2026屆上海市七寶高中高三化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為()A．0.24mol B．0.21mol C．0.16mol D．0.14mol2、下列離子方程式正確的是A．向碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OB．二氧化硫通入氯化鋇溶液中：SO2＋Ba2＋＋H2O＝BaSO3↓＋2H＋C．將銅片投入氯化鐵溶液：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋D．84消毒液（含NaClO）與潔廁靈（含HCl）混用，會產(chǎn)生氯氣：2H＋＋Cl－+ClO－＝Cl2↑+H2O3、將SO2氣體通入下列溶液中，觀察不到明顯現(xiàn)象的是A．BaCl2B．石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液D．氫硫酸4、下列說法不正確的是A．淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖B．葡萄糖既可以與銀氨溶液反應(yīng)，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)D．天然油脂沒有固定的熔點和沸點，所以天然油脂是混合物5、下列說法不正確的是()A．C4H8Cl2的同分異構(gòu)體有10種B．C2H6和C9H20一定互為同系物C．紅葡萄酒儲藏時間長后變香可能是因為乙醇發(fā)生了酯化反應(yīng)D．石油裂解、煤的氣化、蛋白質(zhì)變性都包含化學(xué)變化6、室溫下有下列四種溶液：①0.1mol/L氨水②0.1mol/LNH4Cl溶液③混合溶液：鹽酸和NH4Cl的濃度均為0.1mol/L④混合溶液：NaOH和氨水的濃度均為0.1mol/L。四種溶液中c(NH4＋)由大到小排列正確的是A．②③④① B．②①③④ C．③②④① D．③②①④7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42，X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Z是第IA元素，W是同周期非金屬性最強的元素。下列說法錯誤的是A．Y和W都存在可以用來消毒的單質(zhì)B．X、Y、Z和Y、Z、W都能組成在水中顯堿性的鹽C．Y、Z能組成含有非極性鍵的化合物D．W的氧化物的水化物的酸性一定比X的氧化物的水化物的酸性強8、聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g。取另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋(還原劑不是Fe，且加入的還原劑恰好將Fe3＋還原為Fe2＋)，再用0.02000mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL。該聚合硫酸鐵樣品中a∶b為()A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶59、FeSO4在工業(yè)上可用于制備FeCO3，實驗室模擬工業(yè)流程如圖所示。下列說法正確的是（）A．可用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液中Fe2+是否全部被氧化成Fe3+B．用Na2CO3代替NH4HCO3，可能有Fe(OH)2沉淀產(chǎn)生C．沉淀的同時有NH3產(chǎn)生D．檢驗沉淀是否洗滌干凈，可用鹽酸檢驗10、用化學(xué)用語表示NaOH+HCl=NaCl+H2O中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A．中子數(shù)為8的O原子：B．HCl的電子式：C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．H2O的結(jié)構(gòu)式：11、能將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的是A．Cu B．NH3?H2O C．Cl2 D．KSCN12、下列化學(xué)用語或模型圖正確的是A．氮氣的結(jié)構(gòu)式：B．用電子式表示溴化氫的形成過程為：C．CO2的比例模型：D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖13、向銅屑、稀鹽酸和鐵鹽的混合溶液中持續(xù)通入空氣可制備氯化銅。其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是A．Fe3+對該反應(yīng)有催化作用B．該過程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供C．可用K3[Fe(CN)6]溶液區(qū)分Fe3+與Fe2+D．制備CuCl2的總反應(yīng)為2Cu＋O2＋4HCl＝2CuCl2＋2H2O14、下列實驗操作對應(yīng)的實驗現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液變?yōu)辄S色氧化性：H2O2>Fe3＋B向5mL1mol/LNaOH溶液中滴加5滴1mol/LMgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/LCuCl2溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后產(chǎn)生藍色沉淀Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0D向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH）溶液紫色褪去乙二醇被氧化為乙二酸A．A B．B C．C D．D15、下列離子方程式書寫正確的是A．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H+-+Cl—+ClO—D．等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O16、下列化工生產(chǎn)涉及的變化主要是物理變化的是（）A．煤的干餾 B．石油的分餾C．石油的裂化 D．石油的裂解17、下列說法不正確的是A．油脂在堿性條件下水解可生成高級脂肪酸鹽和甘油B．淀粉、纖維素和蔗糖都屬于糖類，一定條件下水解都只生成葡萄糖C．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)先水解成各種氨基酸，各種氨基酸再彼此結(jié)合成人體需要的蛋白質(zhì)D．二氧化碳和環(huán)氧丙烷（）在催化劑作用下可生成一種可降解的塑料18、利用下列實驗裝置(夾持裝置略)進行相關(guān)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．實驗室中制備少量無水MgCl2B．右邊試管產(chǎn)生氣泡較快,催化活性：Fe3+＞Cu2+C．測定化學(xué)反應(yīng)速率D．制備并收集NH3A．A B．B C．C D．D19、2017年11月5

日，長征三號乙運載火箭將兩顆北斗三號全球?qū)Ш叫l(wèi)星送入太空軌道。下列有關(guān)說法正確的是（）A．火箭燃料燃燒時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B．火箭燃料中的四氧化二氮屬于化石燃料C．火箭箭體采用鋁合金是為了美觀耐用D．衛(wèi)星計算機芯片使用的是高純度的二氧化硅20、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是A．氧化鈣和鐵粉常作食品干燥劑B．二氧化硫有毒所以不能作食品防腐劑C．碳酸鋇不溶于水因此在醫(yī)療上用作鋇餐D．向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化21、下列有關(guān)說法正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)相同的粒子屬于同種元素B．1molN2可與3molH2完全反應(yīng)生成2molNH3C．電閃雷鳴的雨天，雨水中會含有一定量的硝酸，其中發(fā)生的反應(yīng)之一是N2＋2O2=2NO2D．NO、NO2在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化，且二者都是引起光化學(xué)煙霧的大氣污染物22、相同溫度時100mL0.01mol/L的碳酸鈉溶液與10mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液相比，下列數(shù)值前者大于后者的是（）A．OH－的物質(zhì)的量 B．CO32－的物質(zhì)的量C．c(HCO3－) D．由水電離的c(OH－)二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A＋比B－少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2∶1。請回答下列問題：（1）CB3分子的空間構(gòu)型是______，其固體時的晶體類型為________。（2）寫出D原子的核外電子排布式__________________，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的原因__________________________________。（3）D和Fe形成一種黃色晶體FeD2，F(xiàn)eD2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為__________________，F(xiàn)eD2物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為________。24、（12分）氨甲環(huán)酸（G），別名止血環(huán)酸，是一種已被廣泛使用半個世紀(jì)的止血藥，它的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是________。（2）C的化學(xué)名稱是__________。（3）②的反應(yīng)類型是________。（4）E中不含N原子的官能團名稱為_______。（5）氨甲環(huán)酸（G）的分子式為________。（6）寫出滿足以下條件的所有E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。a.含苯環(huán)b.含硝基c.核磁共振氫譜有三組峰（7）寫出以和為原料，制備醫(yī)藥中間體的合成路線：__（無機試劑任選）。25、（12分）半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要使用摻雜劑,以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3,裝置如圖所示:(部分夾持裝置略去)已知:①黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3,與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5;②PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl;③PCl3遇O2會生成POCl3,POCl3溶于PCl3;④PCl3、POCl3的熔沸點見下表:物質(zhì)熔點/℃沸點/℃PCl3-11275.5POCl32105.3請回答下列問題:(1)B中所裝的試劑是____________________，F(xiàn)中堿石灰的作用是_____________________________________。(2)實驗時,檢査裝置氣密性后,先打開K3、關(guān)閉K1，通入干燥的CO2,再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是__________，通過控制K1、K2能除去A、B裝置中的空氣,具體的操作是________________________________。

(3)粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后,通過________(填實驗操作名稱),即可得到較純凈的PCl3。(4)通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①迅速稱取1.00g產(chǎn)品,加水反應(yīng)后配成250mL溶液;②取以上溶液25.00mL,向其中加入淀粉作為指示劑③向其中加入0.1000mol·L-1碘水,充分反應(yīng)，當(dāng)達到終點時消耗碘水溶液6.9mL。已知:H3PO3+H2O+I2===H3PO4+2HI，假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)。滴定時，滴定終點的現(xiàn)象是_________________________________，配制0.1000mol·L-1的碘水溶液的過程中，下列操作會使所得溶液濃度偏大的是___________A燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中時，未洗滌燒杯B定容時俯視刻度線C定容時仰視刻度線D容量瓶未干燥E移液時有少量液體濺出F溶解碘時放熱，未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。26、（10分）實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示。根據(jù)題意完成下列填空：（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、乙醇和1:1的硫酸。配制體積比1:1的硫酸所用的儀器為________（選填編號）。a天平b量筒c容量瓶d燒杯（2）寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。（3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是________，試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第____層。（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在________，_________（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。（5）用濃硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的最佳方法是___________（選填編號）。a蒸餾b氫氧化鈉溶液洗滌c用四氯化碳萃取d用亞硫酸鈉溶液洗滌若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)名稱是_________。（6）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分由橡膠管改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，其原因_________。27、（12分）碘化鈉在醫(yī)藥上用作祛痰劑和利尿劑，也用于治療甲狀腺腫病，生活中用作照相膠片感光劑，碘的助溶劑，也用于配制碘乳劑。某實驗小組用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉?；卮鹣铝袉栴}：（1）水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。①用下圖裝置組裝制備水合肼，連接順序為_____→→→→→(用字母表示).②裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，裝置D的作用是_______________。（2）碘化鈉的制備步驟向三頸燒瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，攪拌冷卻，加入25.4g單質(zhì)碘，開動磁力攪拌器，保持60-70℃至反應(yīng)充分;繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時釋放一種空氣中的某氣體；向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分離;將分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.3g。①反應(yīng)溫度不宜超過70℃的原因是___________________，該步驟反應(yīng)完全的現(xiàn)象是______________。②IO-被還原的離子方程式為_______________________________。③“將溶液與活性炭分離”的方法是____________。④該實驗小組產(chǎn)率為________________。28、（14分）甲圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖：請回答下列問題：（1）D元素在周期表中的位置為___________，D和G的簡單氫化物中沸點高的是___________（寫化學(xué)式），A和E形成的化合物的電子式為_____________。（2）D、E、G、H的簡單離子半徑由大到小的順序為__________________________。（用化學(xué)式表示）（3）二元化合物X是含有C元素的18電子分子，1molX（l）在25℃101kPa下完全燃燒放出622kJ的熱量，寫出表示X燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________________________。（4）H的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是H的單質(zhì)，且當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時，常溫共產(chǎn)生9mol氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。（5）由上述元素中的幾種組成a、b、c各物質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計實驗用乙圖裝置證明元素B、C、F的非金屬性強弱（其中溶液b和溶液c均為足量）。①溶液a和b分別為________，________（填化學(xué)式）。②溶液c中的離子方程式為__________________________________________。③請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性C＞B的原因____________________________________________________。29、（10分）（1）將Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_________。向反應(yīng)后的溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為

_______________。（2）在100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2，溶液中有1/4的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為

______________

（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。（3）三氟化氮(NF3)是一種無色無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________，反應(yīng)中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________

。②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是

__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】由題意知，反應(yīng)后的溶液中只有溶質(zhì)Fe(NO3)2，由N元素的守恒可知，其物質(zhì)的量為=0.21mol，依據(jù)鐵的守恒可知若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量也就是0.21mol，答案選B。2、D【解析】A.因為氫氧化鈉溶液過量，碳酸氫銨中的NH4+也要與OH-反應(yīng)，正確的離子方程式是：NH4++HCO3-+2OH-=CO32－＋NH3?H2O+H2O，A項錯誤；B.SO2通入BaCl2溶液中，SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3是弱酸，弱酸不能制強酸，不會有BaSO3沉淀生成，B項錯誤；C.電子得失不守恒，正確的離子方程式是2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，C項錯誤；D.NaClO具有強氧化性，NaClO能氧化HCl生成Cl2，84消毒液和潔廁靈混合發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋Cl－+ClO－＝Cl2↑+H2O，D項正確；答案選D3、A【解析】BaCl2與二氧化硫不反應(yīng)，故A正確；二氧化硫使石蕊溶液變紅，故B錯誤；二氧化硫具有還原性，使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；二氧化硫與氫硫酸反應(yīng)生成硫沉淀，故D錯誤。4、C【詳解】A.淀粉、纖維素都屬于多糖，水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故正確；B.葡萄糖含有醛基，既可以與銀氨溶液反應(yīng)，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，故正確；C.糖類中的多糖、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，單糖、二糖等不是高分子，油脂不是高分子化合物，故錯誤；D.天然油脂是混合物，天然油脂沒有固定的熔點和沸點，故正確。故選C。5、A【解析】A.C4H8Cl2可以看成丁烷的二氯代物，C4H8Cl2的同分異構(gòu)體可以采取“定一議二”法確定：、、，故C4H2Cl8共有9種，A錯誤；B.C2H6和C9H20都是烷烴，一定互為同系物，B正確；C.紅葡萄酒儲藏時間長后變香可能是因為乙醇發(fā)生了氧化反應(yīng)生成乙酸，乙醇與乙酸再發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；D.石油裂解、煤的氣化、蛋白質(zhì)變性都包含化學(xué)變化，D正確。6、D【分析】氫離子抑制銨根離子水解，氫氧根離子抑制一水合氨電離，氯化銨是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，據(jù)此判斷溶液中銨根離子濃度大小?！驹斀狻竣僦幸凰习笔侨蹼娊赓|(zhì)，0.1mol/L的氨水中銨根離子濃度遠遠小于0.1mol/L；②氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解但程度較小，所以0.1mol/L的氯化銨中銨根離子濃度接近0.1mol/L；③氯化氫電離出的氫離子抑制銨根離子水解，所以該溶液中銨根離子濃度接近0.1mol/L，但大于②中銨根離子濃度；④氫氧化鈉電離出的氫氧根離子抑制一水合氨電離，所以該溶液中銨根離子濃度遠遠小于0.1mol/L，且小于①中銨根離子濃度；氯化銨溶液中銨根離子濃度大于相同濃度的氨水中銨根離子濃度，所以這四種溶液中銨根離子濃度大小順序是：③②①④，所以D選項是正確的。7、D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是第IA元素，W是同周期非金屬性最強的元素,則Z為Na,W為Cl,原子序數(shù)之和為42，X和Y的原子序數(shù)之和為42-11-17=14，X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，則X為C，Y為O，由上述分析可知：X為C，Y為O，Z為Na,W為Cl。【詳解】A.Y的單質(zhì)為O2或O3，W的單質(zhì)為Cl2,O3、Cl2均可以用來消毒，故A正確；B.X、Y、Z可以組成Na2CO3，Y、Z、W可以組成NaClO，在水中均為顯堿性的鹽，故B正確；C.Y、Z能組成含有非極性鍵的Na2O2,故C正確；D.HClO的酸性比H2CO3酸性弱；故D錯誤；本題答案為D。8、B【分析】加入氯化鋇生成的沉淀為硫酸鋇，可計算出硫酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O和滴定所用重鉻酸鉀的量可計算出鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可計算出氫氧根離子的物質(zhì)的量，鐵和氫氧根離子的物質(zhì)的量之比即為a∶b的比值，據(jù)此分析解答。【詳解】n(SO42-)==0.0075mol，n(K2Cr2O7)=0.05L×0.02mol/=0.001mol，根據(jù)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=0.006mol，由電荷守恒可知n(OH-)+2n(SO42-)=3n(Fe3+)，n(OH-)=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol，得到a∶b=0.006mol∶0.003mol=2∶1，故選B。9、B【詳解】A.檢驗FeSO4溶液中Fe2+是否完全被氧化成Fe3+，應(yīng)選用酸性高錳酸鉀溶液或鐵氰化鉀溶液，證明溶液中是否存在Fe2+離子，故A錯誤；B.用Na2CO3代替NH4HCO3，碳酸鈉中碳酸根離子水解程度大，也可以發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，故B正確；C.FeSO4與碳酸氫銨發(fā)生的反應(yīng)為:，無氨氣生成，故C錯誤；D.檢驗沉淀是否洗滌干凈，可用氯化鋇溶液檢驗，若洗滌液中加入氯化鋇溶液無沉淀生成說明洗滌干凈，加入鹽酸無現(xiàn)象變化，不能用鹽酸，故D錯誤；【點睛】解題時需注意可以用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液中Fe2+是否被氧化成Fe3+，SCN-與Fe3+反應(yīng)生成Fe(SCN)3血紅色溶液。若是檢驗FeSO4溶液中Fe2+是否全部被氧化成Fe3+，實際上是檢驗溶液中是否還有Fe2+剩余，應(yīng)用酸性高錳酸鉀溶液或鐵氰化鉀溶液證明溶液中不存在Fe2+離子。10、D【詳解】A．中子數(shù)為8的O原子，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=8+8=16，中子數(shù)為8的O原子：，故A錯誤；B．HCl是共價化合物，H原子和Cl原子間以一對共用電子對結(jié)合，故HCl的電子式是，故B錯誤；C．氯原子獲得1個電子形成氯離子，Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；D．水的電子式為：，將共用電子對換成短線即為結(jié)構(gòu)式：H-O-H，故D正確；故答案為D?！军c睛】解決這類問題過程中需要重點關(guān)注的有：①書寫電子式時應(yīng)特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。11、A【詳解】A．Cu可作還原劑，能將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋；故A正確；B．鐵離子和氨水發(fā)生得分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故B錯誤；C．氯氣常做氧化劑，不能將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，可將Fe2+氧化為Fe3+，故C錯誤；D．鐵離子和硫氰酸鉀生成配合物，溶液顯紅色，故D錯誤；故答案為A。12、D【詳解】A.氮氣的結(jié)構(gòu)式為N≡N，A錯誤；B.溴化氫是共價化合物，用電子式表示溴化氫的形成過程為，B錯誤；C.碳原子半徑大于氧原子半徑，不能表示CO2的比例模型，C錯誤；D.14C的原子序數(shù)是6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確。答案選D。13、B【詳解】A.根據(jù)流程可知發(fā)生反應(yīng)為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+、O2+4H++4Fe2+=4Fe3++2H2O，根據(jù)反應(yīng)可知，F(xiàn)e3+對該反應(yīng)有催化作用，選項A正確；B.若過程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供，由于酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，能氧化亞鐵離子，選項B不正確；C.可用K3[Fe(CN)6]溶液區(qū)分Fe3+與Fe2+，產(chǎn)生藍色沉淀則含有Fe2+，選項C正確；D.由流程分析可知，制備CuCl2的總反應(yīng)為2Cu＋O2＋4HCl＝2CuCl2＋2H2O，選項D正確。答案選B。14、C【詳解】A.Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸，由于硝酸根離子在酸性條件下將亞鐵離子氧化為鐵離子，故無法判斷在該反應(yīng)中，雙氧水是否參加了反應(yīng)，故不能據(jù)此實驗判斷H2O2和Fe3＋的氧化化性的相對強弱的關(guān)系，A的結(jié)論不正確；B.向5mL1mol/LNaOH溶液中滴加5滴1mol/LMgCl2溶液，兩者反應(yīng)生成白色的氫氧化鎂沉淀，且NaOH溶液有大量剩余，然后再滴加足量的1mol/LCuCl2溶液，則可生成藍色的氫氧化銅沉淀，由于兩種鹽溶液不是同時加入的，因此不存在競爭關(guān)系，故無法據(jù)此判斷兩種沉淀的溶度積的相對大小，B的結(jié)論不正確；C.升高溫度，可逆反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動。升高溫度后，氣體的顏色加深，說明平衡向生成二氧化氮方向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C選項正確；

D.向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH），溶液的紫色褪去，說明KMnO4被還原，但不能據(jù)此判斷乙二醇被氧化后的產(chǎn)物，所以D選項的結(jié)論不正確。答案選C。15、D【解析】試題分析：A中反應(yīng)生成的Fe3+還會和I—反應(yīng)，A錯；醋酸是弱酸，不能寫成離子形式，要寫化學(xué)式，B錯；HClO是弱酸，要寫成化學(xué)式；C錯；D對?？键c：離子方程式的正誤判斷。16、B【詳解】A.煤的干餾就是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B.石油分餾是指通過石油中含有的物質(zhì)的沸點不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B正確；

C.石油的裂化就是在一定的條件下，將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程，該過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；

D.石油的裂解采用比裂化更高的溫度，使具有長鏈分子的烴斷裂成各種短鏈的氣態(tài)烴和少量液態(tài)烴，以提供有機化工原料，該過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯誤；

答案選B。17、B【解析】蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，故B錯誤，選B。18、B【詳解】A．制備無水氯化鎂應(yīng)在氯化氫的氣流中進行，防止其水解，故A錯誤；B．探究催化劑鐵離子和銅離子對反應(yīng)的影響時，要控制其他變量完全一致，濃度、體積及陰離子等都要一致，B符合要求，故B正確；C．測定化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)用分液漏斗，保證其流速穩(wěn)定，故C錯誤；D．氨氣的收集應(yīng)用向下排空氣法，故D錯誤；故選B。19、A【解析】火箭燃料燃燒時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，再轉(zhuǎn)化為機械能，故A正確；化石燃料是指煤、石油、天然氣等不可再生能源，四氧化二氮不屬于化石燃料，故B錯誤；鋁合金的密度較小，火箭箭體采用鋁合金的主要目的是減輕火箭的質(zhì)量，故C錯誤；衛(wèi)星計算機芯片使用高純度的硅，不是二氧化硅，故D錯誤。20、D【解析】A．氧化鈣具有吸水性，能作干燥劑，鐵具有還原性，沒有吸水性，鐵能作還原劑但不能作干燥劑，故A錯誤；B．二氧化硫有還原作用，可消耗果蔬組織中的氧，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐劑，但不能超量，故B錯誤；C．碳酸鋇不溶于水，但能溶于稀鹽酸生成有毒物質(zhì)氯化鋇，用作鋇餐的是硫酸鋇，故C錯誤；D．硫酸銅為重金屬鹽，使蛋白質(zhì)變性，生成了新物質(zhì)，為化學(xué)變化，故D正確；故選D。21、D【詳解】A．粒子的概念包含多種，質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同一種元素，A錯誤；B．N2和H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molN2與3molH2不能完全反應(yīng)生成2molNH3，B錯誤；C．在放電的條件下氮氣和氧氣反應(yīng)生成NO而不生成NO2，C錯誤；D．NO和氧氣能反應(yīng)生成NO2：2NO+O2=2NO2，NO2和水反應(yīng)生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故NO和NO2間可以相互轉(zhuǎn)化，且兩者均可以引起光化學(xué)煙霧，D正確；故選D。22、A【解析】A、碳酸根濃度越大，水解程度越小，所以氫氧根的物質(zhì)的量是前者大于后者，A正確；B、碳酸根濃度越大，水解程度越小，因此溶液中碳酸根的物質(zhì)的量是前者小于后者，B錯誤；C、碳酸根濃度越大，水解程度越小，但溶液中碳酸氫根濃度是前者小于后者，C錯誤；D、碳酸根濃度越大，水解程度越小，但后者溶液的堿性更強，因此由水電離出的氫氧根濃度是前者小于后者，D錯誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、三角錐形分子晶體1s22s22p63s23p4NH3與水分子形成氫鍵且發(fā)生化學(xué)反應(yīng)1∶1離子鍵、非極性共價鍵(或離子鍵、共價鍵)【解析】A、B、C、D四種元素，B原子得一個電子后3p軌道全滿，則B是Cl元素；A+比B-少一個電子層，則A是Na元素；C原子的p軌道中有3個未成對電子，則為第VA族元素，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，說明其氫化物中能和水形成分子間氫鍵，所以C是N元素；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，處于ⅥA族，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以D是S元素。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子的數(shù)目之比為2：1，則R是Na2S。

（1）NCl3分子中氮原子含有3個共價單鍵且含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，其固態(tài)時的晶體中構(gòu)成微粒是分子，構(gòu)成分子晶體，故答案為三角錐形；分子晶體；（2）D是S元素，原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4，C的氫化物是NH3，D的氫化物是H2S，氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致氨氣溶解性大于硫化氫，故答案為1s22s22p63s23p4；氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

（3）FeS2晶體中陰離子為S22-、陽離子為Fe2+，故陰離子、陽離子數(shù)之比為1：1，F(xiàn)eS2物質(zhì)中含有離子鍵，S22-含有共價鍵，故答案為1：1；離子鍵、共價鍵（或非極性共價鍵）。點睛：正確推斷元素是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為（3）中FeS2晶體中陰陽離子的數(shù)目比，要注意陰離子為S22-。本題的難點是元素D的判斷。24、CH2=CH-CH=CH22-氯-1,3丁二烯消去反應(yīng)碳碳雙鍵、酯基C8H15NO2、【分析】由合成路線可知，A為1,3-丁二烯，1,3-丁二烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，對比C、D結(jié)構(gòu)可知，由C生成D發(fā)生了雙烯合成；D→E為-Cl被-CN取代，E→F為酯的水解反應(yīng)，F(xiàn)→G為加氫的還原反應(yīng)，以此分析解答?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為1,3-丁二烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH=CH2；（2）C分子中含有兩個碳碳雙鍵，氯原子在第二個碳原子上，故化學(xué)名稱為2-氯-1,3-丁二烯；（3）反應(yīng)②為B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，故反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；（4）E中含有-CN、碳碳雙鍵和酯基，其中不含氮原子的官能團名稱為碳碳雙鍵、酯基；（5）由結(jié)構(gòu)簡式可知，氯甲環(huán)酸（G）的分子式為C8H15NO2；（6）E的同分異構(gòu)體：a.含苯環(huán)b.含硝基c.核磁共振氫譜有三組峰，說明含有三種類型的氫原子，故結(jié)構(gòu)簡式為、。（7）參考合成路線，若以和為原料，制備，則要利用雙烯合成，先由制得，再和合成，故設(shè)計合成路線為：25、濃H2SO4吸收多余的Cl2，防止空氣中的H2O和O2進入燒瓶中與白磷及PCl3反應(yīng)排盡裝置中的空氣,防止白磷和PCl3與氧氣反應(yīng)先將K1關(guān)閉，打開K2，等B中溶液上方充滿黃綠色氣體后，即說明排凈了空氣，再打開K1，關(guān)閉K2即可。蒸餾當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馑芤簳r，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原BF95%或94.9%【解析】（1）、PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl，D中反應(yīng)需要在無水條件下進行，而A中制得的氯氣中混有水蒸氣和HCl，通過B裝置時要干燥氯氣，故裝置B盛放濃硫酸，E裝置支管圓底燒瓶是收集生成的PCl3，考慮到PCl3的熔沸點較低，很容易揮發(fā)，結(jié)合冷水是降溫的，可知E中冷水的作用應(yīng)該是冷凝PCl3，堿石灰有吸水和吸酸性氣體的作用，本實驗的尾氣氯氣有毒，對環(huán)境有污染，可被堿石灰吸收，同時還可以防止空氣中的水汽進入燒瓶內(nèi)與PCl3反應(yīng)；故答案為濃H2SO4；吸收多余的Cl2，防止空氣中的H2O和O2進入燒瓶中與白磷及PCl3反應(yīng)。（2）、白磷遇氧氣會自燃，故要將裝置中的空氣排出，可通過通入CO2達到目的；為了除去A、B裝置中的空氣，可以通過控制K1、K2除去，具體的操作是：先將K1關(guān)閉，打開K2，等B中溶液上方充滿黃綠色氣體后，即說明排凈了空氣，再打開K1，關(guān)閉K2即可。故答案是：排盡裝置中的空氣，防止白磷和PCl3與氧氣反應(yīng)；先將K1關(guān)閉，打開K2，等B中溶液上方充滿黃綠色氣體后，即說明排凈了空氣，再打開K1，關(guān)閉K2即可。（3）、由題中信息可知，POCl3和PCl3都是液體，熔沸點存在明顯的差異，除去PC13中混有的POCl3，可選擇蒸餾的方式進行分離，以得到純凈的PCl3，故答案是蒸餾。（4）、碘遇淀粉先藍色，用0.1000mol·L-1碘水滴定溶液中PCl3生成的H3PO3，當(dāng)H3PO3反應(yīng)完全時，溶液中的淀粉會變藍，所以答案是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馑芤簳r，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原。A、燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中時，未洗滌燒杯，會造成溶質(zhì)損失，則所配制的溶液濃度偏??；B、定容時俯視刻度線，會造成溶液體積偏小，則所配制的溶液濃度偏大；C、定容時仰視刻度線，會造成溶液體積偏大，則所配制的溶液濃度偏?。籇、容量瓶未干燥，殘留有少量的水，因后續(xù)定容還要加水，故對配制溶液無影響；E、移液時有少量液體濺出，會造成溶質(zhì)損失，則所配制的溶液濃度偏??；F溶解碘時放熱，未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容，會造成溶液體積偏小，則配制的溶液濃度偏大；當(dāng)達到終點時消耗碘水溶液6.9mL，則n（I2）=0.0069L×0.1000mol·L-1=0.00069mol，根據(jù):H3PO3+H2O+I2===H3PO4+2HI可知，參與反應(yīng)的n（H3PO3）=0.00069mol，PCl3遇水強烈水解生成H3PO3和HCl的化學(xué)方程式是：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl，則25mL溶液中PCl3的物質(zhì)的量是：0.00069mol，所以250mL溶液中含PCl3的物質(zhì)的量是：0.00069mol×10=0.0069mol，則PCl3的質(zhì)量是0.0069mol×137.5g/mol=0.95g，則PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=95%。故此題答案是：故答案是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馑芤簳r，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原；BF；95%。26、bNaBr+H2SO4+CH3CH2OHCH3CH2Br+NaHSO4+H2O冷凝、液封溴乙烷3CH2=CH2CH3CH2OCH2CH3d乙烯反應(yīng)會產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠【分析】實驗原理為圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、乙醇和1:1的硫酸，加熱進行反應(yīng)制備溴乙烷，制備原理為：NaBr+H2SO4+CH3CH2OHCH3CH2Br+NaHSO4+H2O，試管A中加入冰水冷凝液封得到溴乙烷，試管B對產(chǎn)物的成分進行探究驗證?！驹斀狻浚?）配制體積比1:1的硫酸所用的儀器為量筒，答案選b；（2）加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBr+H2SO4+CH3CH2OHCH3CH2Br+NaHSO4+H2O；（3）冰水混合物可以起到冷卻的作用，生成的溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下層，所以也可液封溴乙烷，防止其揮發(fā)，產(chǎn)物在第3層；（4）反應(yīng)過程中會有HBr生成，在加熱條件下反應(yīng)，HBr和CH3CH2OH都易揮發(fā)，故生成物中可能有HBr、CH3CH2OH；乙醇在濃硫酸加熱的條件可以發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2，也可以分子間脫水生成CH3CH2OCH2CH3，即產(chǎn)物中也可能存在CH2=CH2，CH3CH2OCH2CH3；（5）試管A中獲得的有機物呈棕黃色，是由于濃硫酸具有強氧化性，將HBr氧化物Br2，產(chǎn)物為溴乙烷，混有單質(zhì)溴，蒸餾不能完全除去雜質(zhì)，并且操作麻煩；氫氧化鈉溶液易使溴乙烷水解；四氯化碳會引入新的雜質(zhì)；而亞硫酸鈉和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HBr和硫酸鈉，易與溴乙烷分離，所以d正確；乙醇在濃硫酸加熱的條件可以發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2，乙烯可以使高猛酸鉀溶液褪色；（6）濃硫酸具有強氧化性，將HBr氧化物Br2，生成的Br2具有強氧化性，會腐蝕橡膠，應(yīng)用玻璃導(dǎo)管。27、defabc(ef的順序能互換)CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2防止倒吸或作安全瓶防止碘升華無固體殘留且溶液呈無色2IO-+N2H4=N2↑+2I-+2H2O趁熱過濾81.0%【解析】本題為實驗題，要結(jié)合實驗?zāi)康暮蛯嶒灢襟E進行分析，并利用得失電子守恒配平相應(yīng)的氧化還原反應(yīng)方程式，利用方程式進行計算；【詳解】（1）①裝置A制備水合肼，裝置B防倒吸，裝置C提供氨氣，裝置D防止倒吸或作安全瓶，故連接順序為defabc②裝置C提供氨氣，反應(yīng)物為濃氨水和氧化鈣，故反應(yīng)方程式為CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2；裝置D的作用為：防止倒吸或作安全瓶；（2）①由于在加熱條件下碘易升華，所以反應(yīng)裝置溫度不宜過高，防止碘升華；反應(yīng)完全時，碘單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為NaIO和NaIO3，故現(xiàn)象為無固體殘留且溶液呈無色；②由題意可知水合肼還原NaIO，IO-被還原為I-，水合肼中N元素升價，得到N2，利用得失電子守恒，將反應(yīng)方程式配平，得到2IO-+N2H4=N2↑+2I-+2H2O；③活性炭難溶于水，為了防止NaI由于溫度降低結(jié)晶析出，故將溶液與活性炭分離的方法是趁熱過濾；④反應(yīng)前加入25.4g單質(zhì)碘，即0.1mol單質(zhì)碘，由原子守恒可知，應(yīng)得到0.2molNaI，即30gNaI。實驗過程中得產(chǎn)品24.3g，故產(chǎn)率=24.3g/30g×100%=81%；28、第二周期第ⅥA族H2OS2->Cl->O2->Na+N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-622kJ?mol-14HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2OHNO3飽和NaHCO3SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-碳和氮兩元素位于同一周期，電子層數(shù)相同，氮比碳的原子序數(shù)大，原子半徑小，原子核對最外層電子的吸引能力強，所以氮比碳的非金屬性強【解析】根據(jù)最高正價=最外層電子數(shù)，最低負(fù)價=最外層電子數(shù)-