第1頁/共1頁2021北京高一（下）期中化學(xué)匯編化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成一、單選題1．（2021·北京·北師大實驗中學(xué)高一期中）已知：(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)，△H=﹣348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)，△H=﹣31.0kJ/mol則Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于A．﹣317.3kJ/mol B．﹣379.3kJ/molC．﹣332.8kJ/mol D．+317.3kJ/mol2．（2021·北京市回民學(xué)校高一期中）是一種重要的化工原料，下圖展示了在半導(dǎo)體光催化的作用下，分子被光催化材料捕獲進而實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化過程。下列說法不正確的是A．原子半徑：B．該反應(yīng)中，被還原C．該反應(yīng)過程中有舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3．（2021·北京市回民學(xué)校高一期中）下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是A．Cl2 B．HCl C．CaCl2 D．HClO4．（2021·北京市回民學(xué)校高一期中）下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A．Cl:Cl B． C． D．5．（2021·北京·北師大實驗中學(xué)高一期中）下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（

）A． B． C． D．6．（2021·北京·中國農(nóng)業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)高一期中）下列對化學(xué)用語的描述中，不正確的是A．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．和互為同位素C．由H和Cl形成HCl的過程：D．由Na和Cl形成NaCl的過程：7．（2021·北京·中國農(nóng)業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)高一期中）下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A． B． C． D．8．（2021·北京市第二十一中學(xué)高一期中）下列化學(xué)用語中，正確的是A．甲烷的結(jié)構(gòu)式可以表示為CH4B．NaCl的電子式可以表示為C．NH3的電子式可以表示為D．HCl的電子式可以表示為H-Cl9．（2021·北京市第二十一中學(xué)高一期中）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，關(guān)于該粒子的說法不正確的是A．核電荷數(shù)為16 B．核外有三個電子層C．屬于陰離子 D．在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個電子10．（2021·北京市第二十一中學(xué)高一期中）下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是A．NH4Cl B．KOH C．HCl D．NaCl11．（2021·北京·徐悲鴻中學(xué)高一期中）下列化合物中，含離子鍵的是A．H2O B．KCl C．HCl D．Cl212．（2021·北京·徐悲鴻中學(xué)高一期中）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，由此得到的結(jié)論不正確的是A．該元素屬于金屬元素B．該原子的核電荷數(shù)為11C．該原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子D．該元素的氯化物焰色試驗為黃色13．（2021·北京豐臺·高一期中）下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A． B． C． D．14．（2021··高一期中）下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是A．H2 B．H2O C．HCl D．NaCl15．（2021·北京市宣武外國語實驗學(xué)校高一期中）下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是A．NaCl B．CO2 C．MgCl2 D．NaOH16．（2021·北京市豐臺第八中學(xué)高一期中）下列化學(xué)用語表達正確的是A．N2的電子式：B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氨氣的結(jié)構(gòu)式：D．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的鈾(U)原子符號：17．（2021·北京豐臺·高一期中）下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的是A．HCl B．Na2S C．MgCl2 D．KOH18．（2021·北京豐臺·高一期中）下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A． B．H:O:H C． D．19．（2021·北京十四中高一期中）下列物質(zhì)的電子式書寫不正確的是A． B． C． D．20．（2021·北京·高一期中）下列化合物中，含共價鍵的是A． B．KCl C． D．21．（2021·北京·中國農(nóng)業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)高一期中）下列物質(zhì)中，含共價鍵的是A．Na2O B．KCl C．CH4 D．MgCl222．（2021·北京市豐臺第八中學(xué)高一期中）物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，一定發(fā)生變化的是（

）A．顏色 B．狀態(tài)C．化學(xué)鍵 D．原子核23．（2021·北京市第十七中學(xué)高一期中）下列物質(zhì)中，含離子鍵的是（

）A．H2O B．CO2 C．MgCl2 D．Cl224．（2021·北京市第十七中學(xué)高一期中）下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（

）A． B． C． D．二、填空題25．（2021·北京·徐悲鴻中學(xué)高一期中）我國科學(xué)家成功合成了含N的五氮陰離子鹽，這是全氮含能材料研究領(lǐng)域中里程碑式的突破。（1）N在元素周期表中的位置是______。（2）N中，N原子之間的相互作用是______（填“離子鍵”或“共價鍵”）。（3）非金屬性O(shè)強于N，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：______，得電子能力O大于N。（4）砷（As）與氮位于同一主族，下列推斷正確的是______（填序號）。①砷元素的最低負化合價為?3價

②熱穩(wěn)定性：AsH3＞NH3

③砷的最高價氧化物對應(yīng)的水化物屬于酸三、實驗題26．（2021·北京市第三十五中學(xué)高一期中）為除去粗鹽中的少量Ca2+、Mg2+、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：稱取粗鹽濾液精鹽(1)加入過量BaCl2溶液的目的是除去粗鹽中的_______(填化學(xué)式)。(2)第③步的目的是除去粗鹽中的Mg2+，反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)第⑥步反應(yīng)的離子方程式為_______，_______。(4)請用電子式表示NaCl的形成過程_______。

參考答案1．A【詳解】已知：(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)，△H=﹣348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)，△H=﹣31.0kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，將(1)-(2)，整理可得：Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H=﹣317.3kJ/mol，故合理選項是A。2．A【詳解】A．同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，原子半徑：，故A錯誤；B．該反應(yīng)中，氮氣中氮元素化合價降低，被還原，故B正確；C．該反應(yīng)過程中有、斷裂，、形成，故C正確；D．根據(jù)圖示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，故D正確；選A。3．C【詳解】A．氯氣中只含有共價鍵，故A不選；B．氯化氫中只含有共價鍵，故B不選；C．CaCl2是離子化合物，只含有離子鍵，故C選；D．HClO中只含有共價鍵，故D不選；故選：C。4．C【詳解】A．氯氣的電子式為：，A錯誤；B．二氧化碳的電子式為：，B錯誤；C．氯化鈉的電子式為：，C正確；D．氨氣的電子式為：，D錯誤；故選C。5．D【詳解】A．氨氣為共價化合物，每個氫原子與氮原子形成一個共用電子對，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故A錯誤；

B．氯氣中氯原子之間形成一個共用電子對，每個氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl2的電子式，故B錯誤；C．二氧化碳中，每個氧原子與碳原子形成2個共用電子對，每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則電子式為，故C錯誤；D．氯化鈉是離子化合物，由鈉原子失去電子變?yōu)殁c離子，氯原子得到電子變?yōu)槁入x子，電子式為，故D正確；答案選D。6．C【詳解】A．硫是16號元素，硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A正確；B．和是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的兩種核素，互為同位素，故B正確；C．氯化氫是共價化合物，由H和Cl形成HCl的過程：，故C錯誤；D．氯化鈉是離子化合物，由Na和Cl形成NaCl的過程：，故D正確；故選C。7．B【詳解】A．氯氣中氯原子之間形成一個共用電子對，每個氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl2的電子式，故A錯誤；B．H2O中每個氧原子與氫原子形成一個共用電子對，氧原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故B正確；C．氯化鈉是離子化合物，由鈉原子失去電子變?yōu)殁c離子，氯原子得到電子變?yōu)槁入x子，電子式為，故C錯誤；D．氨氣為共價化合物，每個氫原子與氮原子形成一個共用電子對，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故D錯誤；

答案選B。8．B【詳解】A．甲烷的結(jié)構(gòu)式為：，故A錯誤；B．NaCl由鈉離子和氯離子組成，電子式為：，故B正確；C．NH3的電子式為：，故C錯誤；D．HCl的電子式可以表示為：，故D錯誤；故選：B。9．D【分析】為S2-的結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．的核電荷數(shù)為16，故A正確；B．核外電子層數(shù)為3，故B正確；C．為硫離子，核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)，屬于陰離子，故C正確；D．最外層為8個電子，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選D。10．D【詳解】A．NH4Cl含有銨根離子和氯離子形成的離子鍵，N原子與H原子之間存在共價鍵，故A不符；B．KOH含有氫氧根離子和鉀離子形成的離子鍵及O-H共價鍵，故B不符；C．HCl只含H-Cl共價鍵，故C不符；D．NaCl只含鈉離子和氯離子之間形成的離子鍵，故D符合；故選D。11．B【詳解】A．H2O含有共價鍵，故A不符合題意；B．KCl含有離子鍵，故B符合題意；C．HCl含有極性共價鍵，故C不符合題意。D．Cl2含有非極性共價鍵，故D不符合題意；答案為B。12．C【詳解】A．質(zhì)子數(shù)為11，該元素是鈉，屬于金屬元素，故A正確；B．質(zhì)子數(shù)為11，該原子的核電荷數(shù)為11，故B正確；C．最外層有1個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失1個電子，故C錯誤；D．質(zhì)子數(shù)為11，該元素是鈉，鈉的焰色試驗為黃色，故D正確；選C。13．A【詳解】A．氯化鈉為離子化合物，氯離子帶電荷并需用方括號括起來，鈉離子用離子符號表示，電子式：，故A正確；B．氮氣中氮原子之間形成三個共用電子對，每個氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮原子還有自身一對孤電子對，電子式：，故B錯誤；C．氨氣為共價化合物，每個氫原子與氮原子形成一個共用電子對，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：，故C錯誤；D．二氧化碳中每個氧原子分別與碳原子形成2對共用電子對，每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則電子式為：，故D錯誤；故選A。14．D【詳解】A．含有共價鍵，A項不符合題意；B．只含有共價鍵，B項不符合題意；C．含有共價鍵，C項不符合題意；D．含有離子鍵，D項符合題意；故選D【點睛】一般來講，活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素之間形成離子鍵，銨鹽中也含有離子鍵；非金屬元素之間形成共價鍵，AlCl3中也含有共價鍵15．D【詳解】A．NaCl是由Na+、Cl-形成的離子化合物，其中只含有離子鍵，故A錯誤；B．CO2是由碳原子與氧原子通過共用電子對形成的共價化合物，分子中只含有共價鍵，故B錯誤；C．MgCl2是由Mg+、Cl-形成的離子化合物，其中只含有離子鍵，故C錯誤；D．NaOH是由Na+、OH-形成的化合物，其中OH-是由氫原子和氧原子形成的離子，因此NaOH中含有離子鍵和共價，故D正確；答案選D。16．C【詳解】A.氮氣電子式：，選項A錯誤；B.氯離子核外有18個電子，所以結(jié)構(gòu)示意圖為：，選項B錯誤；C.氨氣有3個氫原子和1個氮原子分別共用1對電子形成，結(jié)構(gòu)式為：，選項C正確；D.質(zhì)子數(shù)為92，中子數(shù)為146的鈾（U）質(zhì)量數(shù)是238，可用原子符號：，選項D錯誤；答案選C。17．A【詳解】A．HCl中氯原子和氫原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故A正確；B．Na2S中鈉離子和硫離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；C．MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C錯誤；D．KOH中鉀離子和氫氧根離子間存在離子鍵，氧和氫之間存在共價鍵，故D錯誤；故選A。18．A【詳解】A．二氧化碳中碳氧之間共用兩對電子，A正確；B．氧未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，水的電子式為，B錯誤；C．氯化鈉為離子化合物，電子式應(yīng)為，C錯誤；D．氮未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣的電子式為，D錯誤；故選A。19．C【詳解】A．氯氣中兩個氯原子之間形成了一對共用電子對，兩個氯原子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯氣的電子式為，故A正確；B．HCl是共價化合物，H原子和Cl原子之間以單鍵結(jié)合，故電子式為，故B正確；C．N原子的最外層有5個電子，故其電子式為，故C錯誤；D．氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶的電荷，氯化鈉的電子式為，故D正確；故選：C。20．A【分析】一般來說，活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，由此分析解答?！驹斀狻緼．二氧化碳屬于共價化合物，分子中只含共價鍵，故A正確；B．氯化鉀屬于離子化合物，只含離子鍵，故B錯誤；C．氯化鎂屬于離子化合物，只含離子鍵，故C錯誤；D．氧化鈉屬于離子化合物，只含離子鍵，故D錯誤；故選：A。21．C【詳解】Na2O、KCl、MgCl2均只含有離子鍵，CH4中含有C原子和H原子形成的共價鍵；故答案為C。22．C【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)過程中，物質(zhì)的顏色不一定發(fā)生變化，比如氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，A錯誤；B.化學(xué)反應(yīng)過程中，物質(zhì)的狀態(tài)可能變化，也可能不變，B錯誤；C.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，一定存在舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成，即化學(xué)鍵一定發(fā)生變化，C正確；D.化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合，原子核不會發(fā)生變化，D錯誤；答案選C。23．C【詳解】A．H2O是共價化合物，只含有極性共價鍵，故A不符合題意；B．CO2是共價化合物，只含有極性共價鍵，故B不符合題意；C．MgCl2是離子化合物，只含有離子鍵，故C符合題意；D．Cl2是單質(zhì)，只含有非極性共價鍵，故D不符合題意；答案選C。24．D【詳解】A.氮原子最外層有5個電子，要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對共用電子對，電子式為，A錯誤；B.HCl為共價化合物，分子中有1個H-Cl鍵，HCl的電子式為，B錯誤；C.NaCl是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，其電子式為，C錯誤；D.CO2為共價化合物，C原子與O原子間形成雙鍵，其電子式為，D正確；答案選D。25．

第2周期、第VA族

共價鍵

電子層數(shù)O與N相同，核電荷數(shù)O大于N，原子半徑O小于N

①③【分析】（1）氮元素的原子序數(shù)為7，位于元素周期表第二周期VA族；（2）氮元素是非金屬元素，非金屬元素的原子之間通過共用電子對形成共價鍵；（3）氮原子和氧原子的電子層數(shù)相同，氧元素的核電荷數(shù)大于氮元素，氧原子的半徑小于氮原子，氧原子得到電子的能力強于氮原子；（4）同主族元素，最外層電子數(shù)相同，結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似，從上到下原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱。【詳解】（1）氮元素的原子序數(shù)為7，位于元素周期表第二周期VA族，故答案為：第二周期VA族；（2）氮元素是非金屬元素，N5—離子中，氮原子和氮原子之間通過共用電子對形成共價鍵，故答案為：共價鍵；（3）氮原子和氧原子的電子層數(shù)相同，氧元素的核電荷數(shù)大于氮元素，氧原子的半徑小于氮原子，氧原子得到電子的能力強于氮原