云南省屏邊縣第一中學2026屆高一化學第一學期期末監(jiān)測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將過量二氧化碳分別通入：①BaCl2溶液②K2SiO3溶液③Ca(ClO)2溶液④飽和Na2CO3溶液⑤澄清石灰水，最終溶液中有白色沉淀析出的是（）A．②③B．②④C．②③④D．①④⑤2、下表所示的體檢報告的部分項目中，表示總膽固醇指標的物理量是（）送檢物：血液檢驗目的：血常規(guī)血型：O型檢驗結果：項目中文名稱結果單位參考值ALT谷丙轉氨酶7U/L＜40ALB白蛋白43.9g/L35-55TC總膽固醇4.27mmol/L3.6-5.18A．溶解度 B．質(zhì)量分數(shù) C．密度 D．物質(zhì)的量濃度3、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是A．D元素處于元素周期表中第3周期第ⅥA族B．四種元素的原子半徑：A<B<C<DC．B、D的最高價氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)D．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)4、下列化合物中，不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是A．Na2O2 B．CuCl2 C．SO3 D．FeS5、下面關于同溫同壓下的兩種氣體一氧化碳和氮氣的判斷不正確的是()A．體積相等時密度不相等B．原子數(shù)相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等C．體積相等時具有的電子數(shù)相等D．質(zhì)量相等時具有的分子數(shù)相等6、古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是()A．絲綢 B．中草藥葉 C．茶 D．瓷器7、白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，常溫常壓下進行如下實驗。下列推斷不正確的是（）A．無色溶液B做焰色反應實驗，火焰可能顯紫色B．白色固體F的主要成分是H2SiO3C．混合物A中一定含有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D．在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl8、從海水中提取溴不需要經(jīng)歷的步驟是（）A．濃縮 B．氧化 C．升華 D．提取9、下列有關氯氣實驗現(xiàn)象的記錄不正確的是（）A．工業(yè)上液氯放在干燥的鋼瓶中儲存 B．紅熱的鐵絲可以在氯氣中燃燒，生成白色的煙C．氯氣作用于干燥的pH試紙，試紙不褪色 D．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰10、標準狀況下實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列有關說法中正確的是A．MnO2被氧化B．濃鹽酸僅體現(xiàn)還原性C．若有0.4molHCl參與反應，則可制得氯氣2.24LD．若有0.4molHCl被還原，則可制得氯氣2.24L11、下列關于摩爾質(zhì)量的敘述，不正確的是（）A．水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍B．2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍C．磷酸的摩爾質(zhì)量單位為g·mol－1時，其數(shù)值等于6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量D．氫氣的摩爾質(zhì)量單位為g·mol－1時，其數(shù)值等于氫氣的相對分子質(zhì)量12、生活中的一些問題常涉及到化學知識，則下列敘述不正確的是A．高溫能殺死流感病毒是因為構成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性B．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化，但兩者的作用原理不相同C．氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為其具有較強氧化性，能氧化單質(zhì)銅D．“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是對應的單質(zhì)分子，而鈣、鐵則分別指的是對應的鈣離子和鐵離子13、既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物是①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①③④14、下列實驗的現(xiàn)象與對應結論均正確的是（）選項操作現(xiàn)象結論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應C過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應A．A B．B C．C D．D15、關于硅及其化合物的敘述中，正確的是A．硅是良好的半導體材料，且是制造光纜的主要材料B．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸C．可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+CSi+CO2↑D．SiO2是酸性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反應16、下列各項正確的是A．鈉與水反應的離子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑B．氯氣與水反應的離子方程式：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C．AlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+D．鈉和硫酸銅溶液反應的離子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu17、根據(jù)下列反應判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序，正確的是①Cl2+2KI══I2+2KCl②2FeCl3+2HI══I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2══2FeCl3④I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I218、下列離子方程式中，錯誤的是A．鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH－+H2↑B．鹽酸與氫氧化鉀溶液反應：H++OH－=H2OC．鐵與稀硫酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應：Ag++Cl－=AgCl↓19、檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，可采用的方法是（）A．用干燥的藍色石蕊試紙 B．用干燥有色布條C．將氣體通入硝酸銀溶液 D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙20、下列指定反應的離子方程式正確的是A．醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－C．用熱的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－2S2－＋SO2↑＋2H2OD．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH－＋SO42－+Ba2＋=BaSO4↓+H2O21、能夠?qū)⑷芤汉湍z體區(qū)分開的方法是A．過濾 B．觀察顏色、狀態(tài)C．利用丁達爾效應 D．聞氣味22、下列反應不屬于氧化還原反應的是A．4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O B．H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑C．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O D．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)。E的相對分子質(zhì)量比F小16，且F為紅棕色。有關的轉化關系如圖所示(反應條件與部分反應的生成物略去)。請回答下列問題：（1）D的化學式為__，Y的化學式為__，E的化學式為__。（2）Y與氧化銅反應，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應的化學方程式為__。（3）Y與E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為__。（4）氣體F和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。24、（12分）已知以下物質(zhì)為鐵及其化合物之間的相互轉化：試回答：（1）寫出D的化學式___，H的化學式___。（2）鑒別G溶液的試劑為___。（3）寫出由E轉變成F的化學方程式___。25、（12分）某?；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質(zhì)。甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(部分支撐用的鐵架臺省略)。按要求回答下列問題。(1)若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制取Cl2，制得的Cl2體積總是小于1.12L(標準狀況)的原因是______________。(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為________，作用是__________，現(xiàn)象是____________________。②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_________________。③裝置F的作用是_______________________。④寫出裝置G中發(fā)生反應的離子方程式______________。(3)乙同學認為甲同學設計的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應放入________(填試劑或用品名稱)。26、（10分）用36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸配制0.1mol/L的稀鹽酸500mL，請回答：(1)用量筒量取所需濃鹽酸的體積為___mL。(2)實驗配制稀鹽酸，所用到的玻璃儀器：___、___、___、___、量筒。(3)如果在配制過程中，第一次加水量太少，攪拌時間較長，導致配制溶液的濃度___(偏大，偏小或不影響)27、（12分）實驗室配制500mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液。回答下列問題：（1）填寫下列實驗操作步驟中的空白處：A．在天平上稱取___gNa2SO4固體，把它放在___中，用適量的蒸餾水溶解；B．把制得的溶液小心地沿著___注入___中；C．繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，改用___小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線水平相切；D．用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉入容量瓶中，并輕輕搖勻；E.蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。（2）第（1）題中操作步驟的正確順序是(填標號)___。（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是___(填標號)。a.溶解攪拌時有部分液體濺出b.加蒸餾水時，不慎超過了刻度線C．在定容時，俯視刻度線d.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠28、（14分）鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取Al可采用如圖所示工藝流程：請回答下列問題：（1）鋁土礦加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為_____________________________。（2）沉淀B與燒堿反應的離子方程式為______________________________________。（3）溶液D中通入過量CO2的離子方程式為_____________________________。（4）“通入過量CO2”能否改用過量鹽酸________（填“能或否”），原因是_____________。（5）向共含有0.05molAl3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則溶液中Al3+的物質(zhì)的量為_________mol。29、（10分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)。（1）該反應的氧化劑是___；（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=___；（3）若知上述反應為放熱反應，升高溫度，其平衡常數(shù)值___（填“增大”、“減小”或“不變”）；若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為v(N2)＝___。（4）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應速率v與時間t的關系如圖。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是___；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是___。（5）若該反應的平衡常數(shù)為K＝729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2molN2充分反應，則N2的轉化率是___（提示：272=729）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

：①BaCl2溶液與二氧化碳不反應，故①不會產(chǎn)生沉淀；②硅酸鉀溶液通入足量二氧化碳反應：K2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2KHCO3，硅酸是一種白色沉淀，故②產(chǎn)生白色沉淀；③Ca(ClO)2溶液通入足量二氧化碳發(fā)生反應：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，無沉淀產(chǎn)生，故③不會產(chǎn)生沉淀；④飽和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳，由Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，此反應消耗水，且Na2CO3轉化為NaHCO3后溶質(zhì)質(zhì)量增加，又因NaHCO3溶解度較小，所以會有晶體析出，故④會產(chǎn)生沉淀，⑤澄清的石灰水通入過量的二氧化碳：2CO2+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2，不會產(chǎn)生沉淀，故⑤不會產(chǎn)生沉淀；故答案選B。2、D【解析】

由表中信息可知，檢測人的總膽固醇的指標為4.27mmol/L，正常人的固醇的指標為3.6-5.18mmol/L，根據(jù)該指標的單位為mmol/L，1mol/L=1000mmol/L，物質(zhì)的量濃度的常用單位是mol/L，故可以確定該指標的物理量是物質(zhì)的量濃度。故選D。3、D【解析】

A與C同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，設A的最外層電子數(shù)為x，若B為第二周期元素，則2x=2，x=1，則A為H，B與D同主族，原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10，B為C，C為Na，D為Si，它們的核電荷數(shù)1+6+11+14=32，符合題意；【詳解】根據(jù)上述分析可知，A．因硅有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，則在周期表中的第三周期第ⅣA族，故A錯誤；B．電子層數(shù)越多，半徑越大，在同一周期從左到右原子半徑在減小，則半徑關系為C＞D＞B＞A，故B錯誤；C．二氧化碳是分子晶體，而二氧化硅中是原子晶體，物理性質(zhì)不同，故C錯誤；D．因C+SiO2Si+2CO↑，2Na+2H20═2NaOH+H2↑，即B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)，故D正確；故選D。4、C【解析】

A、鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，A正確；B、銅在氯氣中燃燒生成氯化銅，B正確；C、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，得不到三氧化硫，C錯誤；D、鐵與硫在加熱時反應生成FeS，D正確。答案選C。【點睛】選項C是解答的易錯點，注意硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫。5、A【解析】

A.同溫同壓下，氣體的密度之比和氣體的摩爾質(zhì)量成正比，一氧化碳和氮氣氣體的摩爾質(zhì)量相等，則密度相等，符合題意，A正確；B.兩種氣體均為雙原子分子，原子數(shù)相等時，則分子數(shù)也相同，分子中含有質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為14，也相等，與題意不符，B錯誤；C.同溫同壓下，等體積的一氧化碳和氮氣，其物質(zhì)的量和所含的分子數(shù)相等，分子中含有質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為14，與題意不符，C錯誤；D.同溫同壓下，同質(zhì)量的一氧化碳和氮氣的體積相等、分子數(shù)相等(摩爾質(zhì)量相等)，與題意不符，D錯誤。答案為A。6、D【解析】

A.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，是有機物，故A錯誤；B.草藥的主要成分是纖維素，是有機物，故B錯誤；C.茶葉的主要成分是纖維素，是有機物，故C錯誤；D.瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品，是無機物，故D正確；答案選D。7、C【解析】

假設題中的五種物質(zhì)都有，則KCl一定進入到溶液B中；Cu2+可以和CO32-反應產(chǎn)生CuCO3沉淀，可以和SiO32-發(fā)生雙水解反應產(chǎn)生Cu(OH)2和H2SiO3沉淀，CaCO3本身不溶于水，也不發(fā)生反應，故固體C中可能含有的是CuCO3、CaCO3、Cu(OH)2、H2SiO3；固體C中加入過量的HNO3，H2SiO3不反應，形成了白色固體F，CuCO3和Cu(OH)2溶于HNO3中，形成藍色溶液E，放出無色氣體D，故可以推斷出固體C中一定有CuCO3、Cu(OH)2、H2SiO3，可能有CaCO3，則混合物A中一定有Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4，可能有KCl、CaCO3。【詳解】A、經(jīng)分析，混合物A中可能有KCl，由于KCl不和其他物質(zhì)反應，KCl會進入到溶液B中，該溶液做焰色反應，火焰可能呈紫色，A正確；B、經(jīng)分析，白色固體F是H2SiO3，B正確；C、經(jīng)分析，混合物A中一定有Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4，可能有KCl、CaCO3，C錯誤；D、混合物A中可能有KCl，由于KCl不和其他物質(zhì)反應，KCl會進入到溶液B中，向該溶液中加HNO3酸化無沉淀，再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl，D正確；故選C?！军c睛】8、C【解析】

海水中溴以離子存在，且濃度較低，通過濃縮后，通入氧化劑氧化溴離子，得到溴水，然后用有機溶劑從溴水中提取溴，進行萃取和分液操作，整個提取過程中不需要升華；答案選C。9、B【解析】

A.常溫下鐵與氯氣不反應，故工業(yè)上液氯放在干燥的鋼瓶中儲存，選項A正確；B．紅熱的鐵絲可以在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕紅色的煙，選項B不正確；C．干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣作用于干燥的pH試紙，試紙不褪色，選項C正確；D．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成氯化氫，選項D正確；答案選B。10、C【解析】

該反應中錳元素化合價由+4價變?yōu)?2價、部分氯元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以被還原的元素是錳元素，被氧化的元素氯元素，氧化劑是二氧化錳、還原產(chǎn)物是氯化錳，濃鹽酸起酸和還原劑的作用，氯氣是氧化產(chǎn)物?！驹斀狻緼.反應中氧化劑是MnO2被還原，故A錯誤；B.該反應部分HCl中Cl元素化合價不變，生成MnCl2，部分Cl元素化合價升高，所以濃鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性，故B錯誤；C.反應中濃鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性，若有0.4molHCl參與反應，則有0.2molHCl被氧化，標準狀況下可制得氯氣2.24L，故C正確；D.若有0.4molHCl被還原，標準狀況下可制得氯氣4.48L，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題通過實驗室制取氯氣的反應考查氧化還原反應，判斷該反應中HCl表現(xiàn)的性質(zhì)時，要注意不要漏掉酸性，一般反應中若有鹽生成，則酸會表現(xiàn)酸性是解答關鍵。11、B【解析】

A.水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，氫氣摩爾質(zhì)量為2g/mol，前者是后者的9倍，A正確；B.在化學式一定時，摩爾質(zhì)量只與相對原子質(zhì)量的測定標準有關，與物質(zhì)的量無關，B不正確；C.磷酸的摩爾質(zhì)量單位為g·mol－1時，數(shù)值為98，與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量98g的數(shù)值相等，C正確；D.氫氣的摩爾質(zhì)量單位為g·mol－1時，其數(shù)值為2，等于氫氣的相對分子質(zhì)量，D正確。故選B?！军c睛】在平時利用化學方程式進行計算時，由于對摩爾質(zhì)量的理解不夠，我們常會受化學計量數(shù)的影響，把摩爾質(zhì)量當成相對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)的乘積，其實，摩爾質(zhì)量的數(shù)值，就等于該分子的相對分子質(zhì)量。12、D【解析】

A、病菌中含有蛋白質(zhì)，高溫可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故A正確；B、明礬凈水利用了氫氧化鋁膠體的吸附性，漂白粉凈水利用了次氯酸的強氧化性，原理不同，故B正確；C、氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，表現(xiàn)了氯化鐵的氧化性，故C正確；D、食品類物質(zhì)中所含有的“碘”、“氟”、“硒”等均指元素，故D錯誤；故選D。13、C【解析】

①Al既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，但其為單質(zhì)；②NaHCO3既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，NaHCO3能與鹽酸反應生成CO2，能與NaOH反應生成Na2CO3和水，；③Al2O3既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應；④Mg(OH)2只能與鹽酸反應，不能與氫氧化鈉溶液反應；⑤Al(OH)3既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應；綜上所述，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物是②③⑤，故選C。14、A【解析】

A.將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，濃硫酸具有脫水性使蔗糖脫水生成碳變黑，碳和濃硫酸反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體表現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故A正確；B.常溫下將Al片放入濃硝酸中，無明顯變化，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，發(fā)生反應生成一薄層致密的氧化物薄膜阻止反應進行，表現(xiàn)了強氧化性，故B錯誤；C.過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液，由于鐵粉過量，生成亞鐵離子，不能變成紅色，故C錯誤；D.將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，反應生成黑色的四氧化三鐵固體，說明鐵在高溫下和水反應，不是生成氧化鐵，故D錯誤；故選：A。15、D【解析】

A項硅是良好的半導體材料，但制造光纜的主要材料是二氧化硅，故A項錯誤；B項不溶于水，但二氧化硅可以和發(fā)生反應生成和水，故B項錯誤；C項可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+2CSi+2CO↑，故C項錯誤；D項SiO2是酸性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反應生成硅酸鈣，D項正確；本題選D。16、C【解析】

A.原子不守恒；B.次氯酸為弱酸，寫化學式，不能拆；C.氯水為弱堿，可以與鋁鹽制備氫氧化鋁沉淀；D.鈉投入到鹽溶液，首先與水反應生成氫氧化鈉與氫氣?！驹斀狻緼.鈉與水反應的離子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A項錯誤；B.HClO為弱電解質(zhì)，在離子方程式書寫時，應寫成化學式，則氯氣與水反應的離子方程式：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故B項錯誤；C.Al(OH)3不溶于弱堿，則AlCl3溶液中滴入過量的氨水的離子方程式為：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故C項正確；D.鈉化學性質(zhì)很活潑，與硫酸銅溶液反應時，先與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，生成的氫氧化鈉再繼續(xù)與溶質(zhì)硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，其離子方程式：2Na＋Cu2＋＋2H2O=2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑,故D項錯誤；答案選C。17、B【解析】正確答案：B氧化性順序由①Cl2＞I2②Fe3+＞I2③Cl2＞Fe3+④I2＞SO2，縱上所述B正確。18、A【解析】

A、該反應電子不守恒，正確離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A書寫錯誤；

B、氫氧根離子和氫離子生成了水，離子方程式是：H++OH-=H2O，故B書寫正確；

C、鐵寫成化學式，反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C書寫正確；

D、氯化銀是難溶物，寫成化學式，反應離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，故D書寫正確；

故選A?！军c睛】離子方程式正誤判斷要注意：看是否符合客觀事實、看是否符合質(zhì)量守恒、看是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等?？扇艿囊纂婋x的物質(zhì)拆成離子。注意過量、少量、適量等。19、D【解析】

A．因HCl和氯氣都不能使干燥的藍色石蕊試紙變色，則不能檢驗，故A錯誤；B．因HCl和氯氣都不能使干燥的有色布條褪色，則不能檢驗，故B錯誤；C．在溶液中HCl與氯水中都含有H+、Cl-，都能與硝酸銀溶液生成沉淀，則不能檢驗，故C錯誤；D．因氯氣具有氧化性，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗時試紙變藍，則說明置換出碘單質(zhì)，使淀粉變藍，則能夠檢驗混有氯氣，故D正確；故答案為D?！军c睛】考查氯氣與氯化氫化學性質(zhì)的差異，干燥的氯氣不具有漂白性，在溶液中HCl與氯水中都含有H+、Cl-，都能與硝酸銀溶液生成沉淀，則無法檢驗，但氯氣具有氧化性，能與KI反應置換出單質(zhì)碘。20、B【解析】

A.醋酸是弱電解質(zhì)，在離子反應方程式中不能拆，應保持化學式的形式，所以用食醋溶解水垢中的CaCO3，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯誤；B.向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，所以其離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故B正確；C.用熱的NaOH溶液溶解S，離子方程式為：2S＋6OH－2S2－＋SO32-＋3H2O，故C錯誤；D.稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應，離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查的是離子方程式的書寫。解題時特別注意向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，而不是碳酸根離子。21、C【解析】

溶液和膠體的分散質(zhì)微粒直徑不同，分離溶液和膠體的方法是利用半透膜進行分離；區(qū)別溶液和膠體利用膠體具有丁達爾現(xiàn)象區(qū)別?！驹斀狻緼、溶液和膠體都能通過濾紙，故A錯誤；

B、溶液和膠體都可以是均一穩(wěn)定的分散系，無色液體可以是溶液或膠體，故B錯誤；

C、丁達爾現(xiàn)象是區(qū)別溶液和膠體的方法，故C正確；

D、不能用聞氣味的方法區(qū)別溶液和膠體，故D錯誤。答案選C。22、D【解析】

若要判斷一個反應是不是氧化還原反應，最簡單的方法就是標出化合價，觀察有無化合價的變化。【詳解】A.反應中鹽酸作還原劑，化合價升高被氧化，二氧化錳作氧化劑，化合價降低被還原，A項錯誤；B.反應中鋅作還原劑，化合價升高被氧化，硫酸作氧化劑，化合價降低被還原，B項錯誤；C.反應中銅作還原劑，化合價升高被氧化，硝酸作氧化劑，化合價降低被還原，C項錯誤；D.標出化合價可以發(fā)現(xiàn)，反應前后無化合價改變，因此不屬于氧化還原反應，D項正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、H2NH3NO2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O6NO＋4NH35N2＋6H2O有二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應可生成硫酸鋇沉淀【解析】

A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)．E的相對分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結合轉化關系，氣體單質(zhì)D、A反應得到X，氣體單質(zhì)D與B反應得到Y，X與Y反應冒白煙，應是氨氣與HCl反應，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應生成Z為水，F(xiàn)與Z反應生成G為HNO3，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)．E的相對分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結合轉化關系，氣體單質(zhì)D、A反應得到X，氣體單質(zhì)D與B反應得到Y，X與Y反應冒白煙，應是氨氣與HCl反應，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應生成Z為水，F(xiàn)與Z反應生成G為HNO3；(1)由上述分析可知，D的化學式為H2，Y的化學式為NH3，E的化學式為NO；(2)NH3與氧化銅反應，每生成1mol

N2消耗3mol氧化銅，還原產(chǎn)物中Cu應是化合價為a，則：3(2-a)=2×3，解得a=0，故生成Cu，該反應的化學方程式為：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O；(3)Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O；(4)二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應可生成硫酸鋇沉淀，故氣體NO2和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中，洗瓶中有沉淀生成。24、KClAgClKSCN溶液4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

由流程圖可知，F(xiàn)是紅褐色沉淀，故F是Fe(OH)3，E是白色固體，故E是Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)3溶于鹽酸生成，G溶液是FeCl3溶液，B+C→Fe(OH)2+D，D溶液和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應生成白色沉淀H，H為AgCl，溶液焰色反應呈紫色，說明溶液中含有鉀元素，D為KCl，證明C溶液為KOH溶液，B溶液為FeCl2溶液，【詳解】（1）由分析可知：D的化學式KCl，H的化學式AgCl；（2）G溶液是FeCl3溶液，用KSCN溶液鑒別，KSCN溶液與FeCl3溶液混合，溶液變?yōu)榧t色；（3）Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！军c睛】本題考查了金屬鐵及其化合物之間的性質(zhì)，根據(jù)所學知識進行回答。25、隨著反應的進行，濃鹽酸的濃度逐漸減小變?yōu)橄←}酸，反應就會停止無水硫酸銅證明氯氣有水蒸氣白色變藍色(其他合理答案也可)氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯氣Ag＋＋Cl－===AgCl↓FG濕潤的淀粉碘化鉀試紙(或濕潤的有色布條)【解析】

濃鹽酸被MnO2氧化生成Cl2，反應一段時間后濃鹽酸的濃度變小，變?yōu)橄←}酸，反應就會停止。本實驗要檢驗生成的Cl2中混有水蒸氣和HCl氣體，要先用無水硫酸銅檢驗水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液驗證HCl的存在，為了檢驗Cl2是否除盡，可以在F和G中間加一個裝置，里面放濕潤的淀粉碘化鉀試紙(或濕潤的有色布條)，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻?1)若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制取Cl2，隨著反應進行，鹽酸不斷被消耗，不斷生成水，濃鹽酸變成稀鹽酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應，所以制得的Cl2體積總是小于1.12L(標準狀況)；(2)①無水硫酸銅(白色)與水反應生成藍色的五水硫酸銅，用無水硫酸銅檢驗水蒸氣的存在；故答案為：無水硫酸銅，檢驗水蒸氣；②干燥的氯氣依次通過干燥的有色布條，濕潤的有色布條，干燥布條不褪色，濕潤布條褪色，說明氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性；故答案為：氯氣無漂白性，氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性；③氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能夠與硝酸銀反應生成白色沉淀，對氯化氫檢驗造成干擾，所以應用四氯化碳吸收氯氣，防止對G產(chǎn)生干擾；故答案為：吸收氯氣，避免對G產(chǎn)生干擾；④銀離子與氯離子反應產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，裝置G中發(fā)生反應離子方程式為：Ag＋＋Cl－===AgCl↓；(3)G裝置用來檢驗HCl氣體，為了確保實驗結論的可靠性，應排除氯氣的干擾，在F吸收氯氣之后,在F和G之間加裝一個檢驗氯氣是否完全除去的裝置，根據(jù)氯氣具有強氧化性的性質(zhì)，可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，如不變色，說明已經(jīng)完全除去，或濕潤的有色布條檢驗。26、4.2500mL容量瓶燒杯玻璃棒膠頭滴管偏小【解析】

(1)根據(jù)c=計算出需要濃鹽酸的濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃鹽酸體積；(2)依據(jù)配制步驟選擇需要的儀器；(3)分析操作對物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進行誤差分析?！驹斀狻?1)質(zhì)量分數(shù)為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸，物質(zhì)的量濃度c=mol/L=11.9mol/L，設需要濃鹽酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋規(guī)律得：0.1mol/L×500mL=11.9mol/L×V，解得V=4.2mL；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，配制500mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液，應選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒膠頭滴管；(3)如果在配制過程中，第一次加水量太少，攪拌時間較長，會導致溶質(zhì)HCl揮發(fā)，最終導致配制溶液的濃度偏小?！军c睛】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。把握溶液配制的步驟、操作、儀器及誤差分析為解答的關鍵，注意結合公式及不當操作分析誤差，側重考查學生的分析與實驗能力。27、14.2燒杯玻璃棒500mL容量瓶膠頭滴管ABDCEc【解析】

(1)A．依據(jù)n=CV、m=nM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；固體中燒杯中溶解；B．把溶液轉入容量瓶時要用玻璃棒引流；C．用膠頭滴管向容量瓶中加液體時，能準確加液至刻度線；(2)溶液配制操作步驟有：稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；(3)分析操作對溶液物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=分析操作對所配溶液濃度的影響。【詳解】(1)A．500L0.2mol/LNa2SO4溶液含有溶質(zhì)的物質(zhì)的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，所以需要gNa2SO4固體的質(zhì)量是0.1mol×142g/mol=14.2g；稱量好的硫酸鈉固體放在燒杯中溶解；B．把溶液轉入容量瓶時要用玻璃棒引流，所以把制得的溶液小心地沿著玻璃棒注入500mL的容量瓶中；C．用膠頭滴管向容量瓶中加液體時，能準確加液至刻度線，則向容量瓶中加入蒸餾水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線水平相切；(2)溶液配制操作步驟有：稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，則操作步驟的正確順序是ABDCE；(3)a．溶解攪拌時有部分液體濺出，則硫酸鈉的物質(zhì)的量減小，所以配制濃度偏低，故a不選；b．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，溶液的體積偏大，使配制溶液濃度偏低，故b不選；c．在定容時，俯視刻度線，溶液的體積偏小，使配制溶液濃度偏高，故c選；d．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠，對溶質(zhì)和溶劑都無影響，所以配制濃度不變，故d不選；故答案為：c?！军c睛】考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制操作及誤差分析等，根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。28、Al2O3+6H+=Al3++3H2OSiO2+2OH-=SiO32-+H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-CO2+OH-=HCO3-否Al(OH)3會溶解在鹽酸中0.035【