吳忠市重點中學2026屆化學高二第一學期期中質量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ/mol；4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ/mol。由此得出的結論正確的是A．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應B．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應C．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應D．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應2、反應X(g)＋2Y(g)4Z(g)ΔH＜0，在一密閉容器中充入0.1molX和0.2molY，達到平衡時，下列說法不正確的是（）A．升溫，X的轉化率減小B．增加一定量的X，X的轉化率減小C．保持體積和溫度不變，再充入0.1molX和0.2molY，平衡逆移，X的轉化率減小D．加入催化劑，Z的產率不變3、在一個密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g），反應過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，當反應達到平衡時，可能出現的數據是A．c(SO3)=0.4mol·L-1 B．c(SO3)+c(SO2)=0.15mol·L-1C．c(O2)=0.3mol·L-1 D．c(SO3)+c(SO2)=0.4mol·L-14、搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即會制冷。該化學物質是A．氯化鈉 B．固體硝酸銨 C．固體氫氧化鈉 D．生石灰5、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．飽和氯水中：Cl－、NO3—、Na＋、SO32—B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中：K＋、SO42—、Br－C．Na2S溶液中：SO42—、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中：NO3—、I－、Na＋、Al3＋6、電解飽和食鹽水時，下列敘述正確的是A．正極產生氯氣，負極產生氫氣 B．陽極得到的氣體能使碘化鉀溶液變藍C．在陽極區(qū)滴入酚酞試液，溶液顯紅色 D．陽極得到氯氣，陰極得到鈉7、常溫下，關于pH=2的鹽酸，下列說法不正確的是（）A．溶液中c（H+）=1.0×10-2mol·L-1B．加水稀釋100倍后，溶液的pH=4C．此溶液中由水電離出的H+和OH－濃度均為1.0×10-12mol·L-1D．加入等體積pH=12的Ba（OH）2溶液，溶液呈堿性8、常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的c(OH?)=1×10?4mol/L，則該溶液中的溶質可能是A．H2SO4 B．NaOH C．KHSO4 D．CH3COONa9、以下能級符號不正確的是A．6S B．5p C．4d D．3f10、常溫下，某溶液中由水電離出來的，該溶液不可能是A．NaOH溶液 B．醋酸溶液 C．溶液 D．氨水11、下列實驗的現象及相應的結論都正確的是實驗現象結論A向FeCl3溶液中滴入足量KI溶液，再加入CCl4振蕩、靜置上層液體呈紫紅色氧化性：Fe3+＞I2B將NaAlO2溶液滴入NaHCO3溶液中有白色沉淀生成AlO2-與HCO3-發(fā)生了雙水解反應C向NaCl飽和溶液中先通入NH3至飽和，再通入足量CO2溶液中有固體析出固體成分為NaHCO3D向碳酸鈉溶液中先滴入酚酞，再滴加稀鹽酸溶液先變紅，后溶液紅色變淺直至消失非金屬性：Cl>CA．A B．B C．C D．D12、下列敘述正確的是A．室溫下，0.2mol·L－1的氨水與等體積水混合后pH＝13B．某溫度下，1LpH=6的純水中含OH－為10-8molC．通過測定0.01mol·L－1醋酸的pH，可驗證CH3COOH是弱電解質D．為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在濕潤pH試紙上，與標準比色卡對照即可13、某溫度下，體積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：2X（g）+Y（s）3Z（g）ΔH=QkJ/mol，下列說法正確的是A．消耗2molX同時生成3molZ，說明達到了平衡狀態(tài)B．加入少量的Y正反應速率加快C．氣體的密度不變時，說明達到了平衡狀態(tài)D．加入少量的X，Q變大14、鈦號稱“崛起的第三金屬”，因具有密度小、強度大、無磁性等優(yōu)良的機械性能，被廣泛應用于軍事、醫(yī)學等領域。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關于金屬鈦的敘述中不正確的是()A．上述鈦原子中，中子數不可能為22B．鈦元素在周期表中處于第四周期ⅡB族C．鈦原子的外圍電子排布為3d24s2D．鈦元素位于元素周期表的d區(qū)，是過渡元素15、下列說法正確的是A．NaOH是含有非極性共價鍵的離子晶體B．氯化鈉與氯化銫的晶體結構完全相同C．金剛石、硅、鍺的熔點和硬度依次降低D．NaF、MgF2、AlF3三種離子晶體的晶格能逐漸減小16、傅克反應是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機物a(－R為烴基)和苯通過傳克反應合成b的過程如下(無機小分子產物略去)下列說法錯誤的是A．一定條件下苯與氫氣反應的產物之一環(huán)己烯與螺［1．3］己烷互為同分異構體B．b的二氯代物超過三種C．R為C5H11時，a的結構有3種D．R為C4H9時，1molb加成生成C10H10至少需要3molH117、一定條件下反應2AB(g)

A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是A．單位時間內生成nmolA2，同時消耗2nmolABB．容器內，3種氣體AB、A2、B2共存C．混合氣的平均分子量不再改變D．容器中各組分的體積分數不隨時間變化18、原子序數在數值上等于A．該原子的質量數B．原子核內中子數C．原子核內的質子數D．該元素的相對原子質量19、下列生活中常見物質不屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料的是()A．水泥 B．玻璃 C．陶瓷 D．食醋20、如圖所示，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法錯誤的A．X極是電源正極，Y極是電源負極 B．Cu電極上增重6.4g時，b極產生2.24L氣體C．電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸減小 D．a極的電極反應式為2Cl――2e－＝Cl2↑21、膽固醇是人體必需的生物活性物質，分子式為C27H46O，有一種膽固醇酯是液晶材料，分子式為C34H50O2，生成這種膽固醇酯的羧酸是()A．C6H13COOH B．C6H5COOHC．C7H15COOH D．C6H5CH2COOH22、關于下圖所示①②兩個裝置的敘述正確的是()A．裝置名稱：①是原電池，②是電解池B．硫酸濃度變化：①增大，②減小C．電極反應式：①中陽極：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，②中正極：Zn－2e－=Zn2＋D．離子移動方向：①中H＋向陰極方向移動，②中H＋向負極方向移動二、非選擇題(共84分)23、（14分）利用從冬青中提取的有機物A合成結腸炎藥物及其它化學品，合成路線如下：根據上述信息回答：（1）D不與NaHCO3溶液反應，D中官能團的名稱是__________。B→C的反應類型是______。（2）寫出A生成B和E的化學反應方程式__________________。（3）A的同分異構體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成，鑒別I和J的試劑為______________________。（4）A的另一種同分異構體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結構簡式：__________________。24、（12分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數依次增大，相關信息如下：元素相關信息A基態(tài)原子的價電子排布式為nSnnPnB元素原子的核外p電子數比s電子數少1個C最外層電子數是電子層數的3倍D簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價電子層中的未成對電子數為4請回答下列問題：（1）寫出下列元素符號：A______，B_______，C________，D__________。（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價電子的軌道表示式______________,B元素能量最高的電子為____軌道上的電子，其軌道呈______形。（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價化合物中σ鍵有______個，π鍵有______個。(阿伏加德羅常數的值用NA表示)（4）B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為________(用離子符號表示)。（5）寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式_____________。25、（12分）某研究小組將V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗裝置和實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)?；卮鹣铝袉栴}：（1）上圖所示實驗裝置中有一個明顯的錯誤________________。（2）為了減少實驗誤差，實驗過程中將NaOH溶液________________(選填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小燒杯中。溶液混合后，準確讀取混合溶液的____________，記為終止溫度。（3）研究小組做該實驗時環(huán)境溫度________22°C(填“高于”、“低于”或“等于”）。（4）由題干及圖形可知此反應所用NaOH溶液的濃度應為_________mol/L。26、（10分）一種利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量Fe2O3)聯(lián)合生產鐵紅和鈦白粉的工藝流程如圖所示，回答下列問題：（1）為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有______任寫兩種)。（2）FeSO4溶液與NH4HCO3溶液反應的離子方程式是________。（3）TiO2+水解為TiO(OH)2沉淀的離子方程式為__________，需要加入Na2CO3粉末的目的是__________________________________________。（4）常溫下，在生成的FeCO3達到沉淀溶解平衡的溶液中，測得溶液中c(CO32－)=3.0×10-6mol/L，需要控制溶液pH____________時，才能使所得的FeCO3中不含Fe(OH)2。(已知：Ksp[FeCO3]=3.0×10-11，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16)27、（12分）用中和滴定法測定某燒堿樣品(含有氯化鈉的雜質)的純度，試根據實驗回答下列問題：（1）準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在________稱量。配制溶液選用________(填編號字母)A．小燒杯中B．潔凈紙片上C．500mL容量瓶D．500mL試劑瓶（2）為了避免測定過程中樣品部分與空氣中二氧化碳反應導致結果偏差，滴定時，用0.2000mol/L的鹽酸標準液來滴定待測溶液，可選用________(填編號字母)作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞（3）滴定過程中，眼睛應注視_____________，若用酚酞做指示劑，滴定終點的標志是____________，滴定結果是________(偏大，偏小，不變)，理由______________________。（4）根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是________mol/L，燒堿樣品的純度是____________。滴定次數待測溶液體積(mL)標準酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.0028、（14分）工業(yè)上用CO生產燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖2表示反應中的能量變化；圖1表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。請回答下列問題：（1）在“圖2”中，曲線__(填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強條件下反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的△H=_________。（2）從反應開始到建立平衡，v(CO)=_______；達到平衡時，c(H2)=_____，該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學平衡常數為_____________。達到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡__________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。（3）恒容條件下，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有___________．a．升高溫度b．充入He氣c．再充入2molH2d．使用催化劑．（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)=H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式________________。29、（10分）回答下列問題：（1）CuSO4的水溶液呈______(填“酸”“中”或“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)___________；實驗室在配制CuSO4溶液時，常先將CuSO4固體溶于較濃的硫酸中，然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_____(填“促進”或“抑制”)其水解。（2）泡沫滅火器的滅火原理是(用離子方程式表示)________________________。（3）已知在25℃：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)Ksp=1.8×10－10，Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)Ksp=6.3×10－50，向濃度均為0.001mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先產生的沉淀是________（填“AgCl”或“Ag2S”）。（4）燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。天然氣燃料電池中，在負極發(fā)生反應的物質是_____（填化學式）；如果該電池中的電解質溶液是KOH溶液，電極B電極上發(fā)生的電極反應式是：_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【分析】根據蓋斯定律以及能量越低物質越穩(wěn)定來解?！驹斀狻?Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ/mol①4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ/mol②①-②得3O2(g)=2O3△H=+285.01KJ/mol該反應吸熱，等質量的O2比O3能量低，所以O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應，故選：D。2、C【分析】保持容器體積不變，同時充入0.1molX和0.2molY，平衡向右移動，據此分析作答。【詳解】A.X(g)＋2Y(g)4Z(g)ΔH＜0，反應放熱，則升溫，平衡向逆反應方向移動，X的轉化率減小，故A正確；B.增加一定量的X，X的濃度增大，平衡隨向正反應方向移動，但X的初始濃度增大，最終導致其轉化率會降低，故B正確；C.保持體積和溫度不變，再充入0.1molX和0.2molY，增加反應物濃度，平衡正向移動，但從等效平衡角度看體系壓強增大，X的轉化率減小，故C錯誤；D.加入催化劑，平衡不移動呢，則Z的產率不變，故D正確；答案選C。3、D【詳解】A.SO3的濃度增大，說明該反應向正反應方向進行建立平衡,若二氧化硫和氧氣完全反應，由方程式2SO2(g)+O2(g)?2SO3（g）可知SO3濃度的變化為0.2mol·L-1，此時c(SO2)=0mol·L-1，根據可逆反應不能進行到底的特點，實際變化小于該值,即小于0.4,故A錯誤；B.因為硫元素守恒，，故B錯誤；C.O2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若完全反應,由方程式(g)?,可以知道濃度的變化為,根據可逆反應不能進行到底的特點，實際變化應小于該值,故小于0.2,故C錯誤；D.因為硫元素守恒,，故D正確；本題答案為D。4、B【詳解】A.氯化鈉溶于水，能量變化不明顯，故A錯誤；B.固體硝酸銨溶于水吸熱，能使溫度降低達到制冷的作用，故B正確；C.固體氫氧化鈉溶于水放熱，不能起到制冷的作用，故C錯誤；D.生石灰與水反應放熱，故D錯誤；答案選B。5、B【詳解】A.在飽和氯水中SO32－易被氧化，故A錯誤；B.[H＋]＝1.0×10－13mol·L－1溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，K＋、SO42－、Br－三種離子都能大量共存，故B正確；C.Na2S溶液Cu2＋會與S2-反應生成沉淀而不能大量存在，故C錯誤；D.pH＝12的溶液Al3＋易轉化為氫氧化鋁沉淀而不能大量存在，故D錯誤；答案選B?！军c睛】判斷溶液中的離子共存離子間的反應規(guī)律是基礎，而且還要審清題干中隱藏的離子。6、B【分析】電解飽和食鹽水氯化鈉和水反應生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，反應的化學方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，氯離子在陽極失電子生成氯氣，溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣?！驹斀狻緼.電解原理為溶液中氯離子在陽極失電子生成氯氣，溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣，故A錯誤；B.陽極得到的氣體是氯氣，能使碘化鉀溶液變藍，故B正確；C.陰極溶液中氫離子得到電子生成氫氣，2H＋+2e－=H2↑，水電離平衡被破壞，向生成OH-的方向移動，附近氫氧根離子濃度增大，在陰極區(qū)滴入酚酞試液，溶液顯紅色，故C錯誤；D.陽極得到氯氣，陰極得氫氣和氫氧化鈉，故D錯誤；故選B。7、D【詳解】A、pH=－lgc(H＋)，其中c(H＋)表示溶液中c(H＋)，即常溫下，pH=2的鹽酸，溶液中c(H＋)=1.0×10－2mol·L－1，故A說法正確；B、稀釋前后溶質的物質的量不變，假設稀釋前溶液的體積為1L，稀釋100倍后，溶液中c(H＋)=1×10－2/100mol·L－1=1×10－4mol·L－1，即pH=4，故B說法正確；C、鹽酸中c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－2mol·L－1=10－12mol·L－1，水電離出的c(H＋)等于水電離出的c(OH－)，即水電離出的H＋和OH－濃度均為1.0×10－12mol·L－1，故C說法正確；D、pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)=10－2mol·L－1，等體積混合后，H＋和OH－恰好完全反應，溶液為中性，故D錯誤。【點睛】易錯點是選項D，學生根據1molBa(OH)2中有2molOH－，會錯認為pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)=10－2/2mol·L－1，實際上c(OH－)=10－2mol·L－1，該c(OH－)應為溶液中OH－的物質的量濃度，等體積混合后，H＋和OH－恰好完全反應，溶液為中性。8、D【分析】常溫下,水的離子積為:1×10-14,由水電離出的c(OH-)=1×10-4mol/L，c(H+)=1×10-4mol/L，所以c(OH-)×c(H+)=10-8>10-14，水的電離程度增大，說明所加的溶質促進水的電離，結合選項知，只能是水解呈堿性的強堿弱酸鹽醋酸鈉?！驹斀狻砍叵?由水電離出的c(OH-)=1×10-4mol/L，水電離的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,則c(OH-)×c(H+)=10-8>10-14，說明該溶液中溶質促進了的水的電離，硫酸、氫氧化鈉、硫酸氫鉀都抑制了水的電離，只有醋酸鈉屬于強堿弱酸鹽，醋酸根離子結合水電離的氫離子，促進了水的電離，溶液顯堿性；D選項正確；

綜上所述，本題選D。【點睛】室溫下，水電離產生的c(H+)<10-7mol/L，說明溶液可能為酸性，可能為堿性，抑制水電離；水電離產生的c(H+)>10-7mol/L或c(OH-)>10-7mol/L，溶液可能為水解的鹽，促進了水的電離。9、D【詳解】A、S能級在每一層上都有，因此存在6s能級，選項A正確；B、p能級至少在第二層及以上，選項B正確；C、d能級至少在第三層及以上，選項C正確；D、f能級至少在第四層及以上，因此不存在3f能級，選項D不正確；答案選D?！军c睛】本題考查了能層中的能級，從能層數與能級數之間的關系分析解答，根據每一能層含有的能級數與其能層數相等，且每一能層都是從S能級開始，第一層（K層）上只有1S亞層，第二電子層（L層）只有2s和2p亞層，第三電子層（M層）只有3s、3p和3d亞層，第四電子層（N層）只有4s、4p、4d和4f亞層。10、C【詳解】常溫下，某溶液中由水電離出來的，這說明該溶液中水的電離被抑制，酸或堿可抑制水的電離，能發(fā)生水解的鹽促進水的電離，該溶液可以是氫氧化鈉溶液、醋酸溶液或氨水，硝酸鈉是強酸強堿鹽，不水解，因此該溶液不可能是硝酸鈉溶液，答案選C。11、C【分析】A、FeCl3溶液中滴入足量KI溶液，發(fā)生氧化還原反應生成碘，四氯化碳的密度比水的密度大；B、NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，生成氫氧化鋁沉淀；C、發(fā)生復分解反應生成氯化銨、碳酸氫鈉；D、碳酸鈉與鹽酸發(fā)生強酸制取弱酸的反應，鹽酸為無氧酸；【詳解】A、FeCl3溶液中滴入足量KI溶液，發(fā)生氧化還原反應生成碘，四氯化碳的密度比水的密度大，則下層呈紫紅色，故A錯誤；B、NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，生成氫氧化鋁沉淀，則AlO2－結合H＋的能力比CO32－強，故B錯誤；C、發(fā)生復分解反應生成氯化銨、碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小，溶液中有固體析出，固體成分為NaHCO3，故C正確；D、碳酸鈉與鹽酸發(fā)生強酸制取弱酸的反應，鹽酸為無氧酸，不能比較Cl、C的非金屬性，故D錯誤；故選C。12、C【分析】A、一水合氨是弱堿；B、水電離的氫離子和氫氧根離子相等；C、弱電解質不能完全電離；D、氯水具有漂白性?！驹斀狻緼、一水合氨是弱堿，室溫下，0.2mol·L－1的氨水與等體積水混合后，濃度為0.1mol·L－1，氫氧根離子的濃度小于0.1mol·L－1，PH小于13，故A錯誤；B、水電離的氫離子和氫氧根離子相等，某溫度下，1LpH=6的純水中含OH－為10-6mol，故B錯誤；C、弱電解質不能完全電離，通過測定0.01mol·L－1醋酸的pH，PH大于2，可驗證CH3COOH是弱電解質，故C正確；D、氯水具有漂白性，能將pH試紙漂白，故D錯誤。故選C。13、C【詳解】A、根據化學反應方程式可知，不管反應是否達到平衡，每消耗2molX同時生成3molZ，故A錯誤；B、Y為固體，加固體，參加反應氣體的濃度不變，則平衡不移動，故B錯誤；C、Y為固體，反應達到平衡時氣體的質量不變，則氣體的密度不變時，說明達到了平衡狀態(tài)，故C正確；D、B加入少量的X，反應放出或吸熱的熱量增大，但ΔH不變，故D錯誤；

綜上所述，本題正確答案為C。14、B【詳解】A、鈦為22號元素，48Ti、49Ti、50Ti的中子數分別為26、27、28，中子數不可能為22，A正確；B、鈦原子的外圍電子層排布為3d24s2，鈦元素在周期表中處于第四周期ⅣB族，B錯誤；C、根據構造原理知鈦原子的外圍電子層排布為3d24s2，C正確；D、d區(qū)元素原子的價電子排布為（n-1）d1—9ns1—2，根據鈦原子的價電子排布可知鈦元素位于元素周期表的d區(qū)，是過渡元素，D正確。答案選B。15、C【詳解】A.NaOH是含有極性共價鍵的離子晶體，故A錯誤；B.氯化鈉中,一個鈉離子周圍最近的氯離子有6個,一個氯離子周圍最近的鈉離子有6個;氯化銫中,一個銫離子周圍最近的氯離子有8個,一個氯離子周圍最近的銫離子有8個,晶體結構不同,故B錯誤;C.原子半徑:C<Si,原子半徑越小,共價鍵鍵能越大,原子晶體的硬度越大,則金剛石的熔點和硬度大于硅晶體的硬度,鍺是金屬晶體,金剛石、硅、鍺的熔點和硬度依次降低,所以C選項是正確的;D.Na+、Mg2+、Al3+,的電荷數分別為:1,2,3;Na+、Mg2+、Al3+電荷逐漸增大、離子半徑在減小,以NaF、MgF2、AlF3三種離子晶體的晶格能逐漸增大,故D錯誤;答案：C。【點睛】不同非金屬元素之間形成的化學鍵是極性共價鍵;共價鍵的鍵能越大,原子晶體的硬度越大;原子晶體的熔點和硬度大于金屬晶體;離子化合物中,電荷數越多,半徑越小,晶格能越大.以此分析解答。16、C【詳解】A.環(huán)己烯分子式為C6H10，螺［1．3］己烷分子式為C6H10，所以互為同分異構體，故A正確；B.若全部取代苯環(huán)上的1個H原子，若其中1個Cl原子與甲基相鄰，另一個Cl原子有如圖所示4種取代位置，有4種結構，若其中1個Cl原子處于甲基間位，另一個Cl原子有如圖所示1種取代位置，有1種結構,若考慮烴基上的取代將會更多，故B正確；C.若主鏈有5個碳原子，則氯原子有3種位置，即1－氯戊烷、1－氯戊烷和3－氯戊烷；若主鏈有4個碳原子，此時甲基只能在1號碳原子上，而氯原子有4種位置，分別為1－甲基－1－氯丁烷、1－甲基－1－氯丁烷、3－甲基－1－氯丁烷和3－甲基－1－氯丁烷；若主鏈有3個碳原子，此時該烷烴有4個相同的甲基，因此氯原子只能有一種位置，即1，3－二甲基－1－氯丙烷。綜上所敘分子式為C5H11Cl的同分異構體共有8種，故C錯誤；D.-C4H9已經達到飽和，1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣，則lmolb最多可以與3molH1加成，故D正確。答案：C【點睛】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，?？疾橥之悩嬻w數目、氫氣加成的物質的量、消耗氫氧化鈉的物質的量、官能團性質等，熟悉官能團及性質是關鍵。17、D【解析】結合平衡狀態(tài)的特征來判斷。達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各個物質的量不變，濃度不變?！驹斀狻緼.單位時間內生成nmolA2，同時消耗2nmolAB，都體現正反應的方向，未體現正與逆的關系，故A項錯誤；

B.可逆反應只要反應發(fā)生就是反應物和生成物共存的體系，所以不一定是平衡狀態(tài)，故B項錯誤；

C.反應物和生成物都為氣體，該反應為等體積的可逆反應，混合氣體的平均相對分子質量始終不改變，故C項錯誤；

D.容器中各組分的體積分數不隨時間變化，說明反應體系中各物質的量不隨時間的變化而變化，達平衡狀態(tài)，故D項正確；

綜上，本題選D?！军c睛】根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。18、B【解析】根據在元素周期表中，原子序數在數值上=該元素原子核內的質子數=該元素原子的核外電子數=該元素原子的核電荷數?！驹斀狻吭谠刂芷诒碇?，原子序數在數值上=該元素原子核內的質子數=該元素原子的核外電子數=該元素原子的核電荷數；與原子核內的中子數、該元素的相對原子質量、該元素的質量數不相等；故選項B正確；答案選B。【點睛】本題考查了有關原子構成的知識以及元素的有關知識，完成此題，可以根據原子中相關等量關系進行判斷。19、D【詳解】傳統(tǒng)無機非金屬材料，主要是硅酸鹽工業(yè)，水泥、玻璃、陶瓷等都是傳統(tǒng)無機非金屬材料，食醋的組要成份是乙酸，乙酸屬于有機物，故D正確。故選D。20、B【詳解】A.

a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色，依據電解質溶液為氯化鈉的酚酞溶液，判斷b電極是陰極生成氫氣和NaOH，則Y為電源負極，X為電源正極，故A正確；B.根據電極反應Cu-2e－=

Cu2+，6.4g的銅的物質的量是0.1mol，轉移電子為0.2mol，b極電極反應2H++2e－=

H2↑，生成氫氣為0.1mol，若為標況，則體積為2.24L，沒有給溫度和壓強，故B錯誤；C.電解過程中CuSO4溶液中的氫氧根離子在陽極Pt電極失電子生成氧氣，溶液中銅離子在Cu電極得到電子析出銅，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH逐漸減小，故C正確；D.

a電極是氯離子失電子發(fā)生的氧化反應，電極反應式為2Cl--2e－＝Cl2↑，故D正確；答案選B?！军c睛】電解池要會判斷陰陽極，電子流向，會寫電極反應，利用電極反應計算。21、B【詳解】醇的分子式為C27H46O，酯的分子式為C34H50O2，結合酯化反應原理可知：C27H46O+羧酸→C34H50O2+H2O，由原子守恒可知，羧酸中C原子為34-27=7，H原子為50+2-46=6，O原子為2+1-1＝2，因此該羧酸為C6H5COOH，故合理選項是B。22、B【分析】①為電解池，電解硫酸溶液相當于電解水；②為原電池，鋅為負極，銅為正極，據此分析判斷?！驹斀狻緼．①有外加電源，為電解池裝置，②為原電池裝置，為銅鋅原電池，故A錯誤；B．①有外加電源，電解硫酸溶液，相當于電解水，陽極上生成氧氣，陰極生成氫氣，硫酸濃度增大，②為原電池裝置，正極不斷消耗氫離子，硫酸濃度降低，故B正確；C．①有外加電源，電解硫酸溶液，相當于電解水，陽極上生成氧氣，4OH--4e-=2H2O+O2↑；②為原電池裝置，銅為正極發(fā)生還原反應，電極方程式為2H++2e-=H2↑，故C錯誤；D．電解池工作時，陽離子向陰極移動，原電池工作時，陽離子向正極移動，故D錯誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、醛基取代反應FeCl3或溴水【詳解】B在濃硫酸存在、加熱條件下反應得到CH3OCH3，則B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不與NaHCO3溶液反應，D是HCHO；由Y的結構簡式，結合題給提示可知，H的結構簡式是，G發(fā)生硝化反應生成H，G的結構簡式是；再結合A→E→F→G的反應條件可推知A是，E是，F是。(1)D為HCHO，其中含有的官能團為醛基；B→C的反應即CH3OH→CH3OCH3的反應是分子間脫水，屬于取代反應。(2)A在NaOH溶液中反應生成B和E，反應的方程式為。(3)I和J是A的同分異構體，由I和J在濃硫酸作用下的產物可推知I是，J是，則可利用酚羥基的性質鑒別二者，故鑒別I和J選用濃溴水或FeCl3溶液。(4)K可由制得，且是A的同分異構體，則可推出K是，它在濃硫酸作用下發(fā)生縮聚反應生成或。24、CNOAl)第2周期第VIA族2p紡錘形（或啞鈴形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數依次增大,由A的基態(tài)原子的價電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數是電子層數的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結合原子序數可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數為4，則E為Fe，據以上分析解答?！驹斀狻緼、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數依次增大,由A的基態(tài)原子的價電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數是電子層數的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結合原子序數可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數為4，則E為Fe；(1)由上述分析可以知道,A為C,B為N,C為O,D為Al；綜上所述，本題答案是：C，N，O，Al。

(2）C為O，核電荷數8，在周期表的位于第2周期第VIA族；鐵原子基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，Fe2+價電子的軌道表示式；B為N,基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p3，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形（或啞鈴形）；綜上所述，本題答案是：第2周期第VIA族，，2p；紡錘形（或啞鈴形）。(3）按原子軌道的重疊方式，1molC與O形成的最高價化合物為CO2，結構式為O=C=O,含有σ鍵有2NA個，π鍵有2NA個；綜上所述，本題答案是：2NA，2NA。(4）具有相同電子結構的離子中原子序數大的離子半徑小,則B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為N3-＞O2-＞Al3＋；因此，本題正確答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18個電子的氫化物為過氧化氫,其電子式為

,因此，本題正確答案是:

。25、缺少環(huán)形玻璃攪拌棒一次最高溫度低于1.5mol/L【解析】（1）中和熱的測定需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）氫氧化鈉溶液應該一次性加入，避免分次加入過程中的熱量損失。最后應該讀取實驗中的最高溫度，這樣才能準確計算出反應中的放熱。（3）從圖中看出，加入5mL硫酸和45mL氫氧化鈉時反應放熱，溫度達到22℃，所以初始的環(huán)境溫度應該低于22℃。（4）圖中可以看出加入30mL硫酸和20mL氫氧化鈉時體系溫度最高，所以此時應該是酸堿恰好中和，則可以計算出氫氧化鈉的濃度為1.5mol/L。26、加熱、研碎、適當提高酸的濃度Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2OTiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋消耗H＋，促使水解平衡正向移動≤8.5【解析】根據流程圖，鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量Fe2O3)中加入稀硫酸，氧化鐵溶解生成硫酸鐵，FeTiO3反應生成TiOSO4，然后在酸性溶液中加入適量鐵粉，除去過量的酸，并還原鐵離子，冷卻結晶得到硫酸亞鐵晶體和TiOSO4溶液；將綠礬晶體溶解后加入碳酸氫銨溶液，反應生成碳酸亞鐵沉淀和二氧化碳、硫酸銨溶液，碳酸亞鐵在空氣中煅燒生成氧化鐵；富含TiO2+的酸性溶液中加入碳酸鈉粉末，促進TiO2+的水解生成TiO(OH)2，分解得到鈦白粉(TiO2·nH2O)，據此結合化學反應原理和化學實驗的基本操作分析解答。【詳解】(1)根據影響化學反應速率的因素可知，為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有加熱、研碎、適當提高酸的濃度等，故答案為：加熱、研碎、適當提高酸的濃度等；(2)根據題意和上述分析，FeSO4溶液與NH4HCO3溶液反應生成硫酸銨、二氧化碳和他說亞鐵，反應的離子方程式為Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為：Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2O；(3)TiO2+水解為TiO(OH)2沉淀的離子方程式為TiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋，加入Na2CO3粉末可以消耗水解生成的H＋，促使TiO2+水解平衡正向移動，故答案為：TiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋；消耗H＋，促使水解平衡正向移動；(4)常溫下，在FeCO3沉淀溶解平衡(FeCO3Fe2＋＋CO32－)的溶液中，測得溶液中c(CO32－)=3.0×10-6mol/L，則c(Fe2+)=KspFeCO3c(CO32－)=3.0×10-113.0×10-6=1.0×10-5由題中數據可知，溶液中c(Fe2+)?c(OH-)2=Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-5×c2(OH-)=1.0×10-16，c(OH-)=1.0×10-161.0×10-5=10-5.5mol/L，要使所得的FeCO3中不含Fe(OH)【點睛】本題考查了物質的制備、分離與提純。本題的難點為（4），要注意根據溶解平衡方程式結合溶度積常數進行計算。27、ADA錐形瓶中液體顏色變化溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色偏小滴定終點時，溶液中碳酸離子被滴定為碳酸氫根離子，消耗鹽酸較少0.400097.56%【解析】(1)氫氧化鈉易潮解，易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿上(如：小燒杯、表面皿)里稱量，防止玷污托盤；配成500mL待測溶液，應該盛放在500mL的試劑瓶中，故答案為：A；D；(2)為了避免測定過程中樣品部分與空氣中二氧化碳反應導致結果偏差，滴定時，用0.2000mol/L的鹽酸標準液來滴定待測溶液，酸堿中和滴定時，可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑，如果選擇酚酞，則氫氧化鈉的濃度會受到二氧化碳的影響，因此只能選擇甲基橙，故選A；(3)滴定過程中兩眼應該注視錐形瓶內溶液的顏色變化；若用酚酞做指示劑，滴定終點的現象為溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色，滴定終點時，溶液中碳酸根離子被滴定為碳酸氫根離子，消耗鹽酸較少，導致氫氧化鈉溶液的濃度偏小，故答案為：錐形瓶內溶液的顏色變化；溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色；偏?。坏味ńK點時，溶液中碳酸離子被滴定為碳酸氫根離子，消耗鹽酸較少；(4)兩次實驗消耗標準液體積分別為：20.50mL-0.40mL=20.10mL，24.00mL-4.10mL=19.90mL，則2次消耗標準液的平均體積為：20.00mL，氫氧化鈉的物質的量濃度為：0.2000mol/L×20.00mL10.00mL=0.4000mol/L，原樣品中含有氫氧化鈉的質量為：0.4000mol/L×0.5L×40g/mol=8g，則樣品的純度為：8g8.2g×100%=97.56%，【點睛】本題考查了酸堿中和滴定中的操作要點、中滴定的計算以及誤差分析,。本題的易錯點和難點為(3)中誤差的分析，要注意二氧化碳能