2026屆海南省海口市第四中學(xué)化學(xué)高二上期中聯(lián)考模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、常溫下，pH=8與pH=10的NaOH溶液按體積比1:100混合后，溶液中c(H+)接近A．10-10B．10-8C．2×10-10D．2×10-82、已知0.1mol/L的氨水溶液中存在電離平衡：NH3·H2O+OH—，要使溶液中值增大，可以采取的措施是A．加少量鹽酸溶液 B．加入少量NH4Cl晶體C．加少量NH3 D．加水3、有關(guān)乙烯和苯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：①乙烯通入酸性KMnO4溶液，②苯滴入酸性KMnO4溶液。對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，正確的是（）A．①褪色，②不褪色 B．①不褪色，②褪色C．①②均褪色 D．①②均不褪色4、已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．①式表示25℃，101kpa時(shí)，2molH2和1molO2完全燃燒生成2molH2O(l)放熱571.6kJB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)中ΔH大于－571.6kJ·mol－1C．將含1molNaOH的水溶液與50g98%的硫酸溶液混合后放出的熱量為57.3kJD．將含1molNaOH的稀溶液與含1molCH3COOH的稀溶液混合后放出的熱量小于57.3kJ5、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A．向試管中滴加液體 B．檢查裝置的氣密性C．移走加熱的蒸發(fā)皿 D．加熱液體6、下列說(shuō)法不正確的是()A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng) B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，只能形成一個(gè)σ鍵C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵 D．N2分子中一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵7、工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)的原理如圖所示。已知：①在弱酸性溶液中發(fā)生水解；②氧化性：(高濃度)＞H+＞Ni2+(低濃度)。下列說(shuō)法中不正確的是A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：B．電解過程中，B室中溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小C．為了提高的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水的D．若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)的總方程式發(fā)生改變8、第ⅦA元素是重要的成鹽元素，其氫化物穩(wěn)定性最大的是A．HF B．HCl C．HBr D．HI9、將一小段鎂帶投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)生劇烈反應(yīng)。一段時(shí)間后，用手觸摸試管外壁感覺燙手。這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明該反應(yīng)A．為放熱反應(yīng) B．為吸熱反應(yīng)C．過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量10、下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是()A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．C．D．11、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，△H=—1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是A．B．C．D．12、原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是()A．(1)(2)中Mg作負(fù)極，(3)(4)中Fe作負(fù)極 B．(2)中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑C．(3)中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+ D．(4)中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑13、下列各組物質(zhì)匯總，最適宜使用紅外光譜法進(jìn)行區(qū)分的是（）A．2-甲基戊烷、3-甲基戊烷 B．1-丙醇、1-丁醇C．苯、甲苯 D．1-丁醇、1-溴丁烷14、恒溫、恒容下，amolA和bmolB在一個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成nmolC。則下列說(shuō)法中正確的是（）A．物質(zhì)A、B的反應(yīng)速率之比為1∶2B．當(dāng)v正（A）=2v逆（B）時(shí)，可確定反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)C．若起始時(shí)放入2amolA和2bmolB，則達(dá)平衡時(shí)生成2nmolCD．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為（a+b）：（a+b+）15、下列化合物不是黑色的是（）A．氧化鐵 B．硫化亞鐵 C．四氧化三鐵 D．氧化亞鐵16、下列反應(yīng)H2SO4既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是A．Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OB．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑C．C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OD．CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O17、下列物質(zhì)屬于等電子體的一組是()A．CH4和NH3B．B3H6N3和C6H6C．F－和MgD．H2O和CH418、下列各組離子一定能大量共存的是A．在堿性溶液中：CO32-、K+、S2-、Na+B．在含有大量Ba2+的溶液中：NO3-、A1O2-、Na+、HCO3-C．水電離出來(lái)的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br+、Ba2+D．在中性溶液中：K+、Cl-、Al3+、NO3-19、一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X（g）

Y（g）+Z（s），下列選項(xiàng)不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是A．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不再變化B．混合氣體的密度不再變化C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D．Z的濃度不再改變20、某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t)關(guān)系如下表所示：

初始

2min

4min

6min

c(A)(mol/L)

1.45

1.28

1.00

1.00

c(B)(mol/L)

0.38

0.72

1.28

1.28

c(C)(mol/L)

0.095

0.18

0.32

0.32

下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A=2B+CB．4min末A的轉(zhuǎn)化率約為31%C．4~6min時(shí)，反應(yīng)停止了D．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)21、實(shí)驗(yàn)室制備下列物質(zhì)時(shí)，不用加入濃H2SO4的是（）A．由苯制取硝基苯B．用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯C．由1，2-二溴乙烷制乙二醇D．由乙醇制乙烯22、根據(jù)科學(xué)人員探測(cè)，在海洋深處的沉積物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有關(guān)其組成的兩種分子的下列說(shuō)法正確的是()A．它們都是極性鍵構(gòu)成的極性分子 B．它們之間以氫鍵結(jié)合在一起C．它們的成鍵電子的原子軌道都是sp3—s D．它們的立體結(jié)構(gòu)都相同二、非選擇題(共84分)23、（14分）石油分餾得到的輕汽油，可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下：已知以下信息：①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴。②R—X＋R′—XR—R′(X為鹵素原子，R、R′為烴基)。回答以下問題：（1）B的化學(xué)名稱為_________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。（2）生成J的反應(yīng)所屬反應(yīng)類型為_________。（3）F合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為：_________（4）I的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有_________種(不含立體異構(gòu))。①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是_________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。（5）參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備化合物E的合成路線：_________。24、（12分）以A為原料合成一種治療心臟病藥物的中間體M流程如下圖所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：請(qǐng)回答下列問題：（1）已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（3）1molG最多可與___________molBr2反應(yīng)。（4）C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。（5）H為G的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)B．核磁共振氫譜顯示5組峰C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)（6）參照上述合成路線，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由D合成E的路線。___________25、（12分）某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨簩?shí)驗(yàn)編號(hào)溫度(℃)大理石規(guī)格HNO3濃度(mol/L)實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?5粗顆粒2.00(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④探究________對(duì)反應(yīng)速率的影響②25粗顆粒_______③_______粗顆粒2.00④_________細(xì)顆粒______（2）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中70s～90s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計(jì)算過程)。在O～70、70～90、90～200各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________。26、（10分）下圖所示裝置可用來(lái)制取和觀察在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化，實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑、稀硫酸、溶液，其他試劑任選。完成下列填空：(1)中盛有一定量的溶液，燒瓶中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是______。中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。(2)實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先將活塞______（填“打開”或“關(guān)閉”），其目的是______。(3)簡(jiǎn)述生成的操作過程____________。(4)若拔掉裝置中的橡膠塞，使空氣進(jìn)入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。請(qǐng)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：____________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的，通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度①取于錐形瓶中，滴入指示劑2-3滴.②取一滴定管，依次查漏，洗滌，用的溶液潤(rùn)洗，然后注入該標(biāo)準(zhǔn)溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù).③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：.試回答下列問題：（1）步驟①加入的指示劑是___________.（2）步驟③滴定時(shí)，眼睛注視_______________直至滴定終點(diǎn)；達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷_____________________________.（3）己知消耗標(biāo)準(zhǔn)液實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)始讀數(shù)（mL）末讀數(shù)（mL）10.1019.2021.8520.7530.0024.06則廢水中的物質(zhì)的量濃度為_________________.（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_____________.A．滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗B．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出C．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)28、（14分）（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得16g甲醇CH3OH(l)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出363.25kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：____________________。（2）合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝akJ·mol－1，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：①該反應(yīng)通常用鐵作催化劑，加催化劑會(huì)使圖中E______（填“變大”或“變小”），E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？______(填“有”或“無(wú)”)。②有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—HN—HN≡N鍵能(kJ·mol－1)436391945試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a為____________。（3）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻Ｒ阎孩貼2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△Η1=akJ/mol②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△Η2=bkJ/mol寫出肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：_____________________。29、（10分）已知t℃時(shí)，0.01mol/LNaOH溶液的pH＝11，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109請(qǐng)回答下列問題：（1）該溫度下，水的離子積Kw＝_____，0.1mol/L的HA溶液中水電離出的c(OH-)=_____。（2）在室溫下，將pH之和為14的NaOH溶液和HA溶液等體積混合后，所得溶液呈_____(填“酸”“堿”或“中”)性。（3）在室溫下，蒸餾水稀釋0.01mol/LHA溶液時(shí)，下列呈減小趨勢(shì)的是_____。A．水的電離程度B．c(HA)/c(A-)C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘積D．溶液中c(A－)·c(HA)的值（4）室溫下，取pH＝2的鹽酸和HA溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示：①圖中表示HA溶液pH變化曲線的是____(填“A”或“B”)。②設(shè)鹽酸中加入Zn的質(zhì)量為m1，HA溶液中加入Zn的質(zhì)量為m2，則m1_____m2(填“>”“<”或“＝”)。（5）室溫下，取0.01mol/L的鹽酸和HA溶液各100mL，分別滴加0.01mol/LNaOH溶液至恰好完全反應(yīng)，所需NaOH溶液的體積前者_(dá)___后者(填“>”“<”或“＝”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】先計(jì)算混合后的溶液中氫氧根離子的濃度，再根據(jù)c(H+)=Kwc【詳解】常溫下，pH=8的NaOH溶液中c(OH－)=1×10-6mol/L，pH=10的NaOH溶液中c(OH－)=1×10-4mol/L，設(shè)兩溶液的體積分別為1L和100L，將兩溶液混合后，溶液中的c(OH－)=1×10-6mol/L×1L+1×10-4mol/L×100L1L+1002、D【詳解】A．，加少量鹽酸，平衡常數(shù)不變，NH3·H2O?+OH-正向移動(dòng)，c(NH4+)增大，所以c(OH-)/c(NH3·H2O)減小，故A錯(cuò)誤；B．加入少量NH4Cl晶體，c(NH4+)增大，NH3·H2O?+OH-逆向移動(dòng)，c(OH-)減小、c(NH3·H2O)增大，c(OH-)/c(NH3·H2O)減小，故B錯(cuò)誤；C．，加少量NH3，平衡常數(shù)不變，NH3·H2O?+OH-正向移動(dòng)，c(NH4+)增大，所以c(OH-)/c(NH3·H2O)減小，故C錯(cuò)誤；D．，加水稀釋，平衡常數(shù)不變，NH3·H2O?+OH-正向移動(dòng)，c(NH4+)減小，所以c(OH-)/c(NH3·H2O)增大，故D正確；故選D。3、A【詳解】乙烯中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯中無(wú)碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確，答案為A。4、C【詳解】A、根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義知：①式表示25℃，101kpa時(shí)，2molH2和1molO2完全燃燒生成2molH2O(l)放熱571.6kJ，正確；B、氣態(tài)水液化吸熱，則生成氣態(tài)水放出的熱量少，放熱反應(yīng)ΔH＜0，放出的熱量越少ΔH越大，則2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)中ΔH大于－571.6kJ·mol－1，正確；C、濃硫酸溶于水放熱，則將含1molNaOH的水溶液與50g98%的硫酸溶液混合后放出的熱量大于57.3kJ，錯(cuò)誤；D、醋酸電離吸熱，則將含1molNaOH的稀溶液與含1molCH3COOH的稀溶液混合后放出的熱量小于57.3kJ，正確。答案選C。5、B【詳解】A．向試管里滴加液體時(shí)，滴管不能伸入試管中，故A錯(cuò)誤；B．可以利用氣體的熱脹冷縮原理檢驗(yàn)裝置的氣密性，故B正確；C．坩堝不能用手直接拿，要使用甘坩堝鉗，故C錯(cuò)誤；D．給試管里液體加熱時(shí)，手先拿住試管夾的長(zhǎng)柄部分，且夾在離管口三分之一處，故D錯(cuò)誤；答案為B。6、C【詳解】A．形成σ鍵的電子云頭對(duì)頭重疊，形成π鍵的電子云肩并肩重疊，σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)，A正確；B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵，只能形成1個(gè)σ鍵，其余共價(jià)鍵都為π鍵，B正確；C．稀有氣體單質(zhì)中，不形成化學(xué)鍵，C不正確；D．N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，則有1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，D正確；故選C。7、B【詳解】A．由題圖可知，碳棒與電源正極相連，作電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為，故A正確；B．電解過程中為平衡A、C室中的電荷，A室中的和C室中的分別通過陽(yáng)離子膜和陰離子膜移向B室中，使B室中溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，故B錯(cuò)誤；C．因在弱酸性溶液中易發(fā)生水解反應(yīng)，且氧化性(高濃度)＞H+＞Ni2+(低濃度)，為了提高的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水的，故C正確；D．若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，由于放電順序Cl-＞OH-，則在陽(yáng)極放電，電解反應(yīng)的總方程式會(huì)發(fā)生改變，故D正確；答案為B。8、A【解析】同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，則氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF，答案選A。9、A【詳解】將一小段鎂帶投到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)生劇烈反應(yīng)。一段時(shí)間后，用手觸摸試管外壁感覺燙手，說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故選A。10、C【解析】試題分析：A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑是置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．屬取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．屬加成反應(yīng)，故C正確；D．屬氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案為C。考點(diǎn)：考查有機(jī)反應(yīng)類型的判斷。11、C【詳解】A、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故A正確。B、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故B正確。C、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故C錯(cuò)誤。D、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡，催化劑能加快反應(yīng)速率縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，故D正確；故選C。12、B【詳解】A．(2)中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，Al為負(fù)極，(3)中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，銅做負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．(2)中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，Al為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，Mg作為正極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═2OH-+H2↑，故B正確；C．(3)中銅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅失電子生成銅離子，即電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+，故C錯(cuò)誤；D．鐵、銅、氯化鈉溶液構(gòu)成的原電池中，金屬鐵為負(fù)極，金屬銅為正極，鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極上是氧氣得電子的過程，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故D錯(cuò)誤；答案為B。13、D【分析】紅外光譜法可以用來(lái)測(cè)定有機(jī)物中所含的官能團(tuán)種類，所以若兩種有機(jī)物中官能團(tuán)不同，則可以用紅外光譜法進(jìn)行區(qū)分?！驹斀狻緼.2-甲基戊烷、3-甲基戊烷中都沒有官能團(tuán)，所以無(wú)法用紅外光譜法進(jìn)行區(qū)分，故A錯(cuò)誤；B.1-丙醇、1-丁醇官能團(tuán)都是-OH，所以無(wú)法用紅外光譜法進(jìn)行區(qū)分，故B錯(cuò)誤；C.苯、甲苯中都沒有官能團(tuán)，所以無(wú)法用紅外光譜法進(jìn)行區(qū)分，故C錯(cuò)誤；D.1-丁醇的官能團(tuán)是-OH，1-溴丁烷的官能團(tuán)是Br原子，所以可以用紅外光譜法進(jìn)行區(qū)分，故D正確；故答案選D。14、A【詳解】A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比可知，物質(zhì)A、B的反應(yīng)速率之比為1∶2，選項(xiàng)A正確；B．v正（A）=2v逆（B），即v正（A）：v逆（B）=2：1，不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)不處于平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率較大，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．原平衡生成nmonC，若起始時(shí)放入2amolA和2bmolB，A、B的物質(zhì)的量為原平衡的2倍，若恒溫恒壓下，為等效平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與原平衡相同，則達(dá)平衡時(shí)生成2nmolC，但恒溫恒容則相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)生成C大于2nmol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．恒溫恒容，則壓強(qiáng)之比等于氣體總物質(zhì)的量之比，起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為（a+b）：（a+b-），選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。15、A【詳解】A.氧化鐵是紅棕色粉末，故A正確；B.硫化亞鐵是黑色固體，故B錯(cuò)誤；C.四氧化三鐵是黑色晶體，故C錯(cuò)誤；D.氧化亞鐵是黑色粉末，故D錯(cuò)誤；故答案選A。16、A【分析】濃H2SO4表出現(xiàn)氧化性，則反應(yīng)中S元素的化合價(jià)降低；濃硫酸表現(xiàn)出酸性則生成硫酸鹽，硫元素化合價(jià)不變，據(jù)此解題。【詳解】A．反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O中S元素的化合價(jià)降低，且生成硫酸鹽，濃H2SO4既表出現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性，故A符合題意；B．反應(yīng)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑中，氫元素化合價(jià)降低，濃H2SO4只表出現(xiàn)氧化性，故B不符合題意；C．反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O中硫元素化合價(jià)降低，只表現(xiàn)氧化性，故C不符合題意；D．反應(yīng)CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O為非氧化還原反應(yīng)，硫元素化合價(jià)不變，只表現(xiàn)出酸性，故D不符合題意；答案選A。17、B【解析】原子數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的微粒，互稱為等電子體。【詳解】A項(xiàng)、CH4和NH3原子數(shù)不相同，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、B3H6N3和C6H6原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同互稱為等電子體，故B正確；C項(xiàng)、F-和Mg原子數(shù)相同，但電子總數(shù)不相同，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、H2O和CH4原子數(shù)不相同，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了等電子體的判斷，側(cè)重于基本概念的考查，注意把握概念中的兩個(gè)相等即可解題。18、A【詳解】A、堿性條件下，這四種離子能夠大量共存，故A符合題意；B、AlO2－與HCO3－發(fā)生AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－，該離子組不能大量共存，故B不符合題意；C、水電離出c(H＋)=10－13mol·L－1，水的電離受到抑制，該溶液為酸或堿，HCO3－既不能與H＋大量共存，也不能與OH－大量共存，故C不符合題意；D、Al3＋發(fā)生水解，使溶液為酸性，因此中性溶液中，Al3＋不能大量存在，故D不符合題意。19、D【解析】A、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積改變的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)容器中氣體的壓強(qiáng)也不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量改變的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化，容器的體積不變，導(dǎo)致混合氣體的密度不再變化，所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C.該反應(yīng)屬于氣體的質(zhì)量和體積均發(fā)生變化的反應(yīng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D、該反應(yīng)中Z是固體，濃度始終不變，不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選D。20、B【詳解】A、由表格中的數(shù)據(jù)可知，A減少，B、C增加，則A為反應(yīng)物，B、C為生成物，濃度變化量之比為（1.45-1.28）mol/L：（0.72-0.38）mol/L：（0.18-0.095）mol/L=2：4：1，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，該反應(yīng)為2A4B+C，故A錯(cuò)誤；B、4min末A的轉(zhuǎn)化率為×100%=31%，故B正確；C、4min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，4--6min時(shí)，反應(yīng)沒有停止，為動(dòng)態(tài)平衡，故C錯(cuò)誤；D、由表格中的數(shù)據(jù)分析判斷隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度在減小而速率在增大，所以是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。21、C【解析】A、由苯制取硝基苯，濃硫酸作催化劑、吸水劑，故A錯(cuò)誤；B、用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，濃硫酸作催化劑、吸水劑，故B錯(cuò)誤；C、溴乙烷在NaOH水溶液的條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到乙烯，不需要加入濃硫酸，故C正確；D、由乙醇制乙烯，濃硫酸作催化劑、脫水劑，故D錯(cuò)誤。故選C。22、C【詳解】甲烷水合物中包含CH4、H2O兩種分子；二者中心原子均以sp3雜化，CH4中形成4個(gè)sp3—sσ鍵，H2O中形成2個(gè)sp3—sσ鍵；CH4是正四面體形，H2O是V形，所以CH4是極性鍵構(gòu)成的非極性分子，H2O是極性鍵構(gòu)成的極性分子。在可燃冰中，CH4和H2O分子之間以分子間作用力結(jié)合，結(jié)合以上分析可知，C正確；綜上所述，本題選C。二、非選擇題(共84分)23、環(huán)己烷縮聚反應(yīng)12【分析】根據(jù)信息①，有機(jī)物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據(jù)信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應(yīng)生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)信息①，有機(jī)物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據(jù)信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應(yīng)生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；（1）根據(jù)以上分析可知，B的化學(xué)名稱為環(huán)己烷；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；綜上所述，本題答案是：環(huán)己烷，。（2）根據(jù)以上分析可知，二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：縮聚反應(yīng)。（3）苯乙烯與1,3-丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子丁苯橡膠，F(xiàn)合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為：；綜上所述，本題答案是：。（4）有機(jī)物I的結(jié)構(gòu)為：，I的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，結(jié)構(gòu)中含有羧基；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，含有HCOO-結(jié)構(gòu)，所以有機(jī)物I的同分異構(gòu)體可以看做-COOH，HCOO-取代C4H10中的兩個(gè)氫原子，丁烷有正丁烷和異丁烷兩種。對(duì)于這兩種結(jié)構(gòu)采用：“定一移一”的方法進(jìn)行分析，固定-COOH的位置，則HCOO-有，共8中位置；同理，固定HCOO-的位置，則-COOH有，共4種位置，因此共有12種；其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是：HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH；綜上所述，本題答案是：12；HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH。（5）根據(jù)信息可知，以2-甲基己烷在在Pt催化下高溫下脫氫環(huán)化，生成甲基環(huán)己烷，甲基環(huán)己烷在Pt催化下高溫下脫氫，生成甲苯，甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成，根據(jù)信息②可知，該有機(jī)物與一氯甲烷在鈉、20℃條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙苯；具體流程如下：；綜上所述，本題答案是：。【點(diǎn)睛】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。反應(yīng)類型的判斷，化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體及合成路線流程圖的書寫是高考的?？键c(diǎn)。在有機(jī)合成和推斷題中一般會(huì)已知部分物質(zhì)，這些已知物質(zhì)往往是推到過程的關(guān)鍵點(diǎn)。推導(dǎo)時(shí)，可以由原料結(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物，也可從最終產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)條件逆向推導(dǎo)原料，還可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo)，推導(dǎo)過程中要注意結(jié)合新信息進(jìn)行分析、聯(lián)想、對(duì)照、遷移應(yīng)用。24、HCHO2【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，A為，X為HCHO，Y為?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）酚羥基鄰位、對(duì)位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可與2molBr2反應(yīng)。（4）C生成D為醇羥基在銅作催化劑加熱的條件下被氧氣氧化為醛基，化學(xué)反應(yīng)方程式為。（5）G的分子式為C10H10O3，A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基；B．核磁共振氫譜顯示5組峰，含有5種氫原子；C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）根據(jù)題給信息設(shè)計(jì)由D合成E的路線見答案?？键c(diǎn)：考查有機(jī)合成和有機(jī)推斷。25、1.0035252.00大理石規(guī)格0.01mol/(L·s)0-70【分析】（1）（I）實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；（II）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④中大理石的規(guī)格不同；（2）先根據(jù)圖象，求求出生成二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)求出消耗硝酸的物質(zhì)的量，最后計(jì)算反應(yīng)速率；曲線斜率越大反應(yīng)速率越快?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故硝酸的濃度不同，應(yīng)該選1.00mol/L硝酸；由于①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故溫度不同，應(yīng)該選35℃；由于實(shí)驗(yàn)①和④大理石規(guī)格不同，因此探究的是固體物質(zhì)的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以實(shí)驗(yàn)①和④中溫度和硝酸的濃度均相同；（2）由圖可知70s至90s，生成CO2的質(zhì)量為0.95g-0.84g=0.11g，物質(zhì)的量為=0.0025mol，根據(jù)反應(yīng)CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為2×0.0025mol=0.005mol，又溶液體積為0.025L，所以HNO3減少的濃度△c==0.2mol/L，反應(yīng)的時(shí)間t=90s-70s=20s，所以HNO3在70s-90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為==0.01mol?L-1?s-1；根據(jù)圖像可知在O～70、70～90、90～200各相同的時(shí)間段里曲線的斜率最大是0-70時(shí)間段內(nèi)，因此反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是0-70?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及反應(yīng)速率的計(jì)算，注意信息中提高的條件及圖象的分析是解答的關(guān)鍵，本題較好的考查學(xué)生綜合應(yīng)用知識(shí)的能力，注意控制變量法的靈活應(yīng)用，題目難度中等。26、鐵屑Fe+2H+═Fe2++H2↑打開使產(chǎn)生的H2將B中的空氣排盡關(guān)閉活塞D，使FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色【分析】使用鐵屑、稀硫酸溶液制備Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化，由圖可知，分液漏斗中為稀硫酸，燒瓶中為鐵屑，加藥品時(shí)，應(yīng)該先固體后液體，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，B中為NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)中先打開E，利用氫氣將裝置中的空氣排出，C為排水法收集氫氣；當(dāng)關(guān)閉E時(shí)，利用氫氣的壓力使FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)生成Fe(OH)2，然后拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，可觀察顏色的變化，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)中盛有一定量的NaOH溶液，燒瓶A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑，A中發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案為鐵屑；Fe+2H+═Fe2++H2↑；(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞D打開，其目的是通過反應(yīng)生成的氫氣將B中的空氣排出，故答案為打開；使產(chǎn)生的氫氣將B中的空氣排盡；(3)生成Fe(OH)2的操作過程為：關(guān)閉活塞D，A中壓強(qiáng)增大，將FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)，故答案為關(guān)閉活塞D，使FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)；(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，生成的氫氧化亞鐵被氧氣氧化，因此看到的現(xiàn)象為白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。27、淀粉溶液錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色0.038mol/LAD【分析】用的溶液滴定溶液，用淀粉溶液作指示劑，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馑畷r(shí)，有碘剩余，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)，根據(jù)分析誤差?！驹斀狻?1)碘能使淀粉變藍(lán)，用的溶液滴定溶液，所以步驟①加入的指示劑是淀粉溶液；(2)滴定時(shí)，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，直至滴定終點(diǎn)；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馑畷r(shí)，有碘剩余，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)；(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)明顯高出正常誤差范圍，舍去不用，第一次實(shí)驗(yàn)、第二次實(shí)驗(yàn)平均消耗碘水的體積是19mL，設(shè)廢水中的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，c=0.038mol/L；(4)A．滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故選A；B．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出，待測(cè)液體積偏小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故不選B；C．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故不選C；D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故選D；選AD。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)滴定，明確滴定原理和滴定具體操作是解題關(guān)鍵，掌握滴定終點(diǎn)的判斷方法，利用“歸因法”，根據(jù)分析誤差。28、CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol