2026屆新疆伊犁州奎屯一中高三上化學(xué)期中達(dá)標(biāo)檢測試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是A．酸性 B．脫水性 C．強(qiáng)氧化性 D．吸水性2、把8.0g鐵粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體2.4g，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.12mol。若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度（）A．6.0mol·L-1 B．7.0mol·L-1 C．8.0mol·L-1 D．9.0mol·L-13、下列表示正確的是()A．二氧化硅晶體的分子式：SiO2 B．37Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CCl4的比例模型： D．氨基的電子式：4、下列離子反應(yīng)方程式不正確的是（）A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓B．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．醋酸與大理石反應(yīng)：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑D．FeSO4與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O5、某同學(xué)模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極材料I～I(xiàn)V均為石墨，閉合K后，下列敘述不正確的是A．電流流動方向：電極IV→IB．電極II電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．電極IV附近溶液的堿性增強(qiáng)D．右池的隔膜在實(shí)際生產(chǎn)中只允許陰離子通過6、物質(zhì)的量相同的N2、O2、CO2混合后，通過Na2O2顆粒一段時間，測得體積變?yōu)樵旌蠚怏w體積的8/9（同溫同壓下），此時N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為A．1∶1∶0 B．6∶9∶0 C．3∶4∶1 D．3∶3∶27、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NAC．含1molFeCl3的溶液中Fe3＋的個數(shù)為NAD．1.8gNH4＋中含有的電子數(shù)為0.1NA8、某溶液離子及濃度如下表離子SO42-NO3-H＋Na＋Mn+濃度（mol·L－1）1321a則Mn+、a可能為A．NH4+、2 B．Ba2+、1 C．Al3+、2 D．Fe2+、19、X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物已略去)：XYZ下列說法不正確的是()A．若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液B．若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應(yīng)生成YC．若X是碳酸鈉，則W可能是鹽酸D．若W為氧氣，則Z與水作用(或溶于水)一定生成一種強(qiáng)酸10、硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的化工原料，下列有關(guān)說法正確的是A．Na+、Fe3+、NO3-、C12都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存B．向0.1mol/L該物質(zhì)的溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與逐滴加入NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示C．檢驗(yàn)該物質(zhì)中Fe2+是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色D．向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的離子方程式為Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓11、下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水用SO2和NaOH溶液做噴泉實(shí)驗(yàn)證明Na2CO3

的熱穩(wěn)定性比NaHCO3好證明銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)A．A B．B C．C D．D12、下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象正確的是()實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作現(xiàn)象A通入氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀B向溶液中通入少量氯氣后再加入四氯化碳充分震蕩、靜置下層液體為紫色C向盛有過氧化鈉固體的試管中加入水和酚酞溶液溶液長時間保持紅色D用稀硝酸清洗做完銀鏡反應(yīng)后的試管銀鏡不溶A．A B．B C．C D．D13、下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述，可用勒夏特列原理來解釋的是（）A．使用鐵觸媒，使N2和H2混合氣體有利于合成氨B．高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)C．5000C左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D．合成氨時采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率14、一瓶澄清透明溶液，只可能含有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、CO32-、SO32-、NO3-七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，開始時無沉淀，接著有沉淀產(chǎn)生，最后沉淀部分溶解。則溶液中一定存在的離子是A．H+、Al3+、CO32-、Fe2+ B．H+、Al3+、NO3-C．H+、NO3-、Fe3+、Al3+ D．Al3+、SO32-、NO3-15、硼酸(H3BO3)為一元弱酸，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)與電源的正極相連接B．陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+C．[B(OH)4]-穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，Na+穿過陽膜進(jìn)入陰極室D．當(dāng)電路中通過3mol電子時，可得到1molH3BO316、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．SO2具有氧化性，常用于漂白秸稈、織物B．明礬水解形成Al(OH)3膠體，可用作水處理中的凈水劑C．石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體D．次氯酸有酸性，可用于自來水的殺菌消毒二、非選擇題（本題包括5小題）17、以烴A為原料合成醫(yī)用麻醉藥芐佐卡因和食品防腐劑尼泊金酸乙酯的路線如下：完成下列填空（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是____________。工業(yè)上A的來源通常是_______________。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____________________。（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____________。（4）反應(yīng)③的試劑與條件是_______________。（5）F的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。（6）尼泊金酸乙酯有多種同分異構(gòu)體，任寫一種符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子中不含甲基ii.苯環(huán)上有兩個對位取代基（7）以A為起始原料，可以合成涂改液的主要成分亞甲基環(huán)己烷（），寫出其合成線路。___________________。（合成路線常用的表示方式為：）18、風(fēng)靡全球的飲料果醋中含有蘋果酸（MLA），其分子式為C4H6O5。0.1mol蘋果酸與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4.48LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），蘋果酸脫水能生成使溴水褪色的產(chǎn)物。蘋果酸經(jīng)聚合生成聚蘋果酸酯（PMLA）。（1）寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A___，D___。（2）指出合成路線中①、②的反應(yīng)類型：①___；②___。（3）寫出所有與MLA具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___。（4）寫出E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式___。（5）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中步驟③和④的順序能否顛倒?___（填“能”或“不能”）。說明理由：___。（6）請寫出以丙烯為原料制備乳酸（2-羥基丙酸）的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任?。__。19、納米材料一直是人們研究的重要課題，例如納米級Fe粉表面積大，具有超強(qiáng)的磁性、高效催化性等優(yōu)良的性質(zhì)。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室采用氣相還原法制備納米級Fe，其流程如圖所示:(1)納米級Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(2)如何將FeCl2·nH2O固體加熱脫水制得無水FeCl2_________(用簡要文字描述)。

(3)生成納米級Fe的化學(xué)方程式為__________________。

Ⅱ.查閱資料：在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同，溫度低于570℃時生成FeO，高于570℃時生成Fe3O4。甲同學(xué)用如圖甲所示裝置進(jìn)行納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，乙同學(xué)用圖乙所示的裝置進(jìn)行納米級Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物。(4)甲裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(5)乙同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將反應(yīng)后得到的黑色粉末X(假定為均勻的)，取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生②向?qū)嶒?yàn)①得到的溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒有出現(xiàn)紅色根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，乙同學(xué)認(rèn)為該條件下反應(yīng)的固體產(chǎn)物為FeO。丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的結(jié)論不正確，他的理由是________(用簡要文字描述)。

(6)丁同學(xué)稱取5.60gFe粉，用乙裝置反應(yīng)一段時間后，停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6.88g，則丁同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的固體物質(zhì)中氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。20、元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R分別代表某一化學(xué)元素。請用所給元素回答下列問題。（1）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。R原子的最外層電子排布式____________________________；原子核外有________種能量不同的電子。R原子最外層有________種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。（2）元素Fe在元素周期表中的位置是__________________________________________。圖2中，55.85表示__________________________________________________________。（3）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是____________________（填離子符號）。（4）M、D兩種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型是____________________（填“極性鍵”或“非極性鍵”），其分子是____________________（填“極性分子”或“非極性分子”）。D、Q的最高價氧化物形成的晶體相比，熔點(diǎn)較高的是____________________（用化學(xué)式表示）。（5）表中金屬性最強(qiáng)的元素與鋁元素相比較，可作為判斷金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是________（選填編號）。a.能否置換出鋁鹽溶液中鋁b.能否溶解在該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中c.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度d.單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度（6）在溶液中逐滴加入G的最高價氧化物的水化物，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸消失。請用以上某化學(xué)方程式證明Al與G金屬性的強(qiáng)弱。______________________。O的非金屬性比N強(qiáng)，請用元素周期律的知識分析原因。___________________。21、聯(lián)氨(N2H4)又稱肼，是一種良好的火箭燃料，與適量氧化劑混合可組成液體推進(jìn)劑，無水N2H4液體有微弱氨氣的氣味。(1)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH1=+67.7kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH2=-622kJ/mol，試計(jì)算1mol氣態(tài)肼與二氧化氮完全反應(yīng)時放出的熱量為_______。(2)在加熱條件下，液態(tài)肼可還原新制的Cu(OH)2制備納米級Cu2O，并產(chǎn)生無污染氣體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________。(3)以氣態(tài)肼為原料的堿性燃料電池的總反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O，放電時負(fù)極的反應(yīng)方程式為______________________________(4)肼的性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生兩步電離過程，第一步電離過程N(yùn)2H4+H2ON2H5++OH-，試寫出第二步電離過程____________________________。常溫下，某濃度N2H6Cl2溶液的pH為4，則該溶液中水電離出的c(H+)=_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】濃硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脫水后生成了黑色的炭（碳化），并會產(chǎn)生二氧化碳、二氧化硫。反應(yīng)過程分兩步，濃硫酸吸收水，蔗糖(C12H22O11)在濃硫酸作用下脫水，生成碳單質(zhì)和水，這一過程表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和脫水性：第二步，脫水反應(yīng)產(chǎn)生的大量熱讓濃硫酸和C發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，這一過程表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。答案選A?！军c(diǎn)睛】酸性需要通過酸堿指示劑，或者是化學(xué)反應(yīng)中體現(xiàn)出來的，蔗糖遇到濃硫酸的實(shí)驗(yàn)中沒有體現(xiàn)出酸性。2、C【分析】把8g純鐵粉投入到某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體2.4g，說明生成硝酸亞鐵，硝酸完全反應(yīng)，反應(yīng)中硝酸起氧化劑、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亞鐵，根據(jù)Fe元素守恒計(jì)算硝酸亞鐵，起氧化劑作用的硝酸生成NO和NO2，根據(jù)N元素守恒可知n(HNO3)=2n[Fe(NO3)2]+n(NO+NO2)，據(jù)此解答?！驹斀狻堪?g純鐵粉投入到某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體2.4g，說明生成硝酸亞鐵，硝酸完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量=8g-2.4g=5.6g，其物質(zhì)的量，故n[Fe(NO3)2]=0.1mol，反應(yīng)中硝酸起氧化劑、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亞鐵,起氧化劑作用的硝酸生成NO和NO2，根據(jù)N元素守恒可知n(HNO3)=2n[Fe(NO3)2]+n(NO+NO2)=0.1mol×2+0.12mol=0.32mol，所以原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度=8.0mol/L。故選C；3、B【詳解】A.SiO2為二氧化硅的化學(xué)式,二氧化硅晶體為原子晶體,不存在SiO2分子，故A錯誤；B.氯離子的核外電子總數(shù)為18，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的正確的比例模型為，故C錯誤；D.氮原子最外層5個電子，與兩個氫原子形成兩對共用電子對，氨基的電子式：，故D錯誤；答案選B。【點(diǎn)睛】化學(xué)用語中，注意比例模型中原子的大小。4、C【詳解】A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全：設(shè)NaHSO4為1mol，則加入Ba(OH)21mol，因?yàn)槿芤褐兄缓?molH+，所以只有1molOH-參與反應(yīng)，離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，A正確；B.向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，滿足守恒原理，B正確；C.醋酸為弱酸，與大理石反應(yīng)時，醋酸應(yīng)以化學(xué)式表示，所以2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑是錯誤的，B錯誤；D.FeSO4與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，電荷守恒，得失電子數(shù)目相等，D正確。故選C。5、D【分析】左邊為氫氧燃料電池，Ⅰ電極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，Ⅱ電解上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極；右邊為電解池，Ⅲ為與正極相連為陽極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Ⅳ為與負(fù)極相連為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。【詳解】A．電子由原電池的負(fù)極流向電解池的陰極，電流方向與電子流向相反，所以電流流動方向：電極IV→I，故A正確；B．電極II氧氣得電子的還原反應(yīng)，電解質(zhì)顯堿性，所以電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；C．電極IV為陰極，水電離出的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，同時產(chǎn)生大量氫氧根，所以電極負(fù)極的堿性增強(qiáng)，故C正確；D．右池中電極IV附近產(chǎn)生OH-，OH-為陰離子會移向陽極電極Ⅲ，而電極Ⅲ上產(chǎn)生氯氣，為防止OH-與氯氣反應(yīng)，隔膜應(yīng)為只允許陽離子通過，故D錯誤；綜上所述答案為D。6、C【詳解】設(shè)三者的物質(zhì)的量分別為3mol，發(fā)生的反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，現(xiàn)氣體體積變?yōu)樵瓉淼?/9，即剩余氣體的物質(zhì)的量為8mol，若二氧化碳完全與過氧化鈉反應(yīng)，則氣體的物質(zhì)的量減少1.5mol，即剩余氣體為7.5mol，說明二氧化碳有剩余。設(shè)有xmol二氧化碳參加反應(yīng)，則有3+3+0.5x+（3-x）=8，解得：x=2；所以反應(yīng)后N2的物質(zhì)的量為3mol，O2的物質(zhì)的量為4mol，CO2的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)后的混合氣體中N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為3：4：1，即選項(xiàng)C正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查有關(guān)混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意明確通過過氧化鈉時，因?yàn)槎趸甲優(yōu)檠鯕?，引起體積變化，注意差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力。氧氣和氮?dú)舛疾缓瓦^氧化鈉反應(yīng)，二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，根據(jù)反應(yīng)前后體積的變化判斷出二氧化碳有剩余，再根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比。7、B【解析】A錯，如氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；B正確；C錯，F(xiàn)e3＋在溶液中要發(fā)生水解；D錯，1.8gNH4＋中含有的電子數(shù)為NA8、A【解析】根據(jù)電解質(zhì)混合溶液中陰陽離子所帶電荷相等確定M離子所帶電荷，并利用離子之間的反應(yīng)來判斷存在的離子，計(jì)算離子濃度?！驹斀狻侩娊赓|(zhì)混合溶液中陰陽離子所帶電荷相等，故溶液中存在c（H+）+c（Na+）+ac（Mn+）＝c（NO3-）+2c（SO42-），故2mol/L+1mol/L+na＝3mol/L+1mol/L×2，解得：na＝2mol/L；A．NH4+能夠與上述離子能共存，且2mol/L×1＝2mol/L，故A正確；B．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)，不能共存，故B錯誤；C．鋁離子與上述離子能共存，但2mol/L×3＝6mol/L，故C錯誤；D．在酸性溶液中亞鐵離子與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算、離子共存，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，利用電荷守恒確定M所帶電荷是關(guān)鍵。選項(xiàng)D是易錯點(diǎn)，要注意在酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性。9、D【解析】若W是單質(zhì)鐵，則X可以是Cl2，Z溶液可能是FeCl2溶液；若W是氫氧化鈉，則X可以是AlCl3，Z可以是NaAlO2,AlCl3與NaAlO2反應(yīng)生成Y[Al(OH)3],若X是碳酸鈉，則W可能是鹽酸,Y為碳酸氫鈉；若W為氧氣，則X可以是C，Y為CO，Z為CO2，CO2與水作用生成弱酸。選D。10、C【詳解】A．Fe2+有還原性，可被Cl2氧化為Fe3+而不能大量共存，A錯誤；B．滴加NaOH溶液，首先是Fe2+先與OH?反應(yīng)生成白色沉淀，然后是發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3?H2O，圖象與發(fā)生的反應(yīng)事實(shí)不符合，B錯誤；C．若Fe2+被氧化為Fe3+，只需滴入幾滴KSCN溶液，可觀察到溶液變?yōu)榧t色，因此可鑒別，C正確；D．向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－完全沉淀的離子方程式為Fe2++2NH4++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3?H2O，漏掉NH4+與OH-的反應(yīng)，D錯誤；故選C。11、C【解析】分析：A.依據(jù)制取蒸餾水原理分析；B.根據(jù)產(chǎn)生噴泉的原理分析；C.依據(jù)碳酸氫鈉分解溫度分析；D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷。詳解：A.符合制取蒸餾水的原理，A正確；B.二氧化硫易溶于氫氧化鈉溶液，使燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小，燒杯中的液體進(jìn)入燒瓶，產(chǎn)生噴泉，B正確；C項(xiàng)，裝置中兩者受熱溫度不同，但是碳酸氫鈉在較低溫度下就能分解而碳酸鈉在較高溫度下不分解，因此不能說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，故C錯誤；D.若為放熱反應(yīng)，則試管中氣體受熱，壓強(qiáng)增大，U形管中液面，左邊下降，右邊上升，故D正確；綜上所述，本題答案為C。12、B【詳解】A.

亞硫酸的酸性比鹽酸弱，所以二氧化硫不能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故A錯誤；B.向溶液中通入少量氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯化鉀和碘單質(zhì)，再加入四氯化碳充分震蕩、靜置，下層是碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，為紫色，上層是氯化鉀溶液，故B正確；C.向盛有過氧化鈉固體的試管中加入水，生成氫氧化鈉和氧氣，加入酚酞溶液溶液呈現(xiàn)紅色，但由于過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，紅色不能長時間保持，故C錯誤；D.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以與不活潑金屬銀反應(yīng)，所以可以用用稀硝酸清洗做完銀鏡反應(yīng)后的試管，故D錯誤；故選：B。13、B【詳解】合成氨反應(yīng)中，需要綜合考慮反應(yīng)速率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（壓強(qiáng)保持在10MPa～30MPa）、催化劑活性（溫度控制在400～500℃左右）之間的關(guān)系；合成氨反應(yīng)是一個正反應(yīng)體積減少的放熱反應(yīng)，故加壓有利于合成氨氣，而高溫不利于平衡右移，循環(huán)操作、使用催化劑不會改變平衡，故選B。14、C【解析】向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，開始時無沉淀，接著有沉淀產(chǎn)生，最后沉淀部分溶解，說明溶液中一定存在H+、Al3+，至少存在Fe3+、Fe2+中的一種；結(jié)合離子共存一定不存在CO32﹣、SO32﹣，則一定存在NO3﹣；酸性條件下硝酸根離子能夠氧化Fe2+，則一定不存在亞鐵離子，故一定存在鐵離子，據(jù)此解答。【詳解】向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，開始時無沉淀，接著有沉淀產(chǎn)生，最后沉淀部分溶解，說明溶液中一定存在H+、Al3+，至少存在Fe3+、Fe2+中的一種；結(jié)合離子共存一定不存在CO32﹣、SO32﹣，則一定存在NO3﹣；酸性條件下硝酸根離子能夠氧化Fe2+，則一定不存在Fe2+，故一定存在Fe3+；根據(jù)分析可知，溶液中一定存在的離子為：H+、NO3﹣、Fe3+、Al3+，故答案為C?！军c(diǎn)睛】明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。15、D【詳解】A.與a極相連的石墨所處的區(qū)域?yàn)殛枠O室，則a與電源的正極相連接，故A正確；B.陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中水失去電子生成氧氣，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+↑，故B正確；C.在電解池中，陰離子向陽極運(yùn)動，陽離子向陰極運(yùn)動，因此[B(OH)4]-穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，Na+穿過陽膜進(jìn)入陰極室，故C正確；D.陽極電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的水得到電子生成氫氣，2H2O+2e-=H2↑+2OH―，[B(OH)4]-穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，與氫離子反應(yīng)生成H3BO3，[B(OH)4]-+H+=H3BO3+H2O，當(dāng)電路中通過3mol電子時，生成3mol氫離子，可得到3molH3BO3，故D錯誤；故選D。16、B【解析】SO2具有漂白性，常用于漂白秸稈、織物，A錯誤；明礬水解形成Al(OH)3膠體，具有吸附作用，可以吸收水中固體雜質(zhì)顆粒，所以可用作水處理中的凈水劑，B正確；燒堿是氫氧化鈉，純堿是碳酸鈉，為強(qiáng)堿性鹽，二氧化硅為酸性氧化物能夠與堿性物質(zhì)反應(yīng)，所以不能用石英坩堝來加熱燒堿或純堿，C錯誤；HClO具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，與酸性無關(guān)，D錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、煤的干餾：+HNO3（濃）+H2O還原反應(yīng)Cl2/FeCl3、、、、任寫一種即可【分析】根據(jù)后續(xù)流程可知A中含有苯環(huán)，其分子式為C7H8，可知A為甲基苯，B到C為氧化反應(yīng)，苯環(huán)上的甲級可以被氧化成羧基，所以C到為酯化反應(yīng)，X為CH3CH2OH，則A到B引入了硝基，為與濃硝酸的取代反應(yīng)；A到D為取代反應(yīng)，F(xiàn)到尼泊金酸乙酯為酯化反應(yīng)，尼泊金酸乙酯分子中有酚羥基，則E到F為氯代烴的取代，F(xiàn)為，E為，D為，故A到D是氯原子取代了苯環(huán)上的氫。據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）A為甲基苯，其結(jié)構(gòu)簡式為，煤干餾得到煤焦油，煤焦油中含甲苯、苯等；故答案為：；煤的干餾；（2）反應(yīng)①為甲苯與濃硝酸的取代，故答案為：+HNO3（濃）+H2O；（3）反應(yīng)②由到芐佐卡因，過程中去氧加氫，故為還原反應(yīng)，故答案為：還原反應(yīng)；（4）反應(yīng)③為氯原子取代苯環(huán)上的氫，該反應(yīng)需要FeCl3做催化劑，故答案為：Cl2/FeCl3；（5）根據(jù)分析可知答案為：；（6）尼泊金酸乙酯結(jié)構(gòu)簡式可知其不飽和度為5，則其同分異構(gòu)體不飽和度也為5，根據(jù)“能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子中不含甲基”可知其含有—CHO結(jié)構(gòu)，且沒有—CH3,；又“苯環(huán)上有兩個對位取代基”，所以同分異構(gòu)體有：、、、、任寫一種即可；（7）可由發(fā)生消去反應(yīng)得到，可由發(fā)生加成反應(yīng)得到，可由甲苯發(fā)生取代反應(yīng)得到，其合成路線為，

故答案為：?！军c(diǎn)睛】明確有機(jī)物的官能團(tuán)及其物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸及酯之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；第（7）題合成路線的設(shè)計(jì)可用逆推法進(jìn)行分析。18、CH2BrCH=CHCH2BrOHCCH2CHBrCHO加成反應(yīng)取代（水解）反應(yīng)、HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH→NaOOCCH2CH(OH)COONa+NaBr+2H2O不能若先氧化則B中碳碳雙鍵也被氧化【分析】蘋果酸分子式為，

mol蘋果酸與足量溶液反應(yīng)能產(chǎn)生

標(biāo)準(zhǔn)狀況，二氧化碳的物質(zhì)的量為，則1mol蘋果酸含蘋果酸脫水能生成使溴水褪色的產(chǎn)物，應(yīng)含有1個，結(jié)合蘋果酸的分子式知，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為：。蘋果酸酯化反應(yīng)進(jìn)行的聚合生成聚蘋果酸，其結(jié)構(gòu)為。D被氧化生成E，則E中含有溴原子，E和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成F，F(xiàn)酸化生成MLA，所以F的結(jié)構(gòu)簡式為：，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)則D中含有醛基，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為：，根據(jù)1，丁二烯及D的結(jié)構(gòu)簡式知，1，丁二烯和溴發(fā)生1，4加成生成A為，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成B為，B與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為：，C再被氧化生成D，蘋果酸經(jīng)聚合生成聚蘋果酸，據(jù)此解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍珹為，D為，故答案為：；；

反應(yīng)是1，丁二烯和溴發(fā)生1，4加成生成，反應(yīng)是和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；

所有與MLA具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有：，故答案為：；

轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：，故答案為：；

順序不能顛倒，若先氧化則B中碳碳雙鍵也被氧化，故答案為：不能，若先氧化則B中碳碳雙鍵也被氧化；

(6)丙烯和HO?Br發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBrCH2OH，CH3CHBrCH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CHBrCOOH，CH3CHBrCOOH和氫氧化鈉的水溶液加熱酸化得到CH3CHOHCOOH，故答案為：。19、Fe+2H+=Fe2++H2↑在干燥的HCl氣流中加熱FeCl2+H2Fe+2HClFe+H2O(g)FeO+H2加入KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)紅色，也可能是因?yàn)镕e過量，與生成的Fe3+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe2+67.1%【分析】Ⅰ.(1)納米級Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，據(jù)此寫出離子方程式；(2)FeCl2·nH2O固體加熱脫水時，易發(fā)生水解，為防止FeCl2水解，在加熱脫水時，通常通入干燥的HCl氣體，抑制水解；(3)根據(jù)流程可知，F(xiàn)eCl2·nH2O固體加熱脫水得到FeCl2，然后N2、H2與FeCl2在高溫條件下反應(yīng)得到納米級Fe，據(jù)此寫出反應(yīng)方程式；Ⅱ.(1)根據(jù)已知“納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)，溫度低于570℃時生成FeO、氫氣，據(jù)此寫出反應(yīng)方程式；(5)用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+；納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的過程中Fe過量，F(xiàn)e沒有反應(yīng)完；將反應(yīng)后的固體加入少量的鹽酸，也可能發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，據(jù)此進(jìn)行分析；(6)用乙裝置反應(yīng)，反應(yīng)溫度高于570℃，則Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物為Fe3O1．反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量為6.88g，其中氧原子的質(zhì)量為m(O)＝6.88g?5.60g＝1.28g，則n(O)==0.08mol；由關(guān)系式1Fe3O1～1O，可得n(Fe3O1)＝0.02mol；據(jù)此計(jì)算出固體物質(zhì)中氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻竣?(1)納米級Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；(2)FeCl2·nH2O固體加熱脫水時，易發(fā)生水解，水解方程式為FeCl2+2H2O?Fe(OH)2+2HCl，為防止FeCl2水解，在加熱脫水時，通常通入干燥的HCl氣體，HCl能抑制FeCl2的水解，且通入的HCI氣體可帶走水蒸氣，利于固體脫水，故答案為：在干燥的HCl氣流中加熱；(3)根據(jù)流程可知，F(xiàn)eCl2·nH2O固體加熱脫水得到FeCl2，然后N2、H2與FeCl2在高溫條件下反應(yīng)得到納米級Fe，反應(yīng)方程式為FeCl2+H2Fe+2HCl，答案為：FeCl2+H2Fe+2HCl；Ⅱ.(1)根據(jù)已知“納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)，溫度低于570℃時生成FeO，甲裝置用酒精燈加熱，反應(yīng)溫度較低，產(chǎn)物為FeO；Fe失電子，水中H得電子，生成氫氣，則反應(yīng)方程式為Fe+H2O(g)FeO+H2，答案為：Fe+H2O(g)FeO+H2(5)加入KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)紅色，說明溶液中沒有Fe3+，可能是因?yàn)榧{米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的過程中Fe過量，F(xiàn)e沒有反應(yīng)完；將反應(yīng)后的固體加入少量的鹽酸，也可能發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以看不到血紅色。故答案為：加入KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)紅色，也可能是因?yàn)镕e過量，與生成的Fe3+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe2+。(6)用乙裝置反應(yīng)，反應(yīng)溫度高于570℃，則Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物為Fe3O1．反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量為6.88g，其中氧原子的質(zhì)量為m(O)＝6.88g?5.60g＝1.28g，則n(O)==0.08mol；由關(guān)系式1Fe3O1～1O，可得n(Fe3O1)＝0.02mol；所以固體物質(zhì)中氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==67.1%，答案為：67.1%?！军c(diǎn)睛】氯化亞鐵屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，能夠發(fā)生水解，產(chǎn)生鹽酸，因此加熱氯化亞鐵溶液，氯化氫揮發(fā)，水解平衡右移，得到氫氧化亞鐵沉淀；只有在不斷通氯化氫氣流的情況下，抑制了氯化亞鐵的水解，最后才可得到氯化亞鐵晶體。20、57第四周期Ⅷ族Fe元素的相對原子質(zhì)量極性鍵非極性分子bd，證明堿性O(shè)與N是同周期元素且O在N的右邊，同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性O(shè)大于N【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置分析可知，A為H元素，D為C元素，E為O元素，G為Na元素，Q為Si元素，M為S元素，R為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系分析作答?！驹斀狻浚?）根據(jù)可知，某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則該元素為Na，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；R為Cl元素，原子序數(shù)為17，其最外層電子排布式為：；電子排布式為：1s22s22p63s23p5，不同的能級所具有的能