第1頁/共1頁2021北京高一（下）期中化學(xué)匯編化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度一、單選題1．（2021·北京市回民學(xué)校高一期中）下列措施中，能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A．Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，加入蒸餾水B．Al和稀硫酸反應(yīng)制取H2時，將稀硫酸換成濃硫酸C．石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時，將石灰石粉碎D．用KClO3固體分解制取O2時，增加KClO3的用量2．（2021·北京市第十二中學(xué)高一期中）工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：①2C(焦炭)+O2(空氣)2CO；②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計算所需。其主要原因是A．CO過量 B．CO與鐵礦石接觸不充分C．煉鐵高爐的高度不夠 D．上述反應(yīng)有一定的限度3．（2021·北京師大附中高一期中）一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是A．壓縮容器，增大壓強(qiáng) B．恒容，充入H2C．恒壓，充入氬氣 D．恒容，充入He4．（2021·北京師大附中高一期中）一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成另外兩種氣體，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（

）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)B．反應(yīng)進(jìn)行到1s時，v(A)=v(D)C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L·s)D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等5．（2021·北京市第十二中學(xué)高一期中）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是實驗反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210A．A B．B C．C D．D6．（2021·北京師大附中高一期中）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是A．任何化學(xué)反應(yīng)的限度都相同B．可以通過改變溫度調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的限度C．可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間改變化學(xué)反應(yīng)的限度D．當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到最大限度時，反應(yīng)速率也最大7．（2021·北京市第十二中學(xué)高一期中）在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)，下列說法能充分說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．X、Y、Z的濃度相等 B．正、逆反應(yīng)速率均等于零C．X、Y、Z在容器中共存 D．X、Y、Z的濃度均不再改變8．（2021·北京市第六十六中學(xué)高一期中）在一定條件下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中參加反應(yīng)的M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNB．t2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時，N的濃度是M的濃度的2倍9．（2021·北京市清華育才實驗學(xué)校高一期中）在不同條件下，用氧化一定濃度FeCl2溶液的過程中所測得的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是A．0~6h內(nèi)，的氧化率隨時間延長而逐漸增加B．由曲線②和③可知，pH越大，的氧化速率越快C．由曲線①和③可知，溫度越高，的氧化速率越快D．氧化過程的離子方程式為10．（2021·北京延慶·高一期中）工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程，會發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是A．使用該反應(yīng)的催化劑能加快反應(yīng)速率B．達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)停止C．達(dá)到化學(xué)平衡時，SO2、O2、SO3共存D．體系中各物質(zhì)濃度保持不變，說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)11．（2021·北京延慶·高一期中）某反應(yīng)的生成物濃度在5分鐘內(nèi)由0mol/L變成6mol/L，則以該生成物濃度的變化表示該反應(yīng)在這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率是A．0.6mol/(L?min) B．1.2mol/(L?min)C．1.6mol/(L?min) D．6mol/(L?min)12．（2021·北京市第六十六中學(xué)高一期中）實驗室欲制氫氣，所用稀鹽酸和稀硫酸的濃度相同，反應(yīng)速率最快的是A．純鋅與稀硫酸反應(yīng) B．純鋅和濃硫酸反應(yīng)C．純鋅與稀鹽酸反應(yīng) D．粗鋅(含鉛、銅雜質(zhì))與稀硫酸反應(yīng)13．（2021·北京·高一期中）一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率υ(正)和逆反應(yīng)速率υ(逆)隨時間變化的曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．t1時刻，反應(yīng)逆向進(jìn)行B．t2時刻，υ(正)>υ(逆)C．t3時刻，達(dá)到反應(yīng)進(jìn)行的限度D．t4時刻，反應(yīng)還沒達(dá)到平衡狀態(tài)14．（2021·北京市第二十一中學(xué)高一期中）在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，下列說法中，能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶2B．消耗SO2的速率與生成SO3的速率相等C．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度不再改變D．生成O2的速率與生成SO3的速率相等15．（2021·北京市第二十一中學(xué)高一期中）下列措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A．減小反應(yīng)物濃度 B．降低壓強(qiáng) C．升高溫度 D．減小反應(yīng)物接觸面積16．（2021·北京市第十二中學(xué)高一期中）用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列做法能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A．降低溫度 B．用鐵粉代替鐵片C．增大鐵片的質(zhì)量 D．用98%的濃硫酸替代稀硫酸17．（2021·北京市清華育才實驗學(xué)校高一期中）為加快化學(xué)反應(yīng)速率采取的措施是A．用粗Zn(含Cu、Fe)代替純Zn與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣B．在月餅包裝內(nèi)放脫氧劑C．燃煤發(fā)電時用煤塊代替煤粉D．食物放在冰箱中18．（2021·北京市第三十五中學(xué)高一期中）一定條件下，在某容積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。下列說法不正確的是A．改變反應(yīng)條件可以改變該反應(yīng)的限度B．達(dá)到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存C．SO3、SO2、O2的濃度保持不變，說明該可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)D．達(dá)到平衡后，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零19．（2021·北京市宣武外國語實驗學(xué)校高一期中）一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。當(dāng)反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是A．N2、H2完全轉(zhuǎn)化為NH3 B．N2、H2、NH3的濃度一定相等C．N2、H2、NH3的濃度不再改變 D．正、逆反應(yīng)速率相等且等于零20．（2021·北京市第十七中學(xué)高一期中）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)。當(dāng)CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度不再變化時，下列說法正確的是A．CO2和H2全部轉(zhuǎn)化為CH3OH和H2OB．該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡C．正、逆反應(yīng)速率相等且等于零D．CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度一定相等21．（2021·北京·高一期中）控制變量是科學(xué)研究的重要方法。向2mLH2O2溶液中滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，下列條件下分解速率最快的是選項H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L?1)反應(yīng)的溫度℃A15B45C140D440A．A B．B C．C D．D二、填空題22．（2021·北京市第十二中學(xué)高一期中）某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K。每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。(1)請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00(Ⅰ)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)實驗①和___探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；(Ⅲ)實驗①和___探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對該反應(yīng)速率的影響；②_________③308______④_________(2)實驗①中過程如圖所示，___段化學(xué)反應(yīng)速率最快。(填寫選項中的字母，下同)A．0-E

B．E-F

C．F-G(3)為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是___。A．蒸餾水

B．氯化鈉固體

C．氯化鈉溶液

D．濃鹽酸23．（2021·北京·高一期中）化學(xué)反應(yīng)中常伴隨著能量變化。(1)天然氣的主要成分是甲烷，它是一種清潔能源。甲烷燃燒是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，其能量變化可用下圖中的___________(填序號)表示。(2)將Al條打磨后，插入6mol/L鹽酸中。H2的產(chǎn)生速率隨時間的變化如圖所示。t1～t2速率變化的主要原因是___________。t2～t3速率變化的主要原因是___________。24．（2021·北京市第二十一中學(xué)高一期中）化學(xué)反應(yīng)中常伴隨著能量變化。將Mg條打磨后，插入6mol/L鹽酸中。(1)Mg與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是___________。(2)該反應(yīng)的能量變化可用下圖中的___________表示(填序號)。a

b(3)H2的產(chǎn)生速率隨時間的變化如圖所示。t1～t2速率變化的主要原因是___________。t2～t3速率變化的主要原因是___________。(4)實驗表明：如圖的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。25．（2021·北京市清華育才實驗學(xué)校高一期中）汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，某新型催化劑能促使NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體。T℃時，將0.8molNO和0.6molCO充入容積為2L的密閉容器中，模擬尾氣轉(zhuǎn)化，容器中NO物質(zhì)的量隨時間變化如圖。(1)將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體的化學(xué)方程式是__。(2)反應(yīng)開始至10min，v(NO)=__mol/(L?min)。(3)下列說法正確的是___。a.新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化b該反應(yīng)進(jìn)行到10min時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)c.平衡時CO的濃度是0.4mol/L(4)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__。a.單位時間內(nèi)消耗1molCO，同時生成1molNOb.CO的濃度與NO濃度均不再變化c.NO的濃度與CO濃度相等d.總的物質(zhì)的量不再改變?nèi)?、實驗題26．（2021·北京豐臺·高一期中）某同學(xué)探究外界條件對H2O2分解速率的影響實驗所用試劑：0.4mol·L-1H2O2溶液、蒸餾水、MnO2粉末、Fe2O3粉。實驗序號H2O2濃度(mol·L-1)V(H2O2溶液)(mL)溫度催化劑收集112mLO2所需時間(s)10.420室溫?zé)o幾乎無氣體產(chǎn)生20.42050℃水浴無29630.420室溫0.5g

a4540.420室溫0.5gMnO2粉末10050.4b室溫a>45(1)實驗1、2的目的是其他條件相同時，研究____對H2O2分解速率的影響。(2)表中a處所用試劑為_。對比實驗3、4可得出的結(jié)論是__。(3)實驗3、5是其他條件相同時，探究濃度對該化學(xué)反應(yīng)速率的影響。b處取用10mL0.4mol·L-1H2O2溶液，還應(yīng)添加的試劑及用量為___。(4)控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用0.4mol·L-1H2O2溶液和3.0mol·L-1H2SO4溶液處理。①請配平方程式：___Cu+H2O2+H+—Cu2++H2O②某同學(xué)在不同溫度下完成該實驗，測得銅的平均溶解速率分別為：溫度(℃)20304050607080銅的平均溶解速率(×10-3mol·L-1·min-1)7.348.019.257.987.246.735.76當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，其主要原因是：______。四、判斷題27．（2021·北京·徐悲鴻中學(xué)高一期中）理論與實驗相結(jié)合對研發(fā)高效催化劑至關(guān)重要。(_______)28．（2021·北京·徐悲鴻中學(xué)高一期中）新型催化劑的研發(fā)，能將CO2高效轉(zhuǎn)化為甲醇。(_______)29．（2021·北京市第五十七中學(xué)高一期中）新型催化劑的研發(fā)，能將CO2高效轉(zhuǎn)化為甲醇。(_______)30．（2021·北京·徐悲鴻中學(xué)高一期中）在催化CO2加氫轉(zhuǎn)化為甲醇的過程中，兩個近鄰Pt原子的催化活性低于兩個孤立Pt原子的催化活性之和。(_______)

參考答案1．C【詳解】A．Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，加入蒸餾水，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故A不符合題意；B．Al和稀硫酸反應(yīng)制取H2時，將稀硫酸換成濃硫酸，Al與濃硫酸發(fā)生鈍化，不生成氫氣，反應(yīng)速率減小，故B不符合題意；C．石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時，將石灰石粉碎，塊狀大理石改為粉末狀，增大了接觸面積，反應(yīng)速率加快，故C符合題意；D．用KClO3固體分解制取O2時，增加KClO3的用量，固體反應(yīng)物的濃度無變化，對反應(yīng)速率無影響，故D不符合題意；答案為C。2．D【詳解】A．反應(yīng)②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，不是因為反應(yīng)①中生成的CO過量，故A錯誤；B．一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)為可逆反應(yīng)，存在化學(xué)平衡，反應(yīng)有一定限度，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，CO沒有充分利用，不是因為CO與鐵礦石接觸不充分，故B錯誤；C．增加高爐的高度，延長礦石和CO接觸的時間，增大CO與鐵礦石的接觸，不能影響平衡移動，CO的利用率不變，故C錯誤；D．工業(yè)煉鐵中②Fe2O3+3CO2Fe+3CO為可逆反應(yīng)，所以對焦炭的實際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計算所需，這樣可以促進(jìn)反應(yīng)正向移動，提高CO的濃度，從而可以提高Fe2O3的轉(zhuǎn)化率，故D正確；答案為D。3．D【詳解】A．縮小體積使壓強(qiáng)增大，則各組分濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A不選；B．恒容，充入H2，則氫氣的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B不選；C．恒壓，充入氬氣，體積增大，各組分濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故C不選；D．恒容，充入He，各組分濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故D選；故選D。4．C【分析】反應(yīng)系數(shù)之比等于物質(zhì)的變化量之比，等于反應(yīng)速率之比，據(jù)此回答問題?！驹斀狻緼.根據(jù)圖像，6s到達(dá)平衡時，A增加了1.2mol，B減少了0.6mol，C減少了0.8mol，D增加了0.4mol，故各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為A:B:C:D=1.2：0.6：0.8：0.4=6：3：4：2，即該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B(g)＋4C(g)6A(g)＋2D(g)，A錯誤；B.根據(jù)反應(yīng)方程可知，A和D的反應(yīng)系數(shù)不一致，任何時候反應(yīng)速率均不相等，B錯誤；C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為/(L·s)，C正確；D.各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比與反應(yīng)系數(shù)之比相等，根據(jù)方程可知，各物質(zhì)反應(yīng)系數(shù)不一致，反應(yīng)速率不可能相等，D錯誤。答案為C。5．D【詳解】“最先出現(xiàn)渾濁”，即反應(yīng)速率最快；A項與B項溫度相同、H2SO4濃度相同，B項中Na2S2O3的濃度比A項大，反應(yīng)速率：B項>A項；C項與D項溫度相同、H2SO4濃度相同，D項中Na2S2O3的濃度比C項大，反應(yīng)速率：D項>C項；B項與D項Na2S2O3、H2SO4濃度都相同，D項溫度高于B項，反應(yīng)速率：D項>B項；則反應(yīng)最快的是D項，D項最先出現(xiàn)渾濁，答案選D。6．B【詳解】在一定條件下的可逆反應(yīng)經(jīng)過移動的時間后，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種表面上靜止的“平衡狀態(tài)”就是這個可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。A．化學(xué)反應(yīng)不同，限度不同，選項A錯誤；B．可以改變外界條件控制化學(xué)反應(yīng)的限度，選項B正確；C．化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)時間無關(guān)，選項C錯誤；D．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)未停止，選項D錯誤。答案選B。7．D【詳解】A．達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度，因此各物質(zhì)濃度相等，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；B．達(dá)到化學(xué)平衡時生成物的物質(zhì)的量不變，但并不意味著不再有生成物生成，只是生成物生成的速率與生成物被消耗的速率相等，所以不能說反應(yīng)速率為0，故B錯誤；C．達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物生成的速率與生成物被消耗的速率相等，反應(yīng)物和生成物共存不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯誤；D．達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故D正確；故選D。8．D【詳解】A．N為反應(yīng)物，M是生成物，反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為：2N?M，A錯誤；B．t2時M與N的物質(zhì)的量相同，反應(yīng)速率并不相同，v正＞v逆，B錯誤；C．從t3開始反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，v正=

v逆，C錯誤；D．t1時N有6

mol，M有3

mol，所以濃度c(N)=2c(M)，D正確；答案選D。9．B【詳解】A．由題圖中曲線可知，內(nèi)，隨著時間的延長，的氧化率逐漸增大，A正確；B．由曲線②和③可知，當(dāng)溫度相同時，pH越小，的氧化率越大，相同時間內(nèi)的氧化速率越快，B錯誤；C．由曲線①和③可知，溫度越高，的氧化速率越快，C正確；D．氧化過程的離子方程式為，D正確。故選B。10．B【詳解】A．催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，從而加快反應(yīng)速率，A正確；B．化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，反應(yīng)未停止，B錯誤；C．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，所有反應(yīng)物、生成物即SO2、O2、SO3共存，C正確；D．體系中各物質(zhì)濃度保持不變，說明正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，D正確；選B。11．B【詳解】某反應(yīng)中生成物的濃度由0mol/L變成6mol/L，增大了6mol/L，反應(yīng)時間為5min，則在該段時間內(nèi)，用生成物表示的平均反應(yīng)速率為=1.2mol/(L?min)，故選B。12．D【詳解】所用稀鹽酸和稀硫酸的濃度相同，但硫酸中氫離子濃度大，結(jié)合原電池可加快反應(yīng)速率來解答。【解答】濃硫酸與Zn反應(yīng)不生成氫氣；A、C比較，A中氫離子濃度大，反應(yīng)速率快，A、D比較，D中構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率快，綜上所述，反應(yīng)速率最快的為D。故選D。13．B【詳解】A．t1時刻，υ(正)>υ(逆)，反應(yīng)正向進(jìn)行，故A錯誤；B．根據(jù)圖示，t2時刻，υ(正)>υ(逆)，故B正確；C．根據(jù)圖示，t3時刻，υ(正)>υ(逆)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．根據(jù)圖示，t4時刻，υ(正)=υ(逆)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；選B。14．C【分析】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，據(jù)此分析判斷。【詳解】A．反應(yīng)混合物中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2，無法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，無法判斷是否為平衡狀態(tài)，故A不選；B．消耗SO2的速率與生成SO3的速率表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不選；C．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度不再改變，表明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C選；D．生成O2的速率與生成SO3的速率相等，不滿足化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，說明沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；故選C。15．C【詳解】A．減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率降低，故A不符；B．降低壓強(qiáng)，體積增大，反應(yīng)混合物濃度降低，反應(yīng)速率降低，故B不符；C．升高溫度，單位體積內(nèi)活體分子數(shù)增大，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C符合；D．減小反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)速率降低，故D不符；故選C。16．B【詳解】A．降低溫度會減緩反應(yīng)速率，A不符合題意；B．鐵粉與稀硫酸的接觸面積更大，可以加快反應(yīng)速率，B符合題意；C．鐵片為固體，增大鐵片的質(zhì)量對反應(yīng)速率幾乎無影響，C不符合題意；D．鐵片在濃硫酸中發(fā)生鈍化，無法產(chǎn)生氫氣，D不符合題意；綜上所述答案為B。17．A【詳解】A．粗鋅中含有的雜質(zhì)可以與鋅構(gòu)成微原電池，加快反應(yīng)速率，純鋅不能，故A正確；B．在月餅包裝內(nèi)放脫氧劑是為了防止月餅被氧化，屬于減慢反應(yīng)速率，故B錯誤；C．煤塊接觸面積小，反應(yīng)速率慢，故C錯誤；D．因冰箱中溫度低，降低反應(yīng)速率減緩食物腐爛，故D錯誤；故選A。18．D【詳解】A．可逆反應(yīng)的限度都是在一定條件下的，改變條件可以改變反應(yīng)的限度，A項正確；B．只要可逆反應(yīng)開始進(jìn)行，則反應(yīng)物和生成物就同時存在，則達(dá)到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存，B項正確；C．SO3、SO2、O2的濃度保持不變，是平衡狀態(tài)的標(biāo)志，表明該可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，C項正確；D．達(dá)到平衡后，正、逆反應(yīng)速率相等，但不為0，D項錯誤；答案選D。19．C【分析】當(dāng)N2、H2、NH3的濃度不再改變時，即為化學(xué)平衡狀態(tài)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．任何可逆反應(yīng)都不可能完全轉(zhuǎn)化，所以N2、H2不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3，故A錯誤；B．當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3的濃度可能相等，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯誤；C．反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，說明N2、H2、NH3的濃度不再改變，故C正確；D．化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)速率相等且大于零，故D錯誤；故選C。20．B【詳解】A．可逆反應(yīng)有一定限度，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，A錯誤；B．CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；C．可逆反應(yīng)的平衡為動態(tài)平衡，達(dá)到平衡時正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，C錯誤；D．CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度不再改變，但不一定相等，與初始投料和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，D錯誤；綜上所述答案為B。21．D【詳解】根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素：溫度和濃度可知，溫度越高反應(yīng)速率越快；反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快。在FeCl3的濃度相同時，H2O2的濃度越大，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快。分析表中數(shù)據(jù)，可知D選項的分解速率最快，D項正確；答案選D。22．

③

④

298

粗顆粒

1.00

粗顆粒

2.00

298

細(xì)顆粒

2.00

B

A、C【分析】采取控制變量法探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，研究某一因素對反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)保證其它的條件相同；據(jù)此解答?！驹斀狻?1)由實驗?zāi)康目芍?，探究濃度、溫度、接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則實驗①②的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同；實驗①③中只有溫度不同，大理石規(guī)格、濃度相同；實驗①④中只有大理石規(guī)格不同，溫度、濃度相同；則表格中依次為③；④；298；粗顆粒；1.00；粗顆粒；2.00；298；細(xì)顆粒；2.00；答案為③；④；298；粗顆粒；1.00；粗顆粒；2.00；298；細(xì)顆粒；2.00。(2)根據(jù)v=知，反應(yīng)速率與體積和時間的變化值之比成正比，相同時間段內(nèi)，體積變化越大的，其反應(yīng)速率越快，由圖像可知，相同時間段內(nèi)，E-F段體積變化最大，反應(yīng)速率最快，B符合題意；答案為B。(3)反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以只要使反應(yīng)物濃度變小，即可減緩上述反應(yīng)的速率，則A．加蒸餾水，氫離子濃度變小，反應(yīng)速率減小，故A符合題意；B．加氯化鈉固體，氫離子濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B不符合題意；C．加氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，故C符合題意；D．加濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D不符合題意；答案為A、C。23．

放熱

A

反應(yīng)放熱，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大

反應(yīng)物鹽酸濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小【詳解】(1)燃燒為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，滿足甲烷燃燒放熱的圖像為A，故答案為：放熱；A；(2)鋁與鹽酸反應(yīng)放出熱量，隨反應(yīng)的進(jìn)行溫度逐漸升高，反應(yīng)速率增大，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，反應(yīng)物接近消耗完，溫度變化不大，但反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減小，故答案為：反應(yīng)放熱，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大；反應(yīng)物鹽酸濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減??；24．

Mg+2H+=Mg2++H2↑

b

該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度不斷下降，使反應(yīng)速率減慢

吸熱【分析】(1)Mg與鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鎂，由此書寫反應(yīng)的離子方程式；(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，能量變化是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；(3)t2之前反應(yīng)速率與溫度升高有關(guān)，t2之后反應(yīng)速率與濃度減小有關(guān)；(4)實驗的溫度降低，由此判斷反應(yīng)吸熱?！驹斀狻?1)Mg與鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鎂，反應(yīng)的離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案為：Mg+2H+=Mg2++H2↑；(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，能量變化是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以b符合，故選：b；(3)氫氣產(chǎn)生速率在t2前與t2后變化不同的主要原因是：t1~t2影響氫氣產(chǎn)生速率的主要因素是反應(yīng)放出的熱量使溫度升高，t2~t3隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度不斷減小，影響反應(yīng)速率的主要因素是鹽酸濃度減小，故答案為：該