吉林省吉林市豐滿區(qū)第五十五中學2026屆高一化學第一學期期末聯(lián)考模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在無色溶液中大量共存的一組離子是（）A．Cu2+、SO42-、OH-、K+ B．Fe3+、NO3-、Cl-、H+C．K+、CO32-、Cl-、H+ D．H+、Na+、Cl-、SO42-2、化學與生活密切相關，下列應用中利用了物質氧化性的是A．漂白粉用于生活用水的消毒 B．氫氧化鋁用于中和過多胃酸C．食醋用于除水垢 D．氫氟酸用于刻蝕玻璃3、下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（）A．SO2→S B．SO32－→SO2 C．I－→I2 D．KClO3→O24、下列反應中屬于氧化還原反應的是()A．Cl2溶于水 B．CaO溶于水C．MgO溶于鹽酸 D．CO2溶于NaOH溶液5、下列關于銅及其化合物的說法不正確的是（）A．人類對金、銀、銅、鐵、鋁的認識與其金屬活動性順序無關B．將灼熱的銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，有棕黃色的煙生成C．藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是化學變化D．工業(yè)上可用空氣、Cu、稀硫酸來制備CuSO46、下列化學反應中，H2SO4作為氧化劑的是A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OC．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O7、在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的實驗中需要用到儀器是A． B． C． D．8、只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質不屬于氫化物的是()A．HCHO B．PH3 C．NaH D．HCl9、下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化原因的是A．向FeCl3溶液中滴加幾滴KSCN溶液，變成紅色：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3↓+3KClB．向新制的KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加淀粉溶液，溶液顯藍色：2KI+Br2=I2+2KBrC．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4D．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO410、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是A．NO3-、Cl- B．CO32-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-11、當反應條件(如溫度、濃度或物質的量等)發(fā)生改變時，下列不會引起生成物發(fā)生改變的是A．Na和O2 B．Fe和HNO3 C．AlCl3和NaOH D．Fe和Cl212、向Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量Cl2,溶液中各種離子的物質的量變化如圖所示。下列有關說法正確的是(

)A．線段BC代表Cl-物質的量的變化情況B．原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·L-1C．當通入2molCl2時,溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D．原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:2:313、向1L某FeBr2溶液中，通入1.12L(標準狀況下)的Cl2，測得溶液中c（Br-）=3c（Cl-）=0.3mol/L。反應過程中溶液的體積變化忽略不計，則下列說法中正確的是A．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L B．反應后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）C．反應后溶液中c（Fe3+）=0.1mol/L D．原溶液的FeBr2濃度為0.lmol/L14、查閱以下有關焊錫(錫和鉛)和武德合金(鉛、鉍、錫、鎘)組成的合金熔點數(shù)據(jù)，你能得出的結論是()A．焊錫的熔點比錫和鉛的熔點低B．焊錫的熔點比錫和鎘的熔點低C．焊錫的熔點比錫和鉍熔點低D．焊錫的熔點比鉛、鎘、鉍和錫的熔點都低15、工業(yè)上60%的鎂來自海水，從海水中提取鎂工藝流程如圖所示，下列說法正確的是()A．該工藝流程涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應B．操作1為過濾，實驗室里為加快過濾速度應用玻璃棒攪拌液體C．操作2實驗室可用該裝置對MgCl2溶液進行蒸發(fā)濃縮，再冷卻結晶獲得無水MgCl2D．該工藝的優(yōu)點是原料來源廣泛，同時獲得重要的化工原料氯氣16、下列各組物質，按酸、堿、鹽、非電解質的順序排列的是A．硫酸、純堿、氯化鎂、二氧化碳 B．硝酸、燒堿、干冰、蘇打水C．醋酸、消石灰、明礬、銅 D．氯化氫、苛性鈉、小蘇打、氨氣二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下，它們之間的相互轉化關系如圖所示(反應中生成的H2O已略去)。請回答下列問題：（1）若A是一種常見的強堿，C常用于糕點發(fā)酵，則反應①的離子方程式是__________________。（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B、D是空氣中的主要成分，則C的化學式為_______________。（3）若A是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式為_______________________。18、已知A是灰黑色、有金屬光澤的固體單質。根據(jù)如圖所示的物質之間的轉化關系，回答下列有關問題。（1）寫出A、B、C、D的化學式：A________，B________，C________，D________。（2）寫出D→A的化學方程式：__________________________________________。（3）寫出下列反應的離子方程式。B→C：____________________________________；D→B：____________________________________。19、I、化學上常見的混合物分離或提純的基本裝置如下:(1)寫出儀器名稱:a______，b______________。(2)從海帶提取碘的操作如下，除特殊說明外，請在空白處填上上圖相應裝置中的序號：將干海帶進行灼燒，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后______得到澄清濾液；向濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質碘的水溶液。該反應的離子方程式為:______________。向碘的水溶液中加入適量CCl4，進行______操作將上下兩層溶液分開。將含有碘的CCl4溶液置于蒸餾燒瓶內(nèi)進行_____操作，可以粗略從CCl4溶液中分離出碘。Ⅱ、某同學需用480mL0.5mol/LNa2CO3溶液，在實驗室進行配制。(1)該同學用托盤天平應稱量______gNa2CO3粉末，使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____。(2)下圖是該同學配制過程的一些關鍵步驟和操作圖。配制過程的先后順序為(用字母A--F填寫)_______。(3)步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將_____(填“偏高”、“偏低”、“不變”)；步驟F如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將______(填“偏高”、“偏低”、“不變”)20、用Cl2和Ca(OH)2制備少量漂粉精（一種含氯消毒劑）的裝置如下。（1）A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應方程式是________。（2）B的作用是吸收揮發(fā)出的HCl。HCl可能對制備漂粉精造成的影響是________。（3）用Cl2和Ca(OH)2制備的漂粉精，其有效成分是_________。（4）漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中釋放HClO的途徑如下：途徑一：Ca(ClO)2+2H2O?Ca(OH)2+2HClO途徑二：Ca(ClO)2+H2O+CO2＝________+_______（把反應補充完整）（5）池水的酸堿性對漂粉精的消毒效果影響明顯。①池水堿性過強，殺毒作用會________（填“增強”或“減弱”）。②池水酸性過強，會刺激眼睛和皮膚。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的離子分別是________（填離子符號）。（6）某屆奧運會期間，發(fā)生了室外游泳池水變綠的事件，成為當時的一大新聞。有關負責人說，池水變綠是藻類生長造成的。該游泳池每隔一段時間就要投放含氯消毒劑，當再次投放時，誤投了過氧化氫（H2O2）消毒劑。消毒劑為什么不起作用了？_______。21、二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2Cl2，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到信息：①將干燥的氯氣在110～140℃與硫反應，即可得S2Cl2粗品。②有關物質的部分性質如下表：物質熔點/℃沸點/℃化學性質S112.8444.6略S2Cl2－77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解為S和Cl2；S2Cl2＋Cl22SCl2設計實驗裝置圖如下：(1)儀器A的名稱是_________________、儀器B的名稱是_________________。(2)用單線橋表示B中反應的電子轉移_________________________________________。(3)C、D中的試劑分別是_________________、_________________。(4)G的作用是________________________，在G和H之間應增加_____________裝置。(5)為了提高S2Cl2的純度，關鍵的操作是控制加熱溫度和________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.Cu2+顯藍色，與題意不符，且銅離子與氫氧根離子反應生成沉淀，不能共存，A錯誤；B.Fe3+顯黃色，與題意不符，B錯誤；C.CO32-與H+不能大量共存，與題意不符，C錯誤；D.H+、Na+、Cl-、SO42-能大量共存，且溶液為無色，符合題意，D正確；答案為D。2、A【解析】

A．把漂白粉撒到水中時，發(fā)生反應Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO具有強氧化性而殺菌消毒，與題意吻合，故A正確；B．氫氧化鋁可以與鹽酸反應，腐蝕性小，可用于中和過多胃酸，但反應過程中未發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；C．水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，食醋溶解碳酸鈣和氫氧化鎂的反應均為復分解反應，未發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；D．玻璃中的SiO2能溶于HF，氫氟酸可用于刻蝕玻璃，但未發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；故答案為A。3、C【解析】

氧化劑的作用是得到還原劑的電子，使還原劑化合價升高，A.SO2→S硫元素的化合價降低，需要還原劑，故A錯誤；B.SO32－→SO2元素化合價沒有發(fā)生變化，故B錯誤；C.I－→I2碘元素化合價由-1價升高到0價，需要氧化劑，故C正確；D.KClO3→O2氧元素化合價雖然升高，但并不需要加入氧化劑，可自身發(fā)生分解得到氧氣，故D錯誤；故答案為C。4、A【解析】

A．Cl2溶于水生成HCl和HClO，Cl元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故A正確；B．CaO溶于水，各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；C．MgO溶于鹽酸生成氯化鎂和水，反應中各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應，屬于復分解反應，故C錯誤；D．CO2溶于NaOH溶液，各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；故選：A。5、A【解析】

A．不活潑的金屬人類認識早，使用的早，活潑的認識晚，使用的晚，與金屬活動性有關，A不正確；B．灼熱的銅絲與氯氣反應，有煙產(chǎn)生，且呈棕黃色，B正確；C．硫酸銅晶體受熱轉化為硫酸銅和水，發(fā)生分解反應，C正確；D．工業(yè)上，通過反應2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O，可制備CuSO4，D正確；故選A。6、B【解析】

A．元素化合價沒有發(fā)生變化，為中和反應，故A錯誤；B．S元素化合價降低，硫酸鋇還原，為氧化劑，故B正確；C．S元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；D．S元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，硫酸表現(xiàn)酸性，故D錯誤；故選B?！军c晴】本題考查氧化還原反應，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念，并判斷物質可能具有的性質。H2SO4中H和S元素化合價處于最高價態(tài)，最為氧化劑，可生成H2或SO2。7、A【解析】

根據(jù)配制250mL0.5mol·L－1的NaCl溶液的步驟可知，配制過程中使用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管等，所以使用的儀器為：膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；A項、根據(jù)圖知A為250mL容量瓶，在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的實驗中用到，A正確；B項、根據(jù)圖知B為具支燒瓶，在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的實驗中沒用到，B錯誤；C項、根據(jù)圖知C為冷凝管，在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的實驗中沒用到，C錯誤；D項、根據(jù)圖知D為酒精燈，在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的實驗中沒用到，D錯誤；故本題選A。8、A【解析】

A.HCHO是碳、氫、氧3種元素組成的化合物，不屬于氫化物，故選A；B.PH3是磷、氫兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，屬于氫化物，故不選B；C.NaH是由鈉、氫兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，屬于氫化物，故不選C；D.HCl是由氯、氫兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，屬于氫化物，故不選D；故答案選A。9、A【解析】

A.FeCl3溶液與KSCN反應產(chǎn)生的紅色物質Fe(SCN)3是可溶性物質，不是沉淀，A錯誤；B.物質氧化性：Br2>I2，所以向新制的KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，會發(fā)生反應：2KI+Br2=I2+2KBr，產(chǎn)生的I2單質遇滴加淀粉溶液，溶液顯藍色，B正確；C.金屬活動性Zn>Cu，所以向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，發(fā)生置換反應：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，溶液中無Cu2+，Zn2+水溶液顯無色，因此反應后溶液藍色消失，C正確；D.CuSO4與NaOH會在溶液中發(fā)生復分解反應：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，產(chǎn)生藍色Cu(OH)2沉淀，D正確；故合理選項是A。10、A【解析】

A.某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，與NO3-、Cl-能夠大量共存，因此A正確；B、酸性溶液中CO32-不能大量共存，因此B錯誤；C．SO42-與Ba2+不能大量共存，因此C錯誤；D．某酸性溶液中OH-與之不能大量共共存，因此D錯誤；答案選A。11、D【解析】

A.Na和O2可以生成氧化鈉或過氧化鈉；B.Fe和HNO3可以生成硝酸鐵或硝酸亞鐵；C.AlCl3和NaOH可以生成氫氧化鋁或偏鋁酸鈉；D.Fe和Cl2反應只能生成氯化鐵。【詳解】A．鈉和氧氣在常溫下反應生成氧化鈉，在點燃時反應生成過氧化鈉，A不符合；B．鐵與稀硝酸反應；鐵過量生成硝酸亞鐵溶液，硝酸過量時兩者反應生成硝酸鐵溶液，B不符合；C．氫氧化鈉少量時生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量時，生成偏鋁酸鈉溶液，C不符合；D．Fe與Cl2加熱時只能生成FeCl3，D符合；綜上所述，本題選D。12、C【解析】

還原性為I－＞Fe2＋＞Br－，則AB發(fā)生2I－+Cl2═I2+2Cl－，I－反應完畢再發(fā)生BC段：2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，最后發(fā)生DE段反應2Br－+Cl2═Br2+2Cl－?！驹斀狻緼．B點時溶液中I－完全反應，溶液中存在Fe2＋和Br－，BC段發(fā)生2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，代表Fe3＋的物質的量的變化情況，故A錯誤；B．由圖可知，BC段發(fā)生2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，F(xiàn)e2＋反應完畢消耗氯氣2mol，由方程式可知n（Fe2＋）=2×2mol=4mol，則n（FeBr2）=4mol，缺少溶液的體積，故B錯誤；C．AB段發(fā)生2I－+Cl2═I2+2Cl－，2mol的I－消耗1mol氯氣，BC段發(fā)生2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，余下的1mol氯氣再與2molFe2＋反應，參加反應的n（Fe2＋）：n（I－）=1：1，通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2＋+2I－+2Cl2═2Fe3＋+I2+4Cl－，故C正確；D．由圖可知AB段消耗氯氣1mol，發(fā)生2I－+Cl2═I2+2Cl－，故n（I－）=2n（Cl2）=2mol，BC段發(fā)生2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，消耗氯氣2mol，故n（Fe2＋）=2n（Cl2）=2×2mol=4mol，DE段發(fā)生2Br－+Cl2═Br2+2Cl－，消耗氯氣3mol，故n（Br－）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2＋）：n（I－）：n（Br－）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題以圖象形式考查氧化還原反應、化學計算，題目難度中等，試題綜合性較強，根據(jù)離子的還原性強弱結合圖象判斷各階段發(fā)生的反應是解答該題的關鍵13、C【解析】

還原性Fe2+＞Br-，所以FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2先將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e2+反應完畢，若Cl2有剩余，剩余Cl2再將Br-氧化為Br2，最后溶液中含有Br-，說明Cl2完全反應，轉化為Cl-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?.12L（標況下）Cl2的物質的量為0.05mol，根據(jù)氯元素守恒可知n（Cl-）=0.1mol，則溶液中n（Br-）=3n（Cl-）=0.3mol。若溶液中Br-參加反應，令溶液中FeBr2物質的量為xmol，則根據(jù)電子轉移守恒可知x+（2x-0.3）=0.1，解得x=2/15mol，2/15molFe2+的提供電子為2/15mol，大于0.05molCl2能夠獲得電子0.1mol，且（2x-0.3）＜0，不符合題意。若溶液中Br-未參加反應，則原溶液中的Fe2+物質的量為0.15mol，0.15molFe2+能夠提供電子0.15mol，0.05molCl2能夠獲得電子0.1mol，小于0.15molFe2+能夠提供電子0.15mol，F(xiàn)e2+有剩余，符合題意，所以原溶液含有FeBr20.15mol，根據(jù)電子轉移守恒，被氧化的Fe2+為0.05mol×2=0.1mol，生成Fe3+為0.1mol，剩余Fe2+為0.15mol-0.1mol=0.05mol。A、由上述分析可知，原溶液含有FeBr20.15mol，所以原溶液中c（Br-）＝0.3mol÷1L＝0.3mol/L，故A錯誤；B、由上述分析可知，反應后溶液中生成Fe3+為0.1mol，剩余Fe2+為0.15mol-0.1mol＝0.05mol，所以二者的濃度不相等，故B錯誤；C、由上述分析可知，反應后溶液中生成Fe3+為0.1mol，反應后溶液中c（Fe3+）＝0.1mol÷1L＝0.1mol/L，故C正確；D、由上述分析可知，原溶液含有FeBr20.15mol，所以原溶液的FeBr2濃度為0.15mol÷1L＝0.l5mol/L，故D錯誤。故答案選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應計算，關鍵根據(jù)電子轉移守恒及溶液中c（Br-）=3c（Cl-）關系判斷原溶液中FeBr2物質的量。14、A【解析】

A.從表中數(shù)據(jù)可以看出，焊錫的熔點比錫和鉛的熔點低，正確；B.鎘不是焊錫的成分金屬，與焊錫的熔點無關，錯誤；C.鉍不是焊錫的成分金屬，與焊錫的熔點無關，錯誤；D.鎘、鉍不是焊錫的成分金屬，與焊錫的熔點無關，錯誤。故選A。15、D【解析】

A、該工藝流程涉及的反應有分解反應、化合反應、復分解反應，無置換反應，其中生石灰和水反應生成石灰乳是化合反應，向沉淀池中加入石灰乳生成Mg(OH)2、Mg(OH)2和試劑a反應生成MgCl2，這兩個反應為復分解反應，電解無水MgCl2為分解反應，A錯誤；B、過濾時，不能使用玻璃棒攪拌，玻璃棒的作用是引流，B錯誤；C、先通過冷卻結晶獲得MgCl2晶體，再在HCl氣流中加熱晶體得到無水MgCl2，C錯誤；D、該工業(yè)流程的原料生石灰、海水等來源廣泛；電解氯化鎂得到鎂的同時，也能獲得氯氣，D正確；故選D。16、D【解析】

酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽：電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物；非電解質：非電解質是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物；根據(jù)定義解答?！驹斀狻緼.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，錯誤；B.干冰是二氧化碳，屬于非電解質，不屬于鹽；蘇打水是混合物，不屬于非電解質，錯誤；C.銅屬于單質，不屬于非電解質，錯誤。D.各物質分類正確，故答案為D?！军c睛】電解質以及非電解質均屬于純凈物以及化合物，混合物以及單質均不屬于電解質和非電解質?；衔锸欠駥儆陔娊赓|，主要判斷依據(jù)是其本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2OH-+CO2=CO32-+H2ONO2H2S+SO2=3S↓+2H2O【解析】

已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素，則:（1）若A是一種常見的強堿，C常用于糕點發(fā)酵為NaHCO3，則A為NaOH，D為CO2，B為Na2CO3，反應①是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式是2OH-+CO2＝CO32-+H2O；（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，應為NH3，B、D是空氣中的主要成分，B應為氮氣，D為氧氣，氮氣與氧氣在放電條件下反應生成NO，即C是NO；（3）A是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體為H2S，C是導致酸雨的主要氣體為SO2，D為O2，B為S，反應③為硫化氫和二氧化硫反應生成硫單質和水，反應的方程式為2H2S+SO2＝3S↓+2H2O?！军c睛】本題考查了硫、碳、氮及其化合物性質的分析應用，主要是物質性質和反應現(xiàn)象的理解應用，掌握常見元素及其化合物的性質、發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，注意框圖題的答題關鍵是尋找突破口，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。18、SiNa2SiO3H2SiO3SiO2SiO2＋2CSi＋2CO↑SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋COSiO2＋2OH－===SiO＋H2O【解析】本題無機推斷，（1）A是灰黑色，且A是有金屬光澤的固體單質，因此A為Si，根據(jù)轉化關系，B為Na2SiO3、C為H2SiO3、D為SiO2；（2）D→A，利用SiO2與C的反應，即SiO2＋2CSi＋2CO↑；（3）B→C：利用碳酸的酸性強于硅酸，離子反應方程式為SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－或SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－，D→B：SiO2屬于酸性氧化物，離子反應方程式為SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O。19、冷凝管分液漏斗BH2O2+2I-+2H+=2H2O+I2CA26.5檢查是否漏液DBCAFE偏低偏高【解析】I、(1)根據(jù)裝置圖可知儀器a是冷凝管，b是分液漏斗。(2)將干海帶進行灼燒，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后過濾得到澄清濾液，答案選B；向濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質碘的水溶液，該反應的離子方程式為H2O2+2I-+2H+＝2H2O+I2。向碘的水溶液中加入適量CCl4，進行萃取操作將上下兩層溶液分開，答案選C。將含有碘的CCl4溶液置于蒸餾燒瓶內(nèi)進行蒸餾操作，可以粗略從CCl4溶液中分離出碘，答案選A。Ⅱ、(1)需要500mL容量瓶，則該同學用托盤天平應稱量0.5L×0.5mol/L×106g/mol＝26.5gNa2CO3粉末，使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查是否漏液。(2)配制過程一般是計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、搖勻、定容、振蕩等，則先后順序為DBCAFE。(3)步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，溶質減少，則配得溶液的濃度將偏低；步驟F如果俯視刻度線，溶液體積減少，則配得溶液的濃度將偏高。20、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OHCl能與Ca(OH)2發(fā)生反應生成CaCl2和H2O，使Ca(ClO)2濃度降低Ca(ClO)2HClOCaCO3減弱CO32－、HCO3－HClO具有強氧化性，能將H2O2氧化，HClO＋H2O2=HCl＋O2↑＋H2O【解析】

根據(jù)裝置圖，裝置A為制備氯氣，裝置B是除去氯氣中的HCl，裝置