2026屆安徽省六安市金安區(qū)第一中學(xué)高三上化學(xué)期中經(jīng)典試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知X、Y、Z、E四種常見物質(zhì)含有同一種元素，其中E是一種強(qiáng)酸，在一定條件下，它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列推斷不合理的是（）A．X可能是一種氫化物B．Y不可能轉(zhuǎn)化為XC．Y可能直接轉(zhuǎn)化為ED．若X是單質(zhì)，則X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)可能是化合反應(yīng)2、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=Q2H2O(l)=H2O(g)ΔH=Q3常溫下，取體積比為4:1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為A．-4Q1-Q2-10Q3 B．4Q1+Q2+10Q3C．-4Q1-0.5Q2+9Q3 D．4Q1+0.5Q2-9Q33、有些離子方程式能表示一類反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個(gè)反應(yīng)。下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（）A．OH－＋HCO3—===CO32—＋H2O B．Cl2+H2OH＋+Cl－+HClOC．CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O D．Ag+Cl－===AgCl↓4、如圖所示電化學(xué)裝置，X可能為“鋅棒”或“碳棒”，下列敘述錯(cuò)誤的是A．X為鋅棒，僅閉合K1，F(xiàn)e電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．X為鋅棒，僅閉合K1，產(chǎn)生微量電流方向：Fe→XC．X為碳棒，僅閉合K2，該電化學(xué)保護(hù)法稱為“犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法”D．若X為碳棒，僅閉合K1，鐵電極的極反應(yīng)為：Fe－2e－→Fe2＋5、有四組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如下表所示:第一組A-268.8B-249.5C-185.8D-151.7第二組F2-187.0Cl2-33.6Br258.7I2184.0第三組HF19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3第四組H2O100.0H2S-60.2H2Se-42.0H2Te-1.8下列各項(xiàng)判斷正確的是A．第四組物質(zhì)中H2O的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镠2O分子中化學(xué)鍵鍵能最強(qiáng)B．第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐Br>H2SeC．第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HID．第一組物質(zhì)是分子晶體，一定含有共價(jià)鍵6、據(jù)國(guó)外有關(guān)資料報(bào)道，在“獨(dú)居石”(一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號(hào)元素。試判斷116號(hào)元素應(yīng)位于周期表中的()A．第六周期ⅣA族 B．第七周期ⅥA族C．第七周期ⅦA族 D．第八周期ⅥA族7、向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是A．圖中C點(diǎn)鋁元素存在形式是B．向D點(diǎn)溶液中通入CO2氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀C．原混合液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)=1∶2D．OA段反應(yīng)的離子方程式為：3Ba2++2Al3++8OH?+3＝3BaSO4↓+2+4H2O8、已知H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0，有相同容積的密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入0.1molH2和0.2molI2，相同溫度下分別達(dá)到平衡。下列說法不正確的是()A．乙中反應(yīng)速率比甲中反應(yīng)速率快B．平衡時(shí)甲、乙兩容器中混合物的總物質(zhì)的量之比為2:3C．若平衡時(shí)甲中H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于40%D．平衡后，向乙中再加入0.1molH2，建立新的平衡時(shí)，甲和乙中H2的百分含量不相同9、宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有關(guān)于銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列說法不正確的是()A．X的化學(xué)式為Ag2SB．銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣得到電子C．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑D．每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole－10、下列措施不合理的是A．用SO2漂白紙漿和草帽辮 B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 D．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+11、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉將固體加熱至恒重B制備少量二氧化硫氣體向亞硫酸鈉固體中加入少量濃硫酸C鑒別溴化鈉和碘化鉀溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取D比較水和乙醇中氫的活性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中【選項(xiàng)A】A 【選項(xiàng)B】B 【選項(xiàng)C】C 【選項(xiàng)D】D12、已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì)，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C中均含有10個(gè)電子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑：Z>Y>XB．X與Y形成的化合物只含極性鍵C．Y有多種同素異形體，且均具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)、硬度大的性質(zhì)D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A<C13、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為23.下列關(guān)系不正確的是（）WXYZA．原子半徑：X>Y>W B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X<Y<ZC．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>W D．簡(jiǎn)單離子的還原性：Y>Z14、部分弱酸的電離常數(shù)如下表:弱酸HCOOHHCNH2S電離平衡常數(shù)(25℃)Ka=1.8×10-4Ka=4.9X10-10Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15下列有關(guān)說法正確的是A．恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者B．HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存C．NaHS溶液中加入適量KOH后:c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-)D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN兩溶液中所含離子總數(shù)目HCOONa大于NaCN15、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于放熱反應(yīng)的是(

)A．氫氧化鈉與稀鹽酸的反應(yīng) B．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)C．灼熱的碳與CO2的反應(yīng) D．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)16、下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（）A．無(wú)色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、Cu2＋B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－C．中性溶液中可能大量存在Ba2＋、K＋、Cl－、SOD．無(wú)色溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO17、雙羥基鋁碳酸．鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B．該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH+D．該藥劑遇胃酸不產(chǎn)生氣體,適合胃潰瘍患者服用18、綠色化學(xué)助力可持續(xù)發(fā)展。下列不屬于綠色化學(xué)范疇的是A．利用二氧化碳和環(huán)氧化合物合成可生物降解塑料B．開發(fā)光、電催化技術(shù)用H2O和O2直接合成H2O2C．推進(jìn)大氣污染治理、固體廢物處置和資源化利用D．發(fā)展用水代替有機(jī)溶劑作為物質(zhì)制備的分散介質(zhì)19、下列電離方程式正確的是A．H2SO32H+＋SO32—B．NaHCO3Na+＋HCO3—C．HF＋H2OF－＋H3O＋D．Ba(OH)2Ba2+＋2OH－20、4-乙烯基苯酚（)常出現(xiàn)在肉香和海鮮香精的配方中,在其同分異構(gòu)體中,含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種21、A．少量金屬鈉保存在煤油中B．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中C．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中D．氫氧化鈉溶液保存在配有玻璃塞的細(xì)口瓶中22、在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（）A．增大反應(yīng)物的量 B．升高溫度 C．增大壓強(qiáng) D．使用催化劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí)，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)回答下列問題：(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是_______(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)；基態(tài)D原子的電子排布式為______。(2)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取_____雜化；BC3-的立體構(gòu)型為______(用文字描述)。(3)1molAB-中含有的π鍵個(gè)數(shù)為______。(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比______。(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。己知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n=________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________(保留2位有效數(shù)字)。24、（12分）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素。A、C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，D與B同主族且D原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，C2D溶于水得到堿性溶液。（1）E元素在周期表中的位置為_______________；工業(yè)上制取C單質(zhì)的化學(xué)方程式為______。（2）A的最低負(fù)價(jià)氫化物的空間構(gòu)型為___；C、D、E的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是__（用離子符號(hào)表示）。（3）化合物C2D3中，該化合物的水溶液在空氣中久置后變質(zhì)，生成一種單質(zhì)，所得溶液呈強(qiáng)堿性，用化學(xué)方程式表示這一變化過程____________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol?L-1NaOH溶液450mL和0.5mol?L-1硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__（填序號(hào)），本實(shí)驗(yàn)所用玻璃儀器E的規(guī)格和名稱：_____配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___（填儀器名稱）．（2）容量瓶不能用于____（填序號(hào)）．A配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B長(zhǎng)期貯存溶液C測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E量取一定體積的液體F用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為___g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度____0.1mol?L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度___0.1mol?L-1．（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸的體積為_____mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用___mL量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是___。（5）如果定容時(shí)不小心超過刻度線，應(yīng)如何操作：______________。26、（10分）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置（部分裝置省略）制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。回答下列問題：（1）盛放MnO2粉末的儀器名稱是________，a中的試劑為________。（2）b中采用的加熱方式是_________，c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是________，采用冰水浴冷卻的目的是____________。（3）d的作用是________，可選用試劑________（填標(biāo)號(hào)）。A．Na2SB．NaClC．Ca(OH)2(懸濁液)D．H2SO4（4）反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶體。27、（12分）亞硝酰M(NOC1)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)－64.5℃，沸點(diǎn)－5.5T，遇水易水解生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。NOCl可由NO與純凈的Cl2在常溫常壓下合成，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)裝置B中儀器a的名稱是___，裝置E中的試劑為__。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，當(dāng)觀察到B中__時(shí)關(guān)閉K1、K2。向裝置C三頸瓶中通入干燥Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時(shí)，再打開K1、K3，制備NOCl。(3)裝置B、D除可干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是___；若裝置C中去掉盛CaCl2的干燥管，則C中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(4)制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將所得亞硝酰M(NOC1)產(chǎn)品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，K2CrO4溶液為指示劑，用0.8mol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體)滴定時(shí)應(yīng)將AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液加入___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___；若滴定開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)正確讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果___(填“偏高”“偏低”或“不變”果)。28、（14分）已知鍺元素與碳位于同一主族，與鈣位于同一周期。（1）鍺原子價(jià)電子排布式為_______________，核外有_____個(gè)未成對(duì)電子。根據(jù)鍺在元素周期表中的位置寫出鍺的一條用途______________________。（2）鍺元素能形成類似于烷烴的鍺烷（GenH2n+2），至今沒有發(fā)現(xiàn)n大于5的鍺烷，根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)分析其中的原因__________________________________________________________?；瘜W(xué)鍵C-CC-

HGe-GeGe-H鍵能(kJ/mol

)346411188288（3）將GeO2溶于濃鹽酸，可以得到GeCl4，其沸點(diǎn)為83.1℃。推測(cè)GeCl4的晶體類型為_________。已知GeCl4沸點(diǎn)高于SiCl4，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度解釋原因____________________________________________________________。將GeO2與NaOH作用可以得到Na2GeO3。Na2GeO3水溶液呈_____性（填“酸”“堿”或“中”）。29、（10分）A部分：由鋯英砂(ZrO2·SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))制備ZrO2的流程如下：已知：①ZrO2在強(qiáng)堿性溶液中以ZrO32-形式存在，在強(qiáng)酸性溶液中以ZrO2+形式存在。②部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。Mn+Fe3+Al3+ZrO2+開始沉淀時(shí)pH1.93.36.2沉淀完全時(shí)pH3.85.68.0(1)操作I所需要的玻璃儀器為___________，操作I除了得到溶液a還可得到_________。(2)加氨水至溶液a中調(diào)節(jié)pH的的范圍是________________。(3)操作II會(huì)得到濾液b和濾渣II，濾渣II分離過程如下：氧化物B的化學(xué)式為__________。若試劑X為鹽酸，缺點(diǎn)是___________。(4)操作III除得到Zr(OH)4外還得到某種溶液，向該溶液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。(5)加入氨水至溶液b發(fā)生的離子方程式為__________________________。(6)為得到純凈的ZrO2，Zr(OH)4需要洗滌，檢驗(yàn)Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是______________。B部分：鈦精礦是從鈦鐵礦或鈦磁鐵礦中采選出來(lái)，主要成分為FeTiO3，是生產(chǎn)用途非常廣泛的鈦白粉的原料。以鈦精礦石為原料制備金屬鈦的流程如下圖所示(某些過濾過程已忽略)。已知強(qiáng)酸性溶液中，+4價(jià)的鈦元素以TiO2+形式存在，金屬鈦不溶于稀非氧化性酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟②中加入鐵屑的作用是__________________。(2)晶體K俗稱綠礬，晶體K的化學(xué)式為____________。(3)試寫出溶液C加熱制備鈦酸沉淀的化學(xué)方程式__________________________________。(4)步驟⑥加入過量的活性炭，則發(fā)生的化學(xué)方程式為_______________，已知TiO2+2Cl2TiCl4+O2為吸熱反應(yīng)，且該條件下反應(yīng)也能夠發(fā)生，為何制備TiCl4過程中還要加入活性炭，試解釋原因_________________。(5)氣體F為氬氣，F(xiàn)的作用是_____________________。(6)溶液H是_________，作用為___________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【分析】（1）X如果是單質(zhì)，則其可能是N2或S，Y是NO或SO2，Z是NO2或SO3，E是HNO3或H2SO4；（2）X如果是氫化物，則其可能是NH3或H2S，Y是NO或SO2，Z是NO2或SO3，E是HNO3或H2SO4?！驹斀狻緼.X可能是NH3或H2S，選項(xiàng)A正確；B.6NO+4NH3=5N2+6H2O、SO2+2H2S=3S+2H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.4NO+2H2O+3O2=4HNO3，SO2+H2O2=H2SO4，所以Y可能直接轉(zhuǎn)化為E，選項(xiàng)C正確；D.若X是單質(zhì)：N2或S，N2和O2在放電條件下生成NO，S和O2在點(diǎn)燃條件下生成SO2，都是化合反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選B。2、C【詳解】甲烷和氫氣的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，甲烷和氫氣的混合氣體的總的物質(zhì)的量為n==5mol，甲烷和氫氣的體積比為4：1，所以甲烷的物質(zhì)的量為n(CH4)=5mol×=4mol，氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)=5mol-4mol=1mol，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=Q1可知，4mol甲烷燃燒生成水蒸氣8mol，放出的熱量為4mol×(-Q1)kJ/mol=-4Q1kJ，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=Q2可知，1mol氫氣燃燒生成水蒸氣1mol，放出的熱量為1mol×(-0.5Q2)kJ/mol=-0.5Q2kJ，則共生成了水蒸氣n(H2O)=8mol+1mol=9mol，由H2O(l)=H2O(g)ΔH=Q3可知，9mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出熱量為9Q3，所以體積比為4:1的甲烷和H2的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，放出的總熱量為(-4Q1kJ)+(-0.5Q2kJ)+9Q3kJ=(-4Q1-0.5Q2+9Q3)kJ，C正確；答案為C。3、B【解析】分析：A.該反應(yīng)表示可溶性碳酸氫鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)；B.該反應(yīng)只能表示氯氣與水的反應(yīng)；C.該反應(yīng)表示可溶性的碳酸鹽與強(qiáng)酸的一類反應(yīng)；D.該反應(yīng)表示可溶性的銀鹽與可溶性的氯化物的一類反應(yīng)。詳解：A.OH－＋HCO3－→CO32－＋H2O表示可溶性碳酸氫鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)，如碳酸氫鈉、碳酸氫鉀與氫氧化鈉、氫氧化鉀的反應(yīng)，故A不選；B.離子方程式Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO只能表示Cl2和H2O反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，滿足題意，故B選；C.CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、CO2和水的反應(yīng)，如碳酸鈉、碳酸鉀等與硝酸、硫酸、鹽酸等的反應(yīng)，故C不選；D.Ag＋＋Cl－=AgCl↓表示可溶性的銀鹽與可溶性氯化物的一類反應(yīng)，如硝酸銀與氯化鈉、氯化鉀、氯化鋇等之間的反應(yīng)，故D不選；答案選B。4、C【詳解】A．X為鋅棒，僅閉合K1，此時(shí)構(gòu)成原電池，鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，F(xiàn)e是正極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．X為鋅棒，僅閉合K1，此時(shí)構(gòu)成原電池，鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，F(xiàn)e是正極，產(chǎn)生微量電流方向：Fe→X，B正確；C．X為碳棒，僅閉合K2，此時(shí)構(gòu)成電解池，鐵與電源的負(fù)極相連，作陰極，該電化學(xué)保護(hù)法稱為“外加電流的陰極保護(hù)法”，C錯(cuò)誤；D．若X為碳棒，僅閉合K1，此時(shí)構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極。電極上的極反應(yīng)為：Fe－2e－→Fe2＋，D正確；答案選C。5、B【解析】分析：根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)高低可以判斷其晶體類型。由表中數(shù)據(jù)可知，，表中所有物質(zhì)沸點(diǎn)較低，故其均可形成分子晶體。根據(jù)元素的非金屬性強(qiáng)弱可以判斷其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。對(duì)于分子組成相似的物質(zhì)，若分子間能形成氫鍵，則其沸點(diǎn)要高于不能形成分子間氫鍵的。詳解：A.第四組物質(zhì)中H2O的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镠2O分子之間可以形成氫鍵，A不正確；B.Se和Br同為第4周期元素，Br的非金屬性較強(qiáng)，故化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)镠Br>H2Se，B正確；C.第三組物質(zhì)溶于水后，HF溶液的酸性最弱，因?yàn)闅浞崾侨跛帷⑵渌鶠閺?qiáng)酸，C不正確；D.第一組物質(zhì)是分子晶體，其結(jié)構(gòu)粒子為分子，但是，分子中不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體分子中無(wú)共價(jià)鍵，D不正確。綜上所述，各項(xiàng)判斷正確的是B，本題選B。6、B【詳解】第七周期若排滿，118號(hào)元素應(yīng)為0族元素，則116號(hào)元素位于從0族開始向左數(shù)第三縱行，故應(yīng)為第七周期ⅥA族元素，故選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)各周期所含的元素種類推斷，用原子序數(shù)減去各周期所含的元素種數(shù)，當(dāng)結(jié)果為“0”時(shí)，為零族；當(dāng)為正數(shù)時(shí)，為周期表中從左向右數(shù)的縱行，差為8、9、10時(shí)為VIII族，差數(shù)大于10時(shí)，則再減去10，最后結(jié)果為族序數(shù)。當(dāng)為負(fù)數(shù)時(shí)其主族序數(shù)為8+差值．所以應(yīng)熟記各周期元素的種數(shù)，即2、8、8、18、18、32、32。7、D【詳解】向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Al3+與OH?、Ba2+與之間的離子反應(yīng)，如下：Ba2++＝BaSO4↓，Al3++3OH?＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH?＝+2H2O，假設(shè)1molAl2(SO4)3中完全被沉淀所需Ba(OH)2量為3mol，提供6molOH?，1molAl2(SO4)3中含有2molAl3+，由反應(yīng)Al3++3OH?＝Al(OH)3↓可知，2molAl3+完全沉淀，需要6molOH?，故：從起點(diǎn)到A點(diǎn)，可以認(rèn)為是硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，A點(diǎn)時(shí)完全沉淀，A～B為氯化鋁與氫氧化鋇的反應(yīng)，B點(diǎn)時(shí)溶液中Al3+完全沉淀，產(chǎn)生沉淀達(dá)最大值，溶液中溶質(zhì)為BaCl2，B～C為氫氧化鋁與氫氧化鋇反應(yīng)，C點(diǎn)時(shí)氫氧化鋁完全溶解。A、C點(diǎn)時(shí)氫氧化鋁完全溶解，轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，故C點(diǎn)鋁元素存在形式是，A正確；B、D點(diǎn)的溶液中含有Ba2+、，通入二氧化碳立即產(chǎn)生碳酸鋇、氫氧化鋁沉淀，B正確；C、前3LBa(OH)2溶液與溶液中Al2(SO4)3反應(yīng)，從3L～6L為Ba(OH)2溶液與溶液中AlCl3反應(yīng)，二者消耗的氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等為3L×1mol/L=3mol，由生成硫酸鋇可知3n[Al2(SO4)3]=n[Ba(OH)2]，故n[Al2(SO4)3]=1mol，由氯化鋁與氫氧化鋇生成氫氧化鋁可知3n(AlCl3)＝2n[Ba(OH)2]＝6mol，故n(AlCl3)＝2mol，故原溶液中原混合液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)＝1∶2，C正確；D、OA段實(shí)質(zhì)為硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)離子方程式為：3Ba2++2Al3++6OH?+3＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，D錯(cuò)誤；答案選D。8、D【解析】本題考查化學(xué)平衡的影響因素及有關(guān)計(jì)算。乙中I2濃度比甲中大，反應(yīng)更快，A正確；H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）是等體積反應(yīng)，平衡前后的物質(zhì)的量不變，故平衡時(shí)甲、乙兩容器中混合物的總物質(zhì)的量之比為2︰3，B正確；乙中I2濃度比甲中大，故乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于41％，C正確；平衡后，向乙中再加入1．1molH2，建立新的平衡與甲中平衡為等效平衡，甲和乙中H2的百分含量相同，D不正確。9、C【詳解】A項(xiàng)，根據(jù)元素守恒可知X的化學(xué)式為Ag2S，故A正確；B項(xiàng)，O2中O元素化合價(jià)降低，所以銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中O2得到電子，B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)時(shí)，Ag化合價(jià)升高，所以Ag是還原劑，S元素化合價(jià)不變，H2S不是還原劑，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)Ag元素的化合價(jià)變化，每生成1molAg2S，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，D正確。綜上所述，本題選C。10、B【詳解】A.二氧化硫具有漂白性，可用SO2漂白紙漿和草帽辮，A正確；B.硫酸鈣微溶，覆蓋在碳酸鈣的表面，阻礙水垢的處理，應(yīng)用鹽酸或醋酸，B錯(cuò)誤；C.C與SiO2高溫下發(fā)生反應(yīng)生成硅，高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅，C正確；D.CuS、HgS為不溶物，可利用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+，D正確；答案選B。11、A【詳解】A．碳酸氫鈉加熱會(huì)分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳，故碳酸氫鈉中混有碳酸鈉，不能用加熱的方法除雜，A錯(cuò)誤；B．向亞硫酸鈉固體中加入少量濃硫酸可制備二氧化硫，B正確；C．氯水具有強(qiáng)氧化性，與溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，再用四氯化碳萃取，得到兩種不同顏色的溶液，C正確；D．鈉與水的反應(yīng)更劇烈，故將少量鈉投入到等量水和乙醇中，可比較水和乙醇中氫的活性，水中氫的活性更強(qiáng)，D正確；答案選A。12、D【解析】A與C中均含有10個(gè)電子，A燃燒可生成C，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A應(yīng)為CH4，丙為O2，B為CO2，C為H2O，B、C都可與乙在高溫下反應(yīng)，乙應(yīng)為C，則D為CO，甲為H2，則X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，以此解答該題?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍猉為H元素，Y為C元素，Z為O元素，A為CH4，丙為O2，B為CO2，C為H2O，乙為C，D為CO，甲為H2。A.由以上分析可知X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：Y>Z>X，A錯(cuò)誤；B.X為H元素，Y為C元素，二者形成的化合物，如CH4只含極性鍵，C2H6、C2H4等既含極性鍵，也含有非極性鍵，B錯(cuò)誤；C.Y為C元素，C元素有多種同素異形體，其中金剛石具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)、硬度大的性質(zhì)，而石墨則質(zhì)地軟，C錯(cuò)誤；D.A是CH4，C是H2O，元素的非金屬性O(shè)>C，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最簡(jiǎn)單的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A<C，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷以及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的綜合應(yīng)用，A與C中均含有10個(gè)電子是推斷突破口，再結(jié)合反應(yīng)進(jìn)行分析解答，注意熟練掌握元素化合物知識(shí)。13、C【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置知，W屬于第二周期元素，X、Y、Z屬于第三周期元素，設(shè)X的原子最外層電子數(shù)是a，則W、Y的最外層電子數(shù)是a+2，Z最外層電子數(shù)是a+3，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為23，則a+（a+2）+（a+2）+（a+3）=23，解得a=4，所以X是Si元素、W是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素。【詳解】A項(xiàng)、同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，則原子半徑：X>Y>W，故A正確；B項(xiàng)、同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X<Y<Z，故B正確；C項(xiàng)、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單離子的還原性越弱，元素非金屬性Z>Y，則簡(jiǎn)單離子的還原性：Y>Z，故D正確；故選C。【點(diǎn)睛】電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。14、D【解析】A．等體積、等pH的HCOOH和HCN溶液中，HCN溶液溶質(zhì)濃度大，恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故A錯(cuò)誤；B．酸性HCOOH＞HS-，離子間不發(fā)生反應(yīng)，HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存，故B錯(cuò)誤；C．NaHS溶液中加入適量KOH后反應(yīng)生成硫化鉀和硫化鈉，但硫化鈉溶液中存在物料守恒，：c（Na+）═c（H2S）+c（HS-）+C（S2-），故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電荷守恒，c（HCOO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），即離子總數(shù)是n（Na+）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH-）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以甲酸鈉中離子濃度大，故D正確；答案為D。15、B【詳解】A.氫氧化鈉與稀鹽酸的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)，既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于放熱反應(yīng)，符合題意，B正確；C.灼熱的碳與CO2的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B。16、D【詳解】A．Cu2＋為藍(lán)色溶液，不符合無(wú)色溶液的要求，故A錯(cuò)誤；B．酸性溶液中可ClO－不能大量共存，而且ClO－具有強(qiáng)氧化性，能氧化碘離子，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Ba2＋和SO會(huì)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Na＋、K＋、Cl－、HCO是無(wú)色溶液，而且不能發(fā)生反應(yīng)，能大量存在，故D正確；故選D。17、C【解析】NaAl(OH)2CO3含有金屬陽(yáng)離子和碳酸根離子，所以屬于鹽，故A錯(cuò)誤；NaAl(OH)2CO3有固定的組成，屬于化合物，故B錯(cuò)誤；NaAl(OH)2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁、二氧化碳、水，1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH+，故C正確；NaAl(OH)2CO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，不適合胃潰瘍患者服用，故D錯(cuò)誤。18、C【詳解】A．利用二氧化碳和環(huán)氧化合物合成聚碳酸酯類，在微生物作用下可分解，即聚碳酸酯類屬于可生物降解塑料，能夠減少塑料對(duì)環(huán)境造成的污染，符合綠色化學(xué)要求，有利于可持續(xù)發(fā)展，A不符合題意；B．開發(fā)光、電催化技術(shù)用H2O和O2直接合成H2O2，原子利用率達(dá)到100%，符合節(jié)能、減排要求，符合綠色環(huán)保要求，B不符合題意；C．綠色化學(xué)是原子利用率達(dá)到100%，從源頭上杜絕污染物的產(chǎn)生與排放，而不是對(duì)已經(jīng)產(chǎn)生的污染進(jìn)行處理，不符合綠色化學(xué)要求，C符合題意；D．用水代替有機(jī)溶劑可減少污染，符合綠色化學(xué)要求，D不符合題意；答案選C。19、C【解析】物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫原則是能溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用“=”，能溶于水的弱電解質(zhì)存在電離平衡用“”，難溶的強(qiáng)電解質(zhì)物質(zhì)在水溶液中能溶解的全部電離?！驹斀狻緼、亞硫酸是中強(qiáng)酸，屬于弱電解質(zhì)，分步電離，H2SO3H++HSO3-，故A錯(cuò)誤；B、碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，正確的是：NaHCO3=Na++HCO3-，故B錯(cuò)誤；C.氫氟酸為弱酸，部分電離，HF＋H2OF－＋H3O＋，故C正確；D．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，正確的電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2+＋2OH－，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了電離方程式的書寫方法和注意問題，主要是電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)。20、B【解析】含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，如果苯環(huán)上含有一個(gè)取代基，應(yīng)該是－CH2CHO，如果含有兩個(gè)取代基，應(yīng)該是－CHO和－CH3，有鄰、間、對(duì)三種，合計(jì)是4種，答案選B。21、D【解析】試題分析：A、金屬鈉容易和氧氣或水反應(yīng)，所以應(yīng)該保存在煤油中，正確，不選A；B、硫酸亞鐵容易被氧化成鐵離子，加入鐵粉可以防止亞鐵被氧化，正確，不選B；C、濃硝酸不穩(wěn)定見光容易分解，所以保存在棕色試劑瓶中，正確，不選C；D、氫氧化鈉和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，所以不能用玻璃塞，應(yīng)使用橡膠塞，錯(cuò)誤，選D。考點(diǎn)：試劑的保存方法22、B【詳解】A．當(dāng)反應(yīng)物為固體或溶劑時(shí)，增大該反應(yīng)物的量，反應(yīng)速率可能不變或減小，A不合題意；B．升高溫度，反應(yīng)物分子的能量升高，有效碰撞的次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B符合題意；C．若沒有氣體參加反應(yīng)，增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響，C不合題意；D．若使用負(fù)催化劑，會(huì)減慢化學(xué)反應(yīng)速率，D不合題意；故選B。二、非選擇題(共84分)23、C<O<N1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1sp2平面三角形2NA(或2×6.02×1023)1∶550.083g·cm-3【分析】A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí)，則A是C元素；C是地殼中含量最多的元素，則C是O元素；B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，且原子序數(shù)大于A而小于C，則B是N元素；D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿，則D是Cu元素；(1)同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；基態(tài)D原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)D原子的簡(jiǎn)化電子排布式；(2)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2CO3，該分子中中心原子C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其中心原子雜化方式及碳酸根離子空間構(gòu)型；(3)CN-與N2互為等電子體，則每個(gè)CN-中含有C、N三鍵，1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，據(jù)此計(jì)算1molCN-中含有的π鍵個(gè)數(shù)；(4)根據(jù)圖示的金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)，利用均攤法計(jì)算Ca、Cu原子個(gè)數(shù)之比；(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，根據(jù)Ca、Cu合金確定該鑭鎳合金中n值；其密度根據(jù)ρ=計(jì)算?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是C元素；B是N元素；C是O元素；D是Cu元素。(1)同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以C、N、O元素第一電離能從小到大順序是C<O<N；基態(tài)Cu原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d104s1；(2)A是C元素，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2CO3，分子中的中心C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其中心原子雜化方式為sp2雜化，CO32-空間構(gòu)型為平面三角形；(3)CN-與N2互為等電子體，則每個(gè)CN-中C、N原子之間形成三個(gè)共價(jià)鍵，其中含有1個(gè)σ鍵，含有2個(gè)π鍵，則1molCN-中含有的π鍵個(gè)數(shù)為2NA；(4)根據(jù)金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知：該晶胞中Ca原子個(gè)數(shù)=8×=1，含有的Cu原子個(gè)數(shù)=8×+1=5，則該晶體中Ca、Cu原子個(gè)數(shù)之比為1：5；(5)Ca、Cu合金化學(xué)式為CaCu5，鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，所以該鑭鎳合金中n=5；該物質(zhì)密度ρ=g/cm3=0.083g/cm3?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計(jì)算、原子雜化、電離能、核外電子排布等知識(shí)點(diǎn)，熟練掌握原子結(jié)構(gòu)理論、物質(zhì)結(jié)構(gòu)變化的一般規(guī)律及反?，F(xiàn)象是正確分析判斷的基礎(chǔ)，難點(diǎn)是晶胞計(jì)算，題目側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算及空間想象能力。24、第三周期ⅦA族2NaCl2Na+Cl2↑正四面體S2->Cl->Na+Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S↓【分析】A，B，C，D，E五種短周期元素(稀有氣體除外)，原子序數(shù)依次增大，D與B同主族且D原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍，則D為S元素，B為O元素，E為Cl元素；只有C為金屬元素，化合物C2D溶于水得到堿性溶液，則C只能為Na元素，硫化鈉水解生成氫氧化鈉，溶液顯堿性；A、C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，則A的原子序數(shù)為6，A為C元素；據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為C元素、B為O元素、C為Na元素、D為S元素、E為Cl元素。(1)E為Cl，在周期表中位于第三周期ⅦA族，工業(yè)上通過電解熔融的NaCl制取金屬鈉，反應(yīng)的方程式為2NaCl2Na+Cl2↑，故答案為第三周期ⅦA族；2NaCl2Na+Cl2↑；(2)A的最低負(fù)價(jià)氫化物為甲烷，空間構(gòu)型為正四面體；一般而言，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則鈉離子半徑最小，S2-、Cl-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑S2->Cl-，因此C、D、E的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2->Cl->Na+，故答案為正四面體；S2->Cl->Na+；(3)化合物Na2S3的水溶液在空氣中久置后變質(zhì)，生成硫和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S↓，故答案為Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S↓。【點(diǎn)睛】本題考查元素的推斷，正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(3)，要注意氧化還原反應(yīng)方程式的書寫和配平。25、AC500mL容量瓶燒杯、玻璃棒BCF2.0小于小于2.715先將適量水加入燒杯中，再將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入水中，并不斷攪拌重新配制【分析】(1)用固體和用液體配制溶液所用儀器有所不同，根據(jù)配制的過程可以列出各自所需的儀器；容量瓶只有1個(gè)刻度，只有有限規(guī)格的容量瓶可選用；(2)容量瓶用于液體的精確定容，其容積會(huì)受到各種因素的影響，所以能損壞容量瓶或引起容量瓶容積發(fā)生改變的使用方式均不允許；(3)容量瓶的規(guī)格有限，所以應(yīng)根據(jù)可取用的容量瓶確定實(shí)際應(yīng)配制的溶液的體積，在此基礎(chǔ)上計(jì)算NaOH的質(zhì)量；根據(jù)公式c=可判斷各種操作對(duì)配制結(jié)果的影響；(4)計(jì)算所需濃硫酸的體積應(yīng)注意的事項(xiàng)與(3)相同；(5)每個(gè)容量瓶都只有一個(gè)刻度，定容時(shí)不能超過刻度線，否則，配制失敗?！驹斀狻?1)用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟和所用的儀器(重復(fù)的未列出)是：計(jì)算→稱量(天平、藥匙)→溶解(燒杯、玻璃棒)→冷卻→轉(zhuǎn)移溶液(容量瓶)→洗滌→(搖勻→)定容(膠頭滴管)→搖勻→裝瓶；用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟和所用的儀器(重復(fù)的未列出)是：計(jì)算→量取(量筒、膠頭滴管)→稀釋(燒杯、玻璃棒)→冷卻→轉(zhuǎn)移溶液(容量瓶)→洗滌→(搖勻→)定容→搖勻→裝瓶，都沒有用到的有平底燒瓶和分液漏斗；常見的容量瓶沒有450mL的，應(yīng)選用500mL的容量瓶；在配制過程中，溶解需用燒杯，還需用玻璃棒攪拌和引流。答案為：AC；500mL容量瓶；燒杯、玻璃棒；(2)A．容量瓶用于液體的精確定容，可用于配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，A選項(xiàng)不符合題意；B．容量瓶為精密儀器，不能用于長(zhǎng)期貯存溶液，B選項(xiàng)符合題意；C．容量瓶只有一個(gè)刻度，不能測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，C選項(xiàng)符合題意；D．容量瓶用于液體的精確定容，可用于固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，也可用于溶液準(zhǔn)確稀釋，D選項(xiàng)不符合題意；E．容量瓶有刻度，可用于量取一定體積的液體，但每個(gè)容量瓶只能量取一種體積的液體，E選項(xiàng)不符合題意；F．容量瓶是精密儀器，不能用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)，F(xiàn)選項(xiàng)符合題意；答案為：BCF；(3)實(shí)驗(yàn)室一般沒有450mL規(guī)格的容量瓶，應(yīng)取500mL規(guī)格的容量瓶，即，實(shí)際配制的溶液的體積為500mL，所以所需NaOH的質(zhì)量為：500×10-3L×0.1mol?L-1×40g?mol-1=2.0g。根據(jù)公式c=，定容時(shí)仰視觀察液面，則溶液體積V偏大，導(dǎo)致所配溶液濃度小于0.1mol?L-1；若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則溶質(zhì)物質(zhì)的量n偏少，導(dǎo)致所配溶液濃度小于0.1mol?L-1。答案為：2.0；小于；小于；(4)與(3)相同，實(shí)際應(yīng)配制的硫酸的體積為500mL，所以有：V(濃硫酸)×1.84g?cm-3×98%=500×10-3L×0.5mol?L-1×98g?mol-1，求得V(濃硫酸)≈13.6mL；應(yīng)選擇量程不小于13.6mL的量筒中規(guī)格最小的，所以題給量筒中應(yīng)選擇15mL的；濃硫酸稀釋：先將適量水加入燒杯中，再將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入水中，并不斷攪拌，切忌將水加入濃硫酸中，引起液體飛濺傷人。答案為：2.7；15；先將適量水加入燒杯中，再將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入水中，并不斷攪拌；(5)每個(gè)容量瓶都只有一個(gè)刻度，定容時(shí)如果超過刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小，如果用膠頭滴管吸掉多出的部分，將損失溶質(zhì)，所以無(wú)法補(bǔ)救，需重新配制。答案為：重新配制?！军c(diǎn)睛】容量瓶用于液體的精確定容，是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的主要儀器，每個(gè)容量瓶只有一個(gè)刻度；其容積會(huì)受到各種因素的影響，所以容量瓶不能用于加熱，不能用于固體或濃溶液的溶解、稀釋，不能裝入過冷或過熱的液體，不能作為反應(yīng)容器，不能用于長(zhǎng)期貯存溶液。26、圓底燒瓶飽和食鹽水水浴加熱Cl2+2OH?=ClO?+Cl?+H2O避免生成NaClO3吸收尾氣（Cl2）AC過濾少量冷水洗滌【分析】由裝置可知可知，圓底燒瓶中MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成Cl2，生成的Cl2中混有HCl，氯氣經(jīng)過a裝置中飽和食鹽水除去HCl，然后Cl2通入b裝置中，KOH水溶液與Cl2在加熱條件下反應(yīng)生成KCl、KClO3，b裝置內(nèi)未反應(yīng)的Cl2通入c中，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO，最后利用d裝置吸收未反應(yīng)的Cl2，以此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)題目所給儀器圖可知，盛放二氧化錳的儀器為圓底燒瓶；氯氣與氫氧化鉀在加熱條件下可生成氯酸鉀，鹽酸具有揮發(fā)性，所以氯氣中含有的HCl應(yīng)除去，則a中的試劑為飽和食鹽水，故答案為：圓底燒瓶；飽和食鹽水；(2)由裝置b的示意圖可知，b中采用的加熱方式為水浴加熱；c裝置為冰水條件，所以氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO，化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，與裝置b相比，裝置c采用冰水浴冷卻的目的是避免生成NaClO3，故答案為：水浴加熱；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；避免生成NaClO3；(3)因?yàn)槁葰庥卸?，不能直接排放到空氣中，所以裝置d的作用是吸收尾氣；氯氣能與硫化鈉反應(yīng)生成硫單質(zhì)、氯化氫，能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，但不能與氯化鈉、硫酸反應(yīng)，所以只能選擇硫化鈉、氫氧化鈣，故答案為：吸收尾氣；AC；(4)反應(yīng)結(jié)束后，b管內(nèi)有氯酸鈉生成，經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾、少量冷水洗滌、干燥，得到氯酸鈉晶體，故答案為：過濾；少量冷水洗滌。27、長(zhǎng)頸漏斗飽和食鹽水紅棕色完全消失通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑酸式90%偏低【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的是制備NOCl，該物質(zhì)易與水反應(yīng)，制備過程要保持干燥；裝置A中利用銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，裝置B對(duì)NO進(jìn)行干燥之后進(jìn)入裝置D中，與干燥純凈氯氣在冰鹽水浴條件下反應(yīng)生成NOCl，D裝置可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置是NOCl水解；實(shí)驗(yàn)時(shí)，需先打開K1、K2，關(guān)閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，利用產(chǎn)生的NO將裝置中的空氣排盡，NO易被氧氣氧化成NO2，當(dāng)觀察到B中紅棕色氣體NO2完全消失后，說明裝置中空氣被排盡，此時(shí)裝置中充滿NO；關(guān)閉K1、K2，向裝置C三頸瓶中通入干燥純凈Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時(shí)，再打開K1、K3，制備NOCl?！驹斀狻?1)裝置B中儀器a的名稱是長(zhǎng)頸漏斗，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，制備的Cl2中含有少量的HCl，HCl極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，裝置E中的試劑為飽和食鹽水除去Cl2中的HCl。故答案為：長(zhǎng)頸漏斗；飽和食鹽水；(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，產(chǎn)生NO氣體，當(dāng)觀察到B中紅棕色完全消失時(shí)，說明裝置中充滿NO，關(guān)閉K1、K2。向裝置C三頸瓶中通入干燥Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時(shí)，再打開K1、K3，制備NOCl。故答案為：紅棕色完全消失；(3)裝置B、D除可干燥NO、Cl2外，還可以通過觀察氣體通過洗氣瓶時(shí)產(chǎn)生氣泡的多少、快慢，通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速，控制NO和Cl2的氣泡的最佳速度為2：1，以便發(fā)生反應(yīng)2NO+Cl2=NOCl，使NO和Cl2反應(yīng)充分；若裝置C中去掉盛CaCl2的干燥管，NOCl遇水易水解生成一種氫化物：HCl、兩種氮的常見氧化物分別為：紅棕色NO2和無(wú)色的NO，則C中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑。故答案為：通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速；2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑；(4)AgNO3在溶液中水解顯酸性，滴定時(shí)應(yīng)將AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液加入酸式滴定管中；亞硝酰氯(NOCl)溶于水可生成Clˉ，Clˉ和Ag＋發(fā)生反應(yīng)：Clˉ+Ag＋=AgCl，滴定終點(diǎn)Clˉ完全反應(yīng)，Ag＋與CrO生成磚紅色沉淀，根據(jù)元素守恒25.00mL溶液中n(NOCl)=n(Clˉ)=n(Ag＋)=0.8mol·L-1×22.5×10-3L=0.018mol，則樣品中n(NOCl)=0.018mol×=0.18mol，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%=90%；滴定管0刻度線在上方，仰視讀數(shù)變大。先仰視后正常，計(jì)算體積時(shí)為V后-V前(偏大)所以測(cè)定結(jié)果偏低，根據(jù)n(NOCl)=n(Clˉ)=n(Ag＋)，則測(cè)定的NOCl的物質(zhì)的量增大，測(cè)定結(jié)果偏低，故答案為：酸式；90%；偏低。28、4s24p22作半導(dǎo)體材料鍺烷中“Ge-Ge”健和“Ge-H”鍵鍵能較小，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈鍺烷難以形成分子晶體GeCl4與SiCl4均為正四面體型分子，組成與結(jié)構(gòu)均相似，但GeCl4的相對(duì)分子質(zhì)量更大，分子間作用力更強(qiáng)，沸點(diǎn)更高堿【分析】（1）鍺元素與碳位于同一主族，與鈣位于同一周期，可知位于第四周期ⅣA族，Ge位于金屬與非金屬的交界處；（2）鍵能越小，越不穩(wěn)定，容易發(fā)生斷裂；（3）由信息可知GeCl4的熔沸點(diǎn)較低，相對(duì)分子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高，Na2GeO3為強(qiáng)堿弱酸鹽?！驹斀狻浚?）鍺元素與碳位于同一主族，與鈣位于同一周期，可知Ge位于第四周期ⅣA族，最外層有4個(gè)電子，則其價(jià)電子排布式為4s24p2，有2個(gè)未成對(duì)電子；Ge位于金屬與非金屬的交界處，可作半導(dǎo)體材料，故答案為：4s24p2；2；作