重慶市普通高中2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是()A．蛋白質(zhì)加熱后會變性，這種變化是不可逆的B．人體中的氨基酸不能由自身合成的屬于非必需氨基酸C．牛奶中含量最多的物質(zhì)是蛋白質(zhì)，不是水D．所有蛋白質(zhì)均含有C、H、O、N、S五種元素2、日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中遇到的很多問題都涉及到化學(xué)知識，下列說法正確的是A．節(jié)日綻放的焰火運用到“焰色反應(yīng)”原理B．處理廢水時加入明礬作為消毒劑可以除去水中的細菌C．純堿可用作制藥工業(yè)的原料，用于治療胃酸過多D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染3、常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的cOH=1×10-4mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)可能是A．H2SO4B．CH3COONaC．NaOHD．KHSO44、下列說法錯誤的是（）A．丙烷與異丁烷互為同系物B．相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)，不一定互為同分異構(gòu)體C．在分子組成上相差若干個“CH2”原子團的物質(zhì)互稱為同系物D．分子式符合CnH2n2的有機物一定是烷烴5、密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：在不同溫度（和）及壓強（和）下，混合氣體中B的質(zhì)量分數(shù)與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）A．，，，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．，，，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．，，，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．，，，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)6、一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，若其他條件不變，下列措施會使該反應(yīng)速率減小的是A．升高溫度 B．增大O2濃度 C．加入催化劑 D．減小壓強7、反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.45mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)。下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是（）A．④>③=②>① B．①>④>②=③C．①>②>③>④ D．④>③>②>①8、下列溶液pH一定小于7的是()A．等體積的鹽酸與氨水的混合液B．由水電離出的c(OH－)＝1×10－10mol/L的溶液C．80℃時的氯化鈉溶液D．c(H＋)＝1×10－3mol/L的酸與c(OH－)＝1×10－3mol/L的堿等體積混合液9、下列圖示內(nèi)容的對應(yīng)說明錯誤的是ABCD圖示說明可保護鋼閘門不被腐蝕可以結(jié)合秒表測量鋅與硫酸的反應(yīng)速率證明溫度對平衡移動的影響反應(yīng)為放熱反應(yīng)A．A B．B C．C D．D10、［2016·新課標卷Ⅰ］下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A．2-甲基丁烷也稱為異丁烷B．由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C．C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物11、用鋅片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是()A．加熱B．將鋅片改成鋅粉C．滴加少量CuSO4溶液D．加入適量Na2CO3粉末12、下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是（）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A把一小塊鈉放入水中，立刻熔成小球該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有Cl-C向NaHCO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液顏色變紅NaHCO3溶液顯堿性D向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色該溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D13、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì))，所使用的試劑和主要操作都正確的是選項

物質(zhì)

使用的試劑

主要操作

A

乙醇（水）

金屬鈉

蒸餾

B

乙酸乙酯（乙酸）

飽和碳酸鈉溶液

分液

C

苯（苯酚）

濃溴水

過濾

D

乙烷（乙烯）

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

A．A B．B C．C D．D14、少量金屬鈉投入下列試劑中，反應(yīng)最迅速的是（）A．蒸餾水 B．0.1mol鹽酸 C．0.1mol/LNaOH溶液 D．煤油15、比較下列各組物質(zhì)的沸點，正確的是A．乙醇>丙烷B．異戊烷>正戊烷C．1-丁烯>1-庚烯D．乙二醇>丙三醇16、已知凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)。一定條件下，下列反應(yīng)不能自發(fā)進行的是A．2O3(g)=3O2(g)ΔH＜0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH＞0C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH＞017、下列有關(guān)敘述正確的是A．苯分子是碳碳單雙鍵交替相連的結(jié)構(gòu)，因此苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長都不相等B．苯主要是從石油分餾而獲得的一種重要化工原料C．屬于脂環(huán)化合物D．苯是一種無色液體，難溶于水，密度比水小18、下列說法正確的是A．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率C．放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的D．化學(xué)反應(yīng)速率通常是指一定時間內(nèi)反應(yīng)物的物質(zhì)的量減少或生成物的物質(zhì)的量增加19、下列四組離子在水溶液中因發(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的是A．Fe2＋、NO3－、Na＋、H＋B．S2－、NH4＋、SO42－、Fe3＋C．Ba2＋、CO32－、H＋、S2O32－D．Al3＋、Na＋、HCO3－、Cl－20、在3支試管中分別放有①1mL乙酸乙酯和3mL水②1mL溴苯和3mL水③1mL乙酸和3mL水。下圖中3支試管從左到右的排列順序為()A．①②③ B．①③② C．②①③ D．②③①21、要驗證甲烷中含有C?H元素，可將其完全燃燒產(chǎn)物依次通過：①濃硫酸②無水硫酸銅③澄清石灰水A．①②③ B．②③C．②③① D．③②22、下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是()A．R的最高正價為＋3價B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外層共有4個電子D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿?；卮鹣铝袉栴}：（1）B、C中第一電離能較大的是__(用元素符號填空)，基態(tài)E原子價電子的軌道表達式______。（2）DA2分子的VSEPR模型是_____。（3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6屬于_______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。②[C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有________。a．離子鍵b．共價鍵c．σ鍵d．π鍵e．配位鍵f．氫鍵（4）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因________。（5）D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：①在該晶胞中，E的配位數(shù)為_________。②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子的坐標參數(shù)為：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。則d原子的坐標參數(shù)為______。③已知該晶胞的邊長為xcm，則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3（列出計算式即可）。24、（12分）丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：①②(1)A中的官能團名稱為羰基和_______________。(2)DE的反應(yīng)類型為__________反應(yīng)。(3)B的分子式為C9H14O，則B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(4)的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。(5)請補全以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。中間產(chǎn)物①__________中間產(chǎn)物②__________中間產(chǎn)物③__________反應(yīng)物④_______反應(yīng)條件⑤__________25、（12分）某實驗小組用0.50mol·L-1氫氧化鈉溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。(1)倒入NaOH溶液的正確操作是_______________(從下列選出)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．一次迅速倒入C．分三次少量倒入(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_________(從下列選出)。A．用溫度計小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地攪動(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝航普J為0.50mol·L-1氫氧化鈉溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1__________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4(4)計算中和熱△H=______________(取小數(shù)點后一位)。(5)不能用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是_________________。26、（10分）請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性。（1）B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________________________________。（2）設(shè)計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：A接______、_____接______；B接_____、_____接______。在實驗中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。（4）已知電解后測得產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL（已經(jīng)折算成標準狀況），電解后溶液的體積為50mL，此時溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：______________。

27、（12分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol·L-1NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空：實驗編號待測鹽酸的體積（mL）NaOH溶液的濃度（mol·L-1）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I.（1）滴定達到終點的標志是___。（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為__（保留小數(shù)點后3位）。（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用__操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有__。A．用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解D．滴定終點讀數(shù)時俯視E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II.硼酸（H3BO3）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，__（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B（OH），寫出硼酸在水溶液中的電離方程式__。28、（14分）乙炔是基本有機化工原料，由乙炔制備聚乙烯醇和順式聚異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：回答下列問題：（1）按系統(tǒng)命名法命名異戊二烯：________________________________________。（2）X分子中含有的官能團名稱是________________________________________。（3）反應(yīng)①~③中，__________（填反應(yīng)序號）的反應(yīng)類型與反應(yīng)④不同，反應(yīng)⑤屬于__________反應(yīng)。（4）與乙炔具有相同官能團的異戊二烯的同分異構(gòu)體共有__________種。（5）X的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是__________（選填字母）。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀（6）順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）__________。a．b．c．d．（7）參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計一條由乙烯和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線：_________________29、（10分）常溫下將0.01molCH3COONa和0.004mol鹽酸溶于水，配成0.5L混合溶液。（1）溶液中共有________種微粒。（2）溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol，它們是______________________。（3）溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】A．蛋白質(zhì)在加熱后會變性，這種變化是不可逆的，例如煮熟的蛋白不會變成蛋清，A正確；B．人體中的必需氨基酸不能由自身合成，必須從外界攝取，B錯誤；C．牛奶中含量最多的是水，其次是蛋白質(zhì)，C錯誤；D．蛋白質(zhì)由氨基酸構(gòu)成，并不是所有的氨基酸均含有S元素，但一定含有C、H、O、N這四種元素，D錯誤；故選A。2、A【分析】

【詳解】A.很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，北京奧運會開、閉幕式的焰火就是金屬化合物的焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的各種艷麗色彩，故A正確；B.明礬中鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，具有吸附性，只能凈水不能消毒，故B錯誤；C.小蘇打即碳酸氫鈉，其溶液顯堿性，可以用于治療胃酸過多，碳酸鈉堿性較強，對胃刺激性過強，不選用，故C錯誤；D.含磷合成洗滌劑中磷元素不能被細菌消除，則不能抑制水體富營養(yǎng)化的影響，必須經(jīng)處理后才能排放，故D錯誤；故選A。3、B【解析】常溫下，水的離子積為：10-14，由水電離出的c（OH-）=10-4mol/L，c（H+）·c（OH-）=10-8＞10-14，水的電離程度增大，說明所加的溶質(zhì)促進水的電離，結(jié)合選項知，只能是水解呈堿性的強堿弱酸鹽醋酸鈉?！驹斀狻砍叵?，由水電離出的c（OH-）=10-4mol/L，水電離的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，則c（H+）·c（OH-）=10-8＞10-14，說明該溶液中溶質(zhì)促進了的水的電離，硫酸、氫氧化鈉、硫酸氫鉀都抑制了水的電離，只有醋酸鈉屬于強堿弱酸鹽，醋酸根離子結(jié)合水電離的氫離子，促進了水的電離，答案選B。【點睛】本題考查了水的電離、鹽的水解等知識，題目難度中等，試題側(cè)重對學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)，解題的關(guān)鍵是準確判斷出溶液中的溶質(zhì)對水的電離程度的影響。4、C【分析】A、結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物．B、磷酸和硫酸相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)，不互為同分異構(gòu)體；C、結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物；D、碳已經(jīng)達到飽和；【詳解】A、丙烷與異丁烷結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個CH2原子團，互為同系物，故A正確；B、磷酸和硫酸相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)，不互為同分異構(gòu)體，故B正確；C、結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物，強調(diào)結(jié)構(gòu)相似，故C錯誤；D、碳已經(jīng)達到飽和，分子式符合CnH2n2的有機物一定是烷烴，故D正確；故選C。5、B【詳解】由和兩條曲線可以看出：①溫度相同，但壓強為時達到平衡所需的時間短，即反應(yīng)速率大，所以；②壓強較大（即壓強為）時對應(yīng)的較大，說明增大壓強平衡逆向移動，則。由和兩條曲線可以看出：①壓強相同，但溫度為時達到平衡所需的時間短，即反應(yīng)速率大，所以；②溫度較高（即溫度為）時對應(yīng)的較小，說明升高溫度平衡正向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故選B?！军c睛】當圖像中有三個變量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系，這叫做“定一議二”。解答該題要綜合運用“定一議二”和“先拐先平”的原則。即溫度越高壓強越大，反應(yīng)先達到平衡，平衡圖像先出現(xiàn)拐點。6、D【詳解】A．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，故不選A；B．增大O2濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，故不選B；C．加入催化劑，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，故不選C；D．減小壓強，體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故選D。答案選D。7、B【分析】應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率然后進行比較?！驹斀狻竣賤（A）=0.45mol/(L?s)；②v（B）=0.6mol/(L·s)，v（B）=3v（A），則v（A）=0.2mol/(L?s)；③v（C）=0.4mol/(L·s)，v（C）=2v（A），則v（A）=0.2mol/(L?s)；④v（D）=0.45mol/(L?s)，v（D）=2v（A），則v（A）=0.225mol/(L?s)；則反應(yīng)速率①＞④>②=③，故答案為：B。8、C【解析】A．等體積的鹽酸和氨水的混合液，沒告訴鹽酸與氨水的物質(zhì)的量濃度，氫離子濃度無法確定，故A錯誤；B．水電離出的c(OH-)=1×10-10mol?L-1的溶液，水的電離受到抑制，該溶液可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，pH不一定小于7，故B錯誤；C．水的電離為吸熱過程，升高溫度促進水的電離，25℃時，水中c(H+)=10-7mol/L，80℃時，由水電離出的c(H+)＞10-7mol/L，所以80℃時的氯化鈉溶液pH一定小于7，故C正確；D．沒指明酸和堿的強弱，無法判斷溶液的pH，例如稀的強酸和濃的弱堿溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈堿性，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查溶液pH大小判斷，明確pH的概念及水的電離平衡的影響因素是解題關(guān)鍵。本題的易錯點為B，要注意酸或堿與能夠水解的鹽對水的電離平衡影響的區(qū)別。9、D【詳解】A.鋼閘門連接電源的負極，可被保護而不被腐蝕，故A正確；B.氣體的體積可由注射器量出，結(jié)合時間可求出反應(yīng)速率，故B正確；C.已知2NO2N2O4△H＜0，根據(jù)顏色的變化可知平衡移動的方向，以此可確定溫度對平衡移動的影響，故C正確；D.圖像中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯誤。故選D。10、B【詳解】A．2-甲基丁烷含5個C原子，則2-甲基丁烷也稱異戊烷，故A錯誤；B．由乙烯生成乙醇，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，屬于加成反應(yīng)，故B正確；C．C4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3兩種結(jié)構(gòu)，均含2種H，C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體，故C錯誤；D．蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物，而油脂不是，故D錯誤；故選B。11、D【解析】根據(jù)外因?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響分析回答?！驹斀狻緼項：加熱升高溫度，使反應(yīng)加快；B項：將鋅片改成鋅粉增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)加快；C項：滴加少量CuSO4溶液，CuSO4與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu和ZnSO4，Cu、Zn與稀硫酸形成原電池，使反應(yīng)加快；D項：加入Na2CO3粉末消耗硫酸，降低了反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)變慢。本題選D。12、B【詳解】A.鈉的熔點較低，反應(yīng)放出的熱量就足以讓其熔化為小球，A項正確；B.若該溶液中無而只有，也能得出一樣的現(xiàn)象，B項錯誤；C.碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，因水解而顯堿性，C項正確；D.與反應(yīng)的現(xiàn)象就是產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，D項正確；答案選B。13、B【解析】試題分析：A.乙醇、水均能與Na反應(yīng)，無法實現(xiàn)除雜，A項錯誤；B.乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉、CO2和水，乙酸乙酯與碳酸鈉不反應(yīng)且互不相溶，可用分液的方法分離，B項正確；C.苯酚與Br2反應(yīng)生成的三溴苯酚與苯互溶，無法用過濾的方法分離，C項錯誤；D.乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2新雜質(zhì)氣體，D項錯誤；答案選B?！究键c】考查物質(zhì)的除雜。【名師點睛】本題考查物質(zhì)的除雜。把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應(yīng)遵循三個原則:1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。14、B【詳解】少量金屬鈉投入蒸餾水中，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；少量金屬鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑；少量金屬鈉投入0.1mol/LNaOH溶液中，實質(zhì)是Na和水反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；少量金屬鈉投入煤油中，不發(fā)生反應(yīng)；鈉為活潑金屬，鈉與水溶液的反應(yīng)，實質(zhì)都是與氫離子的反應(yīng)，水為弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離，鹽酸為強電解質(zhì)，完全電離，強堿抑制水的電離，溶液中c（H+）由大到小的順序為B>A>C，反應(yīng)由快到慢的順序為B>A>C，反應(yīng)最迅速的是B；綜上所述，答案為B?！军c睛】鈉與溶液反應(yīng)實質(zhì)是和溶液中的氫離子反應(yīng)，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快。15、A【解析】A.乙醇分子之間可以形成氫鍵，沸點較高，故A正確；B.碳原子數(shù)相同的烷烴，支鏈越多，分子間作用力越小，沸點越低，所以沸點異戊烷<正戊烷，故B錯誤；C.1-丁烯與1-庚烯屬于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，沸點隨著相對分子質(zhì)量增大而升高，所以沸點1-丁烯><1-庚烯，故C錯誤；D.醇分子之間可以形成氫鍵，乙二醇分子之間形成的氫鍵不如丙三醇的多，所以沸點乙二醇<丙三醇，故D錯誤。故選A。點睛：沸點的變化規(guī)律：分子之間形成氫鍵的物質(zhì)的沸點較高；結(jié)構(gòu)相似物質(zhì)的沸點隨著相對分子質(zhì)量增大而升高。16、B【分析】利用ΔG=△H-TΔS進行分析，凡ΔG＜0的反應(yīng)，能自發(fā)進行?！驹斀狻緼．反應(yīng)2O3(g)=3O2(g)，ΔH＜0，ΔS＞0，該反應(yīng)一定能自發(fā)進行，A不合題意；B．反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)，ΔH＞0，ΔS＜0，該反應(yīng)一定不能自發(fā)進行，B符合題意；C．反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH＜0，ΔS＜0，該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，C不合題意；D．反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，ΔH＞0，ΔS＞0，該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進行，D不合題意；故選B。17、D【解析】A．苯環(huán)中碳碳鍵既不是雙鍵也不是單鍵，是處于單雙鍵之間的一種特殊的鍵，苯的結(jié)構(gòu)為平面正六邊形，鍵長相等，A錯誤；B．煤焦油是獲得各種芳香烴的重要來源，石油的分餾主要獲得各種烷烴，B錯誤；C．該物質(zhì)含有苯環(huán)屬于芳香化合物，C錯誤；D．苯是一種無色液體，難溶于水，密度比水小，D正確；答案選D。18、B【解析】A、有的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象明顯，有的反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，故A錯誤；B.加入催化劑，降低了反應(yīng)能量，增加了活化分子百分數(shù)，所以B選項是正確的；

C.根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，只有△G小于0時，反應(yīng)才是自發(fā)的，反應(yīng)是否自發(fā)進行與反應(yīng)是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)無關(guān)，故C錯誤；D.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量濃度的增加來表示的，故D錯誤。故選B。19、D【解析】A.Fe2＋與NO3－在酸性溶液中能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，不符合題意，故A不選；B.S2－與Fe3＋能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，不符合題意，故B不選；C.Ba2＋與CO32－；H＋與S2O32－以及CO32－能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存，不符合題意，故C不選；D.Al3＋與HCO3－能夠發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，符合題意，故D選，故選D。20、D【解析】幾種液體的密度：ρ(溴苯)>ρ(水)>ρ(乙酸乙酯)，溴苯和乙酸乙酯難溶于水，乙酸與水混溶，則3支試管從左到右的順序為②③①，答案選D。21、B【詳解】要驗證甲烷中含有C?H元素，可檢驗燃燒產(chǎn)物中含有水和二氧化碳，故將燃燒產(chǎn)物依次通過無水硫酸銅和澄清石灰水就可以了，選項B符合題意?22、B【解析】從表中原子的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第二電離能都較小，最外層應(yīng)有2個電子，應(yīng)為第IIA族元素?！驹斀狻緼、最外層應(yīng)有2個電子，所以R的最高正價為+2價，故A錯誤；B、最外層應(yīng)有2個電子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故B正確；C、R元素的原子最外層共有2個電子，故C錯誤；D、R元素可能是Mg或Be，故D錯誤。二、非選擇題(共84分)23、Mg平面三角形分子sp3bceAl3+比Mg2+電荷多，半徑小，晶格能大4（1，，）【分析】A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，則A是核外電子排布式是1s22s22p4，所以A是O元素；D是S元素；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C，則C為Al元素；基態(tài)B、E原子的最外層均只有2個電子，其余各電子層均全充滿，結(jié)合原子序數(shù)可知，B的電子排布為1s22s22p63s2、E的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，B為Mg，E為Zn，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，A為O元素，B為Mg元素，C為Al元素，D為S元素，E為Zn元素。(1)Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去電子；C是Al元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s33p1，失去第一個電子相對容易，因此元素B與C第一電離能較大的是Mg；E是Zn元素，根據(jù)構(gòu)造原理可得其基態(tài)E原子電子排布式是[Ar]3d104s2，所以價電子的軌道表達式為；(2)DA2分子是SO2，根據(jù)VSEPR理論，價電子對數(shù)為VP=BP+LP=2+=3，VSEPR理論為平面三角形；(3)①C2Cl6是Al2Cl6，在加熱時易升華，可知其熔沸點較低，據(jù)此可知該物質(zhì)在固態(tài)時為分子晶體，Al形成4個共價鍵，3個為σ鍵，1個為配位鍵，其雜化方式為sp3雜化；②[Al(OH)4]-中，含有O-H極性共價鍵，Al-O配位鍵，共價單鍵為σ鍵，故合理選項是bce；(4)B、C的氟化物分別為MgF2和AlF3，晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，同為離子晶體，晶格能相差很大，是由于Al3+比Mg2+電荷多、離子半徑小，而AlF3的晶格能比MgCl2大；(5)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，S為面心立方最密堆積，Zn為四面體填隙，則Zn的配位數(shù)為4；②根據(jù)如圖晶胞，原子坐標a為(0，0，0)；b為(，0，）；c為(，，0），d處于右側(cè)面的面心，根據(jù)幾何關(guān)系，則d的原子坐標參數(shù)為（1，，）；③一個晶胞中含有S的個數(shù)為8×+6×=4個，含有Zn的個數(shù)為4個，1個晶胞中含有4個ZnS，1個晶胞的體積為V=a3cm3，所以晶體密度為ρ==g/cm3?！军c睛】本題考查晶胞計算及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識，把握電子排布規(guī)律推斷元素、雜化及均攤法計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意(5)為解答的難點，具有一定的空間想象能力和數(shù)學(xué)計算能力才可以。24、碳碳雙鍵消去或H2催化劑、加熱【分析】根據(jù)第(3)習(xí)題知，B的分子式為C9H14O，B發(fā)生信息①的反應(yīng)生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應(yīng)是丹參醇，據(jù)此分析解答(1)～(4)；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A()的官能團有碳碳雙鍵和羰基，故答案為碳碳雙鍵；(2)通過流程圖知，D中的醇羥基轉(zhuǎn)化為E中的碳碳雙鍵，所以D→E的反應(yīng)類為消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；(3)通過以上分析知，B的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(4)的分子式為C9H6O3，不飽和度為=7，一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；苯環(huán)的不飽和度為4，醛基為1，因此分子中還含有1個碳碳三鍵；③核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積比為1∶1∶2∶2。符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為或，故答案為或；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，即中間產(chǎn)物①為，中間產(chǎn)物②為，中間產(chǎn)物③為，反應(yīng)物④為H2，反應(yīng)條件⑤為催化劑、加熱，故答案為；；；H2；催化劑、加熱?！军c睛】本題的難點和易錯點為(4)中同分異構(gòu)體的書寫，要注意根據(jù)分子的不飽和度結(jié)合分子式分析判斷苯環(huán)側(cè)鏈的結(jié)構(gòu)種類。25、BD4.0-53.5kJ·mol－1反應(yīng)除生成水外，還有硫酸鋇生成，該反應(yīng)中的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱【分析】用0.50mol?L-1氫氧化鈉溶液和0.50mol?L-1硫酸溶液進行中和熱的測定，為了減少實驗過程中熱量的散失，需要一次迅速倒入NaOH溶液，并用環(huán)形玻璃棒上下攪動使硫酸與NaOH溶液混合均勻，根據(jù)實驗的平均溫度差，先根據(jù)Q=m?c?△t計算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=-kJ/mol計算出反應(yīng)熱，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)用0.50mol?L-1氫氧化鈉溶液和0.50mol?L-1硫酸溶液進行中和熱的測定，為了減少實驗過程中熱量的散失，需要一次迅速倒入NaOH溶液，故答案為：B；(2)用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動能夠使硫酸與NaOH溶液混合均勻，故答案為：D；(3)4次實驗的溫度差分別為：4.0℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，第2次實驗的數(shù)據(jù)相差較大，刪除，其他三次實驗的溫度差的平均值△t==4.0℃，故答案為：4.0；(4)50mL0.50mol?L-1氫氧化鈉與30mL0.50mol?L-1硫酸溶液進行中和反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為80mL×1g/cm3=80g，溫度變化的值為△t=4.0℃，則生成0.025mol水放出的熱量為：Q=m?c?△t=80g×4.18J/(g?℃)×4.0℃=1337.6J，即1.3376kJ，所以實驗測得的中和熱△H=-=-53.5kJ/mol，故答案為：-53.5kJ/mol；(5)硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，生成沉淀反應(yīng)中的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以不能用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液進行實驗，故答案為：反應(yīng)除生成水外，還有硫酸鋇生成，該反應(yīng)中的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱。26、2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑GFHDECCl2+2I﹣=I2+2Cl﹣0.08mol·L－1【解析】（1）B極是陽極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；（2）實驗?zāi)康氖菧y定產(chǎn)生的氫氣的體積并檢驗氯氣的氧化性，根據(jù)實驗?zāi)康?、氣體的性質(zhì)連接實驗裝置順序；KI溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)；（4）根據(jù)電解氯化鈉溶液的方程式計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算其濃度?！驹斀狻浚?）B極是陽極，氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)式是2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；（2）A極上產(chǎn)生的是氫氣，用排水法收集氫氣，短導(dǎo)管為進氣管，長導(dǎo)管為出水管，因為收集的氫氣體積大于25mL，所以要用100mL的量筒收集水，所以F連接H，所以連接順序為A→G→F；B極上產(chǎn)生的氣體是氯氣，要檢驗氯氣，可通過淀粉碘化鉀溶液檢驗，氯氣有強氧化性，能和碘化鉀反應(yīng)生成碘，碘遇淀粉變藍色，長導(dǎo)管為進氣管，短導(dǎo)管為出氣管；氯氣有毒，所以可用堿液吸收多余的氯氣，所以連接順序為B→D→E→C；KI溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式是Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（4）設(shè)生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是xmol2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH

22.4L

2mol

0.0448L

xmol22.4L0.0448L=2molxmol，x=0.004mol，NaOH的物質(zhì)的量濃度為27、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色0.115mol/L丙CE不能H3BO3＋H2OB（OH）+H+【分析】根據(jù)酸堿滴定操作要求回答問題?！驹斀狻縄、（1）用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示劑，即滴定到終點的標志：滴入最后一定NaOH溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（2）第1組數(shù)據(jù)與另外2組相差較多，刪去，消耗NaOH的平均體積為(23.06＋22.96)/2mL=23.01mL，根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，20×10－3×c酸=23.01×10－3×0.10，解得c酸=0.115mol·L－1；（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡采用丙操作；（4）根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，A、量取鹽酸時，未用鹽酸潤洗酸式滴定管，直接盛裝鹽酸，造成鹽酸的濃度降低，消耗NaOH的體積減小，測定結(jié)果偏低，故A不符合題意；B、錐形瓶是否干燥，對實驗測的結(jié)果無影響，故B不符合題意；C、稱量NaOH，有小部分NaOH潮解，所配NaOH濃度偏低，消耗NaOH體積增多，所測結(jié)果偏高，故C符合題意；D、滴定終點時俯視讀數(shù)，讀出消耗NaOH的體積偏低，所測結(jié)果偏低，故D不符合題意