2026屆浙江省各地化學(xué)高一上期末檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于120mL的鹽酸，剛好完全反應(yīng)。生成0.03molH2，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN檢驗(yàn)，溶液不顯色。則原混合物中Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為()A．1：2 B．1：4 C．2：1 D．4:12、下列離子在溶液中可以大量共存的是A．Na+、Fe3+、SO42－、SCN－ B．K+、OH－、AlO2－、Cl－C．H+、Na+、Fe2+、MnO4－ D．Na+、H+、HCO3－、NO3－3、發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”的科學(xué)家是()A．侯德榜B．拉瓦錫C．門捷列夫D．張青蓮4、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是()A．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B．用托盤天平稱量8.7g食鹽C．用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液D．實(shí)驗(yàn)室常用的廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.55、下列敘述中正確（）A．可用pH試紙測(cè)新制氯水的pHB．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制漂白粉，其有效成分是次氯酸鈣C．漂白粉漂白時(shí)，向溶液中滴入少量稀鹽酸或通入二氧化碳可以增強(qiáng)漂白效果D．FeCl2既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)6、用數(shù)字化的實(shí)驗(yàn)技術(shù)分析氯水在光照過程中微粒成分的變化，下面關(guān)系圖不合理的是()A．B．C．D．7、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．Ba(OH)2 B．Cu C．Cl2 D．酒精8、下列變化中只有通過還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Fe3+→Fe2+ B．Mn2+→MnO4－ C．Cl－→Cl2 D．N2O3→HNO29、下列有關(guān)說法中正確的是（）A．C60氣化和I2升華克服的作用力相同B．全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物C．離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+>F-D．熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體10、往FeCl2溶液中滴加溴水，溶液變?yōu)辄S色，下列說法正確的是A．由于溶液存在Br2，所以溶液為黃色B．往所得溶液中加入硫氰化鉀溶液，可判斷是否生成了Fe3+C．往所得溶液中加入足量氫氧化鉀溶液，不能判斷是否生成了Fe3+D．往所得溶液中加入淀粉碘化鉀溶液，可判斷是否生成了Fe3+11、為了除去KCl固體中少量MgSO4和CaCl2雜質(zhì)，需進(jìn)行下列六項(xiàng)操作：①加水溶解；②加熱蒸發(fā)得到晶體；③加入過量BaCl2溶液；④加入過量鹽酸；⑤加入過量K2CO3溶液；⑥過濾；⑦加入過量KOH正確的順序是（）A．①⑤③⑦⑥④② B．①③⑦⑤⑥④②C．①⑦③④⑥⑤② D．①⑦⑤③④⑥②12、標(biāo)準(zhǔn)狀況下將充滿HCl氣體的燒瓶倒置于水中，水充滿整個(gè)燒瓶后，溶液的物質(zhì)的量濃度是(假設(shè)HCl沒有擴(kuò)散到瓶外)A．1mol/L B．22.4mol/L C．mol/L D．無法確定13、少量Cl2通入NaOH稀溶液后所得的溶液中，主要含有Na＋、Cl-、ClO-、OH-四種離子(除水分子外，其他微粒忽略不計(jì))，已知溶液中Na＋和Cl-物質(zhì)的量濃度分別為：c(Na＋)=0.03mol·L-1、c(Cl-)=0.01mol·L-1，則溶液中c(OH-)為（）A．0.03mol·L-1 B．0.02mol·L-1 C．0.01mol·L-1 D．0.005mol·L-114、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是（

）A．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸B．給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的2/3C．酒精著火時(shí)可用水撲滅D．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸15、某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應(yīng)發(fā)生完全。下列說法正確的是(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)()A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(Cu2+)＝0.03mol/LC．所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.06mol的電子16、右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（）A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D．根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Mg2+、Ba2+、Cl－、SO42－、CO32－、MnO4－離子?，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；（2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；（3）取少量（2）中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有；肯定不存在的離子有；可能存在的離子有。②寫出（3）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。18、已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色。(1)物質(zhì)D的化學(xué)式為___________，H的名稱___________。(2)在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________，化學(xué)方程式為___________。(3)與W溶液也能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的類型為______(填序號(hào))?；戏磻?yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)(4)和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為____________________。(5)將投入到E溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：___________________。19、硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，在工業(yè)中可利用鎂制取硅:2Mg(過量)+SiO22MgO+Si，2Mg+SiMg2Si(副反應(yīng))，查資料得:①M(fèi)g2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)；②SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定易分解、易自燃的氣體；③Mg在加熱時(shí)能與CO2、N2反應(yīng)。I.如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的裝置:(1)盛放稀硫酸的裝置為_________________，由于氧氣的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用_________(填序號(hào))。a.石灰石b.鋅粒c.純堿(2)反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸?？捎^察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因用化學(xué)方程式表示為①____________________；②_________________。II.利用如圖裝置(量氣管“0”刻度在刻度線的最上方)可測(cè)定生成物的純度。(3)實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先_________________。(4)若取樣品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反應(yīng)。反應(yīng)前量氣管液面讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)后為V2mL(實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則樣品的純度為____________________。（寫出計(jì)算式，不化簡(jiǎn)）。(5)若反應(yīng)結(jié)束時(shí)讀數(shù)前未調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面高度相平(右邊的液面高于左邊液面)，則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。20、回答下列問題：（1）過程①是為了除去粗鹽中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，若要除去SO42－，則需要加入的試劑為_____________；若所加的該試劑過量，則可以被后加入的________________除去。（2）過程②能否一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化？______________（填“能”或“否”），Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)可以得到MgCl2溶液，則該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。（3）過程④反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。（4）若用CCl4萃取溴水中的Br2，分液時(shí)CCl4層應(yīng)從分液漏斗的_____________放出。21、（一）某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成1.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________________________。（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______________。（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入1．5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。（二）鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料．工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：(1)沉淀A的成分是（填化學(xué)式）_________。(2)步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，除了H++OH﹣=H2O還有：_____________________________、________________________________；(3)步驟③中通入過量CO2氣體的離子方程式有______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

由信息可知混合物溶于酸發(fā)生反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN檢驗(yàn)，溶液不顯色，說明無Fe3+，則發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，然后利用離子方程式計(jì)算。【詳解】設(shè)原混合物中Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量分別為x、y，由剛好完全反應(yīng)，生成0.03molH2，反應(yīng)后的溶液中無Fe3+，根據(jù)反應(yīng)方程式：x?y=0.03mol，56x+160y=3.84，解得x=0.04mol，y=0.01mol，故選D。2、B【解析】

A．Fe3+和SCN－能發(fā)生反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3，不能大量共存；B．K+、OH－、AlO2－、Cl－之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存；C．Fe2+有還原性，酸性條件下的MnO4－有強(qiáng)氧化性，兩者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；D．H+和HCO3－可以發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳：H++HCO3－=H2O+CO2↑，故不能大量共存；故選B。3、A【解析】

在化學(xué)史上對(duì)制堿方面作出杰出貢獻(xiàn)的我國(guó)化學(xué)家是侯德榜，侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，被譽(yù)為我國(guó)“制堿工業(yè)先驅(qū)”，答案選A。4、B【解析】

A.量筒的精確度只能達(dá)到0.1mL，不能讀到12.36mL，故A錯(cuò)誤；B.托盤天平能精確到0.1g，故可以稱取8.7g的食鹽，故B正確；C.用量筒量取液體體積時(shí)，量筒的規(guī)格和液體的體積越接近，誤差越小，故C錯(cuò)誤；D.廣泛pH試紙的測(cè)定的pH為正整數(shù)，無法測(cè)得某溶液pH為3.5，故D錯(cuò)誤；答案選B。5、C【解析】

A、新制氯水具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測(cè)新制氯水的pH，A錯(cuò)誤；B、工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制漂白粉，其有效成分是次氯酸鈣，B錯(cuò)誤；C、漂白粉漂白時(shí)，向溶液中滴入少量稀鹽酸或通入二氧化碳可以產(chǎn)生次氯酸，有利于增強(qiáng)漂白效果，C正確；D、鐵和氯氣直接反應(yīng)得到氯化鐵，D錯(cuò)誤；答案選C。6、D【解析】

A.，氯水在光照過程中次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，鹽酸濃度增大，酸性增強(qiáng)，pH減小，故A正確；B.，氯水在光照過程中次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，鹽酸濃度增大，氯離子濃度增大，故B正確；C.，氯水在光照過程中次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，氧氣量增大，體積分?jǐn)?shù)增大，故C正確；D.，氯水在光照過程中次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，次氯酸濃度減小，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。7、A【解析】

A.Ba(OH)2在水溶液中電離出自由移動(dòng)的離子，Ba(OH)2是電解質(zhì)，故選A；B.Cu是單質(zhì)，銅既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選B；C.Cl2是單質(zhì)，氯氣既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選C；D.酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，酒精是非電解質(zhì)，故不選D?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；非電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。8、A【解析】

下列變化中只有通過還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)，說明原物質(zhì)是氧化劑，化合價(jià)降低。【詳解】A選項(xiàng)，F(xiàn)e3+→Fe2+化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A符合題意；B選項(xiàng)，Mn2+→MnO4－，錳元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B不符合題意；C選項(xiàng)，Cl－→Cl2化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C不符合題意；D選項(xiàng)，N2O3→HNO2化合價(jià)未變，沒有發(fā)生還原反應(yīng)，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。9、A【解析】

A.和都是分子晶體，氣化和升華克服的作用力都是范德華力，A正確；B.全部由非金屬元素組成，但是它是離子化合物，B錯(cuò)誤；C.核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：，C錯(cuò)誤；D.一般來說熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體，但是也有特殊情況，比如氧化鋁是離子晶體，熔點(diǎn)很高，超過了一些原子晶體，D錯(cuò)誤；故答案選A。【點(diǎn)睛】微粒半徑大小比較的一般規(guī)律：1、看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大；2、電子層數(shù)相同時(shí)，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多半徑越??；3、電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時(shí)，看電子數(shù)，電子數(shù)越多越多半徑越大。10、B【解析】

A.溶液為黃色是亞鐵離子被氧化為鐵離子，即使溴水不過量，溶液也是黃色的，A錯(cuò)誤；B.往所得溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液變血紅色，可判斷生成了Fe3+，B正確；C.往所得溶液中加入足量氫氧化鉀溶液，如果立即生成紅褐色沉淀，能判斷生成了Fe3+，C錯(cuò)誤；D.往所得溶液中加入淀粉碘化鉀溶液，由于鐵離子和單質(zhì)溴都能把碘化鉀氧化為單質(zhì)，因此不能據(jù)此判斷是否生成了Fe3+，D錯(cuò)誤；答案選B。11、B【解析】

KCl中少量MgSO4和CaCl2雜質(zhì)都溶于水,要想將雜質(zhì)除去必須將MgSO4和CaCl2雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀；可采取加水溶解→加入過量BaCl2溶液和⑦加入過量KOH，與MgSO4發(fā)生反應(yīng),生成BaSO4沉淀和氫氧化鎂沉淀→⑤加入過量K2CO3溶液，與CaCl2和①中過量BaCl2溶液和KOH溶液發(fā)生反應(yīng),生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化鉀→過濾,濾出上述步驟生成的沉淀→加適量鹽酸，與過量K2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鉀、水和二氧化碳?xì)怏w→加熱蒸發(fā)得到晶體。操作中應(yīng)依次加入過量的BaCl2溶液、KOH溶液和碳酸鉀溶液，過濾后加適量鹽酸，正確的操作順序?yàn)棰佗邰撷茛蔻堍?，也可先加KOH，再加入氯化鋇，順序?yàn)棰佗撷邰茛蔻堍冢蔬xB。12、C【解析】

標(biāo)況下氣體摩爾體積是22.4L/mol，氯化氫極易溶于水，將一充滿HCl的燒瓶倒置在水槽中，溶液充滿整個(gè)燒瓶，溶液體積等于氯化氫體積，假設(shè)容器的容積是VL，則氣體的體積也是VL，氯化氫的物質(zhì)的量為n==mol，此時(shí)燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為c(HCl)==mol/L，故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，注意氣體體積與溶液體積的關(guān)系，明確物質(zhì)的量濃度公式中各個(gè)物理量的含義是解答關(guān)鍵。13、C【解析】

少量Cl2通入NaOH稀溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，溶液中主要含有Na＋、Cl-、ClO-、OH-四種離子，根據(jù)方程式，c(ClO-)=c(Cl-)=0.01mol·L-1，根據(jù)電荷守恒，c(OH-)=c(Na＋)-c(Cl-)-c(ClO-)=0.03mol·L-1-0.01mol·L-1-0.01mol·L-1=0.01mol·L-1，故選C。14、A【解析】

A.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸，A正確；B.給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的1/3，B錯(cuò)誤；C.酒精著火時(shí)不能用水撲滅，應(yīng)該用沙子撲滅，C錯(cuò)誤；D.量筒不能用來稀釋溶液或溶解固體，稀釋濃硫酸應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，D錯(cuò)誤；答案選A。15、A【解析】

n(HNO3)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n(H2SO4)=0.1L×0.1moL/L=0.01moL，n(NO3-)=n(HNO3)=0.04mol，溶液中的氫離子既包括硝酸電離的又包括硫酸電離的：所以n(H+)=0.04moL+2×0.01moL=0.06mol，n(Cu)==0.03mol，3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O3mol2mol8mol0.03mol0.02mol0.08mol由反應(yīng)關(guān)系可以看出，NO3-過量，H+不足，根據(jù)H+計(jì)算生成的銅離子，則生成的n(Cu2+)=0.06mol×=0.0225mol，c(Cu2+)==0.225mol/L，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2n(Cu)=0.0225mol×2=0.045mol，所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為×22.4L/mol=0.336L；故選A。16、D【解析】

從表中位置關(guān)系可看出，X為第2周期元素，Y為第3周期元素，又因?yàn)閄、W同主族且W元素的核電荷數(shù)為X的2倍，所以X為氧元素、W為硫酸元素；再根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可推知：Y為硅元素、Z為磷元素、T為砷元素?！驹斀狻緼、O、S、P的原子半徑大小關(guān)系為：P＞S＞O，三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：H2O＞H2S＞PH3，A不正確；B、在火山口附近或地殼的巖層里，常常存在游離態(tài)的硫，B不正確；C、SiO2晶體為原子晶體，熔化時(shí)需克服的微粒間的作用力為共價(jià)鍵，C不正確；D、砷在元素周期表中位于金屬元素與非金屬的交界線附近，具有半導(dǎo)體的特性，As2O3中砷為+3價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，所以具有氧化性和還原性，D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、①肯定存在：H+、Ba2+、Cl－；肯定不存在：Mg2+、SO42－、CO32－、MnO4－；可能存在：K+；②Ba2++CO32－=BaCO3↓【解析】試題分析：①先由題干可知，無色溶液中不能大量存在紫紅色的高錳酸根離子；由實(shí)驗(yàn)（1）和題意可知，含有大量的H+，因此不能大量存在CO32－，因?yàn)镃O32－與H+易反應(yīng)生成水和氣體；由（2）的現(xiàn)象可知，該溶液不存在Mg2+，否者就會(huì)生成白色沉淀；由（3）可知，該溶液存在Ba2+，因?yàn)锽a2+與CO32－易反應(yīng)生成白色沉淀；由于原溶液呈電中性，不能全部是陽(yáng)離子，且H+、Ba2+、Cl－間不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，因此原溶液存在大量的Cl－；上述實(shí)驗(yàn)無法證明K+的存在；②、原溶液中鋇離子與加入的碳酸根離子反應(yīng)，生成碳酸鋇沉淀，即Ba2++CO32－=BaCO3↓?？键c(diǎn)：考查離子的檢驗(yàn)與推斷、離子方程式的書寫。【名師點(diǎn)睛】解決本題的關(guān)鍵在于熟練掌握常見物質(zhì)的檢驗(yàn)要，包括試劑的選擇，反應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論判斷。18、Fe3O4氫氧化亞鐵白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3ad2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑生成紅褐色沉淀、有無色氣體產(chǎn)生【解析】

A為淡黃色固體，可以與水發(fā)生反應(yīng)，則A是；A與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生和，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，則是，C是無色無味的氣體，所以C是，B是，在中燃燒生成，D是具有磁性的黑色晶體，D是；與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生、；與反應(yīng)生成，與鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生和，所以E是；R是地殼中含量最多的金屬，F(xiàn)是無色無味的氣體，R是；F是；與溶液發(fā)生反應(yīng)，首先反應(yīng)產(chǎn)生，在潮濕的空氣中被氧化成。與發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)車，溶液中滴加溶液出現(xiàn)紅色，所以白色沉淀H是，W是。據(jù)此回答?！驹斀狻竣旁谥腥紵?，D的化學(xué)式為，E是與反應(yīng)生成，故答案為：，氫氧化亞鐵；⑵在潮濕的空氣中被氧化成，化學(xué)反應(yīng)方程式為現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，；⑶T是，W是，兩者發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)方程式分析，鐵元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故答案為：ad；⑷B是，R是，兩者發(fā)生反應(yīng)，寫為離子方程式，故答案為：⑸A是，E是，兩者發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)象生成紅褐色沉淀、有無色氣體產(chǎn)生，故答案為：生成紅褐色沉淀、有無色氣體產(chǎn)生；19、分液漏斗bMg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑SiH4+2O2=SiO2+2H2O檢查裝置氣密性偏低【解析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造分析其名稱；Mg為活潑金屬，在空氣中點(diǎn)燃可以和O2、CO2、H2O反應(yīng)，在工業(yè)中利用鎂制取硅需排盡裝置中的空氣，據(jù)此判斷X氣體；（2）根據(jù)題干中的已知信息分析判斷；（3）根據(jù)裝置不能漏氣解答；（4）根據(jù)反應(yīng)中產(chǎn)生的氫氣與硅的物質(zhì)的量之間的關(guān)系解答；（5）根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)氣體體積的影響分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖可判斷盛放稀硫酸的裝置為分液漏斗；由于在點(diǎn)燃的條件下Mg可以與O2、CO2反應(yīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氧化鎂、氧化鎂和碳，Mg與氫氣不能發(fā)生反應(yīng)，因此可用氫氣作為保護(hù)氣，選用的藥品為稀硫酸和鋅粒，再用濃硫酸干燥，所以試管中的固體藥品可選用鋅粒，答案選b；（2）Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷），其反應(yīng)的方程式為：Mg2Si+4HCl＝2MgCl2+SiH4↑，SiH4常溫下是一種不穩(wěn)定、易自燃的氣體，反應(yīng)的方程式為SiH4+2O2＝SiO2+2H2O，所以往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星；（3）反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生，所以實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先檢查裝置氣密性；（4）若取樣品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反應(yīng)。反應(yīng)前量氣管液面讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)后為V2mL(實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣的體積是（V1―V2―5）mL，物質(zhì)的量是，根據(jù)1mol硅失去4mol電子可知消耗硅的物質(zhì)的量是，質(zhì)量是，因此樣品的純度為；（5）若反應(yīng)結(jié)束時(shí)讀數(shù)前未調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面高度相平(右邊的液面高于左邊液面)，說明裝置內(nèi)壓強(qiáng)大于外界大氣壓，因此V1偏小，則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低。20、BaCl2溶液Na2CO3溶液否Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OBr2＋SO2＋2H2O=SO42－＋2Br－＋4H＋下口【解析】

（1）根據(jù)分離提純時(shí)不能引入新雜質(zhì)結(jié)合硫酸根的性質(zhì)分析解答；（2）根據(jù)氫氧化鎂、金屬鎂的性質(zhì)判斷；根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫方程式；（3）根據(jù)溴水能氧化二氧化硫書寫方程式；（4）根據(jù)四氯化碳的密度大于水分析