高中一年級化學(xué)下冊2025年期末測試試卷（含答案）考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本題共15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.下列元素中，第一電離能一定大于磷（P）的是（）A.硅（Si）B.硫（S）C.鋁（Al）D.氯（Cl）2.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A.氫分子（H?）中只存在極性共價(jià)鍵B.氯化鈉（NaCl）中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵C.水分子（H?O）中存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵D.氧化鋁（Al?O?）中只存在非極性共價(jià)鍵3.下列說法正確的是（）A.熱化學(xué)方程式2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol表示2gH?完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6kJ熱量B.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行C.升高溫度一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率，也一定能增大化學(xué)平衡速率D.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)4.對于可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，下列措施一定能增大SO?濃度的是（）A.升高溫度B.使用催化劑C.增大O?濃度D.縮小容器體積5.在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：mX(g)+nY(g)?pZ(g)。達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)條件，下列說法正確的是（）A.若正反應(yīng)速率增大一倍，則平衡一定向正反應(yīng)方向移動B.若反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，則平衡一定向正反應(yīng)方向移動C.若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D.若壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，則m+n<p6.下列關(guān)于pH值的敘述錯(cuò)誤的是（）A.0.1mol/L的鹽酸溶液，其pH=1B.常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，醋酸有剩余C.將pH=2的硫酸溶液稀釋100倍，pH=4D.常溫下，pH=5的溶液一定是酸性溶液7.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑B.碳酸鈣溶于稀鹽酸：CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?OC.氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng)：Fe3?+Cu=Fe2?+Cu2?D.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液混合：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓8.下列說法正確的是（）A.Cl?具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2?氧化為Fe3?，自身被還原為Cl?B.Br?的氧化性比I?強(qiáng)，是因?yàn)锽r原子得電子能力比I原子強(qiáng)C.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)D.金屬鈉、鉀、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣最多的是鋁9.X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X和W同主族，Y和Z同周期且Y的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.Y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大于Z的B.W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于X的C.Z的氧化物可能是堿性氧化物，也可能是酸性氧化物D.X與Y可以形成化合物Y?X10.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.用濃硫酸干燥氨氣B.將pH試紙直接伸入待測液中測定pHC.用酒精燈火焰加熱試管內(nèi)的液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的1/3D.進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，冷卻水應(yīng)從冷凝管下口進(jìn)，上口出11.下列物質(zhì)中，既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)，且屬于有機(jī)高分子化合物的是（）A.乙烯B.乙醇C.聚乙烯D.乙酸12.一定條件下，向2L密閉容器中投入X和Y兩種氣體，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+aY(g)?bZ(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為20%，容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前減小了10%。下列判斷正確的是（）A.a+b=bB.平衡時(shí)，Y的濃度為0.1mol/LC.若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動D.上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[Z]^b/([X][(Y)]^a)13.將pH=2的鹽酸和pH=12的氫氧化鈉溶液混合，所得混合溶液的pH=4。下列推斷正確的是（）A.混合后溶液中c(H?)=c(OH?)B.混合時(shí)，鹽酸與氫氧化鈉溶液的體積之比為1:10C.混合時(shí)，消耗的鹽酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1:1D.混合后溶液中c(Cl?)=c(Na?)14.下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是（）A.分子式為C?H??的烴一定屬于烷烴B.乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣C.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物，且單體都能發(fā)生加成反應(yīng)D.互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物，其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)一定完全相同15.用惰性電極電解飽和食鹽水，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.陰極發(fā)生的反應(yīng)是2H?O+2e?=H?↑+2OH?B.陽極發(fā)生的反應(yīng)是2Cl?-2e?=Cl?↑C.電解結(jié)束后，溶液的pH值增大D.該過程體現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能二、填空題（本題共5小題，每空1分，共20分。）16.元素W、X、Y位于元素周期表同一周期，W的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X的原子最外層電子數(shù)比Y多1。則W的簡單氣態(tài)氫化物與Y的氧化物反應(yīng)生成Y的簡單氫化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；X與Y可形成一種離子化合物，其化學(xué)式為________。17.將1molSO?和1molO?置于密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0。達(dá)到平衡后，測得SO?的轉(zhuǎn)化率為80%。該平衡體系中，SO?的濃度是________mol/L（假設(shè)容器體積為2L）；為提高SO?的產(chǎn)率，可采取的措施是________（寫出一種即可）。18.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：________(2)氫氧化鈉溶液與硫酸鋁溶液反應(yīng)：________19.有機(jī)物A的分子式為C?H?，它可以使溴的四氯化碳溶液褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。A的結(jié)構(gòu)簡式為________；寫出A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式________。20.用化學(xué)方程式或離子方程式表示：(1)氯氣與水反應(yīng)：________(2)向碳酸氫鈉溶液中滴加少量澄清石灰水：________三、簡答題（本題共3小題，共30分。）21.（10分）在體積為1L的密閉容器中，充入2molX(g)和1molY(g)，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)?2Z(g)ΔH<0。達(dá)到平衡后，測得Z的濃度為0.6mol/L。(1)計(jì)算平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率。(2)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。(3)若在恒溫恒容條件下，向平衡體系中再充入0.2molZ，平衡將如何移動？請說明理由。22.（10分）按要求回答下列問題：(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式，并指出所需的反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件________。(2)氨氣是一種堿性氣體，寫出氨氣溶于水后所得溶液中存在的所有離子（不考慮水電離出的H?和OH?）：________。(3)氨氣能與灼熱的氧化銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；該反應(yīng)中，氧化劑是________，還原劑是________。23.（10分）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)均為中學(xué)常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，丙、丁為化合物，且丙的溶液呈堿性。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物及條件已省略）：甲+X→乙+Y乙+Z→丙+H?O丙+W→丁+O?↑根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷甲、乙、丙、丁各為何種物質(zhì)，并寫出①、②、③各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。甲：________；乙：________；丙：________；?。篲_______；①：________；②：________；③：________。試卷答案1.D2.B3.C4.C5.B6.C7.A8.B9.B10.C11.C12.B13.B14.B15.D16.2NH?+H?O=N?+6H?；NaCl17.0.2；升高溫度（或增大壓強(qiáng)、分離出SO?等）18.(1)Fe+2H?=Fe2?+H?↑；(2)Al3?+3OH?=Al(OH)?↓19.CH?=CH?；CH?CH?CH?20.(1)Cl?+H?O=H?+Cl?+HClO；(2)Ca2?+2HCO??+2OH?=CaCO?↓+2H?O+CO?2?21.(1)轉(zhuǎn)化率=(起始量-平衡量)/起始量×100%=(2-0.4)/2×100%=80%(2)K=[Z]2/([X][Y])=(0.6)2/(0.4×0.6)=0.6mol/L(3)向平衡體系中再充入0.2molZ，相當(dāng)于增大Z的濃度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動。（或依據(jù)勒夏特列原理：增加生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動）22.(1)2NH?Cl(s)\(\xrightarrow{\text{加熱}}\)2NH?(g)+2HCl(g)；反應(yīng)物均為固體，條件為加熱(2)NH??、OH?