(2025年春季新教材)2行者無疆第八單元金屬和金屬材料本單元主要介紹了鐵、鋁、銅等重要金屬和合金。內(nèi)容包括：金屬的物理性質(zhì)(如導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等)、金屬的化學(xué)性質(zhì)(如與氧氣、鹽酸等反應(yīng)),以及反應(yīng)的規(guī)律性知識(shí)(如金屬活動(dòng)性順序)、金屬資源的利用(如鐵的冶煉以及冶煉時(shí)有關(guān)雜質(zhì)問題的計(jì)算)、金屬資源的保護(hù)(如金屬的腐蝕和防護(hù)、廢舊金屬的回收利用)等.本單元具有以下特點(diǎn)：1。金屬和金屬材料與社會(huì)和生活發(fā)展的關(guān)系非常密切，本單元比較集中地介紹了金屬和金屬材料的有關(guān)內(nèi)容，涉及的范圍很廣，包括了它們的性質(zhì)、用途和資源保護(hù)等多方面的內(nèi)容，與以往的初中教材相比，體現(xiàn)了義務(wù)教育階段化學(xué)學(xué)習(xí)的全面性。2。本單元注意從學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)出發(fā)，采用對(duì)比的方法，引導(dǎo)學(xué)生切身感受純金屬與合金的性質(zhì)，以及金屬與氧氣、鹽酸等反應(yīng)的不同，以加深學(xué)生對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)用途的關(guān)系的了解，認(rèn)識(shí)到不同的金屬既有通性，又有各自的特性.3.本單元注重對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)，尤其注意對(duì)一些重點(diǎn)內(nèi)容(如置換反應(yīng)、金屬活動(dòng)性順序、金屬腐蝕的條件等)采用探究的方式，通過實(shí)驗(yàn)，層層引導(dǎo)，深入討論，并歸納得出結(jié)論.在活動(dòng)與探究的過程中，注意激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力，同時(shí)使他們獲得新知識(shí).4。本單元注重對(duì)學(xué)生進(jìn)行金屬資源保護(hù)意識(shí)的教育，通過介紹一些新科技成果，如形狀記憶合金等，以事實(shí)來說明化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值。本單元教學(xué)重點(diǎn)：鐵、鋁、銅等金屬和合金的重要性質(zhì)和用途，金屬活動(dòng)性順序，有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算中的雜質(zhì)問題，鐵銹蝕的條件及其防護(hù)，合理利用金屬資源。本單元教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究，對(duì)鐵銹蝕條件及其防護(hù)措施的初步探究，有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算中的雜質(zhì)問題計(jì)算。本課題分為兩部分。第一部分從講日常生活用品很多是用金屬材料制成的入手，說明金屬材料包括純金屬和它們的合金兩類。教材注意聯(lián)系學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，配合實(shí)物照片介紹了金屬具有金屬光澤，能傳熱、導(dǎo)電，有延展性等重要物理性質(zhì)。同時(shí)采用列表的方式，給出了一些常見金屬物理性質(zhì)的數(shù)據(jù)，為如何利用金屬的物理性質(zhì)提供了重要依據(jù)。教材把重點(diǎn)放在“討論”及對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)與用途關(guān)系的了解上，注意培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問題的能力。第二部分重點(diǎn)介紹合金。教材用廚師在炒菜時(shí)，常常會(huì)在菜里加入各種調(diào)料，以改善菜的色、香、味的事實(shí)做比喻，說明在純金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，可以制得具有金屬特征的合金，如生鐵和鋼等，這些合金具有某些比純金屬更好的性能.教材接著通過實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生親身體驗(yàn)合金與純金屬性質(zhì)的不同，了解合金比純金屬具有更廣泛用途的原因。教材以列表的方式簡(jiǎn)略地介紹了一些常見合金的主要成分、性能和用途，同時(shí)還介紹了21世紀(jì)的重要金屬材料—鈦和鈦合金，連同在“科學(xué)技術(shù)社會(huì)”中介紹的高新科技的內(nèi)容—形狀記憶合金，在一定程度上體現(xiàn)了21世紀(jì)金屬材料的發(fā)展趨勢(shì)，有利于拓寬學(xué)生的眼界。第1課時(shí)常見金屬的物理性質(zhì)【知識(shí)與技能】1.認(rèn)識(shí)金屬材料與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。2.了解常見金屬的物理性質(zhì)。3.了解物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系?！具^程與方法】1.學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息。2。學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、分析、歸納等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。【情感、態(tài)度與價(jià)值觀】1。進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生對(duì)生活中的化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣.2.樹立事物具有普遍聯(lián)系的觀點(diǎn)，逐步形成合理使用物質(zhì)的觀念.3.樹立為社會(huì)進(jìn)步而學(xué)習(xí)化學(xué)的志向。重點(diǎn)難點(diǎn)【重點(diǎn)】1.金屬材料的物理性質(zhì)。2。物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系?！倦y點(diǎn)】1。培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力.2.提高學(xué)生綜合分析問題的能力。投影儀、金屬制品(如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等)、金屬制品的掛圖(如飛機(jī)、坦克、輪船等)、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、大小形狀相同的金屬片(鐵片、銅片、鋁片)、干電池、小燈泡、導(dǎo)線、酒精燈、火柴、砂紙。一、新課導(dǎo)入在上學(xué)期我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了碳、氧等非金屬的性質(zhì)和用途。但是在一百多種元素中約有80%為金屬元素，這些金屬元素在生產(chǎn)和生活中有著非常重要和廣泛的用途。本單元我們將學(xué)習(xí)一些常見金屬的性質(zhì)、用途和冶煉方法等。二、新課教學(xué)1.[投影展示]展示一些金屬制品(如訂書釘、鋁箔、銅絲電線、不銹鋼水龍頭等)和金屬制品的圖片(如飛機(jī)、坦克、輪船等)。[分析]常見的材料很少有純金屬，多數(shù)為金屬的合金，即金屬材料包括純金屬以及它們的合金。金屬材料種類繁多，與人類的生活有著密切的聯(lián)系，在各個(gè)領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。[提問]同學(xué)們知道人類是從什么時(shí)代開始使用金屬材料的嗎?想了解金屬材料的使用歷史嗎?[小結(jié)]石器時(shí)代→青銅器時(shí)代→鐵器時(shí)代→鋁的使用→鈦的利用我國(guó)從商代開始使用青銅器，春秋時(shí)期就會(huì)煉鐵，戰(zhàn)國(guó)時(shí)期會(huì)煉鋼，目前正大量使用的是鋼和鋁合金材料，鈦被認(rèn)為是21世紀(jì)最有前景的金屬材料之一。2.與學(xué)生一起欣賞課本第2頁(yè)的兩幅圖。[拓展]鋁的利用要比銅和鐵晚得多，那僅僅是100多年前的事情。但由于鋁的密度小和具有抗腐蝕等優(yōu)良性能，現(xiàn)在世界上鋁的年產(chǎn)量已超過了銅，位于鐵之后，居第二位。下面，我們就以銅、鋁、鐵為例，對(duì)金屬的物理性質(zhì)進(jìn)行探討.[板書]一、金屬的物理性質(zhì)【活動(dòng)與探究】根據(jù)教師提供的實(shí)驗(yàn)器材進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)探究：請(qǐng)學(xué)生取三塊同樣大小的銅片、鋁片和鐵片.(1)觀察它們的顏色和光澤。然后用細(xì)砂紙打磨，再觀察它們的顏色和光澤。(2)試試它們是否容易被彎曲、折斷，并感覺一下它們的硬度。(3)感覺一下它們的質(zhì)量大小，由此判斷它們的密度大小。(4)用手拿著金屬片的一端，在酒精燈上方烘烤它的另一端(注意實(shí)驗(yàn)安全：烘烤時(shí)間不要長(zhǎng)，防止?fàn)C傷),試試它能不能導(dǎo)熱.(5)用電池和小燈泡試試它們能不能導(dǎo)電，并比較燈泡的亮度是否相同。(6)用鐵錘錘一下(驗(yàn)證金屬的延展性)。學(xué)生活動(dòng)，教師巡視.思考、討論、總結(jié)：在一般情況下：(1)金屬都有顏色、有光澤，純凈的鐵和鋁為銀白色，銅為紅色.(2)金屬不同，其硬度大小也不相同。金屬能被彎曲，而且不易折斷。(3)金屬不同，其密度大小也不相同。金屬有輕金屬和重金屬之分，如鋁為輕金屬，而銅為重金屬。(4)金屬具有導(dǎo)熱性.不同金屬的導(dǎo)熱能力不盡相同。師：金屬的這一性質(zhì)決定了它們可應(yīng)用在哪些方面?生：它們可用作炊具、餐具、熱交換器、散熱器等。(5)金屬具有導(dǎo)電性.不同金屬的導(dǎo)電能力不盡相同.(6)金屬具有延展性.討論：什么是延展性?(可被抽成細(xì)絲的性質(zhì)為延性，可被打軋成薄片的性質(zhì)為展性.)(展示細(xì)鐵絲、銅絲、鋁箔等)師：金屬的這種形變說明金屬具有什么性質(zhì)?生：延展性。師：對(duì)!金屬的延展性決定了金屬一般具有良好的機(jī)械強(qiáng)度，便于加工制造.[討論](1)常溫下，是不是所有金屬都是固體?(2)金屬用砂紙打磨前后，其顏色和光澤是否相同?說明了什么?(3)制造飛機(jī)或機(jī)械底座對(duì)金屬的密度和硬度有什么要求?(4)炊具加熱時(shí)有沒有熔化?說明炊具的熔點(diǎn)怎樣?(5)燈絲是用鎢絲制成的，說明鎢的熔點(diǎn)如何?鎢可能還具有什么性質(zhì)?學(xué)生討論并總結(jié)：(1)常溫下，汞(即水銀)是液態(tài).(2)說明有些金屬在打磨后可能與某些物質(zhì)反應(yīng)而使表面的金屬光澤失去。(3)制造飛機(jī)的金屬密度小，機(jī)械底座的金屬密度大。兩者為防止變形都需要有較高的硬度。(4)制造炊具的金屬熔點(diǎn)一般較高。(5)鎢的熔點(diǎn)很高，同時(shí)具有導(dǎo)電和導(dǎo)熱性.師：請(qǐng)大家根據(jù)以上探討結(jié)果，總結(jié)出金屬的物理性質(zhì)，并用簡(jiǎn)短的語(yǔ)言進(jìn)行回答.生分組討論、歸納、總結(jié)并匯報(bào).師總結(jié)并板書：常溫下為固態(tài)(除汞外),有顏色和光澤，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，熔點(diǎn)較高，密度、硬度因金屬的不同而不同.師：物質(zhì)的性質(zhì)和用途之間又有什么關(guān)系呢?生：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。[板書]二、物質(zhì)的性質(zhì)決定用途師：物質(zhì)的用途是由哪些性質(zhì)決定的呢?下面我們一起來看一下一些常見金屬物理性質(zhì)的比較。[投影展示]一些金屬物理性質(zhì)的比較物理性質(zhì)導(dǎo)電性(以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn))錯(cuò)誤!熔點(diǎn)/℃錯(cuò)誤!硬度(以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn))錯(cuò)誤為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制?(2)銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制?(3)為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制?如果用錫制的話，可能會(huì)出現(xiàn)什么情況?(4)為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻?如果鍍金怎么樣?生討論回答：(1)因鐵的硬度大于鉛，鉛的硬度很小，若菜刀、鐮刀用鉛制，用的時(shí)候刀刃容易卷起來；而錘子用鉛制，很易變形。(2)電線用銅制而不用銀制的理由：①銀價(jià)格昂貴；②銀的密度大，不易架設(shè).(3)燈泡里的燈絲用鎢制是由于鎢有較高的熔點(diǎn)，且易導(dǎo)電。若用錫制的話，燈絲導(dǎo)電產(chǎn)生的熱量易使燈絲熔斷(因錫的熔點(diǎn)低),從而影響燈泡的壽命。(4)水龍頭鍍鉻：①可增加水龍頭的硬度，而使其不易變形；②不易生銹；③鍍鉻可使水龍頭變得美觀大方。鍍金雖然更好看，更耐腐蝕，但不經(jīng)濟(jì)。師：根據(jù)以上討論結(jié)果并結(jié)合實(shí)際思考：物質(zhì)的性質(zhì)是否是決定其用途的唯一因素?如若不是，你認(rèn)為還需考慮哪些因素?生：不一定，用途主要由性質(zhì)決定。還需考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否容易回收利用和對(duì)環(huán)境的影響等。師：下面我們來看一份資料.[投影]金屬之最地殼中含量最高的金屬元素——鋁人體中含量最高的金屬元素—鈣目前世界年產(chǎn)量最高的金屬—-鐵導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的金屬—-銀硬度最高的金屬鉻熔點(diǎn)最高的金屬——鎢熔點(diǎn)最低的金屬——汞密度最小的金屬鋰師：你能很快記住它們嗎?以小組為單位，比一比，賽一賽，看誰(shuí)是冠軍.三、課堂小結(jié)通過本節(jié)課我們知道，金屬的物理性質(zhì)主要包括顏色、光澤、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等；金屬的性質(zhì)可決定金屬的一些用途，但這不是唯一的決定因素，即同時(shí)還要考慮經(jīng)濟(jì)、環(huán)境、資源、美觀等方面的問題。這也啟示我們?cè)诳创魏螁栴}時(shí)，都不應(yīng)是孤立的、片面的，而是要從大局出發(fā)，權(quán)衡利弊，然后再作決定。請(qǐng)大家在課外查閱有關(guān)合金的資料，并把你感興趣的記錄下來。第八單元金屬和金屬材料第1課時(shí)常見金屬的物理性質(zhì)常溫下為固態(tài)(除汞外),有顏色和光澤，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，熔點(diǎn)較高，密度、硬度還需考慮的因素：價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢物是否易于回收利用和對(duì)環(huán)境的影響.質(zhì)和用途的關(guān)系，學(xué)生掌握得較好.【知識(shí)與技能】1.了解常見合金的特點(diǎn)。2.了解合金與純金屬間的聯(lián)系?！具^程與方法】1.學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息。2.學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、分析、歸納等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工?！厩楦?、態(tài)度與價(jià)值觀】進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生對(duì)生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣?！局攸c(diǎn)】金屬材料的特性及常見合金的組成與性質(zhì)?！倦y點(diǎn)】培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用探究法得出相關(guān)結(jié)論的能力。容見“教學(xué)進(jìn)程”)。一、新課導(dǎo)入師：神舟十八號(hào)載人飛船的成功發(fā)射，讓我國(guó)的航天事業(yè)又前進(jìn)了一步.要把神舟飛船送入太空，就需要推力很大的火箭，并且要求火箭的飛行速度達(dá)到8公里/秒以上才行，在這樣快的速度下，火箭外殼和大氣摩擦?xí)a(chǎn)生上千攝氏度的高溫。與此同時(shí)，火箭發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)，會(huì)噴出千攝氏度的高溫氣流。這樣一來，火箭尾部將要承受4000多攝氏度的高溫。這會(huì)對(duì)制造火箭的材料產(chǎn)生什么要求?今天我們就來學(xué)習(xí)這部分知識(shí).目前已制得的純金屬種類只有90余種。由于科學(xué)技術(shù)的日新月異，現(xiàn)僅有的一些純金屬已經(jīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能滿足工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防技術(shù)現(xiàn)代化的需求。為此，人們?cè)谏a(chǎn)實(shí)踐中制造出了許許多多的具有特殊性能的“新型金屬材料”——合金.二、新課教學(xué)師：什么是合金?合金的性質(zhì)與組成它們的金屬有何不同?合金的應(yīng)用范圍是怎樣的?我們常用的合金有哪些?哪些合金最有前途?這就是我們本節(jié)課所要探討的內(nèi)容。師：我們應(yīng)該怎樣定義合金?談?wù)勀愕目捶?。?:合金是不純的金屬。生2:合金是摻有其他金屬的金屬。生3:兩種或兩種以上的金屬熔合在一起形成的金屬材料.師：大家都很善于思考，體現(xiàn)了大家強(qiáng)烈的求知欲，希望大家繼續(xù)發(fā)揚(yáng)這種精神!那么,合金究竟怎么定義呢?[講解并板書]1.合金：在純金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，制得的具有金屬特征的物質(zhì)。師：如我們熟知的鋼鐵就是一種合金。它實(shí)際上是含有少量碳及其他金屬的鐵，與純鐵相比，鋼有許多優(yōu)良的性能，用處非常大.這就像廚師炒菜時(shí)那樣，若他們?cè)诓死锛尤敫鞣N調(diào)料，便可改善菜的色、香、味，并會(huì)使菜的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值更高。下面，我們就通過實(shí)驗(yàn)來探究合金與組成它們的純金屬性質(zhì)的差異。[板書]2.合金與組成它們的金屬性質(zhì)的差異?！緦?shí)驗(yàn)探究】1.比較黃銅片(銅和鋅的合金)和銅片、硬鋁片(鋁合金)和鋁片的光澤與顏色。2.將黃銅片和銅片、硬鋁片和鋁片互相刻畫，比較它們的硬度。合金和純金屬性質(zhì)的比較黃銅片(合金)銅片(純金屬)銅(紫)紅色黃銅片>銅片硬鋁片(合金)鋁片(純金屬)鋁硬鋁片>鋁片師總結(jié)歸納[板書](1)合金比其組成金屬的顏色鮮艷；(2)合金的硬度大于組成它們的金屬；師：合金的熔點(diǎn)與其組分金屬相比，又有何特點(diǎn)呢?下面，我們以焊錫為例，進(jìn)行實(shí)驗(yàn).[演示實(shí)驗(yàn)]取綠豆粒大小的焊錫、錫、鉛放在鐵片上進(jìn)行熔化，比較它們的熔點(diǎn)大小。師：由上述實(shí)驗(yàn)，可得出什么結(jié)論?合金和純金屬熔點(diǎn)高低的比較熔化速度熔點(diǎn)(℃)結(jié)論鉛(純金屬)鉛慢錫(純金屬)錫中焊錫(合金)鉛、錫快[板書](3)合金的熔點(diǎn)低于組成它們的金屬；師：我們常用的保險(xiǎn)絲就是用伍德合金制成的，熔點(diǎn)約為70℃.而組成它的金屬鉛、鉍、錫、鎘的熔點(diǎn)分別為327℃、271℃、232℃、321℃。純金屬純金屬鉛鉍錫鎘焊錫熔點(diǎn)(℃)啟示合金的熔點(diǎn)比組成它們的純金屬的熔點(diǎn)都低在電路發(fā)生故障時(shí)，產(chǎn)生的熱量首先使保險(xiǎn)絲熔斷，從而切斷電路，避免電路事故的發(fā)生。[板書](4)合金的抗腐蝕能力一般強(qiáng)于組成它們的金屬。師：合金與組成它的金屬相比，還往往具有較好的抗腐蝕性能。你們能舉一些例子嗎?生：如不銹鋼就比普通的鐵耐腐蝕；鋁合金比鋁耐腐蝕；黃銅比純銅具有更好的抗海水腐蝕能力。師：通過以上探究，我們知道合金往往比組成它們的金屬具有更好的性能。所以，我們?cè)谌粘Ｉ?、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中使用的金屬，大多數(shù)屬于合金。目前，合金的品種已不下萬種，遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過金屬自身的種類。合金大大拓寬了金屬材料的使用范圍和使用價(jià)值。[板書]3.合金比純金屬具有更廣泛的用途.師：下面就是一些常見合金的主要成分、性能和用途。投影展示課本P6“一些常見合金的主要成分、性能和用途”表格。師：根據(jù)表格內(nèi)容，你將選用什么合金來制造下列物品?并說明理由。學(xué)生分組討論，并交流討論結(jié)果。(注：以上討論題為開放性試題，只要理由充分即可)教師就學(xué)生的回答進(jìn)行總結(jié)、評(píng)價(jià).可從性能、成本、資源、使用是否便利等方面予以評(píng)價(jià)。師：合金在人類生活和生產(chǎn)中具有極為廣泛的應(yīng)用，尤其是在科學(xué)技術(shù)日益發(fā)展的今天，新的金屬和合金一直在被不斷地發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用。例如，鈦和鈦合金就是近些年來引起人們普遍重視和關(guān)注的新型金屬材料。[板書]4.鈦和鈦合金新型金屬材料[投影展示]資料1鈦是20世紀(jì)50年代發(fā)展起來的一種重要的結(jié)構(gòu)金屬，鈦合金因具有強(qiáng)度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點(diǎn)而被廣泛用于各個(gè)領(lǐng)域。世界上許多國(guó)家都認(rèn)識(shí)到鈦合金材料的重要性，相繼對(duì)其進(jìn)行研究開發(fā)，并得到了實(shí)際應(yīng)用.20世紀(jì)50～60年代，主要是發(fā)展航空發(fā)動(dòng)機(jī)用的高溫鈦合金和機(jī)體用的結(jié)構(gòu)鈦合金，70年代開發(fā)出了一批耐蝕鈦合金，80年代以來，耐蝕鈦合金和高強(qiáng)鈦合金得到了進(jìn)一步發(fā)展。鈦合金主要用于制作飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)壓氣機(jī)部件，其次為火箭、導(dǎo)彈和高速飛機(jī)的結(jié)構(gòu)件.資料2純凈的鈦，是銀白色的金屬，它具有比重小、強(qiáng)度高、耐高溫、抗蝕性強(qiáng)的優(yōu)點(diǎn).鈦的硬度和鋼鐵差不多，重量卻只有同體積鋼鐵的一半.據(jù)試驗(yàn)，如果采用鈦和鈦合金作為火車頭的蒸汽機(jī)零件，可以比鋼制的蒸汽機(jī)輕30%,而且更為堅(jiān)固耐用。鈦耐高熱，在1668℃的高溫下才熔化，比號(hào)稱“不怕火”的黃金熔點(diǎn)還高約600℃左右。鈦在常溫下很穩(wěn)定，就是在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的溶液里，甚至在“兇猛”的王水(三體積濃鹽酸和一體積濃硝酸的混合物)中，也不會(huì)被腐蝕.有人曾把一塊鈦片沉到海底，經(jīng)過五年后取出來，還是亮閃閃的，沒生一點(diǎn)銹。學(xué)生們相互介紹自己感興趣的合金(課外查閱資料而得)。形狀記憶合金：具有形狀記憶效應(yīng)的合金。形狀記憶合金主要成分：如鎳和鈦。形狀記憶合金的物理特性：當(dāng)溫度達(dá)到某一數(shù)值時(shí)，材料內(nèi)部的晶體結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生變化，從而導(dǎo)致外形的變化。三、課堂小結(jié)師：學(xué)完本節(jié)課，你們有什么感想?請(qǐng)談?wù)劇Ｉ?:感到科學(xué)的發(fā)展不可思議。生2:不知道我將來能發(fā)明或?qū)嵺`出什么樣的新型合金呢。生3:我想發(fā)明一種貯氧合金，可以幫助登山隊(duì)員或潛水員減輕負(fù)擔(dān).生4:如果摩托車或汽車能用形狀記憶合金制造就好了，這樣，不用時(shí)可把它們折疊起來，用時(shí)再讓它們恢復(fù)原狀，要是能把它們裝在口袋里那就更好了.師：同學(xué)們的想法都很棒!本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了合金與純金屬性質(zhì)的差異，并認(rèn)識(shí)了幾種新型合金，知道在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，其性能會(huì)發(fā)生改變。合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的金屬更高，抗腐蝕性能等也更好，因此，合金具有更廣泛的用途。同時(shí)，我們還應(yīng)認(rèn)識(shí)到：人類的智慧是無窮的，只要我們勇于探索、敢于攀登，就一定會(huì)有更多更好的新型合金不斷問世，我們對(duì)合金性質(zhì)的各種期望也便不再是一個(gè)遙遠(yuǎn)的夢(mèng)!第2課時(shí)合金(1)合金比其組成金屬的顏色更鮮艷；(2)合金的硬度大于組成它們的金屬；(3)合金的熔點(diǎn)低于組成它們的金屬；(4)合金的抗腐蝕能力一般強(qiáng)于組成它們的金屬.4。鈦和鈦合金新型金屬材料對(duì)合金的學(xué)習(xí)，學(xué)生們表現(xiàn)出了很高的熱情。什么是合金?它是如何生產(chǎn)的?為什么在生活中能得以廣泛使用?它和純金屬有何區(qū)別?一系列的問題引發(fā)了學(xué)生認(rèn)識(shí)探究合金的欲望.隨后的實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生親自參與探究過程，體驗(yàn)合金的優(yōu)良常自然地將學(xué)生引向了對(duì)本節(jié)課難點(diǎn)的探究.課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，重點(diǎn)介紹金屬與氧氣的反應(yīng)，以及金屬活動(dòng)性順序。學(xué)生在前一階段的學(xué)習(xí)中已經(jīng)做過鎂條、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，基于學(xué)生已有的知識(shí)基礎(chǔ)，教材采用實(shí)驗(yàn)事實(shí)→歸納的編寫方法，重點(diǎn)說明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，由此也可在一定意義上反映金屬的活潑程度：如鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。教材的重點(diǎn)放在對(duì)金屬活動(dòng)性順序的探究上，采用實(shí)驗(yàn)→討論的探究模式，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，層層誘導(dǎo)，由學(xué)生自己歸納得出置換反應(yīng)的特點(diǎn)，并通過對(duì)某些金屬的活動(dòng)性的比較，進(jìn)而引出金屬活動(dòng)性順序。通過練習(xí)，使學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。第1課時(shí)金屬與氧氣、稀酸的反應(yīng)【知識(shí)與技能】1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象。2。初步認(rèn)識(shí)常見金屬與稀鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)；能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。【過程與方法】1.認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。2。課堂中，教師組織、引導(dǎo)和點(diǎn)撥學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究和討論交流，認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì).3.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)的信息。4.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，使學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和【情感、態(tài)度與價(jià)值觀】1.通過對(duì)五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。2.培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實(shí)踐、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。3.了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。4.在有趣的實(shí)驗(yàn)與老師的點(diǎn)撥中輕松掌握化學(xué)知識(shí)，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的快樂。【重點(diǎn)】探究常見金屬的化學(xué)性質(zhì)?！倦y點(diǎn)】初步運(yùn)用金屬的化學(xué)性質(zhì)，掌握新的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)類型。一、知識(shí)回顧鐵、鎂等金屬在氧氣中燃燒的現(xiàn)象以及化學(xué)方程式。二、新課導(dǎo)入師：鋁和鐵相比較，具有哪些優(yōu)良性能?為什么飲料罐通常都用鋁做而不用鐵?目前一些人在一些黃金市場(chǎng)能用黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙，為什么有些人會(huì)上當(dāng)?可用什么辦法來鑒別它們呢?生甲：黃銅與黃金的密度不同，測(cè)一下它們的密度即可區(qū)別。生乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。生丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。師：甲、乙同學(xué)的兩種方法利用的是金屬的物理性質(zhì)，丙同學(xué)的方法利用的是金屬的化學(xué)性質(zhì).師：要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上個(gè)課題我們學(xué)習(xí)和研究了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。[板書]課題2金屬與氧氣、稀酸的反應(yīng)三、新課教學(xué)[板書]一、金屬與氧氣的反應(yīng)課件展示黃金項(xiàng)鏈、銀戒指、學(xué)生用的小刀、鎂條等金屬物品.學(xué)生觀察其表面顏色。師：是誰(shuí)給純凈的金屬穿上了"外衣"呢?生：是空氣!師：確切地講，是空氣中的氧氣?！緦?shí)驗(yàn)探究1】[教師演示實(shí)驗(yàn)]步驟：1。分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后放在空氣中，過一段時(shí)間觀察并記錄現(xiàn)象。2.用坩堝鉗夾住鎂條、鋁片、銅片在酒精燈上加熱，觀察并記錄現(xiàn)象.現(xiàn)象：1。鎂條、鋁片表面變暗，銅無變化。3.鎂條在空氣中劇烈燃燒；鋁片表面失去光澤；銅片表面變黑。結(jié)論：金屬可與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。[學(xué)生活動(dòng)]請(qǐng)三位同學(xué)上黑板書寫：2Mg+O?錯(cuò)誤!未定義書簽。2Mg04A?+3O?錯(cuò)誤!未定義書簽。2Al?O?2Cu+O2錯(cuò)誤!未定義書簽。師：鐵在純氧中點(diǎn)燃能反應(yīng)嗎?若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。[板書]3Fe+2O2錯(cuò)誤!Fe?O?師：根據(jù)上面的反應(yīng)，我們可得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)?生：金屬能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng).[討論]大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度相同嗎?生：鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)；“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。[講解]金屬與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)除了可用于鑒別物質(zhì)(如黃銅與黃金的鑒別)外，還有其他的一些用途。如鋁具有很好的抗腐蝕性能，就是由于鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應(yīng)用，除了因?yàn)楦倪M(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個(gè)重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能師：鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?為什么不宜用鋼刷、砂紙等來擦洗鋁制品?生：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可以和空氣中的氧氣反應(yīng)，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜；若用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。師：我們平常所說的“電化鋁”實(shí)際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護(hù)層的鋁制品。[板書]二、金屬與酸的反應(yīng)在生活中有這樣一個(gè)現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋里煮了會(huì)變黑；蘋果和梨子用鐵刀切了以后，表面也會(huì)變黑。請(qǐng)問這是為什么?資料：綠豆、蘋果和梨子等水果的細(xì)胞里含有一種物質(zhì)叫鞣酸，鞣酸能與鐵反應(yīng)生成黑色的鞣酸鐵?！緦?shí)驗(yàn)探究2】探究金屬能否與酸反應(yīng)(將學(xué)生分成A、B兩大組)實(shí)驗(yàn)步驟：A組：在四支試管里分別放入適量的打磨過的鎂條、鋅粒、鐵片和銅片.各加入約5mL的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄現(xiàn)象。B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較反應(yīng)現(xiàn)象。[實(shí)驗(yàn)記錄]金屬是否產(chǎn)的氣體鎂有有爆鳴聲鋅有有爆鳴聲↑鐵有有爆鳴聲銅無一一金屬是否產(chǎn)生氣體的氣體鎂有有爆鳴聲Mg+H?SO4(稀)=MgSO4+H?↑鋅有有爆鳴聲Zn+H?SO?(稀)===ZnSO?+H?鐵有有爆鳴聲Fe+H?SO?(稀)==FeSO?+H?↑銅無一一[結(jié)論]1.很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與稀鹽酸或2.不是所有金屬都能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。鎂、鐵、鋅等金屬能與稀硫酸和稀鹽酸反應(yīng)，而銅等金屬卻不能與稀硫酸和稀鹽酸反應(yīng)。述實(shí)驗(yàn)中，鎂、鋅、鐵的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng).[板書]三、置換反應(yīng)[提問]請(qǐng)大家從反應(yīng)物和生成物的類別，如單質(zhì)和化合物的角度，分析上述四個(gè)反應(yīng)有什么共同點(diǎn)，與我們學(xué)習(xí)的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)是否相同。生：這些反應(yīng)的特點(diǎn)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點(diǎn)不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。[板書]定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫作置換反應(yīng)。特點(diǎn)：A+BC===AC+B三、課堂小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬化學(xué)性質(zhì)的兩個(gè)方面：一是與氧氣反應(yīng)，二是與酸反應(yīng)，同時(shí)還學(xué)習(xí)了置換反應(yīng)。識(shí)不同金屬在化學(xué)性質(zhì)上的差異.教學(xué)板書教學(xué)板書課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬與氧氣、稀酸的反應(yīng)金屬酸現(xiàn)象鎂Mg+H?SO4(稀)==MgSO?+H?↑鋅Zn+H?SO?(稀)===ZnSO?+H?↑鐵Fe+H?SO?(稀)==FeSO?+H?↑銅——第2課時(shí)金屬活動(dòng)性順序教學(xué)目標(biāo)<<【知識(shí)與技能】能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題?！具^程與方法】課堂中，教師組織、引導(dǎo)和點(diǎn)撥學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究和討論交流，認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動(dòng)性順序.【情感、態(tài)度與價(jià)值觀】培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實(shí)踐、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神.【重點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序?！倦y點(diǎn)】對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究及利用金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷.多媒體課件；實(shí)驗(yàn)用具：硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、砂紙、試管(若干).質(zhì)疑激趣奇怪的天平：某化學(xué)興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室借來天平，調(diào)平后，在天平兩端托盤上各放兩只質(zhì)量和大小都相同的燒杯，在兩個(gè)燒杯中分別倒入等質(zhì)量的硫酸銅和硫酸鎂溶液。接著又分別加入等質(zhì)量的鋁片，此時(shí)天平仍然保持平衡。等一段時(shí)間，取出鋁片，發(fā)現(xiàn)天平不再平衡了。是天平出現(xiàn)毛病了還是其他什么原因?本節(jié)課我們來找找原因。二、新課教學(xué)師：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬與氧氣、金屬與酸的反應(yīng)，但是反應(yīng)的難易和劇烈程度有所不同，這說明金屬的化學(xué)性質(zhì)與金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序有關(guān)。金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：與氧氣的反應(yīng)證明：鎂、鋁>鐵、銅>金與鹽酸、硫酸的反應(yīng)證明：鎂、鋅、鐵>銅[提問]我們還有沒有其他方法證明不同金屬的活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱呢?當(dāng)兩種金屬都不能與鹽酸和硫酸反應(yīng)時(shí)，例如銅和銀，我們?nèi)绾闻袛嗨鼈兓顒?dòng)性的強(qiáng)弱?分析：要解決這個(gè)問題，我們首先回憶一下我們?cè)趯W(xué)習(xí)第五單元時(shí)曾經(jīng)做過的實(shí)驗(yàn)—-鐵釘和硫酸銅溶液的反應(yīng)，反應(yīng)后在鐵釘?shù)谋砻嫘纬杉t色的銅單質(zhì)。過渡：我們可以用鐵和銅的化合物反應(yīng)制得銅，說明活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏娜芤褐刑崛〕鰜?。[提問]其他金屬是否有這樣類似的反應(yīng)呢?師：下面，我們通過此結(jié)論來探究鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序.【實(shí)驗(yàn)探究】1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會(huì)兒取出，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒取出，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生.3。把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會(huì)兒取出，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。師：請(qǐng)大家根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下表：實(shí)驗(yàn)鋁絲浸入硫酸銅溶液中溶液藍(lán)色變淺，鋁絲上附著一銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附有白色固體，溶液由銅絲浸入硫酸鋁溶液中不反應(yīng)[注：表中內(nèi)容由學(xué)生填寫]師：通過以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)，你可分別得出什么結(jié)論?能否據(jù)此得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序?生：實(shí)驗(yàn)1說明鋁的活動(dòng)性強(qiáng)于銅。實(shí)驗(yàn)2說明銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀。實(shí)驗(yàn)3說明銅的活動(dòng)性弱于鋁。綜合以上結(jié)論，可知銅、鋁、銀三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋轰X>銅>銀。師：經(jīng)過了許多類似上述實(shí)驗(yàn)的探究過程，人們進(jìn)行分析和歸納，總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動(dòng)性[板書]金屬活動(dòng)性順序(由強(qiáng)到弱):錯(cuò)誤!未定義書簽。師：金屬活動(dòng)性順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù).金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)：[投影]1.在金屬活動(dòng)性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2。在金屬活動(dòng)性順序表里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。3。在金屬活動(dòng)性順序表里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來。師：下面是我們本節(jié)課探究時(shí)所發(fā)生的一些化學(xué)反應(yīng).[投影]Mg+2HCl==MgCl?+H?↑Fe+H?SO?(稀)—=FeSO?+H?↑Cu+2AgNO?=Cu(NO?)2+2Ag師：學(xué)完本課題后，你們能否想出另外的辦法來鑒別黃銅與黃金?生：可用稀鹽酸來鑒別黃銅與黃金。因黃銅中含有鋅，遇鹽酸會(huì)有氣體生成，而黃金則不與鹽酸反應(yīng).師：鐵在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在潮濕的空氣中卻易和空氣中的氧氣反應(yīng)而生銹。現(xiàn)有潔凈無銹的鐵釘、試管、稀硫酸(或醋酸，亦可用食醋代替)、食鹽水、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較鐵釘在不同環(huán)境中的銹蝕速度，以供我們?cè)诤竺嬲n題的學(xué)習(xí)中進(jìn)行交流。三、課堂小結(jié)通過本課題的學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，且不同金屬的活動(dòng)性各不相同，根據(jù)金屬與酸或金屬與另一種金屬化合物的反應(yīng)，可判斷出金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱。第2課時(shí)金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)順序表錯(cuò)誤!金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在對(duì)這次課堂教學(xué)的設(shè)計(jì)和實(shí)施過程中，我認(rèn)為新課程標(biāo)準(zhǔn)下的初中化學(xué)課堂教學(xué)目標(biāo)，已經(jīng)不僅僅是傳授必要的基本知識(shí)和技能，更重要的是要通過有效的教學(xué)手段，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，促進(jìn)其提高.因此，教師在觀念上必須真正轉(zhuǎn)變，找準(zhǔn)自己在教學(xué)過程中的角色；在教學(xué)設(shè)計(jì)上，要切實(shí)以“學(xué)生發(fā)展”為本，利用一切條件創(chuàng)設(shè)情景，讓學(xué)生主動(dòng)參與到學(xué)習(xí)過程中，通過師生互動(dòng)、生生互動(dòng)，不斷建構(gòu)和豐富自己的知識(shí)。最終達(dá)到使教師的專業(yè)水平和學(xué)生的學(xué)習(xí)方法共同發(fā)展的雙贏效果。課題3金屬資源的利用和保護(hù)本課題涉及面很廣，包括地球上及我國(guó)的金屬資源情況、鐵的冶煉、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算中的雜質(zhì)問題計(jì)算、金屬的腐蝕和防護(hù)，以及金屬資源的保護(hù)等，既有知識(shí)、技能方面的內(nèi)容，又有環(huán)境意識(shí)和資源意識(shí)等情感領(lǐng)域的內(nèi)容。本課題由常見金屬礦石的照片引入，簡(jiǎn)單介紹了地球上及我國(guó)的金屬資源情況。人類對(duì)地球上金屬礦物資源的利用主要是用來冶煉金屬，而其中冶煉量最大的是鐵。因此，教材很自然地轉(zhuǎn)入到對(duì)鐵的冶煉的討論第一部分“鐵的冶煉”是本課題教學(xué)的重點(diǎn)。教材除簡(jiǎn)要地介紹了我國(guó)冶煉鐵的歷史外，主要是通過實(shí)驗(yàn)，說明從鐵礦石中將鐵還原出來的化學(xué)反應(yīng)原理，并結(jié)合煉鐵的實(shí)際情況，以例題的方式介紹了化學(xué)方程式計(jì)算中有關(guān)雜質(zhì)問題的計(jì)算.這樣，把化學(xué)原理、計(jì)算和生產(chǎn)實(shí)際緊密地結(jié)合在一起，使學(xué)習(xí)和實(shí)際成為有機(jī)的整體，有利于學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí).第二部分“金屬資源保護(hù)”,重點(diǎn)是有關(guān)鐵的銹蝕以及防護(hù)。該活動(dòng)與探究?jī)?nèi)容包括提出問題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并實(shí)施、討論、得出結(jié)論、對(duì)結(jié)論進(jìn)行應(yīng)用等多個(gè)步驟，對(duì)培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和解決實(shí)際問題的能力具有較大的價(jià)值。關(guān)于金屬資源的保護(hù)，教材中首先說明了防止金屬腐蝕的重要性.并簡(jiǎn)要地介紹了廢舊金屬的回收利用、合理開采礦物等保護(hù)金屬資源的措施。第1課時(shí)金屬礦物、鐵的冶煉【知識(shí)與技能】1.知道金屬在自然界存在的形式及常見的金屬礦物。2.理解鐵的冶煉方法和原理，會(huì)計(jì)算含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算?！具^程與方法】1.通過收集材料、查閱資料、討論交流等具體探究活動(dòng)獲得良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法.2。把化學(xué)原理、計(jì)算和生產(chǎn)實(shí)際緊密地結(jié)合在一起，使學(xué)習(xí)活動(dòng)成為有機(jī)的整體，有利于學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí).【情感、態(tài)度與價(jià)值觀】通過煉鐵的教學(xué)，使學(xué)生體會(huì)到化學(xué)在生產(chǎn)中的作用，樹立合理利用化學(xué)物質(zhì)的觀念，樹立環(huán)保意識(shí)。認(rèn)識(shí)到化學(xué)原理對(duì)實(shí)際生產(chǎn)的指導(dǎo)作用?！局攸c(diǎn)】1.工業(yè)煉鐵原理。2。根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算.【難點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有雜質(zhì)的反應(yīng)物或生產(chǎn)物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。多媒體課件：常見礦石的圖片；視頻：我國(guó)的鈦資源、參觀煉鐵廠、一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)。一、新課導(dǎo)入1.在日常生活中，經(jīng)常要接觸到與鐵有關(guān)的物品，如鐵門、鐵鍋等。而一個(gè)國(guó)家的經(jīng)濟(jì)命脈重工業(yè)，更離不開鋼鐵的使用。那么鋼鐵是如何從鐵礦石中冶煉出來的呢?2.金屬材料的使用，標(biāo)志著人類的進(jìn)步和發(fā)展。我國(guó)在商代就煉制了青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期就會(huì)煉鐵煉鋼。想想，如何把金屬礦石中的金屬冶煉出來。這節(jié)課我們一起來了解鐵的冶煉方法。3.地球上的金屬?gòu)V泛存在于地殼和浩瀚的海洋中，像金、銀等少數(shù)不活潑的金屬在自然界中以單質(zhì)的形式存在，因此，人們可以“沙里淘金”.其他金屬在自然界以化合物的形式存在，而以化合物形式存在的金屬在自然界又以礦物形式存在。含有礦物的巖石稱為礦石。工業(yè)上是從礦石中提煉金屬的。二、新課教學(xué)[板書]一、金屬資源的概況1.師：欣賞自然界中幾種金屬單質(zhì)和一些礦石圖片，并說說赤鐵礦和磁鐵礦的主要成分是什么?赤鐵礦(主要成分是Fe?O?)赤銅礦(主要成分是Cu?O)磁鐵礦(主要成分是Fe?O?)金紅石(主要成分是TiO?)鋁土礦(主要成分是Al?O?)軟錳礦(主要成分是MnO?)2.請(qǐng)各小組同學(xué)思考：為什么金、銀等少數(shù)金屬在自然界存在單質(zhì)，而絕大多數(shù)金屬元素只能以化合物的形式存在?生：金、銀的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被氧化。像鋁、鐵、銅等金屬相對(duì)較活潑，容易被氧化，而以化合物的形式存在.3.[投影展示]金屬元素在地殼中的含量金屬鋁鐵鈣鈉鉀鎂…含量(%)34…銅、鋁、錳等的儲(chǔ)量在世界上占重要地位。雖然我國(guó)礦物種類比較齊全，儲(chǔ)量比較豐富，但由于多種因素的影響，我國(guó)主要礦產(chǎn)品進(jìn)口量呈逐年上升趨勢(shì)。隨著我國(guó)經(jīng)濟(jì)的高速發(fā)展，對(duì)礦產(chǎn)資源需求增長(zhǎng)加快，主要礦產(chǎn)資源短缺的態(tài)勢(shì)日益明顯。如果地質(zhì)勘探無重大突破，不久的將來，我國(guó)礦產(chǎn)資源將出現(xiàn)全面短缺的局面。過渡：煉鐵的過程稱為鐵的冶煉.[板書]二、鐵的冶煉【活動(dòng)一】了解將鐵從鐵礦石中還原出來的原理和方法.師：我國(guó)遼寧鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型鐵礦。那么如何才能煉成鐵呢?現(xiàn)在以赤鐵礦(主要成分為Fe?O?)為例，介紹如1.【活動(dòng)探究】如何煉鐵?討論：如何將鐵礦石中的Fe?O?轉(zhuǎn)化成鐵單質(zhì)?[學(xué)生討論]方案一：加熱使Fe?O?發(fā)生分解.方案二：尋找一種物質(zhì)，主動(dòng)使其奪走Fe?O?中的“O”。優(yōu)缺點(diǎn)：方案一，需要較高的溫度，在高溫條件下鐵又易與氧氣反應(yīng)，因此要使分解成功，還必須在非空氣氛圍中進(jìn)行，但這樣成本太高。方案二，比較切合實(shí)際，但大家需考慮尋找什么物質(zhì)才能奪走其中的"O".[學(xué)生討論]氫氣、碳和一氧化碳等都符合條件。[結(jié)論]在工業(yè)上，綜合考慮經(jīng)濟(jì)效益和安全等因素，一般選用碳或一氧化碳。師：我們也可以把煉鐵的原理呈現(xiàn)給大家。原理Fe?O?錯(cuò)誤!2Fe+3CO?原料：鐵礦石(赤鐵礦或磁鐵礦)、焦炭、石灰石、空氣。(1)石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅(SiO?)轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣(CaSiO?)。(2)焦炭的主要作用是提供還原劑，提供能量。設(shè)備：高爐赤鐵礦石、焦炭和石灰石赤鐵礦石、焦炭和石灰石高爐氣體高爐氣體開始生成生鐵形成爐渣出鐵口進(jìn)風(fēng)口出渣口生鐵進(jìn)風(fēng)口產(chǎn)物：生鐵(主要含鐵)師：想一想，如果我們需要在實(shí)驗(yàn)室中通過鐵礦石得到少量鐵，裝置是否相同?(生討論、交流)[總結(jié)]工業(yè)上鐵的冶煉規(guī)模、條件、裝置等與在實(shí)驗(yàn)室中差異很大。把鐵礦石煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過程。工業(yè)上煉鐵時(shí)，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳把鐵從氧化鐵中還原出來。[板書]三、有關(guān)雜質(zhì)問題的化學(xué)計(jì)算師：在實(shí)際生產(chǎn)中，原料的產(chǎn)品往往含有雜質(zhì)，那如何去安排原料投放的多少和估計(jì)產(chǎn)品的多少呢?我們【活動(dòng)二】逐步學(xué)會(huì)涉及到雜質(zhì)問題的化學(xué)計(jì)算。例題用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))?設(shè)：800t氧化鐵理論上可以煉出的鐵質(zhì)量為x.Fe?O?+3CO錯(cuò)誤!2Fe+3CO?x=錯(cuò)誤!未定義書簽。折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為：答：理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是583。3t。三、課堂小結(jié)本節(jié)課通過類比的方法，由實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化鐵的原理認(rèn)識(shí)和理解了工廠煉鐵原理.通過學(xué)習(xí)，也初步掌握了有關(guān)雜質(zhì)的計(jì)算.課題3金屬資源的利用和保護(hù)第1課時(shí)金屬礦物、鐵的冶煉一、金屬資源概況二、鐵的冶煉冶煉原理：3CO+Fe?O?錯(cuò)誤!未定義書簽。2Fe+3CO?三、有關(guān)雜質(zhì)問題的化學(xué)計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要把含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量。本課題的知識(shí)內(nèi)容學(xué)生較為熟悉，課上我用豐富的素材引導(dǎo)學(xué)生感知學(xué)習(xí)的對(duì)象，從生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，引出課題，激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生以科學(xué)家的身份來研究金屬礦物的種類、鋼鐵的冶煉。整個(gè)教學(xué)過程體現(xiàn)了“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的理念。更可貴的是學(xué)生在教學(xué)中充分發(fā)揮了主體作用，自主實(shí)驗(yàn)，自主評(píng)價(jià)，無疑使他們的自信心更強(qiáng)、學(xué)習(xí)興趣更濃。+第2課時(shí)金屬資源保護(hù)【知識(shí)與技能】1.了解金屬蝕銹的條件，了解防止金屬生銹的簡(jiǎn)單方法。2.知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收金屬的重要性.【過程與方法】通過對(duì)鐵生銹條件的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行探究，學(xué)習(xí)控制實(shí)驗(yàn)條件以及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行比較、分析、概括，并得出結(jié)論?！厩楦?、態(tài)度與價(jià)值觀】樹立珍惜資源、愛護(hù)環(huán)境、合理使用資源的觀念?！局攸c(diǎn)】了解金屬生銹的條件和金屬資源的保護(hù)方法，激發(fā)學(xué)生的探究欲.【難點(diǎn)】如何讓學(xué)生學(xué)會(huì)解決生活中金屬蝕銹的問題。教師：多媒體課件：防銹的方法(視頻)、鋼鐵的蝕銹和危害(視頻)、水俁病與廢舊電池的回收(視頻).學(xué)生：在一周前做好的鐵釘生銹探究的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，廢舊電池的污染情況的材料.[展示投影資料]資料一：據(jù)有關(guān)資料報(bào)道，現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%~40%。耗速度，有人估計(jì)一些礦物可供開采的年限如下圖所示(不包括今后新探明的礦物儲(chǔ)量、一些金屬礦物鋁鐵銅鋅鉛金錫銀開采年限257年195年26年26年17年16年生3:若高科技領(lǐng)域所用金屬制品銹蝕，如在火箭上，將會(huì)失之毫厘，謬以千里，其帶來的損失不可估生4:金屬制品銹蝕，會(huì)影響其美觀程度。(2)人們?cè)O(shè)計(jì)好的金屬制品將會(huì)因原料短缺而無法付諸實(shí)踐，即心想事不成。(3)我們現(xiàn)在的交通工具多是金屬制品.若金屬資源短缺，它們的數(shù)量將急流和旅行等.(5)金屬資源短缺雖會(huì)影響人類對(duì)金屬制品的使用，但它卻可以促使人們?nèi)ふ腋玫奶娲贰?師鼓勵(lì)學(xué)生暢所欲言，并對(duì)他們的奇思妙想成了目前我們所面臨的重大問題.[板書]1。金屬的腐蝕和防護(hù)最常見的鐵制品為例來探究鐵制品的銹蝕條件[板書](1)鐵制品銹蝕條件的探究棉花和干燥劑氯化鈣。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較鐵釘在不同環(huán)境中的銹蝕速度。(注：此實(shí)驗(yàn)在約一周前已給學(xué)生布置)[步驟]取幾個(gè)潔凈無銹的鐵釘，分別放入試管中，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①在試管1中加入稀硫酸或醋酸浸沒鐵釘；③在試管3中加入少量食鹽水，使鐵釘一部分浸在溶液中；⑤在試管5中注滿迅速冷卻的沸水；⑥在試管6中注滿迅速冷卻的沸水，再加入植物油；⑦在試管7中加入少量的干燥劑(生石灰或無水氯化鈣),再放一團(tuán)干棉花，塞緊橡膠塞。[實(shí)驗(yàn)結(jié)果]鐵釘銹蝕的快慢順序?yàn)?〉2〉3>4>5〉6〉7。在水、氧氣同時(shí)存在的環(huán)境中鐵能銹蝕。酸和氯化鈉能使鐵在氧氣、水存在的環(huán)境中加速銹蝕.主要成分是Fe?O?·xH?O。鋁與氧氣反應(yīng)生成的氧化鋁能起到保護(hù)里層鋁的作用。鐵銹是否也能保護(hù)里層的鐵呢?滲透，繼續(xù)跟鐵反應(yīng)，直至鐵被完全銹蝕.故鐵銹反而能加速里層鐵的生銹.為什么方案5中的鐵釘比方案4中的鐵釘銹得慢呢?生：因?yàn)橹蠓羞^的蒸餾水中氧氣極少.[板書](2)鐵制品的防護(hù)措施生1:鐵制品放置時(shí)要遠(yuǎn)離酸性環(huán)境，盡量放置在干燥的環(huán)境中.生3:一發(fā)現(xiàn)鐵制品有銹蝕，就馬上處理，以防止其繼續(xù)蔓延。[板書]2。保護(hù)金屬資源師：廢品收購(gòu)站為什么要收購(gòu)廢鐵、廢銅和易拉罐等金屬?師：很正確!金屬的回收和利用是保護(hù)金屬資源的又一有效途徑。生：(1)可節(jié)約金屬資源。師：據(jù)估算，回收一個(gè)鋁制飲料罐比制造一個(gè)新飲料罐要便宜20%,1t廢鋼鐵回爐冶煉可煉成近1t有巨大的社會(huì)和經(jīng)濟(jì)效益。目前世界上已有50%以上的鐵和90%以上的金屬得到了回收和利用。你還知道護(hù)；進(jìn)一步研究金屬的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，使各種金屬都能最大限度地得以運(yùn)用……[師總結(jié)并板書](1)防止金屬腐蝕(2)回收和利用廢舊金屬(4)尋找金屬代用品(5)物盡其用本節(jié)課我們主要探究了鐵制品的腐蝕和防護(hù)代用品，從而使我們的未來不再為金屬資源的匱乏而發(fā)愁.第2課時(shí)金屬資源保護(hù)1.金屬的腐蝕和防護(hù)(1)鐵制品銹蝕條件的探究在水、氧氣同時(shí)存在的環(huán)境中鐵能銹蝕。酸和氯化鈉能使鐵在氧氣、水存(2)鐵制品的防護(hù)措施①把鐵制品放在非酸性的干燥的環(huán)境中2.保護(hù)金屬資源(1)防止金屬腐蝕(2)回收和利用廢舊金屬(3)合理開采礦物(4)尋找金屬代用品資源意識(shí)等情感領(lǐng)域的內(nèi)容。所以在本課題的設(shè)計(jì)上，我充分運(yùn)用了豐富的視頻素材資源引導(dǎo)學(xué)生去感知更強(qiáng).實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5常見金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)【知識(shí)與技能】1。鞏固和加深對(duì)金屬性質(zhì)的認(rèn)識(shí).2.進(jìn)一步提高實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力?！具^程與方法】1.通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)探究問題的方法。2。通過實(shí)驗(yàn)獲得的事實(shí)，分析得出科學(xué)的結(jié)論.【情感、態(tài)度與價(jià)值觀】1。認(rèn)識(shí)金屬的性質(zhì)對(duì)日常生活及工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的作用。2.選擇低成本的金屬能完美地完成實(shí)驗(yàn)，節(jié)約利用資源?！局攸c(diǎn)】金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱.【難點(diǎn)】設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。試管、試管夾、酒精燈、坩堝鉗、電池、導(dǎo)線、小燈泡、火柴、鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、鐵粉、銅片、黃銅片(或白銅片)、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液.一、導(dǎo)入新課師：本單元我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)及合金的性質(zhì)，有幾點(diǎn)呢?生：色澤、密度、硬度、熔點(diǎn)、導(dǎo)電性等。二、推進(jìn)新課[板書]1。金屬的物理性質(zhì).(1)師：請(qǐng)大家觀察并描述鎂、鐵、銅的顏色和光澤.(2)師：黃銅和銅哪個(gè)的硬度大?師：我們采用相互刻畫的方法，比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片的硬度.學(xué)生動(dòng)手操作，得出結(jié)論：硬度：銅片〉鋁片黃銅片〉銅片(3)讓學(xué)生設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明金屬具有導(dǎo)電性(或?qū)嵝?、延展?。師引導(dǎo)：用導(dǎo)線、小燈泡、電池串聯(lián)成一個(gè)閉合電路看燈泡是否亮.學(xué)生動(dòng)手操作，教師巡視指導(dǎo).[板書]2。金屬的化學(xué)性質(zhì)。(1)師：金屬能與哪些單質(zhì)反應(yīng)?生：金屬能與氧氣反應(yīng)。演示：用坩堝鉗取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱，紫紅色銅變成黑色氧化銅。2Cu+O?錯(cuò)誤!2CuO(2)師：鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片是否與稀鹽酸(稀硫酸)反應(yīng)?能生成什么物質(zhì)?師：怎樣證明生成了氫氣?師：向五支試管中，分別放入少量鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入5mL稀鹽酸(稀硫師：有什么現(xiàn)象?綠色.師：現(xiàn)有鐵片、銅片、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液，同學(xué)們自己設(shè)計(jì)并進(jìn)行順序)。師：請(qǐng)同學(xué)們按書上的表填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)步驟結(jié)論鐵片浸入到硫酸銅溶液中鐵置換出銅鐵片浸入到硝酸銀溶液中銅片浸入到硝酸銀溶液中在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏娜芤豪镏脫Q出來.(2)銅比鋁硬、黃銅比銅硬(3)燈泡亮證明金屬導(dǎo)電(紫紅色)(黑色)(2)活潑金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)Mg+2HCl==Zn+2HC1==ZFe+2HC1===Fe(3)Fe+CuSO?===FeSO?+CuFe+2AgNO?===2Ag+Fe(NO?)2證明結(jié)論：在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤豪镏脫Q出來.(跨學(xué)科實(shí)驗(yàn)活動(dòng)7見課本P28)+第九單元溶液過程中的吸熱和放熱現(xiàn)象等。這一課題主要是使學(xué)生從宏觀上認(rèn)識(shí)溶液的特征，從微觀上認(rèn)識(shí)溶液是溶質(zhì)以分子或離子形式分散到溶劑中形成的均一體系。在此基礎(chǔ)上幫助學(xué)生建立一個(gè)有關(guān)溶液的較為科學(xué)的概課題2是以物質(zhì)的溶解度為核心展開的，主要從定量的角度介紹物質(zhì)在水中溶解的限度。學(xué)生通過活課題3主要圍繞溶液的濃、稀，即一定量的溶液中含有多少溶質(zhì)這一問題展開，引題3進(jìn)一步從定量的角度認(rèn)識(shí)一定量溶液中究竟含有多少溶質(zhì).三個(gè)課題密切相關(guān)，逐步深入，這樣的編排料”“拓展性課題”等欄目中還補(bǔ)充了一些內(nèi)容，以擴(kuò)展學(xué)生3.加強(qiáng)科學(xué)方法教育。教學(xué)的許多內(nèi)容是由學(xué)生在活動(dòng)與探究中完成的，并在“討論”“調(diào)查與研【知識(shí)與技能】3。探究幾種物質(zhì)在水中溶解時(shí)溫度的變化?！具^程與方法】1。通過實(shí)驗(yàn)探究的過程，使學(xué)生理解溶液的概念及影響物質(zhì)溶解性的因素，并進(jìn)一步學(xué)習(xí)科學(xué)探究過程中觀察、記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、得出科學(xué)結(jié)論的方法.2。聯(lián)系生活實(shí)際以及查閱相關(guān)資料，說明溶液在生活、生產(chǎn)等方面的廣泛用途?！厩楦?、態(tài)度與價(jià)值觀】通過對(duì)溶液的理解，認(rèn)識(shí)溶液是一類重要的物質(zhì)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及生活中有著重要應(yīng)用，樹立學(xué)以致用的正確觀念。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)【重點(diǎn)】1.建立溶液的概念，并認(rèn)識(shí)溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的關(guān)系.2.溶解過程的吸熱和放熱?！倦y點(diǎn)】1.從微觀角度理解溶液的形成.2.對(duì)溶液形成過程中吸熱和放熱的理解。多媒體課件、五種溶液(氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、氯化銅溶液、高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液)。底部用石蠟粘著一小木塊的燒杯、NaOH固體、水、玻璃棒、藥匙；分組實(shí)驗(yàn)用品：三只各裝有100mL水的燒杯、三份質(zhì)量相同的固體(NaCl、NH?NO?、NaOH)、藥匙、溫度計(jì)等，植物油、洗滌劑、試管、膠頭滴教學(xué)進(jìn)程教學(xué)進(jìn)程1.我們發(fā)現(xiàn)在寒冷的冬季，水易結(jié)成冰，而食鹽水、食醋不易結(jié)成冰，這是為什么?這節(jié)課我們來探究這些內(nèi)容。2.教師展示已經(jīng)配制好了的五種溶液：氯化鈉(無色)、硫酸銅溶液(藍(lán)色)、氯化銅溶液(藍(lán)色)、高錳酸鉀溶液(紫色)、氯化鐵溶液(黃色),讓學(xué)生觀察，并設(shè)疑：你看到想到了什么?生1:看到不同顏色的液體。生2:可能是不同物質(zhì)溶在水里的結(jié)果。生3:可能是色素溶在水里的結(jié)果。師：同學(xué)們回答得很好，這些都是我們今天要學(xué)習(xí)的溶液，同學(xué)們想不想知道這些溶液是怎樣形成的?生齊答：想!二、新課教學(xué)【活動(dòng)與探究1】幾種固體物質(zhì)溶解于水試劑：食鹽、糖、硫酸銅晶體、水。儀器：玻璃棒、100mL燒杯三個(gè)、藥匙。學(xué)生們分組實(shí)驗(yàn)，教師巡視，個(gè)別加以輔導(dǎo)。等同學(xué)們大部分完成后，請(qǐng)一個(gè)小組的代表談?wù)劚拘〗M的實(shí)驗(yàn)情況.[學(xué)生回答]我們這組的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：食鹽、糖、硫酸銅晶體都溶在水中，食鹽、糖在水中溶解后得到的液體是無色的，而硫酸銅晶體溶解后的液體是藍(lán)色的.[結(jié)論]它們都能溶于水中。師：很好.還有沒有不同的現(xiàn)象和結(jié)論?生1:我們這組還發(fā)現(xiàn)有少量固體物質(zhì)仍存在于液體中。師：很好，這說明這些固體沒有被水溶解完。誰(shuí)能說出有什么辦法使它完全被水溶解?生2:可加水。生3:還可加熱.師：同學(xué)們回答得都很好，觀察得也很仔細(xì)。下面讓我們?cè)賮碛^察這五種溶液，要求從上、中、下、左右仔細(xì)觀察它們有些什么特點(diǎn)。生1:它們的顏色不同。生2:它們都是混合物。師：同學(xué)們觀察得很仔細(xì)。這些都是我們今天要學(xué)習(xí)的溶液，什么是溶液呢?(教師邊引導(dǎo)學(xué)生觀察邊口述溶液、溶質(zhì)、溶劑的定義并將它們板書到黑板上)[板書]溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。生：溶解其他物質(zhì)的作用。[板書](1)溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì).例如：食鹽、蔗糖、碘、硫酸銅等.(2)溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。m(溶液)=m(溶質(zhì))+m(溶劑)師：如何從微觀的角度理解溶質(zhì)溶解形成溶液這一現(xiàn)象?(從分子運(yùn)動(dòng)的角度進(jìn)行思考)生：蔗糖分子、食鹽微粒運(yùn)動(dòng)擴(kuò)散到水分子中.[總結(jié)]從微觀角度分析，在水分子的作用下，蔗糖分子、食鹽中的鈉離子和氯離子向水里擴(kuò)散，均一地分散到水分子的間隔中，形成一種穩(wěn)定的混合物.師：根據(jù)你們的觀察，誰(shuí)能說出溶液的特征來?師：誰(shuí)能說一說在生活中所見到的溶液，并說出它的溶質(zhì)和溶劑.生2:醫(yī)生給我打針時(shí)的藥是溶質(zhì)，蒸餾水是溶劑.生3:醫(yī)生用的碘酒，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑。[板書]溶質(zhì)溶劑水水硫酸銅水碘酒精師：同學(xué)們回答得很好，對(duì)溶液有了一定的認(rèn)識(shí)。在生活中有時(shí)有這樣的現(xiàn)象，當(dāng)油漬滴到了你的衣服上時(shí)，你將怎么辦?生：很簡(jiǎn)單，用水和洗衣粉洗。下面讓我們來做活動(dòng)與探究2.【活動(dòng)與探究2】碘和高錳酸鉀溶解性比較試劑：碘、高錳酸鉀、水、汽油.儀器：藥匙、試管若干、膠頭滴管。溶質(zhì)溶劑碘水高錳酸鉀水碘汽油高錳酸鉀汽油結(jié)論生1:現(xiàn)象：碘不溶于水中，高錳酸鉀能溶于水中；但碘能溶于汽油中，高錳酸鉀不能溶于汽油中.結(jié)論：不同的物質(zhì)在水中的溶解性不一樣，同種物質(zhì)在不同的溶劑中溶解性也不一樣.師：同學(xué)們做實(shí)驗(yàn)很認(rèn)真，觀察得也很仔細(xì)。[結(jié)論]碘難溶于水，易溶于汽油；高錳酸鉀難溶于汽油，易溶于水。(說明：同種溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解能力不同，不同的溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力也不同。)(注意：碘可以少量溶解在水中，所以可見到碘水呈黃色到褐色的顏色.)設(shè)疑：把一種溶液放入到另一種溶液中能形成溶液?jiǎn)?【活動(dòng)與探究3】水和乙醇互相溶解儀器：試管一支、膠頭滴管。溶劑溶質(zhì)振蕩后靜置后結(jié)論水乙醇分層不分層不分層生1:我們小組的實(shí)驗(yàn)：教師點(diǎn)評(píng)并設(shè)疑：液體與液體互溶時(shí)，量多者為溶劑，量少才為溶質(zhì)。那么,請(qǐng)問溶質(zhì)除了是固體外還可以是什么狀態(tài)?請(qǐng)舉例說明。生2:還可以是氣體，如我們夏天喝的汽水，二氧化碳是溶質(zhì)，水是溶劑。教師小結(jié)：很好，下面我們將前面所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行小結(jié)。[板書](1)不同溶質(zhì)在同一溶劑里的溶解性不同，同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性也不同；(2)溶質(zhì)可以是固體、液體和氣體；(3)液體與液體互溶時(shí)：量多者為溶劑，量少者為溶質(zhì)，一般情況下水是溶劑。[板書]溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象二、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象教師演示趣味實(shí)驗(yàn)：向燒杯(底部粘有一小木塊)中注入半杯水，加入三匙NaOH并不斷攪拌。師：你觀察到了什么現(xiàn)象?生：燒杯底部粘著的木塊掉下來了.討論與交流：燒杯底部的小木塊脫落，猜想可能的原因是什么?你還想知道什么?生1:可能是NaOH加入水中溶解時(shí)，水溶液的溫度升高，使燒杯底部的石蠟熔化，因而木塊掉下來生2:是不是所有的物質(zhì)溶解時(shí)，溶液的溫度都會(huì)升高?生3:物質(zhì)溶解時(shí)，溶液的溫度為什么會(huì)升高?【活動(dòng)與探究1】溶解過程中的吸熱或放熱現(xiàn)象閱讀有關(guān)教材，明確活動(dòng)目標(biāo)、實(shí)驗(yàn)用品.活動(dòng)目標(biāo)：探究NaCl、NH?NO?、NaOH溶解于水是放出熱量還(1)取三只燒杯，各注入100mL水，用溫度計(jì)測(cè)量水的溫度。(2)分別將兩藥匙NaCl、NH?NO?、NaOH加入上述三只燒杯中，攪拌至固體完全溶解，測(cè)量溶液的(3)用手背小心觸摸三只燒杯的外壁，有什么感覺?(5)記錄溶解前后液體溫度的變化，填入下表中。測(cè)量的溫度/℃溫度的變化(與水相比)水方案時(shí)應(yīng)注意什么?生：老師所用的水都是100mL,三次所加的溶質(zhì)的質(zhì)量也相同。因此老師的方案更好.生1:這樣可能水溶解的物質(zhì)太少，水形成溶液后的溫度變化不明顯，測(cè)不出物質(zhì)溶于水是吸熱還是放生2:要得出正確的結(jié)論，必須對(duì)實(shí)驗(yàn)條件做周密的考慮.師：我希望同學(xué)們?cè)谝院蟮膶?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，要養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度.分組實(shí)驗(yàn)，填寫有關(guān)表格.(表格見上)【活動(dòng)與探究2】(盡可能利用生活中的用品對(duì)下列問題任選一個(gè)進(jìn)行探究)(1)設(shè)想一種實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證NaOH溶于水時(shí)大量放熱。(2)設(shè)想一種實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證NH?NO?溶于水時(shí)大量吸熱.(3)設(shè)想一種實(shí)驗(yàn)方案既能驗(yàn)證NaOH溶于水時(shí)放熱，又能驗(yàn)證NH?NO?溶于水時(shí)吸熱。(1)在玻璃杯底部用石蠟粘上小木塊，就可用來驗(yàn)證NaOH溶于水時(shí)大量放熱。(2)在小木塊上灑一些水，再放上一個(gè)玻璃杯，即可驗(yàn)證NH?NO?溶于水時(shí)大量吸熱。(3)將用過的小玻璃瓶用合適的橡膠塞密封，在橡膠塞上安上一支用完的透明圓珠筆芯，既能驗(yàn)證NaOH溶于水時(shí)放熱，又能驗(yàn)證NH?NO?溶于水吸熱。師：同學(xué)們的設(shè)想是否正確，有待于實(shí)踐的檢驗(yàn)，請(qǐng)同學(xué)們課外繼續(xù)去探討.[反思與評(píng)價(jià)]比較“活動(dòng)與探究1”中的實(shí)驗(yàn)方案和“活動(dòng)與探究2”中的實(shí)驗(yàn)設(shè)想，說出它們的優(yōu)點(diǎn)和不足之處。生：“活動(dòng)與探究1”中用到了溫度計(jì)，適合于測(cè)量任一物質(zhì)溶解于水是吸熱還是放熱.“活動(dòng)與探究2”用生活中的代用品做實(shí)驗(yàn)，只有溫度有很大的變化，才會(huì)有明確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.師：只要我們善于比較、善于分析，說不定未來的科學(xué)家就誕生在你們中間。剛才我們探究了幾種物質(zhì)溶于水時(shí)溫度的變化，那么為什么物質(zhì)溶于水時(shí)溫度會(huì)發(fā)生變化呢?請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材第33頁(yè)內(nèi)容。師生共同分析溶質(zhì)溶解于水時(shí)溫度變化的實(shí)質(zhì)：擴(kuò)散-—吸熱水合—放熱[設(shè)疑]把油放入水中是否能形成溶液呢?現(xiàn)在我們來做第3個(gè)活動(dòng)與探究?！净顒?dòng)與探究3】配制乳濁液的物質(zhì)振蕩后靜置后把液體倒掉后的水和植物油分層渾濁分層否著很多不溶于水的固體小顆粒，使液體呈現(xiàn)渾濁狀態(tài)，這種液體叫作懸濁液。[投影展示]溶液、乳濁液和懸濁液t溶液、乳濁液、懸濁液分散在水里的物質(zhì)溶不溶不溶固、液、氣液固透明、均一渾濁、不均一渾濁、不均一不變(穩(wěn)定)上下分層相同點(diǎn)都是混合物師：大家在生活中還見到過乳濁液和懸濁液的例子嗎?不妨課后交流一下。三、課堂小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了溶液，知道了溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物.能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)是溶劑，被溶解的物質(zhì)是溶質(zhì).溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體；液體和液體相溶時(shí)，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；若溶液中有水，不論量多量少都是溶劑。課題1溶液及其應(yīng)用一、溶液2.溶質(zhì)和溶劑的辯證關(guān)系(2)溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體.(3)液體與液體互溶時(shí)：量多者為溶劑，量少者為溶質(zhì)，一般情況下水3。若水溶液的溫度比水的溫度高，則物質(zhì)溶解于水時(shí)是放出熱量的擴(kuò)散-—吸熱水合—-放熱4。乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。乳濁液不均一、不穩(wěn)定，靜止后分層懸濁液：懸浮著很多不同溶的固體小顆粒，呈現(xiàn)渾濁狀態(tài)的液體課題2溶解度學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對(duì)從定量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以不是所有物質(zhì)都能溶解于水呢?在一定量水中是不是能大量溶解某一物質(zhì)呢?本課題就要研究物質(zhì)在一定第1課時(shí)飽和溶液【知識(shí)與技能】了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。【過程與方法】初步培養(yǎng)活動(dòng)與探究的一般程序：提出問題→建立假設(shè)→設(shè)計(jì)方案(畫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖)→動(dòng)手實(shí)驗(yàn)→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結(jié)論?！厩楦?、態(tài)度與價(jià)值觀】通過實(shí)驗(yàn)條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點(diǎn)來看待事物的變化，逐步培養(yǎng)學(xué)生由具體到一般的認(rèn)識(shí)事物過程的能力，并培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。重點(diǎn)難點(diǎn)<<【重點(diǎn)】1.理解飽和溶液的含義。2.分析溶液的飽和、不飽和與溶液濃、稀的關(guān)系?！倦y點(diǎn)】利用實(shí)驗(yàn)探究培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力.多媒體課件；實(shí)物投影儀；準(zhǔn)備器材：燒杯2個(gè)(各裝20mL水)、玻璃棒1根、NaCl、KNO?、酒精燈、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管.一、新課導(dǎo)入有人問過愛因斯坦：能否發(fā)明一種溶劑可以溶解任何物質(zhì)?愛因斯坦回答說：朋友，那你把這種溶劑存放在什么地方呢?由此可見，并不存在能溶解任何物質(zhì)的溶劑。一般的溶劑在生活中是很常見的。今天我們就來學(xué)習(xí)這方面的知識(shí).二、新課教學(xué)[板書]飽和溶液師：我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無限地溶解食鹽呢?下面我們就以氯化鈉和硝酸鉀為例探討這個(gè)問題.A.取裝有20mL水的燒杯。操作拌部分未溶解的氯化鈉又溶解結(jié)論5g氯化鈉能溶解在20mL的水中10g氯化鈉不能全部溶解在20mL的水中再加5mL水可以把未溶分析在一定量的水中B。用硝酸鉀代替氯化鈉。操作結(jié)論加入5g硝酸鉀，攪拌加熱再加入5g硝酸鉀，攪拌冷卻有晶體析出溫度可以影響硝酸鉀在水中的溶解能力(學(xué)生活動(dòng)，教師巡視)[互相交流](由一組同學(xué)描述現(xiàn)象、結(jié)論，其他各組提出異議)[結(jié)論]A。在一定條件下，氯化鈉不能無限溶解，當(dāng)不能溶解時(shí)，加入水，又能繼續(xù)溶解。B.在一定條件下，硝酸鉀也不能無限制溶解，當(dāng)不能溶解時(shí)，升高溫度，又能繼續(xù)溶解。師：上述活動(dòng)的“一定條件”是什么?生：一定溫度、一定量的溶劑.師：如果不指明這兩個(gè)條件，能否說某物質(zhì)的溶解量是有限的?生：不能.因?yàn)槲覀兛梢愿淖儨囟?、改變?nèi)軇┑牧?，使溶質(zhì)無限制地溶解.[板書]1。飽和溶液和不飽和溶液師：請(qǐng)大家根據(jù)剛才的分析，總結(jié)飽和溶液與不飽和溶液的科學(xué)概念。(學(xué)生討論總結(jié))[投影板書](1)飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液。(教師引導(dǎo)學(xué)生注意“這種溶質(zhì)”四個(gè)字)(2)不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫作這種溶質(zhì)的不飽和溶液。師：一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體，能否溶解?生：不一定。師：很好，某種物質(zhì)的飽和溶液對(duì)其他物質(zhì)而言并非一定飽和，所以，向一定溫度下、一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀還能繼續(xù)溶解。[板書]2。判斷某溶液是否飽和的方法師：通過活動(dòng)與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是什么?如何判斷某一溶液是否飽和?(討論、總結(jié))投影板書判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解.[板書]3.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化師：回想課上的活動(dòng)與探究，試分析如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液。(學(xué)生分析、討論)飽和溶液錯(cuò)誤!未定義書簽。不飽和溶液師：如何將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液?(分析、討論)不飽和溶液錯(cuò)誤!飽和溶液(學(xué)生可能想不到改變?nèi)苜|(zhì)的量，這時(shí)教師可引導(dǎo)學(xué)生注意上述兩個(gè)活動(dòng)探究的前半部分：不斷加溶質(zhì)師：“升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”矛盾嗎?【活動(dòng)與探究】(投影展示以下內(nèi)容)取少量硝酸鉀飽和溶液放于蒸發(fā)皿中，加入少量硝酸鉀固體，觀察現(xiàn)象.加熱該溶液，觀察在持續(xù)加熱的過程中溶液的變化.續(xù)溶解；隨著加熱時(shí)間的延長(zhǎng)，溶劑不斷蒸發(fā)，不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，所以又析出固體。過渡：我們把熱的飽和溶液冷卻后會(huì)看到有晶體析出，這種從溶液中析出晶體的過程叫作結(jié)晶。[板書]4.結(jié)晶：從溶液中析出晶體的過程.[討論]除了可以用冷卻熱的飽和溶液外，還可以用什么方法得到晶體?[舉例]炒菜時(shí)，菜湯在鍋底蒸發(fā)，鍋底有白色斑跡(食鹽).運(yùn)動(dòng)出汗后，衣服上有白色斑跡都與蒸發(fā)溶劑有關(guān)。[板書]結(jié)晶的方法：冷卻熱飽和溶液法、蒸發(fā)溶劑法。例：海水曬鹽.(投影海水曬鹽)“升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”是同一過程的兩個(gè)矛盾體，只要我們把握好一定的尺度，就能將飽和溶液與不飽溶液相互轉(zhuǎn)師：其實(shí)，在我們的日常生活中就存在著許多矛盾體，只要我們把握好一定的“度”,生活就會(huì)更美好。以上我們討論出的轉(zhuǎn)化關(guān)系與條件是大多數(shù)物質(zhì)存在的普遍規(guī)律，但不可否認(rèn)特殊性的存在。例：Ca(OH)?的水溶液，降溫時(shí)可由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和。因此上述轉(zhuǎn)化規(guī)律只適用于大多數(shù)物質(zhì)。[板書]一般情況下：不飽和溶液錯(cuò)誤!未定義書簽。飽和溶液錯(cuò)誤!未定義書簽。結(jié)晶海水曬鹽的大致過程：粗鹽粗鹽氯化鈉海水→[儲(chǔ)水池蒸發(fā)池→結(jié)晶池K母液多種化工產(chǎn)品這節(jié)課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義，并總結(jié)出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件.我們還從中獲取了哲理性的知識(shí)，用于指導(dǎo)我們的學(xué)習(xí)。教學(xué)板書教學(xué)板書課題2溶解度第1課時(shí)飽和溶液1.飽和溶液與不飽和溶液(1)飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液。(2)不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫作這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2.判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。3.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化一般情況下：飽和溶液錯(cuò)誤!未定義書簽。不飽和溶液海水曬鹽的大致過程：粗鹽氯化鈉粗鹽氯化鈉母液一多種化工產(chǎn)品海水儲(chǔ)水池蒸發(fā)池結(jié)晶池K4.結(jié)晶：從溶液中析出晶體的過程。結(jié)晶的方法：冷卻熱飽和溶液法、蒸發(fā)溶劑法。(例海水曬鹽)本節(jié)課通過探究性學(xué)習(xí)，讓學(xué)生參與到學(xué)習(xí)中去，當(dāng)學(xué)習(xí)的主體，從而體驗(yàn)學(xué)習(xí)的樂趣，老師只起主導(dǎo)作用。事實(shí)證明，這樣的方法教學(xué)效果較好?！局R(shí)與技能】了解溶解度的具體內(nèi)容?！具^程與方法】通過實(shí)驗(yàn)了解不同物質(zhì)在不同溫度條件下，溶解度是不同的?！厩楦?、態(tài)度與價(jià)值觀】通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察與分析，培養(yǎng)學(xué)生熱愛化學(xué)、學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。【重點(diǎn)】溶解度的含義?！倦y點(diǎn)】溶解度曲線的分析。教學(xué)課件.師：什么前提條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義?師：我國(guó)有許多鹽堿湖，湖水中溶解大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你們知道為什么嗎?學(xué)習(xí)了今天的內(nèi)容，你就知道其中的道理了。在上節(jié)課的學(xué)習(xí)中，用20mL的水溶解氯化鈉和硝酸鉀的質(zhì)量是否相等?(不相等.)由此可見，在確定不同物質(zhì)的溶解情況時(shí)，要確定相關(guān)的前提條件。過渡：在課題1的學(xué)習(xí)中，我們就明白：不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力不同，同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力也不同。這節(jié)課我們就來從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力。二、新課教學(xué)[板書]1。固體的溶解度【活動(dòng)與探究】[投影展示]1。向盛有20℃水的燒杯中加入氯化鈉，向盛有40℃等量水的燒杯中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，并討論：能否在該條件下定量地比較出二者的溶解量?(1)向40克20℃水中加入氯化鈉，向100克20℃水中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài).比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論：能否在該條件下定量地比較出二者的溶解量?(2)向100克20℃水中加入氯化鈉直至飽和，向100克20℃水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。比較二者溶解的量，討論：能否在該條件下定量地比較出二者的溶解量?(生交流討論結(jié)果)投影展示上節(jié)課P37~P38[實(shí)驗(yàn)9—5][實(shí)驗(yàn)9-6]分析：20mL水中所能溶解氯化鈉或硝酸鉀的質(zhì)量有一個(gè)最大值，這個(gè)最大質(zhì)量就是形成飽和溶液時(shí)的質(zhì)量。這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的?；瘜W(xué)上用溶解度表示這種溶解量的限度。[分析]如何來定量地描述硝酸鉀和氯化鈉溶解量的相對(duì)強(qiáng)弱的最大限度，需要確定一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)，即必須是相同的溫度、相同量的溶劑、均達(dá)到飽和狀態(tài)下才可以。師：定量比較溶解度，通常我們規(guī)定比較溶質(zhì)的質(zhì)量大小，單位用克。溶解度的要素：①在一定溫度下；②在等量溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100克溶劑里；③溶液為飽和狀態(tài).[板書]定量比較溶解度要有四個(gè)要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。師：通過大家的總結(jié)我們知道必須滿足四個(gè)條件才能定量地描述溶解度。師：請(qǐng)大家試著描述溶解度的概念。生：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量.[小結(jié)板書]固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。師：通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。師：例，在20℃時(shí)，100g水里最多能溶解36g氯化鈉(這時(shí)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)),我們就說在20℃時(shí)，氯化鈉在水里的溶解度是36g。師：理解了溶解度的概念，那你了解平時(shí)所說的“易溶”“難溶”與溶解度的關(guān)系嗎?請(qǐng)看下面的資料.[投影]溶解度的相對(duì)大小(20℃時(shí)的溶解度)溶解度g一般稱為易溶[板書]2。溶解度曲線師：我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢?過渡：我們知道，影響固體物質(zhì)的溶解度大小的主要因素是溫度，同一物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化可以用物質(zhì)的溶解度曲線來表示.[投影展示]幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度溫度0錯(cuò)誤!鈉73806038408鉀60305317銨43282263鉀196895度時(shí)的溶解度，也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向.下面我們尋找另一種表示方法。繪制溶解度曲線：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)上表所提供的數(shù)據(jù)繪制幾種物質(zhì)的溶解(1)繪制的溶解度曲線有什么特點(diǎn)?為什么?(2)從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25℃和8