湖南省株洲市醴陵第二中學(xué)、醴陵第四中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干B．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水C．容量瓶定容時(shí)觀察液面時(shí)俯視，會(huì)使配得的溶液濃度偏大D．用酒精萃取碘水中的I22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．足量Na與1molCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB．1L1mol·L﹣1NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)為NAC．通常狀況下，NA個(gè)N2所占的體積約為22.4LD．1molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA3、下列有關(guān)氯氣的敘述中正確的是A．銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)綠色的氯化銅B．氯氣、液氯和氯水都是純凈物，都有漂白性C．氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸D．除去Cl2中的HCl氣體，可將混合氣體通入飽和食鹽水中4、關(guān)于鈉的說(shuō)法正確的是A．4.6g鈉溶于水所得溶液中．要使100個(gè)水分子溶有1個(gè)鈉離子，需要水的質(zhì)量是360gB．根據(jù)金屬間置換的原理，把一小粒金屬鈉放入硫酸銅溶液中，可以生成金屬銅C．當(dāng)鈉、鉀等金屬不慎著火時(shí)，可以用沙子撲滅、水澆滅等方法D．少量的金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是Na2CO3而不是NaHCO35、現(xiàn)有下列四種因素：①溫度②壓強(qiáng)③氣體微粒數(shù)④氣體微粒大小，只改變一種因素時(shí)對(duì)氣體摩爾體積（Vm）有顯著影響的是（）A．③④ B．①②③ C．①② D．全部6、下列說(shuō)法正確的是A．為了加快過(guò)濾的速率，用玻璃棒攪拌漏斗中的溶液B．將56gKOH溶于1L水，所得該溶液物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1C．用稀鹽酸洗滌鉑絲并灼燒至無(wú)色后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)D．某物質(zhì)在灼燒時(shí)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃看到火焰呈紫色，說(shuō)明該物質(zhì)中一定含有鉀離子7、下列詩(shī)句或諺語(yǔ)都與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A．“忽聞海上有仙山，山在虛無(wú)縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識(shí)有關(guān)B．“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化C．“滴水石穿”包含化學(xué)變化，而“繩鋸木斷”則不包含化學(xué)變化D．“鹵水點(diǎn)豆腐，一物降一物”發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)8、下列說(shuō)法中不正確的是①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，硫酸鋇是非電解質(zhì)；②氨溶于水得到氨水溶液能導(dǎo)電，氨水是電解質(zhì)；③固態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫可以導(dǎo)電；④硫酸氫鈉電離出的陽(yáng)離子有H+，硫酸氫鈉是酸；⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電。A．僅①④ B．僅①④⑤ C．僅②③ D．①②③④⑤9、一定溫度和壓強(qiáng)下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個(gè)分子，這些分子由1.204×1024個(gè)原子組成，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4LC．該氣體中每個(gè)分子含有2個(gè)原子D．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L10、實(shí)驗(yàn)室要配制450mL濃度為1mol/L的Na2CO3溶液，下列操作正確的是A．稱取47.7g的Na2CO3固體溶于水，配成500mL溶液B．稱取143.0g的Na2CO3﹒10H2O固體溶于水，配成500mL溶液C．稱取53.0g的Na2CO3固體溶于500mL水中D．稱取53.0g的Na2CO3固體置于500mL容量瓶，加水至刻度線11、一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1mol，右邊充入一定量的CO時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說(shuō)法正確的是()A．右邊與左邊分子數(shù)之比為4:1B．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍C．右側(cè)的質(zhì)量為5.6gD．若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)充入0.2mol12、簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用圖形象地表示：其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是（）A．①②③互為同素異形體B．①②③互為同分異構(gòu)體C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)幾乎相同的不同粒子D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)13、將以下4份溶液分別置于下圖的裝置中，其它條件相同時(shí)，燈泡最亮的是

A．100mL1mol/L的鹽酸B．100mL2mol/L的蔗糖溶液C．100mL1mol/L的醋酸溶液D．30mL1mol/L的CaCl2溶液14、下列物質(zhì)中，含有自由移動(dòng)氯離子的是①食鹽溶液②鹽酸③氯酸鉀④液態(tài)氯化氫⑤熔融氯化鉀A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②⑤15、500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液，已知其中含有Cl?為1.8mol，Na+為2mol，Mg2+為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.6mol/L B．0.7mol/L C．1.2mol/L D．1.0mol/L16、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）A．明礬用作凈水劑 B．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐C．清晨在密林中看到縷縷光束 D．向三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀17、離子M2O7X-與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：aM2O7X-+3S2-+cH+==2M3++eS+fH2O,則M2O7X-中M的化合價(jià)為()A．+4 B．+5 C．+6 D．+718、有Ba(OH)2(固體)、CuSO4·5H2O(固體)、CH3COOH(液態(tài))這些物質(zhì)歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類A．醫(yī)用酒精B．燒堿C．Al(OH)3膠體D．堿石灰19、下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是A．H2和O2反應(yīng)生成水 B．鋅片投入稀硫酸中C．雙氧水(H2O2)分解制取O2 D．高爐煉鐵20、實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無(wú)色溶液，且在溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1。下列四個(gè)離子組能達(dá)到要求的是（）A．Na＋、K＋、SO42-、Cl－ B．Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-C．H＋、K＋、HCO3-、Cl－ D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-21、下列說(shuō)法中，正確的是（）A．化學(xué)的特征就是認(rèn)識(shí)分子和制造分子B．在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4LC．在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比D．俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)22、下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，正確的是（）酸性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)ASiO2HClO燒堿CuSO4·5H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3純堿水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH3A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）我國(guó)很早就使用青銅器，由于時(shí)間久遠(yuǎn)，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。(1)從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于______(填字母)。A．酸B．堿C．鹽D．氧化物(2)寫出B的化學(xué)式：____________。(3)請(qǐng)寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：________________________。(4)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______________(填序號(hào))(5)銅綠在受熱時(shí)可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，其分解的化學(xué)方程式為_____________。24、（12分）已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)試管A的溶液中所含的上述離子有________。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為______(填“A”或“B”)。(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過(guò)濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是__________(填化學(xué)式)。(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過(guò)濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________、_______________。(不考慮氫氧化銀的存在)(5)若向由試管A溶液中的陽(yáng)離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。25、（12分）某同學(xué)用10mol/L的濃鹽酸配制230mL1mol/L的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）需要量取濃鹽酸___________mL。（2）配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有______、______等。（3）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的物質(zhì)的量濃度是：①偏高②偏低③不變A、加水定容時(shí)越過(guò)刻度線_________(填序號(hào))。B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶__________(填序號(hào))。C、容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理__________(填序號(hào))。D、量取的濃鹽酸置于燒杯中較長(zhǎng)時(shí)間后配制__________(填序號(hào))。（4）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，若鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為______g，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_________________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L-1的濃硫酸來(lái)配制480mL0.2mol?L-1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤天平⑦玻璃棒請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有___（選填序號(hào)），還缺少的儀器有（寫儀器名稱）___。（2）需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為___mL，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用___（選填

①10mL②50mL③100mL）規(guī)格的量筒。（3）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：___、___。（4）下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是___。A．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干C．配制溶液時(shí)，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．使用前要檢查容量瓶是否漏水（5）在配制過(guò)程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有___（填序號(hào)）①未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃棒②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水④定容時(shí)，仰視刻度線27、（12分）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：（1）在試管中加入少量自來(lái)水，滴加幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________，由此說(shuō)明自來(lái)水中含有的離子是__________________。（2）實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置如下圖所示，請(qǐng)寫出裝置圖中序號(hào)所示各儀器的名稱____________。（3）若取儀器⑤中收集得到的液體少許，加入到試管中，然后滴加幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________，原因是________________________。（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為蒸餾實(shí)驗(yàn)的應(yīng)用是____________________________________。28、（14分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng),無(wú)二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑該反應(yīng)中氧化劑是__________(填化學(xué)式),過(guò)氧化鈉(Na2O2)中氧元素化合價(jià)為__________。(填數(shù)字)(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。①堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng),寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:__________。②每生成1molFeO42-轉(zhuǎn)移__________mol電子,若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為__________mol。29、（10分）2012年10月29日，超強(qiáng)颶風(fēng)“桑迪”登陸美國(guó)東海岸，給人們的生命財(cái)產(chǎn)造成巨大損失。災(zāi)區(qū)人們的飲水必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防止傳染病發(fā)生。（1）試用化學(xué)方程式表示工業(yè)制取漂白粉的過(guò)程______________________________；（2）已知濃鹽酸和漂白粉中的成分之一次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑＋2H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（______）①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④（3）若用KMnO4氧化鹽酸。其反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O該反應(yīng)中，氧化劑是____，1mol氧化劑在反應(yīng)中_______(填“得到”或“失去”)______mol電子。當(dāng)有1molKMnO4恰好和鹽酸全部完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的體積為2L，則所得溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度為_______，此時(shí)產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)邊加熱邊攪拌至溶液僅剩余少量液體時(shí)停止加熱，利用余熱將溶液蒸干，錯(cuò)誤；B．量筒是精確度是0.1mL，因此用10mL量筒不能量取8.58mL蒸餾水，錯(cuò)誤；C．容量瓶定容時(shí)觀察液面時(shí)俯視，會(huì)使配得的溶液體積偏小，根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式c=可知，配制的溶液的濃度偏大，正確；D．由于酒精與水混入，因此不能用酒精萃取碘水中的I2，錯(cuò)誤；答案選C。2、A【解析】

A.足量Na與1molCl2完全反應(yīng)生成2mol氯化鈉，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA，A正確；B.1L1mol·L﹣1NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)大于NA，因?yàn)槿軇┧肿又羞€含有氧原子，B錯(cuò)誤；C.通常狀況下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，NA個(gè)N2所占的體積大于22.4L，C錯(cuò)誤；D.1molNa2O2中含有的鈉離子數(shù)為2NA，陰離子（O22－）數(shù)為NA，D錯(cuò)誤。答案選A。3、D【解析】

A.銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙（氯化銅），故A錯(cuò)誤；B.氯氣、液氯和都是純凈物，沒(méi)有漂白性，氯水是混合物，含有次氯酸，具有漂白性，故B錯(cuò)誤；C.氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后在光照條件下能發(fā)生爆炸，故C錯(cuò)誤；D.氯氣難溶于飽和食鹽水，除去Cl2中的HCl氣體，可將混合氣體通入飽和食鹽水中，故D正確；選D。4、D【解析】A.n(Na)=n(Na+)=4.6g23g/mol=0.2mol，需要反應(yīng)掉0.2mol水，設(shè)水的物質(zhì)的量為x，由100個(gè)水分子中溶有1個(gè)鈉離子，則1001=x-0.20.2，解得x=20.2mol，水的質(zhì)量為20.2mol×18g/mol=363.6g，故A錯(cuò)誤；B．將Na放入硫酸銅溶液中時(shí)，Na先和水反應(yīng)生成NaOH，生成的NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，所以鈉不能置換出Cu，故B錯(cuò)誤；C．鈉易和氧氣、水反應(yīng)，所以鈉著火時(shí)可以用沙子蓋滅，不能用水撲滅，故C錯(cuò)誤；D．鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉易潮解，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉會(huì)從溶液中析出生成十水碳酸鈉，十水碳酸鈉失水生成碳酸鈉，它的最終產(chǎn)物是Na2CO3，故5、C【解析】

對(duì)于氣體來(lái)說(shuō),溫度和壓強(qiáng)不同,氣體分子之間的距離不同，微粒本身大小可忽略不計(jì)?！驹斀狻繗怏w摩爾體積是1mol氣體所占的體積，即6.02×1023個(gè)氣體分子所占的體積；分子數(shù)一定時(shí)，氣體體積由分子間距離決定。對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，溫度和壓強(qiáng)不同，氣體分子之間的距離不同，而微粒本身大小遠(yuǎn)小于微粒間的距離，則微粒本身大小可忽略不計(jì)，所以影響氣體摩爾體積的因素主要有溫度和壓強(qiáng)，故選C。6、C【解析】

本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本儀器、基本操作和對(duì)基本概念的理解。①物質(zhì)的量濃度指以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量。公式為：，其中V表示溶液的體積。②焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的化合物在無(wú)色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征顏色的反應(yīng)，是元素的性質(zhì)?！驹斀狻窟^(guò)濾操作時(shí)，不能用玻璃棒攪拌漏斗中的溶液，防止弄破濾紙，故A錯(cuò)誤；B.物質(zhì)的量濃度指以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量。公式為：，其中V表示溶液的體積。題中“1L水”指的是溶劑的體積，無(wú)法計(jì)算出溶液的物質(zhì)的量濃度，故B錯(cuò)誤；C.焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)該用稀鹽酸洗滌鉑絲，并在火焰上灼燒至無(wú)色，故C正確；D.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，鉀元素焰色反應(yīng)的焰色為紫色，故某物質(zhì)在灼燒時(shí)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃看到火焰呈紫色，說(shuō)明該物質(zhì)中一定含有鉀元素，故D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題中特別注意D選項(xiàng)焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，可能是K單質(zhì)，也可能是K+，還有可能是K的其他化合物。7、D【解析】

物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成。如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化；反之，則是物理變化?！驹斀狻緼．空氣為膠體，能有利于光線的折射，從而導(dǎo)致海市蜃樓的形成，A正確。B．龍蝦和螃蟹被煮熟時(shí)，它們殼里面的一種蛋白質(zhì)-甲殼蛋白會(huì)受熱扭曲分解，釋放出一種類似于胡蘿卜素的色素物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B正確；C．滴水穿石是指石頭在水滴或雨滴的侵蝕作用下發(fā)生了復(fù)雜的物理、化學(xué)變化而溶解，從而使石頭穿孔；“繩鋸木斷”指的是用繩子把木頭鋸斷，只發(fā)生物理變化，不包含化學(xué)變化，C正確；D．豆腐的原料黃豆富含蛋白質(zhì)，經(jīng)水浸、磨漿、除渣、加熱，得到的蛋白質(zhì)的膠體，點(diǎn)豆腐就是設(shè)法使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生凝聚而與水分離，所以鹵水點(diǎn)豆腐，是物理變化，D錯(cuò)誤。答案選D。8、D【解析】

①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，是因?yàn)槿芤褐须x子濃度太小，溶于水的硫酸鋇能完全電離出離子，硫酸鋇是電解質(zhì)，①錯(cuò)誤；②氨溶于水得到氨水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樯傻囊凰习彪婋x出離子，一水合氨是電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，氨水是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，②錯(cuò)誤；③固態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，也不導(dǎo)電，氯化氫溶于水可以導(dǎo)電，③錯(cuò)誤；④硫酸氫鈉溶于水電離出的陽(yáng)離子有鈉離子和H+，硫酸氫鈉是酸式鹽，不是酸，④錯(cuò)誤；⑤電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電，例如難溶性電解質(zhì)，非電解質(zhì)放在水中也可能導(dǎo)電，例如氨氣溶于水，⑤錯(cuò)誤。答案選D。9、A【解析】

據(jù)n=可知，該氣體的物質(zhì)的量為1mol，A、該溫度和壓強(qiáng)下，1mol該氣體的體積為30L，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故A符合題意；B、因該氣體的物質(zhì)的量為1mol，因此若該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，則其體積約為22.4L，故B不符合題意；C、1mol該氣體含有1.204×1024個(gè)原子，則該氣體分子中含有原子個(gè)數(shù)為=2，因此該氣體為雙原子分子，故C不符合題意；D、因1mol該氣體在該條件下為30L，由此可知該條件下氣體摩爾體積為30L/mol，故若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積為30L/mol×1mol=30L，故D不符合題意；故答案為A?！军c(diǎn)睛】在不同的溫度和壓強(qiáng)下，每一種條件均有相對(duì)應(yīng)的氣體摩爾體積，其數(shù)據(jù)可能相同，也可能不同，常見(jiàn)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，在使用時(shí)需注明其條件以及該物質(zhì)是否為氣體。10、B【解析】

A.稱取的Na2CO3固體的質(zhì)量為1mol/L×0.5L×106g/mol=53.0g，溶于水，配成500mL溶液，故錯(cuò)誤；B.稱取Na2CO3﹒10H2O固體的質(zhì)量為1mol/L×0.5L×286g/mol=143.0g溶于水，配成500mL溶液，故正確；C.稱取53.0g的Na2CO3固體應(yīng)配制成500mL溶液，不是溶于500mL水中，D.稱取53.0g的Na2CO3固體應(yīng)先在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移入500mL容量瓶，洗滌，加水到離刻度線1-2厘米改膠頭滴管加水至刻度線，故錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】掌握溶質(zhì)的計(jì)算，溶液的體積及所用容量瓶的規(guī)格。注意不同的固體摩爾質(zhì)量不同。掌握配制溶液的操作步驟和注意事項(xiàng)。11、B【解析】

左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4：1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4：1，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量==0.25mol，A．氣體分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，則右邊與左邊分子數(shù)之比為1：4，故A錯(cuò)誤；B．相同條件下密度之比與摩爾質(zhì)量成正比，則右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的=14倍，故B正確；C．右側(cè)CO的質(zhì)量為：28g/mol×0.25mol=7g，故C錯(cuò)誤；D．相同條件下氣體體積與物質(zhì)的量成正比，隔板處于容器正中間時(shí)，左右兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量相等，則需要充入CO的物質(zhì)的量為：1mol-0.25mol=0.75mol，故D錯(cuò)誤；

故選：B。12、C【解析】

由圖可以看出：①含有1個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子，為11H原子，②含有1個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子，1個(gè)電子，為12H原子，③含有1個(gè)質(zhì)子，2個(gè)中子，1個(gè)電子，為13H原子，三者含有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，相互為同位素．【詳解】A、①②③含有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，相互為同位素，而同素異形體為同種元素組成的不同單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、同分異構(gòu)體為分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物，而①②③相互為同位素，故B錯(cuò)誤；C、①②③原子核外電子數(shù)相同，性質(zhì)相同，故C正確；D、①②③質(zhì)量數(shù)分別為1、2、3，質(zhì)量數(shù)不同，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)睛】分清同位素、同素異形體與同分異構(gòu)體的區(qū)別與聯(lián)系。13、D【解析】試題分析：溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，燈泡越亮，而溶液中離子的濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，據(jù)此可以判斷。A、鹽酸是強(qiáng)酸，溶液中氯離子濃度是1mol/L；B、蔗糖是非電解質(zhì)，其溶液幾乎是不導(dǎo)電的；C、醋酸是弱酸，溶液中CH3COO－濃度小于1mol/L；D、氯化鈣是電解質(zhì)完全電離出鈣離子和氯離子，其中氯離子濃度是2mol/L，因此溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)是的氯化鈣溶液，答案選D?？键c(diǎn)：考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)以及溶液導(dǎo)電性判斷14、D【解析】

自由移動(dòng)的離子只能存在水溶液或者熔融狀態(tài)下。【詳解】A．①食鹽溶液和②鹽酸中存在自由移動(dòng)的氯離子，氯酸鉀屬于固體，而且氯酸鉀溶液或熔融態(tài)的氯酸鉀含有氯酸根離子和鉀離子，故A錯(cuò)誤。B．由A分析可知②符合題意，③不符合題意，④液態(tài)氯化氫中沒(méi)有自由移動(dòng)的氯離子，故B錯(cuò)誤。C．由AB選項(xiàng)分析可知③④不符合題意，⑤熔融氯化鉀中含有自由移動(dòng)的氯離子，故C錯(cuò)誤。D．由ABC選項(xiàng)分析可知只有①食鹽溶液和、②鹽酸、⑤熔融氯化鉀中含有自由移動(dòng)的氯離子，故D正確。本題選D。15、C【解析】

設(shè)硫酸根離子為xmol，在含有Cl-為1.8mol，Na+為2mol，Mg2+為0.5mol時(shí)，根據(jù)陽(yáng)離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子的電荷總數(shù)可知，2mol×1+0.5mol×2=1.8mol×1+x×2，解得x=0.6mol，則SO42-的物質(zhì)的量濃度=0.6mol0.5L=1.2mol/L，故選C16、D【解析】

A.明礬用作凈水劑是因?yàn)樾纬闪藲溲趸X膠體，具有吸附性，故A與膠體性質(zhì)有關(guān)；B.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐是利用膠體的聚沉現(xiàn)象，故B與膠體性質(zhì)有關(guān)；C.清晨在密林中看到縷縷光束，是因?yàn)榭諝庵行纬赡z體，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象造成的，故C和膠體性質(zhì)有關(guān)；D.向三氯化鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀是因?yàn)樯傻臍溲趸F難溶，故D與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)，故選D。17、C【解析】

反應(yīng)aM2O7x-+3S2-+cH+=2M3++eS+fH2O中，由M原子守恒可知a=1，由O原子守恒可知，f=7，則由H原子守恒可知c=14，由電荷守恒可知-x+（-2）×3+14=+6，解得x=2，則M2O7x-中M的化合價(jià)為[?2?(?2)×7]/2=+6，答案選C。18、B【解析】

混合物是兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的，純凈物是由一種物質(zhì)組成的，據(jù)此解答?！驹斀狻緽a(OH)2(固體)、CuSO4·5H2O(固體)、CH3COOH(液態(tài))都只含有一種物質(zhì)，是純凈物。則A．醫(yī)用酒精是乙醇和水組成的混合物，A錯(cuò)誤；B、燒堿是氫氧化鈉，屬于純凈物，B正確；C．Al(OH)3膠體是混合物，C錯(cuò)誤；D．堿石灰是由氫氧化鈉、氧化鈣組成的混合物，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物、純凈物的概念，注意對(duì)概念的理解和區(qū)分，正確從宏觀組成和微觀構(gòu)成兩個(gè)角度來(lái)把握，明確常見(jiàn)物質(zhì)的組成是解答的關(guān)鍵。19、B【解析】

A.H2和O2反應(yīng)，是分子間發(fā)生的反應(yīng)，沒(méi)有離子參與，A不合題意；B.鋅片投入稀硫酸中，其實(shí)質(zhì)是Zn與硫酸電離產(chǎn)生的H+反應(yīng)，生成Zn2+和H2，B符合題意；C.雙氧水(H2O2)分子發(fā)生分解，從而制得O2，沒(méi)有離子參與反應(yīng)，C不合題意；D.高爐煉鐵是CO分子還原Fe2O3固體，從而獲得Fe，沒(méi)有離子參與反應(yīng)，D不合題意。故選B?！军c(diǎn)睛】在反應(yīng)中有離子參加或有離子生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。在中學(xué)階段僅限于在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，可以說(shuō)離子反應(yīng)是指在水溶液中有電解質(zhì)參加的一類反應(yīng)。因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液里發(fā)生的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是該電解質(zhì)電離出的離子在水溶液中的反應(yīng)。20、D【解析】

利用復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷離子能否共存，若離子間能結(jié)合成沉淀、氣體或水則不能共存，在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為lmolL-1，要注意溶液呈現(xiàn)電中性，溶液中的正、負(fù)電荷總數(shù)相等?！驹斀狻緼.若四種離子的濃度均為1mol/L，溶液中正、負(fù)電荷的總數(shù)不相等，故A錯(cuò)誤；B.Cu2+的水溶液為藍(lán)色，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C.H+和HCO3-能結(jié)合成二氧化碳和水，不能共存，故C錯(cuò)誤；D.本組離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體、或水，故能共存，溶液呈現(xiàn)電中性，溶液中的正、負(fù)電荷總數(shù)相等，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】解答該題易出現(xiàn)的錯(cuò)誤是容易忽視題中的部分信息，判斷錯(cuò)誤。如忽視“混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L”，僅考慮離子之間相互不發(fā)生反應(yīng)而錯(cuò)選A項(xiàng)，或忽視“無(wú)色溶液”的信息而錯(cuò)選B項(xiàng)。21、A【解析】

A、化學(xué)的特征就是認(rèn)識(shí)原子和制造分子,化學(xué)變化中分子改變,原子保持不變,故A錯(cuò)誤；

B、沒(méi)有指明氣體的存在狀態(tài)，1mol任何氣體的體積不能確定都約是22.4L，故B錯(cuò)誤；

C、化學(xué)方程式中化學(xué)式前的系數(shù)反映各物質(zhì)間量的關(guān)系,即反應(yīng)物或生成物化學(xué)式前的系數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量之比,故C正確；

D、道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。22、C【解析】

和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸；金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；不同物質(zhì)組成的為混合物；水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)。【詳解】A.燒堿為氫氧化鈉屬于堿，CuSO4·5H2O為純凈物，CO2為非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.Na2O2為過(guò)氧化物不是酸性氧化物，Mg是金屬單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.SO3屬于酸性氧化物，H2SiO3屬于酸，純堿是碳酸鈉為鹽，水玻璃為硅酸鈉的水溶液為混合物，氯化鈉溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，所以C選項(xiàng)是正確的；D.NO和堿不反應(yīng)屬于不成鹽氧化物，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，氨氣為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。二、非選擇題(共84分)23、CCuOCu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑①⑤Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑【解析】

本題考查的知識(shí)點(diǎn)有物質(zhì)的分類、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)。①物質(zhì)的分類方法很多，其中按物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點(diǎn)可分為混合物和純凈物；純凈物分為單質(zhì)和化合物；單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，化合物分為無(wú)機(jī)物和有機(jī)物；無(wú)機(jī)物分為氧化物、酸、堿、鹽等；其中鹽按組成可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽，按是否溶于水可分為可溶性鹽和難溶性鹽。②離子方程式書寫時(shí)遵循一寫二拆三刪四查的原則。其中可溶性強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式；難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)、水不拆，保持化學(xué)式的形式。③氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)的升降。【詳解】（1）銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，所以Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽。本小題答案為：C。（2）氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，則B為氧化銅，化學(xué)式為CuO。本小題答案為：CuO。（3）由信息可知“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，則銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。本小題答案為：Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。（4）反應(yīng)①中銅轉(zhuǎn)化為銅綠，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，有價(jià)態(tài)變化，反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②是銅綠與酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，是復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③是銅鹽與堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，是復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)④是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，是分解反應(yīng)，沒(méi)有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑤是氧化銅與氫氣反應(yīng)生成銅和水，是置換反應(yīng)，有價(jià)態(tài)變化，是氧化還原反應(yīng)。本小題答案為：①⑤。（5）銅綠在受熱時(shí)可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，因?yàn)锽為CuO，則銅綠受熱分解的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑?！军c(diǎn)睛】解答本題時(shí)可根據(jù)物質(zhì)的分類方法結(jié)合物質(zhì)的俗稱和物質(zhì)組成進(jìn)行解答；反應(yīng)②為堿式碳酸銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳，改成離子方程式即可；依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的概念和氧化還原反應(yīng)的概念，結(jié)合反應(yīng)過(guò)程的特征分析判斷。24、OH-、K+、Cl-BMgMg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ag++Cl-=AgCl↓2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O【解析】

試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說(shuō)明溶液顯堿性，一定含有OH-，則A一定沒(méi)有與OH-發(fā)生反應(yīng)的Ag+、Mg2+，Ag+、Mg2+在試管B中，，由于Cl-與Ag+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，則試管B中一定沒(méi)有Cl-，Cl-在試管A中，根據(jù)電荷守恒可知A試管中含有K+；試管B中應(yīng)含有NO3-，結(jié)合對(duì)應(yīng)離子的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知試管A中含有OH-、K+、Cl-，試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，發(fā)生反應(yīng)為Ag++Cl-=AgCl↓，則該試管中含有Ag+，為試管B；(3)試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過(guò)濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，應(yīng)該發(fā)生置換反應(yīng)，且不能引入其它雜質(zhì)離子，則加入的藥品是Mg，發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2Ag+=Mg2++2Ag；(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過(guò)濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Mg2+和OH-恰好完全反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，Ag+與Cl-恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶質(zhì)為KNO3，則混合過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ag++Cl-=AgCl↓；(5)試管A中金屬陽(yáng)離子為K+，其碳酸氫鹽是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生K2CO3、BaCO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子共存及離子方程式的書寫，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式的書寫方法，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況。25、25.0膠頭滴管250mL容量瓶②②③②2.61.2mol/L【解析】試題分析：（1）配制230mL1mol/L的稀鹽酸，需用250mL的容量瓶，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計(jì)算需要量取濃鹽酸的體積；（2）根據(jù)配制稀鹽酸的步驟分析使用的儀器；（3）根據(jù)分析誤差；（4）鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是,根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算。解析：（1）配制230mL1mol/L的稀鹽酸，需用250mL的容量瓶，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，設(shè)配制250mL1mol/L的稀鹽酸需要量取10mol/L濃鹽酸的體積是VmL；250mL×1mol/L=10mol/L×VmL，V=25.0mL。(2)操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管等；（3）A、加水定容時(shí)越過(guò)刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低。B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，濃度偏低。C、容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理無(wú)影響。D、量取的濃鹽酸置于燒杯中較長(zhǎng)時(shí)間后配制，氯化氫揮發(fā)，溶質(zhì)減少，濃度偏低。（4）0.896LH2的物質(zhì)的量是0.04mol，設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為xg，消耗硫酸的物質(zhì)的量是ymol、，解得x=2.6g，y=0.04mol；反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為。點(diǎn)睛：根據(jù)cB＝nB/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起ｎ和V怎樣的變化，若n偏大，則c偏大，若v偏大，則c偏小。26、②④⑥500mL容量瓶5.4①攪拌引流D①④【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析所需的儀器；（2）依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積，據(jù)此選擇合適規(guī)格量筒；（3）依據(jù)稀釋過(guò)程中玻璃棒作用攪拌，移液時(shí)玻璃棒作用引流解答；（4）根據(jù)容量瓶的構(gòu)造、使用方法及配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確方法分析；（5）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析。【詳解】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，用不到的儀器：燒瓶、托盤天平、藥匙，故選：②④⑥；還缺少的儀器為：容量瓶，配制480mL0.2mol?L-1的稀硫酸，應(yīng)選擇500mL容量瓶；故答案為：②④⑥；500mL容量瓶；（2）用18.4mol?L-1的濃硫酸來(lái)配制480mL0.2mol?L-1的稀硫酸，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18.4mol/L×V=500mL×0.2mol/L，解得V=5.4mL，所以應(yīng)選擇10mL量筒；故答案為：5.4；①；（3）稀釋過(guò)程中玻璃棒作用攪拌，移液時(shí)玻璃棒作用引流；故答案為：攪拌；引流；（4）A．容量瓶是定量?jī)x器，所以標(biāo)有容積和刻度，溫度影響溶液的體積，所以容量瓶上還標(biāo)有使用的溫度，不標(biāo)有濃度，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必烘干，不影響配制結(jié)果，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．容量瓶中不能用于稀釋濃硫酸，應(yīng)該在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由于容量瓶有瓶塞，配制時(shí)需要搖勻，所以使用前要檢查容量瓶是否漏水，選項(xiàng)D正確；答案選D；（5）①未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低，故①選；②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故②不選；③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)溶液體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故③不選；④定容時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故④選；答案選①④?！军c(diǎn)睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?7、試管中有白色沉淀產(chǎn)生氯離子①酒精燈②蒸餾燒瓶③冷凝管④牛角管⑤錐形瓶試管中無(wú)沉淀產(chǎn)生因?yàn)橹迫〉恼麴s水中不含有氯離子除去自來(lái)水中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)，得到純凈的蒸餾水【解析】

（1）檢驗(yàn)氯離子一般用硝酸酸化的硝酸銀溶液；（2）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷其名稱；（3）根據(jù)制備的蒸餾水中不含有氯離子分析判斷；（4）依據(jù)蒸餾原理分析?！驹斀狻浚?）在試管中加入少量自來(lái)水，滴加幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是試管中有白色沉淀產(chǎn)生，