周末練11模塊綜合試卷[分值：100分]一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.我國傳統(tǒng)文化包含豐富的化學(xué)知識(shí)。蘇軾的《格物粗談》中記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味”?！兑捉?jīng)》記載：“澤中有火”“上火下澤”?！皾伞?，指湖泊池沼。下列關(guān)于“氣”和“火”的說法正確的是()A.“氣”“火”在水中都能形成分子間氫鍵B.“氣”的沸點(diǎn)低于“火”C.“氣”“火”分子的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形D.每個(gè)“氣”“火”分子中σ鍵數(shù)目之比為5∶4答案D解析乙烯和甲烷不能形成分子間氫鍵，A錯(cuò)誤；乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量大于甲烷，范德華力大，所以熔、沸點(diǎn)高，則乙烯的沸點(diǎn)高于甲烷，故B錯(cuò)誤；乙烯含碳碳雙鍵，分子的空間結(jié)構(gòu)為平面結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2，每個(gè)乙烯分子中含σ鍵數(shù)目為5，甲烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH4，每個(gè)甲烷分子中含σ鍵數(shù)目為4，則σ鍵數(shù)目之比為5∶4，故D正確。2.下列圖示或化學(xué)用語表示不正確的是()A.乙炔的空間填充模型B.SO2的VSEPR模型3d5C.基態(tài)Cr的價(jià)層電子的軌道表示式D.基態(tài)Mn2+的價(jià)層電子排布式答案C解析乙炔的分子式為C2H2，為直線形結(jié)構(gòu)，為其空間填充模型，A正確；二氧化硫中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+12×(6-2×2)=3，含有1個(gè)孤電子對(duì)，其VSEPR模型為平面三角形，B正確；基態(tài)Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，價(jià)層電子的軌道表示式為，C錯(cuò)誤。3.(2024·江蘇淮安高二調(diào)研)下列有關(guān)說法正確的是()A.HCl與NaCl的晶體類型相同B.ClO3-與ClO4-C.CuCl2中Cu2+核外電子排布式為[Ar]3d9D.Cl2O與HClO都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子答案C4.(2025·河北定州一中月考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是()元素XYZW最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H3ZO40.1mol·L-1溶液對(duì)應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70A.元素電負(fù)性：Z<WB.簡(jiǎn)單離子半徑：W<YC.元素第一電離能：Z<WD.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z答案A解析四種短周期元素，均可以形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。由H3ZO4及pH可知，Z為P元素；0.1mol?L-1W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為0.70，說明該物質(zhì)為多元強(qiáng)酸，為硫酸，則W為S元素；0.1mol?L-1Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為13.00，說明該物質(zhì)為一元強(qiáng)堿，為氫氧化鈉，則Y為Na元素；0.1mol?L-1X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為1.00，說明該物質(zhì)為一元強(qiáng)酸，為硝酸，則X為N元素，據(jù)此回答。同一周期元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增而增大，電負(fù)性：S>P，故A正確；電子層數(shù)越多離子半徑越大，Na+有兩個(gè)電子層，S2-有三個(gè)電子層，因此S2-的離子半徑較大，故B錯(cuò)誤；同一周期元素原子的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但由于第ⅡA、ⅤA族元素的電子排布結(jié)構(gòu)為全充滿或半充滿狀態(tài)，原子結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，故第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能較相鄰兩個(gè)主族的電離能較大，故P的第一電離能大于S，故C錯(cuò)誤；X的氫化物NH3存在分子間氫鍵，因此NH3的沸點(diǎn)高于PH3的沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤。5.下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋A金屬的導(dǎo)熱性好遍布晶體的自由電子受熱加速運(yùn)動(dòng)B酸性：CF3COOH>CCl3COOH氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)—C的極性大于Cl—C的極性，使—CF3的極性大于—CCl3的極性，導(dǎo)致CF3COOH羧基中羥基的極性更大，更易電離出H+CHF的沸點(diǎn)低于HClHF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HClD對(duì)羥基苯甲醛()比鄰羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)高對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵答案C解析對(duì)羥基苯甲醛受距離影響無法形成分子內(nèi)氫鍵而形成分子間氫鍵，熔、沸點(diǎn)更高，而鄰羥基苯甲醛可以形成分子內(nèi)氫鍵，熔、沸點(diǎn)較低，D項(xiàng)正確。6.某種新型導(dǎo)電材料將鋰原子嵌入石墨烯層間，晶體結(jié)構(gòu)如圖(長方體)。下列有關(guān)說法正確的是()A.石墨片層間作用力較弱，故硬度和熔點(diǎn)都較低B.這種新型材料有望應(yīng)用于水性鋰離子電池中C.晶體的化學(xué)式為LiC6D.距離Li原子最近且相等的Li原子有6個(gè)答案C解析根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，Li位于頂角，晶胞含有1個(gè)Li原子，中間的碳原子環(huán)有6個(gè)碳原子位于面上，有2個(gè)位于晶胞體內(nèi)，晶胞中碳原子數(shù)共有6個(gè)，晶體的化學(xué)式為LiC6，C項(xiàng)正確；因?yàn)槭情L方體的結(jié)構(gòu)，故距離Li原子最近且相等的Li原子有4個(gè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.★★(2025·云南適應(yīng)性測(cè)試)我國科研工作者合成了一種非線性光學(xué)晶體QWX3Y6Z，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示(電荷未標(biāo)出)。X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X的核外電子有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Y、Z與X同周期，W的氫氧化物具有兩性，Q是第六周期原子半徑最大的主族元素。下列說法錯(cuò)誤的是()A.金屬性：Q>WB.原子半徑：Z>YC.該晶體結(jié)構(gòu)中X的化合價(jià)為+3價(jià)D.Y的第一電離能比同周期相鄰元素的都低答案B解析X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X的核外電子有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則X為B元素，Y、Z與X同周期，Y為O元素，Z為F元素；W的氫氧化物具有兩性，則W為Al元素，Q是第六周期原子半徑最大的主族元素，則Q為Cs元素；QWX3Y6Z為CsAlB3O6F。A項(xiàng)，同主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，同周期元素從左到右金屬性依次減弱，故金屬性：Q(Cs)>W(Al)，故正確；B項(xiàng)，同周期元素從左到右原子半徑依次減小，故原子半徑：Z(F)<Y(O)，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cs為+1價(jià)，Al為+3價(jià)，O為-2價(jià)，F(xiàn)為-1價(jià)，則該晶體CsAlB3O6F中X的化合價(jià)為+3價(jià)，故正確；D項(xiàng)，同周期元素由左向右第一電離能呈遞增趨勢(shì)，但N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)較為穩(wěn)定，故N、O、F三種元素第一電離能由大到小順序?yàn)镕>N>O，Y的第一電離能比同周期相鄰元素的都低，故正確。8.離子液體是指由體積較大的陰、陽離子組成，并且在室溫或接近室溫下呈液態(tài)的鹽，也稱為低溫熔融鹽。有許多優(yōu)點(diǎn)，例如難揮發(fā)，有良好的導(dǎo)電性，可作溶劑、電解質(zhì)、催化劑等。1?正丁基?3?甲基咪唑六氟磷酸鹽是一種離子液體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于它的敘述正確的是()A.該新型化合物含有的C、N、P元素均為sp3雜化B.1?正丁基?3?甲基咪唑六氟磷酸鹽屬于含共價(jià)鍵的離子化合物C.第一電離能：F>N>C>HD.該新型化合物的組成元素全部位于元素周期表p區(qū)答案B解析1?正丁基?3?甲基咪唑六氟磷酸鹽含有陰、陽離子，且離子內(nèi)部含有共價(jià)鍵，屬于含共價(jià)鍵的離子化合物，B正確；H的1s軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能反常大，有關(guān)元素的第一電離能：F>N>H>C，C錯(cuò)誤；該新型化合物的組成元素中，H位于元素周期表s區(qū)，C、N、F、P位于元素周期表p區(qū)，D錯(cuò)誤。9.(2025·陜西省適應(yīng)性測(cè)試)物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列物質(zhì)性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素沒有關(guān)聯(lián)的是()選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A極性：BF3<PCl3分子空間構(gòu)型B酸性：二氯乙酸<二氟乙酸分子間氫鍵C熔點(diǎn)：NaCl>S8晶體類型D識(shí)別K+的能力：18?冠?6>12?冠?4冠醚空腔直徑答案B解析BF3是平面三角形，PCl3是三角錐形，極性和分子空間構(gòu)型有關(guān)聯(lián)，故A不符合題意；由于F的電負(fù)性比Cl大，吸引電子的能力更強(qiáng)，二氟乙酸羧基中的O—H的極性更大，更易電離出H+，酸性更強(qiáng)，酸性和分子間氫鍵沒有關(guān)聯(lián)，故B符合題意；NaCl是離子晶體，S8是分子晶體，一般來說離子晶體比分子晶體熔點(diǎn)高，熔點(diǎn)和晶體類型有關(guān)聯(lián)，故C不符合題意；18?冠?6空腔的直徑與K+的直徑相當(dāng)，12?冠?4空腔的直徑小于K+的直徑，所以識(shí)別K+的能力與冠醚空腔直徑有關(guān)聯(lián)，故D不符合題意。10.聯(lián)氨(N2H4)可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述正確的是()A.N2H4分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為5∶1B.1molN2H4可處理水中1.5molO2C.[Cu(NH3)4]2+中存在離子鍵、配位鍵和極性共價(jià)鍵D.氨水中NH3與H2O間存在氫鍵答案D解析聯(lián)氨分子中含有4個(gè)N—H和1個(gè)N—N，只含有單鍵，即只含有σ鍵，不含有π鍵，故A錯(cuò)誤；1molN2H4失去電子生成氮?dú)?，轉(zhuǎn)移4mol電子，而1molO2得到4mol電子，根據(jù)得失電子守恒可知，1molN2H4可處理水中1molO2，故B錯(cuò)誤；[Cu(NH3)4]2+中銅離子與氨分子之間存在配位鍵，氨分子中N與H形成極性共價(jià)鍵，但是不存在離子鍵，故C錯(cuò)誤。11.★★(2023·遼寧，9改編)某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價(jià)電子數(shù)是Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是()A.W與X的化合物不一定為極性分子B.第一電離能：Z>X>YC.Q的氧化物是兩性氧化物D.該陰離子中含有配位鍵答案B解析W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W形成1個(gè)單鍵且核電荷數(shù)最小，W為H，X形成4個(gè)鍵，核電荷數(shù)大于H，且小于其他三種元素，X為C，Y形成2個(gè)單鍵，核電荷數(shù)大于C，Y為O，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Z為F，Y原子價(jià)電子數(shù)為Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍，Q為Al。W與X的化合物不一定為極性分子，如CH4為非極性分子，A正確；同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，則第一電離能：F>O>C，B錯(cuò)誤；Q為Al，Al2O3為兩性氧化物，C正確；該陰離子中L與Q之間形成配位鍵，D正確。12.(2024·安徽，8)某催化劑結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.該物質(zhì)中Ni為+2價(jià)B.基態(tài)原子的第一電離能：Cl>PC.該物質(zhì)中C和P均采取sp2雜化D.基態(tài)Ni原子價(jià)層電子排布式為3d84s2答案C解析由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，P原子的3個(gè)單電子與苯環(huán)形成共用電子對(duì)，P原子剩余的孤電子對(duì)與Ni形成配位鍵，Cl-提供孤電子對(duì)與Ni形成配位鍵，由于整個(gè)分子呈電中性，故該物質(zhì)中Ni為+2價(jià)，A項(xiàng)正確；同周期元素隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能有增大趨勢(shì)，故基態(tài)原子的第一電離能：Cl>P，B項(xiàng)正確；C均存在于苯環(huán)上，采取sp2雜化，P價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采取sp3雜化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ni的原子序數(shù)為28，位于第四周期第Ⅷ族，基態(tài)Ni原子價(jià)層電子排布式為3d84s2，D項(xiàng)正確。13.根據(jù)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A.第三周期某元素基態(tài)原子的逐級(jí)電離能如圖1所示，該元素是MgB.鋁鎂合金晶胞中原子位于面心和頂角，如圖2所示，1個(gè)鋁原子周圍有8個(gè)鎂原子最近且等距離C.圖3所示是[Zn(NH3)6]2+的部分結(jié)構(gòu)以及其中H—N—H鍵角，鍵角比NH3大，與NH3中N原子的孤電子對(duì)轉(zhuǎn)化為成鍵電子對(duì)有關(guān)D.立方BN晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為75316答案D解析由圖1知電離能I3比I2的5倍多，說明最外層有2個(gè)電子，結(jié)合該元素是第三周期元素，則該元素為第三周期第ⅡA族元素，此元素為鎂元素，A正確；根據(jù)圖示，1個(gè)鋁原子周圍有8個(gè)鎂原子最近且等距離，B正確；圖3所示是[Zn(NH3)6]2+的部分結(jié)構(gòu)以及其中H—N—H鍵角，鍵角比NH3大，因?yàn)榘狈肿优cZn2+形成配合物后，孤電子對(duì)與Zn2+形成配位鍵，原孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力減弱，所以與NH3中N原子的孤電子對(duì)轉(zhuǎn)化為成鍵電子對(duì)有關(guān)，C正確；根據(jù)均攤原則，1個(gè)晶胞中含有N原子數(shù)是4、含有B原子數(shù)是18×8+12×6=4，晶胞中最近的B、N原子之間的距離為anm，則晶胞體對(duì)角線為4anm，晶胞邊長是43a3nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為(11+14)×443a33×10-2114.某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是()A.配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B.該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C.Cl-和NH3分子均與Pt4+形成配位鍵D.該配合物的配體為NH3答案C解析加入AgNO3溶液不產(chǎn)生沉淀，用強(qiáng)堿處理沒有NH3放出，說明不存在游離的氯離子和氨分子，所以該配合物的化學(xué)式為[PtCl4(NH3)2]，則配合物中中心原子的電荷數(shù)為4，配位數(shù)為6，故A錯(cuò)誤、C正確；Pt4+與6個(gè)配體成鍵，該配合物應(yīng)是八面體形結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；該配合物的配體是NH3和Cl-，故D錯(cuò)誤。15.(2025·陜西省適應(yīng)性測(cè)試)科研人員在高溫高壓條件下合成了類金剛石結(jié)構(gòu)的硼碳氮化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，立方晶胞參數(shù)為apm。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是()A.該化合物為共價(jià)晶體，硬度大B.晶體中與B原子距離最近且相等的B原子數(shù)為4C.晶胞中C—C鍵與C—N鍵的數(shù)目比為2∶1D.晶體的密度為98NA答案C解析按均攤法，N原子數(shù)目為8×18+2×12=2，B原子數(shù)目為2，C原子數(shù)目為4×12+2=4，則N、B、C原子數(shù)目之比為1∶1∶2，化學(xué)式為BC2N；該晶體具有類金剛石結(jié)構(gòu)，則該化合物為共價(jià)晶體，硬度大，A正確；如圖所示：，以m點(diǎn)的C原子為研究對(duì)象，其形成2條C—C，兩條C—N，則二者數(shù)目比為1∶1，C不正確；晶體的密度為2×(11+12×2+14)N二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.(15分)回答下列問題：(1)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①金剛石②干冰③晶體硅④二氧化硅晶體⑤氯化銨晶體⑥氖晶體⑦金屬鋅。通過非極性鍵形成共價(jià)晶體的是(填序號(hào)，下同)；屬于分子晶體且分子空間結(jié)構(gòu)為直線形的是；由單原子分子構(gòu)成的分子晶體是；含有極性鍵的離子晶體是；能導(dǎo)電且為金屬晶體的是。

(2)在①苯②CH3OH③HCHO④CS2⑤CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有(填序號(hào))，CS2分子的空間結(jié)構(gòu)是，CO2與CS2相比，(填化學(xué)式)的熔點(diǎn)較高。

(3)兩種硼氫化物的熔點(diǎn)如下表所示：硼氫化物NaBH4Al(BH4)3熔點(diǎn)/℃400-64.5兩種物質(zhì)熔點(diǎn)差異的原因是

。

(4)下表給出了三組物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)數(shù)據(jù)：A組(沸點(diǎn)/℃)B組(沸點(diǎn)/℃)C組(晶格能/kJ·mol-1)金剛石：4827CH3OH：T2NaCl：a石墨：4830CH3CH2CH2CH2OH：117.6NaBr：b碳化硅：T1CH3CH2OCH2CH3：34.5MgO：c①A組中的碳化硅屬于晶體，碳化硅的沸點(diǎn)T1(填“大于”“小于”或“等于”)4827，石墨沸點(diǎn)高于金剛石的原因是

。

②判斷B組中甲醇沸點(diǎn)T2的范圍(填字母)。

a.>117.6 b.34.5~117.6 c.<34.5③C組物質(zhì)，其晶體中微粒之間的作用力是。該組物質(zhì)可能具有的性質(zhì)是

(填字母)。A.硬度小 B.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電C.固體能導(dǎo)電 D.熔點(diǎn)較低答案(1)①③②⑥⑤⑦(2)①③直線形CS2(3)硼氫化鈉是離子晶體而硼氫化鋁是分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高(4)①共價(jià)小于石墨中碳碳之間除σ鍵，還存在大π鍵，石墨中碳碳鍵的鍵長小于金剛石，鍵能大于金剛石，沸點(diǎn)更高②b③離子鍵B17.(12分)(2023·全國乙卷，35)中國第一輛火星車“祝融號(hào)”成功登陸火星。探測(cè)發(fā)現(xiàn)火星上存在大量橄欖石礦物(MgxFe2-xSiO4)?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為。橄欖石中，各元素電負(fù)性大小順序?yàn)?，鐵的化合價(jià)為。

(2)已知一些物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃NaCl800.7SiCl4-68.8GeCl4-51.5SnCl4-34.1Na與Si均為第三周期元素，NaCl熔點(diǎn)明顯高于SiCl4，原因是。

分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔點(diǎn)變化趨勢(shì)及其原因。

SiCl4的空間結(jié)構(gòu)為，其中Si的軌道雜化形式為。

(3)一種硼鎂化合物具有超導(dǎo)性能，晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，其晶體結(jié)構(gòu)、晶胞沿c軸的投影圖如下所示，晶胞中含有個(gè)Mg。該物質(zhì)化學(xué)式為，B—B最近距離為。

答案(1)3d64s2O>Si>Fe>Mg+2(2)氯化鈉為離子晶體，而SiCl4為分子晶體熔點(diǎn)依次升高，因?yàn)镾iCl4、GeCl4、SnCl4均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，隨著相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)正四面體sp3(3)1MgB233解析(1)因?yàn)镸gxFe2-xSiO4中Mg、Si、O的化合價(jià)分別為+2、+4和-2，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0，可以確定鐵的化合價(jià)為+2。(3)由硼鎂化合物的晶體結(jié)構(gòu)可知Mg位于正六棱柱的頂點(diǎn)和面心，由均攤法可以求出正六棱柱中含有12×16+2×12=3個(gè)Mg，由晶胞沿c軸的投影圖可知本題所給晶體結(jié)構(gòu)包含三個(gè)晶胞，則晶胞中Mg的個(gè)數(shù)為1；晶體結(jié)構(gòu)中B在正六棱柱體內(nèi)共6個(gè)，則該物質(zhì)的化學(xué)式為MgB2；由晶胞沿c軸的投影圖可知，B原子在圖中兩個(gè)正三角形的重心，該點(diǎn)到頂點(diǎn)的距離是該點(diǎn)到對(duì)邊中點(diǎn)距離的2倍，頂點(diǎn)到對(duì)邊的垂線長度為32a，因此B—B最近距離為32a×1318.(12分)治療瘧疾的有效藥物青蒿素是白色針狀晶體，受熱不穩(wěn)定，易溶于乙醇和乙醚；乙醚(C2H5OC2H5)的沸點(diǎn)小于乙醇。按要求回答下列問題。(1)青蒿素的分子結(jié)構(gòu)的確定①通過晶體X射線衍射實(shí)驗(yàn)，獲得其晶胞的類型和大小、原子的種類和數(shù)目等信息，可計(jì)算出原子間的距離，判斷出晶體中哪些原子間存在化學(xué)鍵，進(jìn)而確定鍵參數(shù)如、，得出該分子的空間結(jié)構(gòu)及其晶胞(長方體，棱長分別為anm、bnm、cnm，含4個(gè)青蒿素分子)，如圖甲所示。

②晶體的密度為g·cm-3(青蒿素分子的摩爾質(zhì)量為282g·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的值設(shè)為NA；列出表達(dá)式)(2)青蒿素結(jié)構(gòu)的修飾：一定條件下，用NaBH4將青蒿素選擇性反應(yīng)，結(jié)構(gòu)修飾為雙氫青蒿素(如圖乙)。①BH4-的中心原子的VSEPR模型名稱為②青蒿素結(jié)