山東省日照市莒縣第一中學(xué)2026屆高三上化學(xué)期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是（）A．1molSiO2晶體中Si—O鍵數(shù)為4NAB．將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NAC．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD．78gNa2O2固體與過(guò)量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA2、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液(均與Ag+反應(yīng)生成沉淀)，由圖1可確定首先沉淀的是C-B．圖2表示反應(yīng)中某反應(yīng)物的正、逆反應(yīng)速率隨溫度變化的情況，由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．圖3表示一定條件下，X(g)Y(g)+Z(s)中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨起始投料比變化。m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的X轉(zhuǎn)化率為33.3%D．圖4表示常溫下稀釋pH相同的HA與鹽酸時(shí)溶液pH與加入水體積的關(guān)系，則HA為弱酸，且a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)的大3、可確定乙二醇分子是否有極性的實(shí)驗(yàn)是A．測(cè)定沸點(diǎn) B．測(cè)靜電對(duì)液流影響C．測(cè)定蒸氣密度 D．測(cè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積4、下列物質(zhì)中在一定條件下能夠?qū)щ姡粚儆陔娊赓|(zhì)的是A．石墨 B．KNO3 C．H2SO4 D．蔗糖5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境都密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．過(guò)氧化氫干霧空氣消毒機(jī)在抗擊新冠疫情中被廣泛使用，原理是利用了過(guò)氧化氫的氧化性B．深埋廢舊電池，可防止重金屬對(duì)環(huán)境造成污染C．浙江大學(xué)研發(fā)的“碳海綿”可用于吸收海上泄露的原油，該過(guò)程發(fā)生的是物理變化D．新版人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)6、現(xiàn)用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理。下列說(shuō)法正確的是A．制取氨氣時(shí)燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2B．將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說(shuō)明NH3已經(jīng)集滿C．關(guān)閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開(kāi)b，完成噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖2，則E點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈D．工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好7、已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAB．常溫下，14g的含中子數(shù)目為6NAC．用鉑電極電解100mL1mol·L-1的CuSO4溶液足夠長(zhǎng)時(shí)間，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NAD．將含3NA個(gè)離子的Na2O2固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為2mol/L8、碘是一種與人的生命活動(dòng)密切相關(guān)的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反應(yīng)方程式分別為：3I2＋6OH－===5I－＋I(xiàn)O＋3H2O(HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng))和I2＋I(xiàn)－===I3—，溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)，下列反應(yīng)方程式中不正確的是A．IBr加入Na2S溶液中產(chǎn)生黃色渾濁：IBr＋S2－===I－＋Br－＋S↓B．IBr加入KI溶液中：IBr＋2I－===Br－＋I(xiàn)3—C．IBr加入NaOH溶液中：IBr＋2OH－===I－＋BrO－＋H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr＋5Ag＋＋3H2O===3AgBr↓＋2AgI↓＋I(xiàn)O3—＋6H＋9、下列污水處理的方法中，表示其原理的離子方程式不正確的是A．混凝法，用明礬做混凝劑：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋B．中和法，用過(guò)量CO2中和堿性廢水：CO2＋2OH－===CO32-+H2OC．沉淀法，用Na2S處理含Hg2＋廢水：Hg2＋＋S2－===HgS↓D．氧化還原法，用FeSO4將酸性廢水中Cr2O72-還原為Cr3＋：Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O10、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；③Na2O、Fe2O3、A12O3屬于堿性氧化物④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；⑥CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，因此它們都屬于酸性氧化物⑦根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)A．只有②④⑥⑦ B．只有①③⑤⑦C．只有③④⑥ D．只有①②⑤11、下列離子方程式正確的是()A．FeBr2溶液中通入過(guò)量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2OC．銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑12、已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列離子方程式正確的是()A．Fe3+與I－不能共存的原因：Fe3+＋2I－===Fe2+＋I(xiàn)2B．向NaClO溶液中滴加濃鹽酸：ClO－＋H+===HClOC．向含1molFeBr2溶液中通入1molCl2：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl－D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋CO32-13、C60可用作儲(chǔ)存氫氣的材料，結(jié)構(gòu)如右圖所示。繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，三種物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．C60、Si60、N60都屬于原子晶體B．C60、Si60、N60分子內(nèi)共用電子對(duì)數(shù)目相同C．由于鍵能小于，故N60的穩(wěn)定性弱于N2D．由于鍵長(zhǎng)小于鍵，所以C60熔、沸點(diǎn)低于Si6014、莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液經(jīng)常用于定量滴定實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．配制0.1mol?L-1莫爾鹽溶液500mL，需莫爾鹽19.6克B．可與含F(xiàn)e2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存C．加入過(guò)量Ba（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)：2Ba2++2SO42-+Fe2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓D．取樣，加入濃NaOH溶液并加熱，出現(xiàn)可讓藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，證明含NH4+15、下列觀點(diǎn)正確的是A．宏觀物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的，微觀粒子的種類和數(shù)量不同、彼此的結(jié)合方式多樣，決定了物質(zhì)的多樣性B．某純凈物常溫常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價(jià)鍵C．儲(chǔ)存在物質(zhì)中的化學(xué)能在化學(xué)反應(yīng)前后是不變的D．在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．1mol甲苯含有6NA個(gè)C﹣H鍵B．18gH2O含有10NA個(gè)質(zhì)子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子D．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子二、非選擇題（本題包括5小題）17、氮、磷屬于同一主族元素，是組成生命體的重要元素，其單質(zhì)及化合物用途廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)P原子的核外電子排布式為_(kāi)__________________（2）自然固氮現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學(xué)變化：，解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。①分子結(jié)構(gòu)中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_(kāi)_________②中N原子采取__________雜化方式，寫出它的一種等電子體的化學(xué)式：__________。③已知酸性：，下列相關(guān)見(jiàn)解合理的是__________。A．含氧酸中氧原子總數(shù)越多，酸性越強(qiáng)B．同種元素化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)含氧酸的酸性越強(qiáng)C．中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性強(qiáng)于（3）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中a點(diǎn)和b點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為(0，0，0)、，則c點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_________。已知該晶體密度為，則B—P鍵的鍵長(zhǎng)為_(kāi)_________pm(阿伏加德羅常數(shù)用表示，列出計(jì)算式即可)。。18、用兩種不飽和烴A和D為原料可以合成一類新藥有機(jī)物J，合成路線如下：已知①②有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)環(huán)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)C的名稱是___________。(2)A→B試劑和反應(yīng)條件為_(kāi)___________。(3)H→J的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________。(4)已知CMN①符合下列條件的N的同分異構(gòu)體有_______種。a含有基團(tuán)、環(huán)上有三個(gè)取代基b與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡c可發(fā)生縮聚反應(yīng)。②M的所有同分異構(gòu)體在下列表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同是_____。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀(5)利用題中信息和所學(xué)知識(shí)，寫出以A和甲烷為原料，合成的路線流程圖(其它試劑自選)_________。19、亞硝酸鈉（NaNO2）暴露于空氣中會(huì)與氧氣反應(yīng)生成硝酸鈉，在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業(yè)用量有嚴(yán)格限制?，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。已知：①NO+NO2+2OH—==2NO2—+H2O②氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：-152℃（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左→右連接）：A、C、、、。（2）反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)?，排除裝置中的空氣，目的是。（3）在關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴人70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是。②裝置E的作用是。（4）如果向D中通入過(guò)量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。如果沒(méi)有裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是。（5）通過(guò)上述實(shí)駿探究過(guò)程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。20、(1)下圖是工業(yè)生產(chǎn)上的氯化氫合成塔，請(qǐng)寫出各處物質(zhì)的名稱：B______，C______。(2)工業(yè)上制備HC1的化學(xué)方程式是_________。(3)實(shí)驗(yàn)室常用NaCl和濃硫酸起反應(yīng)制取氯化氫，當(dāng)微熱時(shí)，發(fā)生裝置應(yīng)選用下列裝置的_______(填編號(hào))(4)以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收HCl氣體，而且能防止倒吸的是_______。(5)下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，該濃鹽酸中HC1的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol/L。取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。A．溶液中HC1的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度21、鄰苯二甲酸二丁酯DBP是一種常見(jiàn)的塑化劑，可以乙烯和鄰二甲苯為原料合成，合成過(guò)程如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）DBP的分子式為_(kāi)_______________，C的順式結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______________。（2）B中含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_______________，反應(yīng)③的類型為_(kāi)_______反應(yīng)。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)③______________________________________________________________反應(yīng)⑥_______________________________________________________________（4）E的一種同分異構(gòu)體F，，苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基，能與NaOH溶液反應(yīng)，且1molF完全反應(yīng)消耗3molNaOH，寫出F所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________________________________________________。（5）檢驗(yàn)C中碳碳雙鍵的方法_______________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】A.在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子周圍有4個(gè)以共價(jià)單鍵相連的O原子，1個(gè)O原子周圍有2個(gè)以共價(jià)單鍵相連的Si原子，所以1個(gè)“SiO2”中平均含4個(gè)Si-O鍵，1molSiO2晶體中Si-O鍵數(shù)為4NA，A正確；B.將1molCl2通入水中，有一部分Cl2沒(méi)有跟水發(fā)生反應(yīng)，就以Cl2分子的形式存在于溶液中，還有一部分Cl2與水發(fā)生反應(yīng)，生成HClO、Cl-、ClO-，所以HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和應(yīng)小于2NA，B不正確；C.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，生成2molNO2，NO2還要部分化合，生成N2O4，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，C不正確；D.78gNa2O2固體與過(guò)量水發(fā)生反應(yīng)，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，D不正確。故選A。2、C【詳解】A.用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液(均與Ag+反應(yīng)生成沉淀)，由圖1可確定A-的濃度最小，則首先沉淀的是A-，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.圖2表示反應(yīng)中某反應(yīng)物的正、逆反應(yīng)速率隨溫度變化的情況，由圖可知溫度升高，最終A的逆反應(yīng)速率大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，從而說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.圖3表示一定條件下，X(g)Y(g)+Z(s)中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨起始投料比變化。設(shè)m點(diǎn)時(shí)X的變化量為a，X(g)Y(g)+Z(s)起始量31變化量aa平衡量3-a1+a則有3-a=1+aa=1對(duì)應(yīng)的X轉(zhuǎn)化率為=33.3%，C正確。D.圖4表示常溫下稀釋pH相同的HA與鹽酸時(shí)溶液pH與加入水體積的關(guān)系，則HA為弱酸；但a點(diǎn)Kw的數(shù)值與b點(diǎn)的相同，因?yàn)闇囟炔蛔?，KW不變。D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】對(duì)于同一陽(yáng)離子與相同價(jià)態(tài)的不同陰離子生成的難溶鹽來(lái)說(shuō)，其溶度積常數(shù)越小，溶液中離子濃度越小，用相同陽(yáng)離子進(jìn)行沉淀時(shí)，沉淀的越優(yōu)先。3、B【解析】極性分子的正電荷中心與負(fù)電荷中心不重合，極性分子雖然整體不帶電，但每一個(gè)乙二醇分子都有帶電的極性端，也可以再理解為部分區(qū)域帶電，所以它在電場(chǎng)作用下，會(huì)定向運(yùn)動(dòng)，所以測(cè)靜電對(duì)液流影響，可以判斷分子是否有極性；而測(cè)定沸點(diǎn)、測(cè)定蒸氣密度、測(cè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積等均不能判斷分子極性。答案選B。4、A【分析】電解質(zhì)、非電解質(zhì)均是化合物，電解質(zhì)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，以此分析解決此題。【詳解】A項(xiàng)，石墨能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；B項(xiàng)，KNO3屬于鹽，在水溶液里、熔融時(shí)都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；C項(xiàng)，H2SO4屬于酸，在水溶液里電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；D項(xiàng)，蔗糖屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電。綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為A。5、B【詳解】A.過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌，所以過(guò)氧化氫干霧空氣消毒機(jī)在抗擊新冠疫情中被廣泛使用，故A正確；B.深埋廢舊電池，會(huì)造成土壤污染，故B錯(cuò)誤；C.“碳海綿”具有吸附性，可用于吸收海上泄露的原油，該過(guò)程發(fā)生的是物理變化，故C正確；D.Fe3O4具有鐵磁性，又叫磁性氧化鐵，故D正確；6、D【詳解】A.CaO能與水反應(yīng)，使c(OH－)增大，同時(shí)放出大量的熱，有利于氨氣的逸出，而CaCl2為中性的鹽，能夠溶于水，熱量的變化很小，與水不反應(yīng)，對(duì)氨氣的逸出沒(méi)有作用，A錯(cuò)誤；B.氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而導(dǎo)致氨水溶液呈堿性，紅色石蕊試液遇堿藍(lán)色，所以檢驗(yàn)三頸瓶集滿NH3的方法是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍(lán)色，證明NH3已收滿，B錯(cuò)誤；C.三頸瓶?jī)?nèi)氣體與外界大氣壓壓強(qiáng)之差越大，其反應(yīng)速率越快，C點(diǎn)壓強(qiáng)最小、大氣壓不變，所以大氣壓和C點(diǎn)壓強(qiáng)差最大，則噴泉越劇烈，C錯(cuò)誤；D.鹽酸顯酸性，碳酸氫鈉溶液顯堿性，氨水溶液顯堿性，因此氨氣在酸性溶液中的吸收效率高于堿性溶液中的吸收效率，D正確；綜上所述，本題選D。7、D【詳解】A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，A錯(cuò)誤；B.14g的物質(zhì)的量是1mol，1個(gè)原子中含有8個(gè)中子，所以1mol中含有中子數(shù)目為8NA，B錯(cuò)誤；C.100mL1mol·L-1的CuSO4溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(CuSO4)=1mol/L×0.1L=0.1mol。用鉑電極電解開(kāi)始時(shí)，溶液中Cu2+放電，產(chǎn)生Cu單質(zhì)，當(dāng)Cu2+放電完全后，溶液中的H+放電，產(chǎn)生H2，因此電解足夠長(zhǎng)時(shí)間，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA，C錯(cuò)誤；D.含3NA個(gè)離子的Na2O2固體中，Na2O2的物質(zhì)的量是1mol，溶于水反應(yīng)產(chǎn)生2molNaOH，由于溶液的體積是1L，所以Na+的物質(zhì)的量濃度c(Na+)=2mol÷1L=2mol/L，D正確。故本題合理選項(xiàng)是D。8、C【解析】試題分析：A．IBr加入Na2S溶液反應(yīng)的離子方程式為IBr+S2-＝I-+Br-+S↓，故A正確；B．IBr加入KI溶液中，首先發(fā)生IBr+I-＝Br-+I2，由于KI過(guò)量，則進(jìn)一步發(fā)生I2+I-=I3-，故B正確；C．IBr加入NaOH溶液中，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)為IBr+2OH-＝Br-+IO-+H2O，故C錯(cuò)誤；D．IBr加入AgNO3溶液中，首先是IBr與水反應(yīng)生成HIO和HBr，由于HIO不穩(wěn)定，在水中發(fā)生歧化反應(yīng)生成HIO3和HI，進(jìn)而生成AgI和AgBr，反應(yīng)的離子方程式可為3IBr+5Ag++3H2O＝3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+，故D正確，故選D?？键c(diǎn)：考查鹵素互化物知識(shí)9、B【解析】試題分析：A．混凝法，用明礬做混凝劑，是因?yàn)殇X離子水解生成氫氧化鋁膠體，離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，故A正確；B、過(guò)量CO2中和堿性廢水反應(yīng)生成碳酸氫根：CO2+OH—=HCO3—，故B錯(cuò)誤；C．用Na2S處理含Hg2+廢水生成硫化汞沉淀：Hg2++S2—=HgS↓，故C正確；D．FeSO4將酸性廢水中Cr2O72—還原為Cr3+，本身被氧化為鐵離子，Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故D正確；故選B?？键c(diǎn)：考查了離子方程式的正誤判斷的相關(guān)知識(shí)。10、D【詳解】①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物，正確；②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，正確；③Na2O、Fe2O3屬于堿性氧化物，A12O3屬于兩性氧化物，錯(cuò)誤；④溶液、濁液都沒(méi)有丁達(dá)爾現(xiàn)象，錯(cuò)誤；⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，正確；⑥酸性氧化物是指與水反應(yīng)只生成對(duì)應(yīng)的酸，或者與堿反應(yīng)只生成對(duì)應(yīng)的鹽和水，NO2不屬于酸性氧化物，錯(cuò)誤；⑦根據(jù)在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能付完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，與溶液導(dǎo)電性無(wú)必然聯(lián)系，錯(cuò)誤；故選D。11、B【詳解】A.向FeBr2溶液中通入過(guò)量氯氣，溶液中Fe2＋與Br－均被氧化，其離子反應(yīng)方程式為2Fe2+＋4Br－＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.石灰石不溶于水，醋酸為弱酸，故石灰石溶于醋酸的離子反應(yīng)方程式為CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，B項(xiàng)正確；C.銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，其離子方程式為Cu+4H++2NO3?═Cu2++2NO2↑+2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH?+O2↑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】離子方程式的書寫正誤判斷是高頻考點(diǎn)，要求學(xué)生熟練書寫高中化學(xué)基本離子反應(yīng)方程式的同時(shí)，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：1.是否符合客觀事實(shí)，如鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子而不是鐵離子；2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律，必須同時(shí)遵循，否則書寫錯(cuò)誤，如Fe+Fe3+=2Fe2+，顯然不遵循電荷守恒定律；3.觀察化學(xué)式是否可拆，不該拆的拆成離子，或該拆成離子的沒(méi)有拆分，都是錯(cuò)誤的書寫；4.分析反應(yīng)物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式，如本題的A項(xiàng)是難點(diǎn)；5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)方程式的一種?？傊?，掌握離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是正確書寫離子反應(yīng)方程式并學(xué)會(huì)判斷其書寫正誤的根本宗旨。12、C【解析】A、根據(jù)氧化性Fe3＋＞I2，所以Fe3＋可以和I－反應(yīng)生成I2，但題中所給方程式不滿足得失電子守恒和電荷守恒關(guān)系，正確的離子方程式應(yīng)該是：2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I(xiàn)2，故A錯(cuò)誤；B、因氧化性HClO＞Cl2，所以向NaClO溶液中滴加濃鹽酸可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，離子反應(yīng)為Cl-+ClO-+2H+═H2O+Cl2↑，故B錯(cuò)誤；C、向含lmolFeBr2溶液中通入lmolC12，由氧化性順序Cl2＞Br2＞Fe3＋及得失電子守恒可知，離子反應(yīng)正確的是：2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-，故C正確；D、根據(jù)酸性強(qiáng)弱順序：H2CO3>HClO>HCO3-，可知向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)該為HClO和HCO3-，正確的離子反應(yīng)為：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故D錯(cuò)誤；所以答案選C。13、C【詳解】A．C60、Si60、N60都是有分子構(gòu)成的分子晶體，A錯(cuò)誤；B．由于C、Si、N原子的價(jià)電子不完全相同，因此C60、Si60、N60分子內(nèi)共用電子對(duì)數(shù)目不相同，B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)分子內(nèi)含有的化學(xué)鍵鍵能越小，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越弱。由于N-N鍵能小于N≡N，故N60的穩(wěn)定性弱于N2，C正確；D．C60、Si60都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化或氣化消耗的能量就越高，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高。分子間作用力：Si60>C60所以所以C60熔、沸點(diǎn)低于Si60，錯(cuò)誤。故選C。14、A【解析】配制0.1mol?L-1莫爾鹽溶液500mL，需要0.05mol的摩爾鹽，所以質(zhì)量為0.05×392=19.6g，選項(xiàng)A正確。Fe2+和HClO會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。加入過(guò)量Ba（OH）2溶液，除題目給出的反應(yīng)以外，氫氧根還要和銨根離子反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。銨根離子的檢驗(yàn)應(yīng)該是：取樣，加入濃NaOH溶液并加熱，出現(xiàn)可讓紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明含NH4+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。15、A【解析】A.宏觀物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的，微觀粒子的種類和數(shù)量不同、彼此的結(jié)合方式多樣，決定了物質(zhì)的多樣性，A正確；B.某純凈物常溫常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒不一定含共價(jià)鍵，如稀有氣體的分子都是單原子分子，不含共價(jià)鍵，B不正確；C.儲(chǔ)存在物質(zhì)中的化學(xué)能在化學(xué)反應(yīng)前后一定會(huì)發(fā)生變化，既不放熱也不吸熱的化學(xué)反應(yīng)是不會(huì)發(fā)生的的，C不正確；D.在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，也可能是同一種元素被還原，D不正確。本題選A。16、B【解析】A.1mol甲苯中含有8NA個(gè)C—H鍵，A錯(cuò)誤；B.18gH2O的物質(zhì)的量18g÷18g/mol=1mol，1個(gè)H2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子，1molH2O中含有10NA個(gè)質(zhì)子，B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氨水是液體，C錯(cuò)誤；D.常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化，D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1∶2sp2SO3或O4或BF3等BC【分析】(1).P元素的原子序數(shù)為15，核外電子為3層，有5個(gè)能級(jí)；（2）①N2分子中含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，氮氮三鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵形成；②硝酸根中N原子價(jià)電子層電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為0，雜化方式為sp2雜化；原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的微粒互為等電子體；③同種元素化合價(jià)越高，含氧酸中氧原子總數(shù)越多，非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性越強(qiáng)；（3）由a、b的坐標(biāo)可知晶胞的邊長(zhǎng)為1，由晶胞結(jié)構(gòu)可知c位于右側(cè)面的面心，則c的坐標(biāo)為（1，，）；由分?jǐn)偡ㄓ?jì)算可得?！驹斀狻?1).P元素的原子序數(shù)為15，核外電子為3層，有5個(gè)能級(jí)，電子排布式為1s22s22p63s23p3，故答案為：1s22s22p63s23p3；（2）①N2分子中含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，氮氮三鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵形成，則σ鍵和π鍵之比為1:2，故答案為：1:2；②硝酸根中N原子價(jià)電子層電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為0，則雜化方式為sp2雜化；原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的微?；榈入娮芋w，則與硝酸根互為等電子體的微粒為SO3或O4或BF3等，故答案為：SO3或O4或BF3等；③A.含氧酸中非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，與氧原子總數(shù)無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；B.同種元素化合價(jià)越高，含氧酸中氧原子總數(shù)越多，非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，故正確；C.HNO3中氮元素的化合價(jià)高，正電性更高，在水溶液中更易電離出，所以相較HNO2酸性更強(qiáng)，故正確；BC正確，故答案為：BC；（3）由a、b的坐標(biāo)可知晶胞的邊長(zhǎng)為1，由晶胞結(jié)構(gòu)可知c位于右側(cè)面的面心，則c的坐標(biāo)為（1，，）；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，b處于4個(gè)P原子圍成的正方體的正中心，P原子位于頂點(diǎn)，設(shè)x為晶胞邊長(zhǎng)，則B-P鍵的長(zhǎng)度為；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有4個(gè)BP，由=x3ρ可得x=，則B-P鍵長(zhǎng)為pm，故答案為：（1，，）；。18、鄰溴苯甲醛Br2、FeBr3(或Fe)+H2O19c【分析】由題可知，A和D為兩種不飽和的烴，根據(jù)已知①，C和F發(fā)生反應(yīng)生成G，可知C的結(jié)構(gòu)式為，F(xiàn)為，則E為，D與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到E，故D為，B到C為催化氧化，則B為，A發(fā)生取代反應(yīng)得到B，故A為，G在該條件下得到H，結(jié)合已知①可以得到H為，由于有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化，得到J，據(jù)此分析解答問(wèn)題?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，C的結(jié)構(gòu)式為，名稱為鄰溴苯甲醛；(2)A→B為苯環(huán)上的取代反應(yīng)，條件為Br2、FeBr3(或Fe)；(3)

H為，由于有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化，得到J，所以H→J的化學(xué)反應(yīng)方程式為+H2O；(4)，根據(jù)以上分析C為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出M為，N為，其分子式為C8H14O3，N的同分異構(gòu)體中符合下列條件：a．含有基團(tuán)、環(huán)上有三個(gè)取代基；b．與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡說(shuō)明含有羧基；c．可發(fā)生縮聚反應(yīng)，說(shuō)明同時(shí)含有羧基和羥基，則環(huán)上有三個(gè)不同取代基分別為甲基、羥基和羧基。先分析環(huán)上有兩個(gè)取代基時(shí)共有4種結(jié)構(gòu)（鄰間對(duì)和同一個(gè)碳上），這4種結(jié)構(gòu)對(duì)應(yīng)的第三個(gè)取代基的取代產(chǎn)物分別有6種，6種，4種，3種，所以共有6+6+4+3=19種同分異構(gòu)體；M的同分異構(gòu)體的元素組成相同，在元素分析儀中顯示的信號(hào)完全相同，故答案為：c；(5)

以和甲烷為原料合成，甲苯發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛，苯甲醛和CH3MgBr發(fā)生信息①的反應(yīng)生成，甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Br，其合成路線為：?！军c(diǎn)睛】充分利用反應(yīng)條件、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或分子式、題給信息正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解本題關(guān)鍵，采用逆向思維及知識(shí)遷移方法進(jìn)行合成路線設(shè)計(jì)；(4)中不要漏掉兩個(gè)取代基位于同一個(gè)碳原子上的情況。19、（1）E、D、B（2）防止可能生成的NO被氧化成NO2，造成對(duì)A中反應(yīng)氣體產(chǎn)物檢驗(yàn)造成干擾（3）①D中通入氧氣后，出現(xiàn)紅棕色氣體②冷凝，使NO2完全液化（44NO+O2+4NaOH=2H2O+4NaNO3水蒸氣存在，會(huì)與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，造成對(duì)NO的來(lái)源認(rèn)識(shí)不清（5）2NaNO2+H2SO4NO↑+NO2↑+Na2SO4+H2O。【解析】試題分析：（1）在A裝置中可能發(fā)生的反應(yīng)有：2NaNO2+H2SO4(濃)Na2SO4+2HNO2，2HNO2NO↑+NO2↑+H2O。由于氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：-152℃，所以NO2首先液化，要先用E檢驗(yàn),然后用D裝置根據(jù)2NO+O2=2NO2無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色來(lái)驗(yàn)證NO的存在。NO、NO2都是大氣污染物，最后要進(jìn)行尾氣處理，用B裝置的NaOH溶液來(lái)吸收。為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序是A、C、E、D、B。（2）反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾，先通人一段時(shí)間氮?dú)?，排除裝置中的空氣，是為了防止可能生成的NO被氧化成NO2，造成對(duì)A中反應(yīng)氣體產(chǎn)物檢驗(yàn)造成干擾。（3）①D中氣體是無(wú)色的，當(dāng)通入氧氣后，出現(xiàn)紅棕色氣體。②裝置E的作用是冷凝，使NO2完全液化（4）如果向D中通入過(guò)量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+O2+4NaOH=2H2O+4NaNO3如果沒(méi)有裝置C，產(chǎn)生的氣體中含有的水蒸氣，就會(huì)與NO2發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO。產(chǎn)生了NO，造成對(duì)NO的來(lái)源認(rèn)識(shí)不清。影響判斷結(jié)果的正確性。（5）通過(guò)上述實(shí)駿探究過(guò)程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaNO2+H2SO4(濃)Na2SO4+2HNO2，2HNO2NO↑+NO2↑+H2O。疊加得到總方程式為：2NaNO2+H2SO4NO↑+NO2+Na2SO4+H2O考點(diǎn)：考查20、氯氣氯化氫H2+Cl22HClEBD11.9BD【分析】(1)中心管道內(nèi)通入氯氣，從側(cè)管中通入氫氣可以將氯氣包圍，使氯氣充分反應(yīng)；(2)工業(yè)上用氫氣在氯氣中燃燒的方法制備氯化氫；(3)實(shí)驗(yàn)室常用NaCl和濃硫酸加熱制取氯化氫，屬于固液加熱制取氣體；(4)根據(jù)氯化氫易溶于水進(jìn)行分析；(5)根據(jù)c=計(jì)算濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；【詳解】(1)中心管道內(nèi)通入氯氣，從側(cè)管中通入氫氣可以將氯氣包圍，使氯氣充分反應(yīng)，所以A通入氫氣、B通入氯氣，C處是反應(yīng)生成的氯化氫氣體；(2)工業(yè)上用氫氣在氯氣中燃燒的方法