2026屆云南省楚雄市化學高一第一學期期中聯(lián)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、膠體區(qū)別于其他分散系的最本質特征是(

)A．能產生丁達爾效應 B．粒子帶電C．能透過濾紙 D．分散質粒子的直徑在1~100nm之間2、等體積的兩容器內，一個盛CH4，另一個盛NH3，若容器內溫度、壓強相同，則兩容器內所盛氣體比較，結論一定不正確的是A．分子個數(shù)比為1:1 B．質量比為17:16C．原子個數(shù)比為5:4 D．氫原子個數(shù)比為4:33、關于反應CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑，下列說法正確的是A．H2O既不是氧化劑又不是還原劑B．CaH2中H元素被還原C．此反應中氧化產物與還原產物的原子個數(shù)比為1:1D．Ca(OH)2是氧化產物4、能使酚酞變紅的溶液中，下列離子能大量共存的是()A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、5、把7.4g由Na2CO3?10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol?L-1。若把等質量的混合物加熱至恒重，殘留物的質量是A．2.12gB．3.18gC．4.22gD．5.28g6、下列實驗操作或事故處理方法正確的是A．金屬鈉著火，立即用水撲滅B．實驗結束后，用嘴吹滅酒精燈C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌7、某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl3種固體原料的物質的量之比為1:4:8。若配制該營養(yǎng)液，取428gNH4Cl，則需要KCl和K2SO4的質量分別為（）A．53.5g和214g B．74.5g和348gC．74.5g和696g D．149g和696g8、NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質的量濃度之比為3∶2∶1，那么等體積的溶液中，NaCl、MgCl2、AlCl3的物質的量之比是A．3∶2∶1B．1∶2∶3C．6∶3∶2D．9∶3∶19、用濃硫酸配制稀硫酸時，下列操作使所配硫酸濃度偏高的是A．容量瓶中有少量蒸餾水B．定容后，反復顛倒容量瓶C．未冷卻立即轉移溶液、定容D．轉移溶液時有少量液體濺出10、下列實驗方案設計中，正確的是（）A．用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物B．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，如酒精等C．分液操作時，分液漏斗里的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．蒸發(fā)操作時，應使混合物的水分完全蒸干后，才能停止加熱11、下列物質中，既能和鹽酸反應，又能和氫氧化鈉反應的物質是A．碳酸鈉 B．碳酸氫鈉 C．氯化鈉 D．硫酸銅12、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）A．強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42—B．在無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3—、SO42—C．含有0.1mol·L?1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32—、Cl－D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3—、SO42—13、下列說法正確的是①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一種難溶于水的強電解質③置換反應都是離子反應④冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽A．②③B．②④C．①②D．③④14、下列指定反應的離子方程式正確的是A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．鐵與鹽酸反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe3++H2↑C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH–+H++=BaSO4↓+H2OD．向碳酸氫鈉溶液中加入足量石灰水:Ca2+++OH–=CaCO3↓+H2O15、下列變化過程中失去電子的是()A．Fe3＋→Fe2＋ B．→Mn2＋C．Cl－→Cl2 D．N2O3→HNO216、下列有關離子的檢驗及結論正確的是A．向某溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，出現(xiàn)渾濁，則該溶液中可能有CO32－B．向某溶液中加入NaOH溶液后，再滴入酚酞試液顯紅色，則該溶液中一定有NH4+C．某溶液焰色反應呈黃色，則該溶液中一定有K+D．向無色溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定有SO42－二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一種或幾種組成，為了檢驗它們所含的物質，做了以下實驗。①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化學方程式______________________________________；肯定沒有_____________________________；可能含有________________________（2）檢驗是否含有可能存在的物質的實驗方法是：________化學方程式_____________。18、如圖表示的是A→E五種物質的相互轉化關系，其中A為淡黃色固體，B為單質，D為正鹽。請回答下列問題：（1）寫出各物質的名稱：A_____________；C_____________；D_____________。（2）寫出相應的離子方程式：B→C:_____________________________；C→D:______________________________；A→C:_____________________________；D→E:_____________________________（任寫一個即可）。19、某固體混合物可能由NaCl，K2SO4、FeCl2、CaCl2、K2CO3中的一中或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進行如下實驗：①混合物中加入足量水得到無色透明溶液；②上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀產生；③過濾，然后向上述白色沉淀中加鹽酸時，沉淀全部溶解；④往濾液中加AgNO3溶液時有白色沉淀產生且白色沉淀不溶于稀硝酸。試判斷：(1)肯定存在的物質有________；(2)肯定不存在的物質有________；(3)可能存在的物質有________；(4)寫出第④步實驗中發(fā)生反應的化學方程式：________。20、如圖表示用CuSO4?5H2O晶體來配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題：（1）將上述實驗步驟A～F按實驗過程先后次序排列__________________，需稱取CuSO4?5H2O晶體的質量為__________g。（2）寫出配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、量筒、_______________。（3）步驟B通常稱為轉移，若是配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固體后未冷卻至室溫即轉移，配制溶液的濃度將偏_____________（填“高”或“低”）。步驟A通常稱為____________，如果俯視刻度線，配制的濃度將偏______（填“高”或“低”）。21、(1)原子是由________和________構成的，原子核是由_______和_______構成的，（_______）的原子核中只有質子），原子的質量主要取決于_________的質量。(2)寫出下列物質的電子式Mg__________Cl-__________NaCl__________HCl_____

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同，膠體的分散質微粒直徑介于1~100nm之間，微粒直徑大于100nm的是濁液，小于1nm的是溶液。丁達爾效應是膠體的一種光學性質，是區(qū)別溶液和膠體的一種常用的物理方法。故答案選D。2、B【解析】

等體積的兩容器內，一個盛CH4，另一個盛NH3，若容器內溫度、壓強相同，則CH4、NH3的物質的量一定相等?！驹斀狻緼．CH4、NH3的物質的量相等，則分子個數(shù)比為1∶1，故A正確；B．CH4、NH3的物質的量相等，則m(CH4)：m(NH3)=16：17，故B錯誤；C．CH4、NH3的物質的量相等，CH4、NH3原子個數(shù)比為5∶4，故C正確；D．CH4、NH3的物質的量相等，CH4、NH3氫原子個數(shù)比為4∶3，故D正確；選B。3、C【解析】

該反應中，只有氫元素的化合價發(fā)生變化，在CaH2中H為-1價，被氧化成0價；CaH2中H元素被氧化，B錯誤；反應物水中H為+1價，被還原為0價，因此，H2O在該反應中作氧化劑，A錯誤；2個H2O分子中有2個氫原子被還原生成1分子H2，另外2個氫原子價態(tài)未發(fā)生變化，CaH2中的2個氫原子被氧化生成1分子H2，所以H2既是氧化產物又是還原產物，其分子個數(shù)之比為1:1，故C正確；由于H2既是氧化產物又是還原產物，所以Ca(OH)2為生成物，既不是氧化產物，也不是還原產物，D錯誤；綜上所述，本題選C。4、A【解析】

能使酚酞變紅的溶液呈堿性，溶液中含有大量的OH-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．、、、四種離子相互間不反應，能夠在使酚酞變紅的溶液中大量共存，A符合題意；B．Mg2+與OH-反應生成Mg(OH)2的沉淀，H+和OH-反應生成H2O，不能大量共存，B不符合題意；C．Cu2+與OH-反應生成Cu(OH)2的沉淀，不能大量共存，C不符合題意；D．Fe3+與OH-反應生成Fe(OH)3的沉淀，不能大量共存，D不符合題意；答案選A。5、B【解析】

把7.4gNa2CO3?10H2O和NaHCO3組成的混合物加熱至恒重，Na2CO3?10H2O中結晶水完全失去、NaHCO3分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以最終殘留物為碳酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知，n（Na2CO3）=0.5n（Na+）=0.5×0.6mol/L×0.1L=0.03mol，最終得到殘留物的質量為：106g/mol×0.03mol=3.18g，故答案選B?！军c睛】本題考查了混合物反應的計算，注意掌握質量守恒定律在化學計算中的應用，試題側重考查學生的分析、理解能力，明確最終生成固體殘留物的組成為解答關鍵。6、D【解析】

A、鈉和水反應，故錯；B、用燈蓋蓋滅酒精燈，故選；C、應先用水沖洗，故錯；D、濃硫酸的稀釋是將密度大的密度小里，正確?？键c：常見的意外事故的處理方法【點睛】常見的意外事故的處理方法，就是當發(fā)生常見的意外事故時的應對處理的方法．由于常見的意外事故各不相同，所以其處理方法也不盡相同．說起來，主要有以下幾種：1．創(chuàng)傷．實驗時使用的玻璃儀器等，一旦破碎，很容易劃破皮膚等．可用藥棉或紗布把傷口清理干凈，若有碎玻璃片要小心除去，用雙氧水擦洗或涂紅汞水，也可涂碘酒（紅汞與碘酒不可同時使用），再用創(chuàng)可貼外敷．2．火災．化學藥品中有很多是易燃物，在使用時若不注意可能釀成火災．如果不慎在實驗室發(fā)生火災，應立即采取以下措施：（1）防止火勢擴展：移走可燃物，切斷電源，停止通風．（2）撲滅火源：酒精等有機溶劑潑灑在桌面上著火燃燒，用濕布、石棉或沙子蓋滅，火勢大可以用滅火器撲滅．3．爆炸．各種可燃氣體與空氣混合后點燃或加熱時，可能會發(fā)生爆炸；但是，它們都有一定的爆炸極限．所以點燃或加熱這些氣體前，一定要先檢驗氣體的純度．特別是氫氣，在點燃氫氣或加熱與氫氣反應的物質前，都必須檢驗其純度．還有，如果加熱制備氣體并將氣體通入溶液中的實驗，反應容器內壓強銳減而造成液體倒吸入熱的反應容器內；如果給試管里的物質加熱方式有誤，或者處理不當，都會造成玻璃容器爆裂，甚至濺傷或炸傷實驗者．為此，要注意以下幾點：（1）加熱盡可能均勻；（2）在反應容器后加一個起緩沖作用的安全瓶；（3）在導管的末端連接一個倒扣的漏斗等等；（4）實驗結束前先從溶液中撤出導管再停止加熱．另外，還要注意：（1）若單獨給試管里的固體加熱時，管口一般要略向下傾斜；以防管口的冷凝水回流到試管底部，炸裂試管．（2）燒熱的試管，不要立即清洗，或者遇冷；以防試管炸裂．（3）用鐵夾固定試管時，不可用力過猛；以防夾碎試管．（4）刷洗玻璃儀器轉動或上下移動刷子時；但用力不要過猛，以防損壞玻璃儀器．等等4．污染．實驗尾氣中如果含有CO、SO2、NO2等有毒氣體時，就會造成空氣污染．有毒氣體如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等酸性氣體，用強堿溶液吸收（通常用濃NaOH溶液）；CO點燃除掉；還有，化學實驗的廢液和廢渣，大多數(shù)是有害或有毒的，有的還含有一些重金屬鹽，直接排到下水管道中，會污染地下水和土壤，還會腐蝕鐵制下水管道．可先用廢液缸和廢物缸收集儲存，以后再集中處理．5．暴沸．蒸餾水或加熱有機物時，一旦溫度過高，液體局部過熱，就會形成暴沸現(xiàn)象，甚至液體及蒸汽流沖開橡皮塞濺傷實驗者，所以，預先常在反應容器中要放一些碎瓷片．6．腐蝕．濃酸和濃堿等強腐蝕性藥品使用時不小心，就會使實驗臺、皮膚或衣物等受到腐蝕．如果較多的酸（或堿）流在實驗桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水沖洗，再用抹布擦干．如果只有少量酸或堿液滴到實驗桌上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布．如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗．如果是堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液．如果較多的酸（或堿）濺進眼睛里，應立即用大量流水沖洗，邊洗邊眨眼睛．若為酸灼傷，則用3%的NaHCO3溶液淋洗；若為堿灼傷，再用20%的硼酸溶液淋洗。7、C【解析】

428gNH4Cl的物質的量為8mol；KCl、K2SO4、NH4Cl三種固體原料的物質的量之比為1∶4∶8；所以需要KCl1mol，質量為74.5g、需要K2SO44mol，質量為696g，故C正確。8、D【解析】

體積一定時，物質的量濃度與物質的量成正比，根據(jù)題意求出物質的量濃度即可；【詳解】設NaCl溶液的濃度為amol/L，則Cl-的物質的量濃度也為amol/L，設MgCl2溶液的濃度為bmol/L，則Cl-的物質的量濃度為2bmol/L，設AlCl3溶液的濃度為cmol/L，則Cl-的物質的量濃度為3cmol/L，由于NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質的量濃度之比為3∶2∶1，即a：2b：3c=3∶2∶1，即a：b：c=9∶3∶1。由n=cv可知，等體積溶液，物質的量之比即為濃度之比，故NaCl、MgCl2、AlCl3的物質的量之比是9∶3∶1。綜上，本題選D。9、C【解析】

A．容量瓶中有少量的蒸餾水，不影響硫酸的物質的量和溶液的體積，不會影響硫酸的濃度，故A不選；B．定容后，塞上瓶塞反復搖勻，是正確的實驗操作，不會影響硫酸的濃度，故B不選；C．未冷卻到室溫，就將溶液轉移到容量瓶并定容，冷卻后溶液體積減小，導致溶液濃度偏高，故C選；D．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導致部分溶質損耗，溶質物質的量偏小，溶液濃度偏低，故D不選；故選C。10、C【解析】

A.KNO3和NaCl均溶于水，不能用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物，A錯誤；B.萃取操作時，一般選擇有機萃取劑，但酒精與水互溶，不能萃取水中的物質的萃取劑，B錯誤；C.分液操作時為防止試劑相互污染，分液漏斗里的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C正確；D.蒸發(fā)操作時，當有大量晶體析出時停止加熱，利用余熱蒸干，D錯誤；答案選C。11、B【解析】

A、碳酸鈉不能與氫氧化鈉反應，可與鹽酸反應，A錯誤；B、碳酸氫鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和CO2，也能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，B正確；C、氯化鈉與鹽酸和氫氧化鈉均不反應，C錯誤；D、硫酸銅與鹽酸布反應，與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化銅，D錯誤；答案選B。12、D【解析】

試題分析：A項、強堿性溶液含有OH-離子，OH-與Al3+反應生成Al(OH）3沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B項、Cu2+在溶液中的顏色為淡藍色，無色透明溶液中不可能存在Cu2+，故B錯誤；C項、溶液中Ca2+與CO32-反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D、pH＝1的溶液為酸性溶液中，酸性溶液中Na+、Fe3+、NO3—、SO42—不發(fā)生任何反應，能大量共存，故D正確；故選D。13、C【解析】

①膠體和溶液都屬于混合物，F(xiàn)e（OH）3膠體和CuSO4溶液都是混合物，①正確；②BaSO4難溶于水，溶于水的BaSO4完全電離成Ba2+和SO42-，BaSO4屬于強電解質，②正確；③置換反應不一定是離子反應，如C+2CuO?2Cu+CO2↑屬于置換反應，但不屬于離子反應，③錯誤；④純堿是Na2CO3，純堿電離產生Na+和CO32-，純堿屬于鹽，純堿不屬于堿，④錯誤；正確的有①②，答案選C。14、D【解析】

A．醋酸除去水垢中的碳酸鈣，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A錯誤；B．鐵與鹽酸反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸時發(fā)生的離子方程式為Ba2++2OH–+2H++=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D．向碳酸氫鈉溶液中加入足量石灰水時發(fā)生的離子方程式為Ca2+++OH–=CaCO3↓+H2O，故D正確；故答案為D?！军c睛】離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系(如：質量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等。15、C【解析】

在氧化還原反應中失去電子必然引起元素化合價的升高，即發(fā)生氧化反應，由此分析?！驹斀狻緼.因為元素化合價升高的過程即為失去電子的過程，鐵元素由+3價變化到+2價，元素化合價降低，A項錯誤；B.錳元素的化合價由+7價變化到+2價，化合價降低，B項錯誤；C.氯元素的化合價由-1價變化到0價，化合價升高，C項正確；D.該過程前后氮元素的化合價都是+3價，化合價沒有變化，D項錯誤；答案選C。16、A【解析】

A.CO32－、HCO3－等均可以與強酸反應生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體；B.加入NaOH溶液后混合溶液呈堿性，再加入酚酞試液顯紅色，不能確定原溶液是否顯堿性；C.焰色反應顯黃色，溶液中一定含有Na+，但是不能確定是否含有鉀離子，需要通過藍色的鈷玻璃觀察火焰顏色判斷是否存在K+；D.能夠與氯化鋇反應生成不溶于鹽酸的沉淀可能為氯化銀，不一定為硫酸鋇，即不一定含有硫酸根離子；【詳解】A.向某溶液中加入稀鹽酸，產生無色氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該溶液中可能含有CO32－，也有可能含有HCO3－等，故A項正確；B.滴入酚酞試液，溶液呈紅色，只能說明溶液呈堿性，不能證明含有NH4+離子，故B項錯誤；C.觀察鉀離子的焰色反應的火焰顏色時，需要通過藍色的鈷玻璃觀察，否則無法觀察到紫色，所以某溶液焰色反應的火焰呈黃色，溶液中一定含有鈉離子，但是無法確定溶液中是否含鉀離子，故C項錯誤；D.能夠與氯化鋇反應生成不溶于鹽酸的沉淀可能為氯化銀，不一定為硫酸鋇，因此不能排除Ag+的干擾，故D項錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2SO4Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3、CuSO4NH4Cl取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解，滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色。NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O【解析】

（1）將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，則固體中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸鋇或硫酸鋇，（3）過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，結合（2）可知白色沉淀只能是硫酸鋇，則原固體中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在無法確定，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）由上述分析可以知道，固體混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化學方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，肯定沒有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案為Na2SO4；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）檢驗是否含有可能存在的物質的實驗方法是：取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色，若試紙變藍，則含有NH4Cl，否則不含有NH4Cl，化學方程式為：NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O，故答案為取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色；NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O。18、過氧化鈉氫氧化鈉碳酸鈉2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑2OH-+CO2==CO32—＋H2O2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O【解析】

（1）淡黃色固體A能與二氧化碳、水反應，則A為Na2O2，A與水反應生成C，與二氧化碳反應生成D，且C與二氧化碳反應生成D，則C為NaOH、D為碳酸鈉，B與水反應生成C，與氯氣反應生成E，則B為Na，E為NaCl，故答案為過氧化鈉；氫氧化鈉；碳酸鈉；（2）B→C的反應為鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑，故答案為2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑；C→D的反應為氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：2OH-+CO2==CO32—＋H2O，故答案為2OH-+CO2==CO32—＋H2O；A→C的反應為過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑，故答案為2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑；D→E的反應為碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉或二氧化碳、氯化鈉和水，反應的離子方程式為：CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O，故答案為CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O?！军c睛】本題考查無機物推斷，涉及Na元素單質化合物性質，突破口是A的顏色及能與水、二氧化碳反應。19、K2CO3FeCl2、K2SO4、CaCl2NaClAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3【解析】

①混合物中加入足量水得到無色透明溶液，說明不含有色離子，則不存在FeCl2；②上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀產生，說明含有K2SO4或K2CO3或二者都有；③過濾，然后向上述白色沉淀中加鹽酸時，沉淀全部溶解，說明沉淀為BaCO3，則存在K2CO3，不存在K2SO4和CaCl2；④往濾液中加AgNO3溶液時有白色沉淀產生且白色沉淀不溶于稀硝酸，說明含有氯離子，因為②中加入的物質中含有氯離子，所以以上步驟不能說明是否含有NaCl；【詳解】(1)肯定存在的物質有：K2CO3；(2)肯定不存在的物質有：FeCl2、K2SO4、CaCl2；(3)可能存在的物質有：NaCl；(4)第④步實