2026屆河南省周口市西華一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，c(Mg2+)＝2mol·L－1，c(SO42-)＝6.5mol·L－1，若將200mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分離，至少應(yīng)加入1.6mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積是A．0.5L B．1.625L C．1.8L D．2L2、既能透過半透膜，又能透過濾紙的是（）A．氯化鈉溶液 B．淀粉溶液 C．泥水 D．氫氧化鐵膠體3、下列說法正確的是A．1mol任何氣體的摩爾體積都約是22.4LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況時，體積均為22.4L的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C．處于標(biāo)準(zhǔn)狀況的兩種氣體，當(dāng)體積均為22.4L時的質(zhì)量完全相同D．標(biāo)準(zhǔn)狀況時，2mol任何物質(zhì)的體積均約為44.8L4、下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與6.8gH2O2中氧原子數(shù)目一定相等的是（）A．6.72LCO B．6.6gCO2 C．8gSO3 D．9.8gH2SO45、下列各項中不正確的是選項ABCD物品標(biāo)簽藥品:×××

分析該試劑應(yīng)裝在橡膠塞的細(xì)口瓶中該藥品不能與皮膚直接接觸該物質(zhì)受熱易分解該物質(zhì)濃度為18.4mol/LA．A B．B C．C D．D6、能在下列溶液中大量共存的離子組是()A．含有大量Al3+的溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣B．能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ca2+、CO32﹣C．含有大量Fe3+的溶液：OH﹣、Mg2+、Cl﹣D．含有大量HCO3﹣的溶液：H+、SO42﹣、Cl﹣7、下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象符合事實的是A．將濃鹽酸滴入后產(chǎn)生黃綠色氣體B．通電一段時間后，收集b處氣體，可做爆鳴實驗C．出現(xiàn)蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧D．試管中產(chǎn)生白色沉淀，較長時間不變色8、下列各項操作中發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是①向澄清石灰水中通入CO2至過量②向NaAlO2溶液中逐漸通入過量CO2③向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀NaOH溶液④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸⑤向Fe(OH)3膠體中滴入稀鹽酸至過量A．①③ B．①②⑤ C．①③⑤ D．①②9、反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是A．KMnO4 B．HCl C．MnCl2 D．Cl210、下列實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．圖1：制備并觀察氫氧化亞鐵B．圖2：證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱C．圖3：驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性D．圖4：驗證酸性強(qiáng)弱H2SO4>H2CO3>H2SiO311、下列有關(guān)實驗的操作正確的是實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽配制濃度為0.010的KMnO4溶液用托盤天平稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度B濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水C配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水D排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈A．A B．B C．C D．D12、下列各組溶液混合時，相互滴加的順序不同，反應(yīng)現(xiàn)象仍相同的是()A．氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液 B．碳酸氫鋇溶液與氫氧化鋇溶液C．偏鋁酸鈉溶液與硫酸溶液 D．碳酸鈉溶液與鹽酸溶液13、鐵粉在高溫下可與水蒸氣反應(yīng)。若反應(yīng)后得到的干燥固體質(zhì)量比反應(yīng)前鐵粉的質(zhì)量增加了32g。則參加反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量是()A．2．5mol B．2mol C．2．5mol D．2mol14、下列反應(yīng)中含鎂元素的反應(yīng)物作還原劑的是（）A．MgCO3=MgO＋CO2↑B．Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OC．Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑D．Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓15、為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CO2氣體，從下圖中選擇合適的的裝置并連接。合理的是A．a(chǎn)-a′→d-d′→e B．b-b′→d-d′→gC．c-c′→d-d′→g D．d-d′→c-c′→f16、我國大力弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)“文化自信”。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．制備“白玉金邊素瓷胎，雕龍描鳳巧安排”中的瓷，主要原料為黏土B．商代后期鑄造出了工藝精湛的司母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品C．成語“百煉成鋼”、“沙里淘金”中均包含了化學(xué)變化D．《本草綱目》中有關(guān)于釀酒的記載“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，其描述的過程是蒸餾二、非選擇題（本題包括5小題）17、物質(zhì)A-J間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，A、C為金屬氧化物，其中A為紅棕色粉末，B、D是生活中常見金屬單質(zhì)，F(xiàn)、J是難溶于水的白色化合物，G、J受熱后容易分解。（1）A的化學(xué)式是________________；（2）I→J反應(yīng)的離子方程式是_______________________________；（3）F轉(zhuǎn)化為G的過程中觀察到的現(xiàn)象是__________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________；（4）檢驗E中主要陽離子的方法________________________________；18、有一包白色固體，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3，將固體放入水中，經(jīng)攪拌后變?yōu)闊o色溶液；在溶液里加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀全部溶解并有氣體放出，由此推斷：（1）原固體肯定有___。（2）原固體肯定不存在___。（3）不能確定是否存在___。19、某化學(xué)課外興趣小組根據(jù)學(xué)習(xí)的相關(guān)知識，設(shè)計了氯氣的制取、凈化和收集實驗，其裝置如下圖所示，請根據(jù)題意回答下列問題：（1）F

中盛裝試劑的名稱是：____________，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________。（2）從A裝置中產(chǎn)生的氯氣主要含有氯化氫雜質(zhì)，因此選用裝置B進(jìn)行除雜，B中應(yīng)該盛裝的試劑名稱為：______________，C

裝置中盛裝的是濃硫酸，其作用是：_______________。（3）

E

裝置中盛裝的是燒堿溶液，其作用是：________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________________。20、實驗室用固體燒堿配制100mL1.0mol?L-1的NaOH溶液。A、100mL燒杯B、500mL容量瓶C、玻璃棒D、100mL容量瓶E、漏斗F、膠頭滴管G、試管H、托盤天平I、藥匙J、200mL試劑瓶（1）需稱量_________g燒堿，應(yīng)放在___________中（填寫代號）稱量、溶解。（2）完成此配制實驗，不需要用的儀器（填寫代號）___________________（3）在容量瓶中確定溶液體積的過程中，最后是用__________（填寫代號）加入少量水，至凹液面的最低處與刻度線水平時停止加水。21、現(xiàn)有下列物質(zhì):①NaOH溶液②液氯③BaCO3固體④KHSO4⑤稀豆?jié){⑥鋁⑦干冰⑧CH3COOH⑨葡萄糖（1）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是____________；（2）用一束激光分別照射上述物質(zhì)，在側(cè)面可以觀察到一條明亮的通路的是___________；（3）寫出④在水溶液中的電離方程式____________________________________________；（4）寫出①和⑧反應(yīng)的離子方程式______________________________________________；（5）寫出①和⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

根據(jù)電荷守恒可得c(Al3＋)=3mol/L；；n(Al3＋)=3ml/L×0.2L=0.6mol；反應(yīng)的離子方程式為：Al3＋+3OH—=Al(OH)3↓；Al3＋+4OH—=AlO2—+2H2O，Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓；所以，要分離混合液中的Mg2＋和Al3＋加入的氫氧化鈉溶液至少得使Al3＋恰好完全反應(yīng)生成AlO2—離子，即，需氫氧化鈉的物質(zhì)的量為；所以加入1.6mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積為：，答案選D。2、A【解析】

A.氯化鈉溶液中溶質(zhì)的直徑小于1nm，可透過濾紙和半透膜，符合題意，A正確；B.淀粉溶液屬于膠體，膠粒直徑在1nm100nm，不能透過半透膜，與題意不符，B錯誤；C.泥水屬于濁液，濁液直徑大于100nm，不能透過半透膜和濾紙，與題意不符，C錯誤；D.氫氧化鐵膠體屬于膠體，膠粒直徑在1nm100nm，不能透過半透膜，與題意不符，D錯誤；答案為A。3、B【解析】

A、氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積是22.4L/mol，A錯誤；B、標(biāo)況下22.4L氣體為1mol，都含有阿伏加德羅常數(shù)個分子，B正確；C、在標(biāo)況下，體積都為22.4L的氣體都為1mol，但其摩爾質(zhì)量不一定相同，所以質(zhì)量不一定相同，C錯誤；D、標(biāo)況下，只有2mol氣體的體積才是44.8L，D錯誤；答案選B。4、D【解析】

A.6.8gH2O2的物質(zhì)的量：=0.2mol，含有0.4molO原子，根據(jù)N=nNA可知，含有O原子個數(shù)相同，則含有O原子物質(zhì)的量相同。沒有指出標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算CO的物質(zhì)的量，A錯誤；B.6.6g二氧化碳的物質(zhì)的量：=0.15mol，含有O的物質(zhì)的量：0.15mol×2=0.3mol，故B錯誤；C.8gSO3的物質(zhì)的量：=0.1mol，含有0.3mol氧原子，C錯誤；D.9.8gH2SO4的物質(zhì)的量：=0.1mol，含有0.4mol氧原子，D正確；正確答案是D?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，A選項為易錯點，學(xué)生容易忽略CO所處的狀態(tài)。5、A【解析】

A、氯水中HClO、Cl2有強(qiáng)氧化性,易使橡膠塞老化，所以用細(xì)口玻璃塞瓶儲存，A錯誤；B、腐蝕性藥品，不能接觸皮膚，正確；C、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，C正確；c(H2SO4)==18.4mol·L-1，D正確；答案選A。6、A【解析】

A．Na+、SO42﹣、Cl﹣之間不反應(yīng)，都不與Al3+反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．Ca2+、CO32﹣之間反應(yīng)生成難溶物碳酸鈣，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Fe3+、Mg2+都與OH﹣反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．HCO3﹣、H+之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選：A?！军c睛】掌握離子之間反應(yīng)的條件，一般為生成沉淀或氣體或水或發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即離子不共存。7、C【解析】

A．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈，故A錯誤；B．b與電解正極相連為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣不具有可燃性，故B錯誤；C．氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，出現(xiàn)蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧，故C正確；D．生成氫氧化亞鐵易被氧化，生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，故D錯誤；

故選：C。8、C【解析】

①二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)中生成沉淀，碳酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，沉淀又溶解，故正確；②偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁與二氧化碳不反應(yīng)，沉淀不能消失，故錯誤；③AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液首先反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，后來繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁沉淀又與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以看到的現(xiàn)象是“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”，故正確；④鹽酸和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸，硅酸和鹽酸不反應(yīng)，沉淀不能溶解，故錯誤；⑤因Fe（OH）3膠體加入稀鹽酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，HCl與Fe（OH）3反應(yīng)，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故正確。答案選C。【詳解】本題考查了常見非金屬元素、金屬元素及其化合物性質(zhì)，題目難度不大，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意對表中限制條件的應(yīng)用。9、A【解析】

氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子化合價降低，據(jù)此分析各選項?！驹斀狻緼.高錳酸鉀中Mn原子化合價由+7變?yōu)?2，為氧化劑，A正確；B.HCl中，部分Cl化合價升高，部分未變，升高部分作還原劑，B錯誤；C.MnCl2為還原產(chǎn)物，C錯誤；D.Cl2為氧化產(chǎn)物，D錯誤；答案為A。【點睛】解答本題的關(guān)鍵是要牢記氧化還原反應(yīng)中的變化規(guī)律。10、C【解析】A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易空氣被氧化。圖1通H2把試管中的氫氧化鈉溶液壓入裝鐵和硫酸反應(yīng)的裝置中，起到了隔絕空氣的作用，故A正確；B.圖2：過氧化鈉滴水后，脫脂棉燃燒了，說明過氧化鈉和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B能證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱。故B正確；C.圖3：驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性實驗，應(yīng)該是碳酸氫鈉在里邊小試管，碳酸鈉裝在大試管里；故C錯；D.圖4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3證明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3故D正確。11、D【解析】

A．托盤天平不能稱出0.001g，KMnO4固體不能在容量瓶中溶解，應(yīng)在燒杯中溶解后，等冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故A錯誤；B．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制得的Cl2中混有HCl和水蒸氣，應(yīng)先通過飽和食鹽水除去HCl后，再用濃硫酸干燥，方可得到純凈的Cl2，故B錯誤；C．稀釋濃硫酸是將濃硫酸沿著燒杯壁，緩慢注入水中，并用玻璃棒攪拌，故C錯誤；D．排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2，需先移出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈，這樣可防倒吸，故D正確；故答案為D。12、B【解析】

相互滴加時，滴加順序不同，反應(yīng)的現(xiàn)象是否相同，利用對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻緼.將氯化鋁溶液滴加到氫氧化鈉溶液中開始沒有現(xiàn)象，后來生成沉淀；將氫氧化鈉滴到氯化鋁溶液中開始生成沉淀后來沉淀消失，二者滴加順序不同，現(xiàn)象不同，A不符合題意；B.氫氧化鋇溶液和碳酸氫鋇溶液混合生成碳酸鋇沉淀和水，無論滴加順序如何都觀察到產(chǎn)生白色沉淀，B符合題意；C.將偏鋁酸鈉溶液滴入硫酸溶液中，開始無現(xiàn)象，后來有白色沉淀產(chǎn)生；將硫酸滴入到偏鋁酸鈉溶液中，開始有白色沉淀產(chǎn)生，后來沉淀溶解，滴加順序不同，現(xiàn)象不同，C不符合題意；D.Na2CO3溶液滴入鹽酸中，立即產(chǎn)生氣體；若將鹽酸滴入Na2CO3溶液中，開始沒有氣體生成，后有氣體生成，二者滴加順序不同，現(xiàn)象不同，D不符合題意；故合理選項是B?！军c睛】注意把握物質(zhì)的性質(zhì)與滴加順序或物質(zhì)的量多少的關(guān)系，分析現(xiàn)象的異同，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Α?3、C【解析】

根據(jù)Fe和H2O（g）反應(yīng)的化學(xué)方程式和差量法計算。【詳解】3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2~Δm3mol64gn（Fe）32g=，解得n（Fe）=2.5mol，答案選C。14、C【解析】

還原劑是失去電子化合價升高的物質(zhì)據(jù)此分析；【詳解】A、該反應(yīng)中化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B、該反應(yīng)中沒有化合價的變化，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C、該反應(yīng)中Mg的化合價有0價→＋2價，化合價升高，Mg作還原劑，故C符合題意；D、該反應(yīng)中沒有化合價的變化，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；答案為C。15、C【解析】

由鹽酸和大理石制得的CO2氣體中會含有雜質(zhì)H2O(g)和HCl，除去的試劑分別為濃硫酸和飽和碳酸氫鈉溶液，應(yīng)先讓氣體通過飽和NaHCO3溶液除去HCl，再通過濃硫酸干燥；CO2的相對分子量為44，比空氣（29）的大，因此用向上排空氣法收集CO2；答案選C。16、C【解析】

A.制做陶瓷的原料為黏土，A正確；B.司母戊鼎屬于青銅器，屬于銅合金制品，B正確；C.“沙里淘金”屬于物理變化，C錯誤；D.“蒸燒”是指蒸餾過程，D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe2O3AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3先向溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變紅色【解析】試題分析：本題考查無機(jī)推斷。A、C為金屬氧化物，A為紅棕色粉末，B、D是生活中常見金屬單質(zhì)，結(jié)合A+B→C+D的反應(yīng)條件（高溫），A為Fe2O3、B為Al、C為Al2O3、D為Fe；J是難溶于水的白色化合物，則C與NaOH溶液反應(yīng)生成的I為NaAlO2，J為Al（OH）3；F是難溶于水的白色化合物，則D與鹽酸反應(yīng)生成的E為FeCl2，F(xiàn)為Fe（OH）2；F與空氣作用生成的G為Fe（OH）3。（1）A的化學(xué)式是Fe2O3。（2）I→J為向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成Al（OH）3和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-。（3）F轉(zhuǎn)化為G為Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以觀察到的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。（4）E為FeCl2，檢驗Fe2+的方法是：先向溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變紅色。18、Na2CO3CaCl2、Na2SO4、CuSO4NaCl【解析】

部分該固體溶于水，可得到澄清的無色溶液，一定不含CuSO4，再向其中加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀全部消失并有氣體放出，則沉淀是碳酸鈣，一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4、CaCl2，可能含有NaCl，以此解答該題。【詳解】：(1)由以上分析可知一定含有Na2CO3，故答案為：Na2CO3；

(2)一定不含有Na2SO4、CaCl2、CuSO4、CaCO3，故答案為：Na2SO4、CaCl2、CuSO4；

(3)不能確定是否含有NaCl，故答案為：NaCl。19、濃鹽酸MnO2+4HClMnCl2+Cl↑+2H2O飽和食鹽水(飽和氯化鈉溶液)吸收水(干燥)吸收氯氣(尾氣處理)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，F(xiàn)中盛濃鹽酸，A出來的氣體中?；煊新然瘹洌ㄈ隑中飽和食鹽水，除去氯化氫，再通入C中濃硫酸進(jìn)行干燥，D中收集氯氣，E中盛NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理。（1）F

中盛裝試劑的名稱是：濃鹽酸，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl↑+2H