2025年下學期高二化學章節(jié)小測（第十五章）一、選擇題（每題3分，共45分）下列關于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉化為化學能的裝置B.負極發(fā)生還原反應，正極發(fā)生氧化反應C.銅鋅原電池中，電子由鋅電極經(jīng)導線流向銅電極D.原電池工作時，電解質溶液中的陽離子向負極移動已知反應A(g)+3B(g)?2C(g)ΔH=-92.4kJ/mol，下列說法正確的是（）A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大C.加入催化劑，能提高A的轉化率D.當v正(A)=3v逆(B)時，反應達到平衡狀態(tài)常溫下，下列溶液一定呈酸性的是（）A.pH=6的溶液B.c(H?)=1×10??mol/L的溶液C.c(H?)＞c(OH?)的溶液D.滴加酚酞顯無色的溶液下列關于弱電解質電離平衡的說法錯誤的是（）A.醋酸溶液中加入少量冰醋酸，電離程度增大B.電離平衡常數(shù)只與溫度有關，與濃度無關C.升高溫度，弱電解質的電離平衡正向移動D.加水稀釋，弱電解質的電離程度增大用惰性電極電解CuSO?溶液，下列說法正確的是（）A.陽極發(fā)生還原反應，生成銅單質B.陰極發(fā)生氧化反應，生成氧氣C.電解過程中，溶液的pH逐漸減小D.若轉移2mol電子，理論上生成1molCu已知Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(AgBr)=5.4×10?13，向含有等濃度Cl?和Br?的混合溶液中逐滴加入AgNO?溶液，先沉淀的是（）A.AgClB.AgBrC.同時沉淀D.無法判斷下列熱化學方程式書寫正確的是（）A.2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJB.C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH=+393.5kJ/molC.CH?(g)+2O?(g)=CO?(g)+2H?O(g)ΔH=-890.3kJ/molD.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H?O(l)ΔH=+57.3kJ/mol對于可逆反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列措施能增大反應速率的是（）A.減小SO?的濃度B.降低溫度C.加入催化劑D.減小壓強常溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH為（）A.7B.10C.4D.無法確定下列關于鹽類水解的說法正確的是（）A.鹽類水解是中和反應的逆反應B.溶液呈中性的鹽一定是強酸強堿鹽C.能水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性D.碳酸鈉溶液中，c(Na?)=2c(CO?2?)已知反應2NO(g)+O?(g)=2NO?(g)的反應速率表達式為v=k·c2(NO)·c(O?)，其中k為速率常數(shù)。下列說法正確的是（）A.該反應的反應級數(shù)為2B.增大NO濃度，k值增大C.升高溫度，k值增大D.該反應為基元反應用石墨作電極電解飽和食鹽水，下列說法錯誤的是（）A.陽極生成氯氣B.陰極生成氫氣C.溶液的pH逐漸增大D.總反應方程式為2NaCl+2H?O=2NaOH+H?↑+Cl?↑下列關于化學平衡常數(shù)的說法正確的是（）A.平衡常數(shù)越大，反應進行的程度越小B.溫度升高，所有反應的平衡常數(shù)均增大C.平衡常數(shù)表達式中，不包括固體和純液體D.改變壓強，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化常溫下，0.1mol/L的CH?COOH溶液的pH約為3，下列說法正確的是（）A.溶液中c(H?)=0.1mol/LB.CH?COOH的電離度為1%C.加入少量CH?COONa固體，溶液的pH減小D.加水稀釋至0.01mol/L，溶液的pH=4下列關于原電池和電解池的比較，正確的是（）A.兩者的能量轉化形式相同B.兩者的電極反應類型相同C.原電池的負極和電解池的陽極均發(fā)生氧化反應D.原電池的正極和電解池的陰極均發(fā)生氧化反應二、填空題（每空2分，共30分）已知反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH=-92.4kJ/mol，若斷裂1molN≡N鍵需要吸收946kJ能量，斷裂1molH-H鍵需要吸收436kJ能量，則形成1molN-H鍵放出的能量為______kJ。常溫下，0.01mol/LNaOH溶液的pH=______，該溶液中由水電離出的c(OH?)=______mol/L?？赡娣磻?A(g)+B(g)?2C(g)在一定條件下達到平衡，若增大壓強，平衡向______方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則正反應為______（填“吸熱”或“放熱”）反應。用惰性電極電解CuCl?溶液時，陽極的電極反應式為______，陰極的電極反應式為______。已知Ksp(Mg(OH)?)=5.6×10?12，常溫下，Mg(OH)?飽和溶液中c(Mg2?)=mol/L，pH=。0.1mol/L的Na?CO?溶液中，存在的離子有______，其中濃度最大的離子是______，濃度最小的離子是______（不考慮H?和OH?）。某反應的活化能為100kJ/mol，加入催化劑后，活化能降低為50kJ/mol，則該反應的反應速率是原來的______倍（假設溫度不變，速率常數(shù)與活化能的關系為k=Ae?Ea/(RT)，其中A為常數(shù)，R為氣體常數(shù)，T為溫度）。三、計算題（共25分）（10分）在2L密閉容器中，加入1molA和2molB，發(fā)生反應A(g)+2B(g)?3C(g)，5min后達到平衡，此時C的物質的量為1.2mol。（1）計算5min內用A表示的反應速率；（2）計算該反應的平衡常數(shù)K；（3）若向平衡體系中再加入1molA，重新達到平衡時，B的轉化率如何變化？（15分）常溫下，將0.2mol/L的CH?COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，已知CH?COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10??。（1）寫出混合后溶液中的溶質成分及物質的量濃度；（2）計算混合后溶液的pH；（3）判斷混合后溶液中離子濃度的大小關系（用“＞”連接）。參考答案及評分標準一、選擇題1-5：CCCAC6-10：BCCAA11-15：CDCBC二、填空題16.391.317.12；1×10?1218.正反應；放熱19.2Cl?-2e?=Cl?↑；Cu2?+2e?=Cu20.1.12×10??；10.321.Na?、CO?2?、HCO??；Na?；HCO??22.e??/(RT)（或約為1.6×10?