藏拉薩那曲第二高級(jí)中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法中正確的是()A．1molN2約含有6.02×1023個(gè)氮原子B．1molH2O中含有2mol氫原子和1mol氧原子C．鈉的摩爾質(zhì)量就是它的相對(duì)原子質(zhì)量D．硫酸的摩爾質(zhì)量等于98g2、下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在溶液中反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．氫氧化鐵與足量的稀硝酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．醋酸與純堿溶液反應(yīng)生成氣體：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑D．向澄清石灰水中滴入少量碳酸氫鈉溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O3、現(xiàn)將AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四種物質(zhì)溶于水，形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1mol?L﹣1、c(Mg2+)=0.25mol?L﹣1、c(Cl﹣)=0.2mol?L﹣1，則該溶液中c(SO42-)為()A．0.15mol?L﹣1B．0.2mol?L﹣1C．0.25mol?L﹣1D．0.30mol?L﹣14、丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物為()A． B．C． D．5、要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2雜質(zhì)，得到純凈的KNO3溶液，操作正確的是A．加入適量的Na2CO3溶液，過(guò)濾B．加入足量的K2CO3溶液，過(guò)濾C．先加入過(guò)量的K2CO3溶液，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入適量的稀HNO3D．先加入過(guò)量的K2CO3溶液，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸6、下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L7、某小組同學(xué)配制480mL0.2mol/L的NaCl溶液，下列說(shuō)法正確的是（）A．選用500mL的容量瓶，且容量瓶無(wú)需干燥B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量5.85gNaCl固體C．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)再加蒸餾水至刻度線8、下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A．28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NAB．在常溫常壓下,32克氧氣含有的分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個(gè)水分子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣和氫氣混合物所含的分子數(shù)為2NA9、某有機(jī)物苯酚，其試劑瓶上有如下標(biāo)識(shí)，其含義是()A．自燃物品、易燃 B．腐蝕性、有毒C．爆炸性、腐蝕性 D．氧化劑、有毒10、2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予以色列和美國(guó)科學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)了“泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解反應(yīng)機(jī)理”(即蛋白質(zhì)如何“死亡”的機(jī)理)。之所以授予他們諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)而不是生物學(xué)獎(jiǎng)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，其主要原因是A．他們的研究對(duì)人類的生命活動(dòng)具有重要意義B．他們的研究有助于探索一些包括惡性腫瘤疾病的發(fā)生機(jī)理C．他們的研究深入到了細(xì)胞的層次D．他們的研究深入到了分子、原子的層次11、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．用托盤天平稱取3.2gNaCl固體B．過(guò)濾和向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒的作用相同C．容量瓶使用前應(yīng)洗滌、干燥、檢漏D．定容時(shí)，加水不慎超過(guò)刻度線，只能重新配置12、傳統(tǒng)的引爆炸藥由于其中含Pb，使用時(shí)將產(chǎn)生污染，同時(shí)其引爆后的剩余炸藥還嚴(yán)重危害接觸者的人身安全，美國(guó)UNC化學(xué)教授ThomasJ·Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、安全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，爆炸后不會(huì)產(chǎn)生危害性殘留物。已知10mLNa2R溶液含Na＋的微粒數(shù)為N個(gè)，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．N×10－2mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－113、下列有關(guān)使用托盤天平的敘述，不正確的是（）①稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn)

；②稱量時(shí)左盤放被稱量物，右盤放砝碼；③潮濕的或有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量；④用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量5.85g的固體食鹽；⑤稱完，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中。A．②③ B．②④ C．③④ D．③14、“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)①是溶液②是膠體③是濁液④不能透過(guò)濾紙⑤能透過(guò)濾紙⑥能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)⑦靜置后，會(huì)析出黑色沉淀A．②⑤⑥ B．②⑥⑦ C．①⑤ D．③④⑦15、實(shí)驗(yàn)是解決化學(xué)問(wèn)題的基本途徑，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是A．250mL0.2mol·L－1的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等儀器B．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加熱煮沸，可制備Fe(OH)3膠體C．不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液D．用CCl4萃取碘水中的碘時(shí)，萃取后的水層不能從分液漏斗下端放出16、在反應(yīng)8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為A．1：6 B．3：8 C．2：3 D．3：217、已知反應(yīng)①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，③+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是A．＞＞＞Cl2 B．＞Cl2＞＞C．＞＞Cl2＞ D．Cl2＞＞＞18、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是A．CO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物B．NaHSO4溶于水電離出H+，屬于酸C．NH4Cl組成中不含金屬陽(yáng)離子，不屬于鹽D．SO3溶于水形成的溶液能夠?qū)щ?，SO3屬于電解質(zhì)19、下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C．溶液中溶質(zhì)分子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D．一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有20、下列電離方程式正確的是A．Al2（SO4）3═2Al+3+3SO4－2B．Ba(OH)2＝Ba2+＋OH－C．NH3·H2ONH4＋＋OH－D．NaHCO3═Na++H++CO32－21、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鈉在空氣中燃燒最后所得產(chǎn)物為Na2O2B．鎂因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護(hù)了里面的鎂，故鎂不需要像鈉似的進(jìn)行特殊保護(hù)C．鋁制品在生活中非常普遍，這是因?yàn)殇X不活潑D．鐵在潮濕的空氣中因生成的氧化物很疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需涂保護(hù)層22、下列化學(xué)方程式中有一個(gè)與其他三個(gè)在分類上不同,這個(gè)化學(xué)方程式是A．3Fe+2O2Fe3O4B．CO2+C2COC．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑D．CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問(wèn)題：(1)M元素位于周期表中的位置為_____________。(2)X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為____(化學(xué)用語(yǔ)回答)，Z在自然界中常見的二元化合物是__________。(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，產(chǎn)物分子的電子式為_____，其化學(xué)鍵屬__________共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)。24、（12分）有、、、四種化合物，分別由、、、、中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①不溶于水和鹽酸；②不溶于水但溶于鹽酸并放出無(wú)色無(wú)味的氣體；③的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成；④可溶于水，與稀硫酸作用時(shí)放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷、的化學(xué)式：______；______；(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①與氯化鈣反應(yīng)：____________________。②與鹽酸反應(yīng)：____________________。③與稀硫酸反應(yīng)：____________________。25、（12分）（1）在圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是______．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是______A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為______g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為______mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用______mL量筒最好．26、（10分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海洋植物中提取碘的流程如圖：某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如圖所示的實(shí)驗(yàn)。已知流程②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=2KCl+I2?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫出提取過(guò)程①③中實(shí)驗(yàn)操作的名稱：①____，③____。(2)四氯化碳是____色、密度比水____的液體。F中下層液體的顏色為____色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為____。(3)從F中得到固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是____。(4)在灼燒過(guò)程中，將使用到的實(shí)驗(yàn)儀器(除泥三角外)有____(填序號(hào))。A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．蒸發(fā)皿E.酒精燈27、（12分）某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_____________。（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________，該反應(yīng)中氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是_____________。（3）D的作用是__________。（4）E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。（5）A、B兩個(gè)裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃____處的酒精(噴)燈，點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是_______。（6）該同學(xué)對(duì)反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成提出了如下假設(shè)：假設(shè)1：只有Fe；假設(shè)2：只有________；假設(shè)3：既有Fe也有Fe3O4。28、（14分）（1）在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑反應(yīng)中。①__元素被氧化，__是氧化劑。②__是氧化產(chǎn)物，__發(fā)生氧化反應(yīng)。③用“雙線橋”法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__。④參加反應(yīng)的氯化氫和被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量之比__。（2）現(xiàn)有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請(qǐng)用以上符號(hào)及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格。①該氣體的物質(zhì)的量為__mol。②該氣體所含原子總數(shù)為___個(gè)。③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__L。④該氣體完全溶于水形成VL溶液(不考慮反應(yīng))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度__mol·L-1。29、（10分）鋁礬石(主要成分是Al2O3，還含有少量雜質(zhì)SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上用于煉鋁的主要礦物之一，由鋁礬石制取金屬鋁的工藝流程圖如下：請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）下列有關(guān)鋁礬石以及用鋁礬石煉鋁的說(shuō)法中，正確的是________。A．鋁礬石中含有兩種類型氧化物B．鋁礬石與河沙含有完全相同的成分C．鋁礬石煉鋁需要消耗電能D．鋁礬石煉鋁的過(guò)程中涉及置換反應(yīng)（2）加入原料A時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_____________。（3）濾液Ⅱ中所含溶質(zhì)有__________；步驟③反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）若步驟③中用氨氣代替CO2，步驟③生成沉淀的離子方程式為______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.每個(gè)N2(氮?dú)夥肿?中含有2個(gè)氮原子，所以1molN2約含有6.02×1023個(gè)氮分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由水的分子式可知，1molH2O中含有2mol氫原子和1mol氧原子，B項(xiàng)正確；C.鈉的摩爾質(zhì)量若以“g/mol”為單位，數(shù)值上等于鈉的相對(duì)原子質(zhì)量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.硫酸的摩爾質(zhì)量若以“g/mol”為單位，數(shù)值上等于硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量，即98g/mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。2、A【解析】

A、二者物質(zhì)的量相等，銨根離子和氫離子恰好完全反應(yīng)；B、氫氧化鐵與足量的稀硝酸溶液發(fā)生中和反應(yīng)；C、醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，醋酸能與純堿溶液反應(yīng)；D、酸式鹽和堿反應(yīng)量少的全部反應(yīng)，離子方程式中少量的符合化學(xué)式的組成比?！驹斀狻緼項(xiàng)、等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在溶液中反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-→BaSO4↓+NH3?H2O+H2O，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氫氧化鐵與足量的稀硝酸溶液發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)生成硝酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故B正確；C項(xiàng)、醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，醋酸能與純堿溶液反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C正確；D項(xiàng)、向碳酸氫鈉溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水，碳酸氫鈉全部反應(yīng)，離子方程式為Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。3、D【解析】c（Al3+）=0.1mol?L-1、c（Mg2+）=0.25mol?L-1、c（Cl-）=0.2mol?L-1，設(shè)該溶液中c（SO42-）為x，由電荷守恒可知，0.1×3+0.25×2=0.2×1+x×2，解得x=0.30

mol?L-1，故選D。4、A【解析】

丙烯CH2=CHCH3，含碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)。甲基在高分子的側(cè)鏈上，生成高分子為，鏈節(jié)為，故選A。5、C【解析】

除去KNO3溶液中少量的Ba(NO3)2，實(shí)質(zhì)就是除去鋇離子，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭??！驹斀狻緼.加入適量的Na2CO3溶液，會(huì)帶入鈉離子，鈉離子不能再沉淀出來(lái)，故A錯(cuò)誤；

B.加入適量的K2CO3溶液，引入了雜質(zhì)碳酸根離子，故B錯(cuò)誤；

C.先加入過(guò)量的K2CO3溶液，可除去鋇離子，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入適量的稀HNO3，可除去碳酸根離子，不帶入新的雜質(zhì)，故C正確；

D.先加入過(guò)量的K2CO3溶液，可除去鋇離子，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸，引入了雜質(zhì)氯離子，故D錯(cuò)誤。

故選C?！军c(diǎn)睛】除雜時(shí)原則上選用的除雜試劑不能與原有物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)，還要注意所選試劑的添加順序，后加的試劑能把先加的試劑多余的量除掉。6、C【解析】

A．1molH2O的質(zhì)量為18g，故A錯(cuò)誤；B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故B錯(cuò)誤；C．3.01×1023個(gè)SO2分子的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為32g，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，故D錯(cuò)誤；故選C。7、A【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”的原則，要選用500mL的容量瓶配制溶液，且容量瓶無(wú)需干燥，A正確；B.托盤天平精確度是0.1g，所以不能用托盤天平準(zhǔn)確稱量5.85gNaCl固體，B錯(cuò)誤；C.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，則溶液的體積偏小，會(huì)使配制的溶液濃度偏高，C錯(cuò)誤；D.定容搖勻時(shí)一部分溶液粘在容量瓶瓶頸上，因此搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，由于溶液有均一性，所以溶液的濃度不變，若再加蒸餾水至刻度線，則會(huì)使溶液的濃度偏低，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。8、B【解析】A錯(cuò)，28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為2NA；B正確；C錯(cuò)，水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；D錯(cuò)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣和氫氣混合物所含的分子數(shù)為NA9、B【解析】

為腐蝕性標(biāo)識(shí)，為有毒物質(zhì)的標(biāo)識(shí)，說(shuō)明苯酚是有毒的腐蝕性液體，故選B。【點(diǎn)睛】認(rèn)識(shí)各個(gè)標(biāo)志所代表的含義是解答本題的關(guān)鍵。需要平時(shí)學(xué)習(xí)時(shí)注意常見標(biāo)識(shí)的記憶和理解，解答本題也可以直接根據(jù)苯酚的性質(zhì)判斷。10、D【解析】

“泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解反應(yīng)機(jī)理”泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解．蛋白質(zhì)水解可得到多肽，多肽進(jìn)一步水解，最終產(chǎn)物為氨基酸，他們的研究深入到了分子、原子的層次．【詳解】“泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解反應(yīng)機(jī)理”泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解．蛋白質(zhì)水解可得到多肽，多肽進(jìn)一步水解，最終產(chǎn)物為氨基酸．化學(xué)是在分子、原子層面上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)，他們的研究深入到了分子、原子的層次，故D正確。11、C【解析】

A.托盤天平的精確度為0.1g，因此可以用托盤天平稱取3.2gNaCl固體，A項(xiàng)正確；B.過(guò)濾和向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒的作用均為引流，作用相同，B項(xiàng)正確；C.容量瓶使用前應(yīng)先檢漏，再進(jìn)行洗滌，無(wú)需干燥，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.定容時(shí)，加水不慎超過(guò)刻度線，所配置的溶液變稀，只能重新配置，D項(xiàng)正確；答案應(yīng)選C。12、B【解析】已知10mLNa2R溶液含Na＋的微粒數(shù)為N個(gè)，設(shè)Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則0.01L×cmol/L×2×6.02×1023=N，故c=mol/L，所以本題正確答案為B。13、C【解析】

托盤天平是一種計(jì)量?jī)x器，精確到0.1g，使用托盤天平時(shí)應(yīng)先調(diào)0，將藥品放在左盤，砝碼放在右盤，并墊質(zhì)量、大小相等的紙片，不能直接稱量、易潮解的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，稱量完畢，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中?！驹斀狻糠Q量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn)，使天平左右盤平衡，故①正確；稱量時(shí)將藥品放在左盤，砝碼放在右盤，藥品的質(zhì)量等于砝碼和游碼的質(zhì)量之和，故②正確；使用托盤天平時(shí)將藥品放在左盤，砝碼放在右盤，并墊質(zhì)量、大小相等的紙片，不能直接稱量、易潮解的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，故③錯(cuò)誤；托盤天平是一種粗略稱量質(zhì)量的計(jì)量?jī)x器，精確到0.1g，故④錯(cuò)誤；稱量完畢，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中，不能隨意丟棄，防止污染砝碼，故⑤正確。選C。14、A【解析】

①納米碳粒子直徑為l～100nm之間，分散到水中，所形成的分散系為膠體，錯(cuò)誤；②納米碳粒子直徑為l～100nm之間，形成的分散系為膠體，正確；③濁液分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，錯(cuò)誤；④溶液和膠體分散系中粒子的直徑都比濾紙中小孔直徑小，能全部透過(guò)濾紙，錯(cuò)誤；⑤膠體分散系中粒子的直徑都比濾紙中小孔直徑小，能全部透過(guò)濾紙，正確；⑥膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，正確；⑦膠體處于介穩(wěn)定狀態(tài)，則不會(huì)形成黑色沉淀，錯(cuò)誤。綜上，答案為A。15、B【解析】

根據(jù)溶液配制、膠體制備、萃取分液等實(shí)驗(yàn)知識(shí)分析回答。【詳解】A項(xiàng)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，稱量一定質(zhì)量的NaCl固體需要天平、確定溶液體積需要250mL容量瓶。A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液并加熱煮沸，得到Fe(OH)3沉淀而不是Fe(OH)3膠體。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：NaOH溶液濺到皮膚上，用水沖洗后涂上硼酸溶液，可中和殘留的堿。C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：CCl4密度比水大，萃取碘水中的碘后，有機(jī)層在下層，上層是水層，不能從分液漏斗下端放出水層，要從口部倒出。D項(xiàng)正確。本題選B。16、D【解析】8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中部分N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)、Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，有1/4的氨氣參加氧化反應(yīng)作還原劑，氯氣作氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比=3：2，故選D。17、C【解析】

①中BrO3-是氧化劑，ClO3-是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO3-＞ClO3-；②中Cl2是氧化劑，HIO3是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2＞IO3-；③中ClO3-是氧化劑，是Cl2氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO3-＞Cl2，則氧化能力強(qiáng)弱順序?yàn)锽rO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-，故答案為C。18、A【解析】

A.CO2能與堿反應(yīng)只生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A正確；

B.NaHSO4溶于水電離出H+，Na+、SO42-，生成的陽(yáng)離子不全是氫離子，不屬于酸，故B錯(cuò)誤；

C.NH4Cl是由銨根離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故C錯(cuò)誤；

D.SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，原因?yàn)镾O3與水反應(yīng)生成的硫酸能夠電離出氫離子和硫酸根離子，導(dǎo)電的離子不是SO3電離的，所以SO3屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。19、D【解析】

A．溶液是電中性的，膠體也是電中性的，故A錯(cuò)誤；B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)若是電解質(zhì)，電離出的陰陽(yáng)離子分別向兩極移動(dòng)，溶質(zhì)若是非電解質(zhì)，則不移向任何電極，故B錯(cuò)誤；C．膠體的分散質(zhì)粒子在顯微鏡觀察下呈現(xiàn)無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，這就是膠體的布朗運(yùn)動(dòng)特性。溶液中的離子自由移動(dòng)，其運(yùn)動(dòng)是無(wú)規(guī)律的。故C錯(cuò)誤；D．溶液沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象而膠體存在，故膠體出現(xiàn)明顯的光帶，故D正確；故選D。20、C【解析】

根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)用“═”，遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒定律來(lái)書寫電離方程式，注意離子符合的書寫及某些原子團(tuán)不可拆分等問(wèn)題?！驹斀狻緼．Al2（SO4）3為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Ba(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為Ba(OH)2═Ba2+＋2OH－，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．NH3·H2O為弱電解質(zhì)，電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，選項(xiàng)C正確；D．NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查電離反應(yīng)方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱、電荷守恒、質(zhì)量守恒定律來(lái)解答，題目難度不大。21、C【解析】試題分析：A．鈉在不加熱時(shí)與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，正確；B．鎂易與空氣中氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁膜，可起到保護(hù)鎂不被進(jìn)一步氧化的作用，正確；C．鋁制品在生活中應(yīng)用普遍是因?yàn)楸砻嬗幸粚又旅艿腁l2O3薄膜，保護(hù)鋁不被進(jìn)一步氧化，錯(cuò)誤；D．鐵在潮濕的空氣中因生成的氧化物很疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，正確?？键c(diǎn)：考查金屬鈉、鎂、鋁、鐵的性質(zhì)。22、C【解析】

A、B、D都為化合反應(yīng)，即兩種或兩種以上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；C為分解反應(yīng)，即一種物質(zhì)反應(yīng)后生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，故選C。二、非選擇題(共84分)23、三ⅥAMg>Si>S>CSiO2C+2SCS2極性【解析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，可知X是C；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y為Mg；室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，且在Mg和S之間，因此Z為Si。【詳解】(1)M為S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，因此Mg>Si>S，S比C多一個(gè)電子層，則原子半徑S>C，因此原子半徑由大到小的順序?yàn)镸g>Si>S>C。Z在自然界中常見的二元化合物是SiO2。(3)C與S在高溫下反應(yīng)生成CS2，化學(xué)方程式為C+2SCS2。CS2的電子式與CO2一樣，為，化學(xué)鍵屬于極性共價(jià)鍵。【點(diǎn)睛】同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小。24、BaSO4Ba(OH)2【解析】

不溶于水和鹽酸，應(yīng)為硫酸鋇；可溶于水，與稀硫酸作用時(shí)放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁，則為二氧化碳，為碳酸鉀；不溶于水但溶于鹽酸并放出二氧化碳，則為碳酸鋇；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成，則是氫氧化鋇?！驹斀狻?1)由以上分析可知，為BaSO4，為Ba(OH)2。答案為：BaSO4；Ba(OH)2；(2)①D為K2CO3，它與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為；②B為BaCO3，它與和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為；③C為Ba(OH)2，它和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式。答案為：；；。【點(diǎn)睛】當(dāng)一種物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子為兩種或兩種以上時(shí)，常采用“以少定多”法進(jìn)行離子方程式的書寫。25、（1）A、C（少一個(gè)扣一分，下同）；燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2）B、C、D；（3）2.0g；小于；（4）13.6；15【解析】試題分析：：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所必需的儀器有：一定規(guī)格的容量瓶，托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，量筒可用可不用，故答案為：A、C；燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；（2）根據(jù)容量瓶使用時(shí)的注意事項(xiàng)：使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水、容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌、不能盛放熱溶液、不能作為稀釋儀器等，故答案為：B、C、D；（3）容量瓶沒有450ml，應(yīng)選擇500ml的來(lái)配置，據(jù)公式m=nM=cvM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，若定容時(shí)仰視刻度線，則實(shí)際溶液體積超過(guò)500mL，故所得濃度偏小，故答案為：2.0g；小于；（4）設(shè)濃硫酸的體積為VmL，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：98%×1.84g/cm3V=0.5mol/L×0.50L×98g/mol，解得V=13.6mL，為減小誤差，應(yīng)選用15mL的量筒，考點(diǎn)：考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的相關(guān)知識(shí)。26、過(guò)濾萃取無(wú)大紫紅(或紫)KCl分液、蒸餾BCE【解析】

(1)操作①為分離固體與液體混合物；操作③是從碘水中提取碘，據(jù)此分析解答；(2)依據(jù)四氯化碳的物理性質(zhì)，結(jié)合碘易溶于四氯化碳分析解答；(3)F中為相互不溶的兩種液體，分離后得到碘的CCl4溶液，據(jù)此分析解答；(4)物質(zhì)的灼燒用到的核心儀器是坩堝，據(jù)此分析用到儀器?！驹斀狻?1)操作①前為懸濁液，后為溶液，可知操作①為分離固體與液體的操作，即過(guò)濾；碘在有機(jī)溶劑中溶解度遠(yuǎn)大于水，可以用萃取法從碘水中提取碘，所以操作③為萃?。?2)四氯化碳是無(wú)色、不溶于水、密度大于水的液體，是良好的有機(jī)溶劑，碘易溶于四氯化碳，所以F中現(xiàn)象為：溶液分層，下層液體為紫紅(或紫)色，上層液體中溶質(zhì)的主要為氯化鉀(KCl)，為無(wú)色；(3)F中為相互不溶的兩種液體，可用分液的方法分離；分液后得到碘的CCl4溶液，然后用蒸餾的方法得到I2；(4)給固體物質(zhì)加熱灼燒時(shí)用泥三角、三腳架、坩堝、坩堝鉗和酒精燈，以及玻璃棒，故選BCE。27、產(chǎn)生水蒸氣防暴沸3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2(高溫)H2OFe3O4干燥氫氣固體由黑色變?yōu)樽霞t色A收集氣體并驗(yàn)純Fe3O4【解析】

（1）根據(jù)鐵與水蒸氣反應(yīng)的條件是高溫，水的狀態(tài)是氣體分析可知A裝置的作用是造水蒸氣；燒瓶底部放碎瓷片的作用是防暴沸；（2）B中是鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，根據(jù)反應(yīng)中化合價(jià)的變化進(jìn)行分析；（3）D的作用是吸收未反應(yīng)的水蒸氣，干燥氫氣；（4）根據(jù)氫氣還原氧化銅得到銅和水進(jìn)行分析；

（5）若先點(diǎn)燃B處，鐵會(huì)與氧氣先發(fā)生反應(yīng)，所以須先點(diǎn)燃A處；氫氣是可燃性氣體混有空氣會(huì)發(fā)生爆炸，需要驗(yàn)純；（6）若鐵沒有反應(yīng)，則固體物質(zhì)為Fe；若鐵部分反應(yīng)，則固體物質(zhì)為Fe與Fe3O4的混合物；若鐵全部反應(yīng)，則固體物質(zhì)為Fe3O4?！驹斀狻浚?）鐵與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，條件是高溫，水的狀態(tài)是氣體，所以A裝置的作用是提供水蒸氣，燒瓶底部放碎瓷片的作用是防止加熱時(shí)液體爆沸，故答案為：產(chǎn)生水蒸氣，防暴沸。（2）B中是鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，該反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高，被氧化，所以Fe是還原劑，F(xiàn)e3O4是氧化產(chǎn)物，H2O中氫元素的化合價(jià)降低，被還原，所以H2O是氧化劑，故答案為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，H2O，F(xiàn)e3O4。（3）D的作用是吸收未反應(yīng)的水蒸氣，干燥氫氣，故答案為：干燥氫氣。（4）E是氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，氫氣還原氧化銅得到銅和水即H2+CuOCu+H2O，所以硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變?yōu)樽霞t色，硬質(zhì)玻璃管右端管壁有液滴生成，故答案為：固體由黑色變?yōu)樽霞t色。（5）若先點(diǎn)燃B處，鐵會(huì)與氧氣先發(fā)生反應(yīng)，所以須先點(diǎn)燃A處；氫氣是可燃性氣體混有空氣會(huì)發(fā)生爆炸，所以點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是驗(yàn)證氫氣的純度，方法是：收集一試管氣體，將試管口靠近酒精燈火焰，弱發(fā)出噗的聲音，說(shuō)明氣體純凈；若發(fā)生尖銳爆鳴聲，說(shuō)明氣體不純，故答案為：A；收集氣體并驗(yàn)純。（6）若鐵沒有反應(yīng)，則固體物質(zhì)為Fe；若鐵部分反應(yīng)，則固體物質(zhì)為Fe與Fe3O4的混合物；若鐵全部反應(yīng)，則固體物質(zhì)為Fe3O4，故答案為：Fe3O4。28、ClMnO2Cl2HCl2∶1【解析】

(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl的元素的化合價(jià)升高，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答；(2)①據(jù)n=計(jì)算；②根據(jù)每個(gè)分子中含有的原子數(shù)計(jì)算總原