湖北黃岡2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，下列關(guān)于二氧化硅的說法正確的是()A．二氧化硅能與水反應(yīng)B．用二氧化硅制取單質(zhì)硅，當(dāng)生成2.24L(標準狀況下)氣體時，得到2.8g硅C．二氧化硅屬于傳統(tǒng)的無機非金屬材料D．二氧化硅不能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下能與碳酸鈉固體發(fā)生反應(yīng)2、化學(xué)與我們的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是A．晶體硅可用于制造芯片和太陽能電池B．補鐵保健品中含有鐵鹽，激光打印機的墨粉中含有四氧化三鐵C．鈉和鉀的合金可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑D．SO2可作為漂白劑、防腐劑和抗氧化劑等，是一種食品添加劑3、如圖是某元素的價類二維圖。其中A為正鹽，X是一種強堿，通常條件下Z是無色液體，E的相對分子質(zhì)量比D大16，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．A是適合與草木灰混合施用的肥料 B．B和F能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽C．C可用排空氣法收集 D．D→E的反應(yīng)可用于檢驗D4、已知25°C、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，則下列描述正確的是A．酸堿中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJB．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）△H＝＋57.3kJ·mol－1C．1mol強酸和1mol強堿完全反應(yīng)，放出的熱量一定為57.3kJ·mol－1D．稀鹽酸與稀氨水反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ·mol－15、實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是（）A．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度B．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液C．結(jié)束反應(yīng)時，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D．裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣6、下列說法中正確的是A．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂及生物柴油B．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸C．向牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀，是因為發(fā)生了中和反應(yīng)D．海水淡化可以解決淡水危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化7、下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（）A．NaCl、BaSO4 B．銅、二氧化硫C．KOH、蔗糖 D．KNO3、硫酸溶液8、元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說法正確的是（）A．Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209B．Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0C．Bi原子6p亞層有一個未成對電子D．Bi原子最外層有5個能量相同的電子9、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A．MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也可用于電解法冶煉Mg、AlB．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)C．醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是碳酸鋇，漂白粉的成分為次氯酸鈣D．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化10、X、Y、Z、W是同周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，且原子序數(shù)總和為28，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型鋰離子電池的電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖，下列說法錯誤的是A．該化合物中，X、Y、Z、W之間均為共價鍵B．在該物質(zhì)中X原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．W的氫化物易溶于水，且水溶液是強酸D．Z與Y形成的化合物不一定與堿反應(yīng)11、下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是A．配制溶液B．制取收集干燥氨氣C．除去粗鹽中的不溶物D．觀察Fe(OH)2的生成12、下列有關(guān)說法正確的是A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)C．進行中和熱的測定實驗時，必須用到兩個量筒和兩個溫度計D．“血液透析”利用了膠體的滲析原理13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Y能組成的多種化合物中有一種紅棕色氣體，Z原子的最外層電子數(shù)等于其最內(nèi)層電子數(shù)。2.8g純鐵粉與足量W單質(zhì)在加熱條件下完全反應(yīng)，生成物的質(zhì)量為4.4g。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Z>W>X>YB．W的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸C．X、Y和W的簡單氫化物中，Y的最穩(wěn)定D．工業(yè)上，常采用電解熔融ZY的方法制備Z的單質(zhì)14、據(jù)國外有關(guān)資料報道，在“獨居石”(一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。試判斷116號元素應(yīng)位于周期表中的()A．第六周期ⅣA族 B．第七周期ⅥA族C．第七周期ⅦA族 D．第八周期ⅥA族15、食品保鮮所用的“雙吸劑”，是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉等按一定比例組成的混合物，可吸收氧氣和水。下列分析不正確的是（）A．“雙吸劑”中的生石灰有吸水作用B．“雙吸劑”吸收氧氣時，發(fā)生了原電池反應(yīng)C．炭粉上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2OD．吸收氧氣的過程中，鐵作原電池的負極16、天然氣是應(yīng)用廣泛的燃料，但含有少量H2S等氣體。在酸性溶液中利用硫桿菌可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．過程甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+B．脫硫過程O2間接氧化H2SC．該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液D．過程乙發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O17、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好為中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB．飽和FeCl3滴入沸水中加熱煮沸制備膠體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+C．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：

3ClO-+2Fe(OH)3=

2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+D．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反應(yīng)：4Fe2++2Br-+3C12=4Fe3++6C1-+Br218、從草木灰中獲取可溶性鹽的實驗過程中，下列操作未涉及的是（）A． B． C． D．19、對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4＋D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋20、固體化合物X由3種元素組成。為確定其組成，某學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗，相關(guān)表述不正確的是（）A．由現(xiàn)象1可以確定化合物X中含有氧元素B．固體混合物Y的成分為Cu和NaOHC．可以確定X的化學(xué)式為Na2Cu2O3D．根據(jù)X的組成和相關(guān)元素的化合價預(yù)測其具有氧化性21、鎳的配合物常用于鎳的提純以及藥物合成，如Ni(CO)4、[Ni(CN)4]2-、[Ni(NH3)6]2+等。下列說法正確的是（）A．CO與CN－結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個數(shù)之比為1：2B．[Ni(NH3)6]2+中含有非極性共價鍵和配位鍵C．Ni2+的電子排布式為[Ar]3d10D．CN－中C原子的雜化方式是sp222、H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，常溫下，不同pH環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示。下列說法正確的是（）A．在pH為6.37及10.25時，溶液均存在c(H2CO3)=c(HCO)=c(CO)B．反應(yīng)CO+H2OHCO+OH-的平衡常數(shù)為10-7.23C．0.1mol/LNaHC2O4溶液中c(HC2O)＞c(H2C2O4)＞c(C2O)D．往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)2CO+H2C2O4=2HCO+C2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；M與X同族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y、Z、M、G四種元素的原子半徑由大到小的順序是____________(用元素符號表示)。(2)Z在元素周期表中的位置為____________，M2Z的電子式為____________。(3)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的水化物是__________(寫化學(xué)式)。(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平的是____________(寫名稱)。(5)GQ3溶液與過量的MZX溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________(6)常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是____________(填標號)。a.CuSO4溶液b.濃硫酸c.NaOH溶液d.濃硝酸e.氧化銅24、（12分）下圖表示有關(guān)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，I是常見的無色液體，反應(yīng)①在化工生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用（部分產(chǎn)物和條件已略去）。（1）寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：B_______、F_______。（2）反應(yīng)②的離子方程式為_______。（3）我國首創(chuàng)的由G、空氣和海水組成的電池，在航海領(lǐng)域有著極其重要的作用，其工作時正極反應(yīng)式為_______，該電池最大的優(yōu)點是只需補充_______〔填“正極”或“負極”〕材料就可接著使用。（4）向M的水溶液中加入少量A中的淡黃色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）25℃時，pH均為5的鹽酸和M的水溶液中，由H2O電離出的H＋物質(zhì)的量濃度之比為_______。25、（12分）廢舊光盤金屬層中的少量Ag，某科研小組采用如下方案進行回收（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略）。已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO=2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++Cl-+2H2O③常溫時N2H4·H2O（水合肼）能還原Ag(NH3)2+：4Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O（1）“氧化”階段需在80℃條件下進行，適宜的加熱方式為___________。（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是________________。（3）為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌，并________________。（4）從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的過程中，在加入2mol/L水合肼溶液后，后續(xù)還需選用的試劑有________________（①1mol/LH2SO4、②10%氨水、③1mol/LNaOH溶液，填序號）。反應(yīng)完全后獲取純凈的單質(zhì)銀再進行的實驗操作過程簡述為________________。26、（10分）亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5℃,沸點:-5.5℃)是一種黃色氣體,遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2①___②___制備純凈NOCu③___④___（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:①裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是____________。

③裝置Ⅶ的作用是____________。

④裝置Ⅷ中吸收尾氣時,NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（3）丙組同學(xué)查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。27、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空氣中加熱生成CuO【提出假設(shè)】假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物【設(shè)計探究實驗】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．（1）若假設(shè)1成立，則預(yù)期實驗現(xiàn)象是_________。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？___________。（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明假設(shè)________成立，寫出發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式____________________?！咎骄垦由臁拷?jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)．取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg(b＞a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為________________。（5）欲利用紅色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬(CuSO4?5H2O)，經(jīng)查閱資料得知，在溶液中調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7實驗室有下列試劑可供選擇：A．氯水B．H2O2C．硝酸D．NaOHE．氨水F．Cu2(OH)2CO3實驗小組設(shè)計如下實驗方案：試回答：①試劑1為____________，試劑2為_____________（填字母）。②固體X的成分為____，操作1為________________。28、（14分）在照相底片的定影過程中，未曝光的溴化銀(AgBr)常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解，反應(yīng)生成Na3[Ag(S2O3)2]；在廢定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的銀轉(zhuǎn)化為Ag2S，并使定影液再生。將Ag2S在高溫下轉(zhuǎn)化為Ag，就達到了回收銀的目的。（1）銅、銀、金在元素周期表中位于同一族相鄰周期，基態(tài)銅原子的價電子排布式為___。（2）Na、O、S簡單離子半徑由大到小的順序為___。（3）S2O32-離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中心硫原子的雜化軌道類型為___。（4）Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有__。A．離子鍵B．共價鍵C．范德華力D．金屬鍵E.配位鍵（5）在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子中硫原子的價層電子對數(shù)為__，其分子空間構(gòu)型為___。SO2易溶于水，原因是__。（6）SO2具有較強的還原性，碳與熔融金屬鉀作用，形成的晶體是已知最強的還原劑之一，碳的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖所示，則其化學(xué)式可表示為___。（7）現(xiàn)在人們已經(jīng)有多種方法來測定阿伏加德羅常數(shù)，X射線衍射法就是其中的一種，通過對金晶體的X射線衍射圖像的分析，可以得出金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞(與銅的晶胞相似)。若金原子的半徑為am，金的密度為ρg·cm－3，金的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，試通過這些數(shù)據(jù)列出計算阿伏加德羅常數(shù)的算式___。29、（10分）苯乙酮酸是醫(yī)藥合成中的一種重要中間體，某研究小組對苯乙酮酸展開如下設(shè)計研究：請回答：（1）下列說法正確的是_____________。A．反應(yīng)①②④都是取代反應(yīng)B．化合物C能發(fā)生消去反應(yīng)C．化合物D中含有兩種官能團D．化合物E的分子式為C17H25NO3（2）反應(yīng)④D→E的化學(xué)方程式是___________________________________。（3）化合物M的結(jié)構(gòu)簡式是___________________________。（4）寫出同時符合下列條件的化合物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②1H-NMR譜顯示分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5）采用甲苯為原料制備苯乙酮酸（），請設(shè)計該合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）__________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A．二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，選項A錯誤；B．由方程式SiO2+2CSi+2CO↑，可得當(dāng)生成2.24L即0.1mol氣體時，得到0.05mol即1.4g硅，選項B錯誤；C．二氧化硅不是傳統(tǒng)無機非金屬材料，選項C錯誤；D．硅酸酸性弱于碳酸，高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，選項D正確；答案選D。2、B【詳解】A.晶體硅是重要的半導(dǎo)體材料，可做成太陽能電池，各種集成電路，用于制造計算機芯片，故A用途正確；B.人體中的鐵以+2價存在，故補鐵保健品中應(yīng)含有亞鐵鹽，故B用途錯誤；C.鈉鉀合金具有良好的導(dǎo)熱性，故鈉鉀合金可用作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑，故C用途正確；D.SO2具有漂白性，可作漂白劑，SO2具有還原性，可作防腐劑、抗氧化劑等，是一種食品添加劑，故D用途正確；故選B?！军c睛】3、D【分析】A為正鹽，X是一種強堿，二者反應(yīng)生成氫化物B，則A為銨鹽、B為NH3，B連續(xù)與Y反應(yīng)得到氧化物D與氧化物E，E的相對分子質(zhì)量比D大16，則Y為O2、C為N2、D為NO、E為NO2，通常條件下Z是無色液體，E與Z反應(yīng)得到含氧酸F，則Z為H2O、F為HNO3，F(xiàn)與X發(fā)生酸堿中和反應(yīng)得到G為硝酸鹽?！驹斀狻緼.物質(zhì)A為銨鹽，草木灰呈堿性，二者混合會生成氨氣，降低肥效，故A錯誤；B.氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，屬于化合反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B錯誤；C.氮氣的密度與空氣接近，不宜采取排空氣法收集，可以利用排水法收集氮氣，故C錯誤；D.

D→E的反應(yīng)NO轉(zhuǎn)化為NO2，由無色氣體變?yōu)榧t棕色，可以檢驗NO，故D正確；故選：D。4、D【詳解】A、中和熱的單位為kJ·mol－1，而不是kJ，A錯誤；B、中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＝-57.3kJ·mol－1，B錯誤；C、1mol強酸和1mol強堿反應(yīng)不一定生成1mol水，如H2SO4和Ba(OH)2，則熱量不一定為57.3kJ，C錯誤；D、NH3·H2O為弱電解質(zhì)，反應(yīng)時，電離出OH－，需要吸熱，則生成1molH2O，發(fā)出熱量小于57.3，D正確；答案選D。5、A【解析】用氫氣還原高溫氧化物前需要先驗純，故A正確；通入管式爐的氣體必須是干燥的氣體，所以③中盛裝濃H2SO4，故B錯誤；結(jié)束反應(yīng)前，先停止加熱，再關(guān)閉活塞K，故C錯誤；二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，故D錯誤。6、A【解析】A、地溝油成分為高級脂肪酸甘油酯,可以燃燒,在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應(yīng)生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，故A正確；B、豆?jié){為膠體，加熱煮沸后蛋白質(zhì)變質(zhì)，失去活性，但不能分解為氨基酸，故B錯誤；C、牛奶為膠體，果汁中含有電解質(zhì)，牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀是因為膠體遇電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，故C錯誤；D、明礬的主要成分為硫酸鋁鉀溶液，加入海水中不能除去氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì),故起不到海水淡化的目的，故D錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選A。7、C【分析】

【詳解】A、氯化鈉屬于電解質(zhì)，硫酸鋇也是電解質(zhì)，A錯誤；B、銅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯誤；C、氫氧化鉀為電解質(zhì)，蔗糖為非電解質(zhì)，C正確；D、硝酸鉀為電解質(zhì)，而硫酸溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤；答案選C?！军c睛】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)；大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷方法。8、B【詳解】A、Bi元素沒有同位素，核素才有同位素，A不正確；B、根據(jù)圖示，Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0，B正確；C、Bi原子6p亞層有三個未成對電子，C不正確；D、s能級和p能級的能量是不相同的，所以Bi原子最外層的5個電子能量不相同，D不正確；故選B。9、B【詳解】A．MgO熔點高，電解前需要將其熔化，耗能大，制備Mg時采用電解熔融MgCl2而不是氧化鎂，故A錯誤；B．工廠中常用靜電除塵裝置是利用膠體粒子的帶電性加以清除，故B正確；C．醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是硫酸鋇，漂白粉的成分為次氯酸鈣、氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣，故C錯誤；D．向海水中加入明礬可以使海水凈化，但不能除去海水中的氯離子、鈣離子、鎂離子等，不能使海水淡化，故D錯誤；故選B。10、C【分析】X、Y、Z、W是同周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，由四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)，Y可形成4個共價鍵，Z可形成2個共價鍵，X可形成3個共價鍵和1個配位鍵，則Y為C、Z為O、X為B，W可提供電子對，且易得到1個電子，則W為F，均為第二周期元素，且原子序數(shù)總和為28，以此來解答?！驹斀狻緼.由圖可知，該化合物中，X、Y、Z、W之間均為共價鍵，故A正確，但不符合題意；B.X形成3個共價鍵和1個配位鍵，X原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確，但不符合題意；C.W的氫化物是HF易溶于水，但水溶液是弱酸，故C錯誤，符合題意；D.Z與Y形成的化合物可以是CO或者是CO2，CO與堿不反應(yīng)，二氧化碳與堿反應(yīng)，故D正確，符合題意；故選：C。11、D【解析】A．配制溶液定容時，在距離刻度線1-2cm時，要用膠頭滴管滴加，直到液體的凹液面與刻度線相切，故A項錯誤；B．氨氣的密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)該伸入到小試管底部，故B項錯誤；C．玻璃棒要輕輕抵在三層濾紙一側(cè)，漏斗頸尖端靠于燒杯的內(nèi)壁上，為了防止液體飛濺，故C項錯誤；D．由于Fe(OH)2很容易被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3，因而要觀察Fe(OH)2的生成需要用植物油隔絕空氣防止其被氧化，故D項正確；綜上所述，本題選D。12、D【解析】A項，普通玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，水晶主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽產(chǎn)品，故A錯誤；B項，糖類中單糖（如葡萄糖）不能水解，故B錯誤；C項，進行中和熱的測定實驗時，必須用到兩個量筒，一個用來量取酸，一個用來量取堿，但只需要用到一個溫度計，故C錯誤，D項，血液透析時，病人的血液通過浸在透析液中的透析膜進行循環(huán)和透析，血液中蛋白質(zhì)和血細胞不能通過透析膜，血液中的毒性物質(zhì)可以透過，所以“血液透析”原理同膠體的滲析類似，故D正確。13、C【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Y能組成的多種化合物中有一種紅棕色氣體，則X是N元素，Y是O元素；Z原子的最外層電子數(shù)等于其最內(nèi)層電子數(shù)，則Z是Mg元素。2.8g純鐵粉與足量W單質(zhì)在加熱條件下完全反應(yīng)，生成物的質(zhì)量為4.4g，其中含有W的質(zhì)量是1.6g，2.8gFe的物質(zhì)的量是2.8g÷56g/mol=0.05mol,若Fe反應(yīng)后產(chǎn)物中為+2價，則其中含有W的物質(zhì)的量是0.05mol，其摩爾質(zhì)量是1.6g÷0.05mol=32g/mol，該元素是S，符合題意；若轉(zhuǎn)化為+3價，則其中含有W的物質(zhì)的量是0.05mol×3=0.15mol，其摩爾質(zhì)量是1.6g÷0.15mol=10.7g/mol，無這樣元素，舍去。據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：X是N元素，Y是O元素，Z是Mg元素，W是S元素。A.離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。N3-、O2-、Mg2+核外有2個電子層，S2-核外有3個電子層，所以簡單離子半徑：W>X>Y>Z，A錯誤；B.W的氧化物有SO2、SO3，SO2對應(yīng)的水化物H2SO3是二元弱酸，B錯誤；C.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，元素的非金屬性O(shè)>N>S，所以X、Y和W的簡單氫化物中，Y的最穩(wěn)定，C正確；D.工業(yè)上，常采用電解熔融MgCl2的方法制備Mg，D錯誤；故合理選項是C。【點睛】本題考查了元素的原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識。掌握元素的位、構(gòu)、性的關(guān)系，結(jié)合常見物質(zhì)的性質(zhì)分析推斷，X和Y能組成的多種化合物中有一種紅棕色氣體，是本題的突破口，W元素的推斷是本題的難點，涉及元素及化合物的性質(zhì)及金屬的冶煉方法，全面考查了元素及化合物和物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識。14、B【詳解】第七周期若排滿，118號元素應(yīng)為0族元素，則116號元素位于從0族開始向左數(shù)第三縱行，故應(yīng)為第七周期ⅥA族元素，故選B?！军c睛】根據(jù)各周期所含的元素種類推斷，用原子序數(shù)減去各周期所含的元素種數(shù)，當(dāng)結(jié)果為“0”時，為零族；當(dāng)為正數(shù)時，為周期表中從左向右數(shù)的縱行，差為8、9、10時為VIII族，差數(shù)大于10時，則再減去10，最后結(jié)果為族序數(shù)。當(dāng)為負數(shù)時其主族序數(shù)為8+差值．所以應(yīng)熟記各周期元素的種數(shù)，即2、8、8、18、18、32、32。15、C【分析】雙吸劑一方面可以吸收水，這主要依靠的是雙吸劑中生石灰成分；生石灰與水反應(yīng)后生成強堿性的Ca(OH)2。此外，雙吸劑在吸收氧氣時，發(fā)生原電池反應(yīng)；Fe做原電池的負極，炭粉做原電池的正極，并且在炭粉處氧氣被吸收；需要額外注意的是，由于雙吸劑吸水過程中生成了強堿性的Ca(OH)2，因此，在書寫電極反應(yīng)式時，不應(yīng)出現(xiàn)H+?！驹斀狻緼．生石灰可以與水反應(yīng)，因此起到了吸水的作用，A項正確；B．雙吸劑吸收氧氣時，構(gòu)成了原電池，發(fā)生了原電池反應(yīng)，B項正確；C．炭粉在吸氧時，做原電池的正極，發(fā)生的是氧氣的還原反應(yīng)，根據(jù)分析可知，正確的電極反應(yīng)式為：，C項錯誤；D．雙吸劑吸氧時，發(fā)生原電池反應(yīng)，鐵做原電池的負極，D項正確；答案選C。16、C【詳解】A.根據(jù)原理圖，過程甲中硫酸鐵與硫化氫反應(yīng)生成硫酸亞鐵、單質(zhì)硫，則離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，與題意不符，A錯誤；B.過程乙，氧氣氧化亞鐵離子為鐵離子，過程甲為鐵離子氧化硫化氫，則脫硫過程O2間接氧化H2S，與題意不符，B錯誤；C.該脫硫過程，F(xiàn)e3+、Fe2+相互轉(zhuǎn)化，不需要添加Fe2(SO4)3溶液，符合題意，C正確；D.過程乙氧氣氧化亞鐵離子為鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，與題意不符，D錯誤；答案為C。17、B【解析】A．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好為中性的離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．將飽和FeCl3溶液滴入廢水中制取Fe(OH)3膠體，離子方程式：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+，故B正確；C．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4，堿性溶液中不會生成氫離子，正確的離子反應(yīng)為：4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故C錯誤；D．含有0.4

mol

FeBr2的溶液中含有0.4mol亞鐵離子、0.8mol溴離子，0.4mol亞鐵離子完全反應(yīng)消耗0.2mol氯氣，剩余的0.2mol氯氣能夠氧化0.4mol溴離子，則參加反應(yīng)的亞鐵離子與溴離子的物質(zhì)的量之比為1：1，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2，故D錯誤；故選B。18、C【詳解】實驗原理是利用草木灰中鉀鹽（主要是碳酸鉀）易溶于水其他雜質(zhì)難溶于水的性質(zhì)分離兩者。實驗步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶即可，不需要分液。故選C.19、C【分析】A.根據(jù)與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，判斷溶液所含離子；B.硫酸鋇和氯化銀均為不溶于酸的白色沉淀；C.根據(jù)銨根離子的檢驗方法進行判斷；D.利用難溶的碳酸鹽的性質(zhì)進行分析?！驹斀狻緼.與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等，不能證明一定是CO32－，A項錯誤；B.當(dāng)溶液中含Ag+時，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42－，也可能含有Ag+，B項錯誤；C.檢驗NH4+的正確方法是加入氫氧化鈉溶液并加熱，會產(chǎn)生氨氣，氨氣能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，C項正確；D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2＋，D項錯誤；答案選D?！军c睛】常用檢驗離子的方法是氣體法還是沉淀法，掌握檢驗物質(zhì)的方法是解答本題的關(guān)鍵。20、C【分析】由現(xiàn)象1可知混合氣體含水蒸氣，且含過量的氫氣，固體混合物Y溶于水，生成紫紅色固體單質(zhì)，應(yīng)為Cu，得到堿性溶液，焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有Na元素，與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，應(yīng)為NaOH，則X含有Na、Cu、O等元素，X中含Cu為=0.02mol，含Na為0.02mol，含O的物質(zhì)的量為=0.04mol，則化學(xué)式為NaCuO2?！驹斀狻緼、X與氫氣反應(yīng)生成的混合氣體含水蒸氣，則X中含O元素，故A正確；B、由現(xiàn)象2和3可知，固體混合物Y的成分為Cu和NaOH，故B正確；C、X的化學(xué)式為NaCuO2，故C錯誤；D、X中Cu為+2價，可降低，具有氧化性，故D正確。答案選C。21、A【詳解】A.CO與CN－為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)含有一條碳氧三鍵，則σ鍵和π鍵個數(shù)之比為1：2，符合題意，A正確；B.[Ni(NH3)6]2+中含有N-H極性共價鍵和Ni-N間形成的配位鍵，與題意不符，B錯誤；C.Ni2+的電子排布式為[Ar]3d8，與題意不符，C錯誤；D.CN－為直線型，則C原子的雜化方式是sp，與題意不符，D錯誤；答案為A。【點睛】等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)。22、D【詳解】A．在pH=6.37時，c(H2CO3)=c()，溶液中幾乎無；pH=10.25時，c()=c()，溶液中幾乎無H2CO3分子，A錯誤；B．根據(jù)反應(yīng)+H2O+OH-的水解平衡常數(shù)表達式K=，按pH=10.25時，c()=c()，則K=c(OH-)==10-3.75，B錯誤；C．在NaHC2O4

溶液存在的電離和水解，電離顯酸性，離子方程式為?+H+；水解顯堿性，離子方程式為+H2O?H2C2O4+OH-；由圖可知NaHC2O4

溶液中顯酸性，故電離程度大于水解程度，則c()＞c(H2C2O4)，C錯誤；D．草酸的酸性比碳酸強，往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，能夠生成碳酸氫根離子和，發(fā)生反應(yīng)：2+H2C2O4=2+，D正確；故答案為：D。二、非選擇題(共84分)23、第二周期ⅥA族乙烯AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2Oe【分析】X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,則Z為O元素、G為Al元素;Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,原子序數(shù)小于O,只能處于第二周期,最外層電子數(shù)為4,則Y為C元素;X單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),則X為H元素,X與M同主族,原子序數(shù)大于O,則M為Na;Q單質(zhì)常溫下為氣態(tài),原子序數(shù)大于Al,則Q為Cl.【詳解】（1）同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑減小,故原子半徑；（2）Z為O元素,在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族，M2Z為氧化鈉，電子式為；（3）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是；（4）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平的是乙烯；（5）GQ3溶液與過量的MZX溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O；（6）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是e氧化銅?！军c睛】常溫下，Al與濃硫酸和濃硝酸會鈍化，是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，形成了致密的氧化膜，并非未發(fā)生反應(yīng)。24、H2Al2O32A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑O2＋2H2O＋4e－＝4OH－負極4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al〔OH〕3↓+12NaCl+3O2↑1∶104【分析】I是常見的無色液體，應(yīng)為H2O，A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，該混合物與水反應(yīng)得到B、D、C，而B、D反應(yīng)生成水，B、D分別為氫氣、氧氣中的一種，可推知A為Al、Na2O2混合物，則C為NaAlO2，E為Al（OH）3、F為Al2O3，電解F得到D與G，故G為Al、D為O2、B為H2，G與鹽酸反應(yīng)生成M為AlCl3，據(jù)此解答?！驹斀狻縄是常見的無色液體，應(yīng)為H2O，A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，該混合物與水反應(yīng)得到B、D、C，而B.、D反應(yīng)生成水，B、D分別為氫氣、氧氣中的一種，可推知A為Al、Na2O2混合物，則C為NaAlO2，E為Al(OH)3、F為Al2O3，電解F得到D與G，故G為Al、D為O2、B為H2，G與鹽酸反應(yīng)生成M為AlCl3；(1)由上述分析可知，B為H2，F(xiàn)為Al2O3；(2)反應(yīng)②為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式為：2Al+2OH?+2H2O═2AlO2?+3H2↑；(3)由Al、空氣和海水組成的電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極放電生成氫氧根離子，工作時正極反應(yīng)式為：O2+4e?+2H2O═4OH?，反應(yīng)中Al被消耗，Al為負極，該電池最大的優(yōu)點是只需補充負極材料就可繼續(xù)使用，故答案為O2+4e?+2H2O═4OH?；負極；(4)向AlCl3的水溶液中加入過氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al〔OH〕3↓+12NaCl+3O2↑；(5)25℃時，pH為5的鹽酸溶液中，由H2O電離出的H+物質(zhì)的量濃度等于溶液中氫氧根離子濃度為10?9mol/L，pH為5的AlCl3的水溶液中氫離子濃度為水電離產(chǎn)生，由H2O電離出的H+物質(zhì)的量濃度為10?5mol/L，故二者由H2O電離出的H+物質(zhì)的量濃度之比為10?9mol/L：10?5mol/L=1:104，故答案為1:104。25、水浴加熱4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl↓+4NaOH+O2↑會釋放出氮氧化物(或NO、NO2),造成環(huán)境污染將洗滌后的濾液合并入過濾Ⅱ的濾液中①過濾、洗滌,干燥【解析】（1）“氧化”階段需在80℃條件下進行，由于加熱溫度低于水的沸點，所以適宜的加熱方式為水浴加熱。（2）因為已知NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2,用化合價升降法即可配平，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑。HNO3也能氧化Ag，硝酸做氧化劑時通常被還原為有毒的氮的氧化物而污染環(huán)境，所以以HNO3代替NaClO的缺點是會產(chǎn)生氮的氧化物(或NO、NO2),造成環(huán)境污染。（3）洗滌的目的是為了把濾渣表面殘存的銀氨配離子洗滌下來，將洗滌后的濾液合并入過濾Ⅱ的濾液中可以提高Ag的回收率。（4）“過濾Ⅱ”后的濾液含有銀氨配離子，根據(jù)題中信息常溫時N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2+，4Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O，由于該反應(yīng)產(chǎn)生所氣體中含有氨氣，氨氣有強烈的刺激性氣味會污染空氣，所以要設(shè)計尾氣處理措施，吸收氨氣比較理想的溶液是稀硫酸。所以，從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的過程中，在加入2mol/L水合肼溶液后，后續(xù)還需選用的試劑有①1mol/LH2SO4。反應(yīng)完全后為獲取純凈的單質(zhì)銀，需要再進行的實驗操作過程簡述為過濾、洗滌,干燥。點睛：本題以回收一種光盤金屬層中的少量Ag的實驗流程為載體，將實驗原理的理解、實驗試劑和儀器的選用、實驗條件的控制、實驗操作規(guī)范、實驗方案的設(shè)計等融為一體，重點考查學(xué)生對實驗流程的理解、實驗裝置的觀察、信息的加工、實驗原理和方法運用、實驗方案的設(shè)計和評價等能力，也考查學(xué)生運用比較、分析等科學(xué)方法解決實際問題的能力和邏輯思維的嚴密性。解題的關(guān)鍵是能讀懂實驗流程，分析實驗各步驟的原理、目的、實驗條件等。26、濃鹽酸飽和食鹽水稀硝酸水e→f(或f→e)→c→b→d通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速防止水蒸氣進入裝置Ⅸ中NOCl+2NaOH＝NaCl+NaNO2+H2OHNO3(濃)+3HCl(濃)＝NOCl↑+Cl2↑+2H2O【解析】(1)實驗室加熱制取氯氣是用MnO2與濃鹽酸加熱生成的，所以分液漏斗中裝的是濃鹽酸，裝置Ⅱ是用于吸收氯氣中HCl氣體，所以內(nèi)裝飽和的食鹽水；實驗室里NO是用Cu和稀硝酸反應(yīng)制取的，所以分液漏斗中裝的是稀硝酸，裝置Ⅱ是用于吸收NO中HNO3蒸氣的，因此內(nèi)裝水即可。(2)已知NOCl沸點為-5.5℃，遇水易水解，所以可用冰鹽冷卻收集液體NOCl，再用裝有無水CaCl2的干燥管Ⅶ防止水蒸氣進入裝置Ⅸ中使NOCl變質(zhì)，由于NO和Cl2都有毒且污染環(huán)境，所以用NaOH吸收尾氣，因此①接口順序為a→e→f(或f→e)→c→b→d，②通過觀察洗氣瓶中的氣泡的快慢，調(diào)節(jié)NO、Cl2氣體的流速，以達到最佳反應(yīng)比，提高原料的利用率，減少有害氣體的排放，③裝置Ⅶ中裝有的無水CaCl2，是防止水蒸氣進入裝置Ⅸ中使生成的NOCl變質(zhì)，④NOCl遇水反應(yīng)生成HCl和HNO2，再與NaOH反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O。(3)由題中敘述可知，反應(yīng)物為濃硝酸和濃鹽酸，生成物為亞硝酰氯和氯氣，所以可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3(濃)+3HCl(濃)NOCl↑+Cl2↑+2H2O。點睛：本題要特別注意NOCl的性質(zhì)對解題的影響，1、沸點為-5.5℃，冰鹽可使其液化，便于與原料氣分離；2、遇水易水解，所以制備前、制備后都要防止水蒸氣的混入，這樣才能找到正確的裝置連接順序。27、溶液變?yōu)檠t色不合理Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+BFCu2(OH)2CO3和Fe(OH)3蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【解析】試題分析：本題考查物質(zhì)的探究實驗和物質(zhì)的制備，涉及Fe3+的檢驗，實驗方案的評價，混合物的計算，實驗方案的設(shè)計。（1）若假設(shè)1成立，F(xiàn)e2O3與足量稀硫酸反應(yīng)生成Fe2（SO4）3和H2O，溶液中有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，說明與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中不含F(xiàn)e3+，但不能證明原固體中一定不含F(xiàn)e2O3，原固體可能是Fe2O3和Cu2O的化合物，Cu2O與稀硫酸反應(yīng)生成的Cu將Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)生成的Fe3+還原成Fe2+（發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Cu+Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeSO4），所以這種說法不合理。（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明假設(shè)3（即紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物）成立。發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。（4）根據(jù)題給資料，加熱時發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+O24CuO，固體增加的質(zhì)量為消耗O2的質(zhì)量，n（O2）=mol，根據(jù)方程式n（Cu2O）=mol，m（Cu2O）=mol144g/mol=9（b-a）g，Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為100%。（5）紅色粉末加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Cu+Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeSO4，所得溶液中含CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3，根據(jù)題中提供的Cu2+、Fe2+、Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH，要將FeSO4除去必須先將Fe2+氧化成Fe3+，試劑1為氧化劑，試劑1不能用氯水，用氯水會引入雜質(zhì)離子Cl-，不能用硝酸，用硝酸會產(chǎn)生大氣污染物，試劑1選用H2O2，H2O2的還原產(chǎn)物為H2O，不引入新雜質(zhì)不產(chǎn)生大氣污染物，試劑1選B。試劑2是調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3