2026屆天津市靜海區(qū)大邱莊中學(xué)等四校高一化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、現(xiàn)有Fe2O3、CuO的混合物，在足量H2氣流中，加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕1.6g；若將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使之完全溶解，需1mol/L的鹽酸的體積至少為()A．0.05L B．0.1L C．0.2L D．0.4L2、為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（）A． B．C． D．3、根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4

+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是A．I－>Fe2+>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2+>SO2>I－C．Fe2+>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2+>Cl－4、某鐵的“氧化物”樣品,用5

mol·L-1鹽酸140

mL恰好完全溶解,所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56

L氯氣,使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,該樣品可能的化學(xué)式是()A．Fe5O7 B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe4O55、含有Ba2+、NH4+、NO3-、Fe3+溶液中，能大量共存的離子是（）A．K+ B．OH－ C．SO42- D．SCN－6、下列有關(guān)物質(zhì)的儲(chǔ)存及處理方法錯(cuò)誤的是A．常溫時(shí)液氯用鋼瓶?jī)?chǔ)存 B．未用完的鈉、鉀放回原試劑瓶C．尾氣中氯氣用燒堿溶液吸收 D．氧化性和還原性廢棄物混合后直接排放7、以氧化鋁為原料制備氫氧化鋁：Al2O3AlCl3Al(OH)3，其中適宜用的試劑X是()A．氨水 B．二氧化碳 C．氫氧化鈉溶液 D．鹽酸8、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．CaCO3CaO+CO2↑ B．SO3+H2O=H2SO4C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu9、下列混合物適用過(guò)濾法分離的是A．氯化鉀、硝酸鈉B．汽油、酒精C．碳酸鈉、碳酸鈣D．硫酸鎂、硫酸鋅10、節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，常用一些金屬化合物作為煙花的發(fā)色劑。下列金屬化合物中，焰色反應(yīng)呈綠色的是A．NaCl B．K2CO3 C．CaCl2 D．CuCl211、下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是①SO2②H2SiO3③Fe(OH)3④Mg(OH)2⑤FeCl2⑥CaSiO3A．①③④⑥ B．①②④ C．②④⑤ D．②④12、下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法正確的是()A．晶體硅具有金屬光澤，可以導(dǎo)電，屬于金屬材料B．常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以自然界中的硅大部分以游離態(tài)存在C．SiO2是一種酸性氧化物，能夠與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸13、與50mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量相同的溶液是（）A．50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液 B．100mL0.2mol·L-1的NaCl溶液C．25mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液 D．50mL0.1mol·L-1的NaHCO3溶液14、下列不牽涉氧化還原反應(yīng)的是：A．石灰純堿法制燒堿 B．過(guò)氧化鈉作為潛水艇的供氧劑C．氮的固定 D．用三氧化二鐵和鋁粉焊接鋼軌15、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al．A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部16、欲配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，正確的方法是（）A．稱量10.6gNa2CO3溶于100mL水中B．稱量10.6gNa2CO3?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mLC．量取20mL5.0mol·L-1Na2CO3溶液用水稀釋至100mLD．配制80mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，則只需要稱量8.5gNa2CO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙。化合物G的焰色反應(yīng)為黃色。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請(qǐng)按要求回答下列問題。(l)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D________、F_______________。(2)反應(yīng)①的離子方程式為_____________。(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為__________。(4)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_________。這說(shuō)明單質(zhì)C的氧化性_______于單質(zhì)碘（填“強(qiáng)”或“弱”）。(5)向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出沉淀由灰白色變成紅褐色的化學(xué)方程式：______________。18、A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則（1）X的化學(xué)名稱為__________。（2）B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為__________；E的氣態(tài)氫化物的電子式為__________；C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵，分別為______________，該物質(zhì)屬于______________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是__________(寫化學(xué)式)。（4）D是同周期簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中離子半徑最__________(填“大”或“小”)的元素。（5）F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。19、ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來(lái)取代Cl2成為自來(lái)水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng):2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl.下圖是實(shí)驗(yàn)室中制取干燥純凈氯氣并進(jìn)一步最終制取和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）．其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中未反應(yīng)的Cl2）(1)儀器P的名稱是______(2)寫出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________(3)B裝置中所盛試劑是________;C裝置所盛試劑的作用是__________________(4)F為ClO2收集裝置,應(yīng)選用的裝置是___________(填序號(hào)),其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是___________(填接口字母)。(5)NaClO2中氯元素的化合價(jià)是_________。20、據(jù)新浪網(wǎng)報(bào)道：2019年8月2日，北京市房山區(qū)的瑞萊游泳健身館發(fā)生疑似氯氣泄漏，致多人呼吸道不適，出現(xiàn)頭暈嘔吐癥狀，61人送醫(yī)治療。氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用以下裝置制備氯氣并對(duì)氯氣的性質(zhì)進(jìn)行探究：(1)儀器b的名稱為___________。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________。(3)裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________________，裝置E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________(4)整套實(shí)驗(yàn)裝置存在著明顯缺陷，你的改進(jìn)措施是__________________________。(5)8.7gMnO2固體與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生Cl2的體積為_____L；其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_______mol。21、硝酸被稱為“國(guó)防化工之母”，某化學(xué)興趣小組對(duì)濃硝酸與銅片的反應(yīng)進(jìn)行探究，請(qǐng)完成下列問題。(1)寫出反應(yīng)剛開始階段化學(xué)方程式，并用“雙線”橋表達(dá)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________，該階段反應(yīng)現(xiàn)象為_________。(2)最終銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的離子方程式是________；待反應(yīng)停止時(shí)，再加入稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是_______。(3)用試管將反應(yīng)產(chǎn)生的NO2收集滿并倒立在足量的水中，待試管中液面不再上升時(shí)，試管中剩余氣體的體積約為原氣體體積的________(相同條件下)

(4)若12.8g銅與一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng)，銅完全溶解時(shí)，產(chǎn)生NO和NO2混合氣體共5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

根據(jù)固體減少的質(zhì)量等于混合物中O元素質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻縁e2O3、CuO的混合物在足量H2氣流中加熱充分反應(yīng)生成Fe、Cu與H2O，冷卻后固體質(zhì)量減少等于混合物中O元素質(zhì)量，則n(O)＝1.6g÷16g/mol＝0.1mol；Fe2O3、CuO與鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)，需要鹽酸的體積最小，反應(yīng)生成FeCl3、CuCl2與H2O，氧原子被氯原子替代，F(xiàn)eO、Fe2O3中O元素為﹣2價(jià)，用﹣1價(jià)的Cl替換﹣2價(jià)的O，所以n(Cl)＝2n(O)＝0.1mol×2＝0.2mol，所以鹽酸的體積為＝0.2L，故選：C。2、A【解析】

NaHCO3受熱分解成Na2CO3和水和二氧化碳，固體質(zhì)量減小，減小的質(zhì)量為生成的水和二氧化碳的質(zhì)量，則生成的水和二氧化碳的質(zhì)量=(w1-w2)g，用關(guān)系式法計(jì)算解答?！驹斀狻浚獾胢=，所以碳酸鈉的純度=×100%==。答案選A?！军c(diǎn)睛】減小的質(zhì)量=生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，求出，再利用關(guān)系式法求解。3、D【解析】

在①I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中還原劑是SO2、還原產(chǎn)物是HI，所以還原性SO2>HI；在②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中還原劑是FeCl2、還原產(chǎn)物是FeCl3，所以還原性FeCl2>FeCl3；③2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中還原劑是HI、還原產(chǎn)物是FeCl2，所以還原性KI>FeCl2；通過(guò)以上分析知，物質(zhì)的還原性有強(qiáng)到弱的順序是SO2>I->Fe2+>Cl-，故合理選項(xiàng)是D。4、A【解析】

氧化物與HCl反應(yīng)生成氯化物與水，HCl中的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H2O，由H原子、O原子守恒可知n（O）=n（H2O）=n（HCl），所得溶液再通入氯氣使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，最后溶液成分為FeCl3，根據(jù)氯離子是可知n（FeCl3）=n（FeCl3）=[n（HCl）+2n（Cl2）]，再根據(jù)Fe、O原子數(shù)目之比確定氧化物化學(xué)式?！驹斀狻垦趸锱cHCl反應(yīng)生成氯化物與水，HCl中的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H2O.由H原子、O原子守恒可知n(O)=n(H2O)=n(HCl)=×0.14L×5mol/L=0.35mol，所得溶液再通入氯氣使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，最后溶液成分為FeCl3，根據(jù)氯原子是可知n(FeCl3)=[n(HCl)+2n(Cl2)]=×(0.14L×5mol/L+2×)=0.25mol，所以氧化物中n(Fe):n(O)=0.25mol:0.35mol=5:7，該氧化物的化學(xué)式為Fe5O7，故答案為A。5、A【解析】

A、K+不與Ba2+、NH4+、NO3-、Fe3+反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B、OH?與NH4+、Fe3+反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、SO42-與Ba2+反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、Fe3+、SCN?反應(yīng)生成配合物硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤。6、D【解析】

A．氯氣和鐵在點(diǎn)燃或加熱條件下反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，所以常溫時(shí)液氯可以用鋼瓶?jī)?chǔ)存，故A正確；B．取用金屬鈉或鉀做完實(shí)驗(yàn)后，剩余的藥品要放回原瓶，鈉鉀不能丟進(jìn)廢液缸，因?yàn)樗鼈兡芘c水劇烈反應(yīng)，易發(fā)生危險(xiǎn)，故B正確；C．氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，尾氣中氯氣用燒堿溶液吸收，故C正確；D．氧化性和還原性廢棄物混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以氧化性和還原性廢棄物不能混合后直接排放，故D錯(cuò)誤。故選：D。7、A【解析】

由AlCl3制備氫氧化鋁的方法，要防止生成的氫氧化鋁繼續(xù)溶解，又因?yàn)闅溲趸X與強(qiáng)堿反應(yīng)不與弱堿反應(yīng)，故應(yīng)該選擇弱堿?！驹斀狻緼．氨水為弱堿，故A正確。B．二氧化碳溶于水生成碳酸為弱酸，故B錯(cuò)誤。C．氫氧化鈉溶液為強(qiáng)堿，會(huì)溶解氫氧化鋁沉淀，故C錯(cuò)誤。D．鹽酸為強(qiáng)酸，與氯化鋁不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故答案選A。8、D【解析】

反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)中元素化合價(jià)沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B項(xiàng)、三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)中元素化合價(jià)沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C項(xiàng)、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)中元素化合價(jià)沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D項(xiàng)、鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)中鐵元素和銅元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；故選D。9、C【解析】

過(guò)濾是將不溶于水的固體從水中分離出去的一種實(shí)驗(yàn)方法?！驹斀狻緼.氯化鉀和硝酸鈉都能溶于水，故A不符合題意；B.汽油和酒精都為液體且二者互溶,故B不符合題意；C.碳酸鈣不溶于水，碳酸鈉易溶于水，二者溶于水后過(guò)濾，得到的濾渣為碳酸鈣，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到碳酸鈉,故C符合題意。D.硫酸鎂和硫酸鋅都能溶于水,故A不符合題意；答案：C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)過(guò)濾的概念進(jìn)行分析，過(guò)濾是將不溶于水的固體從水中分離出去的一種分離方法。10、D【解析】

A．NaCl焰色反應(yīng)呈黃色，故A錯(cuò)誤；B.K2CO3焰色反應(yīng)呈紫色，故B錯(cuò)誤；C．CaCl2焰色反應(yīng)呈磚紅色，故C錯(cuò)誤；D.CuCl2焰色反應(yīng)呈綠色，故D正確；故答案選D。【點(diǎn)睛】常見焰色反應(yīng)Na-黃色；.K-紫色（藍(lán)色鈷玻璃片）；Ca-磚紅色；Cu-綠色。11、D【解析】

化合反應(yīng)指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)?！驹斀狻竣?、硅與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Si+O2SiO2，故①不符合；②、氧化硅和水不反應(yīng)，所以硅酸不能通過(guò)化合反應(yīng)得到，故②符合；③、可以實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故③不符合；④、氧化鋁和水不反應(yīng)，要制取氫氧化鋁，可以用氯化鋁溶液和氨水制取，故④符合；⑤、鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)生成的是氯化亞鐵，方程式為Fe+2FeCl33FeCl2，故⑤不符合；⑥、氧化鈣與二氧化硅高溫化合生成硅酸鈣，方程式為CaO+SiO2CaSiO3，故⑥不符合。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查鐵的氫氧化物、硅酸制備、碳酸氫鈉制備反應(yīng)、鐵的氯化物的制取反應(yīng)，考查了化合反應(yīng)的概念。12、D【解析】

A.晶體硅具有金屬光澤，可以導(dǎo)電，但硅是非金屬，不是金屬材料，A錯(cuò)誤；B.常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但硅是親氧元素，所以自然界中的硅全部以化合態(tài)存在，B錯(cuò)誤；C.SiO2是一種酸性氧化物，不溶于水，不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，C錯(cuò)誤；D.二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，則除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸，D正確。答案選D。13、A【解析】

根據(jù)算出碳酸鈉的物質(zhì)的量，1個(gè)碳酸鈉中有兩個(gè)，則一共有0.01mol的，據(jù)此來(lái)分析選項(xiàng)即可。【詳解】A.根據(jù)算出氯化鈉的物質(zhì)的量，1個(gè)氯化鈉中有1個(gè)，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)算出氯化鈉的物質(zhì)的量，1個(gè)氯化鈉中有1個(gè)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)算出硫酸鈉的量，1個(gè)硫酸鈉中有2個(gè)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)算出碳酸氫鈉的量，1個(gè)碳酸氫鈉中有1個(gè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。14、A【解析】

A.石灰純堿法制燒堿的過(guò)程中沒有元素化合價(jià)的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，A正確；B.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過(guò)程，叫做氮的固定，固定時(shí)氮元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.三氧化二鐵和鋁粉發(fā)生置換反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，置換反應(yīng)一定有化合價(jià)變化，，屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價(jià)的變化。15、D【解析】

①NaHCO3屬于弱酸弱堿鹽，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成CO2氣體，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成鹽，故①正確；②Al2O3屬于兩性氧化物，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成Al3+離子，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-離子，故②正確；③Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成Al3+離子，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-離子，故③正確；④金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)生成Al3+和氫氣，與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-和氫氣，故④正確。選D。16、C【解析】

A.水的體積為100mL，將10.6gNa2CO3溶于水后，溶液體積大于100mL，故溶液的濃度小于1mol/L，故A錯(cuò)誤；B.10.6gNa2CO3?10H2O物質(zhì)的量小于0.1mol，由化學(xué)式可知碳酸鈉的物質(zhì)的量等于碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量小于0.1mol，溶液體積為100mL，所配碳酸鈉溶液的濃度小于1.0mol·L-1，故B錯(cuò)誤；C.設(shè)稀釋后碳酸鈉溶液濃度為c，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)碳酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20mL×5mol/L=100mL×c，解得：c=1mol/L，故C正確；D.配制80mL1.0mol/LNa2CO3溶液，實(shí)際上配制的是100mL1.0mol/L的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉的質(zhì)量為：106g/mol×1.0mol/L×0.1L=10.6g，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)的量濃度=，體積指的是溶液的體積，而不是溶劑水的體積。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2Na2O22H++CO32-=H2O+CO2↑產(chǎn)生白色沉淀Cl2+2I-=I2+2Cl-強(qiáng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，C為黃綠色氣體，則C為Cl2，化合物H和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙，則D為H2，H為HCl，E為N2，I為NH3，生成的K為NH4Cl，反應(yīng)②為Fe與鹽酸反應(yīng)，則J為FeCl2，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，與鹽酸反應(yīng)生成CO2，則G可能為Na2CO3或NaHCO3，A是固體，其余都是氣體，結(jié)合元素守恒及轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Na，B為O2，A、B反應(yīng)生成F，則F為Na2O2，由F與二氧化碳的反應(yīng)確定G只能為Na2CO3，則（1）由上述分析可知D為H2，F(xiàn)為Na2O2；（2）反應(yīng)①為鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑；（3）K為NH4Cl，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有氯化銀沉淀生成，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色，是因氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-，根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，則氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的氧化性；（5）J為FeCl2，滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，沉淀由灰白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。18、氨N≡N離子鍵、共價(jià)鍵(或離子鍵、非極性鍵)離子化合物H2O大氧化【解析】

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性，所以X為NH3，A的原子序數(shù)比B小，則B為N元素，A為H元素；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，NH3含有10個(gè)電子，D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子為10e-結(jié)構(gòu)，且D是同周期中原子半徑最大的元素，則D為Na元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，E的原子序數(shù)大于Na，則E有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則E為S元素；F的原子序數(shù)比E大且為短周期主族元素，則F是Cl元素；C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子，則C最外層有6個(gè)電子，原子序數(shù)比Na小，則C為O元素，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻?1)X的化學(xué)式為NH3，X的化學(xué)名稱為氨氣；故答案為：氨氣；(2)B單質(zhì)為N2，N原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為N≡N；E的氣態(tài)氫化物為H2S，氫原子與硫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為；C與D形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵，該物質(zhì)為Na2O2，含有離子鍵、共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故答案為：N≡N；；離子鍵、共價(jià)鍵；離子化合物；(3)N、O、S三元素中O的非金屬性最強(qiáng)，故分別與H形成的化合物中最穩(wěn)定的是H2O，故答案為：H2O；(4)D為Na元素，是同周期簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中核電荷數(shù)最小的元素，故同周期簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中Na+離子半徑最大，故答案為：大；(5)F是Cl元素，其單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，在反應(yīng)中常作氧化劑，故答案為：氧化?！军c(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系的應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，“X的水溶液呈堿性”是推斷突破口。19、分液漏斗MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水濃硫酸②d+3【解析】

根據(jù)題中圖示信息可知，裝置A為制取Cl2的發(fā)生裝置；裝置B是除去Cl2中的HCl氣體；裝置C是干燥Cl2；裝置D是制取ClO2氣體裝置；裝置E除去ClO2中的Cl2裝置；裝置F是收集ClO2氣體裝置；裝置G是安全瓶的作用；最后接一個(gè)尾氣吸收裝置；據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，濃鹽酸應(yīng)盛裝在分液漏斗中，由圖可知，儀器P的名稱是分液漏斗；答案為分液漏斗。（2）濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；答案為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（3）生成的氯氣中混有HCl和水，為制備純凈干燥的氯氣，根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水的性質(zhì)，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質(zhì)，然后用濃硫酸干燥除去水；答案為飽和食鹽水，濃硫酸。（4）F為ClO2收集裝置，因ClO2氣體的密度比空氣密度大，且易溶于水，應(yīng)選用的裝置是②，其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是d；答案為②，d。（5）鈉元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)氯元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得(+1)+x+(-2)×2=0，則x=+3價(jià)；答案為+3。20、分液漏斗MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O紅色布條不褪色紅色布條褪色在裝置E后加一裝有NaOH溶液的尾氣處理裝置(其它合理答案也可)2.240.2【解析】

圖中是一個(gè)典型的氯氣制取、干燥、檢驗(yàn)性質(zhì)的裝置，實(shí)驗(yàn)室中往往采用二氧化錳和濃鹽酸加熱的方式來(lái)制取氯氣，B中的飽和食鹽水可以除去氯化氫，C中濃硫酸可以除去水分，D和E兩個(gè)裝置則可以檢驗(yàn)干燥的氯氣有沒有漂白性，據(jù)此來(lái)解題即可?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器b的結(jié)構(gòu)，儀器b為分液漏斗；（2）裝置A中MnO2與濃鹽酸共熱制備氯氣，實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子反應(yīng)方程式為：；（3）干燥的氯氣沒有漂白性，因此D中布條不褪色，E中的布條是潤(rùn)濕的，因此會(huì)褪色；（4）氯氣有毒，因此需要一個(gè)尾氣處理裝置，可以選用氫氧化鈉溶液；（5）的物質(zhì)的量n（MnO2）=8.7g÷87g/mol=0.1mol，根據(jù)（2）中寫出的方程式可以看出和是1:1的關(guān)系，則生成的也為0.1mol，則氯氣在標(biāo)況下的體積V（Cl2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；是雙原子分子，則0.1mol中有0.