上海市寶山區(qū)上海大學(xué)市北附屬中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含答案注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如右圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強、溫度的關(guān)系，分析圖像結(jié)論正確是A．正反應(yīng)吸熱，m＋n>p＋qB．正反應(yīng)吸熱，m＋n<p＋qC．正反應(yīng)放熱，m＋n>p＋qD．正反應(yīng)放熱，m＋n<p＋q2、下列有關(guān)食物中營養(yǎng)素的說法正確的是A．?dāng)z入過多的淀粉不會發(fā)胖B．維生素C能防治壞血病C．油脂的成分是高級脂肪D．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖3、常溫下，將0.06mol·L-1硫酸溶液與0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于()A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.44、下列說法中，正確的是A．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度變?yōu)?B．某物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)的溶解度為0C．一般來說，溶解度小的難溶物容易轉(zhuǎn)化為溶解度大的難溶物D．沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化其實質(zhì)都是沉淀發(fā)生了溶解平衡的移動5、用石墨作電極電解200mLH2SO4與CuSO4的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為A．0.5mol·L-1B．1mol·L-1C．1.5mol·L-1D．2mol·L-16、下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．新制的氯水在光照下顏色變淺B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深C．在合成氨的反應(yīng)中，降溫或加壓有利于氨的合成D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后顏色變淺7、不屬于同一主族的元素是A．BeMg B．CSi C．OS D．NBr8、某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是：，則該單烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（）A．2種B．3種C．4種D．5種9、甲裝置中所含的是物質(zhì)的量之比為1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，電解過程中溶液的pH隨時間t變化的示意圖如乙所示(不考慮電解產(chǎn)物與水的反應(yīng))。試分析下列敘述中正確的是()A．該混合溶液中的SO42-導(dǎo)致A點溶液的pH小于B點B．AB段與BC段在陰極上發(fā)生的反應(yīng)是相同的，即Cu2＋＋2e－===CuC．BC段陰極產(chǎn)物和陽極產(chǎn)物的體積之比為2∶1D．在整個電解的過程中會出現(xiàn)少量藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀10、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，按pH由小到大順序排列的是()A．Na2CO3NaHCO3NaClHClB．Na2CO3NaHCO3HClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2CO3D．NH4Cl(NH4)2SO4Na2CO3NaNO311、全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電極反應(yīng)為:16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法正確的是A．電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14gB．電解池中加入少量硫酸增強導(dǎo)電性C．電池充電時間越長，電池中的Li2S2量越多D．電池工作時，負(fù)極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S412、已知反應(yīng)X(g)＋Y(g)nZ(g)ΔH>0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)方程式中n＝1B．10min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度C．10min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強D．前5min后，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)＝0.08mol·L－1·min－113、下列關(guān)系互為同分異構(gòu)體的是（）A．35C1和37Cl B．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3C．CH3CH3和CH3CH2CH3 D．H2O和H2O214、下列敘述正確的是（）A．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag＋)＞c(Cl－)=c(I－)B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．CaCO3難溶于稀硫酸，但可溶于醋酸15、下列裝置或操作與說法正確的是（）A．實驗室制乙烯B．實驗室制乙炔并驗證乙炔能發(fā)生氧化反應(yīng)C．實驗室中分餾石油D．若甲為醋酸，乙為貝殼(粉狀),丙為苯酚鈉溶液，則該裝置不可以驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性的強弱16、某生產(chǎn)工藝中用惰性電極電解Na2CO3溶液獲得NaHCO3和NaOH，其原理如圖。下列有關(guān)說法正確的是（）A．a(chǎn)接外電源負(fù)極B．B出口為H2，C出口為NaHCO3溶液C．陽極電極反應(yīng)為4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑D．應(yīng)選用陽離子交換膜，電解時Na+從右側(cè)往左移動二、非選擇題（本題包括5小題）17、用某廢催化劑（主要成分Al2O3、K2O、少量CoO、SiO2等）來制取明礬的工藝流程如下圖所示，回答下列問題：廢催化劑在浸取前進(jìn)行球磨的主要目的是________________________________________。浸取時Al2O3溶解的化學(xué)方程式為________________________________________；濾渣的主要成分是_________________(填化學(xué)式)。實驗測得K2CO3的加入量與KA1(SO4)2·12H2O產(chǎn)率及純度關(guān)系如下表所示：編號1234K2CO3加入量/g2468產(chǎn)品質(zhì)量/g3.35.74.64.5明礬純度/g99.198.291.484.9當(dāng)K2CO3的加入量超過4g后，晶體的質(zhì)量減少且純度降低，其原因是________________________。18、石油分餾得到的輕汽油，可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下：已知以下信息：①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴。②R—X＋R′—XR—R′(X為鹵素原子，R、R′為烴基)?；卮鹨韵聠栴}：B的化學(xué)名稱為_________，E的結(jié)構(gòu)簡式為_________。生成J的反應(yīng)所屬反應(yīng)類型為_________。F合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為：_________I的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有_________種(不含立體異構(gòu))。①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是_________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計制備化合物E的合成路線：_________。19、某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310（1）哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應(yīng)速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。哪一段時段的反應(yīng)速率最小___________，原因是_______________________。求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)___________。如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是___________。20、測定平衡常數(shù)對定量認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知：I2能與I一反應(yīng)成I3一，并在溶液中建立如下平衡：I2+I一I3一。通過測平衡體系中c(12)、c(I-)和c(I3-)，就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。I、某同學(xué)為測定上述平衡體系中c(12)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用cmol/L的Na2S203溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S203=2Nal+Na2S406)，消耗V2mL的Na2S203溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。上述滴定時，可采用____做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是____。下列對該同學(xué)設(shè)計方案的分析，正確的是______填字母）。A．方案可行。能準(zhǔn)確測定溶液中的c(12)B．不可行。因為I一能與Na2S203發(fā)生反應(yīng)C．不可行。只能測得溶液中c(I2)與c(I3-)之和Ⅱ、化學(xué)興趣小組對上述方案進(jìn)行改進(jìn)，擬采用下述方法來測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)（室溫條件下進(jìn)行，溶液體積變化忽略不計）：已知：①I-和I3一不溶于CC14；②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即是一個常數(shù)（用Kd表示，稱為分配系數(shù)），且室溫條件下Kd=85?；卮鹣铝袉栴}：操作I使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是____（填名稱）。試指出該操作中應(yīng)注意的事項為____。（任寫一條）下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________。實驗測得上層溶液中c（I3一）=0.049mol/L，結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù)，計算室溫條件下反應(yīng)I2+I一I3一的平衡常數(shù)K=___（用具體數(shù)據(jù)列出計算式即可）。21、某研究小組向某2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)D(g)+E(g)△H=QkJ·mol-1。在T℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物的物質(zhì)的量如下表所示：物質(zhì)的量(mol)時間(min)01020304050B2.001.361.001.001.201.20D00.320.500.500.600.60E00.320.500.500.600.60（1）T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是___(填字母代號)。a.通入一定量的Bb.加入一定量的固體Ac.適當(dāng)縮小容器的體積d.同時加入0.20molB、0.10molD、0.10molE維持容器的體積和溫度T℃不變，若向該容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和nmolA，達(dá)到平衡后，與表格中20min時各物質(zhì)的濃度完全相同，則投入固體A的物質(zhì)的量(n)的取值范圍是___。若反應(yīng)在不同溫度下進(jìn)行，實驗測得相同時間內(nèi)B的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的示意圖如圖所示。由圖可知，Q___0(填“大于”或“小于”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A2、B3、B4、D5、A6、B7、D8、B9、C10、C11、A12、B13、B14、D15、D16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高酸浸時的浸取率（合理即可）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OSiO2Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，K2CO3加入過多會導(dǎo)致溶液酸度降低，使Al3＋水解生成A1(OH)318、環(huán)己烷縮聚反應(yīng)12