安徽省六安市霍邱縣正華外語學(xué)校2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中綜合測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列變化或過程屬于化學(xué)變化的是A．激光法蒸發(fā)石墨得C60B．丁達(dá)爾效應(yīng)C．紫色石蕊試液通過活性炭變成無色D．用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)2、雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（）A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B．該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．該藥劑遇胃酸不產(chǎn)生氣體，適合胃潰瘍患者服用D．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH+3、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的說法正確的是()A．電負(fù)性最大的元素位于周期表的左下角B．基態(tài)原子最外層電子排布為ns2的元素都位于周期表IIA族C．某基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p1，該元素位于周期表第四周期IIIA族D．基態(tài)原子p能級電子半充滿的原子第一電離能一定大于p能級有一對成對電子的4、t℃時(shí)，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH?)的負(fù)對數(shù)[?lgc水(OH?)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是()A．水的電離程度：P>N=Q>M B．P點(diǎn)溶液中：c(OH?)?c(H+)=c(HX?)+2c(H2X)C．溶液中

c(H2X)/c(X2?)：Q>P>N>M D．M點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(HX?)>c(H2X)>c(X2?)5、H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小6、常溫下，將緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入溶液，整個(gè)過程中pH的變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()A．曲線③④段有離子反應(yīng)：B．可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計(jì)算所溶解的C．③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全D．①處約為處的兩倍7、下列各組物質(zhì)的分類或歸類正確的是（）①電解質(zhì):明礬、氫氟酸、純堿②膠體:淀粉溶液、豆?jié){、墨水③酸性氧化物:SO2、CO2、N2O5④同位素:1H2、2H2、3H2⑤同素異形體:C60、金剛石、石墨⑥放熱反應(yīng):鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈣高溫分解、甲烷燃燒A．②③⑤B．②④⑤C．①②⑤D．④⑤⑥8、某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。已知該晶體的密度為dg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法錯(cuò)誤的是A．方塊A含有1.5Fe2+、4個(gè)O2-B．方塊B含有0.5Fe2+、4個(gè)O2-、4個(gè)Fe3+C．該氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-的個(gè)數(shù)比為1∶2∶4D．晶胞的邊長為×107nm9、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O2和NO按體積比3：4充滿干燥燒瓶，把燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液體逐漸上升，假設(shè)燒瓶內(nèi)溶液不擴(kuò)散，最終燒瓶內(nèi)溶液里溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L10、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．CS2的電子式： B．次氯酸結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OC．中子數(shù)為16的磷原子：3116P D．甲烷的球棍模型：11、下列化學(xué)用語不正確的是（）A．羥基的電子式：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C．原子最外層電子的軌道表示式：D．結(jié)構(gòu)示意圖：12、鉛蓄電池是目前常見的二次電池，其放電時(shí)總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列說法中正確的是A．放電時(shí)，Pb作為電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B．放電時(shí)，內(nèi)電路中的H+向Pb電極移動C．充電時(shí)，外接電源的負(fù)極需要與Pb電極相連D．充電時(shí)，陽極區(qū)附近溶液酸性減弱13、下列中的詩句內(nèi)容基本不涉及化學(xué)變化的是（）A．王安石的《元日》：“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”B．劉禹錫的《浪淘沙》：“美人首飾侯王印，盡是江中浪底來”C．劉琨的《重贈盧諶》：“何意百煉鋼，化為繞指柔”D．李商隱的《無題》：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”14、下列過程對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液：H++OH-＝H2OC．NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2+++OH-＝CaCO3↓+H2OD．足量純堿溶液中，加入數(shù)滴稀鹽酸：+H+＝15、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）A．芯片用到高純硅、石英玻璃用到硅酸鹽B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,可用作黏合劑和防火材料C．高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)D．《本草綱目》中“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面。”這里的“石堿”是指KOH16、空氣中的硫酸鹽會加劇霧霾的形成，我國科學(xué)家用下列實(shí)驗(yàn)研究其成因：反應(yīng)室底部盛有不同的吸收液，將SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空氣為載氣通入反應(yīng)室，相同時(shí)間后，檢測吸收液中SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，數(shù)據(jù)如表所示：反應(yīng)室載氣吸收液SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%數(shù)據(jù)分析①N2蒸餾水a(chǎn)i：b≈d＞a≈c；ii：若起始不通入NO2，則最終檢測不到SO②質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氨水b③空氣蒸餾水c④質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氨水d下列說法不正確的是（）A．控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施B．反應(yīng)室①中可能發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2C．本研究表明：硫酸鹽的形成主要與空氣中的O2有關(guān)D．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥可能會加重霧霾的形成17、將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是選項(xiàng)XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2A．A B．B C．C D．D18、氧化鉛-銅電池是一種電解質(zhì)可循環(huán)流動的新型電池(如圖所示)，電池總反應(yīng)為PbO2+Cu+2H2SO4=PbSO4+CuSO4+2H2O。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()A．電池工作時(shí)，電子由Cu電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向PbO2電極B．電池工作過程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量逐漸減小C．正極反應(yīng)式：PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2OD．電池工作過程中，兩個(gè)電極的質(zhì)量均減小19、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，X、Z同主族且質(zhì)子數(shù)之比為1：2，Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物屬于中強(qiáng)堿。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：Z＞X＞YB．常溫下，W的氫化物均為氣體C．X、Z形成的化合物可用作食品漂白劑D．工業(yè)上常用電解YX的方法冶煉Y單質(zhì)20、對下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是()A．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H＋)＞c(OH－)B．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)C．將0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D．在25℃0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)21、N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)原理為N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程如下。下列說法不正確的是A．ΔH=ΔH1+ΔH2B．ΔH=?226kJ/molC．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D．為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充Pt2O+和Pt2O2+22、下列離子方程式正確的是（）A．Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至完全沉淀：Al3＋＋2＋2Ba2+＋4OH-=2BaSO4↓＋＋2H2OC．Fe3O4固體溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OD．向CaCl2溶液中通入少量的CO2氣體：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋二、非選擇題(共84分)23、（14分）將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和H2O六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式:________________________。（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在元素周期表中的位置是____________________。（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，E的結(jié)構(gòu)式為__________________，工業(yè)制取E氣體的化學(xué)方程式為___________________________。（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為____________________、____________________、__________________。（5）取一定量的X晶體分解，若生成0.1molF，則必同時(shí)生成____________（填化學(xué)式）________mol。24、（12分）A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。(1)若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：______________________________。(2)若A為淡黃色粉末，X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為_____（填代號）。A．鹽酸B．BaCl2溶液C．Ca(OH)2溶液(3)若A為非金屬氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。25、（12分）某校化學(xué)小組學(xué)生利用如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。(2)裝置E中的現(xiàn)象是_________________________________________。(3)停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗(yàn)濾液中Fe3＋的操作方法：________________________________________。(4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下步驟Ⅰ中加入新制氯水的作用是__________________________________。26、（10分）在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯時(shí)，常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)，部分乙醇跟濃H2SO4反應(yīng)生成SO2，CO2，水蒸氣和炭黑。（1）用編號為①→④的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證上述反應(yīng)混合氣體中含CO2，SO2和水蒸氣。用裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的流向)：→→→。___（2）實(shí)驗(yàn)的裝置（1）中A瓶的現(xiàn)象是___；結(jié)論為___；B瓶中的現(xiàn)象是___；B瓶溶液作用為___。若C瓶中品紅溶液不褪色，可得到結(jié)論為___。（3）裝置③中加的固體藥品是___，以驗(yàn)證混合氣體中有___。裝置②中盛的溶液是___，以驗(yàn)證混合氣體中有___。27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)：完成下列填空（1）在配制FeCl3溶液時(shí)，需先把FeCl3晶體溶解在________中，再加水稀釋，才能得到透明澄清溶液。（2）B裝置的作用是__________；D裝置中吸收尾氣的離子方程式是__________。（3）A裝置中制備SO2的化學(xué)方程式為：_______，在該反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)是______。（4）當(dāng)溫度較高的SO2氣體（足量）通入FeCl3溶液中時(shí)，可以觀察到溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色。根據(jù)此現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。a.寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。b.請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)上述反應(yīng)中FeCl3是否反應(yīng)完全：_________________。c.若向得到的淺綠色溶液中逐滴滴加NaOH溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是：________。28、（14分）某結(jié)晶水合物含有CO32-、SO42-、SO32-、Fe2+、Fe3+、NH4+、Ba2+中的三種離子，實(shí)驗(yàn)小組為確定其化學(xué)式做了如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取6.125g樣品，配制成250.00mL溶液X。②取20.00mL溶液X，加入足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象；再加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；將沉淀過濾、洗滌、干燥至恒重，得白色固體0.5825g。③取20.00mL溶液X，加入適量稀硫酸酸化后，用0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定三次，測得消耗KMnO4溶液體積的平均值為25.00mL。④設(shè)計(jì)如圖所示的裝置，取20.00mL溶液Ⅹ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前后B裝置增重0.04250g。⑤取少量溶液X，滴加0.1mol·L-1KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再向其中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。回答下列問題；(1)完成實(shí)驗(yàn)①所需要的玻璃儀器有；燒杯、玻璃棒、量筒、____________________。(2)實(shí)驗(yàn)③達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)④的反應(yīng)結(jié)束后，打開止水夾通入N2的作用是_________________________。(4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為_________________________。(5)某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)AgSCN為白色難溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。為探究SCNˉ和Fe2+的還原性強(qiáng)弱，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。先斷開電鍵K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明_____________；閉合電鍵K后，若觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，據(jù)此得出的結(jié)論是_____________，溶液變紅的原因是___________(用離子方程式表示)，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)是_______________。29、（10分）（1）室溫下，0.1mol/L的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2②NH4HSO4③HCl④(NH4)2SO4⑤NH4Cl⑥NH4HCO3，pH由大到小的順序?yàn)開_________（填寫序號）（2）加熱，逐漸蒸干FeSO4溶液，得到的物質(zhì)為___________。（填化學(xué)式）（3）如圖是0.1mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_____(填寫羅馬數(shù)字)②25℃時(shí)，0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c()-c()-3c(Al3+)=____(填數(shù)值)。（4）室溫時(shí)，向100mL0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是____；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】試題分析：A、石墨和C60的結(jié)構(gòu)不同，屬于不同的物質(zhì)，激光法蒸發(fā)石墨得C60，生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故A正確；B、丁達(dá)爾效應(yīng)是光線遇到膠體粒子發(fā)生了散射形成的，無新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C、活性炭具有吸附性，紫色石蕊試液通過活性炭，顏色物質(zhì)被活性炭吸附，溶液變成無色，無新物質(zhì)生成，故C錯(cuò)誤；D、用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，無新物質(zhì)生成，故D錯(cuò)誤；故選A。考點(diǎn)：考查了物理變化和化學(xué)變化的判斷的相關(guān)知識。2、D【詳解】A．該該物質(zhì)可電離出酸根離子和金屬陽離子，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B．NaAl(OH)2CO3只有一種物質(zhì)構(gòu)成，屬于純凈物，故B錯(cuò)誤；C．NaAl(OH)2CO3能與鹽酸反應(yīng)，所以能治療胃酸過多的胃病患者，但胃潰瘍患者不能服用此物，因?yàn)楫a(chǎn)生的CO2對胃有刺激作用，胃潰瘍患者會加重，故C錯(cuò)誤；D．NaAl(OH)2CO3與鹽酸發(fā)生反應(yīng)NaAl(OH)2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑，由方程式可知1mol該物質(zhì)最多可消耗4molHCl，即消耗4molH+，故D正確。答案選D。3、C【詳解】A．同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，從上到下電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性最大的元素位于周期表的右上角，故A錯(cuò)誤；B．基態(tài)原子最外層電子排布為ns2的元素有的位于周期表IIA，還有的位于0族，例如氦，鋅最外層電子排布為4s2，位于IIB族，故B錯(cuò)誤；C．某基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p1的元素是31號元素鎵，核外共有4層電子，最外層電子數(shù)為3，該元素位于周期表第四周期IIIA族，故C正確；D．基態(tài)原子p能級電子半充滿的原子第一電離能不一定大于p能級有一對成對電子的，例如磷(1s22s22p63s23p3)的第一電離能小于氧(1s22s22p4)，故D錯(cuò)誤；答案選C。4、D【詳解】A．縱坐標(biāo)數(shù)值越大，水的電離程度越小，則水的電離程度：P>N=Q>M，B．P點(diǎn)溶質(zhì)為Na2X，存在質(zhì)子守恒式為c(OH?)=c(H+)+c(HX?)+2c(H2X)，則P點(diǎn)存在c(OH?)?c(H+)=c(HX?)+2c(H2X)，故B正確；C．溶液中，隨NaOH的加入導(dǎo)致溶液中c(H+)減小，則溶液中為M<N<P<Q，C正確；D．M點(diǎn)時(shí)等體積等濃度混合生成NaHX，由縱坐標(biāo)可知溶液顯酸性，則HX?的電離大于其水解，則M點(diǎn)c(Na+)>c(HX?)>c(X2?)>c(H2X)，D錯(cuò)誤；答案選D。5、C【詳解】A、加水，促進(jìn)電離，但氫離子濃度減小，A錯(cuò)誤；B、通入過量SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，當(dāng)SO2過量，溶液顯酸性，而且酸性比H2S強(qiáng)，pH值減小，B錯(cuò)誤；C、滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2S=2HCl＋S↓，平衡向左移動，溶液pH值減小，C正確；D、加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應(yīng)：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋，H＋濃度增大，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】弱電解質(zhì)的電離是電解質(zhì)溶液中的三大平衡體系之一，本題考查弱電解質(zhì)的電離，要明確離子間發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，還要注意加水稀釋時(shí)，雖然促進(jìn)了氫硫酸的電離，但氫離子濃度也會減小，溶液的pH增大。6、A【詳解】曲線從到，溶液PH增大，說明此段發(fā)生反應(yīng)：、，離子反應(yīng)分別為：、，點(diǎn)此時(shí)，，HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，此時(shí)溶液中存在次氯酸的電離平衡，從到圖象分析可知：溶液PH繼續(xù)增大，且PH大于7，繼續(xù)加氫氧化鈉，氫氧化鈉和次氯酸反應(yīng)，，生成的次氯酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，加堿直至堿過量PH繼續(xù)增大，所以離子反應(yīng)為：，選項(xiàng)A正確；B.點(diǎn)所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：，HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，無法根據(jù)pH計(jì)算參加反應(yīng)的氯氣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.氯氣與氫氧化鈉恰好反應(yīng)完全溶液為氯化鈉、次氯酸鈉溶液，溶液呈堿性，點(diǎn)所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：、，溶液呈中性，，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.處到處是氯氣的溶解平衡：向右進(jìn)行的過程，酸性逐漸增強(qiáng)，氫離子濃度逐漸增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。7、A【解析】①明礬、純堿是電解質(zhì)，氫氟酸是HF的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；②淀粉溶液、豆?jié){、墨水都屬于膠體，正確；③SO2、CO2、N2O5都屬于酸性氧化物，正確；④1H2、2H2、3H2是氫氣，不能歸為同位素，錯(cuò)誤；⑤C60、金剛石、石墨互為同素異形體，正確；⑥鹽酸與氫氧化鈉、甲烷燃燒屬于放熱反應(yīng)，碳酸鈣高溫分解屬于吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；答案選A。8、D【詳解】A.根據(jù)均攤法計(jì)算A含有1+4×=1.5個(gè)亞鐵離子、4個(gè)氧離子，故A正確；B.根據(jù)均攤法計(jì)算B含有4×=0.5個(gè)亞鐵離子、4個(gè)氧離子、4個(gè)鐵離子，故B正確；C.Fe2+離子處于晶胞的頂點(diǎn)、面心以及A位置立方體的體心。O2-位于A、B小立方體的內(nèi)部，每個(gè)小立方體內(nèi)部各有4個(gè)。Fe3+離子處于晶胞B位置小立方體內(nèi)部，晶胞中Fe2+離子數(shù)目=4+8×+6×=8、Fe3+離子數(shù)目=4×4=16，O2-離子數(shù)目=4×8=32，故Fe2+、Fe3+、O2-的個(gè)數(shù)比為8：16：32=1：2：4，故C正確；D.晶胞中含有Fe2＋、Fe3＋、O2－的個(gè)數(shù)分別是2×4＝8，4×4＝16，8×4＝32，它們的相對原子質(zhì)量之和是8×232，根據(jù)m＝ρV可得8×232＝d×a3×NA，a＝×107nm，故D錯(cuò)誤；故選D。9、C【詳解】設(shè)O2為3V，NO為4V，根據(jù)2NO+O2

=2NO2，燒瓶內(nèi)實(shí)際存在的是4VNO2和1VO2與水作用，反應(yīng)為：4NO2

+O2

+2H2O=4HNO3，恰好完全反應(yīng)，無氣體剩余，由N元素守恒可知，n(HNO3)=，c(HNO3)=，選C，故答案為：C。10、A【解析】A.CS2的電子式：A正確；B.次氯酸結(jié)構(gòu)式：H-O–Cl，B錯(cuò)誤；C.中子數(shù)為16的磷原子：P，C錯(cuò)誤；D.甲烷的比例模型：，D錯(cuò)誤。11、B【詳解】A.羥基的電子式為，A正確；B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2，B錯(cuò)誤；C.原子最外層電子的軌道表示式：，C正確；D.得到2個(gè)電子后，原子的最外層電子數(shù)由6個(gè)變?yōu)?個(gè)，所以其結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確。答案為B?！军c(diǎn)睛】原子最外層P軌道上排布2個(gè)電子，由于3個(gè)軌道的能量相同，所以2個(gè)電子可以排布在任意的2個(gè)P軌道上，但自旋方向必須相同。12、C【解析】由總方程式可知，為原電池時(shí)，Pb為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO42--2e-=PbSO4，PbO2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO2+4H++SO42-+2e-=2H2O+PbSO4，在充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，陽極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，以此解答該題?！驹斀狻緼、放電時(shí)，該原電池的負(fù)極材料是鉛，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、放電時(shí)，蓄電池內(nèi)電路中H+向正極（即PbO2極）移動，故B錯(cuò)誤；

C、充電時(shí)，外接電源的負(fù)極與Pb陰極相連，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，故C正確；D、陽極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，由電解方程式可知陽極附近電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小，酸性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題應(yīng)選C?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池和電解池知識，注意把握電解方程式的書寫。在原電池中，負(fù)極失去電子，元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；正極得到電子，元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動。在電解池中，陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。13、B【解析】試題分析：A、爆竹的爆炸含有化學(xué)反應(yīng)，故說法正確；B、黃金自然界中含有游離態(tài)的單質(zhì)，黃金通過浪沙淘盡獲得，屬于物理變化，故說法錯(cuò)誤；C、鐵在自然界中以化合態(tài)的形式存在，煉鐵是把化合態(tài)的轉(zhuǎn)變成游離態(tài)，涉及化學(xué)變化，故說法正確；D、蠟燭燃燒屬于化學(xué)反應(yīng)，故說法正確。考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)、物理變化等知識。14、D【詳解】A．向FeBr2溶液中通入過量Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-，故A錯(cuò)誤；B．稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2+++2H++2OH-＝2H2O+BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；C．NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2+2OH-＝CaCO3↓+2H2O+，故C錯(cuò)誤；D．足量純堿溶液中，加入數(shù)滴稀鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+H+＝，故D正確；故答案為D。15、D【詳解】A.芯片用到高純硅、石英玻璃用到硅酸鹽，故A正確；B.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,可用作黏合劑和防火材料，故B正確；C.高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)，故C正確；D.“采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分，“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以不能是KOH，故D錯(cuò)誤；故選D。16、C【詳解】A．控制和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施，故A正確；B．由題意可知反應(yīng)室①中可能發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C．依據(jù)數(shù)據(jù)可知，硫酸鹽的形成與空氣中的氨有關(guān)，與氧氣無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥使空氣中氨的含量增加，依據(jù)實(shí)驗(yàn)可知空氣中的氨更有利于硫酸鹽的形成，從而加劇霧霾的形成，故D正確。綜上所述，答案為C。17、B【詳解】A、將SO2通入BaCl2溶液，不反應(yīng)，部分SO2溶解在水中與后來通入的H2S發(fā)生反應(yīng)2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，生成S沉淀，A不選；B、氯氣與氯化鋇不反應(yīng)，通入二氧化碳也不反應(yīng)，B選；C、反應(yīng)為：2NH3+H2O+CO2+BaCl2＝2NH4Cl+BaCO3↓，C不選；D、發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl,BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl，D不選；答案選B。18、C【詳解】A．電池工作時(shí)，電子不能流經(jīng)電解質(zhì)溶液，只能在外電路中流動，故A項(xiàng)鐠誤；B．由電池總反應(yīng)可知，若反應(yīng)的PbO2為1mol，則電解質(zhì)溶液中增加了2molO，1molCu，減少了1molSO，則增加和減少的質(zhì)量相等，反應(yīng)前后電解質(zhì)溶液的質(zhì)量不變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由總反應(yīng)可知，PbO2得電子，正極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，故C項(xiàng)正確；D．正極反應(yīng)生成的硫酸鉛附著在PbO2電極上，其質(zhì)量增加，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。19、A【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，則W為C，X、Z同主族且質(zhì)子數(shù)之比為1：2，則X為O，Z為S，Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物屬于中強(qiáng)堿，Y為Mg?！驹斀狻緼．簡單離子半徑：S2?＞O2?＞Na+，故A正確；B．常溫下，W的氫化物不一定都為氣體，比如苯，故B錯(cuò)誤；C．X、Z形成的化合物SO2不能用作食品漂白劑，會傷害人體肝等，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上常用電解熔融的MgCl2的方法冶煉Mg單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。20、D【解析】A、硫酸銨溶液中，銨根離子只有少量水解，則銨根離子濃度大于硫酸根離子；B、根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的物料守恒判斷；C、根據(jù)溶液中的電荷守恒判斷；D、根據(jù)NH4Cl溶液中物料守恒分析；【詳解】A項(xiàng)、硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋水解溶液顯酸性，但水解程度很小，NH4＋濃度大于SO42－濃度，即c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(H＋)＞c(OH－)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、0.1mol/LNaHCO3溶液中的物料守恒關(guān)系為：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液遵循電荷守恒的原則，應(yīng)有電荷守恒關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）+c（OH-），故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、在25℃100mLNH4Cl溶液中的物料守恒關(guān)系為：：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3?H2O），故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子濃度大小比較，注意鹽的水解原理，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大小為解答關(guān)鍵。21、D【解析】A、①N2O+Pt2O＋=Pt2O2＋+N2△H1，②Pt2O2＋+CO=Pt2O＋+CO2△H2，結(jié)合蓋斯定律計(jì)算①+②得到N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=△H1＋△H2，故A正確；B、圖示分析可知，反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變△H=生成物總焓-反應(yīng)物總焓=134KJ·mol－1-360KJ·mol－1=-226KJ·mol－1，故B正確；C、正反應(yīng)反應(yīng)活化能E1=134KJ·mol－1小于逆反應(yīng)活化能E2=360KJ·mol－1，故C正確；D、①N2O+Pt2O＋=Pt2O2＋+N2△H1，②Pt2O2＋+CO=Pt2O＋+CO2△H2，反應(yīng)過程中Pt2O＋和Pt2O2＋參與反應(yīng)后又生成不需要補(bǔ)充，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：選項(xiàng)A是難點(diǎn)，要先寫出兩步反應(yīng)方程式，再用蓋斯定律，求出△H=△H1＋△H2。結(jié)合A，不難得出：反應(yīng)過程中Pt2O＋和Pt2O2＋參與反應(yīng)后又生成不需要補(bǔ)充。22、B【詳解】A．Fe與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+和H2，離子方程式應(yīng)該是：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A錯(cuò)誤；B．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至完全沉淀，二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：2，離子方程式符合反應(yīng)事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，B正確；C．Fe3O4與稀HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3+、NO、H2O，離子方程式應(yīng)該為：3Fe3O4＋28H＋+＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O，C錯(cuò)誤；D．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以向CaCl2溶液中通入少量的CO2氣體，不能發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題(共84分)23、Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O第三周期VIA族N2+3H22NH3生成白色沉淀生成有刺激性氣味的氣體白色沉淀又逐漸溶解SO20.3【解析】試題分析：（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，A是Al2O3；（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則D是SO3、B是SO2；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，E是NH3；氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物，所以F是N2；（4）由各分解產(chǎn)物推測X含有銨根離子、鋁離子、硫酸根離子；（5）根據(jù)得失電子守恒分析；解析：根據(jù)以上分析，（1）A是Al2O3，Al2O3與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，離子方程式是Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O。（2）D是SO3、B是SO2，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素是S元素，S元素在元素周期表中的位置是第三周期VIA族。（3）E是NH3，NH3的結(jié)構(gòu)式為，工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃庠诟邷?、高壓、催化劑的條件下合成氨氣，化學(xué)方程式為N2+3H22NH3。（4）由各分解產(chǎn)物推測X含有銨根離子、鋁離子、硫酸根離子，向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，依次發(fā)生反應(yīng)，、、，所以現(xiàn)象依次為生成白色沉淀、生成有刺激性氣味的氣體、白色沉淀又逐漸溶解。（5）生成1molN2失去6mol電子，生成1molSO2得到2mol電子，電子根據(jù)電子得失守恒，若生成0.1molN2，失去0.6mol電子，則必同時(shí)生成0.3molSO2。點(diǎn)睛：鋁離子結(jié)合氫氧根離子的能力大于銨根離子結(jié)合氫氧根離子的能力；氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)一定等于還原劑失去的電子總數(shù)。24、OH－+HSO3－=SO32－+H2OAB3NO2+H2O=2HNO3+NO【分析】（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；（2）若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2；若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO2，以此分析。（3）若A為非金屬氧化物，X是Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3?！驹斀狻浚?）Na位于周期表第三周期ⅠA族，C和E反應(yīng)的離子方程式為OH－+HSO3－=SO32－+H2O；（2）若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，用鹽酸產(chǎn)生氣泡快的為NaHCO3，用氯化鋇產(chǎn)生沉淀的為碳酸鈉，故選AB。（3）若A為非金屬氧化物，X是Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3，D為Fe(NO3)3，E為Fe(NO3)2，①NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，過程相似，體現(xiàn)形式多樣，提高學(xué)生分析問題、以及靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。解題關(guān)鍵：把握好常見物質(zhì)的性質(zhì)以及有關(guān)轉(zhuǎn)化，并能結(jié)合題意具體問題、具體分析即可。25、3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2黑色固體變紅，右端管壁有水珠生成取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色將Fe2＋氧化成Fe3＋【分析】（1）鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）裝置E中黑色的氧化銅被氫氣還原成紅色的銅，同時(shí)有水珠生成；（3）根據(jù)三價(jià)鐵的檢驗(yàn)方法加KSCN溶液，觀察是否變紅；（4）根據(jù)流程結(jié)合氯氣的強(qiáng)氧化性分析氯氣的作用；【詳解】（1）裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2；（2）裝置B鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣，經(jīng)堿石灰干燥后加入裝置E，氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應(yīng)生成了銅和水，所以反應(yīng)的現(xiàn)象為：黑色的粉末變成紅色，管壁產(chǎn)生水珠；（3）檢驗(yàn)三價(jià)鐵用KSCN溶液，觀察是否變紅，故操作為：取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色；（4）因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性，所以能將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，即為：將Fe2＋氧化成Fe3＋；【點(diǎn)睛】本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，易錯(cuò)點(diǎn)：鐵與水蒸氣反應(yīng)原理。26、④③①②品紅褪色混合氣體中有二氧化硫溴水褪色將二氧化硫吸收完全混合氣體已無二氧化硫無水硫酸銅水蒸氣澄清石灰水CO2【分析】(1)多種產(chǎn)物需檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)考慮先后順序；

(2)二氧化硫能使品紅褪色，溴能吸收二氧化硫；

(3)檢驗(yàn)水蒸氣常用無水硫酸銅、檢驗(yàn)二氧化碳常用澄清石灰水。【詳解】(1)檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清的石灰水，檢驗(yàn)水蒸氣用無水硫酸銅，因溶液中有水，所以先檢驗(yàn)水蒸氣，然后檢驗(yàn)二氧化硫，同在檢驗(yàn)二氧化碳之前用溴除盡SO2，再通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，所以順序?yàn)棰堍邰佗冢?2)實(shí)驗(yàn)的裝置①中A瓶裝的是品紅溶液，當(dāng)混合氣體通過A瓶時(shí)，品紅褪色，說明產(chǎn)物中有二氧化硫；溴水能和二氧化硫反應(yīng)，所以二氧化硫能被溴水吸收，當(dāng)混合氣體再次通過品紅時(shí)，不褪色說明品紅已全部被吸收；(3)裝置③的作用為檢驗(yàn)水蒸氣的存在，應(yīng)裝無水硫酸銅固體，白色無水硫酸銅變成藍(lán)色晶體，說明有水蒸氣存在，裝置②的作用為檢驗(yàn)二氧化碳的存在，盛放澄清石灰水，當(dāng)澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳存在。27、濃鹽酸防倒吸氧化性、酸性2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加適量KSCN溶液，若溶液變紅色則FeCl3沒有反應(yīng)完全生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色【分析】（1）配制氯化鐵溶液時(shí)，應(yīng)加相應(yīng)的酸抑制鐵離子水解，在燒杯中稀釋配制溶液；（2）SO2會溶于FeCl3溶液，需要防倒吸裝置；尾氣主要是未反應(yīng)的二氧化硫；（3）濃硫酸和銅粉加熱條件下生成二氧化硫；（4）a．三價(jià)鐵離子可以氧化二氧化硫；b．三價(jià)鐵離子可以與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色；c．氫氧化亞鐵容易被空氣氧化。【詳解】（1）在配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋，這樣操作的目的是抑制鐵離子水解，故答案為：濃鹽酸；（2）SO2會溶于FeCl3溶液，需要防倒吸裝置；二氧化硫與氫氧化鈉離子反應(yīng)方程式為：；故答案為：防倒吸；；（3）制備SO2的化學(xué)方程式為：；該反應(yīng)既體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性又體現(xiàn)了其酸性，故答案為：；氧化性、酸性；（4）a．三價(jià)鐵離子可以氧化二氧化硫，故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+；b．實(shí)驗(yàn)室常用KSCN檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，故答案為：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加適量KSCN溶液，若溶液變紅色則FeCl3沒有反應(yīng)完全；c．若向得到的淺綠色溶液中逐滴滴加NaOH溶液，生成氫氧化亞鐵沉淀，容易被氧氣氧化，故答案為：生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；28、250mL容量瓶、膠頭滴管當(dāng)最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時(shí)，溶液顏色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不再發(fā)生變化使錐形瓶中產(chǎn)生的氨氣完全進(jìn)入B裝置中被稀硫酸吸收(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中無Fe3+Fe2+的還原性強(qiáng)于SCN-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3氧化性、還原性離子不直接接觸。避免發(fā)生沉淀反應(yīng)而導(dǎo)致離子濃度降低【解析】（1）準(zhǔn)確稱取6.125g樣品，配制成250.00mL溶液X時(shí)，用燒杯溶解藥品，用托盤天平稱量藥品，用膠頭滴管定容，需要用到的玻璃儀器有