山東高考化學(xué)知識點(diǎn)考察與答案解析一、選擇題（每題3分，共15題）1.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是A.HClB.NaOHC.CH?COOHD.H?SO?2.在常溫下，下列溶液中pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH?COOHD.0.1mol/LNaCl3.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A.2Na+2H?O→2NaOH+H?↑B.CaCO?→CaO+CO?↑C.2H?+O?→2H?OD.NaCl+AgNO?→NaNO?+AgCl↓4.下列說法正確的是A.鹽類物質(zhì)一定呈中性B.弱酸的電離常數(shù)越小，其酸性越強(qiáng)C.氧化劑在反應(yīng)中一定得電子D.還原劑在反應(yīng)中一定失電子5.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A.AlB.SiC.CO?D.NaHCO?6.下列說法正確的是A.同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子B.氣體摩爾體積是指1mol氣體所占的體積C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4LD.氣體摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)7.下列物質(zhì)中，屬于非極性分子的是A.H?OB.CO?C.NH?D.HCl8.下列說法正確的是A.離子晶體中，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高B.分子晶體中，分子間作用力越大，熔點(diǎn)越高C.原子晶體中，共價鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高D.金屬晶體中，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高9.下列說法正確的是A.分子晶體的熔化過程是物理變化，沒有新物質(zhì)生成B.原子晶體的熔化過程是化學(xué)變化，有新物質(zhì)生成C.離子晶體的熔化過程是物理變化，沒有新物質(zhì)生成D.金屬晶體的熔化過程是化學(xué)變化，有新物質(zhì)生成10.下列說法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子重新排列組合B.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分解成原子C.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移D.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成11.下列說法正確的是A.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行B.吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行C.焓變越小的反應(yīng)，越容易自發(fā)進(jìn)行D.熵變越大的反應(yīng)，越容易自發(fā)進(jìn)行12.下列說法正確的是A.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性取決于離子濃度B.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性取決于離子所帶電荷數(shù)C.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性取決于離子遷移速率D.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性取決于離子種類13.下列說法正確的是A.原電池中，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B.原電池中，正極發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池中，電子從負(fù)極流向正極D.原電池中，電子從正極流向負(fù)極14.下列說法正確的是A.電解池中，陽極發(fā)生還原反應(yīng)B.電解池中，陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C.電解池中，電子從陽極流向陰極D.電解池中，電子從陰極流向陽極15.下列說法正確的是A.金屬腐蝕都是電化學(xué)腐蝕B.金屬腐蝕都是化學(xué)腐蝕C.金屬腐蝕既可以是電化學(xué)腐蝕，也可以是化學(xué)腐蝕D.金屬腐蝕與金屬種類無關(guān)二、填空題（每空2分，共10空）1.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：_______________________（2）碳酸鈣高溫分解：_______________________（3）甲烷燃燒：_______________________2.寫出下列物質(zhì)的電子式（1）HCl：_______________________（2）NH?：_______________________（3）CO?：_______________________3.寫出下列離子的結(jié)構(gòu)示意圖（1）Na?：_______________________（2）Mg2?：_______________________（3）Al3?：_______________________4.寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式（1）乙醇：_______________________（2）乙酸：_______________________（3）苯：_______________________5.寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)：_______________________（2）硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：_______________________（3）碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：_______________________三、簡答題（每題5分，共5題）1.簡述電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別2.簡述氧化還原反應(yīng)的特征3.簡述離子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)4.簡述分子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)5.簡述原子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)四、計(jì)算題（每題10分，共2題）1.將0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，求混合后溶液的pH值2.將1.0g的Na?CO?溶于水，配制成1L溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度和pH值答案與解析一、選擇題1.C解析：HCl、NaOH、H?SO?都是強(qiáng)電解質(zhì)，CH?COOH是弱電解質(zhì)。2.A解析：HCl是強(qiáng)酸，pH最??；NaOH是強(qiáng)堿，pH最大；CH?COOH是弱酸，pH介于HCl和NaOH之間；NaCl是中性鹽，pH約為7。3.C解析：2H?+O?→2H?O是氧化還原反應(yīng)，其他反應(yīng)不是。4.C解析：氧化劑在反應(yīng)中得電子，還原劑在反應(yīng)中失電子。5.D解析：NaHCO?既能與鹽酸反應(yīng)（NaHCO?+HCl→NaCl+CO?↑+H?O），又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（NaHCO?+NaOH→Na?CO?+H?O）。6.A解析：根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。7.B解析：CO?是非極性分子，其他分子都是極性分子。8.D解析：金屬晶體的熔點(diǎn)與金屬鍵強(qiáng)度有關(guān)，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。9.A解析：分子晶體的熔化過程是物理變化，沒有新物質(zhì)生成。10.D解析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成。11.C解析：焓變越小的反應(yīng)，越容易自發(fā)進(jìn)行。12.A解析：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性取決于離子濃度。13.C解析：原電池中，電子從負(fù)極流向正極。14.C解析：電解池中，電子從陽極流向陰極。15.C解析：金屬腐蝕既可以是電化學(xué)腐蝕，也可以是化學(xué)腐蝕。二、填空題1.（1）NaOH+HCl→NaCl+H?O（2）CaCO?高溫→CaO+CO?↑（3）CH?+2O?→CO?+2H?O2.（1）H:?Cl:?（2）H:?N:?H:（3）O:?C:?O:3.（1）[Ne]3s2（2）[Ne]3s2（3）[Ne]3s24.（1）CH?CH?OH（2）CH?COOH（3）C?H?5.（1）H?+OH?→H?O（2）Ba2?+SO?2?→BaSO?↓（3）CO?2?+2H?→CO?↑+H?O三、簡答題1.簡述電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽；非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、乙醇。2.簡述氧化還原反應(yīng)的特征氧化還原反應(yīng)的特征是有電子轉(zhuǎn)移，反應(yīng)中至少有一種物質(zhì)的化合價發(fā)生變化。3.簡述離子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)離子晶體是由離子構(gòu)成的，離子之間通過離子鍵結(jié)合，具有規(guī)則的幾何排列，通常具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。4.簡述分子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分子晶體是由分子構(gòu)成的，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，結(jié)構(gòu)不規(guī)則，通常具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。5.簡述原子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)原子晶體是由原子構(gòu)成的，原子之間通過共價鍵結(jié)合，結(jié)構(gòu)規(guī)則，通常具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。四、計(jì)算題1.將0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，求混合后溶液的pH值解：鹽酸與氫氧化鈉按1:1反應(yīng)，混合后溶液中H?和OH?完全中和，生成NaCl和水。pH=72.將1.0g的Na?CO?溶于水，配制成1L溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度和pH值解：Na?CO?的摩爾質(zhì)量為105.99g/mol，1.0gNa?CO?的物質(zhì)的量為1.0g/105.99g/mol≈0.0094mol。溶液體積為1L，物質(zhì)的量濃度為0.0094mol/L。Na?CO?水解生成NaOH和Na