安徽省阜陽市潁上第二中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、溶液中有0.2molXO4-，加入0.3molNa2SO3恰好反應(yīng)，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，則還原產(chǎn)物中X的化合價為A．+1B．+3C．+4D．02、1molCO和1molCO2具有相同的①分子數(shù)②原子數(shù)③碳原子數(shù)④氧原子數(shù)A．①③ B．②④ C．①④ D．①②③3、下列溶液中Cl－濃度最小的是A．1000mL2.5mol/LNaCl溶液B．200mL2mol/LMgCl2溶液C．300mL5mol/LKCl溶液D．250mL1mol/LAlCl3溶液4、下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是A．NaCl晶體、CaCO3 B．銅、二氧化硫C．硫酸溶液、鹽酸 D．熔融的KNO3、CH3CH2OH5、下列物質(zhì)中所含原子數(shù)最多的是A．1mol氦氣B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LCH4C．9.0g水D．含3.612×1023個氫分子的氫氣6、強(qiáng)堿性的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（）A．K+、Na+、SO42-、CO32- B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C．Ba2+、K+、Cu2+、Cl- D．Na+、Ag+、HCO3-、Cl-7、下列除雜試劑及操作正確的是物質(zhì)所含雜質(zhì)選用的試劑操作方法ACO2COO2加熱BKClK2CO3稀H2SO4加熱CCu(OH)2CuSO4Ba(OH)2溶液過濾DFe(NO3)2溶液AgNO3溶液足量鐵粉過濾A．A B．B C．C D．D8、下列化學(xué)用語書寫正確的是A．甲烷的電子式： B．丙烯的鍵線式：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 D．乙醇的結(jié)構(gòu)式：9、一定溫度下，將少量生石灰放入一定量飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原溫度，下列說法正確的是（）A．溶質(zhì)的質(zhì)量增大B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大C．c(OH-)不變D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大10、下列實(shí)驗(yàn)操作：①過濾；②取固體試劑；③蒸發(fā)；④取液體試劑；⑤溶解。一定要用到玻璃棒的是()。A．①③⑤B．②③④C．①③④D．③④⑤11、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是()A．碘和四氯化碳 B．水和四氯化碳C．酒精和水 D．汽油和植物油12、己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。則RO4n-中R的化合價是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+613、下列說法中正確的是①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)②與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物③有單質(zhì)參加的反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)④金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物⑤因?yàn)槟z粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來⑥任何溶膠加入可溶性電解質(zhì)后都能使膠體粒子凝成較大顆粒形成沉淀析出⑦膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠體帶電⑧硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑨蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)A．7個 B．6個 C．5個 D．4個14、下列關(guān)于金屬的說法正確的是A．鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒B．在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體C．鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的D．鋁制餐具不宜用來盛裝酸性、堿性較強(qiáng)的食物15、在某無色透明的堿性溶液中，能共存的離子組是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Ba2+、H+、NO3－、HCO3－D．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－16、下列說法正確的是(

)A．1mol中含有的氫原子子數(shù)約為B．NaCl溶液中含的物質(zhì)的量為0.5molC．8gS在足量中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L

和的混合氣體中所含原子數(shù)約為二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.為了確定四種溶液的成分,將它們編號為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B無明顯現(xiàn)象②B+D有無色無味氣體放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列各小題：(1)A、C、D三瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示所含溶質(zhì))：A溶液________，C溶液________，D溶液________。(2)寫出B與D反應(yīng)的離子方程式：________，寫出B與C反應(yīng)的離子方程式：________。18、如圖表示的是A→E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)，D為正鹽。請回答下列問題：（1）寫出各物質(zhì)的名稱：A_____________；C_____________；D_____________。（2）寫出相應(yīng)的離子方程式：B→C:_____________________________；C→D:______________________________；A→C:_____________________________；D→E:_____________________________（任寫一個即可）。19、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培養(yǎng)液450mL，且要求該培養(yǎng)液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO42-)=0.4mol·L?1。實(shí)驗(yàn)室提供的藥品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水；提供的實(shí)驗(yàn)儀器有：①藥匙②托盤天平③燒杯④膠頭滴管⑤量筒。請回答下列問題：（1）該植物培養(yǎng)液中，NH4+的物質(zhì)的量濃度為____。（2）該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時，還須用到的玻璃儀器是____、_____。（3）若配制該培養(yǎng)液的其他操作均正確，則下列錯誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是____。a.將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒b.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，容量瓶中還有少量的水c.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分溶液濺出容量瓶d.用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視容量瓶刻度線e.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線20、已知某純堿（Na2CO3）試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；③稱量盛有堿石灰（CaO與NaOH固體混合物）的U型管的質(zhì)量，稱得為bg；④從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量；⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，最終稱得為cg；請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：（1）裝置中干燥管B的作用是__________________________________________（2）步驟⑤的目的是__________________________________________________（3）步驟⑦的目的是__________________________________________________（4）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為___________________21、A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一種。已知：①A與B反應(yīng)有氣體生成②B與C反應(yīng)有沉淀生成③C與D反應(yīng)有沉淀生成④D與E反應(yīng)有沉淀生成⑤A與E反應(yīng)有氣體生成⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)請?zhí)羁眨?1)在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是______。(2)A是______，B是_________，C是__________，D是________，E是_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒分析。【詳解】設(shè)還原產(chǎn)物中X的化合價為y，XO4-中X的化合價為+7價，Na2SO3被氧化成Na2SO4，S元素的化合價由+4價升至+6價，根據(jù)得失電子守恒，0.2mol×[（+7）-y]=0.3mol×[（+6）-（+4）]，解得y=+4，答案選C。2、A【解析】

物質(zhì)的量相等的一氧化碳和二氧化碳，則根據(jù)N=nNA可以知道分子數(shù)是相等的，并且兩分子中，一個分子中都含有一個碳原子數(shù)，所以等物質(zhì)的量的兩種分子中含有的碳原子的物質(zhì)的量以及數(shù)目是相等的，含有的原子總數(shù)和氧原子數(shù)不相等，①③正確，故答案為A。3、A【解析】根據(jù)氯化物的化學(xué)式，結(jié)合其電離方程式可知選項(xiàng)A～D溶液中氯離子濃度分別是（mol/L）2.5、4、5、3，答案選A。4、D【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)，A．NaCl晶體和CaCO3都屬于鹽，都屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；B．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，二氧化硫自身不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B不符合題意；C．硫酸溶液、鹽酸都是混合物，不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，故C不符合題意；D．熔融的KNO3能電離出陰陽離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，CH3CH2OH不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D符合題意；答案選D。5、B【解析】

A中氦氣是單原子分子，則1mol氦氣中原子數(shù)為NA；B中標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LCH4的物質(zhì)的量為n=VVm=8.96L22.4L/mol=0.4mol，甲烷為5原子分子，則原子數(shù)目為2NA；C中9.0g水的物質(zhì)的量為n=mM=9g18g/mol=0.5mol，水為3原子分子，則原子數(shù)目為1.5NA；D中3.612×10236、A【解析】

A、這組離子可以在堿性溶液中大量共存，且都為無色，A符合題意；B、Mg2+、NH4+均不能在堿性溶液中大量存在，B不符合題意；C、Cu2+呈藍(lán)色，且該離子不能在堿性溶液中大量存在，C不符合題意；D、Ag+、HCO3-均不能在堿性溶液中大量存在，D不符合題意；故選A。7、D【解析】

A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能通過氧氣點(diǎn)燃，應(yīng)該通過熾熱的氧化銅，故A錯誤；B、K2CO3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀，引入新的雜質(zhì)，應(yīng)該用鹽酸，故B錯誤；C、CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2和BaSO4兩種沉淀，在Cu(OH)2中引入雜質(zhì)，故C錯誤；D、鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)：2AgNO3＋Fe＝Fe(NO3)2＋2Ag，過濾后可將雜質(zhì)除去，故D正確。故答案選D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)差異選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，注意除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。8、A【解析】

A、甲烷的分子式為CH4，碳以四個共用電子對與氫原子形成共價鍵，A項(xiàng)正確；B、鍵線式中，線的起點(diǎn)，終點(diǎn)以及交點(diǎn)都代表碳原子，該分子中有4個碳原子，不屬于丙烯的鍵線式，B項(xiàng)錯誤；C、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式不能省略官能團(tuán)，C項(xiàng)錯誤；D、乙醇中含有羥基—OH，該分子結(jié)構(gòu)中沒有羥基，D項(xiàng)錯誤；答案選A。9、C【解析】由于氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應(yīng)而使水減少，飽和溶液的溶劑減少會造成溶質(zhì)析出；溶液的溶質(zhì)、溶劑都在減少，溶液的質(zhì)量也減?。还腆w物質(zhì)的溶解度只受溫度的影響，由于溶液的溫度不變，因此，溶質(zhì)的溶解度也不變，所以飽和溶液濃度不變；故C正確。10、A【解析】

①過濾操作中需要玻璃棒引流；②取固體試劑一般使用藥匙；③蒸發(fā)過程中需要玻璃棒不斷攪拌，防止局部受熱不均；④取液體試劑不需要使用玻璃棒，一般用膠頭滴管或量筒；⑤溶解過程中需要使用玻璃棒不斷攪拌以加速溶解。故答案為A。11、B【解析】

互不相溶的液體可以用分液漏斗進(jìn)行分離?！驹斀狻緼.碘易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，A項(xiàng)不符合題意；B.水和四氯化碳不互溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，B項(xiàng)符合題意；C.酒精和水可以互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，C項(xiàng)不符合題意；D.汽油和植物油可以互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，D項(xiàng)不符合題意；答案選B?！军c(diǎn)睛】分液漏斗用于互不相溶且密度不同的兩種液體的分離或萃取分液，分離液體時，需注意下層液體由下口放出，上層液體由上口倒出。12、D【解析】

根據(jù)方程式兩端電荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2價，所以R的化合價是+6價，答案選D。13、D【解析】

①酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,所以酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng),故正確；②與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物如過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故②正確；③有單質(zhì)參加的反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)。如3O2=2O3,故③錯誤；④金屬氧化物不一定都是堿性氧化物如Al2O3屬于兩性氧化物等，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物，故④正確；⑤因?yàn)槟z粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用滲析法把膠粒和離子分離出來，故⑤錯誤；⑥粒子膠體的溶膠加入可溶性電解質(zhì)后才能使膠體粒子凝成較大顆粒形成沉淀析出，故⑥錯誤；⑦膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶電，膠體呈電中性，故⑦錯誤；純堿是碳酸鈉屬于鹽，故⑧錯誤；⑨蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故⑨正確；根據(jù)上述分析知，正確的有4個；答案：D。14、D【解析】

A.鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，因氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，而氧化鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候不會劇烈燃燒，故A錯誤；B.鈉在空氣中燃燒，火焰為黃色，生成過氧化鈉固體，固體為淡黃色，故B錯誤；C.鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和四氧化三鐵：3Fe+4H2O（g）4H2+Fe3O4，F(xiàn)e3O4為黑色固體，故C錯誤；D.鋁制餐具表面的氧化鋁是兩性氧化物，易與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，表面腐蝕后金屬鋁會繼續(xù)和酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，所以不宜用來盛裝酸性、堿性較強(qiáng)的食物，故D正確，答案選D。15、B【解析】

堿性溶液中存在大量的OH-，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原等來判斷離子的共存，并注意離子在水中的顏色來解答?！驹斀狻緼、本組離子在堿性條件下，離子之間不反應(yīng)，能共存，但MnO4-在水溶液中為紫色，選項(xiàng)A不選；B、本組離子在堿性條件下，離子之間不反應(yīng)，能共存，且在水中均為無色，選項(xiàng)B選；C、本組離子在堿性條件下，OH-與H+結(jié)合生成水，且HCO3－與OH-、H+均能反應(yīng)，則不能大量共存，選項(xiàng)C不選；D、本組離子在堿性條件下，OH-與Mg2+結(jié)合生成白色沉淀，則不能大量共存，選項(xiàng)D不選；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查離子的共存問題，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及常見離子在水中的顏色即可解答，難度不大。16、D【解析】

A．由的分子式可知，1mol中含有的氫原子數(shù)約為，故A錯誤；B．未說明溶液體積，故無法計算含的物質(zhì)的量，故B錯誤；C．S在足量中完全燃燒生成SO2，1molS失去4mol電子，8gS的物質(zhì)的量為0.25mol，故失電子的數(shù)目約為，故C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

L

SO2和CO2的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，含有3mol原子，個數(shù)為：1.806×1024，故D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCl2AgNO3Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解析】

本題是無機(jī)物的推斷。HCl和Na2CO3反應(yīng)生成氣體，AgNO3與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)中B+D反應(yīng)生成氣體，A+D反應(yīng)生成沉淀，A+B無現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)來解答?！驹斀狻縃Cl和Na2CO3反應(yīng)生成無色無味氣體，AgNO3分別與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)中B+D反應(yīng)生成無色無味的氣體，A+D反應(yīng)生成白色沉淀，A+B無明顯現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3。(1)由上述分析可知，A為CaCl2，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，離子反應(yīng)為：Ag++Cl-=AgCl↓。18、過氧化鈉氫氧化鈉碳酸鈉2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑2OH-+CO2==CO32—＋H2O2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O【解析】

（1）淡黃色固體A能與二氧化碳、水反應(yīng)，則A為Na2O2，A與水反應(yīng)生成C，與二氧化碳反應(yīng)生成D，且C與二氧化碳反應(yīng)生成D，則C為NaOH、D為碳酸鈉，B與水反應(yīng)生成C，與氯氣反應(yīng)生成E，則B為Na，E為NaCl，故答案為過氧化鈉；氫氧化鈉；碳酸鈉；（2）B→C的反應(yīng)為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑，故答案為2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑；C→D的反應(yīng)為氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+CO2==CO32—＋H2O，故答案為2OH-+CO2==CO32—＋H2O；A→C的反應(yīng)為過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑，故答案為2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑；D→E的反應(yīng)為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉或二氧化碳、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O，故答案為CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O。【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷，涉及Na元素單質(zhì)化合物性質(zhì)，突破口是A的顏色及能與水、二氧化碳反應(yīng)。19、0.8mol/L500mL容量瓶玻璃棒ac【解析】

（1）要求該培養(yǎng)液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4mol?L-1，依據(jù)電荷守恒計算溶液中銨根離子濃度；（2）依據(jù)配制步驟選擇需要儀器；（3）分析操作對物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻?1)所得溶液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4mol?L-1，依據(jù)溶液中電荷守恒規(guī)律可知：c(Cl?)+2c(SO42-)=c(K+)+c(NH4+)，即：0.4mol/L+2×0.4mol/L=0.4mol/L+c(NH4+)，解得：c(NH4+)=0.8mol/L，故答案為：0.8mol/L；(2)配制450mL溶液，需要500mL容量瓶，配制溶液一般步驟：計算、稱量(量取)、溶解(稀釋)、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等用到的儀器：托盤天平(量筒)、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器：500mL容量瓶、玻璃棒；故答案為：500mL容量瓶、玻璃棒；(3)a.將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故a選；b.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，容量瓶中還有少量的水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，故b不選；c.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分溶液濺出容量瓶，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物的量偏小，溶液濃度偏低，故c選；d.用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故d不選；e.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，屬于正常操作，溶液濃度準(zhǔn)確，故e不選；故選：ac?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)室中容量瓶的規(guī)格有50ml，100ml，250ml，500ml，1000ml，所以配制450ml的溶液需要500ml的容量瓶。20、防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入U型管中把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2吹入U型管中被堿石灰吸收保證反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部被U型管中的堿石灰吸收106（c-b）/44a×100%【解析】

(1)根據(jù)測定混合物中的碳酸鈉，是準(zhǔn)確測定和酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w的量，避免空氣中的二氧化碳進(jìn)入考慮；因?yàn)榭諝庵幸灿卸趸己退郑稍锕蹷的作用就是不讓它們進(jìn)入的；

(2)因?yàn)榉磻?yīng)完了錐形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空氣就是為了驅(qū)趕它們的；

(3)就是為了將二氧化碳全部趕過去；

(4)根據(jù)U型管的質(zhì)量的增加量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧