北京市西城區(qū)回民學(xué)校2024年高考化學(xué)考前最后一卷預(yù)測卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、能促進(jìn)水的電離平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH)的操作是()

A.將水加熱煮沸B.將明帆溶于水

C.將NaHSCh固體溶于水D.將NaHCCh固體溶于水

2、對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)=C(g)+2D(g)AH<0,在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是()

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小

③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)>v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A.①?B.@C.③D.④⑤

3、常溫下，用O.lmoHLT鹽酸滴定10.0mL濃度為0/moI?LTNa2A溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的

A.Ka2(H2A)的數(shù)量級(jí)為10與

2

B.當(dāng)V=5時(shí)：c(A-)+c(HA-)+c(H2A)=2c(Cr)

+2

C.NaHA溶液中：c(Na)>c(HA-)>dA-)>c(H2A)

D.c點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(Cr)>c(H+)=c(OH-)

4、用多孔石墨電極完成下列實(shí)驗(yàn)，下列解釋或推斷不合理的是()

以下電極b?從川)中迅速取出］

放入境M3)中電機(jī)，攻人(而也II

實(shí)驗(yàn)

卜涔我CuSO.港汽AgNOi<8?5

(|)(ii)(iii)

現(xiàn)象(i)中a、b兩極均有氣泡產(chǎn)生(ii)中b極上析出紅色固體(iii)中b極上析出灰白色固體

A.(i)中，a電極上既發(fā)生了化學(xué)變化，也發(fā)生了物理變化

B.電解一段時(shí)間后，(i)中溶液濃度不一定會(huì)升高

C.(ii)中發(fā)生的反應(yīng)為H2+Cu2+=2H++Cul

D.(iii)中發(fā)生的反應(yīng)只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+

5、下列對(duì)圖像的敘述正確的是

A.圖甲可表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g).-2NH3(g)AH=-92.4kJ-moP,的影響

B.圖乙中，1時(shí)刻改變的條件一定是加入了催化劑

C.若圖丙表示反應(yīng)：A(g)+B(g)峰？xC(g),則［AT?、x<2

D.圖丁表示水中C(H］和c(OH-)的關(guān)系，ABC所在區(qū)域總有c(H)vc(OH-)

6、如圖所示，將鐵釘放入純水中，一段時(shí)間后，鐵釘表面有鐵銹生成，下列說法正確的是

A.鐵釘與水面交接處最易腐蝕

B.鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做陰極

C.鐵發(fā)生的反應(yīng)是：Fe-3e->Feu

D.水上和水下部分的鐵釘不發(fā)生電化腐蝕

7、為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以A1作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)

原理如下：

電池:Pb(s)+PbOz(S)+2HZS04(aq)=2PbS04(s)+2H20(l)

電解池:2A1+3H2電解AIB+BLf

電解過程中，以下判斷正確的是()

電池電解池

AH*移向Pb電極移向Pb電極

B每消耗3molPb生成2molAlA

正極:2>

CPb02+4lT+2e=Pb+2H20陽極：2Al+3H20-6e=Al203+6lT

Pb電極質(zhì)最［Pb電極版口］

D

1------------?時(shí)間1------------------?時(shí)間

A.AB.BC.CD.D

8、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向AgNO3和AgCI的混合濁

生成黃色沉淀

A/Csp(AgI)<Ksp(AgCl)

液中滴加0.lmol?LrKI溶液

向某溶液中先滴加稀硝酸，

B出現(xiàn)白色沉淀原溶液中一定含有so?-

再滴加Ba(NO3)2溶液

向盛有某溶液的試管中滴加

+

CNaOH溶液并將濕潤的紅色試紙顏色無明顯變化原溶液中不含NH4

石茯試紙置于試管口

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未變血紅色原溶液中不含F(xiàn)e3+

A.AB.BC.CI).D

9、國際計(jì)量大會(huì)第26屆會(huì)議修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076xl023mol/)，于2019年5月20日正式生效。設(shè)

N&是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.40g正丁烷和18g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA

B.常溫下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH?數(shù)目為O.OINA

C.電解精煉銅時(shí)，陽極質(zhì)量減小3.2g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D.O.lmolCh與足量NaOH溶液反應(yīng)后，溶液中ChCIO一兩種粒子數(shù)之和為0.2NA

10、在某溫度下，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)A(g)0B(g)和A(g)=C(g)o已知A(g)反應(yīng)生成B(g)或C(g)

的能量如圖所示，下列說法正確的是

B.在該溫度下，反應(yīng)剛開始時(shí)，產(chǎn)物以B為主；反應(yīng)足夠長時(shí)間，產(chǎn)物以C為主

C.反應(yīng)A(g0')B(g)的活化能為(E3—Ei)

D.反應(yīng)A(g)^=^'C(g)的AHVO且AS=0

IK二氧化碳捕獲技術(shù)用于夫除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物.其中CO2催化合成甲酸是原子

利用率高的反應(yīng)，且生成的甲酸是重要化工原料。下列說法不正確的是()

CO2(g)

A.二輒化碳的電子式：：3：：C：：6；

B.在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵完全斷裂

c.N(C2H5)3能夠協(xié)助二氧化碳到達(dá)催化劑表面

D.CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式：H2+CO2=HCOOH

12、扁桃酸(Z)是重要的醫(yī)藥合成的中間體，工業(yè)上合成它的路線之一如下所示(不考慮立體異構(gòu))

<>-CH(),,CN

(3^<,H()T，^2/-^^-€H()IK(X)H(扁桃酸)

XYZ

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.若反應(yīng)1發(fā)生的是加成反應(yīng)，則Q是HCN

B.X、Y兩種分子中共平面的碳原子數(shù)目一定相等

C.可用提氨溶液檢驗(yàn)Z中是否含有X

D?Z苯環(huán)上的二硝基取代產(chǎn)物最多有6種

13、大氣中CO?含量的增多除了導(dǎo)致地球表面溫度升高外，還會(huì)影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室測得不同溫

2

度下(Ti,T2)海水中CO.*-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關(guān)系曲線。已知：海水中存在以下平衡：CO2(aq)+CO3

(aq)+H2O(aq).'2HCOj,(aq),下列說法不正確的是

模機(jī)空氣中濃度/Ugl'1

A.TI>T2

B.海水溫度一定時(shí)，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，CO./?濃度降低

C.當(dāng)大氣中CO?濃度確定時(shí)，海水溫度越高，CO3??濃度越低

D.大氣中CO?含量增加時(shí)，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解

14、用化學(xué)用語表示2coz+2Na2O2===2Na2co3+O2中的相關(guān)微粒，其中正確的是()

A.中子數(shù)為6的碳原子：612cB.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：6包7))2C

C.CO2的結(jié)構(gòu)式：O—C—OD.NazOz的電子式：NaU(>Na

15、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()。

:+3+

A.向FeBrz溶液中通入過量Clz：2Fe+Cl2=2Fe+2C1-

2

B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO3+2CO2+H2O=2HCO3-

C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2+r=IO3+3H2O

2++

D.向C11SO4溶液中通入H2S：H2S+CU=CUS1+2H

16、化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法正確的是()

A.天然纖維和人造纖維主要成分都是纖維素

B.生物質(zhì)能和氫氣都屬于可再生能源

C.古代明帆除銅綠和現(xiàn)代焊接氯化鉉除鐵銹都利用了溶液顯堿性的特性

D.燃煤中加入生石灰和汽車限行都是為了減緩溫室效應(yīng)

17、如圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯

可選用的固體碎塊是()

A.硝酸錢B.生石灰

C.氯化錢D.食鹽

18、下列實(shí)驗(yàn)中所用的試劑、儀器或用品（夾持裝置、活塞省去）能夠達(dá)到該目的的是（）

選

目的儀器或用品

項(xiàng)

驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)

A酸化NaCl溶液、Zn電極、Fe電極、鐵氟化鉀燒杯、電流表、導(dǎo)線、膠頭滴管

法

濾紙、酒精燈、木條、

B鋁熱反應(yīng)氧化鐵、鋁粉

盛沙子的蒸發(fā)皿

容量瓶、燒杯、玻璃

C醞制1.000mol/LNaClNaCl

棒、試劑瓶

D制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、飽和碳酸鈉大小試管、酒精燈

A.AB.Bc.cD.D

19、一定條件下，在水溶液中1molQO；（x=0,1,2,3,4）的能量（kJ）相對(duì)大小如下圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

C(+3.100)

,0(?1,60)工

■乜

”（一!，。）.

M元*的化合價(jià)

A.上述離子中結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是E

B.上述離子中最穩(wěn)定的是A

C.上述離子與H」結(jié)合有漂白性的是B

D.B—A+D反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和

20、工業(yè)上電解MnSO4溶液制備Mn和MMh,工作原理如圖所示，下列說法不正確的是

A.陽極區(qū)得到H2sO4

r+

B.陽極反應(yīng)式為Mn-2e+2H2O=MnO2+4H

C.離子交換膜為陽離子交換膜

D.當(dāng)電路中有2moi/轉(zhuǎn)移時(shí)，生成55gMl1

21、某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)測定海帶中碘元素的含量，依次經(jīng)過以下四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)

目的的是（）

A.灼燒海帶:a

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì):賃

C.制備C12,并將I?氧化為L：

D.以淀粉為指示劑，用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定:

22、由下列實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象以及由現(xiàn)象推出的結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法現(xiàn)象結(jié)論

向FeCh溶液中滴入少量KI溶液，再加Fe-計(jì)與C的反應(yīng)具有可逆

A溶液變紅

入KSCN溶液性

產(chǎn)生白色沉淀

BSO2通入Ba（NO3）2溶液白色沉淀是BaSO4

將稀硫酸滴入淀粉溶液中并加熱，冷卻后

C未出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解

再加入新制CU（OH）2懸濁液并加熱

用碎瓷片做催化劑，給石蠟油加熱分解，酸性高鎰酸鉀溶液逐漸

D石蠟油裂解一定生成乙烯

產(chǎn)生的氣體通過酸性高缽酸鉀溶液褪色

D.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）以下是有機(jī)物H的合成路徑。

S催化劑H18

己知：-(!—H+-CH;—-----—CH-CH-C—

CH.OHCH3coeIHCH,OH

濃硫酸一,

CHO

ABCDE

aCH，。、

產(chǎn)。

/Jiz7aCH=CH

H

（D①的反應(yīng)類型是________o②的反應(yīng)條件是_______________。

（2）試劑a是__________。F的結(jié)構(gòu)簡式是__________o

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式。與E互為同分異構(gòu)體，能水解且苯環(huán)上只有一種取代基的結(jié)構(gòu)簡式是_________o

（寫出其中一種）

（4）A合成E為何選擇這條路徑來合成，而不是A和HCHO直接合成，理由是。

⑸根據(jù)己有知識(shí)，設(shè)計(jì)由2cH3為原料合成省一^七的路線,無機(jī)試劑任選（合成路線常用的表示

方-ir乜法上乂為r：V反應(yīng)試劑_3……有反應(yīng)成稅制目白標(biāo)工■丁產(chǎn)丁廣的物壯\）

24、（12分）W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1（甲）

和2：1（乙），且分子中電子總數(shù)分別為18（甲）和10（乙）。X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙X與Y能

形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的電子數(shù)為18。X、Y、Z能形成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性。請寫

出；

（I）W的元素符號(hào)其核外共有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

（2）甲物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_；乙物質(zhì)的空間構(gòu)型為

（3）Z元素核外共有一種能量不同的電子，堿性氣體甲的電子式為

（4）用離子方程式解釋X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是

（5）錫元素跟Y元素能形成化合物（由丫3）,其水解生成難溶于水的BiOY。

①BIY3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為—。

②把適量的小丫3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因一。

③醫(yī)藥上把BiOY叫做“次某酸鈾”，分析這種叫法的不合理之處，為什么。_。

25、（12分）工業(yè)上常用亞硝酸鈉（NaNOj作媒染劑、漂白劑、鋼材緩蝕劑、金屬熱處理劑。某興趣小組用下列裝置

制備NaNO?并探究NO、NO?的某一化學(xué)性質(zhì)（A中加熱裝置已略去）。請回答下列問題:

已知：@2NO+Na2O2=2NaNO2

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO/,MnO4?被還原為Mn2+

（1）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑵用上圖中的裝置制備NaNCX，其連接順序?yàn)椋篴r—h（按氣流方向，用小

寫字母表示），此時(shí)活塞KrK?如何操作o

⑶E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________o

⑷通過查閱資料，NO?或NO可能與溶液中Fe?+發(fā)生反應(yīng)。某同學(xué)選擇上述裝置并按A—CfE順序連接，E中

裝入FcSO』溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

步

操作及現(xiàn)象

驟

關(guān)閉K2,打開K1,打開彈簧夾通一段時(shí)間的氮?dú)?，夾緊彈簧夾，開始A中反應(yīng)，一段時(shí)間后，觀察到E中溶

①

液逐漸變?yōu)樯钭厣?/p>

停止A中反應(yīng)，打開彈簧夾和K2、關(guān)閉KI,持續(xù)通入N2一段時(shí)間

③更換新的E裝置，再通一段時(shí)間N2后關(guān)閉彈簧夾，使A中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同

步驟②操作的目的是;步驟③C瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式為；通過實(shí)驗(yàn)可以得出：

（填"NO2、NO中的一種或兩種”）和溶液中Fe?+發(fā)生反應(yīng)使溶液呈深棕色。

26、（10分）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，實(shí)驗(yàn)探究能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)

裝置（夾持設(shè)備已略）制備氯氣并探究氯氣及具囪族元素的性質(zhì)。回答下列問題：

（2）A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。若將漂白粉換成KCKh,則反應(yīng)中每生

成21.3gCh時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA。

⑶裝置B可用于監(jiān)測實(shí)驗(yàn)過程中C處是否堵塞，若C處發(fā)生了堵塞，則B中可觀察到o

（4）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，此時(shí)C中I、II、III依次可放入一（填選項(xiàng)a或b或c）o

選項(xiàng)IIIm

a干燥的有色布條濃硫酸濕潤的有色布條

b濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條

c濕潤的有色布條堿石灰干燥的有色布條

⑸設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、漠、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可觀察到無色溶液逐漸變?yōu)?/p>

紅棕色，說明氯的非金屬性大于漠，打開活塞，將D中少量溶液加入E中，振蕩E,觀察到的現(xiàn)象是

，該現(xiàn)象（填“能”或“不能”）說明濱的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是

27、（12分）實(shí)驗(yàn)室利用如下裝置制備氯酸鉀和次氯酸鈉。

回答下列問題：

（1）滴加濃鹽酸的漏斗伸入試管底部，其原因?yàn)镺

（2）裝置1中盛放的試劑為:若取消此裝置，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響為o

（3）裝置中生成氯酸鉀的化學(xué)方程式為,產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子

的物質(zhì)的量之比為O

（4）裝置2和3中盛放的試劑均為。

（5）待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱。接下來的操作為打開（填“a"或“”，下同），關(guān)閉

28、（14分）某工業(yè)廢水中含有的Mn2\CV等會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，在排放之前必須進(jìn)行處理。。。2是一種國際上公

2

認(rèn)的安全無毒的綠色水處理劑，某實(shí)驗(yàn)興趣小組通過如圖裝置制備C1O2,并用它來處理工業(yè)廢水中的Mn\CN\

已知：i.cioz為黃綠色氣體，極易溶于水，沸點(diǎn)ire；

ii.CKh易爆炸，若用“惰性氣體”等稀釋時(shí)，爆炸性則大大降低；

iii.某工業(yè)廢水處理過程中MM+轉(zhuǎn)化為MnCh、CV轉(zhuǎn)化為對(duì)大氣無污染的氣體；

iv.裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4+H2SO4+2KCIO3-K2SO4+2CO2t+2CIO2t+2H2OO

請回答下列問題：

（1）B裝置的名稱是_____,C裝置的作用為。

（2）用H2c2。4溶液、稀硫酸和KClOj制備C1O2的最大優(yōu)點(diǎn)是____。

（3）寫出裝置D中除去Mi?+的離子方程式。

（4）CKh在處理廢水過程中可能會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽（CKh）o下列試劑中，可將CKh轉(zhuǎn)化為CI

的是o（填字母序號(hào)）。

a.FeSO4b.O3c.KM11O4d.SO2

（5）在實(shí)驗(yàn)室里對(duì)該廢水樣品中CN-含量進(jìn)行測定：取工業(yè)廢水Wg于錐形瓶中，加入10niL0.10mol/L的硫酸溶液,

用0.020l）mol/L的KMMh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)共消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。

在此過程中：

①實(shí)驗(yàn)中使用棕色滴定管的原因是，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是_____0

②Wg工業(yè)廢水中CN-的物質(zhì)的量為o

③若盛裝工業(yè)廢水的錐形瓶未潤洗，則測定結(jié)果將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）o

稀碳酸和KCIO、cD廢水E

29、（10分）X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第VII

A族；X和Z可形成化合物XZ4；Q原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。完成

下列填空：

（1）R原子的電子排布式是—;X所在周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是一；Z的氫化物的水

溶液可用于一；Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是

（2）CuSO4能用作T4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價(jià)含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。在pH

為4?5的環(huán)境中，Cu2\Fe?+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCb是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右,

再慢慢加入粗氧化銅（含F(xiàn)eO）,充分?jǐn)嚢枋怪芙?。除去該溶液中雜質(zhì)離子的方法是o

（3）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)，硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種

類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷點(diǎn)多，原因是

化學(xué)鍵c-cC-HSi-SiSi-H

鍵能（kJ/mol）356413226318

（4）第三周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)如下，表中三種氟化物熔點(diǎn)差異的原因是

氟化物

NaFMgFzSiF4

熔點(diǎn)/K12661534183

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

A.加熱煮沸時(shí)促進(jìn)水的電離，但是氫離子和氫氧根濃度依然相等，溶液仍然呈中性，故A錯(cuò)誤；

B.向水中加入明磯，鋁離子水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，電離后的溶液顯酸性，溶液中的c(H+)>c(OH),故B

正確；

C.向水中加NaHSO"固體，硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，溶液中的c(H+)>c(OH),

但氫離子抑制水電離，故C錯(cuò)誤；

D.向水中加入NaHCCh,碳酸氫鈉中的碳酸氫根水解而使溶液顯堿性，即溶液中的c(H+)<c(OH),故D錯(cuò)誤；

正確答案是Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查影響水電離的因素，注意酸或堿能抑制水電離，含有弱酸根離子或弱堿陽離子的鹽能促進(jìn)水電離。

2、B

【解析】

①A是固體，增加A的量，平衡不移動(dòng)，故①錯(cuò)誤；

②2A(s)+3B(g)=-C(g)+2D(g),正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)、v(逆)均增大，故②錯(cuò)誤；

③2A(s)+3R(g)b?C(g)+2D(g),反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，W正)、v(逆)均增大，故③

錯(cuò)誤；

④增大B的濃度，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)，所以v(正)>v(逆)，故④正確；

⑤加入催化劑，平衡不移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變，故⑤錯(cuò)誤；

故選B。

3、C

【解析】

A.滴定前pH=lL則A?-的水解常數(shù)是絲絲黑士10一5,則&MWA)的數(shù)量級(jí)為萼=10一9,A正確；

0.1-0.0011(尸

B.當(dāng)V=5時(shí)根據(jù)物料守恒可知c(A2-)+c(HA~)+c(H2A)=2c(C「)，B正確；

C.根據(jù)圖像可知恰好生成NaHA時(shí)溶液顯堿性，水解程度大于電離常數(shù)，NaHX溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>

c(A2'),C錯(cuò)誤；

D.c點(diǎn)溶液顯中性,鹽酸的體積大于10mL小于20mL,則溶液中：c(Na+)>c(C「)>c(H+)=c(OH)D正確；

答案選Co

4、D

【解析】

A.陰極b極反應(yīng)：2H++2&=H2T產(chǎn)生氫氣發(fā)生了化學(xué)過程，氫氣又被吸附在多孔石墨電極中發(fā)生了物理變化，故A正

確；

B.⑴為電解池，a、b兩極均產(chǎn)生氣泡即相當(dāng)于電解水，如果原溶液是飽和溶液則電解一段時(shí)間后ZNaNOM不變，如

果原溶液是不飽和溶液，則電解一段時(shí)間后c(NaNO3)增大，故B正確；

C.取出b放到(ii)中即硫酸銅溶液中析出紅色固體，說明b產(chǎn)生的氫氣吸附在多孔石墨電極中將銅置換出來，反應(yīng)為:

2++

CU+H2=CU+2H,故C正確；

D.(ii)中取出b,則b表面已經(jīng)有析出的銅，所以放到(iii)中析出白色固體即Ag,可能是銅置換的、也可能是b產(chǎn)生

的氫氣吸附在多孔石墨電極中置換，則可能發(fā)生反應(yīng)為：2Ag++Cu=Qi2++2Ag和2Ag++H2=2Ag+2H+,故D錯(cuò)誤；

故答案為Do

5、C

【解析】

本題考杳化學(xué)平衡及沉淀溶解平衡，意在考查知識(shí)遷移能力。

【詳解】

A.合成氨反應(yīng)壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；合成氨反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)

化率增大，故A錯(cuò)誤；

B.若反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，平衡后增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.分析曲線a、b可知，曲線b先出現(xiàn)拐點(diǎn)，則p2>pi,TnP2條件下平衡時(shí)C%比TI、pi時(shí)的大，說明增大壓強(qiáng)平衡

正向移動(dòng)，則x<2,分析曲線b、c可知，b曲線先出現(xiàn)拐點(diǎn)，則TAT2,故C正確；

D.BC線上任意點(diǎn)都有c(H+)=c(OH),ABC區(qū)域位于直線BC的左上方的區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H+)>c(OH),故D錯(cuò)誤;

答案：C

6、A

【解析】

A.在鐵釘和水面的交界處，有電解質(zhì)溶液，氧氣的濃度最高，故發(fā)生吸氧腐蝕的速率最大，則最易被腐蝕，故A正確;

B.由于水為中性，故鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，其中鐵做負(fù)極，故B錯(cuò)誤；

C.鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e=Fc2+,故C錯(cuò)誤；

D.因?yàn)樗恼舭l(fā)，故在鐵釘?shù)乃嬉陨系牟糠稚先匀挥兴?，仍然能發(fā)生吸輒腐蝕；因?yàn)檠鯕饽苋芙庠谒?，故鐵釘

水面一下的部分也能發(fā)生吸氧腐蝕，但均沒有鐵釘和水的交接處的腐蝕速率大，故D錯(cuò)誤；

答案：A

【點(diǎn)睛】

將鐵釘放入純水中，由于鐵釘為鐵的合金，含有碳單質(zhì)，故在純水做電解質(zhì)溶液的環(huán)境下，鐵做負(fù)極，碳做正極，中

性的水做電解質(zhì)溶液，發(fā)生鋼鐵的吸氧腐蝕，據(jù)此分析。

7、D

【解析】

A.原電池中，溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電子守恒分析，每消耗3moiPb,轉(zhuǎn)移6moi電子，根據(jù)電子守恒生成ImoIALCh,故B錯(cuò)誤；

+2

C.原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，則正極：PbO2+4H+SO4+2e=PbSO4+2H2O,故C錯(cuò)誤；

D.原電池中鉛作負(fù)極，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鉛，所以質(zhì)量增加，在電解池中，Pb陰

極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質(zhì)量不變，故D正確；

答案：D

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池和電解池原理，根據(jù)電極上得失電子、離子放電順序來分析解答即可，難度中等。

8、D

【解析】

A?AgNO3和AgCl的混合濁液中，含有硝酸銀，銀離子和碘離子反應(yīng)生成黃色沉淀，因此不能說明Ksp(AgI)<^p(AgCI),

故A錯(cuò)誤；

B.可能含有亞硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；

C.向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙顏色無明顯變化，不能說明不

含鉉根離子，一定要在加了氫氧化鈉溶液后加熱，故C錯(cuò)誤；

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液未變血紅色，原溶液中不含F(xiàn)e%故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

檢驗(yàn)鐵離子主要用KSCN,變血紅色，則含有鐵離子，檢驗(yàn)亞鐵離子，先加KSCN,無現(xiàn)象，再加氯水或酸性雙氧水,

變?yōu)檠t色，則含有亞鐵離子。

9、A

【解析】

A.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，二者相對(duì)分子質(zhì)量相同，分子內(nèi)的共價(jià)鍵數(shù)目也相同(都為13個(gè))?；旌衔锕?8g,

其物質(zhì)的量為Imol,共價(jià)鍵數(shù)目為13NA,正確；

B.常溫下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH?數(shù)目無法計(jì)算，因?yàn)椴恢廊芤旱捏w積，錯(cuò)誤；

C.電解精煉銅時(shí)，陽極放電的金屬不僅有銅，還有雜質(zhì)中的比銅活潑的金屬，所以陽極質(zhì)量減小3.2g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)不一定是O.INA,借誤；

D.O.lmolCk與足量NaOH溶液反應(yīng)，溶液中除C「、CIO一兩種粒子外，可能還有CKh?等含氯離子，它們的數(shù)目之和

為0.2N.”錯(cuò)誤。

故選A。

10、B

【解析】

A.從圖分析，B的能量比C高，根據(jù)能量低的穩(wěn)定分析，B(g)比C(g)不穩(wěn)定，故錯(cuò)誤；

B.在該溫度下，反應(yīng)生成B的活化能比生成C的活化能低，所以反應(yīng)剛開始時(shí)，產(chǎn)物以B為主；C比B更穩(wěn)定，所以

反應(yīng)足夠長時(shí)間，產(chǎn)物以C為主，故正確；

C.反應(yīng)A(g)=B(g)的活化能為Ei,故錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)A(g)C(g)為放熱反應(yīng)，即AHV0,但AS不為0,故錯(cuò)誤。

故選B。

11、B

【解析】

由圖可知，CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式是H2+C02=HC00HO

【詳解】

A.二氧化碳是共價(jià)化合物，其電子式為：3：：C：：6；，故A正確；

B.由二氧化碳和甲酸的結(jié)構(gòu)式可知，在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵不會(huì)完全斷裂，只斷裂其中一個(gè)碳氧雙鍵,

故B錯(cuò)誤；

C.N(C2H5)3捕獲CO2,表面活化，協(xié)助二氧化碳到達(dá)催化劑表面，故C正確；

D.由圖可知，CO?催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式：H2+CO2=HCOOH,故D正確；

答案選Bo

12>B

【解析】

OH0H

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，CIQ與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成AlCN在酸性條件下水

0H

解生成<O」HC00H0

【詳解】

A項(xiàng)、若反應(yīng)I是加成反應(yīng)，通過分析反應(yīng)物和產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可知，CHO分子中醛基與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成

0H

，故A正確;

0H

B項(xiàng)、OI。分子的所有碳原子共平面，共平面碳原子數(shù)目為7個(gè),分子中的所有碳原子也

可能共平面，共平面碳原子數(shù)目最多為8個(gè)，故B錯(cuò)誤;

0H

J中不含有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則可用

C項(xiàng)、>中含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng),n

B1uuujn

銀氨溶液檢驗(yàn)《yRcooH中是否含有OCH”故c正確;

X

D項(xiàng)、不考慮立體異構(gòu)Z苯環(huán)上的二硝基取代物最多有6種,結(jié)構(gòu)簡式分別為川⑴川㈠、\'ii<>ii(-(?nt'

\()

小、故D正確。

=WH(XX*(H())11('-—

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答的關(guān)鍵。

13、C

【解析】

題中給出的圖，涉及模擬空氣中CO2濃度以及溫度兩個(gè)變量，類似于恒溫線或恒壓線的圖像，因此，在分析此圖時(shí)采

用“控制變量”的方法進(jìn)行分析。判斷溫度的大小關(guān)系，一方面將模擬空氣中CO2濃度固定在某個(gè)值，另一方面也要

注意升高溫度可以使HCO；分解，即讓反應(yīng)CO?+CO；—+H2O2HCO；逆向移動(dòng)。

【詳解】

A.升高溫度可以使HCO；分解，反應(yīng)COz+CO:+H2。.2HCO；逆向移動(dòng)，海水中的CO：濃度增加；當(dāng)模擬

空氣中CO2濃度固定時(shí)，為溫度下的海水中co：濃度更高，所以A溫度更高，A項(xiàng)正確;

B.假設(shè)海水溫度為觀察圖像可知，隨著模擬空氣中CO2濃度增加，海水中的CO；濃度下降，這是因?yàn)楦嗟?/p>

CO2溶解在海水中導(dǎo)致反應(yīng)COz+COf+H/)々HCO3正向移動(dòng)，從而使co；濃度下降，B項(xiàng)正確；

C.結(jié)合A的分析可知，大氣中CO2濃度一定時(shí)，溫度越高，海水中的CO；濃度也越大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.結(jié)合B項(xiàng)分析可知，大氣中的CO2含量增加，會(huì)導(dǎo)致海水中的CO；濃度下降；珊瑚礁的主要成分是CaCO3,CaCO3

+

的溶解平衡方程式為：CaCO3（s）=Ca（aq）+CO^（aq）,若海水中的CO；濃度下降會(huì)導(dǎo)致珊瑚礁中的CaCO.,溶解平

衡正向移動(dòng)，珊瑚礁會(huì)逐漸溶解，D項(xiàng)正確；

答案選C。

14、B

【解析】

A.中子數(shù)為6的碳原子：嚷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氧原子的原子序數(shù)為8,其原子結(jié)構(gòu)示意圖：B項(xiàng)正確；

C.CO2分子中各原子滿8電子穩(wěn)定，其中碳與氧原子形成的是共價(jià)雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NazOz為離子化合物，存在離子鍵與非極性共價(jià)鍵，其電子式為：Na[：0：0:D項(xiàng)錯(cuò)誤；

??AA

答案選B。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)用語是化學(xué)考試中的高頻考點(diǎn)，其中。，元素符號(hào)的含義要牢記在心，其左上角為質(zhì)量數(shù)（A）、左下角為質(zhì)子數(shù)（Z）,

質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。

15、D

【解析】

2+

A.向FeBm溶液中通入過量。2,溟離子和亞鐵離子都被氧化，正確的離子方程式為：4Br-+2Fe+3CI2=

3+

2Fe+2Br2+6Cr,故A錯(cuò)誤；

2

B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2,反應(yīng)生成碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為：CO3+CO2+H2O=2HCOr,故B

錯(cuò)誤；

C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水，反應(yīng)生成碘單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：2H++H2O2+2F=I2+2H1O,故C

錯(cuò)誤；

2++

D.向CuSO4溶液中通入HzS,生成CuS沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：H2S4-CU=CUS14-2H,故D正確。

綜上所述，答案為D。

16>B

【解析】

A.蠶絲是天然纖維，其主要成分為蛋白質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.生物質(zhì)能，就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量。它直接或間接地來源

于綠色植物的光合作用，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)及氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源；氫氣氫

能是一種完全清潔的新能源和可再生能源，B項(xiàng)正確；

c.銅綠為堿式碳酸銅，明根在水溶液中因鋁離子水解顯酸性而溶解銅綠；鐵銹的土要成分為氧化鐵，氟化俅水解顯酸

性可除去鐵銹，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成；汽車限行都是為了適當(dāng)減少尾氣排放，降低霧霾天氣,

D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選Bo

17、B

【解析】

A.硝酸錢與水混合時(shí)，吸收熱量，溫度降低，故A錯(cuò)誤；

B.生石灰(CaO)與水反應(yīng)時(shí)放出熱量，溫度升高，故B正確；

C.氯化錢與水混合時(shí)，吸收熱量，溫度降低，故C錯(cuò)誤；

D.食鹽溶于水沒有明顯的熱效應(yīng)，溫度變化不明顯，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

【點(diǎn)睛】

考查常見的放熱和吸熱反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解決該類題目的關(guān)鍵，根據(jù)常見的

放熱反應(yīng)有：大多數(shù)的化合反應(yīng)，酸堿中和的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)，金屬與水的反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，爆炸反應(yīng)；常見

的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)，C、CO、出還原金屬氧化物，鏤鹽與堿的反應(yīng)；結(jié)合題意可知水與固體碎片混合

時(shí)放出熱量，即為放熱反應(yīng)來解題。

18、A

【解析】

A.酸化NaCI溶液、Zn電極、Fe電極構(gòu)成的原電池中，加入鐵富化鉀后，無藍(lán)色沉淀生成，說明鐵作正極被保護(hù)，A

可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A正確；

B.鋁熱反應(yīng)需要氯酸鉀、鎂條來引發(fā)反應(yīng)，無鎂條和氯酸鉀反應(yīng)不能發(fā)生，B錯(cuò)誤；

C用NaCI固體來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要用到的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管等，

另外還缺少試劑蒸情水，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C錯(cuò)誤；

D.酯化反應(yīng)需要用濃硫酸作催化劑，無濃硫酸作催化劑，反應(yīng)不能發(fā)生，D