2026屆貴州省遵義第二教育集團(tuán)高三上化學(xué)期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BMgCCOCO2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O2A．A B．B C．C D．D2、甲酸香葉酯(結(jié)構(gòu)如圖)為無(wú)色透明液體，具有新鮮薔薇嫩葉的香味，可用于配制香精。下列有關(guān)該有機(jī)物的敘述正確的是A．分子式為C11H16O2B．含有羧基和碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)C．能發(fā)生加成反應(yīng)和水解反應(yīng)D．23gNa與過(guò)量的該物質(zhì)反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體3、古代的很多成語(yǔ)、諺語(yǔ)都蘊(yùn)含著科學(xué)知識(shí)。下列對(duì)成語(yǔ)、諺語(yǔ)的解釋正確的是A．“甘之如飴”說(shuō)明糖類均有甜味B．“火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)C．“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量和溫度的水和冰，冰的能量高D．“玉不琢，不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化4、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．30gSiO2中含有的硅氧鍵個(gè)數(shù)為NAC．常溫常壓下，44gC3H8中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3所含的原子總數(shù)為2.5NA5、膠體最本質(zhì)的特征是（）A．丁達(dá)爾效應(yīng)B．可以通過(guò)濾紙C．布朗運(yùn)動(dòng)D．分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間6、下列離子方程式正確的是（）A．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH?+NH4++HCO3?=BaCO3↓+NH3·H2O+H2OB．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC．用鐵電極電解氯化鈉溶液：2Cl?+2H2O2OH?+H2↑+Cl2↑D．將SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO?+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO7、天然氣是應(yīng)用廣泛的燃料，但含有少量H2S等氣體。在酸性溶液中利用硫桿菌可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．過(guò)程甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+B．脫硫過(guò)程O2間接氧化H2SC．該脫硫過(guò)程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液D．過(guò)程乙發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O8、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)B．化合物N與乙烯均能使溴水褪色，且原理相同C．含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性D．Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)9、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)知識(shí)的重要基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的有（）①用電子式表示HCl的形成過(guò)程：②MgCl2的電子式：③質(zhì)量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子：Cs④乙烯、乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次為：CH2=CH2、C2H6O⑤S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：⑥次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl⑦CO2的分子模型示意圖:A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)10、下列敘述正確的是A．很多鮮花和水果的香味來(lái)自于酯B．裂化、裂解、分餾均屬于化學(xué)變化C．糖類和油脂在一定條件下均能水解D．棉花和蠶絲的主要成分是纖維素11、某新型電池，負(fù)極是疏松多孔的石墨電極，金屬鋰原子填充在石墨電極的孔隙中。正極是惰性電極，參與反應(yīng)的物質(zhì)是二氯亞砜(SOCl2)，且正極有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。該電池的電解質(zhì)為固體。下列說(shuō)法正確的是A．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減少7gB．若該電池固體電解質(zhì)中起導(dǎo)電作用主要是Li+，放電過(guò)程中Li+向負(fù)極移動(dòng)C．用該電池電解飽和食鹽水，兩極材料均為惰性電極，若放電過(guò)程中消耗1mol鋰，則理論上兩極各產(chǎn)生氣體11.2LD．正極產(chǎn)生的刺激性氣味氣體為SO212、下列說(shuō)法中，不正確的是A．麥芽糖水解的產(chǎn)物只有葡萄糖B．苯酚可用于合成高分子化合物C．油脂水解可以制取高級(jí)脂肪酸D．雞蛋清遇醋酸鉛后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水13、已知反應(yīng)2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH為正值，ΔS為負(fù)值。設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度的改變而改變。則下列說(shuō)法中，正確的是()A．低溫下是自發(fā)變化 B．高溫下是自發(fā)變化C．低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化 D．任何溫度下是非自發(fā)變化14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LCl2通入水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．常溫常壓下，48gO2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為3NAC．將78gNa2O2與過(guò)量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gD2O中所含電子數(shù)為10NA15、取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中描述正確的是①金屬鈉熔化②在空氣中燃燒，火焰為紫色③燃燒后得到白色固體④燃燒時(shí)火焰為黃色⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤16、可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，△H=QkJ/mol，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示，據(jù)圖分析，以下正確的是（

）A．T1＞T2，△H＞0B．Tl＜T2，△H＞0C．P1＞P2，a+b=c+dD．Pl＜P2，b=c+d二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。（1）寫出AE4的電子式：____________________。（2）下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是（填字母序號(hào)）___________。a．D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2b．E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFc．WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（3）NaCN是一種有劇毒的鹽，用E的一種氧化物EO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質(zhì)，得到一種生活中常見的固體和兩種無(wú)毒氣體。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。（4）工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時(shí)生成有磁性的W的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理。①上述反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。②D的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。18、對(duì)硝基苯乙醇是治療心血管疾病藥物美多心安的中間體，也是重要的香料中間體。對(duì)硝基苯乙醇的一條合成路線如圖所示：完成下列填空：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。實(shí)驗(yàn)室由A制得苯乙烯通常需要經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)，第一步的反應(yīng)試劑和條件為Cl2/光照，第二步的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___反應(yīng)。設(shè)計(jì)反應(yīng)①、反應(yīng)③的目的是___。（3）反應(yīng)③的試劑和條件為___。（4）丁苯橡膠是合成橡膠中產(chǎn)量最大的品種，適合制輪胎、傳輸帶等。丁苯橡膠可通過(guò)1，3-丁二烯與苯乙烯加聚得到。寫出丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。（5）由1，3-丁二烯為原料可以合成有機(jī)化工原料1，4-丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH），寫出其合成路線___。（合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）19、某純堿樣品中含有少量NaCl雜質(zhì)，現(xiàn)用如圖所示裝置來(lái)測(cè)定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖連接裝置，并檢查氣密性；②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為80.20g;③準(zhǔn)確稱得20.00g純堿樣品放入容器b中；④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入一定量空氣；⑥然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為84.36g；⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到干燥管D的質(zhì)量不變，為85.18g。試回答：(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。(2)裝置A中試劑X應(yīng)選用足量的________,裝置A的作用________________.A．Ba(OH)2溶液B．NaOH溶液C．飽和NaCl溶液D．濃H2SO4(3)裝置C的作用：__________________________________。(4)若將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)；若沒有操作⑤⑦，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果__________;若去掉裝置E,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果__________.(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算出純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。20、2016年8月的eLife上發(fā)表了浙江醫(yī)科大學(xué)第二醫(yī)院和浙江大學(xué)腫瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇論文。媒體以“用十幾塊錢的小蘇打餓死了癌細(xì)胞”為題予以報(bào)道，報(bào)道曲解了小蘇打的作用，但小蘇打在他們治療癌癥的方法中確實(shí)功不可沒。在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。②先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。③分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。④向?yàn)V液中加入適量的NaCl固體粉末，有NH4Cl晶體析出。（1）下圖所示裝置的連接順序是：a接___，________接__________；b接____（填接口編號(hào)）。___________（2）A中反應(yīng)的離子方程式為_____________________；B中常選用的液體反應(yīng)物為_______；D中應(yīng)選用的液體為_______。（3）步驟②讓______裝置先發(fā)生反應(yīng)。（4）C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是________________；裝有無(wú)水CaCl2的U形管的作用是_____________________。（5）步驟③分離出NaHCO3固體的操作是_________。（6）步驟④中所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5％~8％)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡(jiǎn)要寫出操作和現(xiàn)象__________________。21、近幾年我國(guó)大面積發(fā)生霧霾天氣，其主要原因是SO2、NOx等揮發(fā)性有機(jī)物等發(fā)生二次轉(zhuǎn)化，研究碳、氮、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于環(huán)境的改善有重大意義。（1）在一定條件下，CH4可與NOx反應(yīng)除去NOx，已知有下列熱化學(xué)方程式：①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝-890.3kJ·mol-1②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)△H＝+67.0kJ·mol-1③H2O(g)＝H2O(l)△H＝-41.0kJ·mol-1則CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)△H＝_____kJ·mol-1；該反應(yīng)在_____（高溫，低溫，任何溫度）下可自發(fā)進(jìn)行（2）SO2經(jīng)過(guò)凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，在一定溫度下的定容容器中，能說(shuō)明上述平衡達(dá)到平衡狀態(tài)的是：_______________。A．混合氣體的密度不再發(fā)生變化B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化C．v(SO2):v(O2):v(SO3)=2:1:2D．混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化（3）若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2[其中n(SO2)：n(O2)=2:1]，測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如下圖所示。①圖中A點(diǎn)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為________。②在其他條件不變的情況下，測(cè)得T2℃時(shí)壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，則C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vc(正)與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA(逆)的大小關(guān)系為vc(正)_____vA(逆)(填“>"、“<”或“=”)。③圖中B點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=______。(Kp=壓強(qiáng)平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))（4）為了清除NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理?，F(xiàn)有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收（無(wú)氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】A.2Fe+3Cl22FeCl3，A錯(cuò)誤；B.2Mg+CO22MgO+C，C+CO22CO，可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，B正確；C.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，C正確；D．4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，D正確。答案選D。2、C【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C10H18O2，故A錯(cuò)誤；B．分子含有酯基，不是羧基，故B錯(cuò)誤；C．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；D．含有酯基，與鈉不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】以有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為載體，考查官能團(tuán)的性質(zhì)。熟悉常見官能團(tuán)的性質(zhì)，進(jìn)行知識(shí)遷移運(yùn)用，根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，有碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，有羧基決定具有羧酸的性質(zhì)，有酯基決定具有酯的性質(zhì)，有醛基還具有醛類的性質(zhì)。3、B【分析】A．有的糖類沒有甜味，如淀粉、纖維素；B．不同金屬灼燒產(chǎn)生不同的焰色，屬于金屬元素的焰色反應(yīng)；C．冰轉(zhuǎn)化為水的過(guò)程吸熱；D．有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化?！驹斀狻緼．不是所有的糖都有甜味，如淀粉、纖維素，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．冰轉(zhuǎn)化為水的過(guò)程吸熱，因此相同質(zhì)量和溫度的水和冰，水的能量高，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．玉雕琢的過(guò)程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)變化、焰色反應(yīng)等知識(shí)，平時(shí)必須注重知識(shí)的積累，才能正確解答本類題型，注重化學(xué)與生活的聯(lián)系．題目難度不大，是基礎(chǔ)題。4、C【詳解】A．16.25gFeCl3為0.1mol，水解形成的Fe(OH)3膠體(由多個(gè)氫氧化鐵分子構(gòu)成)粒子數(shù)小于0.1NA，A不正確；B．1個(gè)“SiO2”含有4個(gè)Si-O鍵，30gSiO2為0.5mol，含有的硅氧鍵個(gè)數(shù)為2NA，B不正確；C．44gC3H8為1mol，1個(gè)C3H8中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為10個(gè)，則44gC3H8含有的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為液體，無(wú)法計(jì)算其所含原子的總數(shù)，D不正確；故選C。5、D【詳解】膠體的最本質(zhì)的特征是分散質(zhì)顆粒的直徑在1nm～100nm之間，溶液和濁液本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)微粒直徑在<1nm的是溶液，分散質(zhì)微粒直徑在>100nm的是濁液，故答案為：D?！军c(diǎn)睛】利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑介于1～100nm之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)；膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質(zhì))帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷。6、A【詳解】A．等體積等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合，離子方程式：Ba2++2OH?+NH4++HCO3?=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，選項(xiàng)A正確；B．磁性氧化鐵中Fe元素的化合價(jià)為+2價(jià)，為+3價(jià)。磁性氧化鐵溶于鹽酸的離子方程式：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋+Fe2＋＋4H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．惰性電極電解氯化鎂溶液的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．將SO2通入Ca(ClO)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。7、C【詳解】A.根據(jù)原理圖，過(guò)程甲中硫酸鐵與硫化氫反應(yīng)生成硫酸亞鐵、單質(zhì)硫，則離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.過(guò)程乙，氧氣氧化亞鐵離子為鐵離子，過(guò)程甲為鐵離子氧化硫化氫，則脫硫過(guò)程O2間接氧化H2S，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.該脫硫過(guò)程，F(xiàn)e3+、Fe2+相互轉(zhuǎn)化，不需要添加Fe2(SO4)3溶液，符合題意，C正確；D.過(guò)程乙氧氣氧化亞鐵離子為鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C。8、C【分析】乙是一種“綠色氧化劑”，即乙為H2O2，乙和丁組成的元素相同，則丁為H2O，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)，則N為SO2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，M是單質(zhì)，H2O2分解成O2和H2O，即M為O2，甲在酸中生成丙，丙為二元化合物，且含有S元素，即丙為H2S，四種元素原子序數(shù)依次增大，且都為短周期元素，X為H，Y為O，如果W為S，X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2，則Z為Na，如果Z為S，則W不符合要求；【詳解】乙是一種“綠色氧化劑”，即乙為H2O2，乙和丁組成的元素相同，則丁為H2O，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)，則N為SO2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，M是單質(zhì)，H2O2分解成O2和H2O，即M為O2，甲在酸中生成丙，丙為二元化合物，且含有S元素，即丙為H2S，四種元素原子序數(shù)依次增大，且都為短周期元素，X為H，Y為O，如果W為S，X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2，則Z為Na，如果Z為S，則W不符合要求；A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑大小順序是r(Na)>r(s)>r(O)，故A錯(cuò)誤；B、SO2能使溴水褪色，發(fā)生SO2＋Br2＋H2O=2HBr＋H2SO4，利用SO2的還原性，乙烯和溴水反應(yīng)，發(fā)生的加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、含S元素的鹽溶液，如果是Na2SO4，溶液顯中性，如果是NaHSO4，溶液顯酸性，如果是Na2SO3，溶液顯堿性，故C正確；D、形成化合物分別是NaH、Na2O/Na2O2、Na2S，NaH中H最外層有2個(gè)電子，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤，答案選C?！军c(diǎn)睛】微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般來(lái)說(shuō)電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序數(shù)，當(dāng)電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減?。蝗措娮訑?shù)，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，半徑隨著電子數(shù)的增多而增大。9、A【解析】分析：①用電子式表示化合物的形成過(guò)程時(shí)，左邊為原子的電子式；②氯化鎂中含有兩個(gè)氯離子不能合并；③元素符號(hào)的左上角寫質(zhì)量數(shù)，左下角寫質(zhì)子數(shù)，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析；④乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH；⑤硫離子核電荷數(shù)為16，電子數(shù)18；⑥次氯酸中氧原子分別和氫原子、氯原子形成共價(jià)鍵；⑦碳原子半徑大于氧原子半徑。

詳解：①用電子式表示化合物的形成過(guò)程時(shí)，左邊為原子的電子式，故①錯(cuò)誤；②氯化鎂中含有兩個(gè)氯離子，應(yīng)寫成，故②錯(cuò)誤；③元素符號(hào)的左上角寫質(zhì)量數(shù)，左下角寫質(zhì)子數(shù)，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析，質(zhì)子數(shù)=133-78=55，故③正確；④乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH，故④錯(cuò)誤；⑤硫離子核電荷數(shù)為16，電子數(shù)為18，故⑤正確；⑥次氯酸中氧原子分別和氫原子、氯原子形成共價(jià)鍵，故⑥正確。⑦碳原子半徑大于氧原子半徑，故⑦錯(cuò)誤。

綜合以上分析，正確的有③⑤⑥三項(xiàng)，故答案選A。點(diǎn)睛：在書寫電子式是要注意，電子盡可能的分步在元素符號(hào)的四周，有化學(xué)鍵的物質(zhì)的電子式要注意分清化學(xué)鍵的類型，若為離子鍵，則書寫電荷和[]，若為共價(jià)鍵，則不能寫電荷和[]，同時(shí)注意電子式的對(duì)稱性和電子的總數(shù)，注意多數(shù)原子滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。10、A【詳解】A.很多鮮花和水果的香味來(lái)自于酯，A正確；B.裂化、裂解屬于化學(xué)變化，但分餾屬于物理變化，B錯(cuò)誤；C.糖類中的單糖不能水解，多糖和油脂在一定條件下均能水解，C錯(cuò)誤；D.棉花的主要成分是纖維素，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】玫瑰花含有芳樟醇甲酸酯、香茅醇甲酸酯、香茅醇乙酸酯、牻牛兒醇甲酸酯、牻牛兒醇乙酸酯等。11、D【分析】該電池的總反應(yīng)2SOCl2+4Li=S+SO2+4LiCl；Li在負(fù)極被氧化，SOCl2在正極被還原，據(jù)此規(guī)律進(jìn)行分析?！驹斀狻吭撾姵氐目偡磻?yīng)為：2SOCl2+4Li=S+SO2+4LiCl；A.原電池負(fù)極為L(zhǎng)i，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.原電池反應(yīng)中，電解質(zhì)中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C.沒有給出氣體的存在狀態(tài)是否為標(biāo)況下，不能確定兩極各產(chǎn)生氣體的體積為11.2L，C錯(cuò)誤；D.原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)：SOCl2+4e-=S+SO2+4Cl-，所以正極產(chǎn)生的刺激性氣味氣體為SO2；D正確；綜上所述，本題選D。12、D【詳解】A.麥芽糖水解的產(chǎn)物只有葡萄糖，而蔗糖的水解產(chǎn)物是葡萄糖和果糖，A正確；B.苯酚是一種重要的化工原料，可以用于合成高分子化合物，B正確；C.油脂酸性水解的產(chǎn)物是高級(jí)脂肪酸和甘油，因此可以制取高級(jí)脂肪酸，C正確；D.雞蛋清的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)遇到重金屬鹽發(fā)生變性而沉淀，且沉淀不能重新溶于水，D錯(cuò)誤。13、D【分析】根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS進(jìn)行判斷，如ΔG<0，則反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，如ΔG>0，則不能自發(fā)進(jìn)行?！驹斀狻糠磻?yīng)2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH為正值，ΔS為負(fù)值,則ΔG=ΔH-TΔS>0，任何溫度下反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行，

所以D選項(xiàng)是正確的。14、B【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LCl2通入水中，但只有一部分與水反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，A不正確；B.常溫常壓下，48gO2含氧原子3mol，O3含氧原子也為3mol，所以混合物中含有的氧原子數(shù)為3NA，B正確；C.將78gNa2O2為0.1mol，與過(guò)量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C不正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gD2O為0.9mol，所含電子數(shù)為9NA，D不正確。故選B。15、C【解析】鈉的熔點(diǎn)較低，鈉在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)，先熔化，與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色過(guò)氧化鈉固體，燃燒時(shí)火焰為黃色。①鈉熔點(diǎn)低，反應(yīng)放熱，金屬鈉熔化，故正確；②在空氣中燃燒，火焰為黃色，故錯(cuò)誤；③燃燒后生成產(chǎn)物為過(guò)氧化鈉，為淡黃色，故錯(cuò)誤；④燃燒時(shí)火焰為黃色，故正確；⑤燃燒后生成產(chǎn)物為過(guò)氧化鈉，為淡黃色，故正確；故答案選C。16、D【分析】根據(jù)先柺先平數(shù)值大分析?！驹斀狻扛鶕?jù)先柺先平數(shù)值大分析，T2＞T1，P2＞P1。隨著溫度升高，C的百分含量減少，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；隨著壓強(qiáng)增大，B的百分含量不變，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等，即有b=c+d。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ab2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【分析】A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為C；D的氧化物屬于兩性氧化物，D為Al；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，14-4-3=7，則E為Cl；W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀，W為Fe。【詳解】（1）A為C，E為Cl，AE4為CCl4，電子式為；（2）a.同周期元素金屬性依次減弱，鋁在鎂的右邊，所以金屬性弱于鎂，所以D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2，故a符合題意；b.同周期元素非金屬性依次增強(qiáng)，所以F的非金屬性強(qiáng)于O，則氫化物穩(wěn)定性H2O小于HF，故b符合題意；c.氯化鐵與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以可以用氯化鐵的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，不能用元素周期律解釋，故c不符合題意；答案選ab；（3）NaCN是一種有劇毒的鹽，E為Cl，用E的一種氧化物ClO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質(zhì)，得到一種生活中常見的固體和兩種無(wú)毒氣體。該反應(yīng)的離子方程式：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（4）D為Al，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制備鋁的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時(shí)生成有磁性的W的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理，①酸性環(huán)境下硝酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化性鐵生成四氧化三鐵，反應(yīng)的離子方程式為3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+；②鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，方程式：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe。18、+NaOH+NaCl+H2O或+NaOH+NaCl+H2O取代反應(yīng)保護(hù)羥基稀硫酸/加熱或NaOH溶液/加熱【分析】根據(jù)合成路線分析可知，A先發(fā)生取代反應(yīng)得到鹵代烴，再在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)得到苯乙烯()，則A為乙苯()，催化氧化、加成得到，與發(fā)生取代反應(yīng)得到，與濃硝酸在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生硝化(或取代)反應(yīng)得到，在NaOH溶液、加熱發(fā)生水解反應(yīng)得到，據(jù)此分析解答問(wèn)題；【詳解】(1)由上述分析可知，A為乙苯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，實(shí)驗(yàn)室由A制取苯乙烯通常需要經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)，第一步的反應(yīng)試劑和條件為Cl2/光照得到鹵代烴，第二步的反應(yīng)為鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)得到苯乙烯，反應(yīng)方程式為+NaOH+NaCl+H2O（或+NaOH+NaCl+H2O）；(2)與濃硝酸在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生硝化(或取代)反應(yīng)得到；由于—OH具有還原性，會(huì)與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故設(shè)計(jì)反應(yīng)①、反應(yīng)③的目的是：保護(hù)—OH，防止其被氧化；(3)反應(yīng)③為在NaOH溶液、加熱下徹底水解得到和CH3COONa，當(dāng)然，也可以在稀硫酸、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到和乙酸；(4)根據(jù)題干信息，丁苯橡膠可由1，3—丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)和苯乙烯共聚得到，則丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)由1，3—丁二烯為原料制備1，4—丁二醇，可以用1，3—丁二烯與溴發(fā)生1，4—加成，然后水解生成烯醇，再與氫氣加成即可，合成路線為CH2=CH-CH=CH2CH2BrCH=CHCH2BrHOCH2CH=CHCH2OHHOCH2CH2CH2CH2OH。19、2H＋＋CO=H2O＋CO2↑AB防止空氣中的CO2進(jìn)入D引起測(cè)量誤差吸收CO2氣體中的水蒸氣，避免測(cè)量結(jié)果產(chǎn)生誤差偏大偏小偏大60%【分析】B中發(fā)生發(fā)反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，C中濃硫酸干燥二氧化碳，D中堿石灰增重為生成二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。通入空氣排盡裝置中二氧化碳，使二氧化碳進(jìn)入D中完全吸收，空氣中的二氧化碳會(huì)影響實(shí)驗(yàn)，A中盛放堿溶液可以除去空氣中二氧化碳。E裝置吸收空氣中的二氧化碳、水蒸氣，防止加入D中影響二氧化碳質(zhì)量測(cè)定?！驹斀狻?1)在裝置B中，硫酸與碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2H++CO=H2O+CO2↑，故答案為：2H++CO=H2O+CO2↑；(2)裝置A中試劑應(yīng)選用足量的堿吸收空氣中的二氧化碳，避免干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，裝置A中Ba(OH)2溶液，NaOH溶液可以除去空氣中的二氧化碳，防止空氣中的CO2進(jìn)入D引起測(cè)量誤差，故答案為：AB，防止空氣中的CO2進(jìn)入D引起測(cè)量誤差；(3)C中濃硫酸吸收二氧化碳中的水蒸氣，避免測(cè)量結(jié)果產(chǎn)生誤差，故答案為：吸收二氧化碳中的水蒸氣，避免測(cè)量結(jié)果產(chǎn)生誤差；(4)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果鹽酸揮發(fā)出的氯化氫也會(huì)被堿石灰吸收，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，若沒有操作⑤⑦，生成的氣體不能全部被堿石灰吸收，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，裝置E的作用防止空氣中的水或CO2進(jìn)入裝置內(nèi)被堿石灰吸收，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，故答案為：偏大，偏小，偏大；(5)用某純堿樣品中含有少量NaCl雜質(zhì)，用如圖所示裝置測(cè)定純堿樣品中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，直到干燥管D的質(zhì)量不變，為85.18g，生成二氧化碳的質(zhì)量為=85.18-80.20=4.98g，結(jié)合碳元素守恒計(jì)算碳酸鈉純度為，故答案為：60%。20、fed，cCaCO3+2H+=Ca2-+H2O+CO2↑濃氨水飽和NaHCO3溶液B防止倒吸吸收多余的NH3過(guò)濾取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口內(nèi)壁又有較多的固體凝結(jié)【解析】工業(yè)制取碳酸氫鈉的反應(yīng)為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，即向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳?？紤]到氨氣的溶解度過(guò)大，需要注意防倒吸，所以要從c口通入氨氣（干燥管防倒吸），從d通入二氧化碳。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳應(yīng)該選用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，所以裝置為A，考慮到鹽酸揮發(fā)，應(yīng)該先通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液（裝置D），除去揮發(fā)的HCl。則裝置B為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣。根據(jù)上述分析得到：（1）裝置的連接順序?yàn)椋篴接f，e接d；b接c。（2）A中制取二氧化碳的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2-+H2O+CO2↑。裝置B為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，選用的方法是將濃氨水滴加到氧化鈣上。D中為飽和碳酸氫鈉溶液，作用是除去揮發(fā)的HCl。（3）為保證氨氣先通入，所以要先讓B裝置進(jìn)行反應(yīng)。（4）C中球形干燥管的作用是防止倒吸。無(wú)水氯化鈣的作用是吸收氨氣（生成CaCl2·8NH3）。（5）碳酸氫鈉從溶液中析出，經(jīng)過(guò)濾得到固體。（6）氯化銨受熱會(huì)分解為氨氣和氯化氫氣體，而氯化鈉對(duì)熱穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉固體，即如果主體是大量的氯化銨，其受熱分解后固體會(huì)大量減少。考慮到低溫下氨氣和HCl不共存，反應(yīng)得到NH4Cl固體，所以實(shí)驗(yàn)為：取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口內(nèi)壁又有較多的固體凝結(jié)。點(diǎn)睛：本題的（3）需要注意氨氣和二氧化碳的通入順序。為了保證溶液中能出現(xiàn)碳酸氫鈉成，就要保證溶液中大量的碳酸氫根。實(shí)際碳酸氫根的生成時(shí)由如下反應(yīng)得到的：CO2+NH3+H2O=NH4HCO3，因?yàn)槎趸荚谒械娜芙舛容^小，先通入二氧化碳?xì)怏w，溶液中的碳酸濃度較小，再通入氨氣得到的碳酸氫銨的濃度也不會(huì)大；反過(guò)來(lái)先通入氨氣，因?yàn)榘睔庠偎械娜芙舛葮O大，會(huì)得到高濃度的氨水，