第1頁(yè)/共1頁(yè)2021北京高一（下）期末化學(xué)匯編化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化一、單選題1．（2021·北京二十中高一期末）如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對(duì)此裝置的下列說(shuō)法正確的是A．電子流動(dòng)方向?yàn)椋篨→外電路→Y→溶液→XB．若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為ZnC．移向X電極，如有氫氣產(chǎn)生在Y電極上D．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)2．（2021·北京北京·高一期末）汽車的啟動(dòng)電源常用鉛酸蓄電池。其結(jié)構(gòu)如下圖所示，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：。根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是A．是電池的負(fù)極 B．是負(fù)極C．得電子，被氧化 D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)3．（2021·北京昌平·高一期末）為研究反應(yīng)(aq)+2I－(aq)=2(aq)+I2(aq)的反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化，在和I－的混合溶液中加入Fe3+，過(guò)程及圖像如下：步驟①：2Fe3+(aq)+2I－(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)步驟②：2Fe2+(aq)+(aq)=2Fe3+(aq)+2(aq)下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A．(已知其中有2個(gè)O為?1價(jià))中S元素化合價(jià)為+6B．步驟①和②都是吸熱反應(yīng)C．總反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．步驟①和②均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)4．（2021·北京東城·高一期末）某原電池的總反應(yīng)為，該原電池的正確構(gòu)成是A． B．C． D．5．（2021·北京東城·高一期末）某研究小組以相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)水果種類電極間距離電流①番茄1②番茄2③蘋(píng)果2下列說(shuō)法中不正確的是A．該實(shí)驗(yàn)所用的裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化B．該實(shí)驗(yàn)所用裝置中，負(fù)極的材料為鋅片C．實(shí)驗(yàn)①和③表明水果種類對(duì)電池電流的大小有影響D．該實(shí)驗(yàn)的目的是研究水果種類和電極間距對(duì)電池電流的影響6．（2021·北京東城·高一期末）下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是A．甲烷在氧氣中燃燒 B．金屬鈉與水的反應(yīng)C．灼熱的木炭與的反應(yīng) D．氫氣與氯氣的化合反應(yīng)7．（2021·北京大興·高一期末）氫氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程，可用如下模型表示(“-”表示化學(xué)鍵)，下列說(shuō)法不正確的是A．過(guò)程I是吸熱過(guò)程B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．狀態(tài)a的總能量大于狀態(tài)d的總能量D．該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行8．（2021·北京大興·高一期末）下列說(shuō)法正確的是A．圖1所示裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．圖2所示反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．鋅錳干電池中，鋅筒作正極D．蓄電池充電時(shí)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)9．（2021·北京二十中高一期末）下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B．碳酸氫鈉粉末與檸檬酸的反應(yīng)C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) D．灼熱的氧化銅與H2的反應(yīng)10．（2021·北京·101中學(xué)高一期末）用下圖裝置探究原電池中的能量轉(zhuǎn)化。圖中注射器用來(lái)收集氣體并讀取氣體體積，記錄實(shí)驗(yàn)據(jù)如下表：①②氣體體積/mL溶液溫度/℃氣體體積/mL溶液溫度/℃0022.0022.08.53024.85023.810.55026.0--下列說(shuō)法不正確的是A．兩個(gè)裝置中反應(yīng)均為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．0~8.5min內(nèi)，生成氣體的平均速率①<②C．時(shí)間相同時(shí)，對(duì)比兩裝置的溶液溫度，說(shuō)明反應(yīng)釋放的總能量①>②D．生成氣體體積相同時(shí)，對(duì)比兩裝置的溶液溫度，說(shuō)明②中反應(yīng)的化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為電能11．（2021·北京二十中高一期末）微生物燃料電池(MFC)為可再生能源的開(kāi)發(fā)和難降解廢棄物的處理提供了一條新途徑。某微生物燃料電池示意圖如圖所示(假設(shè)廢棄物為乙酸鹽)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甲室菌為好氧菌，乙室菌為厭氧菌B．甲室的電極反應(yīng)式為C．該微生物燃料電池(MFC)電流的流向：由b經(jīng)導(dǎo)線到aD．電池總反應(yīng)式為12．（2021·北京·101中學(xué)高一期末）關(guān)于下圖所示的原電池，下列說(shuō)法不正確的是

A．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．正極的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑D．電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片二、填空題13．（2021·北京朝陽(yáng)·高一期末）某小組研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)I：將Zn片和Cu片分別插入盛有50mL2mol?L-1稀硫酸的燒杯中。觀察到Zn片表面產(chǎn)生氣泡，溶液溫度由T1℃升到T2℃；Cu片表面無(wú)明顯變化。①Zn片與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。②Zn片與稀硫酸反應(yīng)的能量變化關(guān)系符合如圖_______(填“A”或“B”)。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ：用導(dǎo)線將電流表、小燈泡與Zn片、Cu片相連接，插入盛有50mL2mol?L-1稀硫酸的燒杯中。①觀察到電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，Cu片表面產(chǎn)生氣泡，溶液溫度由T1℃升到T3℃。②結(jié)合電子的移動(dòng)方向，解釋Cu片表面產(chǎn)生氣泡的原因_______。(3)實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ產(chǎn)生等量氣體時(shí)，測(cè)得T2＞T3.結(jié)合能量的轉(zhuǎn)化形式，分析兩溶液溫度變化幅度不同的原因_______。(4)將Zn片和Cu片換成Fe片和石墨棒，重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ，判斷電流表指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)。若不偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明理由；若偏轉(zhuǎn)，寫(xiě)出Fe片表面發(fā)生的電極反應(yīng)式，理由或電極反應(yīng)式是_______。14．（2021·北京昌平·高一期末）電池是人類生產(chǎn)生活能源的重要來(lái)源之一。I.如圖是一個(gè)原電池裝置。(1)該裝置是利用反應(yīng)a設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)a的離子方程式是___________；反應(yīng)b：NaOH+HCl=NaCl+H2O是否也可以設(shè)計(jì)成原電池，理由是___________。(2)按照構(gòu)成電池的基本要素來(lái)看，負(fù)極反應(yīng)物是(填化學(xué)式，下同)___，正極反應(yīng)物是_______，正極材料是___________，離子導(dǎo)體是___________。(3)銅電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是___________。(4)完整說(shuō)明該原電池裝置是如何形成電流的___________。II.如圖是利用反應(yīng)c設(shè)計(jì)的原電池裝置。(5)反應(yīng)c的離子方程式是___________。(6)該裝置將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開(kāi)進(jìn)行，還原反應(yīng)在___________(選填“鐵”或者“石墨”)上發(fā)生。15．（2021·北京大興·高一期末）按要求回答下列問(wèn)題。(1)原電池是一種可將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。如圖所示的原電池裝置中，鋅片發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式___________；銅片上能夠觀察到的現(xiàn)象是___________；電子流向___________(填“鋅片-導(dǎo)線-銅片”或“銅片-導(dǎo)線-鋅片”)。(2)有機(jī)物的性質(zhì)與有機(jī)物的官能團(tuán)、空間結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。①CH4的空間結(jié)構(gòu)是___________。②CH2=CH2可使溴的四氯化碳溶液褪色，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。③乙酸(CH3COOH)中官能團(tuán)名稱是___________，乙酸與乙醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(3)利用如圖裝置進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。反應(yīng)開(kāi)始后，銅絲逐漸變細(xì)，產(chǎn)生無(wú)色氣泡，溶液變藍(lán)。①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。②實(shí)驗(yàn)中觀察到試管中的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，其原因是___________(用化學(xué)方程式表示)。三、實(shí)驗(yàn)題16．（2021·北京東城·高一期末）探究化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)裝置(裝置中的試劑及用量完全相同)及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖(注：注射器用于收集氣體并讀取氣體體積)。①②氣體體積溶液溫度/℃氣體體積溶液溫度/℃000305050--(1)用離子方程式表示裝置①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：_______。(2)裝置①中的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_______；該反應(yīng)的能量變化可用圖中的_______(填“a”或“b”)表示。(3)下列說(shuō)法正確的是_______(填字母序號(hào))。a.兩裝置中產(chǎn)生的氣體均為b.兩裝置中的表面均有氣泡產(chǎn)生c.兩裝置中的均失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)(4)得出結(jié)論：裝置①中反應(yīng)的平均速率比裝置②中的小，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是_______。(5)從化學(xué)反應(yīng)和能量轉(zhuǎn)化的角度分析該實(shí)驗(yàn)，可得出的結(jié)論是：ⅰ.兩裝置中發(fā)生的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；ⅱ.裝置①中反應(yīng)的平均速率比裝置②中的?。虎?_______(寫(xiě)出兩條即可)。

參考答案1．C【分析】根據(jù)電子的流向可知X是負(fù)極，Y是正極，結(jié)合原電池的工作原理分析解答。【詳解】A．通過(guò)裝置中電子移動(dòng)方向可知，電子的流動(dòng)方向：X→外電路→Y，故A錯(cuò)誤；B．若兩電極分別為Zn和碳棒，由于Zn失電子，則X為Zn，Y是碳棒，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電子流向可知X是負(fù)極，Y是正極，溶液中的氫離子放電。陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則移向X電極，Y電極上有氫氣產(chǎn)生，故C正確；D．X極是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Y極上獲得電子，發(fā)生的是還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。本題答案C。2．B【詳解】A．原電池中負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電池放電時(shí)的反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，負(fù)極Pb失去電子，即Pb為負(fù)極，PbO2為正極，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)A項(xiàng)分析，Pb失去電子，是負(fù)極，故B正確；C．PbO2在放電過(guò)程中化合價(jià)降低，得到電子被還原，故C錯(cuò)誤；D．由于原電池放電的過(guò)程中消耗硫酸，電解質(zhì)溶液中氫離子濃度逐漸減小，所以溶液的酸性減弱，故D錯(cuò)誤。故選B。3．B【詳解】A．(已知其中有2個(gè)O為?1價(jià))，另外6個(gè)O為?2價(jià)，根據(jù)物質(zhì)化合價(jià)分析得到S元素化合價(jià)為+6，故A正確；B．根據(jù)每步的反應(yīng)物和生成物的總能量得到反應(yīng)為步驟①吸熱反應(yīng)，步驟②是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)總反應(yīng)的反應(yīng)物總能量和生成物總能量得到該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C正確；D．步驟①中碘化合價(jià)升高，步驟②中鐵化合價(jià)升高，因此兩個(gè)步驟中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為B。4．A【分析】由題干某原電池的總反應(yīng)為可知，Zn在反應(yīng)中由0價(jià)轉(zhuǎn)化為+2價(jià)，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故Zn作負(fù)極，Cu2+在反應(yīng)中化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故在正極上發(fā)生該反應(yīng)，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由于Zn比Cu活潑，故Zn作負(fù)極，Cu為正極，電解質(zhì)中的Cu2+被還原，A符合題意；B．裝置中沒(méi)有自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C．裝置中發(fā)生的電池總反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，C不合題意；D．由于Mg比Zn活潑，故Mg作負(fù)極，Zn作正極，D不合題意；故答案為：A。5．C【詳解】A．該實(shí)驗(yàn)所用的裝置為原電池裝置，故可實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，A正確；B．該實(shí)驗(yàn)所用裝置中，由于Zn比銅活潑，故負(fù)極的材料為鋅片，B正確；C．實(shí)驗(yàn)①和③除了水果的種類不同之外，電極間的距離也不同，故不能得出水果種類對(duì)電池電流的大小有影響，應(yīng)該實(shí)驗(yàn)②和③才能得出結(jié)論，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)①和②研究電極間距對(duì)電池電流的影響，實(shí)驗(yàn)②和③研究水果種類對(duì)電池電流的影響，D正確；故答案為：C。6．C【詳解】A．所有的燃燒均為放熱反應(yīng)，故甲烷在氧氣中燃燒屬于放熱反應(yīng)，A不合題意；

B．活潑金屬與水或酸的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故金屬鈉與水的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，B不合題意；C．以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故灼熱的木炭與的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，C符合題意；D．大多數(shù)化合反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故氫氣與氯氣的化合反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，D不合題意；故答案為：C。7．D【詳解】A．過(guò)程Ⅰ分子化學(xué)鍵斷裂形成原子，屬于吸熱過(guò)程，選項(xiàng)A正確；B．該反應(yīng)為氫氣與氧氣反應(yīng)，屬于燃燒反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．氫氣燃燒放熱，則a的總能量大于d的總能量，選項(xiàng)C正確；D．該反應(yīng)可通過(guò)燃料電池，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化，不一定只能以熱能的形式進(jìn)行，選項(xiàng)D不正確；答案選D。8．D【詳解】A．圖1裝置沒(méi)有形成閉合回路，無(wú)法形成原電池，化學(xué)能無(wú)法轉(zhuǎn)化為電能，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．圖2中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．鋅錳干電池中，鋅筒上發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．蓄電池在充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，屬于電解池，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選D。9．D【詳解】A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，屬于放熱的氧化還原反應(yīng)，A不選；B．碳酸氫鈉粉末與檸檬酸的反應(yīng)生成檸檬酸鈉、水和二氧化碳，屬于放熱的非氧化還原反應(yīng)，B不選；C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)生成二氧化碳和水蒸氣，屬于放熱的氧化還原反應(yīng)，C不選；D．灼熱的氧化銅與的反應(yīng)生成銅和水，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)，D選；故選D。10．C【分析】由圖可知，裝置①中活潑金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)，鋅片溶解，表面上有氣泡逸出，不活潑金屬銅與稀硫酸不反應(yīng)；裝置②中鋅、銅在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，活潑金屬鋅做負(fù)極，不活潑金屬銅做正極，電池工作時(shí)，鋅片溶解，銅片表面有氣泡逸出，原電池反應(yīng)使反應(yīng)速率加快?！驹斀狻緼.裝置①和②發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故A正確；B.由表格數(shù)據(jù)可知，相同時(shí)間內(nèi)，裝置②中生成的氫氣的體積比裝置①中大，生成氣體的平均速率①<②，故B正確；C.由能量轉(zhuǎn)化形式可知，裝置①中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，裝置②中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能，由兩裝置的溶液溫度可知，裝置①中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的能量大于裝置②中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的能量，但相同時(shí)間內(nèi)，裝置②中生成的氫氣的體積比裝置①中大，反應(yīng)釋放的總能量①<②，故C錯(cuò)誤；D.生成氣體體積相同時(shí)，兩裝置反應(yīng)釋放的總能量相等，由兩裝置的溶液溫度可知，裝置①中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的能量大于裝置②中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的能量，說(shuō)明②中反應(yīng)的化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；故選C。11．A【解析】根據(jù)圖示，氫離子向乙室移動(dòng)，原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，a為負(fù)極，b為正極?！驹斀狻緼．根據(jù)圖示，甲室再無(wú)氧條件下發(fā)生反應(yīng)，菌為厭氧菌，乙室有氧氣參與電極反應(yīng)，菌為好氧菌，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示，甲室中電極為負(fù)極，乙酸鹽失去電子生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為，故B正確；C．原電池中電子由負(fù)極流向正極，即由a經(jīng)導(dǎo)線到b，電流方向與電子流向相反，該微生物燃料電池(MFC)電流的流向：由b經(jīng)導(dǎo)線到a，故C正確；D．根據(jù)圖示，該燃料電池負(fù)極反應(yīng)為，正極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O，電池總反應(yīng)式為，故D正確；答案選A。12．D【詳解】Zn比Cu活潑，Zn為負(fù)極，Cu為正極；A．該裝置為原電池，原電池裝置中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)正確；B．Zn為負(fù)極，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，B項(xiàng)正確；C．Cu為正極，正極的電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑，C項(xiàng)正確；D．原電池中電子由負(fù)極通過(guò)導(dǎo)線流向正極，電子由Zn片通過(guò)導(dǎo)線流向Cu片，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。13．(1)

Zn+2H+=H2↑+Zn2+

該原電池中Zn失電子，電子沿導(dǎo)線流向正極銅，正極Cu上H+得電子生成H2(2)實(shí)驗(yàn)I中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，部分轉(zhuǎn)化為熱能(3)實(shí)驗(yàn)I中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，部分轉(zhuǎn)化為熱能(4)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，F(xiàn)e-2e-=Fe2+【解析】(1)①Zn與硫酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4，離子方程式為Zn+2H+=H2↑+Zn2+，故答案為：Zn+2H+=H2↑+Zn2+；②Zn片與稀硫酸反應(yīng)時(shí)溶液溫度由T1℃升到T2℃，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，即能量變化關(guān)系符合A圖，故答案為：A；(2)Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池中，鋅為負(fù)極，銅為正極，鋅發(fā)生失去電子反應(yīng)，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，正極Cu上H+得電子生成H2，所以可觀察到Cu片表面產(chǎn)生氣泡，故答案為：該原電池中Zn失電子，電子沿導(dǎo)線流向正極銅，正極Cu上H+得電子生成H2；(3)實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ產(chǎn)生等量氣體時(shí)，化學(xué)能變化相同，但實(shí)驗(yàn)I中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，部分轉(zhuǎn)化為熱能，導(dǎo)致溶液升高溫度幅度T2＞T3，故答案為：實(shí)驗(yàn)I中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，部分轉(zhuǎn)化為熱能；(4)將Zn片和Cu片換成Fe片和石墨棒，重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，則Fe片、石墨棒和稀硫酸構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，石墨棒作正極，所以電路中有電流流動(dòng)，電流表指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，F(xiàn)e發(fā)生失電子的反應(yīng)生成Fe2+，電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，故答案為：發(fā)生偏轉(zhuǎn)，F(xiàn)e-2e-═Fe2+。14．

Zn+2H+=Zn2++H2↑

不可以，不是氧化還原反應(yīng)，無(wú)電子轉(zhuǎn)移

Zn

H2SO4(H+)

Cu

H2SO4(SO、Zn2+)

2H++2e-=H2↑

鋅電極失去電子，電子通過(guò)導(dǎo)線傳導(dǎo)到銅電極上，溶液中的氫離子在銅電極得到電子。同時(shí)，電解質(zhì)溶液中的離子定向移動(dòng)，形成閉合回路，形成電流

Fe+2Fe3+=3Fe2+

石墨【詳解】(1)銅和硫酸不反應(yīng)，鋅和硫酸能反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑；反應(yīng)b：NaOH+HCl=NaCl+H2O不是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，不能設(shè)計(jì)成原電池；(2)按照構(gòu)成電池的基本要素來(lái)看，鋅的活潑性大于銅，負(fù)極反應(yīng)物是Zn，氫離子在正極得電子生成氫氣，正極反應(yīng)物是H2SO4(H+)，正極材料是Cu，離子導(dǎo)體是稀H2SO4；(3)銅電極是正極，氫離子在Cu電極上得電子生成氫氣，正極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑。(4)鋅電極失去電子，電子通過(guò)導(dǎo)線傳導(dǎo)到銅電極上，溶液中的氫離子在銅電極得到電子。同時(shí)，電解質(zhì)溶液中的離子定向移動(dòng)，形成閉合回路，形成電流。(5)根據(jù)圖示，鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+；(6)該裝置將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開(kāi)進(jìn)行，鐵電極發(fā)生反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+，石墨電極上發(fā)生反應(yīng)Fe3++e-=Fe2+，所以還原反應(yīng)在石墨上發(fā)生。15．

氧化

Zn-2e-=Zn2+

有無(wú)色的氣泡產(chǎn)生

鋅片-導(dǎo)線-銅片

正四面體結(jié)構(gòu)

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

羧基

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

3Cu+8H++=3Cu2++2NO↑+4H2O

2NO+O2=2NO2【詳解】(1)原電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換為電能的裝置，在Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，金屬鋅是負(fù)極，本身失電子，發(fā)生化合價(jià)升高的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；銅片上氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，能夠觀察到的現(xiàn)象是有無(wú)色的氣泡產(chǎn)生；電子由