2026屆海南省等八?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列圖像表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中或向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸的過(guò)程中Al3＋與物質(zhì)的量的變化曲線，實(shí)線表示Al3＋物質(zhì)的量的變化，虛線表示物質(zhì)的量的變化。其中正確的是()A． B． C． D．2、能與Fe3＋反應(yīng)，且能證明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤H2S⑥OH－A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑥ D．①②⑤3、生活中的一些問(wèn)題常涉及到化學(xué)知識(shí)，則下列敘述不正確的是A．高溫能殺死流感病毒是因?yàn)闃?gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性B．明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化，但兩者的作用原理不相同C．氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因?yàn)槠渚哂休^強(qiáng)氧化性，能氧化單質(zhì)銅D．“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營(yíng)養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是對(duì)應(yīng)的單質(zhì)分子，而鈣、鐵則分別指的是對(duì)應(yīng)的鈣離子和鐵離子4、下列過(guò)程，觀察不到顏色變化的是()A．NO氣體暴露在空氣中B．往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液C．Cl2通過(guò)濕潤(rùn)的有色布條D．往NaOH溶液中通入CO25、下列各物質(zhì)的分類(lèi)、名稱(chēng)(俗名)、化學(xué)式都正確的是（）A．堿性氧化物氧化鐵FeO B．酸硫酸H2SC．酸性氧化物干冰CO2(固態(tài)) D．鹽石膏2CaSO4·H2O6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是()A．常溫下，0.1molFe與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAB．3.2g由O2和O3組成的混合物中含有的原子數(shù)目為0.2NAC．在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每消耗0.1mol過(guò)氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAD．在KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA7、下列有關(guān)SO2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．SO2能與NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明SO2是酸性氧化物B．SO2通入溴水，溴水褪色，說(shuō)明SO2有還原性C．SO2通入H2S溶液中有淺黃色沉淀生成，說(shuō)明SO2有氧化性D．SO2氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明SO2有漂白性8、為了檢驗(yàn)?zāi)矲eSO4溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入A．鐵片 B．NaOH溶液 C．新制氯水 D．KSCN溶液9、取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（）A．金屬先熔化 B．燃燒后生成白色固體C．燃燒后生成淡黃色固體 D．燃燒時(shí)火焰為黃色10、下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用關(guān)系的描述不正確的是（）A．氧化鎂的熔點(diǎn)高，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料B．金屬鈉著火，不可用泡沫滅火器滅火C．氯氣有強(qiáng)氧化性，可用氯氣漂白干燥的有色布條D．二氧化硫有漂白性，可用于漂白毛，絲，紙漿11、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O12、在做氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)時(shí)，鉑絲不能接觸氨水，原因是()A．鉑絲溫度高，接觸氨水會(huì)使氨氣大量逸出B．防止鉑絲溫度降低而不能起催化作用C．紅熱鉑絲會(huì)與氨水反應(yīng)，使鉑絲腐蝕D．防止爆炸13、可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是（后續(xù)尾氣處理略）A．鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣B．濃氨水滴加到氫氧化鈉固體中制氨氣C．亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)制二氧化硫D．銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮14、下列物質(zhì)可以在乘車(chē)、船或飛機(jī)時(shí)較大量隨身攜帶的是A．硝酸鉀 B．高錳酸鉀 C．硫磺 D．硫酸鉀15、將SO2分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有漂白性B．試管b中溶液褪色，說(shuō)明SO2具有強(qiáng)氧化性C．試管c中藍(lán)色退去，說(shuō)明還原性：SO2>I-D．試管d中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明SO2不是酸性氧化物16、下面有關(guān)氯氣的敘述正確的是A．氯氣可使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，所以氯氣具有漂白性B．在通常情況下，氯氣可以和任何金屬直接化合C．氯氣沒(méi)有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅會(huì)褪色D．氯氣是黃綠色氣體，聞其氣味時(shí)要小心將集氣瓶放在鼻孔下直接聞17、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的氧原子數(shù)等于NAB．0.5molH2O所含的電子數(shù)為9NAC．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAD．300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA18、下列情況與膠體性質(zhì)有關(guān)的有①明礬凈水②血液透析③在大江、大河的入?？谔幰仔纬扇侵蔻莒o電除塵⑤在霧天，打開(kāi)車(chē)燈能看到一道粗的光柱A．2項(xiàng)B．3項(xiàng)C．4項(xiàng)D．全部都是19、氯氣是有毒氣體，曾被德國(guó)法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭(zhēng)。當(dāng)這種毒氣彈順風(fēng)爆炸時(shí)，通?？蛇x用的防御辦法是①人躲到低洼的地方去②人躲到較高的地方去③多飲豆?jié){與牛奶④用沾有肥皂的軟布蒙面A．①④ B．②③ C．②④ D．②③④20、除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用()A．硫酸 B．水 C．鹽酸 D．氫氧化鈉溶液21、在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是()A．加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有HClO分子存在22、下列敘述中正確的是A．置換反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)B．失電子數(shù)目越多，則還原劑的還原性就越強(qiáng)C．反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒(méi)有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)必被還原二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。已如A、D位于同一主族，D是短周期中原子半徑最大的。B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍。（1）A、C、D、F形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是____________（用元素符號(hào)填寫(xiě)）。（2）B、E、F、G最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是___________（用化學(xué)式填寫(xiě)）。（3）由C、D兩元素能形成一種原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，該化合物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有____________。（4）下列事實(shí)能說(shuō)明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)的是______________。a.G單質(zhì)與Na2S溶液反應(yīng)溶液變混濁b.F氫化物的酸性比G的氫化物酸性弱c.G和F兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（5）A、C、D、F四種元素形成的化合物M和N在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是________________。24、（12分）已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系：(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F(xiàn)____________。(2)寫(xiě)出⑧的化學(xué)方程式________，④、⑤的離子方程式________，_________。25、（12分）某化學(xué)興趣小組用下面所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水并進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ.制取氯酸鉀（KClO3）、次氯酸鈉、氯水（1）寫(xiě)出裝置A實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________（2）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出裝置B中的試管，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、________、________。（3）寫(xiě)出B中制備氯酸鉀（KClO3）的方程式____________________（4）裝置C中反應(yīng)需要在冰水浴中進(jìn)行，其原因是_____________________________資料：SO2是一種酸性氧化物，與CO2相似，2NaOH(過(guò)量)+SO2=Na2SO3+H2O,SO32-是還原性很強(qiáng)的離子，在溶液中與氧化性強(qiáng)的離子不能大量共存，易被氧化成SO42—。實(shí)驗(yàn)Ⅱ.尾氣處理實(shí)驗(yàn)小組利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。（5）吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl－、OH－和請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中的CO2的影響)。①提出合理假設(shè)：假設(shè)1：只存在；假設(shè)2：既不存在也不存在ClO－；假設(shè)3：______________________________。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诒碇袑?xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH溶液、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、淀粉、KI溶液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液分置于A、B試管中步驟2：向A試管中滴加0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液(1)若溶液褪色，則假設(shè)1成立(2)若溶液不褪色，則假設(shè)2或3成立步驟3：______________________________________________________________________26、（10分）某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置探究濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方式___。（2）通過(guò)試管甲中溶液變?yōu)開(kāi)__色，乙中品紅溶液___等現(xiàn)象，說(shuō)明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說(shuō)明產(chǎn)生的氣體具有___性。（3）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，為了減少SO2的排放，常用石灰（CaO）法對(duì)煤燃燒后的煙氣脫硫，其原理是___(用化學(xué)方程式表示)。（4）SO2在適當(dāng)?shù)臏囟炔⒂幸欢ù呋瘎┐嬖诘臈l件下可以轉(zhuǎn)化為SO3，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_。（5）為防止二氧化硫造成空氣污染，如果需要在裝置末端增加尾氣吸收裝置，應(yīng)選擇的裝置是__(填“B”或“C”)。（6）硫酸有很多的性質(zhì)，將下列性質(zhì)對(duì)應(yīng)的字母填入各小題后面對(duì)應(yīng)的括號(hào)中：A．脫水性B．酸性C．強(qiáng)氧化性D．吸水性①在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑。（______）②Na2CO3與H2SO4反應(yīng)，可生成Na2SO4和CO2。（______）③向?yàn)V紙上滴加濃H2SO4，濾紙變黑。（______）④在冷濃H2SO4中放入鐵片沒(méi)明顯現(xiàn)象。（______）27、（12分）某?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。第一小組根據(jù)元素非金屬性與其對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)一次性完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)探究。[查閱資料]Ⅰ.常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。Ⅱ.H2SiO3難溶于水。實(shí)驗(yàn)藥品：大理石、碳酸鈉粉末、稀硝酸、硅酸鈉溶液。[探究過(guò)程](1)第一小組為比較N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，以圖中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①燒杯C中現(xiàn)象為_(kāi)_________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。②實(shí)驗(yàn)預(yù)期結(jié)論：_______________________________________。③存在問(wèn)題：___________________________________________。(2)第二小組設(shè)計(jì)了下圖裝置來(lái)驗(yàn)證鹵素單質(zhì)的氧化性，A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙、濕潤(rùn)的紅色紙條。①寫(xiě)出A處反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。②B處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________________。③實(shí)驗(yàn)預(yù)期結(jié)論：____________________________________________。④存在問(wèn)題：________________________________________________。28、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，請(qǐng)根據(jù)他們的設(shè)計(jì)回答有關(guān)問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金測(cè)定剩余固體質(zhì)量。問(wèn)題討論：（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。（2）若實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥_________mL。（3）實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)鋁鎂合金充分反應(yīng)后，在稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量前，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作按順序依次為_(kāi)______________、洗滌、_________________。29、（10分）（1）堿洗鋁材除其表面的氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是___(用離子方程式表示)。為將堿洗后溶液中的鋁以沉淀形式回收，最好應(yīng)加入下列試劑中的____(填字母)。a．稀H2SO4b．鹽酸c．CO2d．氨水e．NaOH（2）某校化學(xué)興趣小組用如圖所示過(guò)程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①寫(xiě)出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___，__，___。②氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？___。③溶液a中存在的離子有___，在溶液a中加入鹽酸時(shí)需控制鹽酸的量，為什么？___，為此，改進(jìn)方法是___。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)分別為：Al3++3OH-═Al(OH)3↓、OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O；NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸的過(guò)程中Al3+與AlO2-的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)分別為：AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，據(jù)此進(jìn)行判斷?！驹斀狻肯駻lCl3溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)分別為：Al3++3OH-═Al(OH)3↓、OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O,根據(jù)反應(yīng)可知，Al3+完全沉淀所消耗的NaOH的物質(zhì)的量與沉淀溶解生成AlO2?的物質(zhì)的量達(dá)到最大值所消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3:1，滿足條件的圖象為B，即A錯(cuò)誤、B正確；NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸的過(guò)程中Al3+與AlO2?的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)分別為：AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，則偏鋁酸根離子完全沉淀所消耗的HCl的物質(zhì)的量與沉淀溶解生成鋁離子的物質(zhì)的量達(dá)到最大值所消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為1:3，C中為3:1，D中為1:1，故C、D均是錯(cuò)誤的。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物之間利用互相滴加過(guò)程的反應(yīng)現(xiàn)象不同的鑒別，需要結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)溶液中離子間的相互反應(yīng)進(jìn)行分析推斷。2、B【解析】

Fe3＋的氧化性表現(xiàn)在能跟很多均有還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。②與Fe反應(yīng)生成Fe2＋，④與Cu反應(yīng)生成Fe2＋和Cu2＋，⑤硫化氫具有很強(qiáng)的還原性，故答案選B。3、D【解析】

A、病菌中含有蛋白質(zhì)，高溫可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故A正確；B、明礬凈水利用了氫氧化鋁膠體的吸附性，漂白粉凈水利用了次氯酸的強(qiáng)氧化性，原理不同，故B正確；C、氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，表現(xiàn)了氯化鐵的氧化性，故C正確；D、食品類(lèi)物質(zhì)中所含有的“碘”、“氟”、“硒”等均指元素，故D錯(cuò)誤；故選D。4、D【解析】

A.無(wú)色氣體NO暴露在空氣中，會(huì)和氧氣生成紅棕色的NO2，故A錯(cuò)誤；B.往棕黃色的FeCl3溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，會(huì)生成紅色的硫氰化鐵，故B錯(cuò)誤；C.Cl2通過(guò)濕潤(rùn)的有色布條，會(huì)將有色布條漂白，故C錯(cuò)誤；D.往無(wú)色的NaOH溶液中通入CO2，生成的碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液均為無(wú)色，故D正確；答案：D。5、C【解析】

A.氧化鐵屬于堿性氧化物，鐵元素為+3價(jià)，其化學(xué)式為：Fe2O3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硫酸化學(xué)式H2SO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.固態(tài)CO2的俗名是干冰，是酸性氧化物，C項(xiàng)正確；D.石膏是二水硫酸鈣，屬于鹽，化學(xué)式：CaSO4·2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6、D【解析】

A．常溫下，0.1molFe與足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，A正確；B．O2和O3均是氧元素形成的單質(zhì)，3.2g由O2和O3組成的混合物中含有的原子數(shù)目為0.2NA，B正確；C．過(guò)氧化鈉與的水反應(yīng)是歧化反應(yīng)，每消耗0.1mol過(guò)氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，C正確；D．在KClO3+6HCl(濃)＝KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中每產(chǎn)生3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子，若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCl2即0.3mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA，D錯(cuò)誤，答案選D?！军c(diǎn)睛】該題側(cè)重于氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算與判斷，掌握反應(yīng)中有關(guān)元素化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵。D選項(xiàng)是解答的難點(diǎn)，注意氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化規(guī)律的理解與應(yīng)用，即氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。所以D選項(xiàng)中6mol氯化氫參加反應(yīng)只有5mol被氧化，另外1mol轉(zhuǎn)化為KCl。7、D【解析】

A、SO2能與NaOH發(fā)生生成Na2SO3或NaHSO3，說(shuō)明SO2的酸性氧化物，故A說(shuō)法正確；B、SO2與溴水發(fā)生SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，體現(xiàn)SO2的還原性，故B說(shuō)法正確；C、SO2與H2S發(fā)生SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，體現(xiàn)SO2的氧化性，故C說(shuō)法正確；D、SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明SO2的還原性，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】SO2的漂白性實(shí)驗(yàn)，主要體現(xiàn)在SO2能使品紅溶液褪色，而使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，則體現(xiàn)SO2的還原性，這是學(xué)生容易混淆的地方。8、D【解析】

FeSO4溶液具有強(qiáng)還原性，變質(zhì)變?yōu)榱蛩徼F，因此檢驗(yàn)?zāi)矲eSO4溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入KSCN溶液，變?yōu)榧t色，則證明FeSO4溶液已變質(zhì)，反之未變質(zhì)，D符合題意；故選D。9、B【解析】

A項(xiàng)、由于鈉的熔點(diǎn)較低，在燃燒匙里加熱時(shí)會(huì)先熔化，故A正確；B項(xiàng)、鈉在空氣中放置生成白色固體氧化鈉，鈉在燃燒匙里加熱，燃燒生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、鈉在燃燒匙里加熱，燃燒生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉，故C正確；D項(xiàng)、鈉燃燒時(shí)，先受熱熔化成閃亮的小球，然后燃燒，燃燒時(shí)火焰為黃色，故Ｄ正確；故選Ｂ?！军c(diǎn)睛】鈉在空氣中放置生成白色固體氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。10、C【解析】

A．氧化鎂的熔點(diǎn)高，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，A正確；B．金屬鈉性質(zhì)活潑，可以與水、氧氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，著火時(shí)不可用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用沙土來(lái)滅火，B正確；C．氯氣沒(méi)有漂白性，有漂白性的是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸，氯氣不能漂白干燥的有色布條，C錯(cuò)誤；D．二氧化硫有漂白性，但對(duì)人體有害，只能用于工業(yè)漂白，可用于漂白毛，絲，紙漿，D正確。答案選C。11、D【解析】A、HClO為弱酸，寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆寫(xiě)成離子形式，且反應(yīng)為可逆反應(yīng)，正確的應(yīng)為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，A錯(cuò)誤；B、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是Fe2+而不是Fe3+，正確的應(yīng)為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，B錯(cuò)誤；C、醋酸為弱酸，不能拆寫(xiě)成離子形式，正確的應(yīng)為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO-，C錯(cuò)誤；D、Al(OH)3為沉淀，寫(xiě)離子方程式時(shí)仍寫(xiě)成分子形式，D正確。正確答案為D。12、B【解析】

氨的催化氧化是在一定溫度（紅熱的鉑絲）條件下進(jìn)行的、鉑催化的是氨水揮發(fā)出來(lái)的氨氣，鉑絲與氨水接觸會(huì)降低鉑絲溫度，鉑絲起不到催化作用，故答案為B。13、C【解析】

左側(cè)裝置是不加熱制取氣體的裝置，中間是氣體凈化裝置，右側(cè)是氣體收集裝置（收集不與空氣反應(yīng)且密度比空氣大的氣體）【詳解】A．右側(cè)裝置收集不與空氣反應(yīng)且密度比空氣大的氣體，氫氣密度比空氣小，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸與氨氣反應(yīng)，氨氣損失掉，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫密度比空氣大，可以用右側(cè)裝置收集，C正確；D．一氧化氮與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】氣體的制備分為氣體的發(fā)生、氣體的凈化（除雜）、氣體的收集、尾氣處理幾個(gè)環(huán)節(jié)。14、D【解析】

爆炸是指可燃物在有限的空間里急劇燃燒，放出大量的熱，生成的氣體急劇膨脹，發(fā)生爆炸；硝酸鉀、高錳酸鉀、硫磺等物質(zhì)屬于易燃易爆品，在乘車(chē)、船或飛機(jī)時(shí)禁止攜帶，硫酸鉀不屬于易燃易爆物，能較大量攜帶；故選：D。15、C【解析】

A．SO2與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)了SO2的還原性，故A錯(cuò)誤；B．SO2使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的漂白性，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，說(shuō)明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，碘是氧化劑，二氧化硫是還原劑，其反應(yīng)的離子方程式為：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，表明I-的還原性比SO2弱，即還原性：SO2>I-，故C正確；D．SO2是酸性氧化物，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，無(wú)明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故答案為C。16、C【解析】

A．氯氣本身不具有漂白性，可與水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，故A錯(cuò)誤；B．在通常情況下，氯氣能與活潑金屬、較活潑金屬發(fā)生反應(yīng)，與極不活潑金屬不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．因氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸，次氯酸具有漂白性，則通入品紅溶液中可以使之褪色，故C正確；D．氯氣有毒，聞其氣味時(shí)要小心將集氣瓶放在鼻孔下用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，故D錯(cuò)誤。故答案選C。【點(diǎn)睛】本題主要考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，注把握氯氣與水、金屬的反應(yīng)以及次氯酸的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)是氯氣沒(méi)有漂白性，真正起漂白作用的是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸。17、C【解析】

A．常溫常壓下，11.2L二氧化硫物質(zhì)的量不是0.5mol，因此氧原子數(shù)也不等于NA，故A錯(cuò)誤；B.1mol水分子中含10mol電子，0.5molH2O所含的電子數(shù)為5NA，故B錯(cuò)誤；C．Cu2S的摩爾質(zhì)量是CuO的2倍，含有的銅原子也是CuO的2倍，故8.0g混合物可以認(rèn)為均由CuO構(gòu)成，故含有的CuO的物質(zhì)的量為n==0.1mol，則含0.1NA個(gè)銅原子，故C正確；D.300mL2mol?L-1蔗糖溶液中溶質(zhì)分子物質(zhì)的量=0.3L×2mol/L=0.6mol，溶液中還含有水分子，溶液中所含分子數(shù)大于0.6NA，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。本題易錯(cuò)點(diǎn)為C，也可以設(shè)Cu2S和CuO的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)質(zhì)量找到x、y的關(guān)系，然后再求含有的銅原子數(shù)。18、D【解析】

①明礬含有鋁，易水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可用于凈水，故①正確；②人體內(nèi)的血液屬于膠體分散系，血液透析原理相當(dāng)于膠體和溶液分離的滲析原理，故②正確；③江河中的泥漿屬于膠體，江河入海口三角洲的形成是膠體聚沉的結(jié)果，故③正確；④膠體具有電泳現(xiàn)象，通電，膠體微粒定向移向電極，沉降除去，故④正確；⑤霧是氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)，光線通過(guò)會(huì)發(fā)生光的散射形成光亮的通路，與膠體有關(guān)，故⑤正確；答案選D。19、C【解析】

①氯氣密度比空氣大，不能到低洼的地方，故錯(cuò)誤；②氯氣密度比空氣大，逃生應(yīng)向較高的地方，以防止中毒，故正確；③飲豆?jié){和牛乳可解毒，可使用于重金屬中毒處理，但不適合氯氣中毒的處理，故錯(cuò)誤；④肥皂水呈弱堿性，可用沾有肥皂溶液的軟布蒙面，故正確；故選：C。20、D【解析】

鎂、鋁均能與鹽酸和硫酸反應(yīng)，且都不溶于水，Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能，加足量NaOH溶液反應(yīng)后，過(guò)濾可分離，故答案為D。21、B【解析】

A．次氯酸有強(qiáng)氧化性能使有色布條褪色，向氯水中加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有HClO存在，故A錯(cuò)誤；B．氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在，故B正確；C．鹽酸中含有氯離子，向氯水中加入鹽酸后再加入硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，不能說(shuō)明氯水中含有氯離子，故C錯(cuò)誤；D．Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，氯水中的氯分子也可以和氫氧化鈉反應(yīng)，說(shuō)明氯水溶液呈酸性，不能證明含有次氯酸，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】氯水中的三種分子和四種離子，即氯分子，水分子，次氯酸分子，氯離子，氫離子，少量的氫氧根離子，次氯酸根離子，故氯水有氧化性，漂白性，酸性等性質(zhì)，明白氯水的成分很關(guān)鍵。22、C【解析】

A、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，一定有元素化合價(jià)的改變，一定屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、還原性的強(qiáng)弱是指失電子的難易程度，而不是失電子的數(shù)目，還原劑越容易失電子，還原性越大，反之越小，B錯(cuò)誤；C、氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的改變，反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒(méi)有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，C正確；D、氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)必被還原這個(gè)說(shuō)法是錯(cuò)誤的，一個(gè)反應(yīng)中可能有一些物質(zhì)沒(méi)有參與氧化還原反應(yīng)，如Cl2+H2O=HCl+HClO反應(yīng)中H2O既沒(méi)有被氧化也沒(méi)有被還原，D錯(cuò)誤；正確答案為C【點(diǎn)睛】還原性（氧化性）的強(qiáng)弱是指失（得）電子的難易程度，與失（得）電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。二、非選擇題(共84分)23、r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)HClO4離子鍵、共價(jià)鍵acH++HSO3-=SO2↑+H2O【解析】

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，D是短周期中原子半徑最大的，D為Na；已知A、D位于同一主族，A為H；B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。B為C，E為Si；C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍，C、F的原子序數(shù)之和24，C的原子序數(shù)小于D，F(xiàn)的原子序數(shù)大于D，所以C為O；F為S；G為Cl；結(jié)合上述分析解答?！驹斀狻浚?）離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；因此離子半徑由大到小的順序是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)，本題答案是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)，B、E、F、G最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為：H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HCIO4；因非金屬性：Cl>S>C>Si，所以最高價(jià)含氧酸酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3；綜上所述B、E、F、G最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，本題答案是：HClO4。（3）由C、D兩元素能形成一種原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵，本題答案是：離子鍵、共價(jià)鍵（4）a項(xiàng)、G為Cl原子，其單質(zhì)Cl2與Na2S溶液反應(yīng)的方程式為:Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，G的得電子能力強(qiáng)，G的非金屬性強(qiáng)，能說(shuō)明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)，a正確；b項(xiàng)、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)，F(xiàn)氫化物的酸性比G的氫化物酸性弱不能說(shuō)明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)，b錯(cuò)誤；c項(xiàng)、G和F兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，可知G的氫化物穩(wěn)定，則G的非金屬性強(qiáng)，能說(shuō)明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強(qiáng)，c正確；（5）A、C、D、F四種元素組成化合物M和N分別為：NaHSO4和NaHSO3，它們?cè)谌芤褐邢嗷シ磻?yīng)的離子方程式是：H＋+HSO3－=SO2↑+H2O【點(diǎn)睛】粒子半徑比較基本原則：①一看“電子層數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。②二看“核電荷數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。③三看“核外電子數(shù)”：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。24、FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe+2Fe3+=3Fe2＋【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，紅褐色固體F為Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4。據(jù)此解答。【詳解】(1)由以上分析可知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3；(2)反應(yīng)⑧為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；④的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，⑤的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2＋。25、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O漏斗玻璃棒3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O溫度高，會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，生成高價(jià)的NaClO3鹽雜質(zhì)只有ClO—操作：向試管B中加入KI溶液，震蕩，再加入淀粉溶液。若溶液變藍(lán)色，則有ClO—;若不變藍(lán)，則沒(méi)有ClO—【解析】

（1）裝置A中用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取Cl2；(2)根據(jù)過(guò)濾、洗滌等操作分析儀器；（3）氯氣與濃氫氧化鉀在加熱條件下生成氯酸鉀、氯化鉀、水；（4）氯氣與堿反應(yīng)放熱，溫度升高，有可能生成氯酸鈉；（5）①氯氣與氫氧化鈉可能生成次氯酸鈉；②根據(jù)所限制實(shí)驗(yàn)試劑和SO32-、ClO-的性質(zhì)，HClO具有氧化性，選擇淀粉、

KI

溶液，證明ClO-的存在；H2SO3具有還原性，選擇具有強(qiáng)氧化性高錳酸鉀溶液，證明SO32-的存在?！驹斀狻浚?）裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出裝置B中的試管，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）氯氣與濃氫氧化鉀在加熱條件下生成氯酸鉀、氯化鉀、水，反應(yīng)方程式是3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O；(4)溫度較高時(shí)生成氯酸鹽，C裝置制備次氯酸鈉，故用冷水浴;（5）①氯氣與氫氧化鈉可能生成次氯酸鈉，假設(shè)3：只有ClO—；②步驟2檢驗(yàn)SO32-的存在，則步驟3應(yīng)檢驗(yàn)ClO-的存在，操作：向試管B中加入KI溶液，震蕩，再加入淀粉溶液，結(jié)論：若溶液變藍(lán)色，則有ClO—；若不變藍(lán)，則沒(méi)有ClO—?！军c(diǎn)睛】本題屬于物質(zhì)制備和性質(zhì)探究題，要根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理提出假設(shè)，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)加以驗(yàn)證，考查實(shí)驗(yàn)探究能力和對(duì)知識(shí)的應(yīng)用能力，注意對(duì)物質(zhì)基本性質(zhì)的掌握并加以靈活運(yùn)用。26、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O藍(lán)色褪色漂白性2CaO+2SO2+O2=2CaSO42SO2+O22SO3BDBAC【解析】

（1）銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；（2）試管甲中生成硫酸銅，溶液顯藍(lán)色；生成的二氧化硫有漂白性，使試管乙的品紅溶液褪色；（3）燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、CaO和空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣；（4）二氧化硫與氧氣在催化劑加熱的條件下生成三氧化硫；（5）二氧化硫與水的溶解體積比為40：1，且用NaOH溶液吸收，應(yīng)用防倒吸裝置；（6）①濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑，濃硫酸表現(xiàn)了吸水性；②Na2CO3與H2SO4反應(yīng)，生成了鹽和水，濃硫酸表現(xiàn)了酸性；③向?yàn)V紙上滴加濃H2SO4，濾紙變黑，濃硫酸表現(xiàn)了脫水性；④在冷濃H2SO4中放入鐵片，發(fā)生鈍化，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。【詳解】（1）銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）試管甲中生成硫酸銅，溶液顯藍(lán)色；生成的二氧化硫有漂白性，使試管乙的品紅溶液褪色；（3）燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、CaO和空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，方程式為2CaO+2SO2+O2=2CaSO4；（4）二氧化硫與氧氣在催化劑加熱的條件下生成三氧化硫，方程式為2SO2+O22SO3；（5）二氧化硫與水的溶解體積比為40：1，且用NaOH溶液吸收，應(yīng)用防倒吸裝置，答案為B；（6）①濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑，濃硫酸表現(xiàn)了吸水性，答案為D；②Na2CO3與H2SO4反應(yīng)，生成了鹽和水，濃硫酸表現(xiàn)了酸性，答案為B；③向?yàn)V紙上滴加濃H2SO4，濾紙變黑，濃硫酸表現(xiàn)了脫水性，答案為A；④在冷濃H2SO4中放入鐵片，發(fā)生鈍化，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，答案為C。27、溶液變渾濁CO2＋SiO32-＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32-非金屬性：C＞Si稀硝酸有一定的揮發(fā)性，影響C和Si非金屬性強(qiáng)弱的判斷Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－試紙變藍(lán)氧化性：Cl2＞Br2＞I2無(wú)法判斷Br2和I2的氧化性【解析】

(1)驗(yàn)證元素的非金屬性與其對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，可根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)原理，用稀硝酸與大理石反應(yīng)生成二氧化碳，再將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，生成硅酸沉淀，由此可說(shuō)明硝酸、碳酸及硅酸酸性的強(qiáng)弱，但硝酸有揮發(fā)性，影響了最后結(jié)果的判斷；(2)氯氣與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴和氯化鈉，說(shuō)明氯氣氧化性強(qiáng)于溴，氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍(lán)色，說(shuō)明氯氣氧化性強(qiáng)于碘，但無(wú)法判斷Br2和I2的氧化性。【詳解】（1）①燒杯C中硅酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32-；②實(shí)驗(yàn)預(yù)期結(jié)論是同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，元素的非金屬性C＞Si，故答案為：非金屬性：C