河南省2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、向30mL1mol?L﹣1鹽酸中加入20mL1mol?L﹣1的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，溶液中H+物質(zhì)的量濃度為（設(shè)稀溶液相混合后總體積為原溶液體積之和）A．0.2mol?L﹣1 B．1mol?L﹣1 C．0.5mol?L﹣1 D．0.6mol?L﹣12、下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．氯化鐵溶液:HB．使酚酞變紅的溶液:NaC．稀硫酸溶液:NHD．無(wú)色透明的溶液:H3、下列關(guān)于氯氣的說(shuō)法中正確的是A．可用排水法收集Cl2B．Cl2能將Fe氧化成FeCl2C．Cl2和Cl-都能和鈉反應(yīng)D．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，但在與水的反應(yīng)中既能作氧化劑又能作還原劑4、按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于（）①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥強(qiáng)氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦5、根據(jù)某種共性，可將CO2、P2O5、SO2歸為一類，下列物質(zhì)中完全符合此共性而能歸為此類物質(zhì)的是A．CaO B．SiO2 C．CO D．H2O6、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．H2的摩爾質(zhì)量是2gB．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．32He和42He互為同位素D．碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3═Na2++CO32﹣7、《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。以上用到的實(shí)驗(yàn)方法可應(yīng)用于分離A．酒精和水 B．氯化鈉和沙子的混合溶液C．CCl4和硫酸鈉溶液 D．硝酸鉀和氯化鈉的混合物8、海帶中含有豐富的碘，有人設(shè)計(jì)如下步驟：①將海帶灼燒成灰，在灰中加水?dāng)嚢?；②加四氯化碳充分振蕩?kù)o置；③通入氯氣；④過(guò)濾；⑤用分液法分離液體混合物。合理操作的先后順序是A．①②③④⑤ B．①④②③⑤C．①②④③⑤ D．①④③②⑤9、對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是現(xiàn)象或事實(shí)解釋ACO2氣體緩緩?fù)ㄈ氚蠳a2O2粉末的棉花，棉花很快燃燒起來(lái)Na2O2與CO2反應(yīng)放出熱量B將Na2O2、Na2O分別溶于水，再往其中滴入酚酞，最終溶液均變紅色Na2O2、Na2O都是堿性氧化物CNa投入水中會(huì)熔成光亮的小球Na與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低D工業(yè)上常用鈉冶煉金屬鈦：

4Na＋TiCl4Ti＋4NaClNa具有強(qiáng)還原性A．A B．B C．C D．D10、于謙的《石灰吟》，贊頌了石灰石（碳酸鈣）“粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間”的品格。碳酸鈣屬于A．單質(zhì) B．氧化物 C．酸 D．鹽11、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)有①6.72LCH4②3.011023個(gè)HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，對(duì)這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述，其中不正確的是A．氫原子個(gè)數(shù)：①>③>④>②B．質(zhì)量：②>③>①>④C．物質(zhì)的量：②>③>④>①D．體積：②>③>①>④12、下列敘述正確的是（）A．所有蒸餾操作中都必須用到溫度計(jì)B．從溴水中提取溴可通過(guò)加入乙醇萃取C．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體流凈后及時(shí)關(guān)閉活塞，再把上層液體從上口倒出D．用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液，置于火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，該溶液中一定含有鉀離子，不含有鈉離子13、下列敘述中，不正確的是A．Cl2的摩爾質(zhì)量為71B．12C、13C、14C是碳元素的三種核素，互稱為同位素C．0.012kg12C中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)D．盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型14、常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO4-===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此判斷下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－不能進(jìn)行B．Z元素在①③反應(yīng)中均被氧化C．氧化性由弱到強(qiáng)的順序是XO4-、Z2、B2、A3＋D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2＋、B－、Z－、X2＋15、下列敘述中，正確的是A．1molH2O2中含有1molH2和1molO2B．CaCO3的摩爾質(zhì)量是100gC．等質(zhì)量的CO與N2中所含原子數(shù)之比為1:1D．1L1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量為1mol16、金屬鈉著火，能用來(lái)滅火的是A．水 B．濕抹布 C．泡沫滅火劑 D．干沙17、對(duì)于Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A．Fe是還原劑，被氧化B．HCl是氧化劑，發(fā)生了還原反應(yīng)C．-1價(jià)氯在反應(yīng)中價(jià)態(tài)未變，所以HCl既不是氧化劑，又不是還原劑D．此反應(yīng)既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)18、在一定條件下，跟酸、堿、鹽都能反應(yīng)的物質(zhì)是（）A．Na2CO3B．CuOC．CaCO3D．CO219、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是()A．酒精 B．稀硫酸 C．氯化鈉 D．氫氧化鈉溶液20、檢驗(yàn)溶液中的離子，實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論均正確的是A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，一定含有Cl-離子B．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，一定含有離子C．加入淀粉溶液變藍(lán)，可能含有I2D．加入BaCl2溶液，有白色沉淀，一定含有離子21、反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I(xiàn)2②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I(xiàn)2A．兩個(gè)反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化C．氧化性：MnO2>Na2SO4>NaIO3>I2D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：522、只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是()A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．AgNO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）I．常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，其中A為單質(zhì)，X是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味氣體(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。請(qǐng)回答：（1）組成單質(zhì)A的元素符號(hào)為_(kāi)____。（2）寫出由C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式________________________________________。II．A、B、C、D為三種常見(jiàn)物質(zhì)。A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大。這四種物質(zhì)具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。請(qǐng)回答：（1）向溶液C中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變____________色。（2）寫出圖中C＋AB的離子方程式____________________________________。24、（12分）有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba(NO3)2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4中的一種或幾種。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生。②過(guò)濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無(wú)沉淀產(chǎn)生。(1)推斷白色粉末中一定有______________，一定沒(méi)有__________，不能確定的是___________。(2)請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟①中產(chǎn)生氣體的離子方程式：___________________________________。(3)請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟①中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：___________________________________。25、（12分）某課外興趣小組需要用18mol/L的濃硫酸配制80mL3.0mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問(wèn)題：(1)所需濃硫酸的體積是__________mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是___________(用下列編號(hào)填空)。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL(2)第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線__________，改用___________向容量瓶中滴加蒸餾水至_________________________為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并轉(zhuǎn)移至試劑瓶中。(3)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_________________②在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫_________③取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯___________。④定容結(jié)束時(shí)俯視刻度線_______________26、（10分）某次實(shí)驗(yàn)需用0.4mol·L－1NaOH溶液480mL。配制方法如下：（1）容量瓶上需標(biāo)有以下六項(xiàng)中的哪些項(xiàng)________（用字母表示。。①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線⑥酸式或堿式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥（2）配制該溶液應(yīng)選用________mL容量瓶；（3）用托盤天平準(zhǔn)確稱量______g固體NaOH；（4）之后進(jìn)行的操作步驟，正確順序是______（用字母表示）B→→→→→→G。A．冷卻B．稱量C．洗滌D．定容E.溶解F.轉(zhuǎn)移G.搖勻（5）若在配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是___________，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是__________（填各選項(xiàng)的字母）。A．所用的NaOH中混有少量NaClB．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室需配制480mL2.0mol/L的KOH溶液。(1)若用固體KOH配置，則需選用________mL容量瓶。(2)用托盤天平稱取KOH的質(zhì)量________。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：_______、_______。(4)下列操作的正確順序是：B→_____→_____→____→____→____→G(用字母表示)

。A．冷卻

B．稱量

C．洗滌

D．定容

E.溶解

F.轉(zhuǎn)移

G.搖勻(5)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需要量取稀鹽酸24.5mL，宜選用的量筒最大體積應(yīng)為_(kāi)______。A．50mLB．10mLC．25mLD．20mL28、（14分）(1)在一個(gè)小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。使Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是______________________，說(shuō)明該反應(yīng)是___________熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物所具有的總能量_________(填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的總能量。(2)將Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計(jì)為一個(gè)原電池，則該電池的負(fù)極材料為_(kāi)_________，正極電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________。(3)恒溫下，將amo1N2與bmolH2的混合氣體通入一容積固定的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。若反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a=__________。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(已經(jīng)折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。則平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________________。29、（10分）某澄清溶液中，可能含有下表中的若干種離子。陽(yáng)離子K＋Ag＋Ca2＋Ba2＋陰離子NO3－CO32－SiO32－SO42－（已知H2SiO3是不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為兩種氧化物；硅酸鈣、硅酸鋇是沉淀，硅酸銀不存在）現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象（1）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，一定存在的離子是___________；一定不存在離子是____________；可能存在的離子是____________________。（2）寫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入足量稀鹽酸生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體對(duì)應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________。寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。（3）溶液中的陽(yáng)離子的最小濃度是_________mol·L－1。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，反應(yīng)過(guò)程中氫離子物質(zhì)的量不變，所以氫離子濃度為1×0.03/（0.03+0.02）mol?L﹣1=0.6mol?L﹣1。故選D。2、C【解析】

A.氯化鐵溶液中的氯離子與銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀，故不能大量共存；B.合酚酞變紅的溶液顯堿性，HSO3-與氫氧根離子會(huì)反應(yīng)，故不能大量共存；C.稀硫酸溶液中，NH4+、Al3+、Cl-、K+等離子間均不發(fā)生反應(yīng)，故能大量共存；D.MnO42-在水溶液中為墨綠色，故D與題意不符；答案選C。【點(diǎn)睛】在無(wú)色溶液中，一些在水溶液中呈現(xiàn)出顏色的離子不能大量共存，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+、Fe(C6H5O)63-等有色離子等均不能大量共存。3、D【解析】

A.氯氣能夠溶于水生成鹽酸和次氯酸，不能用排水法收集，應(yīng)該是排飽和食鹽水收集，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯氣具有很強(qiáng)的氧化性，可將變價(jià)金屬氧化到最高價(jià)態(tài)，故Cl2能將Fe氧化成FeCl3，無(wú)論Cl2過(guò)量與否，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Cl2能和金屬鈉反應(yīng)，而Cl-不能和鈉反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，自身發(fā)生歧化反應(yīng)，方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO，該反應(yīng)中氯氣既作氧化劑又作還原劑，D項(xiàng)正確；答案選D。4、B【解析】

對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，最重要的是看分類的標(biāo)準(zhǔn)是什么，標(biāo)準(zhǔn)單一稱為樹(shù)狀分類法，標(biāo)準(zhǔn)多樣，稱為交叉分類法。注意本題中硝酸用了化學(xué)式，即指明了該物質(zhì)為純凈物，不是溶液?！驹斀狻竣傧跛犭婋x出的陽(yáng)離子全部是氫離子，所以硝酸屬于酸；②氫化物要求組成元素為2種，而硝酸的組成元素為3種；③氧化物要求組成的元素為2種，而硝酸的組成元素為3種；④硝酸屬于酸，且其組成元素中有氧，所以屬于含氧酸；⑤硝酸易揮發(fā)，屬于揮發(fā)性酸；⑥硝酸具有強(qiáng)氧化性，通常由硝酸根離子來(lái)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，為強(qiáng)氧化性酸；⑦每個(gè)硝酸分子最多能電離出一個(gè)氫離子，所以硝酸屬于一元酸；⑧硝酸為純凈物，組成元素不是一種，所以硝酸屬于化合物；⑨硝酸屬于純凈物；所以答案選擇B項(xiàng)?！军c(diǎn)睛】此題也可以采用排除直接選出正確答案。如根據(jù)②錯(cuò)誤排除A項(xiàng)，根據(jù)⑤錯(cuò)誤排除D項(xiàng)。5、B【解析】

CO2、P2O5、SO2都屬于非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物。A．CaO屬于堿性氧化物，不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硅是非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物，如與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故B正確；C．一氧化碳屬于不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．水屬于不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；答案選B，【點(diǎn)睛】人們把二氧化碳，三氧化硫這樣能跟堿反應(yīng)生成且只生成鹽和水的氧化物，稱為酸性氧化物，二氧化硅不能和水反應(yīng)，但屬于酸性氧化物，不能與酸或堿反應(yīng)生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的鹽和水的氧化物叫做不成鹽氧化物。例如，水、一氧化氮、一氧化碳、氧化二氮、二氧化氮、四氧化二氮、二氧化錳屬于不成鹽氧化物。6、C【解析】

A.H2的摩爾質(zhì)量是2g/mol，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.32He和42He質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同，互為同位素，選項(xiàng)C正確；D.碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為：Na2CO3═2Na++CO32﹣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。7、A【解析】

由“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”可知乙醇、乙酸分離，為蒸餾原理，則互為液體混合物，沸點(diǎn)不同，均可選擇蒸餾法；A．酒精和水相互混溶，分離時(shí)應(yīng)選擇蒸餾操作，故A正確；B．氯化鈉和沙子的混合溶液分離時(shí)應(yīng)選擇過(guò)濾操作，故B錯(cuò)誤；C．CCl4和硫酸鈉溶液互不相溶，用分液法分離，故C錯(cuò)誤；D．二者均溶于水，溶解度受溫度影響不同，選擇結(jié)晶法分離，故D錯(cuò)誤；故答案為A。【點(diǎn)睛】分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來(lái)定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過(guò)濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。8、D【解析】

這是從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)，海帶灰溶解后過(guò)濾，以除去海帶灰中不溶于水的固體，濾液中含I-，通入Cl2置換出I2：Cl2+2I-=2Cl-+I2，I2在水中溶解度很小，卻易溶于四氯化碳，用四氯化碳萃取I2，四氯化碳不溶于水，與水溶液分層，靜置，分液，下層即為I2的四氯化碳溶液。所以合理的操作順序是：①④③②⑤，答案選D。9、B【解析】

A.Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，該反應(yīng)放熱。B.Na2O2、Na2O都與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但過(guò)氧化鈉是過(guò)氧化物。C.鈉為銀白色金屬且熔點(diǎn)低，鈉與水反應(yīng)放熱。D.4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl，該反應(yīng)中鈉為還原劑，鈦為還原產(chǎn)物，鈉的還原性強(qiáng)于鈦?！驹斀狻緼.Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，棉花很快燃燒，說(shuō)明該反應(yīng)放熱，A正確。B.Na2O2、Na2O都與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，所以滴入酚酞，最終只有后者溶液呈紅色，前者溶液呈無(wú)色，因?yàn)檫^(guò)氧化鈉有漂白性，過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物，B錯(cuò)誤。C.鈉為銀白色金屬，熔點(diǎn)低，鈉與水反應(yīng)放熱，所以Na投入水中會(huì)熔成光亮的小球，C正確。D.工業(yè)上常用鈉冶煉金屬鈦：4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl，由該反應(yīng)可知鈉的還原性強(qiáng)于鈦，D正確。10、D【解析】

碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故選D。11、C【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下：①6.72LCH4的物質(zhì)的量為0.3mol，質(zhì)量為4.8g；②3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為18.25g；③3.6gH2S的物質(zhì)的量為0.4mol；④0.2molNH3，質(zhì)量為3.4g；A項(xiàng)，由物質(zhì)的量可以計(jì)算出氫原子個(gè)數(shù)大小為：①>③>④>②，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，質(zhì)量等于物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量的乘積，由以上計(jì)算結(jié)果可知該項(xiàng)正確，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)以上計(jì)算結(jié)果可知：物質(zhì)的量：②>③>①>④，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，相同條件下物質(zhì)的量越大，氣體體積越大，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題選C。12、C【解析】

A．制蒸餾水時(shí)，可不使用溫度計(jì)，存在多種餾分時(shí)需要使用溫度計(jì)，故A錯(cuò)誤；B．乙醇與水互溶，不能作萃取劑，故B錯(cuò)誤；C．分液時(shí)避免上下層液體混合，則分液時(shí)，分液漏斗中下層液體流凈后及時(shí)關(guān)閉活塞，再把上層液體從上口倒出，故C正確；D．觀察鈉的焰色反應(yīng)可直接觀察，K的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，由操作和現(xiàn)象可知，溶液中一定含有鉀離子，不能確定是否含鈉離子，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為AD，A中要注意不是所有的蒸餾實(shí)驗(yàn)都需要溫度計(jì)，制取蒸餾水時(shí)，由于其余物質(zhì)不揮發(fā)，只有水被蒸出，可以不使用溫度計(jì)，D中藍(lán)色鈷玻璃會(huì)濾去黃光。13、A【解析】

A.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol，故A錯(cuò)誤；B.同種元素的不同原子間互稱為同位素，而12C、13C、14C是碳元素的三種核素，互稱為同位素，故B正確；C.將0.012kg12C中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，故C正確；D.1911年，盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，故D正確。故選A。14、C【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物分析，還原性順序?yàn)椋篈2+＞B-＞Z-＞X2+，氧化性順序?yàn)椋篨O4-＞Z2＞B2＞A3+。【詳解】A、反應(yīng)中氧化性順序?yàn)椋篫2＞A3+，與題目中的信息相符，能反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在反應(yīng)③中被還原，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)以上分析，氧化性由弱到強(qiáng)的順序是XO4-、Z2、B2、A3＋，C正確；D、根據(jù)以上分析，A2+＞B-＞Z-＞X2+，D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，可以通過(guò)反應(yīng)確定性質(zhì)強(qiáng)弱，也能通過(guò)性質(zhì)強(qiáng)弱確定是否發(fā)生反應(yīng)。15、C【解析】

A．一個(gè)過(guò)氧化氫分子含有兩個(gè)氫原子和兩個(gè)氧原子，即1molH2O2中含有2molH和2molO，A錯(cuò)誤；B．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，B錯(cuò)誤；C．CO和N2的相對(duì)分子質(zhì)量均為28，由，等質(zhì)量的CO和N2即物質(zhì)的量也相等，CO和N2中所含原子數(shù)之比為2:2=1:1，C正確；D．1L1mol·L-1MgCl2溶液中，，Cl-的物質(zhì)的量為，D錯(cuò)誤；故選C。16、D【解析】

鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳均反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，另外鈉與水反應(yīng)生成氫氣，所以鈉著火時(shí)一般用沙子撲滅，答案選D?！军c(diǎn)晴】明確鈉、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)是答題的關(guān)鍵，注意泡沫滅火器利用的是二氧化碳。實(shí)驗(yàn)安全關(guān)乎人的生命，因此掌握基本的處理方法是做好實(shí)驗(yàn)的前提，總結(jié)如下：常見(jiàn)意外事故的處理：意外事故處理方法灑在桌面的酒精燃燒立即用濕抹布撲蓋酸灑在皮膚上立即用較多的水沖洗(皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水沖洗而要根據(jù)情況迅速用干布擦去，再用水沖洗)，最后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液堿灑在皮膚上用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液水銀灑在桌面上進(jìn)行回收后再撒上硫粉酸液濺到眼中立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛酒精等有機(jī)物在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上著火用濕抹布、石棉或沙子蓋滅，火勢(shì)較大時(shí)，可用滅火器撲救液溴沾到皮膚上應(yīng)立即用布擦去，再用酒精擦洗17、C【解析】A正確，鐵的化合價(jià)升高，失電子，是還原劑，被氧化。B正確，氫元素化合價(jià)降低，得電子，是氧化劑，被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)。C錯(cuò)誤，HCl是還原劑。D正確，既是氧化反應(yīng)也是置換反應(yīng)。故選C18、A【解析】

Na2CO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，Na2CO3與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，Na2CO3與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；CuO是堿性氧化物與堿不反應(yīng)；CaCO3是弱酸強(qiáng)堿鹽，與堿不反應(yīng)；CO2是酸性氧化物，與酸不反應(yīng)。【詳解】Na2CO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，Na2CO3與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，Na2CO3與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以Na2CO3跟酸、堿、鹽都能反應(yīng)，故選A；CuO是堿性氧化物與堿不反應(yīng)，故不選B；CaCO3是弱酸強(qiáng)堿鹽，與堿不反應(yīng)，故不選C；CO2是酸性氧化物，與酸不反應(yīng)，故不選D。19、C【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼.酒精是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，則屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.稀硫酸溶液是混合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.氯化鈉為化合物，熔融時(shí)能導(dǎo)電，且在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子能使溶液導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，故C正確；

D.氫氧化鈉溶液是混合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。20、C【解析】

A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能為AgCl或Ag2CO3，則不一定含有Cl-離子，A錯(cuò)誤；B．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，還可能是離子，被硝酸氧化為，B錯(cuò)誤；C．能使淀粉溶液變藍(lán)，則含有I2，C正確；D．加入BaCl2溶液，有白色沉淀，沉淀可能為BaSO4或BaCO3，則不一定含有離子，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】Cl-離子的檢驗(yàn)：加入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，含有Cl-離子；離子的檢驗(yàn)：先加鹽酸，無(wú)沉淀，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，含有離子。21、D【解析】

A．反應(yīng)①中NaHSO4中各元素化合價(jià)未發(fā)生變化，NaHSO4既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①中碘元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，反應(yīng)②中碘元素由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低被還原，故B錯(cuò)誤；C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以由反應(yīng)②可知NaIO3的氧化性大于Na2SO4，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①中生成1mol碘轉(zhuǎn)移2NA電子，反應(yīng)②中生成1mol碘轉(zhuǎn)移10NA電子，所以反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為2NA：10NA=1：5，故D正確；故答案為D。22、C【解析】

A．加入鹽酸，與以上四種物質(zhì)都不反應(yīng)，無(wú)法鑒別，故A錯(cuò)誤；B．加入BaCl2不能鑒別Fe2(SO4)3和MgSO4，二者都生成BaSO4白色沉淀，故B錯(cuò)誤；C．分別向四種溶液中加入NaOH，現(xiàn)象分別為，無(wú)明顯現(xiàn)象，生成藍(lán)色沉淀、生成刺激性氣味的氣體、生成白色沉淀，可鑒別，故C正確；D．加入AgNO3都生成白色沉淀，分別為AgCl和Ag2SO4，無(wú)法鑒別，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、NaNa2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3血紅2Fe3+＋Fe＝3Fe2+【解析】

I．A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質(zhì)，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味氣體，能與NaOH連續(xù)反應(yīng)，可知X為CO2。II．A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化鐵和氯化亞鐵可以相互轉(zhuǎn)化，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縄．A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質(zhì)，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味氣體，能與NaOH連續(xù)反應(yīng)，可知X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3。(1)鈉的元素符號(hào)為Na，故答案為Na；(2)由C轉(zhuǎn)化為D是碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故答案為CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；II．A、B、C、D為三種常見(jiàn)物質(zhì)。A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，C為FeCl3，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，B為FeCl2，D與一氧化碳反應(yīng)生成鐵，則D可能為鐵的某種氧化物。(1)向FeCl3溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變成紅色，故答案為紅；(2)C＋A→B為氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故答案為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。24、①②③④⑥⑤H++HCO3-=H2O+CO2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

①取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀，可能含有硝酸鋇或氯化鈣。②過(guò)濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明不含有氯化鈣，則一定含有硝酸鋇。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明不含硫酸鎂?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可確定含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀和硝酸鋇，肯定不含氯化鈣和硫酸鎂。不能確定硝酸鈉。(2)步驟①中產(chǎn)生氣體是碳酸氫鉀和硫酸氫鈉反應(yīng)，即碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑；(3)溶液中鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。25、16.7B1～2cm膠頭滴管凹液面的最低處與刻度線相切無(wú)影響偏大偏大偏大【解析】

（1）配制80mL3.0mol/L稀硫酸，需選用100mL的容量瓶，因此需要18mol/L濃硫酸的體積為3.0mol/L×0.1L18mol/L（2）定容操作為：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切；（3）①.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果；②.在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫，根據(jù)熱脹冷縮的原理，冷卻后體積縮小，濃度偏大；③.量筒屬于量出式儀器，取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯，導(dǎo)致量取濃硫酸的體積偏大，最終結(jié)果偏大；④.定容結(jié)束時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大?！军c(diǎn)睛】（1）根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計(jì)算出需要濃硫酸的體積，根據(jù)計(jì)算出的濃硫酸的體積選擇量筒的規(guī)格；（2）配制過(guò)程中，濃硫酸的稀釋方法需注意；（3）根據(jù)c=nV可得，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵在于操作所引起n和26、A5008.0E→A→F→C→DDFBC【解析】

（1）容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，瓶上標(biāo)有溫度、容量、刻度線，答案選A。（2）由于沒(méi)有480mL容量瓶，則配制該溶液應(yīng)選用500mL容量瓶。（3）根據(jù)n＝cV、m＝nM可知用托盤天平準(zhǔn)確稱量NaOH固體的質(zhì)量是0.5L×0.4mol/L×40g/mol＝8.0g；（4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的基本操作步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，所以正確順序是B→E→A→F→C→D→G。（5）A．所用的NaOH中混有少量NaCl，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥，不影響氫氧化鈉的質(zhì)量，濃度不變；C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干，不影響溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的體積，濃度不變；D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低。則將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是DF，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是BC。27、50056g攪拌引流CEAFDC【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室選用容量瓶要遵循“大而近”的原則，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL的容量瓶，所以需選用500mL容量瓶；(2)用托盤天平稱取KOH的質(zhì)量為m=M×n=M×c×V=56g/mol×2mol/L×0.5L=56g；(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中兩次用到玻璃棒，分別是溶解時(shí)用來(lái)攪拌加速溶解，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)用來(lái)引流；(4)操作的正確順序是：稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻；(5)量取稀鹽酸24.5mL，遵循“大而近”的原則，宜選用的量筒最大體積應(yīng)為25mL。28、拿起小燒杯發(fā)現(xiàn)玻璃片粘到燒杯底部，感覺(jué)小燒杯很涼吸小于FeFe3++e-=Fe2+1650%【解析】分析：化學(xué)上把把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)，把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)中