S溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)2、常溫時(shí)，下列各溶液中，物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A．在0.1mol·L－1NaClO溶液中，c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C．10mLpH＝2的HCl溶液與10mL0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的：c(Cl－)+c(OH－)＝c(Ba2＋)＋c(H＋)D．10mL0.5mol/LNa2CO3溶液中慢慢滴入10mL0.5mol/L鹽酸后的溶液：c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)3、在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中,對(duì)化學(xué)計(jì)量數(shù)m和R2+、R3+。判斷正確的是()A．m=y,R3+是還原劑 B．m=2y,R2+被氧化C．m=2,R3+是氧化劑 D．m=4,R2+是還原劑4、法國(guó)、美國(guó)、荷蘭的三位科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”，芳香化合物a、b、c是合成輪烷的三種原料，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．b、c互為同分異構(gòu)體B．a(chǎn)、c分子中所有碳原子均有可能處于同一平面上C．a(chǎn)、b、c均能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和酯化反應(yīng)D．a(chǎn)、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色5、下列實(shí)驗(yàn)的裝置、操作及有關(guān)描述均正確的是A．①：鑒別Al（OH）3和H2SiO3兩種膠體B．②：證明某溶液含有SOC．③：分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液D．④：除去C2H6中含有的C2H46、用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃容器(非玻璃容器任選)就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案玻璃儀器A除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的濃溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾

酒精燈、燒杯、玻璃棒B證明CH3COOH的酸性強(qiáng)弱用pH試紙測(cè)定0.1mol/LCH3COONa溶液的pH玻璃棒玻璃片C證明AgBr的溶度積比AgCl小向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再向其中滴加同濃度的NaBr溶液試管、滴管D配制1L16%的CuSO4溶液(溶液密度≈1g/mL)將25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中燒杯、量筒、玻璃棒A．A B．B C．C D．D7、某反應(yīng)的氧化劑與還原劑及部分產(chǎn)物如下所示：2Mn2++5IO4—+……→2MnO4—+……已知該反應(yīng)體系還包括H+、H2O與另一種含碘微粒。對(duì)于該氧化還原反應(yīng)說(shuō)法正確的是A．Mn2+是氧化劑，IO4—是還原劑B．體系中另一種含碘微粒為I—C．隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液pH不斷上升D．每有1molIO4—參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子8、下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)間不可能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是()選項(xiàng)XYZMAFe(s)FeCl2FeCl3Cl2BNaOH(aq)Na2CO3NaHCO3CO2CNH3(g)NONO2O2DNaOHNaAlO2Al(OH)3AlCl3A．A B．B C．C D．D9、捕獲二氧化碳生成甲酸的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．10.1gN(C2H5)3中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為2.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為22NAC．在捕獲過(guò)程中，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵完全斷裂D．100g46％的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA10、下列陳述I、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色B分別測(cè)定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH,后者較大證明非金屬性:S>CC向鐵和稀硝酸反應(yīng)后的漭液中若滴加KSCN溶液顯紅色:若滴加酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去該溶液中既有Fe3+,還有Fe2+D濃硫酸有脫水性濃硫酸可用于干燥H2和COA．A B．B C．C D．D11、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．16gCH4所含原子數(shù)目為NAB．1mol·L－1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+C．常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子D．2.4gMg與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA12、科學(xué)家將含有石墨烯和碳納米管兩種納米材料的水溶液在低溫環(huán)境下凍干得到“全碳?xì)饽z”，該固態(tài)材料的密度僅是0.16mg·cm-3，是迄今為止世界上最輕的材料。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．“全碳?xì)饽z”可用作處理海上原油泄漏的吸油材料B．“全碳?xì)饽z”與石墨互為同位素C．“全碳?xì)饽z”中含有碳碳雙鍵，屬于烯烴D．“全碳?xì)饽z”的性質(zhì)穩(wěn)定，能在熱的濃硫酸中穩(wěn)定存在13、向僅含F(xiàn)e2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如下圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()A．線段Ⅲ代表Fe2＋的變化情況B．線段Ⅰ代表Br－的變化情況C．a(chǎn)值等于6D．原混合溶液中n(FeBr2)＝4mol14、下列微粒不具有還原性的是

()A．H2B．H＋C．NaD．CO15、白屈菜有止痛、止咳等功效，從其中提取的白屈菜酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)白屈菜酸的說(shuō)法中，不正確的是A．分子式是B．能發(fā)生加成反應(yīng)C．能發(fā)生水解反應(yīng)D．能發(fā)生縮聚反應(yīng)16、下列各項(xiàng)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的圖象正確的是（）A．25℃時(shí)，向亞硫酸溶液中通入氯氣B．向NaAlO2溶液中通入HCl氣體C．向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉D．向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合液中通入CO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。（1）W在元素周期表中的位置是___。A與E組成的化合物是常用的溶劑，寫出其電子式___。（2）下列事實(shí)能用元素周期表相應(yīng)規(guī)律解釋的是（填字母序號(hào)）___。a．D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2b．E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFc．A的單質(zhì)能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質(zhì)（3）WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式為____。（4）①工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。②家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質(zhì)，使用時(shí)需加入一定量的水，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3－，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時(shí)生成有磁性的W的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理，上述反應(yīng)的離子方程式為__。上述W的氧化物X能與D的單質(zhì)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。18、從薄荷油中得到一種烴A(C10H16)，叫α—非蘭烴，與A相關(guān)反應(yīng)如圖：已知：（1）H的分子式為___。（2）B所含官能團(tuán)的名稱為___。（3）含兩個(gè)—COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有__種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。（4）B→D，D→E的反應(yīng)類型分別為___、___。（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。（6）寫出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。19、水合肼是無(wú)色、有強(qiáng)還原性的液體，實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。（制備NaClO溶液）實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示（部分夾持裝置已省略）已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）請(qǐng)寫出肼的電子式_________________。（2）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有________________。（3）裝置I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的是______________________________。（制取水合肼）實(shí)驗(yàn)裝置如圖乙所示。（4）儀器B的名稱為_________；反應(yīng)過(guò)程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過(guò)快，部分N2H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)猓?qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。（5）充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。若在蒸餾剛剛開始的時(shí)候忘記添加沸石，應(yīng)該采取的操作是_____________________。（測(cè)定肼的含量）稱取餾分0.2500g，加水配成20.00mL溶液，在一定條件下，以淀粉溶液做指示劑，用0.1500mol·L－1的I2溶液滴定。已知：N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O①滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為______________________________。②實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中N2H4.H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。20、氯化亞銅晶體呈白色，不溶于水、乙醇及稀硫酸，露置于潮濕空氣中易被氧化。氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如下。（已知：CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl，CuCl的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀）按要求回答下列問(wèn)題：（1）“操作①”調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為3.2≤pH<5.6，便于將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀除去，加入的“試劑X”可以是__________。ACuO

BNH3·H2O

CNaOH溶液

DCu2（OH）2CO3

（2）“反應(yīng)②”是向溶液2中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl，CuCl的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀，過(guò)濾、洗滌、干燥密封包裝即得產(chǎn)品，據(jù)此回答下列問(wèn)題：①寫出向溶液2中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl的離子方程式__________。②用無(wú)水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時(shí)，冷卻。于70℃真空干燥的目的是_____________________。（3）在氯化氫氣流中得到CuCl2·2H2O固體的“操作②”具體步驟為________、過(guò)濾、洗滌。（4）氯化亞銅的定量分析：①稱取樣品0.250g和10mL過(guò)量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解。②用0.100mol·L－1硫酸鈰[Ce（SO4）2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知：CuCl＋FeCl3＝CuCl2＋FeCl2、Fe2＋＋Ce4＋＝Fe3＋＋Ce3＋。三次平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)1%）：平行實(shí)驗(yàn)次數(shù)1230.250g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）20.3520.0519.95則樣品中CuCl的純度為________。（5）如圖所示將氯氣從a通入與粗銅反應(yīng)（鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈省略），反應(yīng)后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效。該電化學(xué)腐蝕過(guò)程中的正極反應(yīng)式為___________。21、氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按圖1所示工藝流程制備氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）為了完成步驟Ⅰ，可采用圖2所示的裝置將粗銅完全轉(zhuǎn)化為固體a：①A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。②在該實(shí)驗(yàn)中，點(diǎn)燃A、C裝置中的酒精燈時(shí)，應(yīng)該先點(diǎn)燃________裝置的酒精燈，D裝置的作用是_____________________________，C裝置中生成的產(chǎn)物是________________。③有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在B裝置前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要____(填“是”或“否”)。（2）步驟Ⅱ的操作：將固體a置于燒杯中，然后加入_________，至固體完全溶解。（3）步驟Ⅲ中應(yīng)先加入某試劑調(diào)節(jié)溶液b的pH以除去雜質(zhì)，該試劑可選用下列試劑中的________(填序號(hào))。a．NaOH溶液b．氨水c．CuOd．Cu2(OH)2CO3e．CuSO4溶液（4）步驟Ⅳ中，將溶液c蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到CuCl2·2H2O?，F(xiàn)欲得到無(wú)水CuCl2，在實(shí)驗(yàn)室也可以采用圖2所示裝置使CuCl2·2H2O脫水得到無(wú)水CuCl2，則A裝置中的兩種化學(xué)試劑是___________________________(填名稱)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【分析】向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，反應(yīng)的方程式為：NiCl2+Na2S=NiS↓+2NaCl；pM=-lgc(M2+)，則c(M2+)越大，pM越小，結(jié)合溶度積常數(shù)分析判斷?！驹斀狻緼．根據(jù)圖像，V0點(diǎn)表示達(dá)到滴定終點(diǎn)，向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加20mLNa2S溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，V0=20mL，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖像，V0點(diǎn)表示達(dá)到滴定終點(diǎn)，溶液中存在NiS的溶解平衡，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，c(M2+)不變，則pM=-lgc(M2+)不變，因此b點(diǎn)不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．Ksp(NiS)≈1.0×10-21，Ksp(ZnS)≈1.0×10-25，ZnS溶解度更小，滴定終點(diǎn)時(shí)，c(Zn2+)小于c(Ni2+)，則pZn2+=-lgc(Zn2+)＞pNi2+，因此若用同濃度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液，則d點(diǎn)向f點(diǎn)遷移，故C正確；D．Na2S溶液中存在質(zhì)子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意在NiS的飽和溶液中存在溶解平衡，平衡時(shí)，c(Ni2+)不受NiCl2起始濃度的影響，只有改變?nèi)芙馄胶鈺r(shí)的體積，c(Ni2+)才可能變化。2、C【解析】A.在0.1

mol?L-1NaClO溶液中，存在物料守恒：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)，故A正確；B.混合后為氯化鈉和氨水，顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)=c(C1-)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)，故B正確；C.常溫下，pH＝2的HCl溶液濃度為0.01

mol?L-1，10

mL

0.01

mol?L-1HCl溶液與10

mL

0.01

mol?L-1Ba(OH)2溶液充分混合后，堿剩余，根據(jù)電荷守恒，c(Cl－)+c(OH－)＝2c(Ba2＋)＋c(H＋)，故C錯(cuò)誤；D.10mL0.5mol/LNa2CO3溶液中慢慢滴入10mL0.5mol/L鹽酸后的溶液中存在等濃度的氯化鈉和碳酸氫鈉，溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒，c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)，故D正確；故選C。3、D【解析】根據(jù)氧原子守恒，所以n=2，根據(jù)氫原子守恒，所以y=4，根據(jù)R原子守恒則x=m，根據(jù)電荷守恒則2x+y=3m，所以x=y=m，在反應(yīng)中，R的化合價(jià)升高，R2+是還原劑，所以R3+是氧化產(chǎn)物，氧元素化合價(jià)降低，所以H2O是還原產(chǎn)物【詳解】A、m=y=4，R2+是還原劑，A錯(cuò)誤；B、m=y，R2+是還原劑，被氧化，B錯(cuò)誤；C、m=4，R3+是氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D、m=4，R2+是還原劑，D正確；答案選D。4、C【分析】a的分子式為C9H8O，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和醛基，b的分子式為C9H10O，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和醚鍵，c的分子式為C9H10O，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羥基?！驹斀狻緼項(xiàng)、b、c的分子式均為C9H10O，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B項(xiàng)、a中均為不飽和碳原子，所有碳原子均有可能處于同一平面上，c中有一個(gè)飽和碳原子連在苯環(huán)上，一個(gè)飽和碳原子連在碳碳雙鍵上，所有碳原子均有可能處于同一平面上，故B正確；C項(xiàng)、a、b都不含有羥基和羧基，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、a、b、c均含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，能使酸性高錳酸鉀溶液，能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵。5、A【詳解】A．Al(OH)3能溶于鹽酸而H2SiO3難溶于鹽酸，因此可以用鹽酸鑒別兩種物質(zhì)，故A正確；B．若溶液中含有Ag+，鹽酸酸化的BaCl2溶液中的Cl-會(huì)與溶液中Ag+會(huì)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，因此不能證明原溶液中是否含有SO，故B錯(cuò)誤；C．乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，應(yīng)該用分液的方法分離，故C錯(cuò)誤；D．C2H4能夠被KMnO4酸性溶液氧化為CO2氣體，使C2H6中混入了新雜質(zhì)，不能達(dá)到除雜的目的，故D錯(cuò)誤；故選A。6、B【解析】A．過(guò)濾時(shí)還需要用漏斗，該實(shí)驗(yàn)中沒有漏斗，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、用pH試紙測(cè)定0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，pH>7，證明CH3COOH為弱酸，所需要玻璃儀器有玻璃棒、玻璃片，選項(xiàng)B正確；C、加入氯化鈉溶液需過(guò)量，然后滴加溴化鈉，如果出現(xiàn)淡黃色沉淀，說(shuō)明溴化銀的溶度積比氯化銀的小，使用的玻璃儀器是試管和滴管，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.1L16%的CuSO4溶液（溶液密度近似為1g/mL）中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是1mol，溶液的質(zhì)量是1000g，25gCuSO4?5H2O中硫酸銅的物質(zhì)的量是0.1mol，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離提純、溶液的配制及溶度積的應(yīng)用等。易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C，出現(xiàn)沉淀后，滴加后NaBr溶液，溶液中AgNO3有剩余，此時(shí)滴加NaBr發(fā)生離子反應(yīng)：Ag++Br-=AgBr↓，不能說(shuō)明AgBr和AgCl溶度積的大小。7、D【分析】該反應(yīng)中錳元素由+2價(jià)升為+7價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，故Mn2+是還原劑，IO4—是氧化劑；根據(jù)電子守恒和元素守恒可知反應(yīng)方程式為：?！驹斀狻緼.根據(jù)分析可知Mn2+是還原劑，IO4-是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)方程式可知，另一種含碘微粒為：IO3-，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)方程式可知反應(yīng)過(guò)程中有氫離子生成，所以pH值會(huì)減小，故C錯(cuò)誤；D.一個(gè)IO4-生成IO3-，化合價(jià)降低2價(jià)，得兩個(gè)電子，故每有1molIO4-參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，故D項(xiàng)正確；故答案為D。8、A【解析】A.氯氣與鐵化合生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C.氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D.過(guò)量的氫氧化鈉與氯化鋁溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確。故選A。9、C【詳解】A．10.1gN(C2H5)3物質(zhì)的量0.1mol，一個(gè)N(C2H5)3含有共價(jià)鍵數(shù)目為21根，則10.1gN(C2H5)3含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2.1NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量是1mol，1個(gè)CO2分子中有22個(gè)電子，所以含的電子數(shù)目為22NA，故B正確；C．在捕獲過(guò)程中，根據(jù)圖中信息可以看出二氧化碳分子中的共價(jià)鍵沒有完全斷裂，故C錯(cuò)誤；D．100g46％的甲酸水溶液，甲酸的質(zhì)量是46g，物質(zhì)的量為1mol，水的質(zhì)量為54g，物質(zhì)的量為3mol，因此共所含的氧原子數(shù)目為5NA，故D正確；選C。10、C【詳解】A、SO2可使溴水褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，故A錯(cuò)誤；B、Na2SO3不是S元素的最高價(jià)含氧酸鹽，所以室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH,后者較大，不能證明非金屬性:S>C，故B錯(cuò)誤；C、Fe3+能使KSCN溶液顯紅色，F(xiàn)e2+具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D、濃硫酸可用于干燥H2和CO，利用濃硫酸的吸水性，故D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4與Na2CO3溶液的pH,后者較大，能證明非金屬性:S>C。11、D【解析】試題分析：A．16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含有4mol原子，所含原子數(shù)目為4NA，故A錯(cuò)誤；B．沒有告訴1mol?LNaCl溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鈉離子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D.2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鎂與足量鹽酸反應(yīng)失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D正確；故選D?！究键c(diǎn)定位】考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷【名師點(diǎn)晴】注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件；選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中缺少溶液的體積選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意鎂原子最外層含有2個(gè)電子。12、A【詳解】A．“全碳?xì)饽z”具有極大的比表面積，吸附性強(qiáng)，可用作處理海上原油泄漏的吸油材料，A說(shuō)法正確；B．“全碳?xì)饽z”與石墨都是碳的單質(zhì)，互為同素異形體，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．“全碳?xì)饽z”為碳的單質(zhì)，無(wú)氫原子，不屬于烴類，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．“全碳?xì)饽z”的性質(zhì)穩(wěn)定，但能在熱的濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為A。13、C【分析】向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，還原性I-＞Fe2+＞Br-，首先發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反應(yīng)完畢，再反應(yīng)反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故線段I代表I-的變化情況，線段Ⅱ代表Fe2+的變化情況，線段Ⅲ代表Br-的變化情況；由通入氯氣可知，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n(I-)=2n(Cl2)=2mol，溶液中n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×(3mol-1mol)=4mol，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，根據(jù)電荷守恒可知n(I-)+n(Br-)=2n(Fe2+)，故n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．由上述分析可知，線段Ⅲ代表Br-的變化情況，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，線段I代表I-的變化情況，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，溶液中n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol，根據(jù)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴離子反應(yīng)需要的氯氣的物質(zhì)的量為3mol，故a=3+3=6，C項(xiàng)正確；D．由上述分析可知，n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×(3mol-1mol)=4mol，而n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol，則原混合溶液中n(FeBr2)＝n(Br-)=3mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。14、B【解析】A.H2中H元素化合價(jià)為0價(jià)，比較容易升高到+1價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，故A不選；B.H＋中H元素化合價(jià)為+1價(jià)，處于H元素的最高價(jià)態(tài)，不具有還原性，故B選；C.Na元素化合價(jià)為0價(jià)，比較容易升高到+1價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，故C不選；D.CO中C元素化合價(jià)為+2價(jià)，比較容易升高到+4價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，故D不選；故選B。點(diǎn)睛：元素處于高價(jià)的物質(zhì)一般具有氧化性，元素處于低價(jià)的物質(zhì)一般具有還原性，元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，該物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。對(duì)于同一種元素，一般是價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其還原性越強(qiáng)。15、C【解析】分子中有7個(gè)碳原子，6個(gè)氧原子，六元環(huán)的左右兩個(gè)角上應(yīng)該連有H原子，所以分子式為。選項(xiàng)A正確。分子中有兩個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)羰基，所以可以發(fā)生加成反應(yīng)（例如與氫氣加成），選項(xiàng)B正確。分子中沒有可以水解的官能團(tuán)（例如：酯基或鹵素原子），所以不能發(fā)生水解反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。分子中有兩個(gè)羧基，屬于二元酸，所以可以與二元醇發(fā)生縮聚反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。點(diǎn)睛：有機(jī)物發(fā)生縮聚反應(yīng)常見的結(jié)構(gòu)有以下幾種：1、二元酸和二元醇的縮聚：2、羥基酸的縮聚：3、酚醛樹脂類：16、C【詳解】A.亞硫酸為酸性，其pH小于7，與圖象不符，通入氯氣后發(fā)生反應(yīng)，隨著氯氣的通入，pH會(huì)降低，直到氯氣反應(yīng)完全，pH不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.向NaAlO2溶液中通入HCl氣體，發(fā)生、，圖中上升與下降段對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)長(zhǎng)度之比應(yīng)為1:3，而不是3:1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉，發(fā)生，則Fe元素的質(zhì)量增加，Cl元素的質(zhì)量不變，所以Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，至反應(yīng)結(jié)束不再變化，與圖像相符，C項(xiàng)正確；D.將二氧化碳?xì)怏w通入含有NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，

CO2先與Ba(OH)2反應(yīng)（有沉淀BaCO3生成），當(dāng)Ba(OH)2消耗完畢后再與NaOH反應(yīng)（此時(shí)無(wú)沉淀生成）；最后與NaAlO2反應(yīng)（有沉淀Al(OH)3生成），以上過(guò)程中圖形應(yīng)是：出現(xiàn)沉淀BaCO3，沉淀BaCO3保持不變，沉淀Al(OH)3增加；過(guò)量的CO2還可以繼續(xù)與Na2CO3反應(yīng)得到NaHCO3，過(guò)量的CO2還可以使BaCO3沉淀溶解，最后只有沉淀Al(OH)3，所以接著的圖形應(yīng)該為：沉淀BaCO3和Al(OH)3保持不變，沉淀BaCO3減少，沉淀Al(OH)3保持不變，故整個(gè)過(guò)程的圖形應(yīng)為：出現(xiàn)沉淀BaCO3，沉淀BaCO3保持不變，沉淀Al(OH)3增加，沉淀BaCO3和Al(OH)3保持不變，沉淀BaCO3減少，沉淀Al(OH)3保持不變，圖像不符合，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第四周期，第VⅢ族ab2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Al2O3(熔融)4A1+3O2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【分析】A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為C元素；D的氧化物屬于兩性氧化物，D為Al元素；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，則E的最外層電子數(shù)=14-4-3=7，E為Cl元素；W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀，W為Fe元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，A為C元素，D為Al元素，E為Cl元素，W為Fe元素。(1)W為Fe元素，在元素周期表中位于第四周期，第VⅢ族；A為C元素，E為Cl元素，組成的化合物是常用的溶劑為四氯化碳，電子式為，故答案為第四周期，第VⅢ族；；(2)a．同周期元素，從左到右，金屬性依次減弱，鋁在鎂的右邊，所以金屬性弱于鎂，所以氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2，故a選；b．同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，所以F的非金屬性強(qiáng)于Cl，則氫化物穩(wěn)定性HCl小于HF，故b選；c．高溫下，碳能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質(zhì)，是因?yàn)樯傻腃O是氣體，沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于二氧化硅，不能用元素周期律解釋，故c不選；故答案為ab；(3)FeCl3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，是因?yàn)殍F離子能夠氧化銅生成銅離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(4)①工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制備鋁，方程式：2Al2O3(熔融)

4Al+3O2↑；故答案為2Al2O3(熔融)

4Al+3O2↑；②鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，生成的氫氣可以有效的疏通管道，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2

NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為2Al+2

NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(5)酸性環(huán)境下硝酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化鐵生成四氧化三鐵，反應(yīng)的離子方程式：3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+；鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，方程式：8Al+3Fe3O4

4Al2O3+9Fe，故答案為3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+；8Al+3Fe3O4

4Al2O3+9Fe。18、C10H20羧基、羰基4加成反應(yīng)取代反應(yīng)CH3CHBrCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O【分析】根據(jù)A的分子式以及信息和A與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的生成物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCOOH。B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHOHCOOH，D與HBr發(fā)生羥基上的取代反應(yīng)生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHBrCOOH。D分子中羥基和羧基，2分子D反應(yīng)生成G，則根據(jù)G的分子式可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此分析作答；【詳解】（1）由H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，H分子式為C10H20；（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCOOH，所含官能團(tuán)為羧基、羰基；（3）含兩個(gè)-COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有H3COOCCH2CH2CH2COOCH3、H2COOCCH(CH3)CH2COOCH3、CH3CH2CH(COOCH3)2、共計(jì)4種；其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）由上述分析知B發(fā)生加成反應(yīng)生成D；D發(fā)生取代反應(yīng)生成E；（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（6）根據(jù)以上分析可知E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3CHBrCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O。19、燒杯、玻璃棒MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O防止溫度過(guò)高次氯酸鈉變?yōu)槁然c和氯酸鈉直形冷凝管N2H4·H2O+2NaClO====2NaCl+N2↑+3H2O冷卻后補(bǔ)加滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為當(dāng)加入最后一滴滴定劑的時(shí)候，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)30.0%【分析】根據(jù)氮原子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、氫原子形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分析電子式，根據(jù)已知中次氯酸鈉能分解分析冰水浴的目的，根據(jù)物質(zhì)的氧化性和還原性分析反應(yīng)方程式，根據(jù)碘遇淀粉變藍(lán)分析終點(diǎn)顏色變化，根據(jù)方程式中的物質(zhì)的量關(guān)系計(jì)算肼的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)肼的化學(xué)式為N2H4，根據(jù)氫原子形成一對(duì)共用電子對(duì)分析，氮原子之間形成一對(duì)共用電子，電子式為；(2)配制30%的氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為計(jì)算，稱量，溶解，所需的玻璃儀器有量筒，燒杯，玻璃棒，故答案為燒杯、玻璃棒；(3)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳和氯氣和水，反應(yīng)方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；根據(jù)已知：3NaClO2NaCl+NaClO3，次氯酸鈉容易分解，所以Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的是防止溫度過(guò)高次氯酸鈉變?yōu)槁然c和氯酸鈉；(4)儀器B為直形冷凝管；分液漏斗中為次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，水合肼具有強(qiáng)還原性，如果分液漏斗中溶液的滴速過(guò)快，溶液中有過(guò)多的次氯酸鈉，部分N2H4·H2O參與反應(yīng)被氧化產(chǎn)生大量氮?dú)猓匠淌綖镹2H4·H2O+2NaClO====2NaCl+N2↑+3H2O；(5)液體加熱時(shí)為了防止暴沸，通常加入沸石，若在蒸餾剛剛開始的時(shí)候忘記添加沸石，應(yīng)該采取停止實(shí)驗(yàn)，冷卻后補(bǔ)加；①滴定的原理為N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O，使用標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液，可利用碘遇淀粉變藍(lán)選用淀粉為指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為當(dāng)加入最后一滴滴定劑的時(shí)候，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；②20.00mL溶液中，n(N2H4·H2O)=1/2n（I2）=0.1500mol/L×0.02L/2=0.0015mol，餾分中m(N2H4·H2O)=0.0015mol×50g/mol=0.075g，餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.0075g÷0.2500g×100%=30.0%。20、AD2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-=2CuCl+SO+4H+加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶79.6%（或0.796）ClO－+2e－+H2O=Cl－+2OH－【分析】粗銅（含雜質(zhì)Fe）與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和氯化銅，加稀鹽酸溶解，形成氯化鐵和氯化銅溶液，同時(shí)抑制氯化銅、氯化鐵水解，溶液1中加入X調(diào)節(jié)溶液pH，得到溶液乙，經(jīng)過(guò)系列操作得到CuCl2?2H2O，故溶液2為CuCl2溶液，則調(diào)節(jié)pH目的是使溶液中鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，過(guò)濾除去，試劑X可以為CuO、氫氧化銅等，結(jié)合題目信息可知，氯化銅溶液