2025-2026學(xué)年上期高二年級(jí)期中聯(lián)考試題

化學(xué)學(xué)科

命題人：甘強(qiáng)審核人：魏靜靜鄭州市第九中學(xué)

考試時(shí)間：75分鐘分值：100分

注意事項(xiàng)：本試卷分試題卷和答題卡兩部分?？忌鷳?yīng)首先閱讀試題卷上的文字信息，

然后在答題卡上作答(答題注意事項(xiàng)見答題卡)。在試題卷上作答無效。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56

Cu-64Zn-65Pb-207

第I卷

一、選擇題(共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)

1.下列過程中，化學(xué)反應(yīng)速率的增大對(duì)人類有益的是()

A.鐵的生銹B.食物的腐敗C.氨的合成D.塑料的老化

2.下列說法中不正確的是()

A.燃料電池將熱能轉(zhuǎn)化為電能

B.太陽能電池將光能轉(zhuǎn)化為電能

C.鋼鐵表面噴涂油漆，可有效防止生銹

D.鍍錫鐵皮表面破損后，鐵會(huì)加速腐蝕

3.下列說法中正確的是()

A.△H<0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

B.Ba(OH)?·8H?O+2NH?Cl=BaCl?+2NH?+10H?O△H>0,該反應(yīng)在常溫條件

下可自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△S>0

C.自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象一定非常明顯，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小

D.Cu+2H+=Cu2++H?↑在任何條件下都不能發(fā)生

4.下列事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()

A.H?O?溶液中加入少量MnO?固體，促進(jìn)H?O?分解

B.密閉燒瓶?jī)?nèi)的NO?和N?O?的混合氣體，受熱后顏色加深

C.鐵釘放入濃硝酸中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體

D.鋅片與稀硫酸反應(yīng)過程中，加入少量CuSO?固體，促進(jìn)H?的產(chǎn)生

5.在合成氨工業(yè)中，原料氣(N?、H?及少量CO、NH?的混合氣)在進(jìn)入合成塔前需經(jīng)過銅氨

液處理，目的是除去CO,其反應(yīng)為[Cu(NH?)?]++CO+NH?[Cu(NH?)?CO]+△H<0,

則銅氨液吸收CO適宜的生產(chǎn)條件是()

A.高溫高壓B.低溫高壓C.高溫低壓D.低溫低壓

6.堿性鋅錳電池以氫氧化鉀代替氯化銨做電解質(zhì)，其電極反應(yīng)為：

Zn+2OH?-2e?=ZnO+H?O

2MnO?+2H?O+2e?=2MnOOH+2OH

下列說法正確的是()

A.電流方向：MnO?電極→外電路→Zn電極

B.電解質(zhì)溶液中OH向正極移動(dòng)

C.電池放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH減小

D.堿性鋅錳電池可反復(fù)充電使用

7.羧基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。在密閉容器中，CO

和H?S發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H?S(g)COS(g)+H?(g),不同溫度下達(dá)到平衡，H?S轉(zhuǎn)化

高二化學(xué)試題卷第1頁(共6頁)

年如圖所示，下列說法正確的是()

A.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

B.其他條件不變，壓縮容器體積為原來的一半，此時(shí)

濃度熵Q>K

C.其他條件不變，降低溫度，H?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大0L

150200250300

D.其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)增大溫度/℃

8.某化學(xué)小組為了探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

[實(shí)驗(yàn)原理]2KMnO?+5H?C?O?+3H?SO?=K?SO?+2MnSO?+10CO?↑+8H?O

試管中所加試劑及用量/mL

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)溫度溶液褪至無色

0.6mol-L-13mol·L-10.05mol·L-1

編號(hào)1℃H?O所需時(shí)間/min

H?C?O4溶液H?SO?溶液KMnO4溶液

①253.0V?2.03.01.5

②252.03.02.03.02.7

③502.0V?2.03.01

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.V?=2.0,V?=3.0

B.實(shí)驗(yàn)①②探究的是反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.實(shí)驗(yàn)②KMnO?溶液起始濃度為0.015mol·L-1

D.實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)速率可表示為v(H?C?O?)=0.12mol·L-1min-1

9.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.鉛酸蓄電池負(fù)極增重96g,理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B.電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中通過0.2NA電子時(shí)，陽極溶解6.4gCu

C.1molNO和

D.合成氨反應(yīng)J·mol-1,反應(yīng)放出

46.1kJ熱量時(shí)，生成的NH?分子數(shù)為NA

10.巧設(shè)實(shí)驗(yàn)，方得真知。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是()

A

CuSO?Zn-Fe

溶液經(jīng)過酸化的

3%NaCl溶液

觀察電流表指針偏轉(zhuǎn)方向

A.制作簡(jiǎn)易氫氧B.證明金屬活動(dòng)性順C.鐵釘鍍銅D.模擬陰極電保

燃料電池序?yàn)閆n>Fe>Cu護(hù)法

我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種水系可充電電池，其

11.S-MnO?用電器或直流電源

工作原理如圖所示。下列說法正確的是()

A.充電時(shí)，電極a為陰極

電電

B.充電時(shí)，陽極附近溶液的pH增大MnO?CuS

極充放放充極

電電電電

放電時(shí)，溶液中向電極方向遷移b

C.Cu2+b。Mn2

S+C

D.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)：Cu?S-4e?=S+2Cu2+

CuSO-MnSO-H,SO,溶液

高二化學(xué)試題卷第2頁(共6頁)

12.一種液流電解池在工作時(shí)可以實(shí)現(xiàn)海水淡化，并以LiCI形式回收含鋰廢棄物中的鋰元

素，其工作原理如圖所示。

含鋰

廢棄物

電電

極離子離子離子極

交換交換交換b

aLIEe(CMdJ

膜膜Ⅱ膜Ⅲ

o?+ILi?[Fe(CN)?

儲(chǔ)液罐

下列說法正確的是()

A.海水應(yīng)加在離子交換膜I和Ⅱ之間

B.Ⅱ?yàn)殛栯x子交換膜

C.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為[Fe(CN)6]4-+e?=[Fe(CN)?]3-

D.若海水用NaCl溶液模擬，則每脫除58.5gNaCl,理論上可回收2molLiCl

13.常溫下，將10mL3xmol·L-1Na?AsO?、10mL3xmol-L-1I?和10mLNaOH溶液混合，

發(fā)生反應(yīng)AsO?3?+I?+2OH?AsO?3+2I?+H?O。溶液中c(AsO?3)與反應(yīng)時(shí)間(t)

)

A.當(dāng)c(AsO?3)/c(AsO?3)不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.tm時(shí)的v逆小于t時(shí)的V正

C.若平衡時(shí)溶液的c(OH)=1mol·L-1,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)(mol-L·y1

D.在酸性條件下，H?AsO?的氧化性大于I?

14.氮化鎵(GaN)是一種重要的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于光電信息材料領(lǐng)域，可利用反

應(yīng)Ga?O?(s)+2NH?(g)2GaN(s)+3H?O(g)制備，反應(yīng)歷程(TS代表過渡態(tài))如下：

IGa?O?(s)+NH?(B)一Ga?O?NH(s)+H?O(g)

8-iiGa?O?NH(s)NH?)n?ON?H?(s)+(g)T

iGa?ON?H?()—2aN(s)H?O(8)6

6-O(B．TS6

5↑434)

3.39

4-TS2-H?O(g)TS43.30

3.

22.1．3．+NH?(8)1,．66

a?O?⑧(6)T．S1Ga??H?(s)

NH?()-006070

0f00574

-0.73-0.68Ga?O?NH(③)

-2→ii←----→iii←--

反應(yīng)歷程

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.反應(yīng)i是吸熱過程

B.反應(yīng)ii中H?O(g)脫去步驟的活化能為2.69eV

C.總反應(yīng)的控速步包含在反應(yīng)ii中

D.反應(yīng)iii包含2個(gè)基元反應(yīng)

高二化學(xué)試題卷第3頁(共6頁)

第Ⅱ卷

二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)

15.(14分)根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理填空。

(1)汽車在受到猛烈碰撞時(shí)，安全氣囊中疊氮化鈉(NaN?)迅速分解，瞬間產(chǎn)生大量氣

體，同時(shí)生成固體鈉單質(zhì)，已知65gNaN?分解吸熱21.7kJ,該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為

(2)CH?的摩爾燃燒焓數(shù)值為890.3kJ·mol-,則表示CH?摩爾燃燒焓的熱化學(xué)方程式為

(3)在輪船底部鑲嵌鋅塊，能減少船體生銹，則鋅塊起作用時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為

;正極反應(yīng)式為o

(4)用惰性電極電解熔融氧化鋁的陽極反應(yīng)式為o

(5)BaCO?(s)BaO(s)+CO?(g)平衡體系，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=;保持溫

度不變，將容器體積壓縮至原來的一半，再次平衡后，二氧化碳的濃度。(填

“增大”“減小”或“不變”)

16.(16分)實(shí)驗(yàn)探究是學(xué)習(xí)化學(xué)原理的重要方法，回答下列問題：

溫度計(jì)

I.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。

(1)測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，簡(jiǎn)易裝置如圖所示。從實(shí)驗(yàn)裝置上看，內(nèi)筒一杯蓋

圖中缺少的重要儀器為o

隔熱層一外殼

(2)為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，可選用最佳試劑組合為(填字母)

a.50mL0.25mol·L1硫酸和1.0gNaOH固體

b.50mL0.25mol·L-1硫酸和50mL0.50mol·L-1NaOH溶液

c.50mL0.25mol·L-1硫酸和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液

d.50mL0.25mol·L-1硫酸和50mL0.55mol·L-1氨水

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得50mL0.25mol·L-1硫酸完全反應(yīng)時(shí)放熱1.41kJ,則此中和反應(yīng)熱化學(xué)方程

式可表示為：H+(aq)+OH(aq)=H?O(1)△H=kJ·mol-1。

(4)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值與57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)。

a.兩燒杯夾層間碎紙條沒有填滿

b.配制0.25mol·L-1硫酸，定容時(shí)俯視

c.記錄混合液的最高溫度作為最終溫度

d.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

Ⅱ.如下圖所示裝置，甲為甲醇(CH?OH)燃料電池，離子導(dǎo)體為KOH溶液，閉合K,

乙裝置B電極質(zhì)量增加，回答下列問題：

含金屬催化劑的多孔電極10mL1mol-L1W

甲CuSO?溶液丙

乙

高二化學(xué)試題卷第4頁(共6頁)

(5)甲裝置中O?應(yīng)從口通入(填“M”或者“N”);負(fù)極的電極反應(yīng)式為

(6)若A、B、C、D均為石墨電極，W溶液為飽和氯化鈉溶液：

①A電極的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為0

②工作一段時(shí)間后，向乙裝置中加入0.01molCu(OH)?恰好使電解質(zhì)溶液復(fù)原，則D

電極上生成氣體的質(zhì)量為g。

17.(14分)乙炔加氫是除去乙烯中少量乙炔雜質(zhì)，得到高純度乙烯的重要方法。該過程

包括以下兩個(gè)主要反應(yīng)：

反應(yīng)1:C?H?(g)+H?(g)=C?H?(g)△H=—175kJ·mol-1

反應(yīng)2:C?H?(g)+2H?(g)=C?H?(g)△H?=-312kJ·mol-1

(1)C?H?(g)+H?(g)=C?H?(g)△H=kJ·mol1。

(2)鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量，以下是部分化學(xué)鍵

的鍵能，則a=。

化學(xué)鍵C—CC=CC—HH—H

鍵能(kJ·mol-)348a413436

(3)一定條件下，使用某含Co催化劑，乙炔和氫氣發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2,在不同溫度下

測(cè)得乙炔轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物選擇性(指定產(chǎn)物的物質(zhì)的量/轉(zhuǎn)化的乙炔的物質(zhì)的量)如圖

所示(反應(yīng)均未達(dá)平衡)。

溫度(℃)溫度(℃)

①在60～220℃范圍內(nèi)，乙炔轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因?yàn)開(任

寫一條),當(dāng)溫度由220℃升高至260℃,乙炔轉(zhuǎn)化率減小的原因可能為

0

②在120~240℃范圍內(nèi)，反應(yīng)1和反應(yīng)2乙炔的轉(zhuǎn)化速率大小關(guān)系為v1v2(填“>”

“<”或“=”),理由為

(4)對(duì)于反應(yīng)1,反應(yīng)速率v(C?H?)與H?濃度c(H?)的關(guān)系可用v(C?H?)=k[c(H?)]a表示(k

為常數(shù))。145℃時(shí)，保持其他條件不變，測(cè)定了不同濃度時(shí)的反應(yīng)速率(如下表)。則

k的值為o

實(shí)驗(yàn)組c(H?)/mol·L'v(C?H?)/mol·L1·s-1

一4.60×10?15.06×10?

二1.380×10-21.518×10?

高二化學(xué)試題卷第5頁(共6頁)

18.(14分)碳資源的二次利用，意義深遠(yuǎn)。

I.通過甲酸分解可獲得超高純度的CO。甲酸有兩種可能的分解反應(yīng)：

①HCOOH(g)一CO(g)+H?O(g)△H=+26kJ·mol-K

②HCOOH(g)一CO?(g)+H?(g)△H?=-14.9kJ·mol1K?

(1)反應(yīng)CO(g)+H?O(g)一CO?(g)+H?(g)的平衡常數(shù)K=(用K?、K?表示)

(2)一定溫度下，向2L密閉容器中通入一定量的HCOOH,發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)。

①反應(yīng)5s后，生成CO0.6mol、H?0.2mol,則v(HCOOH)=.0

②下列說法中能表明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。

a.H?O的濃度不變b.氣體總壓強(qiáng)不變

c.氣體密度不變d.CO和CO?的物質(zhì)的量相等

③上述反應(yīng)達(dá)平衡后，若升高溫度，比值將(填“增大”“減小”或“不變”)

Ⅱ.CaCO?的熱分解與Ni×Py催化的CH?重整結(jié)合，可生成高純度合成氣(H?+CO),實(shí)現(xiàn)

碳資源的二次利用。主要反應(yīng)如下：

①CaCO?(s)一CaO(s)+CO?(g)△H=+178kJ·mol-

②CH?(g)+CO?(g)一2H?(g)+2CO(g)△H=+247kJ·mol-

③H?(g)+CO?(g)一H?O(g)+CO(g)△H=+41kJ·mol-

回答下列問題：

(3)恒壓條件下，CH?重整反應(yīng)可以促進(jìn)CaCO?分解，原因是

0

(4)在溫度分別為T?、T?和