貴州省安順市普通高中2025-2026學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于agH2和bgHe的說法正確的是A．同溫同壓下，H2和He的體積比是a:bB．同溫同壓下，若a=b，則H2與He的物質(zhì)的量之比是2:1C．體積相同時(shí)，He的質(zhì)量一定大于H2的質(zhì)量D．同溫同壓下，若二者的物質(zhì)的量相等，其密度也相等2、0.5LAlCl3溶液中含Cl－個(gè)數(shù)為9.03×1022個(gè)，則AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．0.1mol·L－1B．1mol·L－1C．3mol·L－1D．1.5mol·L－13、鉍（Bi）元素價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)現(xiàn)象如表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI-淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變?yōu)樗{(lán)色關(guān)于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ?/p>

A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O24、氰化亞金鉀[KAu(CN)2]是集成線路板和工藝品的主要鍍金原料，其毒性基本同氰化鉀，致死量約0.1克。運(yùn)輸氰化亞金鉀的車輛所貼的危險(xiǎn)化學(xué)標(biāo)志是A． B． C． D．5、8gNaOH固體溶于水配成1000mL溶液，取出其中的10mL，該10mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．1mol?L-1B．0.5mol?L-1C．0.25mol?L-1D．0.2mol?L-16、有600mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04mol；(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是（）A．K+一定存在B．Ba2+、Mg2+一定不存在C．Cl-一定存在D．混合溶液中CO32-的濃度為0.1mol/L7、下列物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量最多的是A．44gCO2 B．1.5molH2C．64gSO2 D．3.01×1023個(gè)硫酸分子8、下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（）。A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液 D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液9、磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性,又具有液體的流動(dòng)性。制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍過量的NaOH溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑為5.5～36nm的磁流體。下列說法中正確的是A．所得到的分散系屬于膠體B．用一束光照射該分散系時(shí)，看不到一條光亮的“通路”C．該分散系不能透過濾紙D．該分散系的分散質(zhì)為Fe(OH)310、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（）A．蔗糖 B．純堿 C．酷酸銨 D．一水合氨11、摩爾是()A．物質(zhì)中所含的微粒數(shù) B．表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C．表示物質(zhì)的量的單位 D．既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)質(zhì)量的單位12、1L5moI/L的KI溶液中，含溶質(zhì)KI的物質(zhì)的量是A．0.2mol B．0.5mol C．2mol D．5mol13、在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．NH4+、Mg2+、SO42－、NO3－B．Ba2+、Na+、OH－、Cl－C．K+、NH4+、MnO4－、SO42－D．K+、Na+、NO3－、HCO3－14、下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gC．4gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L15、離子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可表示A．Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應(yīng) B．Ca（HCO3）2與Ba（OH）2溶液反應(yīng)C．Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng) D．NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)16、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是A．將58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B．將含有6.02×1022個(gè)分子SO3的溶于水并配成1L溶液C．將標(biāo)況下22.4LHCl氣體配成1L溶液D．K＋為2mol的K2SO4溶液17、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A．用規(guī)格為100mL的量筒量取6.20mL的液體B．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，可將溶液直接蒸干C．利用蒸餾可除去液態(tài)混合物中沸點(diǎn)不同的易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分靜置后紫紅色液體在上層18、兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NO，另一個(gè)盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同：①原子總數(shù)②質(zhì)子總數(shù)③分子總數(shù)④質(zhì)量A．①② B．②③ C．①③ D．②④19、同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、O2、CH4三種氣體，下列說法錯(cuò)誤的是A．所占的體積由大到小的順序是：CH4＞O2＞CO2B．所含分子數(shù)由多到少的順序是：CH4＞O2＞CO2C．密度由大到小的順序是：CO2＞O2＞CH4D．所含的電子數(shù)由多到少是：CO2＞CH4＞O220、下列溶液混合后，不能發(fā)生離子反應(yīng)的是A．氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液 B．碳酸鈉溶液和稀硫酸C．硫酸鈉溶液和氯化鎂溶液 D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液21、下列物質(zhì)互為同素異形體的是()A．H2O2和H2O B．CO2和COC．O2和O3 D．Fe2+和Fe3+22、將30mL0.5mol·L－1NaOH溶液加水稀釋到500mL，關(guān)于稀釋后的溶液敘述不正確的是()A．濃度為0.03mol·L－1 B．從中取出10mL溶液，其濃度為0.03mol·L－1C．含NaOH0.6g D．從中取出10mL溶液，含NaOH0.015mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）有四種元素A、B、C、D，其中B2?離子與C+離子核外都有二個(gè)電子層，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，A原子失去一個(gè)電子后變成一個(gè)質(zhì)子，試回答：(1)A、B、C、D的元素符號(hào)分別為________、________、________、________。(2)B2?的電子式為_______，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________，B與C形成的簡(jiǎn)單化合物的電子式為__________。24、（12分）有X、Y、Z三種元素：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體，②X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成化合物XZ，火焰呈蒼白色，③XZ極易溶于水，在水溶液中電離處X+和Z﹣，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，④每?jī)蓚€(gè)X2分子能與一個(gè)Y2分子化合成兩個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體，⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得的溶液具有漂白性。（1）寫出下列微粒的電子式：X+_____，Z﹣______，Y原子_____。（2）寫出X2Y的化學(xué)式_____。按要求與X2Y分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號(hào)：兩個(gè)原子核的陰離子_____，5個(gè)原子核的分子_____。（3）寫出Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，主要起作用的微粒是_____。（4）實(shí)驗(yàn)室制備XZ的化學(xué)方程式：_____，如何檢驗(yàn)XZ是否收集滿__________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_____(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號(hào))。A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．貯存溶液C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E．量取一定體積的液體F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度_____0.1mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。(4)由計(jì)算知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是：________________。26、（10分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中（水的密度為1g/cm3），所得鹽酸的密度為1.18g/cm3，試回答下列間題:（1）該鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別為______________、_________________。（2）實(shí)驗(yàn)室利用該鹽酸來配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸，從下列用品中選出實(shí)驗(yàn)所需要的儀器或用品__________（填序號(hào)）a.膠頭滴管

b.10mL量筒

c.20mL量筒

d.100mL容量瓶e.玻璃棒

f.1000mL容量瓶

g.廣口瓶

h.托盤天平除選用上述儀器外，尚缺少的儀器或用品是_____________。需取用原鹽酸_____________mL。27、（12分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請(qǐng)根據(jù)流程圖，填寫物質(zhì)名稱（或主要成分的化學(xué)式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案．（1）A、B、D分別為_______、______、____________。（2）操作Ⅱ、操作Ⅲ分別是_____________、_____________________。28、（14分）（1）①H2+CuOCu+H2O②CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O④NH4NO3+Zn==ZnO+N2↑+2H2O⑤Cu2O+4HCl==2HCuCl2+H2O上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是__________________________（填序號(hào)）（2）用雙線橋法表示下述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O________（3）在反應(yīng)KIO3+6HI==3I2+KI+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。（4）若反應(yīng)3Cu+8HNO3（?。?=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中轉(zhuǎn)移了3mol電子，則生成的NO氣體在標(biāo)況下的體積是_____________L。（5）配平下面兩個(gè)反應(yīng)①____H2O+____Cl2+____SO2==____H2SO4+____HCl，____________②____KMnO4+____HCl==____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O（系數(shù)是1的也請(qǐng)?zhí)钌希?，_____根據(jù)以上兩個(gè)反應(yīng)反應(yīng)，寫出由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4這六種物質(zhì)組成的氧化還原反應(yīng)的方程式并配平。______________________________________。29、（10分）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________;（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為_________;（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)后：若X、Y、Z均為氣體，若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)為_____反應(yīng)（填放熱或吸熱）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A、agH2的物質(zhì)的量為ag2g/mol=0.5amol，bgHe的物質(zhì)的量為bg4g/mol=0.25bmol，同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以H2和He的體積比為0.5amol：0.25bmol=2a:b，故A錯(cuò)誤；

B、由A可以知道H2和He的物質(zhì)的量之比為2a:b，若a=b，則2a:b=2：1，故B正確；

C、氦的摩爾質(zhì)量比氫氣大，氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)、溫度有關(guān)，體積相同時(shí)，若溫度、壓強(qiáng)相同，則He的質(zhì)量一定大于H2的質(zhì)量；若溫度、壓強(qiáng)不同，則無法確定氣體的物質(zhì)的量，故無法判斷其質(zhì)量關(guān)系，故C錯(cuò)誤；

D、同溫同壓下，氣體摩爾體積為定值，二者的物質(zhì)的量相等，其體積也相等，但質(zhì)量不相等，所以密度不相等，故D所以B選項(xiàng)是正確的。本題考查了有關(guān)阿伏伽德羅定律及推論，注意有關(guān)氣體體積的計(jì)算要考慮溫度和壓強(qiáng)，易錯(cuò)點(diǎn)是氫氣和氦氣的相對(duì)分子質(zhì)量容易出錯(cuò)。2、A【解析】試題分析：：0.5L氯化鋁溶液中含有的氯離子的物質(zhì)的量為：n（Cl-）=N/NA=0.15mol，氯化鋁的物質(zhì)的量為：n（AlCl3）=1/3n（Cl-）=0.05mol，該氯化鋁溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（AlCl3）=0.05mol/0.5L=0.1mol/L考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。3、C【解析】

在氧化還原反應(yīng)中，氧化能力：氧化劑>氧化產(chǎn)物，所以只要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定存在此氧化性關(guān)系?！驹斀狻竣龠m量鉍酸鈉溶液，溶液呈紫紅色，表明反應(yīng)生成KMnO4，從而得出氧化性：NaBiO3>KMnO4；②過量的雙氧水，紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，表明雙氧水被氧化為O2，從而得出氧化性：KMnO4>H2O2；③適量KI-淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，表明雙氧水將I-氧化為I2，從而得出氧化性：H2O2>I2；綜合以上分析，可得出氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篘aBiO3、KMnO4、H2O2、I2，故選C。氧化性具有傳遞性，當(dāng)氧化性A>B，B>C時(shí)，則氧化性A>C；同樣，還原性也有此規(guī)律。4、B【解析】

由題意可知氰化亞金鉀為劇毒品，危險(xiǎn)化學(xué)標(biāo)志為“劇毒品”，故答案選：B。5、D【解析】8gNaOH固體為0.2mol,溶于水配成1L溶液，此時(shí)的濃度為0.2mol?L-1，在此溶液中取出10ml溶液，濃度不變，仍為0.2mol?L-1，故選D6、C【解析】試題分析：(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，則溶液中可能有Cl-、CO32-、SO42-；(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04mol，則溶液中一定有0.04molNH4+；(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，可以確定生成硫酸鋇2.33g（0.01mol）、碳酸鋇3.94g(0.02mol)，則每份溶液中含0.01molSO42-和0.02molCO32-，一定沒有Ba2+和Mg2+。A.根據(jù)電荷守恒，K+一定存在，A正確；B.Ba2+、Mg2+一定不存在，B正確；C.無法判斷Cl-是否存在，C不正確；D.混合溶液中CO32-的濃度為0.02mol0.2L=0.1mol/L，D點(diǎn)睛：在解離子定量推斷題時(shí)，要注意溶液中存在電荷守恒這個(gè)隱蔽條件。7、B【解析】

A項(xiàng)，44gCO2的物質(zhì)的量是44g÷44g·mol?1=1mol；C項(xiàng)，64gSO2的物質(zhì)的量是64g÷64g·mol?1=1mol；D項(xiàng)，3.01×1023個(gè)硫酸分子的物質(zhì)的量是3.01×1023÷(6.02×1023mol?1)=0.5mol；答案選B。8、D【解析】

50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度為c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-濃度為c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L。B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液中Cl-濃度為c(Cl-)=2mol/L×1=2mol/L。C.150mL2mol·L-1的KCl溶液中Cl-濃度為c(Cl-)=2mol/L×1=2mol/L。D.75mL1mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-濃度為c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L?？梢娙芤褐蠧l-濃度相等的合理選項(xiàng)是D。9、A【解析】

根據(jù)題意，磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在5.5～36nm，該分散系屬于膠體，所以應(yīng)具備膠體的性質(zhì)；A、據(jù)以上分析可知，所得到的分散系屬于膠體，故A正確；B、磁流體分散系屬于膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、該分散系屬于膠體，膠體可以透過濾紙，故C錯(cuò)誤；D、該分散系的分散質(zhì)是由氫氧化亞鐵、氫氧化鐵共同組成的，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。10、D【解析】

A.蔗糖在熔融狀態(tài)和水溶液中均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.純堿溶于水能夠發(fā)生完全電離，水溶液導(dǎo)電，因此純堿是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.酷酸銨溶于水能夠發(fā)生完全電離，水溶液導(dǎo)電，因此酷酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.一水合氨在水溶液中發(fā)生部分電離，水溶液導(dǎo)電，因此一水合氨屬于弱電解質(zhì)，故D正確；故答案選D。強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能夠完全發(fā)生電離的化合物，物質(zhì)屬類主要有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大部分鹽、活潑金屬氧化物等；弱電解質(zhì)是指在水溶液中部分發(fā)生電離的化合物，物質(zhì)屬類主要有：弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水等；據(jù)此規(guī)律判定強(qiáng)弱電解質(zhì)更加快速一些。11、C【解析】

物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子集合體的物理量，而摩爾是物質(zhì)的量的單位，它的意義與質(zhì)量和數(shù)量無關(guān)，C正確；綜上所述，本題選C。12、D【解析】

1L5moI/L的KI溶液中，含溶質(zhì)KI的物質(zhì)的量是1L×5moI/L=5mol，故選D。13、A【解析】

無色透明溶液中不存在有色離子，強(qiáng)酸性溶液中一定存在大量的氫離子，一定不存在OH－、HCO3－等?！驹斀狻克嵝匀芤褐性摻M離子之間不反應(yīng)，則能共存，A正確；酸性條件下OH-不能大量共存，B錯(cuò)誤；溶液中MnO4-為紫色，與無色透明的強(qiáng)酸性溶液不符，C錯(cuò)誤；HCO3-與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，在溶液中不能大量共存，D錯(cuò)誤。故選A。本題考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件。14、B【解析】

A．1molH2O的質(zhì)量為18g，其摩爾質(zhì)量為18g/mol，故A錯(cuò)誤；B．3.01×1023個(gè)SO2分子的物質(zhì)的量==0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，故B正確；C．將4gNaOH溶于1L水中，此時(shí)溶液的體積不是1L，不能計(jì)算出所得溶液的物質(zhì)的量濃度，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積為22.4L，固體、液態(tài)的體積不一定，故D錯(cuò)誤；故選B。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念，公式c=中的V是指溶液的體積，不是溶劑的體積。15、A【解析】

A．Ca(HCO3)2與NaOH溶液按照2:3混合，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是：2Ca2++3HCO3–+3OH–＝2CaCO3↓+CO32–+3H2O，A正確；B．Ca(HCO3)2與Ba(OH)2溶液反應(yīng).生成碳酸鋇、碳酸鈣沉淀，不能用該離子方程式表示，B錯(cuò)誤；C．Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)，離子方程式是：Ca2++HCO3–+OH–＝CaCO3↓+H2O，C錯(cuò)誤；D．NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式是：Ca2++HCO3–+NH4++2OH–＝CaCO3↓+NH3·H2O+H2O，D錯(cuò)誤，答案選A。電解質(zhì)在溶液中實(shí)質(zhì)是以離子形式存在，離子在溶液中的反應(yīng)就是離子反應(yīng)，離子反應(yīng)用離子方程式表示。電解質(zhì)在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)時(shí)，要注意物質(zhì)的量對(duì)反應(yīng)的影響，弱酸弱堿鹽與酸、堿都能發(fā)生反應(yīng)，弱酸的酸式鹽與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，二者的相對(duì)量的多少不同，反應(yīng)不同，一定要結(jié)合二者的性質(zhì)書寫離子方程式，并判斷離子方程式的正誤。16、C【解析】

A、58.5gNaCl物質(zhì)的量為1mol，但溶液體積不是1L；B、根據(jù)n=N/NA計(jì)算SO3的物質(zhì)的量，SO3溶于水生成H2SO4，而n（H2SO4）=n（SO3），根據(jù)c=n/V計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度；C、將標(biāo)況下22.4LHCl氣體，為1molHCl,配成1L溶液,所得溶液濃度為1mol·L－1；D、溶液體積未知，不能確定溶液濃度?！驹斀狻緼、58.5gNaCl物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol·L－1，但題目中的1L是溶劑的體積，不是溶液的體積，故溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1；B、SO3的物質(zhì)的量為6.02×1022÷6.02×1023mol－1=0.1mol，SO3溶于水生成H2SO4，而n（H2SO4）=n（SO3）=0.1mol，溶液體積為1L，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1，故溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1；C、標(biāo)況下22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量為1mol,配成1L溶液,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1；D、含2molK＋的K2SO4的物質(zhì)的量為1mol，但溶液體積未知，不能確定溶質(zhì)的濃度；故選C。本題考查物質(zhì)的量濃度，解題關(guān)鍵是對(duì)物質(zhì)的量濃度定義式的理解，易錯(cuò)點(diǎn)A，注意溶劑的體積不等于溶液的體積。17、C【解析】

A、量筒精確度為0.1mL，不能用規(guī)格為100mL的量筒量取6.20mL的液體；A錯(cuò)誤；B、蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)不可將溶液直接蒸干，當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干，B錯(cuò)誤；C、利用蒸餾可除去液態(tài)混合物中沸點(diǎn)不同的易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)，C正確；D、四氯化碳密度大于水的密度，萃取后在水的上層，充分靜置后紫紅色液體在下層，D錯(cuò)誤；答案選C。18、C【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律可知，兩容器中氣體的物質(zhì)的量是相同的，因此分子數(shù)一定是相等的；又因?yàn)槿N氣體都是由2個(gè)原子構(gòu)成的，所以它們的原子數(shù)也是相等的，而質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量不一定相等，因此正確的答案選C。19、D【解析】

A．根據(jù)n=可知，質(zhì)量相同時(shí)，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，同溫同壓下體積與物質(zhì)的量成正比，則質(zhì)量相同的CO2、O2、CH4三種氣體，所占的體積由大到小的順序是：CH4＞O2＞CO2，故A正確；B．根據(jù)n=可知，質(zhì)量相同時(shí)，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，分子數(shù)越少，則同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、O2、CH4，分子數(shù)由多到少的順序是：CH4＞O2＞CO2，故B正確；C．同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，CO2、O2、CH4三種氣體摩爾質(zhì)量由大到小的順序是：CO2＞O2＞CH4，密度由大到小的順序是：CO2＞O2＞CH4，故C正確；D．取mg四種氣體，質(zhì)量相同的CO2、O2、CH4三種氣體含電子數(shù)分別為：×(6+8×2)=mol，×(8×2)=mol，×(6+1×4)=mol，所含的電子數(shù)由多到少是：CH4＞CO2=SO2，故D錯(cuò)誤；故選D。20、C【解析】

A．氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液混合，發(fā)生離子反應(yīng)Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓，A不合題意；B．碳酸鈉溶液和稀硫酸混合，發(fā)生離子反應(yīng)+2H+==H2O+CO2↑，B不合題意；C．硫酸鈉溶液和氯化鎂溶液混合，沒有離子反應(yīng)發(fā)生，C符合題意；D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合，發(fā)生離子反應(yīng)Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D不合題意；故選C。21、C【解析】

同素異形體為由同種元素形成的不同單質(zhì)?！驹斀狻緼．H2O2和H2O均為化合物，A與題意不符；B．CO2和CO均為化合物，B與題意不符；C．O2和O3由同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C符合題意；D．Fe2+和Fe3+均為化合態(tài)，D與題意不符；答案為C。22、D【解析】

A、30mL0.5mol?L-1NaOH溶液中n（NaOH）=0.03L×0.5mol/L=0.015mol，稀釋后溶液的體積為500mL，即0.5L，則稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為c（NaOH）==0.03mol/L，選項(xiàng)A正確；B.從中取出10mL溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度仍為0.03mol·L－1，選項(xiàng)B正確；C.溶質(zhì)的質(zhì)量為0.03L×0.5mol/L×40g/mol=0.6g，即含NaOH0.6g，選項(xiàng)C正確；D、從中取出10mL溶液，含NaOH0.015mol×=0.0003mol，選項(xiàng)D不正確。答案選D。本題考查物質(zhì)的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，本題注意把握物質(zhì)的量與質(zhì)量、濃度等物理量的計(jì)算公式的運(yùn)用。二、非選擇題(共84分)23、HONaK【解析】

B2－離子與C+離子核外都有二個(gè)電子層，所以B為O、C為Na，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，推得D的原子序數(shù)為19，則D為K，A原子失去一個(gè)電子后變成一個(gè)質(zhì)子，則A為H。【詳解】（1）A、B、C、D依次為H元素、O元素、Na元素、K元素，元素符號(hào)分別為H、O、Na、K，故答案為H、O、Na、K；（2）B2-為O2-，電子式為，D為K元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B與C形成的簡(jiǎn)單化合物為過氧化鈉或氧化鈉，電子式為或，故答案為；；或。24、H+H2OOH﹣CH4Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOCl2NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿【解析】

XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl．X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻縓Z極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl，

X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；（1）X+為H+，其電子式為H+，Z﹣為Cl﹣，其電子式為，Y為O元素，其原子電子式為；故答案為H+、、；（2）X2Y的化學(xué)式為H2O；與H2O分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號(hào)：兩個(gè)原子核的陰離子為OH﹣，5個(gè)原子核的分子為CH4；故答案為H2O；OH﹣；CH4；（3）Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案為Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；Cl2；（4）實(shí)驗(yàn)室制備HCl的化學(xué)方程式：NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；檢驗(yàn)HCl是否收集滿方法：用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿；故答案為NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；用濕潤的紫色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿。25、（4）A、C燒杯、玻璃棒（4）B、C、E（3）4．3小于大于（4）2．6將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌【解析】試題分析：（4）配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉(zhuǎn)移到533mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線4～4cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，所以不需要的儀器是A、C，還需要的儀器是燒杯和玻璃棒；（4）容量瓶不能用于貯存、加熱溶液，溶解固體溶質(zhì)等，只有4個(gè)刻度線不能測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，答案選BCE；（3）m=nM=cVM=3．4mol/L×3．5L×43g/mol=4g，在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，所以配制溶液的濃度偏大，若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，使得氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，則所得溶液濃度小于3．4mol?L-4。（4）3．5mol·L-4硫酸溶液533mL中硫酸的物質(zhì)的量是3．45mol，則所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為4．84g·cm-3的濃硫酸的體積為0.25×981.84×98%考點(diǎn)：本題主要是考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)【名師點(diǎn)晴】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，比較基礎(chǔ)，注意從c＝nV理解配制原理，把握整個(gè)配制過程。難點(diǎn)是誤差分析，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，要緊扣公式c＝n26、36.5%11.8mol/La、c、e燒杯、250mL容量瓶10.6mL【解析】

（1）氯化氫的物質(zhì)的量是224L÷22.4L/mol＝10mol，質(zhì)量是365g，溶劑水的質(zhì)量是635g，則該鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝36.5%，根據(jù)可知其物質(zhì)的量濃度為mol/L＝11.8mol/L。（2）實(shí)驗(yàn)室利用該鹽酸來配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸，需要該濃鹽酸的體積為≈10.6mL，所以選用20mL量筒，在燒杯中稀釋，需要玻璃棒攪拌，通過玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，最后用膠頭滴管定容，所以答案選a、c、e；除選用上述儀器外，尚缺少的儀器或用品是燒杯、250mL容量瓶。27、鐵粉稀硫酸銅過濾蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【解析】

（1）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2＋和少量的Na＋，可加過量鐵，鐵在金屬活動(dòng)順序表中排在銅的前面，鐵粉把銅置換出來，過濾出Cu，過量Fe．濾液是FeSO4溶液；（2）要分離不溶于水的固體和液體，可用過濾的方法；從溶液中獲得結(jié)晶水合物，用結(jié)晶的方法?！驹斀狻浚?）工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2＋和少量的Na＋，要回收硫酸亞鐵和銅，先加過量鐵粉把銅置換出來，Cu2＋+Fe=Fe2＋+Cu，再過濾，廢水中剩下FeSO4和少量的Na＋，濾渣中鐵粉、銅加H2SO4得到FeSO4，合并兩溶液。故答案為：Fe；H2SO4；Cu；（2）操作Ⅰ加鐵粉，Cu2＋+Fe=Fe2＋+Cu，過濾，廢水E中剩下FeSO4和少量的Na＋，加入C中的B為H2SO4，因?yàn)殍F粉、銅中加入適量稀硫酸，稀硫酸和鐵粉反應(yīng)，生成硫酸亞鐵，分離不溶于水的固體和液體，用過濾，回收硫酸亞鐵，需采用冷卻結(jié)晶，故答案為：過濾；蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶；解題關(guān)鍵：要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉混合物的分離方法，掌握過濾和蒸發(fā)結(jié)晶分離方法的使用條件及實(shí)驗(yàn)操作．難點(diǎn)：從溶液中獲得結(jié)晶水合物，用結(jié)晶的方法。28、①③④1:522.42111221622582KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4【解析】

（1）①H2+CuOCu+H2O；③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；④NH4NO3+Zn==ZnO+N2↑+2H2O這三個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)都有變化，所以都屬于氧化還原反應(yīng)；②CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；⑤Cu2O+4HCl==2HCuCl2+H2O這兩個(gè)反應(yīng)中沒有化合價(jià)變化，均屬于非氧化還原反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：①③④。（2）MnO2→MnCl2，錳元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，得電子發(fā)生還原反應(yīng)；Cl-→Cl2，氯元素化