專題22實(shí)驗(yàn)探究題考點(diǎn)01有關(guān)物質(zhì)成分的探究(固體成分、氣體成分、溶質(zhì)成分、組成元素)考點(diǎn)02物質(zhì)規(guī)律、性質(zhì)的探究考點(diǎn)03反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究考點(diǎn)04其他類型考點(diǎn)01有關(guān)物質(zhì)成分的探究(固體成分、氣體成分、溶質(zhì)成分、組成元素)1．（2025·福建·中考真題）博物院油畫館的講解員告知同學(xué)們，油畫若保存不當(dāng)，其中的紅鉛顏料在空氣中會緩慢變成白色。為探究紅鉛(Pb3O4)的變色原因，研究性學(xué)習(xí)小組開展實(shí)踐活動?！静殚嗁Y料】①Pb3O4是難溶于水的紅色固體，暴露在空氣中可轉(zhuǎn)化為PbCO3、Pb(OH)2中的一種或兩種；②PbCO3、Pb(OH)2均為難溶于水的白色固體，均能與稀硝酸(HNO3)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。【活動1】探究紅鉛變色與光照強(qiáng)度的關(guān)系在3支潔凈試管中分別加入Pb3O4粉末，控制單一變量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(如下表所示)。試管編號IIIIII光照強(qiáng)度弱較強(qiáng)強(qiáng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無明顯變化紅色粉末少量變白紅色粉末變白（1）實(shí)驗(yàn)過程中，試管應(yīng)保持敞口狀態(tài)的理由是。（2）該實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是。（3）一定條件下，Pb3O4分解有O2產(chǎn)生。檢驗(yàn)O2的方法是?！净顒?】探究白色固體的組成取上述試管III中的白色固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（4）由白色固體M生成氣體A的化學(xué)方程式為。（5）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，無法確定白色固體M中是否還含有Pb(OH)2，其理由是。（6）將溶液B中的鉛元素完全轉(zhuǎn)化為PbCO3沉淀，并依據(jù)PbCO3沉淀的質(zhì)量(x)和白色固體M的質(zhì)量(y)的關(guān)系，可以確定白色固體M是否含有Pb(OH)2.若含有Pb(OH)2，則xy(填“>”“<”或“=”)。（7）基于上述探究，為了更好地保護(hù)油畫，請你為參觀人員提出一條合理的建議：?！敬鸢浮浚?）與紅鉛顏料暴露在空氣中的環(huán)境一致（2）光照越強(qiáng)，Pb3O4變色越快（3）用帶火星的木條檢驗(yàn)（4）（5）無論是否含有Pb(OH)2，實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象都相同（6）>（7）禁止開閃光燈拍照【解析】（1）紅鉛顏料在空氣中會緩慢變成白色，則試管應(yīng)保持敞口狀態(tài)，目的為控制變量，與紅鉛顏料暴露在空氣中的環(huán)境一致。（2）根據(jù)表中內(nèi)容可知，光照強(qiáng)度越強(qiáng)，現(xiàn)象越明顯，說明Pb3O4變色越快。（3）氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃，則檢驗(yàn)氧氣的方法為：用帶火星的木條檢驗(yàn)。（4）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則A為二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，碳酸鉛能和硝酸反應(yīng)生成硝酸鉛、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（5）氫氧化鉛能和硝酸反應(yīng)生成硝酸鉛和水，反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，則無法確定白色固體M中是否還含有Pb(OH)2。（6）碳酸鉛的相對分子質(zhì)量為207+（16+1）×2=239，碳酸鉛的相對分子質(zhì)量為207+12+16×3=267，則若含有氫氧化鉛，x>y。（7）由于光照強(qiáng)度越大，Pb3O4變色越快，則禁止開閃光燈拍照。2．（2025·黑龍江大慶·中考真題）我市某?；瘜W(xué)興趣小組在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行“黑面包”趣味實(shí)驗(yàn)。取20g蔗糖(C12H22O11)放入燒杯中，加少量水潤濕，注入10mL濃硫酸，攪拌，蔗糖先變黑后膨脹形成“黑面包”(如圖1)，同時還聞到了刺激性氣味。已知：①SO2能使澄清石灰水變渾濁；②SO2具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；③SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色。I．變黑的原因：生成了黑色的炭（1）濃硫酸將蔗糖中氫、氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭，體現(xiàn)了濃硫酸的作用。II．膨脹的原因：生成了氣體【提出問題】氣體的成分是什么？【猜想與假設(shè)】猜想一：CO2猜想二：SO2猜想三：CO2和SO2（2）大家討論后一致認(rèn)為猜想一是錯誤的，原因是。（3）為了驗(yàn)證猜想二和猜想三，只需檢驗(yàn)(填化學(xué)式)是否存在即可。【實(shí)驗(yàn)探究】對氣體成分進(jìn)行檢驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖2.（4）A中酸性高錳酸鉀溶液的作用是。（5）B中品紅溶液不褪色，說明。（6）C中澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】（7）綜上所述，猜想成立?！敬鸢浮浚?）脫水（2）二氧化碳不具有刺激性氣味（3）（4）除去，防止對的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾（5）已除盡（6）（7）三【解析】（1）濃硫酸將蔗糖中氫、氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水作用；（2）實(shí)驗(yàn)過程中聞到了刺激性氣味，大家討論后一致認(rèn)為猜想一是錯誤的，原因是二氧化碳不具有刺激性氣味；（3）實(shí)驗(yàn)過程中聞到了刺激性氣味，二氧化硫具有刺激性氣味，二氧化碳無味，因此為了驗(yàn)證猜想二和猜想三，只需檢驗(yàn)是否存在即可；（4）、均能使澄清石灰水變渾濁，因此為了檢驗(yàn)是否存在，應(yīng)先除去，已知具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，則A中酸性高錳酸鉀溶液的作用是除去，防止對的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；（5）已知具有漂白性，能使品紅溶液褪色，觀察到B中品紅溶液不褪色，說明已除盡；（6）C中澄清石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生的氣體中含有二氧化碳，二氧化碳與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為；（7）由上述實(shí)驗(yàn)可知，產(chǎn)生的氣體中含有、，則猜想三成立。3．（2025·黑龍江·中考真題）同學(xué)們在學(xué)校大掃除活動中，發(fā)現(xiàn)使用洗滌劑洗的抹布更干凈，對這一現(xiàn)象產(chǎn)生了濃厚的興趣，決定圍繞洗滌劑的性質(zhì)及變遷開展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)活動。（1）任務(wù)一：談古——古代洗滌劑“灰”查閱資料1：“灰”是植物秸稈燃燒后得到的草木灰，其主要成分是碳酸鉀，占代利用灰汁洗浴、印染?！咎岢鰡栴}】灰汁是否顯堿性？【實(shí)驗(yàn)探究1】第一小組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取一定量草木灰，加適量水浸泡并過濾。取少量濾液于試管中，滴加溶液溶液變?yōu)榧t色草木灰汁顯堿性（2）任務(wù)二：論今——現(xiàn)代洗滌劑同學(xué)們調(diào)查發(fā)現(xiàn)所使用的洗滌劑主要成分是過碳酸鈉，遇水后發(fā)生分解生成和。查閱資料2：溶液的堿性越強(qiáng)，去油污效果越好。【提出問題】溶液和溶液都顯堿性，為什么通常選擇用作洗滌劑的生產(chǎn)？【實(shí)驗(yàn)探究2】第二小組測定等濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的pH分別是11和9，經(jīng)多次驗(yàn)證后發(fā)現(xiàn)，碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液的堿性（填“強(qiáng)”或“弱”）。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】碳酸鈉用作洗滌劑的效果比碳酸氫鈉好?！緦?shí)驗(yàn)探究3】第三小組實(shí)驗(yàn)：如圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象立即產(chǎn)生氣泡【提出問題】實(shí)驗(yàn)后溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想與假設(shè)】猜想Ⅰ．NaCl

猜想Ⅱ．NaCl、

猜想Ⅲ．【探究過程】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取適量實(shí)驗(yàn)后溶液于試管中，滴加猜想Ⅱ成立小利意外向2ml碳酸鈉溶液中慢慢滴加稀鹽酸，開始無明顯現(xiàn)象，過一會兒有氣泡產(chǎn)生，困惑中查閱到資料：、，請同學(xué)們分析開始無明顯現(xiàn)象是因?yàn)樯闪耍ㄌ睢盎瘜W(xué)式”）?！痉此冀涣鳌啃±偷谌〗M所用試劑種類和濃度均相同，但實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，主要原因與有關(guān)。通過以上探究，同學(xué)們對分析溶液中溶質(zhì)的成分有了新的認(rèn)知?！敬鸢浮浚?）無色酚酞（2）強(qiáng)NaCl、HCl稀鹽酸/CaCl2溶液（合理即可）有氣泡冒出/產(chǎn)生白色沉淀（與前面所選試劑對應(yīng)）NaHCO3##NaHCO3和NaCl滴加試劑的順序（反應(yīng)物的用量）【解析】（1）酚酞溶液遇堿性溶液變紅，所以要檢驗(yàn)草木灰汁顯堿性，可滴加無色酚酞溶液。（2）實(shí)驗(yàn)探究2：溶液pH越大，堿性越強(qiáng)，等濃度的碳酸鈉溶液pH為11，碳酸氫鈉溶液pH為9，所以碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液的堿性強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)探究3：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)，可能恰好完全反應(yīng)，此時溶質(zhì)是NaCl；可能碳酸鈉過量，溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3；可能稀鹽酸過量，溶質(zhì)是NaCl、HCl，所以猜想Ⅲ是NaCl、HCl；要驗(yàn)證猜想Ⅱ成立，即證明溶液中含有碳酸鈉，可加入稀鹽酸等，若有氣泡產(chǎn)生（），也可加入氯化鈣溶液，若產(chǎn)生白色沉淀（），都可以說明含有碳酸鈉；根據(jù)資料，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)先生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時無明顯現(xiàn)象，所以開始無明顯現(xiàn)象是因?yàn)樯闪薔aHCO3和NaCl。第三小組是將碳酸鈉溶液滴入稀鹽酸中，稀鹽酸過量，立即產(chǎn)生氣泡；小利是將稀鹽酸慢慢滴入碳酸鈉溶液中，碳酸鈉過量，開始無明顯現(xiàn)象，后來有氣泡產(chǎn)生，所用試劑種類和濃度均相同，但實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，主要原因與試劑的滴加順序（或反應(yīng)物的用量）有關(guān)。4．（2025·江蘇連云港·中考真題）“魚浮靈”是水產(chǎn)養(yǎng)殖中常見增氧劑，主要成分是過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)，遇水分解為Na2CO3和H2O2，能快速增加水體中溶解氧。學(xué)習(xí)小組對增氧原理進(jìn)行探究。已知∶溶解氧是指水溶液中溶解O2的濃度，單位mg·L-1，可用溶解氧傳感器測定?！静孪搿浚?）“魚浮靈”溶于水后，能快速增加水體中溶解氧的物質(zhì)是什么？猜想一∶Na2CO3溶液。猜想二∶。猜想三∶Na2CO3溶液和H2O2溶液協(xié)同作用。【實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)Ⅰ∶配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過碳酸鈉溶液，測量其pH。向過碳酸鈉溶液中加入少量MnO2，有無色氣體生成，該氣體能使帶火星木條復(fù)燃。反應(yīng)后將混合物過濾，向?yàn)V液中加足量鹽酸有無色氣體產(chǎn)生。（2）下列儀器在配制溶液過程中無需使用的是___________(填字母)。A． B． C． D．（3）室溫下，測得過碳酸鈉溶液的pH=10.5，說明其溶液呈性。（4）由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，過碳酸鈉溶液中能使水體增氧(產(chǎn)生O2)的物質(zhì)為。實(shí)驗(yàn)Ⅱ∶室溫下，在相同時間內(nèi)用溶解氧傳感器測量80mL的下列試劑，測得下表數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)序號?、ⅱ＂y量試劑水4%Na2CO3溶液4%H2O2溶液4%H2O2溶液+2gNa2CO3溶解氧/mg·L-14.64.46.59.1【結(jié)論】（5）由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ得出的結(jié)論是∶猜想(填“一”或“二”或“三”)正確?！痉此肌恳阎芒僭谝欢╬H范圍內(nèi)，pH越大水體中的H2O2越易分解，溶解氧越大。②Na2CO3溶液呈堿性，主要原因是溶液中部分與水反應(yīng)生成和OH-。質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液，NaOH溶液pH大。（6）為驗(yàn)證溶液pH對H2O2分解的影響，還需補(bǔ)充完整以下實(shí)驗(yàn)方案∶室溫下，各取80mL4%的H2O2溶液于兩只燒杯中，向燒杯中分別加入，在相同時間內(nèi)用溶解氧傳感器測定燒杯中溶液的溶解氧。(實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：NaCl、NaOH)（7）從微觀粒子變化角度分析過碳酸鈉溶于水后能快速增加水體中溶解氧的原因∶?！敬鸢浮浚?）溶液（2）B（3）堿（4）（5）三（6）2gNaCl和2gNaOH固體溶解，冷卻至室溫（7）部分與水反應(yīng)生成，促進(jìn)分解為O2【解析】（1）過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)，遇水分解為Na2CO3和H2O2，猜想一為Na2CO3溶液，猜想三為二者協(xié)同作用，所以猜想二是H2O2溶液。（2）配制溶液步驟：計(jì)算、稱量、量取、溶解，需燒杯、量筒、玻璃棒，漏斗用于過濾，無需；故選B。（3）pH>7溶液顯堿性，過碳酸鈉溶液pH=10.5>7，故顯堿性。（4）過碳酸鈉溶液加MnO2有使帶火星木條復(fù)燃的氣體（O2），MnO2是H2O2分解催化劑，說明能產(chǎn)O2的物質(zhì)是H2O2。（5）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中：水溶解氧4.6、Na2CO3溶液4.4、H2O2溶液6.5、H2O2與Na2CO3混合液9.1?；旌弦喝芙庋踝畲螅f明Na2CO3和H2O2協(xié)同增氧，故猜想三正確。（6）驗(yàn)證pH對H2O2分解影響，需控制單一變量（只有pH不同），其他條件相同。選NaCl（中性，作對照）、NaOH（堿性，改變pH），且質(zhì)量均為2g（與實(shí)驗(yàn)Ⅱ中Na2CO3質(zhì)量一致，保證變量唯一），故加2gNaCl和2gNaOH固體溶解，冷卻至室溫。（7）已知Na2CO3溶液部分與水反應(yīng)生成OH?，OH?能促進(jìn)H2O2分解，生成的O2增加溶解氧，所以原理是部分與水反應(yīng)生成OH?，OH?促進(jìn)H2O2分解為O2

。5．（2025·甘肅武威·中考真題）唐代《千金翼方》中記載：“枸杞以甘州者為真，葉厚大者是”，首次將甘州(今張掖)枸杞確立為道地藥材。為了解張掖種植枸杞的土壤酸堿性及相關(guān)成分，某?；瘜W(xué)興趣小組對當(dāng)?shù)氐耐寥罉颖具M(jìn)行了探究?！緦?shí)驗(yàn)探究】任務(wù)一：測定土壤酸堿性（1）選取一定量的土壤樣本加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬箪o置，過濾后得到土壤浸出液。用測定浸出液，若顯堿性，則(選填“<”“=”“>”)7。任務(wù)二：探究土壤中鈉鹽的主要成分張掖年降水量少且蒸發(fā)量大，使土壤中較多的可溶性鈉鹽化合物隨水分蒸發(fā)而析出。當(dāng)土壤含鹽量較高時，一般含有較多的氯化鈉，可能含有碳酸鈉。（2）小組同學(xué)為檢驗(yàn)土壤樣本是否含有碳酸鈉(假設(shè)不含硫酸鈉)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方法1：取少量土壤浸出液于試管中，滴加適量的有氣泡產(chǎn)生含有方法2：取少量土壤浸出液于試管中，滴加適量的氯化鈣溶液含有（3）方法2中反應(yīng)的化學(xué)方程式是，屬于(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】（4）以上探究表明，該土壤含有碳酸鈉，顯(選填“酸性”“中性”“堿性”)。該土壤除了種植枸杞，還適合種植下表中的作物有(填字母序號)。作物A．茶樹B．櫻桃C．甘草適宜的土壤【答案】（1）pH試紙/酸度計(jì)>（2）稀鹽酸/稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀（3）復(fù)分解（4）堿性C【解析】（1）用pH試紙酸度計(jì)，測定浸出液，若顯堿性，則，故填：pH試紙/酸度計(jì)；>。（2）碳酸鈉和酸，生成鹽二氧化碳和水，故滴加適量的稀鹽酸或稀硫酸，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，故填：稀鹽酸/稀硫酸；產(chǎn)生白色沉淀。（3）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式：，兩種化合物交換成分，生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故填：；復(fù)分解反應(yīng)。（4）碳酸鈉溶液顯堿性，該土壤除了種植枸杞，還適合種植甘草，故填：堿性；C。6．（2025·新疆·中考真題）為應(yīng)對冬季降雪給交通帶來的不便，各地常采取機(jī)械除雪、人工除雪、融雪劑撒布等方式開展除雪保通工作。項(xiàng)目小組對融雪劑融雪原理、融雪劑成分及對環(huán)境的影響產(chǎn)生興趣并展開探究。（1）任務(wù)一：了解融雪劑融雪原理【實(shí)踐調(diào)研】小組同學(xué)經(jīng)過實(shí)地走訪了解到，常見融雪劑的主要成分是氯鹽，本地使用的某種融雪劑可能由氯化鈉、硝酸鈉、氯化鈣、硫酸銅中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。撒融雪劑融雪的原理是所形成的溶液凝固點(diǎn)(選填“升高”或“降低”)（2）任務(wù)二：探究融雪劑成分小組同學(xué)為探究上述融雪劑成分，設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn)。已知：氯化銀為白色沉淀。i、該融雪劑一定含有，一定不含有。ii、生成白色沉淀A的化學(xué)方程式是，白色沉淀B的化學(xué)式是。（3）任務(wù)三：調(diào)查融雪劑對環(huán)境的影響【查閱資料】常見融雪劑的危害氯化鈉氯化鈣氯化鎂氯化鉀對金屬的腐蝕100%50-70%40-60%5-20%對水泥的腐蝕強(qiáng)烈破壞100%強(qiáng)烈破壞25%輕微破壞5%無破壞1%對土壤的影響造成土壤板結(jié)土壤輕度板結(jié)影響較小改良土壤堿性【反思評價】常見融雪劑中危害最大的成分是、你對道路除雪行動提出的一點(diǎn)建議是?！敬鸢浮浚?）降低（2）CaCl2CuSO4AgCl（3）氯化鈉減少融雪劑使用（或選用危害小的融雪劑、機(jī)械除雪與融雪劑結(jié)合等合理即可）【解析】（1）撒融雪劑（氯鹽）后，雪水形成溶液，溶液的凝固點(diǎn)降低（低于0°C），使雪在較低溫度下熔化，達(dá)到融雪目的。（2）融雪劑加水溶解得無色溶液，說明不含CuSO4（CuSO4溶液呈藍(lán)色）。加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀A，說明含CaCl2，，CaCO3是白色沉淀；無色溶液加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀B，因溶液中含Cl?（來自CaCl2，或原有氯化鈉），銀離子和氯離子反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀，則沉淀為AgCl，但無法確定是否含NaCl、NaNO3。ⅰ.該融雪劑一定含有CaCl2，一定不含有CuSO4（溶液無色，排除CuSO4）。ⅱ.生成白色沉淀A的化學(xué)方程式：；白色沉淀B是AgCl（AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，這里的NaCl可能是原融雪劑含有的，或CaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成的）。（3）分析表格數(shù)據(jù)，氯化鈉對金屬腐蝕、水泥腐蝕均為100%，對土壤影響是“造成土壤板結(jié)”，因此危害最大的成分是氯化鈉。建議：減少融雪劑使用（或選用危害小的融雪劑、機(jī)械除雪與融雪劑結(jié)合等合理即可），降低融雪劑對環(huán)境的破壞。7．（2025·陜西·中考真題）如圖A、B、C是沒有標(biāo)簽的三瓶無色溶液，分別是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀鹽酸中的一種，請你與學(xué)習(xí)小組同學(xué)進(jìn)行以下探究與學(xué)習(xí)。任務(wù)一

鑒別A、B、C三瓶無色溶液（1）如圖，小明在小燒杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴無色酚酞溶液，觀察到溶液變紅，接著向該溶液中加入一定量B，只觀察到溶液變?yōu)闊o色，再向其中滴加一定量C，只觀察到生成無色氣泡，生成氣泡的化學(xué)反應(yīng)方程式為。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為下列結(jié)論(填序號)是正確的。①A是NaOH溶液，B是Na2CO3溶液，C是稀鹽酸②A是Na2CO3溶液，B是稀鹽酸，C是NaOH溶液③A是NaOH溶液，B是稀鹽酸，C是Na2CO3溶液（2）小亮認(rèn)為不用無色酚酞溶液也可以完成鑒別，他用三支潔凈的玻璃棒分別蘸取少量A、B、C，并在酒精燈火焰上加熱，最終無固體殘留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是(填名稱)。（3）小紅提出僅通過A、B、C三種溶液任意兩種相互傾倒直接混合的方法也能鑒別出A、B、C，你認(rèn)為該方法(填“能”或“不能”)達(dá)到鑒別目的。任務(wù)二

探究實(shí)驗(yàn)后廢液中溶質(zhì)的成分【提出問題】老師提出讓同學(xué)們探究上面小明實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，燒杯內(nèi)的溶液中溶質(zhì)(除酚酞外)是什么?【做出猜想】（4）小強(qiáng)認(rèn)為廢液中的溶質(zhì)存在以下三個猜想。猜想一：NaCl

猜想二：NaCl、HCl

猜想三：NaCl、Na2CO3上述小強(qiáng)的猜想中，你認(rèn)為猜想是不合理的?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（5）小強(qiáng)取少量廢液于試管中，向其中滴加澄清石灰水，開始無明顯現(xiàn)象，最后溶液變?yōu)榧t色，證明他的猜想是成立的。【反思應(yīng)用】（6）若只用一種試劑即可鑒別出KCl、K2CO3、BaCl2三種無色溶液，可以選擇的試劑是(只寫一種)?！敬鸢浮浚?）③（2）稀鹽酸/鹽酸（3）不能（4）三（5）二（6）稀硫酸（合理即可）【解析】（1）在小燒杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴無色酚酞溶液，觀察到溶液變紅，氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均顯堿性，均能使無色酚酞試液變紅，稀鹽酸顯酸性，不能使無色酚酞試液變色，故溶液變紅，說明A中為氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液，接著向該溶液中加入一定量B，只觀察到溶液變?yōu)闊o色，氫氧化鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉顯中性，稀鹽酸顯酸性，均不能使無色酚酞試液變色，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故只觀察到溶液變?yōu)闊o色，說明B中為稀鹽酸，A中為氫氧化鈉溶液，則C中是碳酸鈉，再向其中滴加一定量C，只觀察到生成無色氣泡，生成氣泡的反應(yīng)為碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；由以上分析可知，A中是氫氧化鈉溶液，B中是稀鹽酸，C中是碳酸鈉溶液。故選③；（2）鹽酸具有揮發(fā)性，加熱過程中，氯化氫會揮發(fā)出去，故最終無固體殘留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是稀鹽酸；（3）將三種溶液兩兩混合，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉和碳酸鈉不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，產(chǎn)生氣泡，故均無明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液，均產(chǎn)生一次氣泡的是稀鹽酸和碳酸鈉溶液，無法區(qū)分稀鹽酸和碳酸鈉溶液，故該方法不能達(dá)到鑒別目的；（4）碳酸鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故滴加一定量C后，只觀察到生成無色氣泡，溶液沒有變?yōu)榧t色，說明反應(yīng)后溶液中一定不含碳酸鈉，則猜想三是不合理的；（5）取少量廢液于試管中，向其中滴加澄清石灰水，澄清石灰水顯堿性，如果廢液中不含鹽酸，則滴加澄清石灰水后，溶液立即變?yōu)榧t色，開始無明顯現(xiàn)象，最后溶液變?yōu)榧t色，說明廢液中含鹽酸，氫氧化鈣先與稀鹽酸反應(yīng)氯化鈣和水，故開始無明顯現(xiàn)象，待鹽酸完全反應(yīng)后，滴加澄清石灰水，溶液呈堿性，故最后溶液變?yōu)榧t色，故猜想二成立；（6）氯化鉀和稀硫酸不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，碳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、二氧化碳和水，產(chǎn)生氣泡，氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象不同，故可選擇的試劑是稀硫酸。8．（2024·四川廣元·中考真題）實(shí)驗(yàn)室有兩瓶試劑，分別為待測液A、待測液B，已知一瓶是稀鹽酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液。同學(xué)們對待測液的成分進(jìn)行了探究。（1）小芳用玻璃棒蘸取待測液A滴于pH試紙上，測出待測液A的pH約為3，則待測液A是溶液(填“酸”或“堿”)。（2）為進(jìn)一步確定溶液中溶質(zhì)成分，小芳又做了四組實(shí)驗(yàn)。請你幫助她完善如表并分析：實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)四所加試劑鋅粒BaCl2溶液紫色石蕊溶液Na2CO3溶液現(xiàn)象待測液A產(chǎn)生白色沉淀變紅產(chǎn)生氣泡待測液B無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀變藍(lán)無明顯現(xiàn)象根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可推測出待測液A是(填化學(xué)式)溶液。以上四組實(shí)驗(yàn)中，只根據(jù)其中一組的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象即可證明待測液B為NaOH溶液的是(填實(shí)驗(yàn)序號)?！举|(zhì)疑討論】（3）小強(qiáng)對實(shí)驗(yàn)二中待測液B產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象提出質(zhì)疑，經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為待測液B已變質(zhì)，寫出待測液B變質(zhì)的化學(xué)方程式?！咎岢鰡栴}】NaOH溶液變質(zhì)后，溶質(zhì)的成分是什么？【猜想假設(shè)】（4）猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】（5）小強(qiáng)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請你幫助他完善下表，得出正確結(jié)論。實(shí)驗(yàn)方案及操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟一：取少量變質(zhì)后的NaOH溶液于試管中，加入過量BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾。產(chǎn)生白色沉淀猜想一成立步驟二：取少量步驟一中的濾液于試管中，向其中滴加。溶液變紅【反思拓展】（6）解決同一個問題的方法有很多種，上表步驟二還可以用下列(填字母代號)方案代替，產(chǎn)生其他的現(xiàn)象后，也能得到相同的結(jié)論。a．滴加CuCl2溶液

b．滴加MgSO4溶液

c．通入CO2【答案】（1）酸（2）產(chǎn)生氣泡H2SO4實(shí)驗(yàn)四（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（4）Na2CO3/碳酸鈉（5）2～3滴無色滴酚酞溶液（6）ab【解析】（1）pH<7，溶液呈酸性，小芳用玻璃棒蘸取待測液A滴于pH試紙上，測出待測液A的pH約為3，則待測液A是酸溶液，故填：酸；（2）鋅粒與堿不反應(yīng)，與酸溶液反應(yīng)生成氫氣，則可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，故填：產(chǎn)生氣泡；實(shí)驗(yàn)二中BaCl2溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，則可推測待測液A是H2SO4溶液，故填：H2SO4；氫氧化鈉溶液與碳酸鈉不反應(yīng)，而鹽酸、硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，所以四個實(shí)驗(yàn)中，只根據(jù)其中一個實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象即可證明2號試管中原溶液為氫氧化鈉溶液的是實(shí)驗(yàn)四，故填：實(shí)驗(yàn)四；（3）氫氧化鈉變質(zhì)，即氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，變質(zhì)后的碳酸鈉可以和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（4）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，若氫氧化鈉部分變質(zhì)，猜想一：NaOH、Na2CO3，若氫氧化鈉完全變質(zhì)，則猜想二：Na2CO3，故填：Na2CO3；（5）猜想一成立，即變質(zhì)后溶質(zhì)的成分是NaOH、Na2CO3，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，余下的溶液中含有氫氧化鈉，滴加無色酚酞溶液，溶液變紅，則步驟二：取步驟一中的濾液少量于試管中，向其中滴加2～3無色滴酚酞溶液，故填；2～3無色滴酚酞溶液；（6）a、滴加CuCl2溶液，氯化銅溶液和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和氯化鈉，有藍(lán)色沉淀生成，該方案可行，故a符合題意；b、滴加MgSO4溶液，MgSO4溶液和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂和硫酸鈉，有白色沉淀產(chǎn)生，該方案可行，故b符合題意；c、通入CO2，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，無明顯現(xiàn)象，該方案不可行，故c不符合題意；故答案為：ab。9.（2023·吉林·中考真題）“錫紙烤雞蛋”是一種特色小吃，它的一種做法是用“錫紙”包裹住雞蛋，在炭火上烘烤?！板a紙”是由金屬材料制成的，“錫紙”包裹的雞蛋能被烤熟。體現(xiàn)了金屬的物理性質(zhì)是；烘烤結(jié)束后，用水熄滅炭火，其滅火的原理是；某化學(xué)興趣小組收集了殘留的雞蛋殼碎片，查閱資料得知。雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，在不考慮雞蛋殼中其它成分影響的情況下，小組成員進(jìn)行了如下探究。[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)一，取蛋殼碎片。除去卵殼膜，灼燒蛋殼碎片得到白色固體，冷卻備用。[提出問題]白色固體中主要含有什么物質(zhì)？[形成假設(shè)]猜想一：有CaCO3，猜想二：有CaO

猜想三：有CaCO3和CaO[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]實(shí)驗(yàn)二：取少量白色固體。裝入一支潔凈的試管中。再向試管中加入適量的水，用手觸碰試管外壁，有發(fā)熱現(xiàn)象。滴入酚酞溶液，溶液呈色；實(shí)驗(yàn)三：取實(shí)驗(yàn)二中溶液的液體，用吸管向液體中吹入呼出的氣體。觀察到澄清的石灰水變渾濁，用化學(xué)方程式解釋變渾濁的原因；實(shí)驗(yàn)四：另取少量白色固體。加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。[形成結(jié)論]由實(shí)驗(yàn)二至實(shí)驗(yàn)四得出的結(jié)論是：猜想成立。[表達(dá)交流]在實(shí)驗(yàn)一至實(shí)驗(yàn)四的過程中，沒有涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型是。A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】導(dǎo)熱性降低溫度紅三BC【解析】金屬具有導(dǎo)熱性，所以“錫紙”包裹的雞蛋能被烤熟；用水熄滅炭火，水蒸發(fā)吸熱，可以降低溫度到可燃物著火點(diǎn)以下，滅火原理是降低溫度；實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：實(shí)驗(yàn)二：用手觸碰試管外壁，有發(fā)熱現(xiàn)象，說明存在氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)放熱；氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞變紅，滴入酚酞溶液，溶液呈紅色；實(shí)驗(yàn)三：呼出的氣體中含有二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：；形成結(jié)論：由實(shí)驗(yàn)二得出固體中含有氧化鈣；實(shí)驗(yàn)四：向白色固體中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明含有碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以猜想三成立；表達(dá)交流：氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)符合“多變一”，屬于化合反應(yīng)；碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w、氯化鈣、水，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，沒有涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)、置換反應(yīng)，故選BC?？键c(diǎn)02物質(zhì)規(guī)律、性質(zhì)的探究10．（2025·江蘇連云港·中考真題）通過數(shù)字化實(shí)驗(yàn)探究NaOH的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1∶在盛有NaOH固體的密閉容器中，水蒸氣含量隨時間的變化如圖-1所示。實(shí)驗(yàn)2∶取長期放置后的NaOH固體于燒杯中，加水溶解冷卻至室溫，加入BaCl2固體，溶液pH隨時間的變化如圖-2所示。實(shí)驗(yàn)3∶向一定體積NaOH溶液中滴加稀鹽酸，混合溶液的pH隨加入稀鹽酸體積的變化如圖-3所示。已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。下列說法正確的是A．圖-1證明NaOH固體能吸收CO2和H2O而變質(zhì)B．圖-2中ab段pH下降證明NaOH能與BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)C．圖-3中向c點(diǎn)所得溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液顯紅色D．圖-3中d點(diǎn)所得溶液中Na+的個數(shù)小于Cl-的個數(shù)【答案】D【解析】A、在盛有NaOH固體的密閉容器中，水蒸氣含量隨時間的變化如圖-1所示，水蒸氣含量逐漸減少，是因?yàn)闅溲趸c固體具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，沒有發(fā)生變質(zhì)，不能證明氫氧化鈉固體吸收二氧化碳而變質(zhì)，說法錯誤，不符合題意；B、長期放置的NaOH固體可能發(fā)生變質(zhì)生成碳酸鈉，取長期放置后的NaOH固體于燒杯中，加水溶解冷卻至室溫，加入固體，溶液pH隨時間的變化如圖-2所示，圖-2中ab段pH下降，是因?yàn)樘妓徕c與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，該反應(yīng)符合兩種化合物互相交換成分生成氣體、沉淀或水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，說法錯誤，不符合題意；C、向一定體積NaOH溶液中滴加稀鹽酸，混合溶液的pH隨加入稀鹽酸體積的變化如圖-3所示，由圖-3可知，c點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH=7，顯中性，不能使無色酚酞溶液變色，說法錯誤，不符合題意；D、向一定體積NaOH溶液中滴加稀鹽酸，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，混合溶液的pH隨加入稀鹽酸體積的變化如圖-3所示，由圖-3可知，d點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH小于7，顯酸性，說明稀鹽酸過量，則d點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉、氯化氫，則d點(diǎn)所得溶液中的個數(shù)小于的個數(shù)，說法正確，符合題意。故選：D。11．（2025·安徽·中考真題）學(xué)習(xí)了“常見的酸、堿、鹽”后，某化學(xué)興趣小組為探究和的性質(zhì)，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)一】探究固體的穩(wěn)定性該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時間后，觀察到甲中（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）時，證明有水生成；乙中澄清石灰水變渾濁，原因是（用化學(xué)方程式表示）。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：固體受熱能分解?！緦?shí)驗(yàn)二】探究溶液的酸堿性取少量溶液于試管中，向其中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液變?yōu)闇\紅色。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：溶液呈性?！緦?shí)驗(yàn)三】探究溶液的穩(wěn)定性常溫下，在密閉容器（如圖）中放入盛有蒸餾水的燒杯，開啟傳感器，測得容器內(nèi)濃度基本不變；將蒸餾水換成的稀溶液，開啟傳感器，測得容器內(nèi)濃度增大。（3）用蒸餾水做實(shí)驗(yàn)的目的是。（4）實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論是?！緦?shí)驗(yàn)四】數(shù)字化實(shí)驗(yàn)探究的性質(zhì)常溫下，取一定量的溶液，分成兩等份。向一份溶液滴入稀鹽酸，用傳感器測定該過程中的變化，測定結(jié)果如圖曲線M。向另一份溶液先通入一定量的，充分反應(yīng)后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，同時用傳感器測定變化，得到隨鹽酸體積（）變化曲線N（未在下圖坐標(biāo)系中畫出）。（5）溶液X的（填“大于”“小于”或“等于”）A點(diǎn)的。（6）曲線N上橫坐標(biāo)為10時，對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）?！敬鸢浮浚?）出現(xiàn)無色液滴（2）堿（3）作對照實(shí)驗(yàn)或空白實(shí)驗(yàn)（4）常溫下，溶液不穩(wěn)定，能產(chǎn)生（5）小于（6）、（合理答案均可）【解析】（1）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，甲中觀察到有白霧產(chǎn)生，則證明有水生成；二氧化碳和石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）酚酞溶液遇堿性溶液變紅色，則說明碳酸氫鈉溶液呈堿性。（3）二氧化碳能溶于水，且能和水反應(yīng)，則用100mL蒸餾水做實(shí)驗(yàn)的目的為作對照實(shí)驗(yàn)或空白實(shí)驗(yàn)。（4）加入碳酸氫鈉溶液后，二氧化碳濃度增大，說明常溫下碳酸氫鈉不穩(wěn)定，能產(chǎn)生二氧化碳。（5）由于氫氧化鈉和二氧化碳能反應(yīng)生成碳酸鈉和水，則溶液的堿性會減弱，故溶液X的pH小于A點(diǎn)的pH。（6）由于，橫坐標(biāo)為10時，M曲線的溶液pH=7，說明此時氫氧化鈉和鹽酸恰好反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，鈉離子和氯離子個數(shù)比為1：1，而曲線N中，，即使氫氧化鈉有剩余，由于，當(dāng)橫坐標(biāo)為10時，鈉離子和氯離子個數(shù)比也為1：1，則此時溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，且二氧化碳能溶于水，溶液中還有二氧化碳。12．（2025·云南·中考真題）為探究硫燃燒產(chǎn)物的性質(zhì)，利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。在集滿氧氣的三頸燒瓶中(夾持裝置省略)，加入少量紫色石蕊溶液，塞緊帶電熱棒和燃燒匙的雙孔塞，關(guān)閉止水夾，引燃足量硫粉，充分反應(yīng)。資料卡片I.通常狀況下，1體積水約能溶解40體積SO2；II.SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)相似。（2）氣球的作用是。（3）燃燒結(jié)束，待裝置冷卻至室溫，振蕩燒瓶，紫色石蕊溶液變?yōu)樯?。打開止水夾，燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是?！敬鸢浮浚?）2H2O22H2O+O2↑（2）平衡瓶內(nèi)壓強(qiáng)（3）紅燒杯中的NaOH倒吸入三頸燒瓶【解析】（1）過氧化氫在二氧化錳催化下生成氧氣和水，化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；（2）因?yàn)榱蚍廴紵艧嵘啥趸驓怏w，故瓶內(nèi)氣壓升高，氣球是為了平衡瓶內(nèi)壓強(qiáng)，防止裝置炸裂；（3）因?yàn)槎趸蚝投趸嫉幕瘜W(xué)性質(zhì)相似，故二氧化硫也能和水反應(yīng)生成顯酸性的物質(zhì)，故紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色；因?yàn)樯傻亩趸蚝退磻?yīng)，恢復(fù)至常溫后瓶內(nèi)壓強(qiáng)降低，故打開止水夾，燒杯中的NaOH倒吸入三頸燒瓶。13．（2025·吉林長春·中考真題）化學(xué)小組以NaOH為例，從定性和定量兩個維度研究物質(zhì)及其變化。維度一：定性認(rèn)識NaOH及其溶液（1）NaOH屬于“酸”或“堿”中的。（2）將NaOH暴露在空氣中，可觀察到表面潮濕并逐漸溶解。該現(xiàn)象反映出NaOH的性質(zhì)有（答一條）。（3）向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振蕩?？捎^察到溶液由無色變?yōu)樯?。維度二：定量研究NaOH溶液與不同物質(zhì)的反應(yīng)Ⅰ．酸堿度視角25℃時，利用裝置（圖1）測定NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中pH的變化，測定結(jié)果如圖2所示（控制反應(yīng)過程中溫度不變）。（4）燒杯中預(yù)先盛裝的溶液是。（5）當(dāng)?shù)稳胍后w的體積為mL時，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl。Ⅱ．能量視角（6）利用傳感器測定NaOH溶液與反應(yīng)過程中溫度的變化，測定結(jié)果如圖3所示，水為對照組。由圖3可知，NaOH與的反應(yīng)屬于（選填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）。Ⅲ．壓強(qiáng)視角【提出問題】如何通過氣體壓強(qiáng)變化認(rèn)識NaOH溶液與的反應(yīng)？【查閱資料】①可以通過反應(yīng)物的減少或生成物的增加判斷反應(yīng)的發(fā)生情況；②影響密閉體系內(nèi)氣體壓強(qiáng)的因素有氣體分子數(shù)、氣體所占體積和溫度。【實(shí)施實(shí)驗(yàn)】利用氣密性良好的裝置（圖4）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。打開傳感器，待壓強(qiáng)平穩(wěn)后將水勻速注入充滿的集氣瓶中，壓強(qiáng)穩(wěn)定后再勻速注入等體積的NaOH溶液。測得氣體壓強(qiáng)變化如圖5所示?！痉治鼋忉寯?shù)據(jù)】（7）對比a點(diǎn)、b點(diǎn)及點(diǎn)壓強(qiáng)的大小，可證明NaOH與發(fā)生了反應(yīng)。（8）結(jié)合b點(diǎn)→c點(diǎn)的變化過程，解釋b點(diǎn)、c點(diǎn)壓強(qiáng)相同的原因：?！敬鸢浮浚?）堿（2）易潮解（合理即可）（3）紅（4）氫氧化鈉溶液（5）10（6）放熱反應(yīng)（7）d（8）在b→c的變化過程中：注入NaOH溶液，氣體所占體積減小，壓強(qiáng)增大；CO2與NaOH溶液反應(yīng)放熱，溫度升高，壓強(qiáng)增大；CO2與NaOH溶液反應(yīng)，CO2分子數(shù)減少，壓強(qiáng)減小。各種因素的影響相互抵消，b點(diǎn)與c點(diǎn)的壓強(qiáng)相同。（合理即可）【解析】（1）NaOH在水溶液中解離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿。（2）NaOH暴露在空氣中表面潮濕并逐漸溶解，說明NaOH易潮解，具有吸水性。（3）酚酞溶液遇堿性溶液變紅，NaOH溶液顯堿性，所以向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，溶液由無色變?yōu)榧t色。（4）由圖2可知，反應(yīng)開始時pH>7，隨著反應(yīng)進(jìn)行pH減小，所以燒杯中預(yù)先盛裝的溶液是NaOH溶液。（5）NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)是。當(dāng)pH=7時，NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時滴入液體的體積為10mL，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl。（6）由圖3可知，NaOH溶液與CO2反應(yīng)過程中溫度升高，說明該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。（7）對比a點(diǎn)、b點(diǎn)及d點(diǎn)壓強(qiáng)的大小，d點(diǎn)壓強(qiáng)比a、b點(diǎn)壓強(qiáng)小，可證明NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)。（8）在b→c的變化過程中：注入NaOH溶液，氣體所占體積減小，壓強(qiáng)增大；CO2與NaOH溶液反應(yīng)放熱，溫度升高，壓強(qiáng)增大；CO2與NaOH溶液反應(yīng)，CO2分子數(shù)減少，壓強(qiáng)減小。各種因素的影響相互抵消，導(dǎo)致b點(diǎn)與c點(diǎn)的壓強(qiáng)相同。14．（2025·江西·中考真題）化學(xué)社團(tuán)探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)。（1）用砂紙打磨鐵片的目的是。（2）鐵與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為，證明鐵的金屬活動性比銀?！静殚嗁Y料】室溫下，氯化銀是難溶于水的白色固體；粉末狀的銀為黑色【提出問題】在水中，鐵能與溶于水的硝酸銀反應(yīng)，是否也能與難溶于水的氯化銀反應(yīng)？【作出猜想】猜想I：能反應(yīng)

猜想II：不能反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)預(yù)測】（3）若猜想I正確，則可觀察到反應(yīng)后溶液的顏色為。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】（4）取少量氯化銀于燒杯中，加入蒸餾水，再加入過量的鐵粉，充分?jǐn)嚢?，靜置后液體顏色無明顯變化。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為猜想II正確，乙同學(xué)認(rèn)為影響液體顏色變化的因素很多，液體顏色無明顯變化不能說明反應(yīng)沒有發(fā)生。于是他們將燒杯中的物質(zhì)過濾，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。請完成表格中①~③處填空。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析與結(jié)論a.取少量濾液于試管中，滴加硝酸銀溶液濾液中含有氯化亞鐵，濾渣的成分為。猜想I正確b.取濾渣于另一支試管中，向其中加入足量產(chǎn)生氣泡，燒杯內(nèi)有黑色固體剩余【反思提升】科學(xué)探究中，我們要敢于質(zhì)疑、收集證據(jù)、修正錯誤觀點(diǎn)，提高科學(xué)思維能力?！敬鸢浮浚?）除去鐵片表面的雜質(zhì)（2）Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag強(qiáng)（3）淺綠色（4）產(chǎn)生白色沉淀稀鹽酸(或稀硫酸)鐵、銀(或Fe、Ag)【解析】（1）鐵片表面有鐵銹等雜質(zhì)，用砂紙打磨鐵片的目的是除去鐵片表面的雜質(zhì)，使鐵與硝酸銀溶液充分接觸反應(yīng)故填：除去鐵片表面的雜質(zhì)。（2）鐵與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成硝酸亞鐵和銀，化學(xué)方程式為；在金屬活動性順序中，前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，鐵能置換出硝酸銀中的銀，證明鐵的金屬活動性比銀強(qiáng)。（3）若猜想I正確，鐵與氯化銀反應(yīng)生成氯化亞鐵和銀，氯化亞鐵溶液呈淺綠色，所以可觀察到反應(yīng)后溶液的顏色為淺綠色。（4）a.結(jié)論中濾液含有氯化亞鐵，取少量濾液于試管中，滴加硝酸銀溶液，氯化亞鐵和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀和硝酸亞鐵，所以現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。b.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“產(chǎn)生氣泡”，及實(shí)驗(yàn)中用了過量的鐵粉，可知加入的是足量酸，鐵和稀鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生氯化亞鐵和氫氣，所以填：稀鹽酸（或稀硫酸）。取濾渣，向其中加入足量稀鹽酸（或稀硫酸），鐵已經(jīng)完全反應(yīng)酸足量；燒杯內(nèi)有黑色固體剩余，說明是不能酸反應(yīng)的銀，則黑色固體是銀（粉末狀銀為黑色），所以濾渣的成分為銀和鐵(或Fe、Ag)。15．（2025·吉林·中考真題）在化學(xué)學(xué)習(xí)過程中，我們探索了諸多物質(zhì)的變化，感受著變化之趣及變化之美。下面我們將對物質(zhì)的化學(xué)變化進(jìn)行項(xiàng)目式學(xué)習(xí)?！卷?xiàng)目主題】通過現(xiàn)象識別物質(zhì)的化學(xué)變化【任務(wù)設(shè)計(jì)與實(shí)施】任務(wù)一

感知化學(xué)變化觀察思考：（1）生活中處處存在化學(xué)變化。例如水果變質(zhì)時，常伴隨的現(xiàn)象有。（2）在以下四個實(shí)驗(yàn)過程中，能觀察到有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的是___________。A． B． C． D．形成結(jié)論：感知變化中的顯性現(xiàn)象，可以幫助我們判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)變化。任務(wù)二

探索化學(xué)變化提出問題：將氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后無明顯現(xiàn)象，如何證明發(fā)生化學(xué)變化？進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：如圖1，在燒杯中加入稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液。（3）當(dāng)觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色時，可證明發(fā)生化學(xué)變化。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。改進(jìn)實(shí)驗(yàn)：如圖2，小組同學(xué)對圖1實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)。觀察到滴有酚酞的氫氧化鈉稀溶液由紅色變?yōu)闊o色，也可證明發(fā)生化學(xué)變化。（4）分析圖2實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，依據(jù)濃鹽酸的兩條性質(zhì)是。數(shù)字化實(shí)驗(yàn)：用傳感器測定向稀氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸過程中的變化。測定結(jié)果如圖3。（5）分析A、C兩點(diǎn)的pH，說明溶液從堿性變成性，證明發(fā)生化學(xué)變化。（6）B、C兩點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中，氯化鈉的質(zhì)量大小關(guān)系是。形成結(jié)論：有些化學(xué)變化發(fā)生時，并沒有明顯的現(xiàn)象，需要結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，“轉(zhuǎn)化”為明顯現(xiàn)象，從而使反應(yīng)可視化。任務(wù)三

梳理項(xiàng)目成果匯報展示：小組同學(xué)構(gòu)建思維模型如下通過現(xiàn)象識別物質(zhì)的化學(xué)變化思維模型（7）思維模型“”處，應(yīng)填寫的內(nèi)容是。通過對現(xiàn)象的觀察、分析，可以幫助我們更好地識別物質(zhì)的化學(xué)變化?！敬鸢浮浚?）水果變色、產(chǎn)生異味、腐爛變軟等（合理即可）（2）C（3）（4）揮發(fā)性、能與氫氧化鈉反應(yīng)（5）酸（6）B=C（7）新物質(zhì)【解析】（1）水果變質(zhì)是化學(xué)變化，通常會有外觀顏色改變（如蘋果切開后變色）、散發(fā)難聞氣味、質(zhì)地從硬變軟等表現(xiàn)。（2）A、二氧化碳通入紫色石蕊溶液，是二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸使石蕊變色（），無發(fā)光、放熱，該選項(xiàng)錯誤；B、二氧化碳通入澄清石灰水，是生成碳酸鈣沉淀[]，無發(fā)光、放熱，該選項(xiàng)錯誤；C、白磷在80℃熱水且通入氧氣條件下燃燒（），會發(fā)光、放熱，該選項(xiàng)正確；D、鎂與稀鹽酸反應(yīng)會放熱（），但不會發(fā)光，該選項(xiàng)錯誤。故選C。（3）酚酞遇堿性物質(zhì)變紅，遇中性物質(zhì)或酸性物質(zhì)不變色。氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅，溶液由紅色變?yōu)闊o色，是因?yàn)闅溲趸c（NaOH）與鹽酸（HCl）發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化鈉（NaCl）和水（H2O），化學(xué)方程式為。（4）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體擴(kuò)散到氫氧化鈉溶液中，與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，使溶液堿性減弱，酚酞褪色，從而證明發(fā)生了化學(xué)變化。（5）A點(diǎn)pH大于7，溶液呈堿性；C點(diǎn)pH小于7，溶液呈酸性，說明隨著稀鹽酸加入，溶液從堿性變?yōu)樗嵝?，證明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。（6）B點(diǎn)pH等于7，稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，B點(diǎn)到C點(diǎn)，稀鹽酸過量，反應(yīng)不再發(fā)生，沒有氯化鈉生成，所以B點(diǎn)對應(yīng)溶液中氯化鈉質(zhì)量等于C點(diǎn)。（7）化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成，通過判斷是否有新物質(zhì)生成，結(jié)合反應(yīng)物是否消失等情況，來識別化學(xué)變化。16．（2025·黑龍江·中考真題）化學(xué)反應(yīng)常常伴隨一些現(xiàn)象，但有些化學(xué)反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象。某研究小組以“無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生”為主題展開學(xué)習(xí)。

（1）實(shí)驗(yàn)一：取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花進(jìn)行圖1實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)證明與發(fā)生了反應(yīng)是根據(jù)思維模型（填序號）。（2）實(shí)驗(yàn)二：圖2實(shí)驗(yàn)，將注射器中相同體積的氫氧化鈉溶液和水同時注入試管中，觀察到的現(xiàn)象，說明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。用水作對照實(shí)驗(yàn)的目的是。（3）實(shí)驗(yàn)三：圖3是稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的裝置，連接pH傳感器測得該反應(yīng)過程的數(shù)據(jù)變化情況如圖4所示，觀察到溶液的pH由大于7變化至小于7，說明溶液中（填物質(zhì)名稱）消失，該化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是。（4）圖2和圖3實(shí)驗(yàn)是根據(jù)思維模型（填序號）證明了反應(yīng)的發(fā)生?？偨Y(jié)提升：通過以上學(xué)習(xí)，同學(xué)們明確了構(gòu)建和利用模型認(rèn)識物質(zhì)變化規(guī)律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法?！敬鸢浮浚?）①（2）U形管內(nèi)液面左高右低排除二氧化碳溶于水的干擾，從而證明二氧化碳能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)（3）氫氧化鈉氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子（）（4）②【解析】（1）取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花進(jìn)行圖1實(shí)驗(yàn)，向紙花上噴水，紙花不變色，說明水不能使石蕊變色，將干燥的紙花放入二氧化碳中，紙花不變色，說明二氧化碳不能使石蕊變色，將紙花噴水后放入二氧化碳中，紙花變紅，說明二氧化碳與水反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)，是從驗(yàn)證有新物質(zhì)生成的角度證明二氧化碳與水發(fā)生了反應(yīng)，故是根據(jù)思維模型①；（2）圖2實(shí)驗(yàn)，將注射器中相同體積的氫氧化鈉溶液和水同時注入試管中，氫氧化鈉溶液中含水，如果二氧化碳和氫氧化鈉不反應(yīng)，二氧化碳能溶于水，且能與水反應(yīng)，能導(dǎo)致試管內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，則U形管被液面相平，觀察到U形管內(nèi)液面左高右低，說明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；二氧化碳能溶于水且能與水反應(yīng)，也能導(dǎo)致試管內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，故用水作對照實(shí)驗(yàn)的目的是排除二氧化碳溶于水的干擾，從而證明二氧化碳能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；（3）氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，滴入稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉被消耗，堿性減弱，pH逐漸增大，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，pH=7，當(dāng)稀鹽酸過量時，pH小于7，故觀察到溶液的pH由大于7變化至小于7，說明溶液中氫氧化鈉消失；氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；（4）由以上分析可知，圖2和圖3實(shí)驗(yàn)均是通過驗(yàn)證反應(yīng)物消失來證明反應(yīng)的發(fā)生，如圖2實(shí)驗(yàn)是通過驗(yàn)證二氧化碳消失，圖3實(shí)驗(yàn)是通過驗(yàn)證氫氧化鈉消失，故是根據(jù)思維模型②證明了反應(yīng)的發(fā)生。17．（2025·山東煙臺·中考真題）過碳酸鈉（）俗稱“固體雙氧水”，常用于特定環(huán)境供氧。它遇水能分解為碳酸鈉和過氧化氫。興趣小組對過碳酸鈉的組成和性質(zhì)進(jìn)行以下探究。活動一：驗(yàn)證過碳酸鈉部分化學(xué)性質(zhì)【設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)】（1）小組設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)如下表，完成相關(guān)內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟I．取少量過碳酸鈉樣品和粉末于試管中，加足量水，將帶火星的木條放在試管口。。過碳酸鈉溶于水能產(chǎn)生氧氣。步驟Ⅱ．取步驟Ⅰ反應(yīng)后的上層清液，滴加過量的稀鹽酸，。。上層清液與稀鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化碳?；顒佣簻y定過碳酸鈉的組成【設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)】為測定過碳酸鈉（）樣品中x、y的比值，興趣小組選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（省略膠皮管、夾持等裝置，整個裝置氣密性良好）?！静殚嗁Y料】堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物；與稀不反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)1：依次連接裝置A、F，將盛有一定質(zhì)量的過碳酸鈉樣品的網(wǎng)袋慢慢浸沒在錐形瓶內(nèi)的水中，待完全反應(yīng)后，恢復(fù)到室溫，測得量筒中進(jìn)入224mL水（該實(shí)驗(yàn)狀況下，224mL氧氣質(zhì)量為0.32g）。實(shí)驗(yàn)2：先稱量裝置C、D的質(zhì)量，再將“實(shí)驗(yàn)1”反應(yīng)后的裝置A小心拆下，依次連接裝置A、B、C、D、E。慢慢傾斜裝置A，使試管中的稀硫酸逐漸流入錐形瓶中，待反應(yīng)完全后，再打開彈簧夾通入一會兒。測得裝置C、D分別增重0.83g和0.05g。（2）“實(shí)驗(yàn)2”中裝置D增重的原因是。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，一定質(zhì)量的過碳酸鈉樣品分解生成的碳酸鈉與過氧化氫的質(zhì)量比是（填最簡整數(shù)比，下同），則該過碳酸鈉樣品（）中。【反思評價】（4）“實(shí)驗(yàn)1”中反應(yīng)生成的氧氣有部分殘留在裝置A中，沒有全部進(jìn)入裝置F，對測定氧氣體積的影響是（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（5）過碳酸鈉的實(shí)際組成是。如果你計(jì)算的過碳酸鈉組成中的量偏大，試分析造成實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是（寫1條）?！敬鸢浮浚?）帶火星的木條復(fù)燃將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁（2）吸收氣流從裝置C中帶出的水蒸氣（3）53:171：1（4）無影響（5）裝置A拆卸、連接時，空氣中的CO2被裝置C吸收（合理即可）【解析】（1）步驟I：過碳酸鈉遇水分解生成碳酸鈉和過氧化氫，過氧化氫在MnO2催化下分解產(chǎn)生氧氣，氧氣能使帶火星木條復(fù)燃，所以現(xiàn)象為帶火星的木條復(fù)燃。步驟II：步驟I反應(yīng)后上層清液含碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能使石灰水變渾濁，則操作是將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁。（2）裝置A中碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成CO2，CO2經(jīng)裝置B（濃硫酸）干燥后進(jìn)入裝置C（NaOH溶液），NaOH溶液吸收CO2，但會有水蒸氣隨氣體流出，裝置D（堿石灰）吸收該水蒸氣，所以裝置D增重原因是吸收了氣流從裝置C中帶出的水蒸氣。（3）①由實(shí)驗(yàn)1，m(O2)=0.32g，設(shè)有過氧化氫的質(zhì)量為x。，，解得x=0.68g；實(shí)驗(yàn)2中，裝置C、D分別增重0.83g和0.05g，根據(jù)2問的分析，CO2質(zhì)量=0.83g+0.05g=0.88g，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為y，由，，算出y=2.12g，則碳酸鈉與過氧化氫質(zhì)量比2.12g:0.68g=53:17。②過碳酸鈉樣品中x：y==1：1，故x:y=1:1。（4）實(shí)驗(yàn)1用排水法測氧氣體積，恢復(fù)室溫后，裝置內(nèi)壓強(qiáng)與外界平衡，裝置A中殘留氧氣不影響進(jìn)入量筒水的體積，原來A中的空氣被排出到F中，F(xiàn)中是有氣體進(jìn)入才會排出水，則是等體積替換，所以對測定氧氣體積無影響。（5）若的偏大，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，即是二氧化碳的質(zhì)量偏大；可能是“實(shí)驗(yàn)1”后裝置A拆卸、連接“實(shí)驗(yàn)2”裝置時，空氣進(jìn)入裝置內(nèi)，空氣中的CO2被裝置C吸收，CO2質(zhì)量偏大（或B裝置中的空氣未排出，合理即可）。18．（2025·四川眉山·中考真題）某化學(xué)興趣小組為探究稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)做了如圖實(shí)驗(yàn)。（1）有氣泡產(chǎn)生的是(填字母序號)。（2）C中觀察到固體逐漸減少，溶液變?yōu)辄S色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）為探究D試管內(nèi)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，該小組進(jìn)行了以下探究?！咎岢鰡栴}】D試管內(nèi)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想與假設(shè)】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl；猜想三：。【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論I.取少量D試管內(nèi)的溶液，倒入盛有碳酸鈉粉末的試管中無明顯現(xiàn)象猜想二不成立II.另取少量D試管內(nèi)的溶液，滴加硫酸銅溶液猜想三成立，猜想一和二不成立【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】綜上所述，猜想三正確?！痉此寂c評價】①能替代步驟II中所用硫酸銅溶液也可得到相同結(jié)論的物質(zhì)是(填字母序號)。A．無色酚酞試液

B．鐵粉

C．稀硫酸

D．氯化鐵溶液②在考慮反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時，除生成物外還需考慮?！敬鸢浮浚?）A（2）（3）NaCl和NaOH產(chǎn)生藍(lán)色沉淀A、D反應(yīng)物是否過量【解析】（1）A、鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，產(chǎn)生氣泡，符合題意；B、在金屬活動性順序里，銅排在氫后，銅和稀鹽酸不反應(yīng)，不符合題意；C、氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，無氣泡產(chǎn)生，不符合題意；D、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，無氣泡產(chǎn)生，不符合題意。故選A；（2）C中觀察到固體逐漸減少，溶液變?yōu)辄S色，該反應(yīng)為氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）猜想與假設(shè)：氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，如果恰好完全反應(yīng)，則溶質(zhì)為氯化鈉，如果鹽酸過量，則溶質(zhì)為氯化鈉，氯化氫，如果氫氧化鈉過量，則溶質(zhì)為氯化鈉、氫氧化鈉，故猜想三：NaCl和NaOH；實(shí)驗(yàn)探究：II.另取少量D試管內(nèi)的溶液，滴加硫酸銅溶液，硫酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，故產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明含氫氧化鈉，說明猜想三成立；反思與評價：①A、無色酚酞試液在堿性溶液中變紅，在中性和酸性溶液中均不變色，故加入無色酚酞試液，溶液變紅，說明含氫氧化鈉，可以得到相同結(jié)論，符合題意；B、鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，不能得出相同的結(jié)論，不符合題意；C、氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，無明顯現(xiàn)象，不能得到相同結(jié)論，不符合題意；D、氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明含氫氧化鈉，可以得到相同的結(jié)論，符合題意。故選AD；②在考慮反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時，除生成物外還需考慮反應(yīng)物是否過量。19．（2024·江蘇連云港·中考真題）物質(zhì)的溶解性與化學(xué)變化密切相關(guān)。興趣小組對“CaSO4與NaOH能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”進(jìn)行探究。（1）配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：①A中應(yīng)稱量gNaOH固體。②D中玻璃棒攪拌的目的是。③用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液配制20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%或1%的NaOH溶液時，需計(jì)算所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液的質(zhì)量。計(jì)算依據(jù)是：溶液稀釋前后，不變。（2）利用配制的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作序號NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和CaSO4溶液的體積實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I1%5mL無明顯現(xiàn)象Ⅱ5%5mL少量沉淀III10%較多沉淀【查閱資料】20℃時固體物質(zhì)的溶解度見下表：物質(zhì)CaSO4NaOHCa(OH)2Na2SO4BaSO4溶解度/0.261080.1719.50.0002注：20℃時，溶解度在0.01g~1g之間的固體物質(zhì)稱為微溶物，小于0.01的固體物質(zhì)稱為難溶物?！痉治鼋涣鳌竣賹?shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀為Ca(OH)2。實(shí)驗(yàn)表明，飽和CaSO4溶液與NaOH溶液能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)與有關(guān)?！疚⒂^解釋】飽和CaSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Ca(OH)2沉淀的示意圖如圖所示。②圖中未發(fā)生化學(xué)變化的微粒是（填離子符號）。③該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)可表示為。當(dāng)向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液時，也有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)用同樣的方法可表示為?！痉此纪卣埂竣芙Y(jié)合以上探究活動，下列說法正確的是（填字母）。a．其他條件不變，將實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的NaOH溶液換成KOH溶液，也有沉淀產(chǎn)生b．復(fù)分解反應(yīng)中，溶解度較大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或難溶物轉(zhuǎn)化c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀為Ca(OH)2【答案】（1）10加速固體溶解/加速氯化鈉溶解溶質(zhì)的質(zhì)量（2）NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Na+、a、b【解析】（1）①配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，需要稱量的NaOH的質(zhì)量為：。②溶解過程中玻璃棒攪拌的目的是：加速固體溶解或加速氯化鈉溶解。③溶液稀釋是添加溶劑，添加溶劑不會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量改變，所以溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。（2）①根據(jù)表格信息，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的變量是NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中無明顯現(xiàn)象，說明不產(chǎn)生沉淀，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生少量沉淀，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中產(chǎn)生較多沉淀，說明飽和CaSO4溶液與NaOH溶液能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)與NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)。②根據(jù)微觀示意圖，該反應(yīng)是Ca2+與OH-反應(yīng)生成Ca(OH)2，圖中未發(fā)生化學(xué)變化的微粒是：Na+、。③Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3沉淀、NaOH，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ca2+、反應(yīng)生成CaCO3沉淀，故填：。④a、根據(jù)上述分析，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ca2+與OH-反應(yīng)生成Ca(OH)2，其中OH-由NaOH溶液提供，將NaOH溶液換成KOH溶液，KOH溶液也能提供OH-，所以也有沉淀產(chǎn)生，a正確；b、根據(jù)資料，20℃下，CaSO4、NaOH的溶解度分別是0.26g、108g，其中CaSO4是微溶物，反應(yīng)產(chǎn)生的Ca(OH)2溶解度是0.17g，也是微溶物，但Ca(OH)2溶解度較小，說明在復(fù)分解反應(yīng)中，溶解度較大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或難溶物轉(zhuǎn)化，b正確；c、根據(jù)資料，20℃下，BaSO4的溶解度為0.0002g，屬于難溶物。向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀和Ca(OH)2，若Ca(OH)2產(chǎn)生量較大，則Ca(OH)2也是沉淀，所以白色沉淀一定有BaSO4，可能有Ca(OH)2，c錯誤。故選：ab。20.（2023·甘肅武威·中考真題）某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，請你一起參與探究?！緦?shí)驗(yàn)過程與分析】實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______________無明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論氫氧化鈉能與紫色石蕊反應(yīng)氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)氫氧化鈉不能與鹽酸反應(yīng)（1）實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象：。（2）實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象：?！緦?shí)驗(yàn)反思與拓展】（3）實(shí)驗(yàn)二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論不正確，他改進(jìn)了該實(shí)驗(yàn)方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液并振蕩，再滴入稀鹽酸，觀察到溶液由色變?yōu)闊o色，由此可知?dú)溲趸c與稀鹽酸確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）由實(shí)驗(yàn)三聯(lián)想到把二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中也沒有明顯現(xiàn)象，那么二氧化碳與氫氧化鈉是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？（本實(shí)驗(yàn)中忽略溶于水）

①甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，當(dāng)觀察到現(xiàn)象時，說明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。②乙同學(xué)重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取溶液于試管中，通入少量，然后向所得溶液中加入溶液，當(dāng)觀察到現(xiàn)象時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。【答案】（1）紫色石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（3）（4）紅（5）氣球膨脹溶液有白色沉淀【解析】（1）將紫色石蕊溶液滴入氫氧化鈉溶液中，紫色石蕊溶液遇堿性溶液會變藍(lán)；所以實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象：紫色石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色；（2）氫氧化鈉溶液能和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，所以實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；（3）氫氧化鈉溶液能和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，所以實(shí)驗(yàn)二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（4）酚酞溶液遇堿性溶液會變紅，再滴入稀鹽酸，稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液呈中性，所以觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O；（5）由于氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，小于外界壓強(qiáng)，就會觀察到氣球膨脹，即說明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；由于氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，檢驗(yàn)碳酸鈉的存在即檢驗(yàn)碳酸根離子的存在，可向溶液中滴加氯化鈣等溶液，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以向所得溶液中加入氯化鈣溶液，當(dāng)觀察到產(chǎn)生白色沉淀時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。21．（2023·江西·中考真題）興趣小組對“化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系”進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)方案如下：

【分析交流】（1）方案A中紅磷燃燒的現(xiàn)象為，方案B中鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為。兩個方案反應(yīng)前后天平均保持平衡，說明上述兩個化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。【發(fā)現(xiàn)問題】方案A中因有氧氣參加反應(yīng)，故采用密閉裝置。但方案B中鐵與硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都沒有氣體，為什么也要用密閉裝置呢？（2）于是在老師的指導(dǎo)下，小組同學(xué)再次實(shí)驗(yàn)，并使用pH傳感器測定錐形瓶內(nèi)溶液pH，其數(shù)據(jù)如下圖。分析圖像可知，反應(yīng)開始階段溶液的酸性逐漸（填“增強(qiáng)”或“減弱”），那么導(dǎo)致這一現(xiàn)象出現(xiàn)的原因又是什么？

【提出猜想】猜想甲：硫酸銅溶液和鐵作用所致；猜想乙：硫酸銅溶液和空氣作用所致；猜想丙：硫酸銅溶液、鐵及空氣共同作用所致?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】（3）為驗(yàn)證上述猜想，現(xiàn)提供如下用品：用煮沸并迅速冷卻的蒸餾水配成4%的硫酸銅溶液、潔凈的鐵釘、pH傳感器等，實(shí)驗(yàn)過程如下表，請完成表格中①、②兩處填空。實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（部分儀器略去）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象pH先減小后略增大pH略增大pH不變實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想成立【反思拓展】（4）通過以上探究活動，請分析方案B中用橡膠塞形成密閉裝置的原因可能是。（5）蠟燭燃燒后固體質(zhì)量減小，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律。寫出你的簡明方案：。【答案】（1）劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）增強(qiáng)（3）丙（4）防止溶液酸性增大與鐵釘反應(yīng)產(chǎn)生氫氣使裝置質(zhì)量減小，無法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律（5）取一套裝置氣密性良好的集氣瓶和帶有燃燒匙的橡皮塞，將蠟燭固定在燃燒匙上，將蠟燭、橡皮塞、燃燒匙和集氣瓶放在天平上稱量后，放置在桌面上，點(diǎn)燃蠟燭迅速將蠟燭伸入集氣瓶并塞緊橡皮塞，待蠟燭熄滅后將裝置整體放在天平上稱量，若質(zhì)量不變，則遵循適量守恒定律【解析】（1）紅磷燃燒會產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，故填：劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量；鐵和硫酸銅會生成硫酸亞鐵和銅，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）圖中pH值下降，說明溶液的酸性增強(qiáng)，故填：增強(qiáng)；（3）實(shí)驗(yàn)1可以中硫酸銅溶液和鐵、空氣接觸；實(shí)驗(yàn)2中硫酸銅和鐵接觸，需要控制其他變量相同，加入5mL硫酸銅溶液；實(shí)驗(yàn)3硫酸銅接觸到空氣；實(shí)驗(yàn)1、2對比說明pH減小與空氣有關(guān)，實(shí)驗(yàn)1、3對比說明pH減小與鐵有關(guān)，則pH減小使硫酸銅與鐵和空氣共同作用所致，故填：5；丙；（4）裝置B中硫酸銅與鐵和氧氣接觸，可能會導(dǎo)致溶液酸性增強(qiáng)與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，如果在敞口容器中，氫氣會逸出，導(dǎo)致裝置質(zhì)量減小，無法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故填：防止溶液酸性增大與鐵釘反應(yīng)產(chǎn)生氫氣使裝置質(zhì)量減小，無法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；（5）蠟燭燃燒會產(chǎn)生二氧化碳和水，需要在密閉容器中驗(yàn)證，可以將蠟燭在密閉的集氣瓶中燃燒測定反應(yīng)前后的質(zhì)量不變來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故填：取一套裝置氣密性良好的集氣瓶和帶有燃燒匙的橡皮塞，將蠟燭固定在燃燒匙上，將蠟燭、橡皮塞、燃燒匙和集氣瓶放在天平上稱量后，放置在桌面上，點(diǎn)燃蠟燭迅速將蠟燭伸入集氣瓶并塞緊橡皮塞，待蠟燭熄滅后將裝置整體放在天平上稱量，若質(zhì)量不變，則遵循適量守恒定律。考點(diǎn)03反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究22．（2025·四川宜賓·中考真題）標(biāo)有A和B的兩瓶試劑，可能是Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、NaCl溶液中的某兩種。實(shí)驗(yàn)小組對試劑A和試劑B進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究?；卮鹣铝袉栴}：實(shí)驗(yàn)一：鑒別試劑A和試劑B各取5mL試劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①和②中溶液都呈紅色；③中有白色沉淀；④中無明顯現(xiàn)象。（1）試劑A中溶質(zhì)是(填化學(xué)式，下空同)，試劑B中溶質(zhì)是。（2）試管③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。實(shí)驗(yàn)二：探究溶質(zhì)的成分實(shí)驗(yàn)小組將實(shí)驗(yàn)一①~④中的廢液倒入燒杯中，充分混合后靜置，取上層清液，對其中溶質(zhì)的成分繼續(xù)進(jìn)行探究。查閱資料：Na2CO3溶液呈堿性，NaHCO3溶液呈弱堿性，CaCl2溶液呈中性，MgCl2溶液呈弱酸性?！締栴}】上層清液中，除酚酞外還含有哪些溶質(zhì)？【預(yù)測】預(yù)測一：NaOH；預(yù)測二：NaOH、Na2CO3；預(yù)測三：？（3）預(yù)測三：，作出預(yù)測的理由是?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】（4）從Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、MgCl2溶液、NaHCO3溶液中選擇一種合適的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明預(yù)測二中有NaOH。?！敬鸢浮浚?）Ca(OH)2NaOH（2）（3）NaOH、Ca(OH)2實(shí)驗(yàn)①-④的廢液混合后，若反應(yīng)時Ca(OH)2過量，則上層清液有NaOH和剩余的Ca(OH)2

（4）取少量上層清液于試管中，加入過量CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，靜置，上層清液仍為紅色，則證明預(yù)測二中有NaOH【解析】（1）Ca(OH)2溶液、NaOH溶液顯堿性，能使酚酞變紅，NaCl溶液顯中性，不能使酚酞變紅，所以試劑A、B分別是Ca(OH)2溶液和NaOH溶液其中一種；Ca(OH)2能與Na2CO3反應(yīng)生成白色沉淀，即，NaOH與Na2CO3不反應(yīng)，所以試劑A是Ca(OH)2溶液，試劑B是NaOH溶液。（2）試管③中是Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為。（3）實(shí)驗(yàn)①-④的廢液混合后，Ca(OH)2與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，若二者恰好完全反應(yīng)，則溶質(zhì)有NaOH；若Na2CO3過量，則溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3；若Ca(OH)2過量，則溶質(zhì)有NaOH、Ca(OH)2。結(jié)合其他預(yù)測，預(yù)測三是NaOH、Ca(OH)2。（4）酚酞遇堿性物質(zhì)變紅，遇中性物質(zhì)或酸性物質(zhì)不變色。NaOH溶液呈堿性，Na2CO3溶液呈堿性，NaHCO3溶液呈弱堿性，CaCl2溶液呈中性，MgCl2溶液呈弱酸性。CaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3沉淀，除去Na2CO3（避免其堿性干擾NaOH檢驗(yàn)），若上層清液仍變紅，說明有NaOH，具體方案是：取少量上層清液于試管中，加入過量CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，靜置，上層清液仍為紅色，則證明預(yù)測二中有NaOH。23．（2025·黑龍江齊齊哈爾·中考真題）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們在探究酸、堿的化學(xué)性質(zhì)時，進(jìn)行了如下圖所示實(shí)驗(yàn)：（1）向試管中加入過量的稀硫酸，充分反應(yīng)后觀察到的現(xiàn)象是。（2）繼續(xù)向試管中加入一定量的氫氧化鈉溶液，觀察到生成藍(lán)色沉淀。生成藍(lán)色沉淀所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。靜置一段時間后，同學(xué)們觀察到上層清液呈無色，對其溶質(zhì)的成分進(jìn)行如下探究：【提出問題】上層清液中的溶質(zhì)是什么？【查閱資料】硫酸鈉溶液呈中性【作出猜想】（3）猜想1：硫酸鈉、氫氧化鈉

猜想2：硫酸鈉、硫酸

猜想3：硫酸鈉同學(xué)們討論后，認(rèn)為猜想2不成立，其理由是?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】（4）為驗(yàn)證