2026屆云南省會澤縣第一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在某無色透明的、酸性溶液中，能共存的離子組是()A．Na+、K+、SO42-、CO32- B．Na+、K+、Cl、NO3C．Cu2+、K+、SO42-、NO3 D．Ba2+、K+、Cl、SO42-2、下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（）A．SO2→S B．SO32－→SO2 C．I－→I2 D．KClO3→O23、濃硫酸是實驗室必備的重要試劑，下列有關(guān)它的說法錯誤的是A．具有強腐蝕性 B．能使蔗糖變黑C．能用于干燥氨氣 D．加熱時能與銅發(fā)生反應(yīng)了4、化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切。下列說法錯誤的是（）A．計算機芯片的材料是二氧化硅B．購物時用布袋代替塑料袋C．減少煙花爆竹的燃放，有利于降低空氣中的PM2.5含量D．我國首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料5、下列離子方程式正確的是A．Al(OH)3溶于足量的NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2OB．Na2O2與H2O反應(yīng)：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑C．氯氣與水的反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－D．鹽酸中滴加氨水：H＋＋OH－＝H2O6、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1molCH5+中含有的電子數(shù)為11NAB．常溫常壓下，2.24LCO和CO2的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.1NAC．室溫下，0.1mol·L－1的NaOH溶液中所含OH－的個數(shù)為0.1NAD．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA7、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．中子數(shù)為10的氧原子：OB．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．H2SO4在水中的電離方程式：H2SO4═H2++SO42-D．鎂橄欖石（2MgO?SiO2）的化學(xué)式：MgSiO38、將下列溶液加水稀釋至100mL，含Cl－濃度最大的是()A．10mL0.1mol·L－1的氯化鋁溶液B．20mL0.1mol·L－1的氯化鈣溶液C．30mL0.2mol·L－1的氯化鉀溶液D．40mL0.25mol·L－1的氯化鈉溶液9、448mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為（）A．64 B．64g C．64mol D．64g·mol-110、某鐵的“氧化物”樣品,用5

mol·L-1鹽酸140

mL恰好完全溶解,所得溶液還能吸收標準狀況下0.56

L氯氣,使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,該樣品可能的化學(xué)式是()A．Fe5O7 B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe4O511、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3。銅粉可溶解的是A．①② B．②④ C．②③ D．①④12、下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，不能一步完成的是()A．Al2O3→Al(OH)3 B．SO3→H2SO4C．HNO3→O2 D．Cl2→CuCl213、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，關(guān)于該粒子的說法不正確的是()A．屬于陰離子 B．核外有3個電子層C．核外電子數(shù)為18 D．在化學(xué)反應(yīng)中易得電子14、將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是A．有白色沉淀生成 B．有紅棕色沉淀生成C．沒有沉淀生成 D．既有紅棕色沉淀生成又有無色氣體產(chǎn)生15、下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是()A．O2 B．Cl2 C．SO2 D．NH316、下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是（）A．氫氧化鈉固體溶于水后能導(dǎo)電，所以氫氧化鈉是電解質(zhì)B．二氧化碳水溶液能夠?qū)щ姡远趸际请娊赓|(zhì)C．鐵、銅能導(dǎo)電，所以鐵、銅為電解質(zhì)D．氯化鐵溶液能夠?qū)щ姡月然F溶液是電解質(zhì)17、下列物質(zhì)中屬于酸性氧化物，但不能與水反應(yīng)的是A．Na2O B．SiO2 C．CO D．SO218、可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是A．氫氧化鈉 B．碳酸氫鈉 C．氯化鐵 D．氯化鈉19、將過量鐵粉放入100mL2mol/L的HNO3溶液中，假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO且HNO3完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為A．2.8g B．5.6g C．4.2g D．11.2g20、金屬材料的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途。下列相關(guān)說法不正確的是()A．鈦合金具有強度高、耐熱性好等特點，主要用來制作飛機發(fā)動機部件B．鐵具有良好的導(dǎo)熱性，可以用于制造炊具C．不銹鋼抗腐蝕性好，常用于制造醫(yī)療器械D．鉛銻合金的熔點較低，常用于制造發(fā)熱體21、下列敘述正確的是（）A．1molOH-的質(zhì)量為17gB．二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44gC．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L22、保護環(huán)境，就是關(guān)愛自己。下列說法中你認為不正確的是（）A．空氣質(zhì)量日報的主要目的是樹立人們環(huán)保意識，同時也讓人們知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物是大氣主要污染物B．酸雨是指pH小于7的雨水C．為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須回收處理D．居室污染是來自建筑、裝飾和家具材料散發(fā)出的甲醛等有害氣體二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知某合金粉末除含鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種，某興趣小組在老師的指導(dǎo)下，對合金中鐵、銅的存在情況進行了如下探究。（查閱資料）鐵、銅不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。（猜想）猜想1：該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵。猜想2：該合金粉末中，除含鋁外，還含有銅。猜想3：該合金粉末中，除含鋁外，還含有_________（填名稱）。（實驗探究）下列實驗僅供選擇的試劑是：10%的鹽酸、30%的氫氧化鈉溶液。實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論①取一定量的合金粉末，加過量的____，充分反應(yīng)后過濾，濾渣備用。粉末部分溶解，并有氣體放出。合金中一定含有鋁。②取步驟①所得濾渣，加過量的______，充分反應(yīng)。濾渣粉末部分溶解，并有氣體放出，溶液呈現(xiàn)淺綠色。合金中一定含有______。（探究結(jié)論）猜想3成立。（反思）一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說明鋁具有特殊的性質(zhì)。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式__________。（知識延伸）在一定條件下，鐵和鋁都能與水反應(yīng)。寫出在相應(yīng)條件下，鐵和水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。24、（12分）已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。（1）則各是什么物質(zhì)的化學(xué)式為：A_______、B_______、C_______、D_______。（2）現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________、______________________________。（3）現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________、________________________________。25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組請你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實驗探究，并共同回答下列問題：探究一設(shè)計如圖所示裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗(夾持儀器略)。(1)硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。(2)反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是______________________________________。(3)裝置E中的現(xiàn)象是___________________________________________________。探究二設(shè)計如下實驗方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中黑色固體的成分。待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸后，將所得溶液分成兩份。(4)一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為___________。(5)另一份用膠頭滴管加入____________(填試劑)出現(xiàn)_______________________(填現(xiàn)象)，可以證明溶液中存在Fe2＋。26、（10分）某小組同學(xué)在實驗室以下圖所示的儀器和藥品，進行氯氣和銅粉反應(yīng)的實驗（部分夾持裝置已省略）．請按要求回答下列問題：（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。（2）按氣流方向連接各儀器接口的順序是（填接口字母）：a→_____、_____→_____、_____→f→g→_____（3）裝置C中飽和食鹽水的作用是__________________________。（4）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。（5）加熱裝置D時，銅粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。27、（12分）已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約___mol·L－1(小數(shù)點后保留一位)。（2）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=___mol·L－1。（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為__g。下列為打亂了的操作示意圖，其正確排序為____。（4）配制過程中下列各項操作對消毒液物質(zhì)的量濃度有和影響（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）A．用托盤天平稱量NaClO固體時，砝碼生銹___。B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水____。C．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容____。28、（14分）某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：已知反應(yīng)②：2I﹣+2Cu2+++H2O=2CuI↓++2H+。回答下列問題：（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、__。（2）反應(yīng)③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。當有95.5gCuI參與反應(yīng)，則需要標況下__L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8，則化合物B的化學(xué)式為__。（4）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為__。（5）將足量的Cl2通入含12gNaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為__g。29、（10分）按照一定標準，根據(jù)物質(zhì)與水反應(yīng)的不同情況，對下列物質(zhì)進行分類，如圖所示，請?zhí)羁眨?1)上圖中分類標準1(分成A、B組的依據(jù))為_________________________________。(2)工業(yè)上常用D組中________________(填化學(xué)式)，來消除C組中物質(zhì)對大氣的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。(3)實驗室由Al3＋制備Al(OH)3時，應(yīng)選擇D組中________(填化學(xué)式)的水溶液，離子方程式為__________________________。(4)F組中有兩種物質(zhì)，在工業(yè)上均有重要的用途，請各寫出一個化學(xué)方程式表示其用途：________________________________；________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

酸性溶液含大量的H＋，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等能夠大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答?！驹斀狻緼．H＋、CO32-結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故A不符合題意；B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故B符合題意；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但Cu2＋為藍色，與無色不符，故C不符合題意；D．SO42?、Ba2＋結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D不符合題意；故答案選B。2、C【解析】

氧化劑的作用是得到還原劑的電子，使還原劑化合價升高，A.SO2→S硫元素的化合價降低，需要還原劑，故A錯誤；B.SO32－→SO2元素化合價沒有發(fā)生變化，故B錯誤；C.I－→I2碘元素化合價由-1價升高到0價，需要氧化劑，故C正確；D.KClO3→O2氧元素化合價雖然升高，但并不需要加入氧化劑，可自身發(fā)生分解得到氧氣，故D錯誤；故答案為C。3、C【解析】

A．濃硫酸具有酸性、脫水性和強氧化性，所以具有強腐蝕性，故A正確；B．濃硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，從而使蔗糖變黑，故B正確；C．濃硫酸具有酸性，能和氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，所以不能干燥氨氣，故C錯誤；D．濃硫酸具有強氧化性，加熱條件下，能和Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確；故答案為C?！军c睛】考查濃硫酸的性質(zhì)，濃硫酸的強氧化性、脫水性是考查高頻點，注意吸水性和脫水性區(qū)別，注意濃硫酸不能干燥氨氣等堿性氣體、不能干燥硫化氫等還原性氣體。4、A【解析】

A.計算機芯片的材料是硅單質(zhì)，A項錯誤；B.購物時用布袋代替塑料袋，保護環(huán)境，減少白色污染，B項正確；C.燃放煙花爆竹會產(chǎn)生PM2.5，減少煙花爆竹的燃放，有利于降低空氣中的PM2.5含量，故C項正確；D.特種鋼纜為合金，屬于金屬材料，D項正確；答案選A。5、A【解析】

A.氫氧化鋁有兩性能溶于NaOH溶液，反應(yīng)為：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，A選項正確；B.化學(xué)方程式未配平，正確的方程式應(yīng)為：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，B選項錯誤；C.次氯酸為弱酸，不能拆開，保留化學(xué)式形式，C選項錯誤；D.一水合氨為弱堿，不能拆開，保留化學(xué)式形式，D選項錯誤。答案選A。【點睛】離子方程式的書寫要注意：要遵守電荷守恒；物質(zhì)的拆分要正確：可溶的強電解質(zhì)在水中按完全電離的方式拆開，不能完全電離的部分不能拆開；難溶、難電離的物質(zhì)及氧化物不能拆開。6、D【解析】

A.1個CH5+中含有6+5-1=10個電子，1molCH5+中含有的電子數(shù)為10NA，故A錯誤；B.常溫常壓下，2.24L氣體的物質(zhì)的量小于0.1mol，CO和CO2的混合氣體中含有的碳原子數(shù)小于0.1NA，故B錯誤。C.只給濃度，沒有給定體積，無法計算物質(zhì)的量及微粒數(shù)目，故C錯誤；D.1個水分子中含有3個原子，常溫常壓下，18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子總數(shù)為3NA，故D正確；答案選D?！军c睛】本題主要考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用。要計算粒子數(shù)目，就必須知道相應(yīng)離子的物質(zhì)的量，如題中所給的數(shù)據(jù)，無法準確求算出相應(yīng)粒子的物質(zhì)的量，也就無法計算粒子數(shù)目，該題中B選項，常溫常壓下，2.24LCO和CO2的混合氣體，該體積不為標況下測定的，也就無法利用該體積準確計算混合氣體的物質(zhì)的量，其中各粒子的物質(zhì)的量也無法得到；C項中只給出溶液濃度，不給溶液體積，無法計算溶質(zhì)物質(zhì)的量。7、B【解析】

A.中子數(shù)為10的氧原子，其質(zhì)量數(shù)為18，其符號為：，故A錯誤；B.S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C.H2SO4在水中的電離方程式：H2SO4═2H++SO42－，故C錯誤；D.鎂橄欖石（2MgO?SiO2）的化學(xué)式：Mg2SiO4，故D錯誤；綜上所述，答案為B。8、D【解析】

電解質(zhì)溶液中氯離子濃度=電解質(zhì)濃度×化學(xué)式中氯離子數(shù)目，再根據(jù)n=cV計算氯離子物質(zhì)的量，氯離子物質(zhì)的量越大，加水稀釋至100mL后溶液中Cl-濃度越大?！驹斀狻緼項.10mL0.1mol?L-1的氯化鋁溶液中n（Cl-）=0.01L×0.1mol/L×3=0.003mol，加水稀釋至100mL后溶液中c(Cl—)=0.03mol·L－1；B項、20mL0.1mol?L-1的氯化鈣溶液中n（Cl-）=0.02L×0.1mol/L×2=0.004mol，加水稀釋至100mL后溶液中c(Cl—)=0.04mol·L－1；C項、30mL0.2mol?L-1的氯化鉀溶液中n（Cl-）=0.03L×0.2mol/L×1=0.006mol，加水稀釋至100mL后溶液中c(Cl—)=0.06mol·L－1；D項、40mL0.25mol?L-1的氯化鈉溶液中n（Cl-）=0.04L×0.25mol/L×1=0.01mol，加水稀釋至100mL后溶液中c(Cl—)=0.1mol·L－1。故選D。【點睛】本題考查溶液物質(zhì)的量濃度計算，注意電解質(zhì)溶液中離子濃度與溶液體積無關(guān)。9、D【解析】

標況下，n===0.02mol，M===64g·mol-1，故選D?！军c睛】只有在標況下，才能使用Vm=22.4L·mol-1；另外，摩爾體積，摩爾質(zhì)量的單位分別為L·mol-1、g·mol-1，不可搞錯。10、A【解析】

氧化物與HCl反應(yīng)生成氯化物與水，HCl中的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H2O，由H原子、O原子守恒可知n（O）=n（H2O）=n（HCl），所得溶液再通入氯氣使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，最后溶液成分為FeCl3，根據(jù)氯離子是可知n（FeCl3）=n（FeCl3）=[n（HCl）+2n（Cl2）]，再根據(jù)Fe、O原子數(shù)目之比確定氧化物化學(xué)式?！驹斀狻垦趸锱cHCl反應(yīng)生成氯化物與水，HCl中的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H2O.由H原子、O原子守恒可知n(O)=n(H2O)=n(HCl)=×0.14L×5mol/L=0.35mol，所得溶液再通入氯氣使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，最后溶液成分為FeCl3，根據(jù)氯原子是可知n(FeCl3)=[n(HCl)+2n(Cl2)]=×(0.14L×5mol/L+2×)=0.25mol，所以氧化物中n(Fe):n(O)=0.25mol:0.35mol=5:7，該氧化物的化學(xué)式為Fe5O7，故答案為A。11、B【解析】

①FeCl2與稀硫酸混合液中加入銅粉，銅粉不溶解，①不合題意；②Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)生成Fe3+，能溶解Cu生成Cu2+和Fe2+，②符合題意；③Zn、Cu、稀硫酸形成原電池，Zn作負極溶解，而Cu作正極不溶解，③不合題意；④KNO3中加稀硫酸和銅，發(fā)生反應(yīng)3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O，④符合題意；綜合以上分析，②④符合題意，故選B。12、A【解析】

A．氧化鋁和水不反應(yīng)，不能生成氫氧化鋁，不能一步完成，故A選；B．三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)為：SO3+H2O＝H2SO4，能一步完成，故B不選；C．濃硝酸具有強揮發(fā)性，且不穩(wěn)定，在加熱條件下能分解生成二氧化氮、氧氣和水，4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O，能一步完成，故C不選；D．銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅：Cu+Cl2CuCl2，能一步完成，故D不選；故選：A。13、D【解析】

A.質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，說明得到了電子，屬于陰離子，故A正確；B.根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖得到核外有3個電子層，故B正確；C.根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖計算出核外電子數(shù)為18，故C正確；D.17號元素為Cl元素，在反應(yīng)中易得到電子變?yōu)槁入x子，氯離子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，故D錯誤。綜上所述，答案為D。14、D【解析】將Na2O2投入FeCl2溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2是白色沉淀易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3沉淀，所以看到的現(xiàn)象是：有大量氣泡生成，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。答案選D。點睛：本題考查鈉化合物的性質(zhì)、氫氧化鈉的性質(zhì)，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，正確分析反應(yīng)過程是解本題的關(guān)鍵，經(jīng)?？疾榈倪€有Na2O2、Na投入CuSO4溶液中觀察到的現(xiàn)象。Na2O2投入FeCl2溶液反應(yīng)中Na2O2和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再與氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，由此分析解答。15、A【解析】

A.O2是中性氣體，所以既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥，故A正確；B.Cl2可以用濃硫酸干燥，和氫氧化鈉反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，故B錯誤；C.二氧化硫是酸性氣體能和氫氧化鈉反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥，故C錯誤；D.NH3是堿性氣體和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故D錯誤。故選A。【點睛】酸性干燥劑不能用來干燥堿性氣體，而堿性干燥劑不能用來干燥酸性氣體，中性氣體既能用酸性干燥劑又能用堿性干燥劑干燥。16、A【解析】

A．NaOH固體溶于水后能導(dǎo)電，且NaOH為化合物，所以NaOH是電解質(zhì)，故A正確；B．CO2水溶液能夠?qū)щ姡珜?dǎo)電離子不是二氧化碳電離的，則二氧化碳為非電解質(zhì)，故B錯誤；C．Fe、Cu為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．FeCl3溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機物如蔗糖和酒精等；特別注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導(dǎo)電，如CO2的水溶液導(dǎo)電，是因為生成碳酸的緣故；另外電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物。17、B【解析】

氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，據(jù)此解答。【詳解】A.Na2O屬于堿性氧化物，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，A不符合；B.SiO2能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，但是二氧化硅難溶于水，B符合；C.CO不是酸性氧化物，也不溶于水，C不符合；D.SO2能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，易溶于水生成亞硫酸，D不符合；答案選B?！军c睛】本題主要考查氧化物的概念，解答時要分析物質(zhì)的元素組成，然后再根據(jù)酸性氧化物概念的含義、物質(zhì)的性質(zhì)進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。18、B【解析】

根據(jù)胃酸中的酸是鹽酸及鹽酸的化學(xué)性質(zhì)進行分析，要治療胃酸過多，可以選用能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)，且應(yīng)選擇無毒、無腐蝕性的物質(zhì)，據(jù)此進行分析解答。【詳解】A.氫氧化鈉屬于強堿，具有強烈的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多的藥物，故A錯誤；B.碳酸氫鈉與鹽酸發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，且堿性較弱，宜用做治療胃酸過多的藥物，故B正確；C.氯化鐵和鹽酸不反應(yīng)，故C錯誤；D.氯化鈉與鹽酸不反應(yīng)，故D錯誤；故答案為B。19、C【解析】

將過量鐵粉放入100mL2mol/L的HNO3溶液中，假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO且HNO3完全反應(yīng)則發(fā)生反應(yīng)的方程式是：3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，n(HNO3)=2mol/L×0.1L=0.2mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知：n(Fe):n(HNO3)=3:8，所以n(Fe)=n(HNO3)=×0.2mol=0.075mol，所以反應(yīng)消耗的鐵的質(zhì)量是m(Fe)=0.075mol×56g/mol=4.2g，選項C正確。20、D【解析】

A．鈦合金具有強度高、耐熱性好，且性質(zhì)穩(wěn)定，抗腐蝕性強，所以主要用來制作飛機發(fā)動機部件，故A正確；B．金屬鐵具有良好的導(dǎo)熱性，可以用于制造加熱容器、炊具等，故B正確；C．不銹鋼是一種特殊的合金，由于其抗腐蝕性好，所以可用來制造醫(yī)療器械，故C正確；D．鉛銻合金由于其熔點低，不適合制造發(fā)熱體，故D錯誤；故答案選D?！军c睛】本題結(jié)合新信息考查合金的性質(zhì)，屬于基礎(chǔ)題，需根據(jù)合金的性質(zhì)判斷其用途。21、A【解析】

A.1molOH-的質(zhì)量為17g，故A正確；B.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故B錯誤；C.鐵原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，相對原子質(zhì)量的單位是1，故C錯誤；D.標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，故D錯誤；答案：A22、B【解析】

酸雨是指pH小于5.6的雨水?！驹斀狻緼.空氣質(zhì)量日報的主要目的是樹立人們環(huán)保意識，同時也讓人們知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物是大氣主要污染物，A正確；B.酸雨是指pH小于5.6的雨水，B不正確；C.為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須回收處理，C正確；D.居室污染是來自建筑、裝飾和家具材料散發(fā)出的甲醛等有害氣體，D正確。故選B。二、非選擇題(共84分)23、鐵和銅30%的氫氧化鈉溶液10%的鹽酸鐵和銅2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑3Fe+4H2OFe3O4+H2【解析】

金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，鐵銅不與氫氧化鈉反應(yīng)，通過特征反應(yīng)得到與氫氧化鈉反應(yīng)生成氣體的一定含有金屬鋁，和鹽酸反應(yīng)的一定是金屬鐵，銅不與鹽酸反應(yīng)，剩余固體是金屬銅?！驹斀狻客ㄟ^前后聯(lián)系，得出該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵和銅；①取一定量的合金粉末，能說明有Al的有氣泡的，只能是Al和氫氧化鈉反應(yīng)生氣氣泡；②取步驟①所得濾渣，加過量的10%的鹽酸，充分反應(yīng)。有氣泡產(chǎn)生說明合金中一定含有鐵，濾渣沒有全部溶解說明還有金屬銅。反思：一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說明鋁具有特殊的性質(zhì)。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑。知識延伸：鐵和水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2。24、BaCl2FeSO4AlCl3NaOH；FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3Al3++3OH-＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O【解析】

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解應(yīng)，則生成的白色沉淀為BaSO4，②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色，是Fe(OH)2的轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，故A為BaCl2，B為FeSO4，D為NaOH，則C為AlCl3，氯化鋁溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，符合③中現(xiàn)象?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知A、B、C、D依次為BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；(2)現(xiàn)象②先生成白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色時所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；(3)現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O?！军c睛】考查無機物的推斷，關(guān)鍵是明確物質(zhì)之間的反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象進行判斷，其中“白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色”為解題突破口，這里發(fā)生了Fe(OH)2沉淀的生成及轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的過程，另外靈活利用氫氧化鋁的兩性知識即可解題。25、3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2防止暴沸黑色固體變紅，右端管壁有水珠Fe3O4和Fe酸性KMnO4溶液溶液褪色(答案合理即可)【解析】

(1)硬質(zhì)管中鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；(2)液體加熱時容易發(fā)生暴沸現(xiàn)象，加入碎瓷片的作用是防止暴沸；(3)裝置E中發(fā)生反應(yīng)為：H2+CuOCu+H2O，則反應(yīng)現(xiàn)象是：黑色固體變紅，右端管壁有水珠；(4)一份滴加幾滴KSCN溶液，若溶液未變血紅色，說明不存在鐵離子，因為鐵過量，把鐵離子還原為亞鐵離子，則硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為Fe3O4和Fe；(5)亞鐵離子具有還原性，檢驗亞鐵離子，需要用膠頭滴管加入酸性高錳酸鉀溶液，若酸性高錳酸鉀溶液褪色，則證明溶液中含有亞鐵離子。【點睛】本題通過鐵及其化合物性質(zhì)考查了探究物質(zhì)組成的實驗方案設(shè)計，注意掌握探究實驗的設(shè)計方法，明確鐵及其化合物性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，試題綜合性較強，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗。注意鐵離子和亞鐵離子的性質(zhì)差異以及檢驗方法。26、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2Odeihb除去氯氣中混有的氯化氫Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OCl2+CuCuCl2【解析】

裝置A為制備氯氣裝置，裝置B為尾氣吸收氯氣防止污染空氣裝置，裝置C為除去氯氣中的氯化氫的裝置，裝置D為氯氣與銅發(fā)生反應(yīng)裝置，裝置E為干燥氯氣裝置?！驹斀狻浚?）實驗室制備氯氣用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）儀器的連接順序為氯氣的發(fā)生裝置，除去氯氣中的氯化氫裝置，干燥裝置，制備氯化銅裝置，尾氣吸收裝置，所以按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→d→e→i→h→f→g→b，故答案為：d；e；i；h；b；（3）裝置C為除去氯氣中的氯化氫裝置，則飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫，故答案為：除去氯氣中混有的氯化氫；（4）裝置B為尾氣吸收裝置，防止污染空氣，氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）氯氣與銅在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯化銅，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+CuCuCl2，故答案為：Cl2+CuCuCl2。27、4.00.04149③④①⑥②⑤偏大無影響偏大【解析】

（1）依據(jù)計算該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變進行計算；（3）配制480mL含NaClO的消毒液，應(yīng)用500mL容量瓶，實際上配制的是500mLNaClO溶液，再依據(jù)公式n=cV，m=nM計算NaClO的質(zhì)量；依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；

（4）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的正確操作步驟判斷，根據(jù)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷?！驹斀狻浚?）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為故答案為4.0；（2）已知該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用，由（1）知該“84消毒液”的濃度約為4.0mol/L，稀釋前后鈉離子物質(zhì)的量不變，則c(Na+)原V=c(Na+)稀釋×100V，則稀釋后的溶液中c(Na+)稀釋=0.04mol·L-1；故答案為0.04；（3）配制480mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液，應(yīng)用500mL容量瓶，實際上配制的是500mLNaClO溶液，則NaClO的物質(zhì)的量為n=cV=0.5L×4.0mol/L=2mol，質(zhì)量m=nM=2mol×74.5g/mol=149g；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作排序為：③④①⑥②⑤；故答案為149；③④①⑥②⑤；（4）A．用托盤天平稱量NaClO固體時，砝碼生銹，稱得的NaClO質(zhì)量偏大，則溶液濃度偏大；B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，無影響；C．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容，導(dǎo)致溶液體積偏小，配制溶液的濃度偏大；故答案為偏大；無影響；偏大。【點睛】容量瓶只有一條刻度線，只能配制與其規(guī)格相對應(yīng)體積的溶液。容量瓶有以下規(guī)格：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，因此該題中配制480mLNaClO溶液，需要使用500mL容量瓶，在使用公式n(NaClO)=cV計算NaClO物質(zhì)的量時，一定注意代入的體積為0.5L，而不是0.48L，這是學(xué)生們的易錯點。容量瓶的選用原則：如果所配制溶液的體積正好與容量瓶的某一規(guī)格一致，直接選用該規(guī)格的容量瓶即可，如果不一致，那么選擇的容量瓶的規(guī)格跟實際配制溶液的體積相比較要大而近，比如該