河南省唐河縣友蘭實(shí)驗(yàn)高中2026屆化學(xué)高三上期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是A．離子半徑：X2－＞Z－＞Y＋ B．單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞ZC．原子最外層電子數(shù)：Y＞Z＞X D．原子序數(shù)：Y＞X＞Z2、下列物質(zhì)熔點(diǎn)最高的物質(zhì)是A．金剛石 B．氯化鈉 C．碳化硅 D．干冰3、下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象不相匹配的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A向盛有Ba(NO3)2溶液的試管中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀B向盛有KI溶液的試管中滴加氯水和CCl4液體，振蕩下層溶液變?yōu)樽霞t色C向盛有Na2S2O3溶液的試管中先滴入酚酞溶液，然后滴加鹽酸，邊滴邊振蕩。溶液先變紅后褪色，有氣泡產(chǎn)生并出現(xiàn)渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中先加入足量鋅粉，充分振蕩后加2滴K3[Fe(CN)6]溶液溶液黃色逐漸消失，加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生深藍(lán)色沉淀A．A B．B C．C D．D4、科學(xué)家用氮化鎵(GaN)材料與銅作電極組裝如圖所示的人工光合系統(tǒng)，成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。下列說(shuō)法不正確的是（）A．電子由GaN沿著導(dǎo)線流向CuB．電解液中H+從質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移C．GaN表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生D．Cu表面電極反應(yīng)式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O5、關(guān)于一些重要的化學(xué)概念有下列說(shuō)法，其中正確的是①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽④煤的干餾、煤的汽化和液化都屬于化學(xué)變化A．①②B．①②④C．②③④D．③④6、用下圖所示裝置及藥品進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖1分離乙醇和乙酸B．圖2除去甲烷中的乙烯C．圖3除去溴苯中的溴單質(zhì)D．圖4除去工業(yè)酒精中的甲醇7、NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液可發(fā)生反應(yīng)：MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未配平）。下列敘述中正確的是A．生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4B．反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小C．該反應(yīng)中NO2﹣被還原D．X可以是鹽酸8、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOB．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClOC．向Ba(OH)2溶液中加入過(guò)量的Al2(SO4)3：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42—===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓D．向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO3—＋2OH－＋Ca2＋===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O9、25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－10、下列有關(guān)鋁及其化合物的性質(zhì)說(shuō)法正確的是A．Al2O3熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料B．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱,發(fā)現(xiàn)熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái),所以金屬鋁的熔點(diǎn)較低C．把用砂紙打磨過(guò)的鋁條放入濃硝酸中,產(chǎn)生紅棕色氣體D．把氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中,產(chǎn)生大量白色沉淀11、下圖裝置中a、b、c、d均為Pt電極。電解過(guò)程中，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b>d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是選項(xiàng)XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO3A．A B．B C．C D．D12、用下列裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到目的的是A．可用甲裝置來(lái)探究SO2的漂白性B．可用乙裝置驗(yàn)證HCl氣體極易溶于水C．用圖示的方法可以檢查丙裝置的氣密性D．可用丁裝置測(cè)量銅與稀硝酸反應(yīng)生成氣體的體積13、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．碳酸氫鈉溶液與過(guò)量的澄清石灰水反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OC．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD．氯氣溶于水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-14、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中先滴加適量的稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種B向兩支各盛2mL5%H2O2溶液的試管中分別滴加0.1mol·L–1的CuSO4溶液5滴．10滴，后者反應(yīng)更劇烈CuSO4的量會(huì)影響的H2O2分解速率C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)D室溫下，用pH試紙測(cè)得0.1mol·L–1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L–1NaHSO3溶液的pH約為5HSO3–結(jié)合H＋的能力比SO32–的強(qiáng)A．A B．B C．C D．D15、下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是選項(xiàng)物質(zhì)甲乙丙ASiO2NaOHHFBNaOH(NH4)2SO3H2SO4CAlCl3NH3·H2ONaAlO2DCO2Ca(OH)2Na2CO3(aq)A．A B．B C．C D．D16、歌曲《青花瓷》,唱道“簾外芭蕉惹驟雨,門環(huán)惹銅綠”,其中的“銅綠”即是銅銹,它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生變化,所以是氧化還原反應(yīng)C．該反應(yīng)中銅得電子,O2失電子,所以是氧化還原反應(yīng)D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),化合價(jià)發(fā)生改變的只有兩種元素17、下列說(shuō)法正確的是A．SO2可以用來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮，增白食品等B．糖類、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解C．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的D．高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水都能殺菌消毒，這是利用他們的強(qiáng)氧化性18、亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑，用如圖實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(含量通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì)；所加試劑均足量)。下列說(shuō)法不正確的是A．葡萄酒釀造時(shí)通入SO2起到了殺菌和增酸的作用B．反應(yīng)①中若不通入N2則測(cè)得的SO2含量偏低C．反應(yīng)①中煮沸的目的是加快亞硫酸的分解，降低SO2的溶解度D．若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為“溴水”，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響19、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．將足量Cl2通入KI淀粉溶液中，溶液先變藍(lán)后褪色，證明Cl2的水溶液有漂白性B．只用Na2CO3溶液來(lái)鑒別CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸C．為檢驗(yàn)?zāi)称放剖雏}中是否加碘，將樣品溶解后滴加淀粉溶液D．向某溶液中滴加少量稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明其中含有SiO32-20、NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1mol·L-1的溶液，溶解過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)離子為Na+B．溶液中含有NA個(gè)Na+C．水合b離子的圖示不科學(xué)D．室溫下測(cè)定該NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解導(dǎo)致21、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．向濃氨水中加入NaOH固體有利于NH3逸出B．對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系，減小容器體積，體系顏色變深C．可樂(lè)飲料打開瓶蓋后有氣泡冒出D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法收集二氧化碳22、連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，常溫下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，測(cè)得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖。常溫下，下列各點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)：c(N2O)＋c(HN2O)-c(Na＋)=9.9×10-7mol·L-1B．b點(diǎn)：c(Na＋)＞c(N2O)＋c(HN2O)＋c(H2N2O2)C．c點(diǎn)：c(Na＋)＞c(HN2O)＞c(H2N2O2)＞c(N2O)D．d點(diǎn)：c(H2N2O2)＋c(HN2O)＋c(H+)=c(OH-)二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列A?I九種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無(wú)色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品回答下列問(wèn)題：(1)F的分子式是________，圖中淡黃色固體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為___________。(2)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

___________________

。(3)E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是_____________，體現(xiàn)了E的___________性。(4)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)H溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子的操作方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：_______。24、（12分）水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：已知：2RCH2CHO?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則A的分子式為________；結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的名稱為_____。（2）第③步的反應(yīng)類型為____；D中所含官能團(tuán)的名稱為______；（3）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（4）E的分子式是______。（5）1mol水楊酸分別消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是______。（6）X是比水楊酸多一個(gè)碳原子的同系物。X的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共__種，其中取代基在苯環(huán)的對(duì)位且能消耗3molNaOH的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)25、（12分）某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I打開活塞a，滴加少量新制氯水，關(guān)閉活塞aA中溶液變?yōu)闇\紅棕色I(xiàn)I吹入空氣A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無(wú)明顯變化III停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液B中開始時(shí)顏色無(wú)明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)新制氯水應(yīng)保存在___________色的細(xì)口瓶中，盛裝H2O2溶液的儀器名稱是___________。(2)實(shí)驗(yàn)操作I時(shí)，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)實(shí)驗(yàn)操作II吹入熱空氣的目的是吹出單質(zhì)Br2，是體現(xiàn)了液溴的___________性質(zhì)。(4)裝置C中盛放的藥品是___________溶液(填化學(xué)式)。C中反應(yīng)的離子方程式為___________。(5)實(shí)驗(yàn)操作III，開始時(shí)顏色無(wú)明顯變化，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色。①顏色無(wú)明顯變化的可能原因是___________。②逐漸變成紅棕色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式為___________。(6)由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是___________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2為原料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示。(1)在A裝置部分中濃鹽酸表現(xiàn)了___________________性質(zhì)。(2)裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑名稱及作用分別為______、_____。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃____(A還是D)處的酒精燈，再點(diǎn)燃____(A還是D)處酒精燈，寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(4)F裝置所起的作用是___________________，___________________。(5)用石灰乳吸收氯氣可制得漂白粉，寫出工業(yè)制漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。27、（12分）久置的Na2S固體會(huì)潮解、變質(zhì)、顏色變黃，探究Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物。資料：?。甆a2S能與S反應(yīng)生成Na2Sx(黃色)，Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S；ⅱ．BaS、BaSx均易溶于水，H2S可溶于水，BaS2O3微溶于水；ⅲ．白色的Ag2S2O3難溶于水，且易轉(zhuǎn)化為黑色Ag2S。將久置的Na2S固體溶于水，溶液呈黃色。取黃色溶液，滴加稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀(經(jīng)檢驗(yàn)該沉淀含S)。(1)推測(cè)Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物含有Na2Sx，實(shí)驗(yàn)證據(jù)是______。(2)研究白色沉淀產(chǎn)生的途徑，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下假設(shè)：途徑一：白色沉淀由Na2Sx與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生。途徑二：Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物中可能含有Na2S2O3，白色沉淀由Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生。途徑三：Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物中可能含有Na2SO3，白色沉淀由……①Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。②請(qǐng)將途徑三補(bǔ)充完全：______。(3)為檢驗(yàn)Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物中是否含有Na2S2O3，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：①取黃色溶液，向其中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。由此得出結(jié)論：Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物中含Na2S2O3。有同學(xué)認(rèn)為得出該結(jié)論的理由不充分，原因是______。②改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，方案和現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)二：a．實(shí)驗(yàn)一的目的是_______。b．試劑1是_______，試劑2是_______。(4)檢驗(yàn)Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物中是否含有Na2SO4：取黃色溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。離心沉降(分離固體)后向溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。你認(rèn)為能否根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論？說(shuō)明理由：_______。28、（14分）世上萬(wàn)物，神奇可測(cè)。其性質(zhì)與變化是物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化的結(jié)果?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）根據(jù)雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構(gòu)型是V形的是_________

(填字母)。A．BeCl2

B．H2O

C．HCHO

D．CS2（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價(jià)電子)排布式為_________________，Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是______。（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4①銅元素在周期表中的位置是________________，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開____________________。②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化學(xué)鍵的類型有_______

(填字母)。A．離子鍵

B．金屬鍵

C．配位鍵

D．非極性鍵

E.極性鍵③NH3中N原子的雜化軌道類型是________，寫出一種與SO42-

互為等電子體的分子的化學(xué)式:__________。④[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)C1-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為___________________。（4）氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_________。若該晶體的密度為ρg·cm-3，則該晶體內(nèi)銅離子與氧離子間的最近距離為_____________(用含ρ的代數(shù)式表示，其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。29、（10分）某煙道氣的主要成分是CO2，并含有少量硫氧化物、氮氧化物等雜質(zhì)。其中的硫元素可在高溫下通過(guò)CH4的作用回收，主要反應(yīng)如下：2SO2(g)+CH4(g)?CO2(g)+2H2O(g)+S2(g)+Q(Q＞0)(1)以mol/(L?min)為單位，SO2的反應(yīng)速率是S2生成速率的_________倍。(2)恒容條件下，不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(選填編號(hào))a.混合氣體中水蒸氣含量不再變化b.混合氣體密度不發(fā)生變化c.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化d.混合物平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化達(dá)到平衡后升高體系溫度，則平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。(3)請(qǐng)?jiān)谙率街袠?biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____2SO2(g)+CH4(g)?…該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_________。SO2的主要性質(zhì)除氧化性、漂白性外還有________性。(4)該反應(yīng)混合物中有兩種極性分子，分別是______和_____；固態(tài)硫的分子式可能是S8，它與S2互為________。(5)煙道氣中的NO2也能與CH4反應(yīng)并生成無(wú)害氣體，完全轉(zhuǎn)化3.0molNO2氣體時(shí)，需要甲烷的物質(zhì)的量為__________mol.

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素?！驹斀狻緼．Na+、F-具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，故A正確；B．常溫下Na、S為固體，F(xiàn)2為氣體，Na的熔點(diǎn)較低，但鈉的沸點(diǎn)高于硫，順序應(yīng)為Na＞S＞F2，故B錯(cuò)誤；C．X、Y、Z分別為S、Na、F，原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7，故C錯(cuò)誤；D．X、Y、Z原子序數(shù)分別為16、11、9，原子序數(shù)：X＞Y＞Z，故D錯(cuò)誤；故選A。2、A【詳解】金剛石和碳化硅是原子晶體，氯化鈉是離子晶體，干冰是分子晶體；熔沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。由于硅的半徑大于碳的半徑，碳硅鍵鍵長(zhǎng)大于碳碳鍵，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)鍵能越小，則碳化硅的熔點(diǎn)低于金剛石。答案選A。3、A【詳解】A.向盛有Ba(NO3)2溶液的試管中通入CO2，相當(dāng)于討論H2CO3與Ba(NO3)2復(fù)分解反應(yīng)能不能發(fā)生？用弱酸不能制強(qiáng)酸，不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，A項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象不相匹配，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.向盛有KI溶液的試管中滴加氯水和CCl4液體，Br2+2KI=I2+2KBr，I2易溶于CCl4

顯紫紅色，B項(xiàng)操作與現(xiàn)象相匹配，B項(xiàng)正確；C.由于硫代硫酸根離子水解溶液呈堿性，滴入酚酞溶液先變紅，然后滴加鹽酸溶液，發(fā)生反應(yīng)Na2S2O3+2HCl=SO2↑+S↓+2NaCl+H2O，反應(yīng)后溶液呈中性，紅色褪去，C項(xiàng)操作與現(xiàn)象相匹配，C項(xiàng)正確；D.向盛有FeCl3溶液的試管中先加入足量鋅粉，發(fā)生反應(yīng)：Zn+2FeCl3═2FeCl2+ZnCl2，三價(jià)鐵變二價(jià)鐵溶液，溶液黃色逐漸消失，加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生深藍(lán)色沉淀，D項(xiàng)操作與現(xiàn)象相匹配，D項(xiàng)正確；答案選A。4、B【分析】根據(jù)題意可知，GaN是負(fù)極、Cu是正極，負(fù)極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=4H++O2↑，正極反應(yīng)式為：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.電子沿導(dǎo)線由負(fù)極轉(zhuǎn)移向正極，已知GaN是負(fù)極、Cu是正極，所以電子由GaN沿著導(dǎo)線流向Cu，故A選項(xiàng)正確。B.反應(yīng)過(guò)程中負(fù)極產(chǎn)生H+，電解液中H+從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.GaN極是負(fù)極，反應(yīng)過(guò)程中失去電子，O元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)且生成O2，故C選項(xiàng)正確。D.Cu為正極，得到電子且得到氫離子，正極反應(yīng)式為：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，D選項(xiàng)正確。故答案為B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)電源新型電池，明確原電池原理為解答根據(jù)，注意根據(jù)已知條件正確判斷電極反應(yīng)，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生氧化反應(yīng)。導(dǎo)線中電子由負(fù)極流向正極流。離子流向受離子交換膜影響。難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，需要抓住正負(fù)極得失電子以及化合價(jià)變化寫出正負(fù)極反應(yīng)式。5、B【解析】①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是由分散質(zhì)和分散劑組成的混合物，故①正確；②BaSO4是鹽，難溶于水，但溶于水的部分完全電離，熔融狀態(tài)完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故②正確；③純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，故③錯(cuò)誤；④煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過(guò)程；煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成氫氣、一氧化碳等氣體的過(guò)程；煤的液化是將煤與氫氣在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的氫氣和一氧化碳通過(guò)化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過(guò)程。這三種變化都有新物質(zhì)生成，都屬于化學(xué)變化，故④正確；故正確序號(hào)為①②④。A.①②不符合題意；B.①②④符合題意；C.②③④不符合題意；D.③④不符合題意；答案：B。6、D【詳解】A.乙酸與乙醇是互溶的液體物質(zhì)，二者不分層，不能利用圖中分液裝置分離，應(yīng)選蒸餾法，A錯(cuò)誤；B.乙烯能被高錳酸鉀氧化產(chǎn)生CO2氣體，使甲烷中又混入了新的雜質(zhì)氣體，不能用于洗氣除雜，應(yīng)該使用溴水洗氣，B錯(cuò)誤；C.溴和溴苯均可透過(guò)濾紙，不能使用過(guò)濾分離，應(yīng)先加NaOH溶液、然后分液分離除雜，C錯(cuò)誤；D.酒精、甲醇互溶，但二者沸點(diǎn)不同，則可利用圖中蒸餾裝置除雜，D正確；故合理選項(xiàng)是D。7、A【解析】試題分析:NaNO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生的反應(yīng)為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，反應(yīng)中是KMnO4氧化劑、NaNO2是還原劑。錳的化合價(jià)由+7降到+2，降低了5，所以1molKMnO4可以得到5mol電子；N的化合價(jià)由+3升高到+5，升高了2，所以可以失去2mol電子。A.生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4，A正確；B.反應(yīng)過(guò)程中溶液中氫離子濃度減小，所以其pH增大，B不正確；C.該反應(yīng)中NO2﹣被氧化，C不正確；D.X不可以是鹽酸，因?yàn)楦咤i酸鉀可以把鹽酸氧化，D不正確。本題選A。8、C【解析】試題分析：A、向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2，不可能生成碳酸鈣，離子方程式為2ClO-+H2O+CO2=HCO3-+2HClO，錯(cuò)誤；B、產(chǎn)物中的次氯酸具有較強(qiáng)的氧化性，可將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣，錯(cuò)誤；C、2ClO-+H2O+CO2，正確；D、碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水，碳酸氫根和鎂離子全部反應(yīng)，離子方程式中符合2：1，且鎂離子形成的氫氧化鎂溶解性更小，所以生成的是氫氧化鎂沉淀，結(jié)合離子方程式的書寫原則寫出離子方程式為：Mg2++2HCO32-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，錯(cuò)誤；故本題選擇C?？键c(diǎn)：離子方程式的書寫9、C【詳解】A.pH=1的溶液顯酸性，CO32-與H+不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.c(H+)=1×10-13mol/L溶液顯堿性，則Mg2+、Cu2+與OH-不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.K+、Na+、NO3-、Cl-四種離子間能夠共存，且四種離子與NH4+、HCO-3也能大量共存，C正確；D.Fe3+與SCN-易形成絡(luò)合物，不能大量共存，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。【點(diǎn)睛】此題是離子共存問(wèn)題，我們?cè)诜治鲞@類問(wèn)題時(shí)，不僅要注意離子存在于酸、堿性環(huán)境，還要分析離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)以及還要溶液是否有顏色方面的要求。10、A【詳解】A、Al2O3熔點(diǎn)(以剛玉為例，是2054℃)非常高，可用作耐高溫材料，故A正確；B、用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱,發(fā)現(xiàn)熔化后的液態(tài)鋁不會(huì)滴落來(lái)，因?yàn)殇X表面生成氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高，故B錯(cuò)誤；C、常溫下，鋁單質(zhì)與濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，不會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體，故C錯(cuò)誤；D、把氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中，開始?xì)溲趸c過(guò)量，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，隨著反應(yīng)進(jìn)行，后來(lái)有白色沉淀，故D錯(cuò)誤；故選A。11、B【分析】電極b、d均為陰極，在它們上面均沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＞d，則所電解的鹽溶液中金屬元素應(yīng)該在金屬活動(dòng)順序表中(H)以后，轉(zhuǎn)移相同電子時(shí)，b析出金屬質(zhì)量大于d，據(jù)此分析解答?！驹斀狻侩姌Ob、d均為陰極，在它們上面均沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＞d，則所電解的鹽溶液中金屬元素應(yīng)該在金屬活動(dòng)順序表中(H)以后，轉(zhuǎn)移相同電子時(shí)，b析出金屬質(zhì)量大于d。陽(yáng)離子得電子能力隨金屬活動(dòng)性的減弱而增強(qiáng)。A.在金屬活動(dòng)性順序表中，Mg在H之前，所以電解鎂鹽溶液時(shí)陰極上不能得到金屬單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.由陽(yáng)離子得電子能力順序可以看出，鹽溶液中Ag+和Pb2+的得電子能力均大于H+，因此電解硝酸銀溶液時(shí)陰極b電極上生成Ag、電解硝酸鉛溶液陰極d上生成Pb，兩池中的電極上轉(zhuǎn)移的電子是相等的，設(shè)轉(zhuǎn)移2mol電子，b增重216g，d增重207g，所以質(zhì)量增加b＞d，符合題意，B正確；C.在金屬活動(dòng)性順序表中，F(xiàn)e、Al都在H之前，電解亞鐵鹽、鋁溶液溶液時(shí)陰極上都不能得到金屬單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.兩池中的電極上轉(zhuǎn)移的電子是相等的，設(shè)轉(zhuǎn)移2mol電子，b增重64g，d增重216g，所以質(zhì)量增加b＜d，不符合題意，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查電解原理，同時(shí)考查學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)性順序表、電解原理的理解及應(yīng)用，明確離子放電順序是解答本題關(guān)鍵，題目難度不大。12、A【分析】通過(guò)物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合選項(xiàng)觀察實(shí)驗(yàn)裝置，判斷能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹！驹斀狻緼.SO2與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2表現(xiàn)還原性，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B.噴泉實(shí)驗(yàn)要求燒瓶與大氣產(chǎn)生壓力差，HCl氣體極易溶于水，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，產(chǎn)生噴泉，B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C.向U形管中加入水后，若裝置密封良好，則兩管出現(xiàn)液面差，C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D.銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，不溶于水，氣體進(jìn)入集氣瓶后把液體排出到量筒中，D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹４鸢笧锳。13、B【解析】A、碳酸氫鈉溶液與過(guò)量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，A錯(cuò)誤；B、酸性KMnO4溶液與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，B正確；C、硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C錯(cuò)誤；D、氯氣溶于水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：選項(xiàng)A和C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意離子方程式錯(cuò)誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實(shí)：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒(méi)有注意反應(yīng)物的量的問(wèn)題，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒(méi)有注意物質(zhì)之間是否會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。14、C【解析】A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，先滴加硝酸酸化，可氧化SO32-、HSO3-，但硝酸不能排除溶液中銀離子的干擾；B.兩組實(shí)驗(yàn)的總體積不同，則H2O2的濃度不同，且沒(méi)有控制其他條件相同；C.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象溶液變藍(lán)可知，反應(yīng)生成碘單質(zhì)，從而證明鐵離子能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)；D.NaHSO3溶液電離顯酸性，Na2SO3溶液水解顯堿性；【詳解】A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，先滴加硝酸酸化，可氧化SO32-、HSO3-，但硝酸不能排除溶液中銀離子的干擾；因此白色沉淀還可能為AgCl，原溶液原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種以外，還可能存在銀離子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.CuSO4作為催化劑，可以加快H2O2分解反應(yīng)，但因兩組實(shí)驗(yàn)的總體積并不同，H2O2的濃度不同，且沒(méi)有控制其他條件相同，因此不能得出“CuSO4的量會(huì)影響的H2O2分解速率”這樣的結(jié)論，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，可以證明Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)，故C項(xiàng)正確；D.NaHSO3溶液電離程度大于水解程度，因此顯酸性，而Na2SO3溶液水解顯堿性，則HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的弱，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。15、C【解析】A.二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，氫氧化鈉與氫氟酸反應(yīng)生成氟化鈉和水，三種物質(zhì)均能相互反應(yīng)；B.氫氧化鈉與亞硫酸銨反應(yīng)生成一水合氨、亞硫酸鈉，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，亞硫酸銨和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨、二氧化硫和水，三種均能相互反應(yīng)；C.NH3·H2O和NaAlO2不發(fā)生反應(yīng)，C不滿足；D.二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，三種物質(zhì)均能相互反應(yīng)。本題選C。16、D【分析】在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)，失去電子，被氧化，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià)，得到電子，被還原，其余元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化?！驹斀狻緼.在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)，失去電子，被氧化，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià)，得到電子被還原，故該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不正確；B.該反應(yīng)中碳元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，B不正確；C.該反應(yīng)中銅失去電子，O2得到電子，C不正確；D.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生改變的只有兩種元素，D正確。故選D。17、D【解析】A.SO2具有漂白性，可以用來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮，但SO2有毒不能增白食品，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.糖類中的單糖如葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.空氣中的N2和O2通過(guò)空氣濾清器進(jìn)入氣缸里，在高溫下發(fā)生反應(yīng)：N2+O2高溫__2NO，2NO+O2=2NO2，所以汽車尾氣中的氮氧化物不是汽油不完全燃燒造成的，D.高錳酸鉀、次氯酸鈉、雙氧水都具有強(qiáng)氧化性，能使細(xì)菌的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，細(xì)菌的蛋白質(zhì)失去生理活性，D項(xiàng)正確；答案選D。18、D【解析】A項(xiàng)，葡萄酒釀造時(shí)通入SO2起到殺菌和增酸的作用，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)①中若不通入N2，則在反應(yīng)①中部分SO2被氧化，氣體A偏小，測(cè)得的SO2含量偏低，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)①中煮沸的目的是加快H2SO3的分解，降低SO2的溶解度，使葡萄酒中SO2全部蒸出，正確；D項(xiàng)，將“H2O2溶液”替換為“溴水”，發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，為保證SO2完全吸收，溴水要略過(guò)量，用NaOH溶液中和，消耗的NaOH增多，測(cè)得的SO2含量偏高，對(duì)測(cè)定結(jié)果有影響，錯(cuò)誤；答案選D。19、B【詳解】A.將足量Cl2通入KI淀粉溶液中，溶液先變藍(lán)，是由于氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，后褪色，是由于過(guò)量的氯氣氧化生成的碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)5Cl2+I2+6H2O==10HCl+2HIO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Na2CO3與CaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，與AlCl3發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，現(xiàn)象均不相同，可以鑒別，B項(xiàng)正確；C.食鹽中含碘是指碘元素，以KIO3的形式存在，而淀粉檢驗(yàn)的是碘單質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.還有可能是偏鋁酸根和少量氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。20、C【分析】根據(jù)半徑大小比較的方法，a離子為Cl－，b離子為Na＋，然后溶解過(guò)程圖示進(jìn)行分析。【詳解】A、Na＋核外有2個(gè)電子層，Cl－核外有3個(gè)電子層，即Cl－的半徑大于Na＋，a離子為Cl－，b為Na＋，故A錯(cuò)誤；B、題目中沒(méi)有說(shuō)明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算NaCl的物質(zhì)的量，即無(wú)法判斷Na＋的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C、H2O中H＋顯＋1價(jià)，b為Na＋，根據(jù)同電相斥異電相吸的原理，Na＋應(yīng)被氧原子“包圍”，即水合b離子的圖示不科學(xué)，故C正確；D、NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液顯中性，即pH=7，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B，學(xué)生仍為NaCl物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1，則溶液Na＋的物質(zhì)的量為1mol，忽略了物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系，即n=Vc。21、B【解析】A.濃氨水中存在NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，加入氫氧化鈉，氫氧根離子的濃度增大，平衡向氨氣逸出的方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.氫氣和碘蒸氣生成碘化氫的反應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，顏色變深是體積減小，濃度增大導(dǎo)致的，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故B正確；C.打開瓶蓋后，體系壓強(qiáng)減小，為了減弱這種改變，CO2（g）+H2O（l）?H2CO3（aq）平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，有大量的氣泡產(chǎn)生，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故C錯(cuò)誤；D.二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-，飽和碳酸氫鈉溶液中的碳酸氫鈉電離出的碳酸氫根離子抑制了二氧化碳的溶解，所以實(shí)驗(yàn)室用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法收集二氧化碳，故D錯(cuò)誤。故選B。22、C【分析】連二次硝酸H2N2O2是一種二元酸。常溫下，向10mL0.01mol/L的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，起始時(shí)，酸的pH為4.3，若H2N2O2為強(qiáng)酸，則pH=2，可見H2N2O2為弱酸，其鹽會(huì)發(fā)生水解，水解促進(jìn)水的電離，酸電離抑制水的電離?！驹斀狻緼．在a點(diǎn)時(shí)電荷守恒為：c(Na＋)+c(H＋)=2c(N2O)＋c(HN2O)＋c(OH-)，此時(shí)pH為6，則c(H＋)-c(OH-)=2c(N2O)＋c(HN2O)-c(Na＋)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，A不正確；B．當(dāng)溶質(zhì)為NaHN2O2時(shí)，物料守恒為：c(Na＋)=c(N2O)＋c(HN2O)＋c(H2N2O2)，要使c(Na＋)＞c(N2O)＋c(HN2O)＋c(H2N2O2)，則NaOH應(yīng)過(guò)量，即溶質(zhì)為：NaHN2O2和Na2N2O2，但是在b點(diǎn)時(shí)溶液溶質(zhì)為NaHN2O2和H2N2O2，，B不正確；C．c點(diǎn)溶液中，加入NaOH的體積為10mL，此時(shí)為第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，反應(yīng)恰好生成NaHN2O2，溶液為堿性，則c(OH-)>c(H+)，HN2O水解使溶液顯堿性，則c(Na+)>c(H2N2O2)，HN2O水解趨勢(shì)大于電離趨勢(shì)，則c(HN2O)>c(N2O)，考慮到水解促進(jìn)電離，則c(OH-)>c(H2N2O2)，綜上，c點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)＞c(HN2O)＞c(H2N2O2)＞c(N2O)，故C正確；D．d點(diǎn)時(shí)溶液溶質(zhì)為Na2N2O2，質(zhì)子守恒為：2c(H2N2O2)＋c(HN2O)＋c(H+)=c(OH-)，D不正確；故選C。二、非選擇題(共84分)23、O21:2C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OSO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-還原性在H的水溶液中加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明H溶于水電離產(chǎn)生Cl-【分析】根據(jù)圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑，常溫下C、E、F都是無(wú)色氣體，D是常見液體，B為濃硫酸，D為水，則A與B的反應(yīng)應(yīng)為碳和濃硫酸的反應(yīng)，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，E為二氧化硫，E能與黃綠色溶液（應(yīng)為氯水）反應(yīng)生成I，I遇氯化鋇有白色沉淀，則I中應(yīng)有硫酸根，I為H2SO4，H為HCl，所以A為C，B為濃H2SO4，E為SO2，D為H2O，C為二氧化碳，C能與淡黃色固體反應(yīng)，則應(yīng)為二氧化碳與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)，所以F為O2，G為Na2CO3，HCl與Na2CO3反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析，F(xiàn)為O2，題中淡黃色固體為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2，故答案為O2，1:2。B.A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。C.E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，SO2中S元素的化合價(jià)由+4→+6價(jià)，化合價(jià)升高，作還原劑，體現(xiàn)其還原性，故答案為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，還原性。D.H為HCl，HCl溶于水電離出的陰離子為Cl-，Cl-的檢驗(yàn)操作為先加稀硝酸，無(wú)現(xiàn)象，再加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明H溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子為氯離子，故答案為在H的水溶液中加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明H溶于水電離產(chǎn)生Cl-。【點(diǎn)睛】此題的突破口在于淡黃色的固體，高中階段常見的有過(guò)氧化鈉和硫單質(zhì)，I與氯化鋇反應(yīng)有白色沉淀，推測(cè)I為H2SO4。24、C4H10O1-丁醇加成反應(yīng)羥基2CH3(CH2)2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2OC15H22O32:19【分析】飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則根據(jù)飽和一元醇的通式CnH2n+2O分析，該醇的分子式為C4H10O，根據(jù)其只有一個(gè)甲基分析，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CHO，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，B為CH3CH2CH2CHO，C為CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，結(jié)合D的相對(duì)分子質(zhì)量為130分析，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，A的分子式為C4H10O，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2OH，名稱為1-丁醇；(2)C到D為碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的加成反應(yīng)；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH，官能團(tuán)為羥基；(3)第①步反應(yīng)為醇變?nèi)┑倪^(guò)程，化學(xué)方程式為2CH3(CH2)2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2O；(4)E為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH和水楊酸酯化反應(yīng)生成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)生成酯和水，故E的分子式為C15H22O3；(5)1mol消耗2mol氫氧化鈉，消耗1mol碳酸氫鈉，故比例為2:1；(6)X是比水楊酸多一個(gè)碳原子的同系物。X的同分異構(gòu)體中，與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明含有酚羥基，能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，即連接的為-COOCH3，-CH2OOCH，-OOCCH3，與酚羥基都有鄰間對(duì)三種位置關(guān)系，所以符合下列條件的共9種；取代基在苯環(huán)的對(duì)位且能消耗3molNaOH的同分異構(gòu)體說(shuō)明酯基水解后生成酚羥基和羧基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。【點(diǎn)睛】掌握有機(jī)物的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意能和氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為酚羥基和羧基和酯基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羧基。能和金屬鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羥基或羧基。25、棕分液漏斗2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl易揮發(fā)NaOHBr2＋2OH－=Br－＋BrO－＋H2OH2SO3有剩余或H2O2濃度小或Br－與H2O2反應(yīng)慢等H2O2＋2Br－＋2H＋=Br2＋2H2O氧化性：H2O2>Br2>H2SO3【分析】打開活塞a，滴加少量新制氯水，關(guān)閉活塞a，氯水和NaBr反應(yīng)產(chǎn)生Br2；吹入空氣加快Br2揮發(fā)進(jìn)入B中，B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無(wú)明顯變化，說(shuō)明Br2將亞硫酸氧化成硫酸，自身被還原成Br-，硫酸和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀；停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液，可能是H2O2先氧化亞硫酸，故B中開始時(shí)顏色無(wú)明顯變化，接著將Br-氧化成Br2，混合液逐漸變成紅棕色，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)氯水中含有次氯酸，見光易分解，要避光保存，應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中。根據(jù)儀器構(gòu)造，盛裝H2O2溶液的儀器名稱是分液漏斗，故答案為：棕；分液漏斗；(2)A中是氯水滴入溴化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl，故答案為：2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl；(3)吹入熱空氣，吹出溴單質(zhì)，說(shuō)明溴易揮發(fā)，即體現(xiàn)了液溴的易揮發(fā)的性質(zhì)，故答案為：易揮發(fā)；(4)裝置C是尾氣吸收裝置，從B中出來(lái)的主要是溴蒸氣等污染氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，離子方程式為Br2＋2OH－=Br－＋BrO－＋H2O，故答案為：NaOH；Br2＋2OH－=Br－＋BrO－＋H2O；(5)實(shí)驗(yàn)操作III，開始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因是，H2O2濃度小、過(guò)氧化氫與溴離子反應(yīng)慢，亞硫酸有剩余等。滴入過(guò)氧化氫在酸溶液中會(huì)氧化溴離子為溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式根據(jù)電子守恒、原子守恒配平書寫為：H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O，故答案為：H2SO3有剩余或H2O2濃度小或Br－與H2O2反應(yīng)慢等；H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O；(6)依據(jù)反應(yīng)H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr；H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O；氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，氧化性為：H2O2＞Br2＞H2SO3，故答案為：氧化性為H2O2＞Br2＞H2SO3?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律應(yīng)用，離子方程式的書寫方法，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與分析，解題的關(guān)鍵是對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的理解和對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的掌握。26、酸性和還原性飽和食鹽水，除去氯氣中混有的氯化氫濃硫酸，干燥氯氣AD2Fe＋3Cl22FeCl3吸收未反應(yīng)的氯氣，以免污染空氣防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中發(fā)生MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，B中飽和食鹽水可除去揮發(fā)的HCl，C中濃硫酸可干燥氯氣，D中發(fā)生2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)中堿石灰可吸收過(guò)量的氯氣且防止空氣中水進(jìn)入D，石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，發(fā)生2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，以此來(lái)解答?！驹斀狻?1)在A裝置部分中發(fā)生反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，濃鹽酸中部分Cl元素化合價(jià)發(fā)生化合價(jià)變化，由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，失電子，作還原劑，表現(xiàn)還原性，產(chǎn)物中生成氯化錳，表現(xiàn)了酸性；(2)根據(jù)分析，裝置B中應(yīng)盛放的試劑為飽和食鹽水，作用為除去氯氣中混有的氯化氫；裝置C中應(yīng)盛放的試劑為濃硫酸，作用為干燥氯氣；(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe＋3Cl22FeCl3；(4)氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能排空，且氯化鐵可發(fā)生水解，則F裝置所起的作用是吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境、防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中；(5)用石灰乳吸收氯氣可制得漂白粉，工業(yè)制漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。27、溶液呈黃色Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O白色沉淀由SO與S2-在酸性條件下反應(yīng)產(chǎn)生(或白色沉淀由生成的H2S與SO2反應(yīng)產(chǎn)生)剩余的Na2S也能與AgNO3溶液反應(yīng)生成黑色的Ag2S沉淀確認(rèn)Ag2SO4和Ag2SO3都不易轉(zhuǎn)化為黑色固體，排除、SO對(duì)S2O檢驗(yàn)的干擾BaCl2溶液AgNO3溶液可以，稀鹽酸將S2O、SO等除去，不會(huì)產(chǎn)生干擾；或：不可以，檢驗(yàn)過(guò)程中H2S等低價(jià)含硫物質(zhì)被O2氧化【詳解】（1）將久置的Na2S固體溶于水，溶液呈黃色，推測(cè)Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物含有Na2Sx（黃色）；（2）①Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和硫單質(zhì)，化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；②Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物中可能含有Na2SO3，白色沉淀由SO與S2-在酸性條件下反應(yīng)產(chǎn)生(或白色沉淀由生成的H2S與SO2反應(yīng)產(chǎn)生)；（3）①該結(jié)論的理由不充分，原因是：剩余的Na2S也能與AgNO3溶液反應(yīng)生成黑色的Ag2S沉淀；②a.、SO有可能也和AgNO3溶液反應(yīng)生成黑色固體，所以實(shí)驗(yàn)一的目的是：確認(rèn)Ag2SO4和Ag2SO3都不易轉(zhuǎn)化為黑色固體，排除、SO對(duì)S2O檢驗(yàn)的干擾；b．黃色溶液中先加入BaCl2溶液生成白色沉淀BaS2O3；再加入AgNO3溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀Ag2S2O3；（4）可以，稀鹽酸將S2O、SO等除去，不會(huì)產(chǎn)生干擾；或：不可以，檢驗(yàn)過(guò)程中H2S等低價(jià)含硫物質(zhì)被O2氧化。28、B3d84s24第四周期IB族N>O>SACEsp3CCl4(或其他合理答案)平面正方形CuO【分析】(1)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子的空間構(gòu)型及原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=鍵合電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，據(jù)此分析解答；(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，說(shuō)明Q、T處于元素周期表的VIII族，結(jié)合原子序數(shù)T比Q多2，判斷出兩種元素，再結(jié)合核外電子排布規(guī)律解答；(3)①同主族自上而下第一電離能減小，同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，N元素原子2p能級(jí)為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于氧元素的第一電離能；②配離子與外界硫酸根形成離子鍵，銅離子與氨分子之間形成配位鍵，氨分子、硫酸根中原子之間形成極性鍵；③NH3中N原子形成3個(gè)N-H鍵，含有1對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為4；SO42-有5個(gè)原子、價(jià)電子總數(shù)為32，平均價(jià)電子數(shù)為6.4，應(yīng)是價(jià)電子數(shù)為7的4個(gè)原子與價(jià)電子數(shù)為4的一個(gè)原子構(gòu)成的微粒；④[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，結(jié)合正四面體和平面正方形結(jié)構(gòu)分析判斷；(4)晶體內(nèi)銅離子與周圍最近的4個(gè)氧離子形成正四面體結(jié)構(gòu)，晶胞頂點(diǎn)銅離子與小正四面體中心氧離子連線處于晶胞體對(duì)角線上，且二者距離