2025年下學(xué)期高二化學(xué)中檔題鞏固練習(xí)（一）一、選擇題（每小題4分，共40分）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.升高溫度可降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率加快B.向反應(yīng)體系中加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)濃度不再變化，反應(yīng)停止D.用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的速率時，其數(shù)值可能不同，但意義相同解析：A項(xiàng)錯誤，升高溫度不能降低活化能，而是通過提高分子能量使更多分子達(dá)到活化狀態(tài)，從而加快反應(yīng)速率；催化劑才是通過降低活化能加快反應(yīng)速率。B項(xiàng)錯誤，催化劑對正逆反應(yīng)速率的影響是等同的，會同等程度地增大或減小正逆反應(yīng)速率。C項(xiàng)錯誤，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等但不為零，反應(yīng)處于動態(tài)平衡狀態(tài)。D項(xiàng)正確，同一反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，因此用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，但表示的是同一反應(yīng)的快慢，意義相同。答案：D下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K的說法正確的是（）A.K值越大，說明反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大B.溫度升高，K值一定增大C.增大反應(yīng)物濃度，K值增大D.同一反應(yīng)的K值與化學(xué)方程式的書寫無關(guān)解析：A項(xiàng)正確，平衡常數(shù)K是衡量反應(yīng)限度的物理量，K值越大，說明平衡時生成物濃度與反應(yīng)物濃度的比值越大，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大。B項(xiàng)錯誤，溫度對K值的影響取決于反應(yīng)的熱效應(yīng)：若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度K值增大；若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度K值減小。C項(xiàng)錯誤，K值只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等無關(guān)，改變反應(yīng)物濃度只會影響平衡移動，但不會改變K值。D項(xiàng)錯誤，K值與化學(xué)方程式的書寫形式有關(guān)，例如同一反應(yīng)寫成不同的化學(xué)計(jì)量數(shù)（如2H?+O?=2H?O與H?+1/2O?=H?O），其K值不同（前者為后者的平方）。答案：A常溫下，下列溶液中pH最大的是（）A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LCH?COOH溶液（電離度約為1%）D.0.1mol/LNH?·H?O溶液（電離度約為1%）解析：A項(xiàng)為強(qiáng)酸溶液，0.1mol/LHCl中c(H?)=0.1mol/L，pH=1；B項(xiàng)為強(qiáng)堿溶液，0.1mol/LNaOH中c(OH?)=0.1mol/L，c(H?)=10?13mol/L，pH=13；C項(xiàng)為弱酸溶液，CH?COOH電離度約為1%，則c(H?)=0.1mol/L×1%=0.001mol/L，pH=3；D項(xiàng)為弱堿溶液，NH?·H?O電離度約為1%，則c(OH?)=0.1mol/L×1%=0.001mol/L，c(H?)=10?11mol/L，pH=11；比較可知，B項(xiàng)pH最大。答案：B下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池中電子從正極流向負(fù)極B.原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)C.銅鋅原電池中，鋅作負(fù)極，銅作正極D.原電池工作時，溶液中的陽離子向負(fù)極移動解析：A項(xiàng)錯誤，原電池中電子從負(fù)極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電流方向則相反。B項(xiàng)錯誤，原電池的負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)（如鋅銅原電池中Zn-2e?=Zn2?）；正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)（如2H?+2e?=H?↑）。C項(xiàng)正確，銅鋅原電池中，鋅的金屬活動性強(qiáng)于銅，鋅作負(fù)極（失電子），銅作正極（H?在正極得電子生成H?）。D項(xiàng)錯誤，原電池工作時，溶液中的陽離子向正極移動（異性電荷相互吸引），陰離子向負(fù)極移動。答案：C下列關(guān)于電解池的說法正確的是（）A.電解池中與電源正極相連的是陰極B.電解精煉銅時，粗銅作陰極C.電解飽和食鹽水時，陰極產(chǎn)生Cl?D.電解水時，陽極產(chǎn)生O?，陰極產(chǎn)生H?解析：A項(xiàng)錯誤，電解池中與電源正極相連的是陽極，與負(fù)極相連的是陰極。B項(xiàng)錯誤，電解精煉銅時，粗銅作陽極（失電子溶解，雜質(zhì)金屬如Fe、Zn等也同時溶解），純銅作陰極（Cu2?在陰極得電子析出）。C項(xiàng)錯誤，電解飽和食鹽水時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl?-2e?=Cl?↑，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：2H?+2e?=H?↑，因此陽極產(chǎn)生Cl?，陰極產(chǎn)生H?。D項(xiàng)正確，電解水時，陽極（OH?失電子）：4OH?-4e?=2H?O+O?↑，陰極（H?得電子）：2H?+2e?=H?↑，因此陽極產(chǎn)生O?，陰極產(chǎn)生H?，且體積比為1:2。答案：D下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)的是（）A.HCO??+H?O?H?O?+CO?2?B.NH??+H?O?NH?·H?O+H?C.H?O+H?O?H?O?+OH?D.HCO??+OH?=CO?2?+H?O解析：水解反應(yīng)的本質(zhì)是鹽類中的弱離子（弱酸根或弱堿陽離子）與水電離出的H?或OH?結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程。A項(xiàng)為HCO??的電離反應(yīng)（HCO???H?+CO?2?，H?O?為H?的水合形式），不屬于水解；B項(xiàng)為NH??（弱堿陽離子）的水解反應(yīng)：NH??結(jié)合水電離出的OH?生成NH?·H?O，同時釋放H?，屬于水解反應(yīng)；C項(xiàng)為水的自耦電離，不屬于水解；D項(xiàng)為HCO??與OH?的中和反應(yīng)（HCO??+OH?=CO?2?+H?O），不屬于水解。答案：B下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A.甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)C.乙醇和乙酸都能與NaOH溶液反應(yīng)D.苯分子中存在碳碳雙鍵解析：A項(xiàng)錯誤，甲烷屬于飽和烴，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，因此不能使其褪色（烷烴的典型性質(zhì)是取代反應(yīng)，如與氯氣在光照下反應(yīng)）。B項(xiàng)正確，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)（如與H?、Br?、H?O等加成），同時在一定條件下也能發(fā)生取代反應(yīng)（如高溫下與氯氣發(fā)生取代生成氯乙烷）。C項(xiàng)錯誤，乙醇為中性物質(zhì)，不能與NaOH溶液反應(yīng)；乙酸為弱酸，能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)：CH?COOH+NaOH=CH?COONa+H?O。D項(xiàng)錯誤，苯分子中不存在碳碳雙鍵，其碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊共價(jià)鍵（鍵長相等、鍵能相同），因此苯不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色（但能發(fā)生加成反應(yīng)，如與H?加成生成環(huán)己烷）。答案：B下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）A.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)生成CH?ClB.乙烯與溴水反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷C.乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯D.苯與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯解析：加成反應(yīng)的特點(diǎn)是“斷鍵加合”，即不飽和鍵（雙鍵或三鍵）中的π鍵斷裂，兩端的原子分別與其他原子或原子團(tuán)結(jié)合，生成飽和化合物。A項(xiàng)為甲烷的取代反應(yīng)（Cl原子取代H原子），不屬于加成；B項(xiàng)為乙烯與Br?的加成反應(yīng)：CH?=CH?+Br?→CH?Br-CH?Br（1,2-二溴乙烷），屬于加成反應(yīng)；C項(xiàng)為乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)的一種）：CH?COOH+CH?CH?OH?CH?COOCH?CH?+H?O，不屬于加成；D項(xiàng)為苯的硝化反應(yīng)（取代反應(yīng)）：苯分子中的H原子被-NO?取代生成硝基苯，不屬于加成。答案：B下列關(guān)于化學(xué)電源的說法錯誤的是（）A.干電池（如鋅錳電池）屬于一次電池B.鉛蓄電池屬于二次電池，可充電循環(huán)使用C.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%D.鋰離子電池是目前手機(jī)、電腦等常用的電池解析：A項(xiàng)正確，一次電池是指放電后不能充電重復(fù)使用的電池，如干電池、紐扣電池等；B項(xiàng)正確，二次電池（可充電電池）是指放電后能通過充電恢復(fù)活性的電池，如鉛蓄電池、鋰離子電池等，鉛蓄電池的充放電反應(yīng)為：Pb+PbO?+2H?SO??2PbSO?+2H?O（放電時正向進(jìn)行，充電時逆向進(jìn)行）；C項(xiàng)錯誤，燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率雖然高于傳統(tǒng)熱機(jī)（如內(nèi)燃機(jī)的效率約為20%-30%，燃料電池可達(dá)50%-70%），但由于存在能量損耗（如熱能、電能轉(zhuǎn)化損失等），能量轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%；D項(xiàng)正確，鋰離子電池具有能量密度高、循環(huán)壽命長、無記憶效應(yīng)等優(yōu)點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于手機(jī)、電腦、電動汽車等領(lǐng)域。答案：C下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（）A.向淀粉溶液中加入碘水，溶液變藍(lán)色B.向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，產(chǎn)生白色沉淀C.向苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色D.向乙醇中加入鈉，產(chǎn)生氧氣解析：A項(xiàng)正確，淀粉遇碘變藍(lán)是淀粉的特征反應(yīng)，可用于淀粉的檢驗(yàn)；B項(xiàng)錯誤，硫酸銅屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性（不可逆），產(chǎn)生的沉淀為變性后的蛋白質(zhì)，而非白色沉淀（實(shí)際為凝固的沉淀，顏色可能為白色或淡黃色）；C項(xiàng)錯誤，苯分子中無碳碳雙鍵，不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，因此溶液不褪色（分層，上層為苯，下層為紫紅色高錳酸鉀溶液）；D項(xiàng)錯誤，乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣：2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑，產(chǎn)生的氣體為氫氣，而非氧氣。答案：A二、填空題（共30分）（6分）在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度分別為：c(A)=0.5mol/L，c(B)=1.5mol/L，c(C)=1mol/L。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；若升高溫度后，C的濃度減小，則正反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。解析：平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=[c(C)]2/[c(A)·c(B)3]（固體和純液體不寫入表達(dá)式）。代入數(shù)據(jù)：c(A)=0.5mol/L，c(B)=1.5mol/L，c(C)=1mol/L，則K=(1)2/(0.5×1.53)=1/(0.5×3.375)=1/1.6875≈0.59。升高溫度后，C的濃度減小，說明平衡逆向移動，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，因此逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。答案：0.59（或8/13.5）；放熱（8分）常溫下，0.1mol/L的CH?COONa溶液呈______（填“酸性”“堿性”或“中性”），原因是______（用離子方程式表示）；該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____。解析：CH?COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中CH?COO?會發(fā)生水解：CH?COO?+H?O?CH?COOH+OH?，使溶液中c(OH?)>c(H?)，因此溶液呈堿性。溶液中存在的離子有：Na?、CH?COO?、H?、OH?，其中Na?不水解，濃度最大；CH?COO?部分水解，濃度次之；由于水解生成OH?，且水也會電離出少量OH?，因此c(OH?)>c(H?)。離子濃度順序?yàn)椋篶(Na?)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)。答案：堿性；CH?COO?+H?O?CH?COOH+OH?；c(Na?)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)（8分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）乙烯與水在催化劑作用下反應(yīng)：；（2）乙醇在銅作催化劑、加熱條件下與氧氣反應(yīng)：；（3）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)：；（4）苯與液溴在FeBr?作催化劑條件下反應(yīng)：。解析：（1）乙烯與水加成生成乙醇：CH?=CH?+H?O$\xrightarrow[\Delta]{催化劑}$CH?CH?OH；（2）乙醇催化氧化生成乙醛：2CH?CH?OH+O?$\xrightarrow[\Delta]{Cu}$2CH?CHO+2H?O；（3）乙醇與乙酸酯化生成乙酸乙酯：CH?COOH+CH?CH?OH$\xrightarrow[\Delta]{濃硫酸}$CH?COOCH?CH?+H?O；（4）苯與液溴取代生成溴苯：C?H?+Br?$\xrightarrow{FeBr_3}$C?H?Br+HBr。答案：（1）CH?=CH?+H?O$\xrightarrow[\Delta]{催化劑}$CH?CH?OH（2）2CH?CH?OH+O?$\xrightarrow[\Delta]{Cu}$2CH?CHO+2H?O（3）CH?COOH+CH?CH?OH$\xrightarrow[\Delta]{濃硫酸}$CH?COOCH?CH?+H?O（4）C?H?+Br?$\xrightarrow{FeBr_3}$C?H?Br+HBr（8分）某溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，起始時加入SO?和O?的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol，2min后達(dá)到平衡，測得SO?的物質(zhì)的量為1.2mol。則：（1）用SO?表示的反應(yīng)速率v(SO?)=；（2）平衡時O?的轉(zhuǎn)化率為；（3）平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為______mol。解析：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式，生成2molSO?消耗2molSO?，因此生成1.2molSO?時，消耗SO?的物質(zhì)的量為1.2mol，v(SO?)=Δn/(V·Δt)=1.2mol/(2L×2min)=0.3mol/(L·min)；（2）消耗O?的物質(zhì)的量為1.2mol×(1/2)=0.6mol（根據(jù)方程式，2molSO?對應(yīng)1molO?），O?的轉(zhuǎn)化率=（消耗O?的物質(zhì)的量/起始O?的物質(zhì)的量）×100%=(0.6mol/1mol)×100%=60%；（3）平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量：SO?：2mol-1.2mol=0.8mol，O?：1mol-0.6mol=0.4mol，SO?：1.2mol，總物質(zhì)的量=0.8mol+0.4mol+1.2mol=2.4mol。答案：（1）0.3mol/(L·min)；（2）60%；（3）2.4三、計(jì)算題（共30分）（15分）常溫下，將0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的CH?COOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液的pH=4.76（已知CH?COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10??）。（1）寫出混合后溶液中的溶質(zhì)成分及物質(zhì)的量濃度；（2）計(jì)算混合后溶液中c(CH?COO?)與c(CH?COOH)的比值；（3）判斷溶液中c(H?)與c(OH?)的大小關(guān)系，并說明理由。解析：（1）設(shè)NaOH溶液和CH?COOH溶液的體積均為VL，n(NaOH)=0.1mol/L×VL=0.1Vmol，n(CH?COOH)=0.2mol/L×VL=0.2Vmol，反應(yīng)方程式：NaOH+CH?COOH=CH?COONa+H?O，0.1VmolNaOH完全反應(yīng)，消耗0.1VmolCH?COOH，生成0.1VmolCH?COONa，剩余CH?COOH的物質(zhì)的量=0.2Vmol-0.1Vmol=0.1Vmol，混合后溶液體積為2VL，因此溶質(zhì)為CH?COOH和CH?COONa，c(CH?COOH)=0.1Vmol/(2VL)=0.05mol/L，c(CH?COONa)=0.1Vmol/(2VL)=0.05mol/L；（2）根據(jù)CH?COOH的電離平衡：CH?COOH?CH?COO?+H?，Ka=[c(CH?COO?)·c(H?)]/c(CH?COOH)，則c(CH?COO?)/c(CH?COOH)=Ka/c(H?)，已知pH=4.76，c(H?)