貴州省黔西南州黔西縣2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題含答案請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、25℃時，向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是A．AgCl的溶解度、Ksp均不變B．AgCl的溶解度、Ksp均增大C．AgCl的溶解度增大D．AgCl的Ksp增大2、下列物質(zhì)中，其主要成分不屬于烴的是（）A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油3、某溫度下，將4molA和3molB充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反應(yīng)達到平衡后，C的濃度為3mol/L．壓縮容器體積，使容器的體積減小一半，建立新的平衡時，B的濃度為2mol/L．則方程式中a的數(shù)值為A．1 B．2 C．3 D．44、下列有機物實際存在且命名正確的是（）A．2－甲基－5－乙基己烷B．3，3－二甲基－2－戊烯C．3－甲基－2－丁烯D．2，2－二甲基丙烷5、用標準鹽酸溶液滴定氫氧化鈉水溶液時，適宜選用的指示劑及滴定終點時顏色變化的情況是A．石蕊，由藍變紅 B．甲基橙，由橙變黃C．酚酞，紅色褪去 D．甲基橙，由黃變橙6、25℃時，c

mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中CH3COOH和CHA．在pH=4.76時，cB．c

mol?L-1C．在pH=4.76的溶液中通入HCl，αCH3COOH增大，D．由圖可知，25℃時醋酸的Ka=107、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個B．1.4g乙烯和丙烯混合氣體中含有C-H鍵的數(shù)目為0.2NAC．若將lmol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體粒子數(shù)為NAD．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA8、有4組混合溶液，分別由等體積的0.1mol/L的兩種溶液混合而成：①CH3COOK與HCl；②CH3COOK與KOH；③CH3COOK與KCl；④CH3COOK與KHCO3，下列各項排序正確的是A．pH：②>③>①>④B．溶液中c(H+)：①>③>②>④C．c(CH3COO-)：②>④>③>①D．c(CH3COOH)：①>④>③>②9、能夠說明氯的非金屬性比硫強的事實有①HCl的酸性強于H2S的酸性②將氯氣通入H2S溶液中可置換出硫③氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，硫與鐵反應(yīng)生成FeS④硫和氯變成簡單陰離子時硫原子得到的電子更多⑤氯氣和氫氣的混合氣,經(jīng)強光照射可劇烈反應(yīng)，而硫與氫氣反應(yīng)需較高溫度A．②③⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．①②③⑤10、25℃時有三瓶溶液：pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是A．中和等體積的pH＝11的氫氧化鈉溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的體積大于pH＝3的鹽酸的體積B．往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中的鋅粒先反應(yīng)完全C．將上述醋酸溶液、氫氧化鈉溶液混合得到pH＝7的溶液，該溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－)D．25℃時pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸溶液中水電離出的c(H＋)均為10－11mol·L－111、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（）A．聚乙烯分子中含碳碳雙鍵B．甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)，產(chǎn)物有5種C．丁烷有3種同分異構(gòu)體D．油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)12、下列現(xiàn)象或變化與原電池無關(guān)的是A．銀質(zhì)物品久置表面變暗B．生鐵比純鐵容易生銹C．鍍鋅鐵表面有劃損時，仍然能阻止鐵被氧化D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液可使反應(yīng)加快13、下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（）A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．溴苯、乙醇、乙酸14、某同學(xué)在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是（）A．500mL容量瓶配制250mL0.1mol/LNaCl溶液B．用量筒量取5.26mL鹽酸C．用廣泛pH試紙測得溶液的pH是3.5D．用25mL滴定管量出15.80mL的NaOH溶液15、25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：酸CH3COOHHCNH2S電離常數(shù)1.8×10-34.9×10-10K1=1.3×10-7K2=7.1×10-13下列說法正確的是（）A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）B．a(chǎn)mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-）,則a一定大于bC．NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）D．某濃度HCN的水溶液的pH=d，則其中c（OH-）=10-dmol/L16、下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是A．鐵粉與水蒸氣B．Na2O2與水C．NO2與水D．氯氣與水17、氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應(yīng)原理示意圖如右圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是A．該電池工作時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．該電池中電極b是正極，發(fā)生還原反應(yīng)C．外電路中電流由電極a通過導(dǎo)線流向電極bD．該電池的總反應(yīng)：2H2＋O2=2H2O18、下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說法正確的是A．H2的燃燒熱為285.8kJ·mol?1，則表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：H2(g)+O2H2O(g)ΔH=?285.8kJ·mol?1B．中和熱為57.3kJ·mol?1，則NaOH與醋酸反應(yīng)的中和熱可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=?57.3kJ·mol?1C．已知：C(s，金剛石)+O2(g)CO2(g)ΔH=?395.4kJ·mol?1，C(s，石墨)+O2(g)CO2(g)ΔH=?393.5kJ·mol?1，則C(s，金剛石)C(s，石墨)ΔH=?1.9kJ·mol?1D．已知1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出890.4kJ的熱量，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子時放出的熱量為222.6kJ19、常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5，下列說法正確的是A．濃度均為0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者B．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等C．0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D．0.2mol·L-1CH3COONa與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COOH)>c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)20、有600mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進行如下實驗：向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04mol；向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，以下推測正確的是A．K+不一定存在 B．Ba2+、Mg2+不一定都存在C．Cl-不一定存在 D．混合溶液中CO32-的濃度為0.2mol/L21、將Al投入下列物質(zhì)中，有H2產(chǎn)生的是（）A．食鹽水 B．氫氧化鈉溶液 C．濃硫酸 D．硫酸銅溶液22、實驗室收集下列氣體，其中不能用排水法收集的是（）A．CH4 B．H2 C．N2 D．NH3二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD元素簡單離子半徑是該周期中最小的E元素是該周期電負性最大的元素F所在族的元素種類是周期表中最多的G在周期表的第十一列（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式__。B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__個方向，原子軌道呈__形。實驗室制備E的單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式為__。BE3在常溫下是一種淡黃色的液體，其遇水即發(fā)生反應(yīng)可生成一種具有漂白性的物質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__；該反應(yīng)說明其中B和E中非金屬性較強的是__填元素的符號。C與D的第一電離能大小為__。D與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為__。G價電子排布圖為__，位于__縱行。F元素的電子排布式為__，前四周期中未成對電子數(shù)最多的元素在周期表中位置為__（填周期和族）。24、（12分）乙炔是一種重要的基本有機原料，在一定條件下其衍變關(guān)系如下圖：已知：B是一種塑料，75%的D溶液在醫(yī)藥上用作消毒劑。試回答下列問題：比乙炔多一個碳原子的同系物的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。.A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是________________________，A→B反應(yīng)類型是______反應(yīng)。.寫出以下各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：乙炔→A：______________________________________________乙炔→C：______________________________________________C→D：_________________________________________________25、（12分）實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛的反應(yīng)如下：已知：（1）間溴苯甲醛溫度過高時易被氧化。溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、間溴苯甲醛的沸點見下表：物質(zhì)溴苯甲醛1,2-二氯乙烷間溴苯甲醛沸點/℃58.817983.5229步驟1：將一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后裝入三頸燒瓶（如右圖所示），緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的足量液溴，控溫反應(yīng)一段時間，冷卻。步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機層用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：經(jīng)洗滌的有機層加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾出MgSO4?nH2O晶體。步驟4：減壓蒸餾有機層，收集相應(yīng)餾分。實驗裝置中冷凝管的主要作用是_____，錐形瓶中應(yīng)為_____（填化學(xué)式）溶液。步驟1反應(yīng)過程中，為提高原料利用率，適宜的溫度范圍為（填序號）_______。A．＞229℃B．58.8℃~179℃C．＜58.8℃步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌，是為了除去溶于有機層的___(填化學(xué)式)。步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是_____。步驟4中采用減壓蒸餾，是為了防止______。若實驗中加入了5.3g苯甲醛，得到3.7g間溴苯甲醛。則間溴苯甲醛產(chǎn)率為______。26、（10分）探究溶液酸堿性對溶液的配制和保存的影響。10mL或10mL溶液中。I.溶液的配制將分別溶于10mL蒸餾水或10mL溶液編號溶劑溶液性狀①蒸餾水淺黃色澄清溶液：遇溶液無明顯變化②無色澄清溶液：遇溶液微微變紅③無色澄清溶液遇溶液微微變紅(1)用平衡移動原理解釋①顯酸性的主要原因是________________②、③變紅時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________甲同學(xué)認為①中一定有+3價鐵。他用激光筆照射“溶液”,觀察到光路:又向含有KSCN的①中滴入試劑a,溶液變紅,說明其推斷正確，試劑a是____________II溶液的保存將實驗I中配制的三份溶液分別在空氣中放置24小時后,記錄如下。溶液編號溶液性狀①橙色渾濁用酸化后，濁液變澄清，再滴加5滴KSCN溶液后變深紅②無色溶液滴加5滴溶液后顯淺紅色③無色溶液滴加5滴溶液后顯紅色，顏色比②略深（分析討論）①②說明酸性減弱時,溶液更易變質(zhì)；②③說明……在一定pH范圍內(nèi)，+2價鐵的還原性隨酸性減弱而增強,氧氣的氧化性隨酸性的增強而增強。用右圖所示裝置完成實驗(滴加試劑時溶液體積和溶液導(dǎo)電性變化可忽略)。向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流表示數(shù)穩(wěn)定后:I向左池滴加濃硫酸至接近，電流沒有明顯變化II向右池滴加等量濃硫酸，電流明顯增大。補全（分析討論）:②③說明_______________ii中右池的電極反應(yīng)方程式是____________________依據(jù)實驗推斷：③比②中更易變質(zhì)的原因是___________________按上述原理及裝置重新進行實驗證實①中更易變質(zhì)的原因。實驗方案及預(yù)期現(xiàn)象是:向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流計示數(shù)穩(wěn)定后，____________依據(jù)實驗,配制并保存溶液的最佳方法是_________________。27、（12分）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的Fe2＋含量，請寫出酸性條件下K2Cr2O7與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式_________(K2Cr2O7被還原為Cr3＋)。若需配制濃度為0.01000mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應(yīng)準確稱取K2Cr2O7________g(保留四位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1)。配制該標準溶液時，下列儀器一定不會用到的有________。①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦托盤天平若配制K2Cr2O7標準溶液時，俯視刻度線，則測定結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；滴定操作中，若滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則滴定結(jié)果將____________________________。用0.01000mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知濃度的含F(xiàn)e2＋的溶液。恰好完全反應(yīng)時消耗10.00mLK2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度是多少？_________________。28、（14分）氮的化合物在工業(yè)中應(yīng)用十分廣泛。工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，其熱反應(yīng)方程式CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(g)+H2O(g);?H=____________．化學(xué)鍵鍵能（KJ·mol-1）C＝O728C—N305N—H389O—H464（2）工業(yè)上經(jīng)常使用NaClO和NH3制取聯(lián)氨，聯(lián)氨（N2H4）為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。寫出聯(lián)氨的電子式_________________。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為__________________________________。聯(lián)氨也經(jīng)常作為燃料電池的環(huán)保原料使用，寫出聯(lián)氨在堿性電解質(zhì)溶液中，負極的電極方程式_______________________________。已知合成氨反應(yīng)的方程式為N2+3H22NH3，其平衡常數(shù)K的數(shù)值和溫度的關(guān)系如下：溫度℃200300400平衡常數(shù)K10.860.5①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)?H____0(填“>”或“<”)。②400℃時，測得某時刻c(N2)=5mol·L-1、c(H2)=3mol·L-1、c(NH3)=2mol·L-1，此時刻該反應(yīng)的v正____v逆(填“>”“=”或“<”)。該反應(yīng)達到平衡時，平衡混和氣中N2的體積分數(shù)為____________A．50%B．60%C．70%D．無法計算寫出下列含氮化合物在特定條件下的水解反應(yīng)，電負性Cl＜N，尿素中的C顯+4價，①NCl3___________________________________________________________________________________________________________②NF3____________________________________________________________________________________________________________29、（10分）25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClONH3·H2OH2SO3電離平衡常數(shù)1.8×10－5K1＝4.2×10－7K2＝5.6×10－114.7×10－81.8×10－5Ka1=1.3×10?2Ka2=6.2×10?8（1）25℃時，等濃度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液，3種溶液的pH由大到小的順序為____________________________________________。工業(yè)上可用氨水除去尾氣SO2。①若氨水的濃度為2.0mol·L-1，溶液中的c(OH?)=________mol·L?1。向該氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH__________（填“升高”或“降低”）；若加入少量明礬，溶液中NH的濃度____________（填“增大”或“減小”）。②將SO2通入氨水中，當c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時，溶液中的c()/c()=_________________。若某溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)___________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系為c(H＋)____________c(OH－)。根據(jù)表中所給的信息，向NaClO溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________