2025年下學期高二化學證據(jù)推理能力測試題（二）一、選擇題（每題3分，共45分）下列關(guān)于弱電解質(zhì)電離平衡的說法，不支持“動態(tài)平衡”觀點的證據(jù)是（）A.常溫下0.1mol/L醋酸溶液pH≈2.8，稀釋10倍后pH≈3.4B.向醋酸溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅，加熱后紅色加深C.向CH?COONa溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅，加入少量NH?Cl固體后紅色變淺D.用pH計測定相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，前者導電能力更強某研究小組探究溫度對可逆反應2NO?(g)?N?O?(g)的影響，實驗數(shù)據(jù)如下表。下列推理不合理的是（）溫度/℃平衡時氣體顏色c(NO?)/mol·L?1c(N?O?)/mol·L?125淺紅0.020.0850深紅0.050.06A.升高溫度后顏色加深，說明平衡向生成NO?的方向移動B.計算可知該反應的ΔH＜0C.50℃時，若壓縮容器體積，氣體顏色先變深后變淺D.25℃時，向體系中通入N?O?，平衡常數(shù)K將增大用下圖裝置探究原電池原理，下列證據(jù)與結(jié)論不匹配的是（）A.電流表指針偏轉(zhuǎn)——電路中有電子流動B.Cu電極表面產(chǎn)生氣泡——H?在Cu表面得電子被還原C.Zn電極逐漸溶解——Zn被氧化為Zn2?D.取出鹽橋后電流消失——鹽橋能提供持續(xù)的電子通路已知25℃時，幾種難溶電解質(zhì)的Ksp如下表。下列實驗方案無法達到目的的是（）物質(zhì)AgClAgBrAgIMg(OH)?Ksp1.8×10?1?5.4×10?138.5×10?1?5.6×10?12A.向含Cl?、Br?的混合溶液中滴加AgNO?溶液，先析出淡黃色沉淀B.向Mg(OH)?懸濁液中加入FeCl?溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色C.向0.1mol/LAgNO?溶液中滴加等濃度NaCl溶液至不再產(chǎn)生沉淀，上層清液中c(Ag?)=1.8×10??mol/LD.向10mL0.1mol/LMgCl?溶液中滴加2mL0.1mol/LNaOH溶液，無沉淀生成某有機物的核磁共振氫譜如圖所示（峰面積比為3:2:2:1），結(jié)合紅外光譜信息（含C=O、C-O-C基團），下列推斷正確的是（）A.該有機物可能是乙酸乙酯B.分子中含有2種不同化學環(huán)境的甲基C.結(jié)構(gòu)簡式可能為CH?COOCH?CH?D.分子中所有碳原子可能共平面二、非選擇題（共55分）（一）實驗探究題（18分）某小組探究“濃度對Fe3?與I?反應速率的影響”，設計如下實驗：實驗序號0.1mol/LFeCl?溶液體積/mL0.1mol/LKI溶液體積/mLH?O體積/mL淀粉溶液反應時間/min①5502滴3②51002滴1③5552滴5（1）寫出該反應的離子方程式：________。（2）實驗①②的目的是探究______對反應速率的影響，結(jié)論是。（3）有同學提出實驗③中“溶液顏色變藍的時間比實驗①長”，可能是因為c(H?)不同。如何設計實驗驗證這一猜想？（簡述方案）（4）若用Fe3?的濃度變化表示實驗①的反應速率，測得3min內(nèi)c(Fe3?)從0.05mol/L降至0.01mol/L，則v(Fe3?)=______mol/(L·min)。（二）原理綜合題（20分）工業(yè)合成氨的反應為N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH=-92.4kJ/mol，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T/K298398498K4.1×10?2.4×1033.4×101（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=，升高溫度，K值（填“增大”“減小”或“不變”），判斷依據(jù)是________________。（2）500℃時，向2L密閉容器中充入1molN?和3molH?，達到平衡時NH?的體積分數(shù)為20%，則H?的轉(zhuǎn)化率為______，v(N?)=______mol/(L·min)（保留2位小數(shù)）。（3）實際生產(chǎn)中采用“高壓、催化劑、500℃左右”的條件，結(jié)合反應特點分析原因：高壓：________________；500℃：________________。（三）有機推斷題（17分）化合物A（C?H?O?）具有以下性質(zhì)：①能與NaHCO?溶液反應產(chǎn)生氣泡；②能發(fā)生銀鏡反應；③核磁共振氫譜顯示3組峰，峰面積比為3:2:3。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為______，官能團名稱是______、。（2）A在酸性條件下水解的化學方程式為__________。（3）A的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生水解反應又能發(fā)生銀鏡反應的有______種（不考慮立體異構(gòu)），寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：。（4）以A為原料合成高分子化合物的路線如下：A→（H?/△）→B→（一定條件）→[-OCH(CH?)CO-]?①B的結(jié)構(gòu)簡式為；②反應類型：A→B______，B→高分子______。三、計算題（10分）25℃時，將0.1mol/L的CH?COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液pH=8.7。（1）計算該混合溶液中c(CH?COO?)c(Na?)（填“＞”“＜”或“=”），依據(jù)是__________。（2）求CH?COOH的電離平衡常數(shù)Ka（寫出計算過程，保留2位有效數(shù)字）。四、選做題（10分，任選一題作答）A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1）基態(tài)Fe原子的價電子排布式為______，F(xiàn)e3?比Fe2?穩(wěn)定的原因是________________。（2）NH?的空間構(gòu)型為______，其鍵角小于CH?的原因是________________。B.化學與生活（1）維生素C（C?H?O?）具有還原性，能將Fe3?轉(zhuǎn)化為Fe2?，該過程中維生素C被______（填“氧化”或“還原”）。（2）某品牌抗酸藥的主要成分是Al(OH)?，寫出其與胃酸反應的離子方程式：________________。（注：全卷共6道大題，10道小題，總分100分，考試時間90分鐘。）參考答案及評分標準（以下內(nèi)容不計入字數(shù)，僅為補充說明）D2.D3.D4.D5.C（1）2Fe3?+2I?=2Fe2?+I?（2分）（2）c(I?)；其他條件相同時，c(I?)越大，反應速率越快（4分）（3）向?qū)嶒灑僦屑尤肷倭縃?SO?溶液，觀察顏色變化時間是否縮短（4分）（4）0.013（2分）（1）c2(NH?)/[c(N?)·c3(H?)]；減?。沪＜0，升高溫度平衡逆向移動（6分）（2）33.3%；0.025（6分）（3）高壓有利于平衡正向移動，提高NH?產(chǎn)率；500℃時催化劑活性最高（4分）（1）CH?COOCH?CH?；酯基、羧基（4分）（2）CH?COOCH?CH?+H?O→CH?COOH+CH?CH?OH（3分）（3）2；HCOOCH?CH?CH?（或HCOOCH(CH?)?）（4分）（4）①CH?CH(OH)COOH；②水解反應；縮聚反應（4分）（1）＞；根據(jù)電荷守恒c(Na?)+c(H?)=c(CH?COO?)+c(O