2026屆甘肅省重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、實(shí)驗(yàn)室通過稱量樣品受熱脫水前后的質(zhì)量來(lái)測(cè)定x值，下列情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)定值偏低的是()A．實(shí)驗(yàn)前試樣未經(jīng)干燥 B．試樣中含有少量碳酸氫銨C．試樣中含有少量氯化鈉 D．加熱過程中有試樣迸濺出來(lái)2、已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3＋和Cr3＋?，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是()A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2C．開始加入的K2Cr2O7為0.15molD．K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶63、常溫下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢(shì)如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))。下列說(shuō)法不正確的是()A．M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小B．在M點(diǎn)時(shí)，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)molC．隨著NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷增大D．當(dāng)n(NaOH)＝0.1mol時(shí)，c(Na＋)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)4、室溫下，將純水加熱至沸騰，下列敘述正確的是(

)A．水的離子積變大，pH變小，呈酸性B．水的離子積不變、pH不變、呈中性C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性D．水的離子積變大、pH變小、呈中性5、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去，其中可能的是()A．②③④ B．①③⑤⑥ C．①③④⑤ D．②③④⑤⑥6、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B．能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C．=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D．由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．“華為麒麟980”手機(jī)中芯片的主要成分是二氧化硅B．流感疫苗要冷藏存放，以免蛋白質(zhì)變性C．“地溝油”經(jīng)分餾可得汽油，用作汽車燃料D．國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919使用的“現(xiàn)代工業(yè)骨骼”碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料8、下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（）A．鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為B．Na2O2的電子式為C．生石灰的分子式為CaOD．1H218O摩爾質(zhì)量為209、某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種離子。在反應(yīng)過程中測(cè)得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中不正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LN2，則轉(zhuǎn)移電子1molB．還原性：Cl-<CN-C．參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2D．氧化劑是含ClO-的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N210、K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，是一種重要的水處理劑，可由如下反應(yīng)制得：xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．z=2B．該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為K2FeO4C．K2FeO4處理水時(shí)，既能消毒殺菌又能作絮凝劑D．上述反應(yīng)中每消耗1molKClO，轉(zhuǎn)移2mole-11、下列說(shuō)法正確的是A．根據(jù)反應(yīng)Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的還原性比H2的強(qiáng)B．電解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，陰極上陽(yáng)離子得電子次序依次是Cu2＋、H＋、Pb2+C．含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體（不考慮SO2在水中的溶解）D．由置換反應(yīng)I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2可知I2的氧化性強(qiáng)于Cl2的氧化性12、pH=0某溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH、Ba2+、Cl-、CO、SO、NO中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如圖所示的一系列實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)判斷正確的是()A．試液中一定有Fe2+、SO、H+、NH、Al3+、NOB．試液中一定沒有Ba2+、CO、NOC．步驟③中反應(yīng)的離子方程式為2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+COD．氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應(yīng)13、下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B．離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高C．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D．含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子14、元素X、Y、Z位于相同短周期，它們的最高及最低化合價(jià)如表所示，下列判斷錯(cuò)誤的是A．原子序數(shù)：X>Y>ZB．原子半徑：X>Y>ZC．穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3D．酸性由強(qiáng)到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO415、反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子：B．N2的結(jié)構(gòu)式：N=NC．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：D．H2O的電子式：16、下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符的是()A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B．SO2氣體通入新制氯水中C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D．CO2氣體通入澄清石灰水中二、非選擇題（本題包括5小題）17、丁苯酞是我國(guó)自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞（J）的一種路線如圖所示：（1）A的名稱是_______，E到F的反應(yīng)類型是___________。（2）試劑a是________，F(xiàn)中官能團(tuán)名稱是_______。（3）M組成比F多1個(gè)CH2，M的分子式為C8H7BrO，M的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含有苯環(huán)；③不含甲基。滿足上述條件的M的同分異構(gòu)體共有______種。（4）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。H在一定條件下還能生成高分子化合物K，H生成K的化學(xué)方程式為________。（5）利用題中信息寫出以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖（其它試劑自選）。________。18、A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無(wú)機(jī)物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。(1)若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：______________________________。(2)若A為淡黃色粉末，X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為_____（填代號(hào)）。A．鹽酸B．BaCl2溶液C．Ca(OH)2溶液(3)若A為非金屬氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。19、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：（1）配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）的體積為__。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）___。A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）配制物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是___。（多選）A．溶解后的溶液未冷至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中；B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；C．定容時(shí)眼睛俯視刻度線；D．定容時(shí)眼睛仰視刻度線；20、某工廠用軟錳礦（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和閃鋅礦（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質(zhì)）為原料制備MnO2和Zn（干電池原料），其簡(jiǎn)化流程如下：已知：反應(yīng)Ⅰ中所有金屬元素均以離子形式存在。有關(guān)常數(shù)：Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33、Ksp[Fe(OH)3]＝3.0×10－39、Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13、Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17、Ksp(MnCO3)＝2.0×10－11、Ka1(H2CO3)＝4.0×10－7、Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾渣1中除了SiO2以外，還有一種淡黃色物質(zhì)，該物質(zhì)是由MnO2、CuS與硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________。（2）反應(yīng)Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬，濾渣2的主要成分是___________。（3）反應(yīng)Ⅲ中MnO2的作用是_______________________，若反應(yīng)后溶液中Mn2＋、Zn2＋均為0.1mol·L－1，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_______________（溶液中，當(dāng)一種離子的濃度小于10－6mol/L時(shí)可認(rèn)為已不存在），X可以是_________。（填字母代號(hào)）a．MgOb．Zn(OH)2c．Cu2(OH)2CO3d．MnCO3（4）反應(yīng)Ⅳ中電極均是惰性電極，寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式________________________。本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)有MnO2、Zn和_________。（5）MnCO3有多種用途。廢水處理領(lǐng)域中常用NH4HCO3溶液將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnCO3，該反應(yīng)的離子方程式為______。試通過題述有關(guān)數(shù)據(jù)簡(jiǎn)要計(jì)算說(shuō)明該反應(yīng)能進(jìn)行的原因：____________________________。21、M、Q、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。M原子核外電子有6種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，R和X同主族。Z、W是第四周期過渡元素，Z2+的外圍電子數(shù)是W+的外圍電子數(shù)的一半，W+沒有未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題：(1)W+的外圍電子排布圖為__________。(2)M、Q和R第一電離能由小到大的順序是________(用元素符號(hào)表示）。(3)Q的氣態(tài)氫化物極易溶于R的常見氫化物，其原因有__________________。該濃液顯堿性，請(qǐng)用結(jié)構(gòu)表示出兩者的主要結(jié)合方式_________。(4)在上述元素形成的微粒中，和MR2互為等電子體的有________(分子和離子各寫一種)，Q與Y形成的QY3分子的空間構(gòu)型是__________。(5)MR2晶體和W晶體的晶胞如圖表示（●表示一個(gè)MR2分子或一個(gè)W原子）。①在MR2晶體中，最近的分子間距為a㎝，則晶體密度為____g/㎝3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，不必計(jì)算結(jié)果)。②W晶體中A、B、C、D圍成正四面體空隙，該晶胞中正四面體空隙的數(shù)目為_____。某種Z的硫化物晶體中S2-以W晶體中W原子的方式堆積，Z2+填充在正四面體空隙中，則Z2+的填充率(填充Z2+的正四面體空隙數(shù)和正四面體空隙總數(shù)之比)為_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A.實(shí)驗(yàn)前試樣未經(jīng)干燥，加熱后剩余固體質(zhì)量偏少，導(dǎo)致結(jié)晶水含量偏高，A不符合題意；B.試樣中含有少量碳酸氫銨，碳酸氫銨受熱分解成氨氣、二氧化碳和水，加熱分解后剩余固體質(zhì)量偏少，導(dǎo)致結(jié)晶水含量偏高，B不符合題意；C.試樣中含有少量氯化鈉，氯化鈉受熱不分解，加熱分解后剩余固體質(zhì)量偏大，導(dǎo)致結(jié)晶水的含量偏低，C符合題意；D.加熱過程中有試樣迸濺出來(lái)，加熱分解后剩余固體質(zhì)量偏少，會(huì)使結(jié)晶水的質(zhì)量偏高，導(dǎo)致結(jié)晶水的含量偏高，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。2、C【詳解】A．開始時(shí)Fe3+濃度不變，則說(shuō)明Fe3+沒有參加反應(yīng)，則AB應(yīng)為K2Cr2O7和碘化鉀的反應(yīng)，K2Cr2O7為氧化劑，故A正確；B．BC段Fe3+濃度逐漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-＝2Fe2++I2，故B正確；C．由氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知反應(yīng)的關(guān)系式為K2Cr2O7～6Fe3+～6I-，共消耗的n（I-）＝1.5mol，則開始加入的K2Cr2O7的物質(zhì)的量為1.5mol÷6＝0.25mol，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)K2Cr2O7～6Fe3+，K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶6，故D正確。3、C【解析】A．M點(diǎn)是向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后反應(yīng)得到氯化銨和一水合氨溶液，銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時(shí)水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度，A正確；B．在M點(diǎn)時(shí)溶液中存在電荷守恒，n（OH-）+n（Cl-）=n（H+）+n（Na+）+n（NH4+），n(OH-)-n(H+)=0.05+n（Na+）-n（Cl-）=（a-0.05）mol，B正確；C．銨根離子水解顯酸性，結(jié)合水解平衡常數(shù)分析，c(H+)×c(NH3·H2O)/c(NH4+)×c(NH3·H2O)=Kh/c(NH3·H2O)，隨氫氧化鈉固體加入，反應(yīng)生成一水合氨濃度增大，平衡常數(shù)不變，則c(H+)/c(NH4+)減小，C錯(cuò)誤；D．向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，當(dāng)n（NaOH）=0.1mol時(shí)，恰好反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨，根據(jù)物料守恒可知溶液中c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，D正確；答案選C。4、D【詳解】將純水加熱至沸騰，水的電離平衡正向移動(dòng)，氫離子、氫氧根離子濃度增大，水的離子積變大，pH變小，，純水呈中性，故選D。5、C【詳解】含有苯環(huán)、醛基，可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；不含酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)；含有羧基、羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)；含有醛基、羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)；含有羧基，能發(fā)生中和反應(yīng)；中連有羥基碳原子的鄰位碳原子沒有H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故選C?！军c(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團(tuán)，然后結(jié)合具體官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)靈活運(yùn)用，有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力和邏輯推理能力。6、C【詳解】A.pH=l的溶液中，F(xiàn)e3+、SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故不選A；B.能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故不選B；C.=10-12的溶液呈酸性，NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-不反應(yīng)，能大量共存，故不選C；D.由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液，呈酸性或堿性，若呈堿性，Al3+不能存在，故不選D。7、B【解析】A.硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，故手機(jī)中芯片的主要成分是單晶硅，故A錯(cuò)誤；B.疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預(yù)防接種的生物制品。由于疫苗對(duì)溫度比較敏感，溫度較高時(shí)，會(huì)因?yàn)榈鞍踪|(zhì)變性，而失去活性，所以疫苗一般應(yīng)該冷藏保存，B正確；C.對(duì)地溝油為原料制取可以得到生物柴油，粗生物柴油再經(jīng)分餾才能得到發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，故C錯(cuò)誤；D.碳纖維是無(wú)機(jī)物，是一種無(wú)機(jī)高分子材料，故D錯(cuò)誤；正確答案是B。8、B【解析】A項(xiàng)、鎂原子的核外電子總為12，有三個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Na2O2為離子化合物，電子式為，故B正確；C項(xiàng)、CaO是由鈣離子和氧離子組成的離子化合物，不存在分子，其化學(xué)式為CaO，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、1H218O摩爾質(zhì)量為20g/mol，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查了常見化學(xué)用語(yǔ)的判斷注意掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖、離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的表示方法是解答關(guān)鍵。9、D【分析】由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行ClO-的物質(zhì)的量降低，N2的物質(zhì)的量增大，故ClO-為反應(yīng)物，N2是生成物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等可知，CN-是反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，由碳元素守恒可知HCO3-是生成物，由氫元素守恒可知H2O是反應(yīng)物．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，化合價(jià)總共降低2價(jià)，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2[（4-2）+（3-0）]=10價(jià)，故CN-系數(shù)為2，ClO-系數(shù)為5，由元素守恒可知HCO3-系數(shù)為2，N2系數(shù)為1，Cl-系數(shù)為5，H2O系數(shù)為1，反應(yīng)方程式為2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼.2.24LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為0.1mol，所以參加反應(yīng)的ClO?的物質(zhì)的量為0.5mol，反應(yīng)中只有氯元素化合價(jià)降低，由ClO?中+1價(jià)降低為Cl?中?1價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子為0.5mol×2mol=1mol，A項(xiàng)正確；B.反應(yīng)方程式為2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-，還原劑為CN?，還原產(chǎn)物為Cl-，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，因此還原性比較：Cl-<CN-，B項(xiàng)正確；C.由上述分析可知，反應(yīng)為2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-，反應(yīng)中是CN?是還原劑，ClO?是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5:2，C項(xiàng)正確；D.反應(yīng)中，C元素化合價(jià)由CN?中+2價(jià)升高為HCO3?中+4價(jià)，N元素化合價(jià)由CN?中?3價(jià)升高為N2中0價(jià)，可知氧化產(chǎn)物有HCO3?、N2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。10、A【解析】A、反應(yīng)xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O中，氯元素化合價(jià)由+1降低為-1價(jià)，C1O-是氧化劑，鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，所以反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（6-3）：2=3：2，則x=2，y=3，根據(jù)鐵原子守恒m=3，氯原子守恒n=2，根據(jù)鉀原子守恒有z=2×m+n-x=6，根據(jù)奇偶法，最后化學(xué)方程式為：4KClO+6Fe(OH)3+12KOH=6K2FeO4+4KCl+15H2O，則z=12，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為K2FeO4，選項(xiàng)B正確；C、K2FeO4處理水時(shí)，K2FeO4具有強(qiáng)氧化性能消毒殺菌且生成的氫氧化鐵膠體又能作絮凝劑，選項(xiàng)C正確；D、根據(jù)反應(yīng)方程式4KClO+6Fe(OH)3+12KOH=6K2FeO4+4KCl+15H2O可知，反應(yīng)中每消耗1molKClO，轉(zhuǎn)移2mole-，選項(xiàng)D正確。答案選A。11、C【解析】A.因?yàn)樵摲磻?yīng)是非自發(fā)的，不能根據(jù)反應(yīng)Cu＋H2SO4通電__CuSO4＋H2↑推出Cu還原性比H2強(qiáng)的結(jié)論B.因?yàn)樵撊芤褐蠬+濃度很小，此時(shí)H+得電子能力比Pb2+弱，所以陰極上陽(yáng)離子得電子次序依次是Cu2+、Pb2+、H+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Na2S中硫元素顯-2價(jià)，SO2中硫元素顯+4價(jià)，Na2S與SO2發(fā)生歸中反應(yīng)生成S，若使amolNa2S溶液吸收SO2最多，則Na2S完全轉(zhuǎn)化為S和NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S+5SO2+2H2O=3S↓+4NaHSO3，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)知amol:n(SO2)=2:5，所以n(SO2)=2.5amol，C項(xiàng)正確；D.反應(yīng)I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2中碘元素化合價(jià)由I2的0價(jià)升高到NaIO3中的+5價(jià)，I2失去電子是還原劑，表現(xiàn)還原性，所以I2的氧化性弱于Cl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。12、B【分析】pH=0說(shuō)明該溶液為酸性溶液，則原溶液中不存在，H+、Fe2+和不能同時(shí)存在，試液中加入過量硝酸鋇溶液，生成氣體證明一定含有Fe2+，則原溶液中一定不存在，氣體A為NO，沉淀A為BaSO4，則原溶液中一定存在，一定不存在Ba2+，溶液A中加入過量氫氧化鈉溶液加熱生成氣體B為NH3，確定原溶液中含有，沉淀B為Fe(OH)3，由于溶液B中含有Ba2+，OH-，溶液B加入少量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)③，生成的沉淀一定含有BaCO3沉淀，可能生成沉淀Al(OH)3，溶液B中不一定含有，則原溶液中不一定含有Al3+，以此解答該題?！驹斀狻緼.由以上分析可知原溶液中一定有Fe2+、、H+、，不一定含有Al3+，一定無(wú)，A錯(cuò)誤；B.上述分析可知，原溶液中一定沒有的離子為：Ba2+、、，B正確；C.步驟③一定發(fā)生離子反應(yīng)Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，可能發(fā)生2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+，C錯(cuò)誤；D.氣體A為NO、氣體B為NH3，二者在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，D錯(cuò)誤；故答案選B。13、D【詳解】本題考查的是化學(xué)鍵知識(shí)。A選項(xiàng)，兩種元素組成的分子中也可以有非極性鍵，如雙氧水，故A錯(cuò)；B選項(xiàng)，晶體熔沸點(diǎn)順序一般為:原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，共價(jià)化合物多數(shù)是分子晶體，但也有些是原子晶體如二氧化硅，故B錯(cuò)；C選項(xiàng)，非金屬元素組成的化合物多數(shù)是共價(jià)化合物，但也可以形成離子化合物，如銨鹽，故C錯(cuò)；D選項(xiàng)，由電荷守恒可知，D正確。14、B【分析】X、Y、Z位于相同短周期，由化合價(jià)可知，X為Cl，則Y為S，Z為P，據(jù)此分析解答。【詳解】A．同周期從左向右原子序數(shù)增大，原子序數(shù)：X＞Y＞Z，故A正確；B．同周期從左向右原子半徑減小，原子半徑：Z＞Y＞X，故B錯(cuò)誤；C．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，故C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，酸性由強(qiáng)到弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，故D正確；故選：B。15、D【分析】此題考查化學(xué)用語(yǔ)，化學(xué)用語(yǔ)包括：化學(xué)式，結(jié)構(gòu)式，電子式，原子（或離子）結(jié)構(gòu)示意圖以及不同核素的表達(dá)等，根據(jù)各化學(xué)用語(yǔ)的書寫要點(diǎn)分析?！驹斀狻緼.核素的表達(dá)式中A表示X原子的質(zhì)量數(shù)，Z表示X原子的質(zhì)子數(shù)，則中子數(shù)=A-Z，中子數(shù)為18的氯原子為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氮原子最外層電子數(shù)為5，還需要3個(gè)電子（或形成3對(duì)共用電子對(duì)）達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以兩個(gè)氮原子共用3對(duì)電子，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鈉原子的核外有11個(gè)電子，鈉離子是由鈉原子失去一個(gè)電子形成的，則鈉離子核外有10個(gè)電子，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氧原子最外層有6個(gè)電子，兩個(gè)氫原子分別和氧原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，D項(xiàng)正確。故選D。16、D【解析】A.硝酸具有氧化性，能氧化亞硫酸氫鈉，生成硫酸鈉，硝酸的還原產(chǎn)物是NO，圖象中產(chǎn)生氣體的起始點(diǎn)錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B.SO2與氯水反應(yīng)生成HCl和H2SO4，溶液酸性增強(qiáng)，圖象中pH變化不正確，故B錯(cuò)誤；C.NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中，OH-與HCO3-生成CO32-，CO32-隨即與Ba2+產(chǎn)生沉淀，即反應(yīng)開始時(shí)就有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，一開始反應(yīng)溶液中自由移動(dòng)的離子減少，但CO2過量時(shí)會(huì)發(fā)生CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，自由移動(dòng)的離子增多，導(dǎo)電性又增強(qiáng)，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基-1-丙烯氧化反應(yīng)鐵粉、液溴醛基、溴原子7種【分析】利用逆推原理，根據(jù)G的化學(xué)式和，可推出C的化學(xué)式為(CH3)3CMgBr，F(xiàn)是逆推E是、D是；B是，A是，2-甲基-1-丙烯；H是；J是【詳解】(1)A是，2-甲基-1-丙烯；E是到F是氧化反應(yīng)；(2)在鐵作催化劑的條件下與溴反應(yīng)生成；(3)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明存在醛基，②含有苯環(huán)；③不含甲基，-CHO和-CH2Br與苯環(huán)鄰間對(duì)3中同的分異構(gòu)，-CH2CHO和-Br與苯環(huán)鄰間對(duì)3中同的分異構(gòu)，連接苯環(huán)一個(gè)碳上，所以一共有7種符合條件的同分異構(gòu)；(4)J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，H生成高分子化合物K的化學(xué)方程式為；(5)根據(jù)題目信息，以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖。18、OH－+HSO3－=SO32－+H2OAB3NO2+H2O=2HNO3+NO【分析】（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；（2）若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2；若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO2，以此分析。（3）若A為非金屬氧化物，X是Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3?！驹斀狻浚?）Na位于周期表第三周期ⅠA族，C和E反應(yīng)的離子方程式為OH－+HSO3－=SO32－+H2O；（2）若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，用鹽酸產(chǎn)生氣泡快的為NaHCO3，用氯化鋇產(chǎn)生沉淀的為碳酸鈉，故選AB。（3）若A為非金屬氧化物，X是Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3，D為Fe(NO3)3，E為Fe(NO3)2，①NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，過程相似，體現(xiàn)形式多樣，提高學(xué)生分析問題、以及靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。解題關(guān)鍵：把握好常見物質(zhì)的性質(zhì)以及有關(guān)轉(zhuǎn)化，并能結(jié)合題意具體問題、具體分析即可。19、2.1mLBCAFEDAC【分析】(1)、根據(jù)計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃鹽酸的體積；(2)、根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程進(jìn)行操作順序的排序；(3)、分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)分析判斷。【詳解】(1)、濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來(lái)計(jì)算濃鹽酸的體積，設(shè)濃鹽酸的體積為xmL，所以xmL×12.0mol/L=250mL×0.1mol/L，解得:x≈2.1，所需濃鹽酸的體積為2.1mL，故答案為：2.1mL；(2)、操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用量筒量取(用到膠頭滴管)濃鹽酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以操作順序是BCAFED，故答案為：BCAFED；(3)A、溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成溶液，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；B、洗滌液中含有溶質(zhì)氯化氫，移入容量瓶中溶質(zhì)氯化氫的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低；C、定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積減小，所配溶液濃度偏高；D、定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積增大，所配溶液濃度偏低；故選：AC；20、CuS＋MnO2＋4H＋Cu2＋＋Mn2＋＋S↓＋2H2OCu將Fe2+氧化為Fe3+5.0<pH<6.0（或5～6）bdMn2＋?2e?＋2H2O＝MnO2＋4H＋H2SO4Mn2＋＋2HCO3—＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O由于K＝7.0×106>105，所以該反應(yīng)能進(jìn)行【解析】(1)軟錳礦(主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2)和閃鋅礦(主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質(zhì))中加入硫酸，只有二氧化硅不能被硫酸溶解，因此濾渣1中含有SiO2，由于MnO2具有強(qiáng)氧化性，能夠在酸性溶液中將CuS氧化生成硫，反應(yīng)的離子方程式為CuS＋MnO2＋4H＋Cu2＋＋Mn2＋＋S↓＋2H2O，故答案為：CuS＋MnO2＋4H＋Cu2＋＋Mn2＋＋S↓＋2H2O；(2)反應(yīng)Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬，是因?yàn)殇\能夠?qū)~從溶液中置換出來(lái)，因此濾渣2的主要成分是Cu，故答案為：Cu；(3)MnO2具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)Ⅲ中MnO2能夠?qū)e2+氧化為Fe3+，若反應(yīng)后溶液中Mn2＋、Zn2＋均為0.1mol·L－1，根據(jù)流程圖，此過程中需要除去鐵離子和鋁離子，不能沉淀Mn2＋、Zn2＋。根據(jù)Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13、Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，則需調(diào)節(jié)溶液中的c(OH-)分別小于KspMnOH2cMn2+=2.0×10－130.1=2×10－6mol·L－1、KspZnOH2cZn2+=1.0×10－170.1=1.0×10－8m